2026届高三化学一轮复习+考前冲刺实验题专练

这是一份2026届高三化学一轮复习+考前冲刺实验题专练，共16页。试卷主要包含了氨对人类生产、生活有重要影响，氢碘酸常用于合成碘化物等内容，欢迎下载使用。

(1)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填或)；装置丙盛装的试剂是 。
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为 。
(3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为 。
(4)资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式 。
(5)将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示：
经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和 。(写化学式或离子符号)
(6)实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述
现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
稀盐酸滴入中，然后通入气体加热
稀盐酸滴入中，然后加入固体加热
稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
与的浓溶液混合加热
浓硫酸与固体、固体共热
①实验的目的是探究 对反应的影响。
②实验现象：、、有黄绿色气体生成，、没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。
2．氨对人类生产、生活有重要影响。回答下列问题：
(1)合成氨是工业上人工固氮的重要方法，写出该反应的化学方程式： 。
(2)用氯化铵和氢氧化钙混合加热进行氨气的制备。
①氨气的发生装置可以选择上图中的 (填字母)，反应的化学方程式为 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)。
③装置F中漏斗的作用是 。
(3)氨的催化氧化：如图是探究氨的催化氧化简易装置，实验时观察到锥形瓶中钳丝保持红热，有红棕色气体或白烟产生。红棕色气体成分是 (填化学式，下同)，白烟的成分是 。
3．氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。
步骤如下：
ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液；
ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽；
ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称： ，通入发生反应的化学方程式： 。
(2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号)
a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘
(3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。
(4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。
(5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。
(6)列出本实验产率的计算表达式： 。
(7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。
4．1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂。用30mL浓硫酸、15 mL95%乙醇和12.00g液溴制备1，2-二溴乙烷的原理和装置如下(加热及夹持装置略)。
第一步用乙醇制乙烯：(加热时，浓硫酸可使乙醇炭化)；
第二步将乙烯通入液溴：(反应放热)。
回答下列问题：
(1)装置 A 用于制备乙烯，仪器a的名称为 。
(2)实验室制取乙烯的化学方程式为 ，反应类型为 。
(3)装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置 B的玻璃管中可能出现的现象是 。
(4)装置C中盛装的是NaOH溶液，装置C作用是 。
(5)装置D中试管和烧杯内水的作用分别是 、 。
(6)反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器 (填序号)分离。再加入无水氯化钙干燥，静置一段时间后经过 (填实验操作名称)分离氯化钙，最终选用以下实验仪器 (填编号)经 (填实验操作名称)得到产品。
5．某实验小组进行卤素单质性质的探究实验(加热装置和夹持装置已省略)，设计实验如下：
(1)写出装置A中制取氯气的化学方程式 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验证据是 。
(3)装置B中发生反应的离子方程式是 。
(4)上述实验不能比较的氧化性强弱，请说明理由： 。请选用以下试剂补充试管实验： (填操作和现象)，证明了的氧化性强于。可选择的试剂：氯水、溴水、碘水、溶液、溶液、溶液。
(5)请从“位置—结构—性质”的角度解释氧化性逐渐减弱的原因 。
6．实验小组进行实验证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并进一步检测反应后所生成的混合物成分。
(1)中不能选用饱和溶液，用化学方程式解释原因： 。
