2026届高三化学一轮冲刺题型训练：实验题

这是一份2026届高三化学一轮冲刺题型训练：实验题，共18页。试卷主要包含了氯化铝易与水反应，178℃升华等内容，欢迎下载使用。

回答下列问题：
(1)装置D中发生反应的化学方程式为 。
(2)本实验应该先点燃A处酒精灯一段时间后，再点燃D处的酒精灯，原因是 。
(3)本实验存在一个明显的缺陷，可以通过在 装置和 装置中间再加一个装有 的洗气瓶来消除影响。
(4)装置E中冰水浴的作用是 。
(5)请用化学反应方程式说明装置F的作用 。
(6)实验结束后，小组同学发现F中溶液可以杀菌消毒，且在空气中放置一段时间杀菌消毒效果更好，请用文字合理解释一下原因 。
2．氯化铝易与水反应，178℃升华。实验室现用如图装置制备少量无水氯化铝。请回答下列问题：
(1)装置A为氯气发生装置，化学反应方程式： 。导管a的作用是 。
(2)装置B中所盛试剂为饱和食盐水，其作用是 。
(3)装置C和F中的试剂是 。
(4)D装置中反应的化学方程式： 。
(5)装置G中所盛试剂为 ，其作用是 。
3．市场上热卖的“爆炸盐”化学成分为过碳酸钠，俗称固体双氧水，是很好的消毒剂、漂白剂和供氧剂，可与稀硫酸反应生成两种气体。某实验小组在实验室中制备过碳酸钠并测定其纯度。回答下列问题：
Ⅰ．制备过碳酸钠（装置如图）：控制反应温度在以下，将配制成饱和溶液，滴入盛有溶液的三颈烧瓶中，充分反应后，边搅拌边加入固体，静置结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，真空干燥。
(1)仪器甲的名称为 ，仪器乙中支管的作用是 。
(2)充分反应后加入固体的作用是 。
(3)产品用无水乙醇洗涤的优点是 。
Ⅱ．测定过碳酸钠的纯度（装置如图）：准确称取所得产品，溶于水后置于三颈烧瓶中，逐滴加入稀硫酸至量气管中气体的体积不再变化（反应过程中保持水准管位置不变）：
(4)过碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为 ，干燥管中的试剂为 。
(5)反应结束并恢复至室温，未调整水准管位置直接读数进行计算，则会导致样品纯度计算结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。若其他操作均正确，下列操作会导致样品纯度计算结果偏大的是 （填选项字母）。
A．俯视量气管读数 B．将仪器丙换成普通分液漏斗
C．量气管未冷却至室温直接调平液面读数 D．干燥管中添加药品的量不足
(6)已知该实验条件下气体的摩尔体积为，量气管中收集到的气体体积为，则实验所得过碳酸钠产品的纯度为 （保留两位有效数字）。
4．以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。
过程：V2O5VOCl2溶液氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品。
已知：VO2+能被O2氧化，回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。
①仪器c的名称为 ，仪器c除冷凝回流外，另一作用为 。
②步骤Ⅰ生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅱ可在如图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→ 。
②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当 时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取m g样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02ml/L KMnO4溶液，充分反应后加入过量的NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNO2，用cml/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为V mL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)
①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为M g/ml)的质量分数为 。
②下列情况会导致产品纯度偏大的是 (填标号)。
A．未加尿素，直接进行滴定
B．配制标准溶液时，俯视刻度线读数
C．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
5．四溴化硅可用于合成其他含硅化合物，常温下为无色透明的液体，沸点为，熔点为，易水解，在空气中“发烟”。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品（加热及夹持装置略）。
实验步骤如下：
检查装置气密性并装好试剂后，先通入一段时间的氮气。然后将管式炉加热至，将液溴加热至，同时通入冷却水，然后利用氮气将溴蒸气送入管式炉中反应，反应结束后经分离得到无色液体。
已知：高温下硅酸分解生成二氧化硅。
回答下列问题：
(1)仪器B中应加入 （填“水”或“油”）作为热传导介质；仪器D中冷却水应从 （填“”或“”）口通入。
(2)仪器F中的作用是 ；仪器G中NaOH溶液的作用是 （用离子方程式表示）。
