2026届高三化学一轮复习考前冲刺实验题专练 2

这是一份2026届高三化学一轮复习考前冲刺实验题专练 2，共13页。
1．硼是重要的化工原料，三氯化硼(BCl3)可作半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂。研究人员设计氯气与硼粉反应制备三氯化硼，装置如图所示。
【查阅资料】①BCl3沸点12.5℃，熔点-107.3℃；易潮解，遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾；②硼与铝化学性质相似。
回答下列问题：
(1)仪器A中发生反应的离子方程式为 ；仪器B的名称为 。
(2)装置F中若采用玻璃管，则制得的BCl3中常含有SiCl4(SiCl4)的熔点为-70℃，沸点为57.6℃)等杂质，可采用 的方法提纯BCl3；BCl3水解的化学方程式为 。
(3)装置G中将U形管置于冰水中，原因是 ；装置H达不到实验的设计要求，改进措施是用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替H，使装置更简便。
2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。某兴趣小组设计如图所示实验制备K2FeO4。
回答下列问题：
(1)装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式： 。
(2)装置B中的溶液是 。
(3)装置C中的KOH溶液需过量，目的是 。C中反应生成K2FeO4的离子方程式为 。
(4)某同学取反应后装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象能不能证明FeO氧化性强于Cl2，请说明理由 。
(5)测定K2FeO4的产率。若在装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.9g，则K2FeO4的产率为 。(产率=)
3．实验室用浓盐酸和制，并以为原料制备(易吸水潮解)，装置如下图所示
(1)装置A的化学方程式为 。
(2)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为 、 。
(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中的化学方程式： 。
(4)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是 。
(5)F装置所起的作用是 。
(6)将一定量的通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、的混合液。当混合液中和的个数比为时，混合液中和的个数比为 。
4．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室固液加热装置制取Cl2的化学反应方程式为 。
(2)如图所示是有关的实验：
①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是 ；能说明氯气与水发生反应的实验现象是 ，烧杯中NaOH溶液的作用是 (用离子方程式表示)。
②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是 。
(3)漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为 。
(4)人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用的原因是 (用离子方程式表示)。
(5)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为 。
5．为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 。
(2)步骤②中通入一定量的的作用是 。
(3)装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是 ，用离子方程式解释产生该气体的原因 。
(4)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸 。 甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变化时发生的反应可能是 (写离子方程式)。
(5)资料显示，与干燥的HCl能发生反应生成，该反应的化学方程式为 。
(6)装置C的作用是 。
【能力提升】
6．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题：
Ⅰ．如图是硫元素的“价—类”二维图。
(1)X的化学式为 ；属于 （填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。
(2)的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨的产生可采取的措施是______（填字母）。
A．把工厂烟囱造高B．煤使用之前先脱硫
C．逐渐用新能源代替含硫煤D．加强空气中二氧化硫的监测
(3)易被氧化而变质，验证其已变质的实验操作及现象是 。
Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置（夹持装置已省略），验证的部分性质。
(4)仪器b的名称为 。
(5)装置A中发生反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(6)装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有 （填“漂白性”或“氧化性”）；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为 （填化学式）。
7．实验室用白磷和浓硝酸反应制备磷酸并探究产物的性质，装置如图所示。回答下列问题：
(1)白磷呈正四面体形结构(如图)，含 共价键；实验室中少量保存在 。
(2)仪器的名称是 ，仪器在使用前应该先 。
(3)已知和浓硝酸反应生成和，经检测产物中和的物质的量之比为，该反应的化学方程式为 。
(4)装置中溶液褪色，氧化产物的阴离子为，写出装置中发生反应的离子方程式： 。
(5)不能与溶液反应，利用装置吸收尾气中的时，需要同时通入某种模拟空气。若恰好完全被吸收，且氧化产物只有，则同温同压下， 。(设该模拟空气中氧气的体积分数为)
(6)探究装置中溶液呈棕黄色的原因，一课题小组提出如下猜想：
猜想1：存在(棕黄色)；
猜想2：生成了。
针对猜想2设计实验： (写出步骤、现象)，猜想2成立。
8．氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，NOx处理对于环境保护具有重要的意义。
方案1：
(1)汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式 。
方案2：在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
(2)实验室用装置A制备NH3，反应的化学方程式为 ；同学们用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是 (填字母)。
A．氨难溶于水 B．氨极易溶于水 C．氨的密度比空气的大 D．氨的密度比空气的小
(3)装置B内的试剂可以是___________。
A．浓硫酸B．碱石灰C．P2O5D．CaCl2
(4)装置D中发生反应的离子方程式是 ；可抽动铜丝的优点是 。
(5)在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为 。
9．硫酰氯（）是常用的氯化剂和氯磺化剂，广泛用于制造药品、染料、橡胶等制品。实验室利用干燥纯净的和反应合成，装置如图。（夹持装置已省略）
已知：的熔点为，沸点为；在潮湿空气中“发烟”，长期放置或者以上会分解。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ；装置甲中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置乙的作用有导气、平衡气压和 。