(2)中发生反应的化学方程式有 。
(3)中溶液a为 ，该试剂的作用是 。
(4)若要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的证据，需要补充的实验是 。
(5)反应一段时间后，C中固体变为白色，持续通入，经检测固体混合物为和。取和混合物充分加热至质量不再变化，质量减少bg。则混合物中质量分数为 用含a、b的代数式表示。
7．乙醇是生活与生产中都很常见的有机物。
(1)利用如下装置进行乙醇催化氧化的实验
①实验过程中铜网先由红变黑，后由黑变红，相应的化学方程式分别是： ； 。
②实验装置中甲和乙水浴的作用分别是 、 ；
③将试管a中的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，说明其中含有副产物；为了分离出主产物，可以在混合物中加入 (填字母)，然后通过 操作即可实现；
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
(2)利用如下装置以乙醇为原料制备乙烯并验证乙烯的还原性。
①由乙醇制备得到乙烯的化学方程式为 ；该反应中体系温度需要迅速升到170℃，原因是140℃时会发生副反应，其化学方程式为 ；
②反应开始时，烧杯中溶液变黑，这是因为浓硫酸具有 ；
③如果没有装置甲对气体的净化，则最有可能导致酸性溶液褪色而干扰本实验的化学物质有 。
8．浓硫酸和木炭在一定条件下可发生化学反应。甲同学设计如下实验，检验其反应产物。
请据此回答下列问题。
(1)木炭和浓硫酸反应的化学方程式是 。
(2)无水硫酸铜的作用是 。
(3)取下试管②，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因 。
(4)试管③中发生反应的离子方程式是 。
(5)证明产物中有的实验现象是 。
(6)将气体和氯气以体积比同时通入试管②，未观察到明显现象，请用离子方程式解释该现象 。
9．某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B。
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含有 ，可能含有 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 （均填序号）。
a.Fe b. c.和Fe
(3)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： （用离子方程式表示）。
(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式 。
(5)一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明具有 性。由此可知，实验室配制含的盐溶液时应加入少量 ，其原因是 。
10．氯化钛(TiCl4)可用于制造烟幕、织物媒染剂、人造珍珠等。常温下为无色液体，沸点为136℃，与水剧烈反应产生白烟。实验室利用反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2↑制备TiCl4的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式为 。
(2)B中试剂为 ，F的作用是 。
(3)E中生成3.8gTiCl4时，转移电子的物质的量为 。
(4)TiCl4与水剧烈反应生成TiO2·xH2O和另一种酸性气体，反应的化学方程为 。
(5)实验中发现F中有少量白烟产生，为避免此现象，改进措施是 。
(6)G的作用为 ，G中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
11．ClO2将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室用氯气氧化NaClO2固体制备ClO2，下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中F中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。
解答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用是 。NaClO2的名称是 (填编号)
A．高氯酸钠 B．氯酸钠 C．亚氯酸钠 D．次氯酸钠
(2)装置B可用于暂时储存多余的氯气，实验完毕后，关闭活塞K，B中观察到的现象是 。
(3)装置C的作用有 (填编号)
A．除去Cl2中混有的HCl气体 B．观察产生Cl2的速率 C．平衡气压，防止气压过大
(4)E中反应方程式是 。
(5)G为ClO2收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与F装置导管相连的导管口是 (填接口字母)。
(6)装置H的作用是 。
12．铜是生活中常见的金属，以铜为原料进行如下实验。回答下列问题：
Ⅰ．制备
(1)利用铜与浓硫酸制备，适宜的装置是 (从A、B、C中选择)，该装置内发生的化学方程式为 。
(2)收集干燥的，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→ (填小写字母)。
Ⅱ．探究温度对铜与过氧化氢反应的影响
向10mL30%的溶液中滴加1mL3ml/L硫酸，将光洁无锈的铜丝置于其中，铜丝表面产生气泡并逐渐变多，剩余溶液呈蓝色。经检验产生的气体为，查阅资料发现是催化分解的结果。
(3)写出生成的离子方程式 。
(4)学习小组提出猜想：升高温度，催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想。
①小组同学认为实验1～3的结果，不能证明猜想成立，理由是 。