(3)写出与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(4)采用如下方法测定溶有少量的纯度，实验步骤如下：
a．称取产品 b．高温灼烧 c．溶于适量水中，充分反应后过滤
d．在___________中冷却至室温 e．所得沉淀经洗涤后置于质量为的坩埚中
f．称量质量为
①d中所需仪器的名称是 。
②正确的操作顺序为 （填字母）。
③产品纯度为 （用含的代数式表示）；若高温灼烧后在空气中冷却，则产品纯度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
6．现有一不纯的小苏打样品(含杂质、)，为测定的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。
实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量和装碱石灰的形管的质量。
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶和形管的质量。
[资料]
ⅰ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
ⅱ．。
回答下列问题：
(1)仪器的名称是 ，其中盛放的药品是 ；若无该装置，则会导致测得的的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤③和步骤⑤两次鼓入空气的目的 (填“相同”或“不相同”)，其中步骤⑤鼓入空气的目的是 。
(3)装置中除反应外，还发生反应的化学方程式为 。
(4)若实验中称取样品的质量为，反应后、装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为 (计算结果精确到)；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得标准状况下的体积为 (计算结果精确到)。
7．亚硝酰氯()是重要的有机合成试剂，可由与在常温下合成。既可与氧气反应，也易水解生成一种氧化物和氯化氢。已知各物质的沸点：为-6℃，为-34℃，为-152℃。某学习小组在实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。
回答下列问题：
(1)仪器G的名称是 。
(2)A装置的作用是制取，反应的离子方程式为 。
(3)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，则装置B中所盛试剂为 (填化学式)。
(4)若没有C装置，则D中生成的可能发生的反应方程式为 。
(5)为分离产物和未反应的原料，E、F装置采用不同温度的低温浴槽，其中低温浴槽E的温度区间应控制在 (填字母)，装置F的U形管中收集到的是 (填化学式)。
A． B． C．
(6)实验开始时，先关闭，打开、，从a处通一段时间氩气将E、F装置中的空气排尽，然后在a处接废气处理装置，关闭、，打开，再打开分液漏斗的活塞，滴加酸性溶液，当观察到D中 时，关闭，打开、，通干燥纯净的。
8．具有热缩冷胀的特性，在精密玻璃仪器中掺杂可抵消仪器的热胀冷缩。实验室利用气体与溶液反应制备的装置如图：
已知：①在有水存在时易被空气氧化成；
②是难溶于水和稀酸的黑色固体。
(1)基态原子的简化电子排布式为 。
(2)盛装浓盐酸仪器的名称是 。
(3)实验开始前和实验过程中均需持续通入，其中实验前通入的目的是 。
(4)装置中发生反应的离子方程式为 ，装置中试剂是为了除去气体中混有的杂质气体，则试剂为饱和 (填化学式)溶液。
(5)待装置中的反应进行完全后，打开，连接尾气处理装置，可选用___________(填标号)来吸收尾气。
A．稀硝酸B．溶液C．溶液D．溶液
(6)连接抽气泵将装置中反应后的混合物转移至装置中，获得沉淀并对其进行洗涤，证明沉淀已洗涤干净的操作为 。
(7)写出被空气氧化成时发生反应的化学方程式： 。
9．高铁酸钾是20世纪70年代以来继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后的一种新型水体处理剂，集氧化、吸附、絮凝为一体的消毒净水剂，产生的氢氧化铁胶体具有良好的絮凝效果。已知高铁酸钾为紫色固体，易溶于水和稀碱溶液、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0 ∼5℃的强碱性溶液中较稳定，实验室中常用Cl2在强碱性介质中与Fe(OH)3反应制备K2FeO4(夹持装置略去)。
(1)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式 。
(2)装置B中盛放的试剂作用 。
(3)装置C采用冰水冷却的原因是 。C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有2个反应①：，反应②： (写离子方程式)。
(4)高铁酸钾在水溶液中不稳定，能产生氢氧化铁胶体和无色无味的气体。写出K2FeO4与水反应的化学方程式： 。