(3)仪器b中盛放的试剂为 （填名称）。
(4)长期储存的硫酰氯会发黄，原因是 。
(5)硫酰氯纯度的测定：取硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂，用的标准溶液滴定（滴定过程中不参与反应），消耗标准溶液。
①下列操作使测定结果偏高的是 （填字母）。
A．滴加标准溶液时不慎滴到锥形瓶外
B．滴定终点时，俯视标准液液面读数
C．锥形瓶未用待测液润洗
②该硫酰氯产品的纯度为 。
10．某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下：
(1)装置连接完成后必须进行的操作是 ，指出装置中的一处错误： 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 ，如果将过量的二氧化锰与含的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要的原因有 、 。
(3)B中盛放的液体是 ，装置C的作用是 。
(4)装置L的作用是 ，装置E中发生反应的离子方程式为 。
【拓展练习】
11．硫酰氯（）常用于制造医药品。某实验小组用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯（反应放热），装置如图所示。
已知：的沸点为，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
请回答下列问题：
(1)装置A制备用的是的浓硫酸，不能太浓，也不能太稀，原因是 、 。
(2)装置B处框内不适宜选择的装置为 （选填字母）。
(3)理论上C装置应该收集到硫酰氯，但该装置收集到的硫酰氯量很小（假设在该实验条件下硫酰氯不水解），原因是 ，改进方法是 。
(4)装置E中的试剂是 ，作用是 。
(5)F中发生反应的离子方程式为 。
(6)与水反应的化学方程式为 。
12．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题：
I.如图是硫元素的“价-类”二维图。
(1)X的化学式为 。
(2)SO2的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填字母)。
A．把工厂烟囱造高
B．煤使用之前先脱硫
C．逐渐用新能源代替含硫煤
D．加强空气中二氧化硫的监测
Ⅱ.某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证SO2的部分性质。
(3)仪器b的名称为 。
(4)装置A中发生反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5)装置B中湿润的品红溶液褪色，证明SO2有 (填“漂白性”或“氧化性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为 (填化学式)。
(6)装置D中产生黄色浑浊，发生反应的离子方程式为 (SO2过量)。
13．1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂。用30mL浓硫酸、15 mL95%乙醇和12.00g液溴制备1，2-二溴乙烷的原理和装置如下(加热及夹持装置略)。
第一步用乙醇制乙烯：(加热时，浓硫酸可使乙醇炭化)；
第二步将乙烯通入液溴：(反应放热)。
回答下列问题：
(1)装置 A 用于制备乙烯，仪器a的名称为 。
(2)实验室制取乙烯的化学方程式为 ，反应类型为 。
(3)装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置 B的玻璃管中可能出现的现象是 。
(4)装置C中盛装的是NaOH溶液，装置C作用是 。
(5)装置D中试管和烧杯内水的作用分别是 、 。
(6)反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器 (填序号)分离。再加入无水氯化钙干燥，静置一段时间后经过 (填实验操作名称)分离氯化钙，最终选用以下实验仪器 (填编号)经 (填实验操作名称)得到产品。
参考答案
1．(1) 恒压滴液漏斗
(2) 蒸馏 [或B(OH)3]+3HCl
(3) 冷凝收集生成的BCl3 碱石灰(合理即可)
2．(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2 KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O
(2)饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)
(3) 提供碱性环境，使K2FeO4 稳定存在 3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-= 2FeO+6Cl-+8H2O
(4)不能，装置C中可能含ClO-(或KClO)，在酸性条件下与Cl-反应生成Cl2
(5)50.0%
3．(1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2) 饱和食盐水 浓硫酸
(3)3Cl2 +2Fe2FeCl3
(4)HCl和水蒸气随氯气进入装置D与铁反应生成氯化亚铁和H2，H2和Cl2混合在加热时发生爆炸
(5)吸收多余的Cl2，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入D、E中
(6)5:2
4．(1)(浓)
(2) 饱和食盐水 湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾生成
(3)
(4)
(5)
5．(1)分液漏斗
(2)排净装置中的空气
(3) O2 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑
(4) 变蓝 Cl2+2I-=I2+2Cl-
(5)Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O
(6)吸收挥发的HCl和剩余的Cl2，收集纯净的氧气
6．(1) H2S 酸性氧化物
(2)BC
(3)取少量样品于试管中加水配成溶液，加入过量稀盐酸酸化，再滴入几滴氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀，说明Na2SO3已变质
(4)分液漏斗
(5) 1：1
(6) 漂白性 BaSO4
7．(1) 6 装有冷水的广口瓶中
(2) 分液漏斗 检查其是否漏液
(3)
(4)
(5)
(6)取少量B装置中的棕黄色溶液并加水稀释，滴加溶液，溶液变红
8．(1)
(2) BD
(3)B
(4) 便于控制反应的开始和停止
(5)4：3
9．(1) （球形）分液漏斗
(2)除去气体
(3)碱石灰
(4)，溶解使液体呈黄色
(5) A 94.5%
10．(1) 检查装置的气密性 装置D中的导管长度不对，左侧应为长导管，右侧应为短导
(2) 浓盐酸变稀，不能继续反应 浓盐酸挥发
(3) 饱和食盐水 干燥氯气
(4) 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
11．(1) 太浓，氢离子浓度太小，反应速率太慢 太稀，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫气体的逸出
(2)bd
(3) 氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯反应放热且硫酰氯沸点较低，造成大量挥发 将C装置置于冰水浴中
(4) 饱和食盐水 除去氯气中的
(5)
(6)
12．(1)H2S
(2)BC
(3)分液漏斗
(4) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 1:1
(5) 漂白性 BaSO4
(6)
13．(1)蒸馏烧瓶
(2) 消去反应
(3)玻璃管中的液面上升
(4)吸收炭化后碳与浓硫酸反应生成的二氧化硫
(5) 液封 降温
(6) ⑥ 过滤 ③ 蒸馏