②为进一步验证猜想，完善实验4～6的方案(答案填在答题卡上) 。
小组同学结合实验1～6，判断猜想成立，依据是 。
13．某化学小组为测定某有机物样品G的组成和结构，设计如图实验装置；
回答下列问题：
(1)Mn原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)装置D中浓硫酸的作用是 。
(3)装置F中碱石灰的作用是 。
(4)若准确称取2.2g样品G（只含三种元素），经充分燃烧后（CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和），装置D质量增加1.8g，U形管E质量增加4.4g。又知样品G的质谱图如图所示：
该有机物的分子式为 。
(5)已知有机物G能与反应产生，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1:1:6。综上所述，G的结构简式为 。
(6)有机物M与G互为同系物，且相对分子质量比G大14，则M的结构有 种。
14．一氧化二氯（）可用作氯化剂，其部分性质如下：
实验室制备原理：
现用如图所示装置设计实验制备少量，并探究相关物质的性质。
(1)装置A中仪器X的名称为 ，写出装置A中的反应方程式 。
(2)若气体从左至右流动，则装置的连接顺序是A、 。（每个装置限用一次）
(3)装置F中盛装试剂的名称为 。装置E中无水氯化钙的作用 。
(4)装置中浓硫酸的作用 。写出与反应的离子方程式 。
(5)当装置D中收集到适量液态物质时停止反应，装置B残留的固体除了NaCl外，还有一种酸式盐M，设计简单实验证明装置B中的残留固体中含有M： 。
(6)已知与水反应生成次氯酸，则D中进入E的化学方程式 。
实验序号
30%H2O2(mL)
1ml/LCuSO4(mL)
水(mL)
水浴温度(℃)
3min时生成O2的平均速率()
1
10
1
1
20
2.4
2
10
1
1
30
9
3
10
1
1
40
90
4
10
0
2
20
A1
5
A2
6
10
0
2
40
A3
物理性质
化学性质
常温下，是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃
不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸
参考答案
1．(1) b 浓硫酸
(2)
(3)
(4)
(5)HClO、Cl2
(6) c(Cl-) c(H+)的大小
2．(1)
(2) A dcfe(dc)I 防倒吸
(3)
3．(1) 圆底烧瓶 I2+H2S=S+2HI
(2)c
(3)
(4)NaOH
(5)先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2
(6)
(7)密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处
4．(1)蒸馏烧瓶
(2) 消去反应
(3)玻璃管中的液面上升
(4)吸收炭化后碳与浓硫酸反应生成的二氧化硫
(5) 液封 降温
(6) ⑥ 过滤 ③ 蒸馏
5．(1)(浓)
(2)A装置中湿润的淀粉KI试纸变蓝
(3)
(4) 过量的氧化KI 取少量KI溶液于试管中，滴入少量溴水，振荡，溶液由无色变为棕黄色
(5)同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐斩减弱，对应单质的氧化性减弱
6．(1)
(2)、
(3) NaOH溶液 除去中的
(4)用带火星的木条检验F中的气体，可使木条复燃
(5)
7．(1) 更充分的吹出乙醇蒸汽 将乙醛冷凝，便于乙醛的收集 蒸馏
(2) 脱水性 二氧化硫、乙醇
8．(1)
(2)检验产物中的水蒸气
(3)遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放，溶液恢复红色；温度降低，溶解，溶液颜色变浅
(4)
(5)③中高锰酸钾溶液不完全褪色，④中澄清石灰水变浑浊
(6)
9．(1)
(2) b a c
(3)Fe + 2Fe3+＝3Fe2+
(4)
(5) 还原 铁粉 Fe2+易被氧化变质
10．(1)2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(2) 饱和食盐水 冷凝收集TiCl4
(3)0.8ml
(4)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl↑
(5)在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管
(6) 处理尾气，防止污染环境 1∶1
11．(1) 平衡气压、便于液体顺利滴下 C
(2)集气瓶中液面下降，长颈漏斗b中液面上升，气体呈黄绿色
(3)ABC
(4)2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。
(5) ② q
(6)防倒吸
12．(1) B
(2)ghedij
(3)
(4) 温度升高促进的分解 10、0、2、30 实验组1～3生成氧气平均速率随温度升高的增加程度比对照组4～6大
13．(1)
(2)吸收有机物燃烧生成的水蒸气
(3)吸收空气中的和
(4)
(5)
(6)4
14．(1) 分液漏斗
(2)F、B、C、D、E
(3) 饱和食盐水 防止E中的水进入到D中发生反应
(4) 防止水蒸气进入D中
(5)取装置B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成或取少量固体于试管加热，将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊则证明有NaHCO3
(6)Cl2O+2NaOH=2NaClO + H2O