(5)制备K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯方法为：①将粗产品溶于冷的稀KOH溶液；②过滤；③向滤液中加入冷的浓KOH溶液；④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2∼3次；⑤最后在真空干燥箱中干燥。操作①和③中的KOH溶液不能互换，其理由是 ；用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是 。
10．二氯异氰尿酸钠()，是一种用途广泛的消毒杀菌剂。常温下为白色固体，性质稳定，在冷水中溶解度较小，受热易分解。实验室可用与氰尿酸[]制备。实验装置如下图所示(夹持装置略)。
已知：①
②
回答下列问题：
(1)根据的用途可判断该物质具有较强的 。(填“氧化性”或“还原性”)
(2)仪器的名称为 ，装置的作用是 。
(3)利用装置制备的化学方程式为 。
(4)中反应温度控制在左右，温度不宜过高的原因是 、 。
(5)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入，原因是 。反应结束后装置中的浊液经过滤、 、干燥得粗产品。
(6)当中加入质量分数为的溶液时，理论上可消耗氰尿酸物质的量为 。(保留两位有效数字)
11．硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两个研究小组分别进行了如下实验探究：
Ⅰ．甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。
(1)仪器b的名称是 。
(2)在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为 。
(3)装置G中碱石灰的作用为 ，F中的现象是 。
(4)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为 。
Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备，进行了如下图所示的实验设计。
实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表述为：
①
②……
(5)反应②的离子方程式为 。
Ⅲ．乙研究小组接着探究铜与过量反应，进行了如下图所示的实验设计。
(6)实验②中Cu溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。
比较实验①和②，用于酸化溶液，既不是氧化剂，又不是还原剂，但可增强的氧化性，加快生成的反应速率。
(7)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为 。
12．是一种常用的氧化剂，某实验小组利用氧化制备的装置(夹持装置略)如图所示。
已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。
回答下列问题：
(1)仪器的名称是 。
(2)装置中制备反应的化学方程式为 。
(3)装置连接顺序是 (按照气流方向，用小写字母表示)。
(4)若去掉装置，会导致产率 (填“增大”“降低”或“无影响”)。
(5)装置中生成的离子方程式为 。
(6)利用滴定法测定某样品[杂质为和中的其中一种]的组成，实验步骤如下。
Ⅰ．取样品于锥形瓶中，加入稀硫酸全部溶解，水浴加热至。用的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且内不褪色，消耗溶液。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂(不引入铁元素)将恰好完全还原为，加入稀硫酸酸化后，在75℃继续用溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液。已知上述过程中，，。
①样品中的质量分数表达式为 (用含、、、的代数式表示)。
②若步骤Ⅰ中滴入溶液不足(假设已完全被氧化)，则测得样品中元素含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③若，样品中含有的杂质为 (写化学式)。
13．氮化锶是工业上生产高端荧光粉的主要材料。某实验小组利用如下装置制备氮化锶并测定产品的纯度。已知：金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。
I．制备氮化锶
(1)仪器a的作用为 ，洗气瓶c中盛放的试剂是 。
(2)仪器b中发生反应的离子方程式为 。
(3)该实验装置的设计有一处缺陷，如何改进 。
(4)工业生产中欲使Sr反应完全，当吸收氮的作用减缓时可将温度提高到700∼750℃，分析可能的原因是 (写出一条即可)。
II．测定产品的纯度
称取5.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，点燃A处酒精灯，向三颈烧瓶中加入蒸馏水，充分反应后，从烧杯中量取吸收液至锥形瓶中，用标准溶液滴定剩余盐酸，到终点时消耗溶液(图中夹持装置略)。(摩尔质量为)
(5)装置A的作用为 。
(6)下列实验操作会使测量纯度偏大的是___________(填字母)。
A．A装置中产生的水蒸气量过少
B．用酸式滴定管量取吸收液时，开始平视，最终仰视
C．用标准溶液滴定吸收液时，滴定管尖嘴部位开始无气泡，最终有气泡
D．接近滴定终点时，标准溶液滴速过快，成注流下
(7)产品纯度为 。(保留三位有效数字)
14．某小组采用如下实验流程制备：
已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，不溶于冷的正己烷，在空气中受热易被氧化，[]：正己烷是一种有机溶剂。请回答：
(1)如图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是 ，步骤Ⅰ反应结束的实验现象是 。
(2)步骤Ⅳ中，洗涤所得，晶体可使用 试剂。
(3)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。已知：
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤(填字母序号)。
称取产品1.0800g，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→润洗，从滴定管尖嘴放出液体→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→ → 加入酸B→用标准溶液滴定→ →读数。
a．滴加指示剂溶液
b．滴加指示剂硫酸铁铵[]溶液
c．准确移取标准溶液加入锥形瓶
d．滴定至溶液呈浅红色
e．滴定至沉淀变白色
②加入酸B的作用是 。
③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为 (保留四位有效数字)。
难溶电解质
(黄色)
(白色)
(红色)
溶度积常数
参考答案
1．(1)
(2)排净装置中空气，防止铁和氧气发生反应产生杂质
(3) E F 浓硫酸
(4)降温，使凝华便于收集产品
(5)
(6)NaClO与水和二氧化碳反应生成次氯酸
2．(1) 使分液漏斗和圆底烧瓶的压强相等，使分液漏斗中的液体顺利流下
(2)吸收氯气中的氯化氢
(3)浓
(4)
(5) NaOH溶液 吸收未反应完的氯气，防止污染空气
3．(1) 球形冷凝管 平衡气压，便于液体顺利滴下（合理即可）
(2)增大溶液中浓度，降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠结晶析出（合理即可）
(3)减少过碳酸钠的溶解损耗，有利于晶体的干燥（合理即可）
(4) 碱石灰（合理即可）
(5) 偏小 BCD
(6)95%
4．(1) 球形冷凝管 平衡气压
(2) d→e→f→g→b→c 装置B中澄清石灰水变浑浊
(3) AC
5．(1) 水 y
(2) 防止水蒸气进入蒸馏烧瓶中 Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
(3)SiBr4+6NaOH=Na2SiO3+4NaBr+3H2O
(4) 干燥器 c→e→b→d→f 偏高
6．(1) 球形干燥管 碱石灰 偏大
(2) 不相同 将反应产生的水和二氧化碳完全排入装置，确保实验精准性
(3)
(4)
7．(1)球形干燥管
(2)
(3)H2O
(4)2NOCl+H2O=2HCl+N2O3
(5) C Cl2
(6)红棕色消失
8．(1)[Ar]3d84s2
(2)恒压滴液漏斗
(3)将装置内的空气排尽，防止氧气氧化生成的NiS
(4) FeS+2H+=H2S↑+Fe2+ NaHS
(5)BD
(6)取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化无现象，再加入氯化钡溶液，若无沉淀，则沉淀洗净
(7)4NiS+O2+2H2O=4Ni(OH)S
9．(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中混有的HCl
(3) 高铁酸钾在0∼5℃的强碱性溶液中较稳定(防止分解)，防止副反应发生(或者降低反应温度，防止Cl2与KOH反应生成KClO3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)4K2FeO4+10H2O=3O2↑+4Fe(OH)3(胶体)+8KOH
(5) 因为操作①的作用是除去Fe(OH)3，操作③的作用是析出K2FeO4 减少高铁酸钾因溶解而造成的损失
10．(1)氧化性
(2) 分液漏斗 吸收尾气中的氯气，防止污染空气
(3)
(4) 防止产物温度过高分解 防止与发生副反应生成
(5) 使反应生成的再次生成，提高原料的利用率 冷水洗涤
(6)
11．(1)圆底烧瓶
(2)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O
(3) 防止水蒸气进入F中干扰实验 白色粉末变蓝
(4)防倒吸
(5)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
(6) H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O O2
(7)CuO2
12．(1)恒压滴液漏斗
(2)
(3)cabedf
(4)降低
(5)
(6) 无影响
13．(1) 平衡气压，使液体顺利流下 浓硫酸
(2)
(3)在d装置后增加一个装有碱石灰的球形干燥管
(4)温度升高化学反应速率加快（或：温度升高使化学平衡正向移动）
(5)利用水蒸气将反应产生的氨气排出，以便被盐酸标准溶液完全吸收
(6)BD
(7)46.7%
14．(1) 球形冷凝管 溶液由紫红色恰好变为无色或溶液褪为无色
(2)冷的正己烷
(3) c b d 抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断 94.44%