2026届高三化学一轮复习考前冲刺实验题专练 5

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(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为 (填仪器接口的字母，部分装置可重复使用)。
(2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品， (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热粉反应一段时间②打开分液漏斗活塞通一段时间气体③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却
(3)装置F的作用为 ，装置E中冷水浴的作用为 。
(4)实验结束后E中观察到的现象可能是 。
(5)写出装置B中所发生反应的化学方程式： 。
(6)写出实验结束后装置D中溶液的一种用途： 。
2．某学习小组类比镁在中的燃烧反应，认为钠和也能发生反应，他们利用下图装置进行实验探究钠与的反应。
实验步骤及现象如下：①检查装置的气密性后，装入药品并连接好装置；②向装置A中滴加稀盐酸，待装置内的空气排尽后，再点燃酒精灯；③反应一段时间后观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。
(1)装置A中反应的离子方程式为 。
(2)装置B中的试剂为 。
(3)步骤②中，观察到 现象，再点燃酒精灯。
(4)若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为 。
(5)收集管壁上得到的物质，加蒸馏水溶解，过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。据此推断白色物质的成分是___________(填字母)。
A．B．C．NaOHD．
(6)将过滤后的黑色滤渣与CuO共热，生成红色固体。据此推断黑色颗粒是 。
(7)综上，本实验中金属钠与反应的化学方程式为 。
3．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：。
(1)常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，写出反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。
(2)将一小块①投入溶液中，观察到的现象是 (填序号)。发生反应的总反应化学方程式为 。
①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气，产生的立即与发生置换反应生成，写出该反应的化学方程式是： 。
(4)某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下，能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量的存在。
(a)装置③的作用是 。
(b)实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当 时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。
(c)假设气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：
若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。(已知：碳酸氢钠受热易分解)
4．现有一不纯的小苏打样品(含杂质、)，为测定的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。
实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量和装碱石灰的形管的质量。
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶和形管的质量。
[资料]
ⅰ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
ⅱ．。
回答下列问题：
(1)仪器的名称是 ，其中盛放的药品是 ；若无该装置，则会导致测得的的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤③和步骤⑤两次鼓入空气的目的 (填“相同”或“不相同”)，其中步骤⑤鼓入空气的目的是 。
(3)装置中除反应外，还发生反应的化学方程式为 。
(4)若实验中称取样品的质量为，反应后、装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为 (计算结果精确到)；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得标准状况下的体积为 (计算结果精确到)。
5．亚硝酰氯()是重要的有机合成试剂，可由与在常温下合成。既可与氧气反应，也易水解生成一种氧化物和氯化氢。已知各物质的沸点：为-6℃，为-34℃，为-152℃。某学习小组在实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。
回答下列问题：
(1)仪器G的名称是 。
(2)A装置的作用是制取，反应的离子方程式为 。
(3)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，则装置B中所盛试剂为 (填化学式)。
(4)若没有C装置，则D中生成的可能发生的反应方程式为 。
(5)为分离产物和未反应的原料，E、F装置采用不同温度的低温浴槽，其中低温浴槽E的温度区间应控制在 (填字母)，装置F的U形管中收集到的是 (填化学式)。
A． B． C．
(6)实验开始时，先关闭，打开、，从a处通一段时间氩气将E、F装置中的空气排尽，然后在a处接废气处理装置，关闭、，打开，再打开分液漏斗的活塞，滴加酸性溶液，当观察到D中 时，关闭，打开、，通干燥纯净的。
6．实验室制取乙烯的装置图如图(夹持及加热装置已略去)，回答下列问题：
(1)实验开始前，应先 。
(2)仪器a的名称为 ，碎瓷片的作用为 。
(3)实验进行时，仪器a中混合物的温度迅速升至170℃的原因为 ，在该温度下，仪器a中发生的反应为 。
(4)实验时，仪器a中的混合物逐渐变黑，查阅资料可知，有炭生成：
①该条件下，炭与浓硫酸反应的化学方程式为 ，该反应中，浓硫酸体现了 。
②NaOH的作用为 。
③该实验进行过程中，可观察到试管中溶液颜色的变化是 。
7．二氧化氯是绿色环保型饮用水消毒剂，生活中常用二氧化氯泡腾片（溶于水放出二氧化氯）作为一种广谱杀菌剂。实验室制备原理是。已知部分信息如下：熔点、沸点分别为-59℃、11.0℃。的熔点为-101℃、沸点为-34℃。某小组利用上述反应原理制备并收集纯二氧化氯，装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)A装置中盛装浓盐酸的仪器名称为 ，C装置作用是干燥和 （填化学式）。
(2)G装置中试剂是 ，其作用是 。
(3)低温浴槽D控制的温度范围为 ℃。
(4)F支管收集的物质是 （填化学式）。
(5)探究性质：
①通过 法，确认低温浴槽收集到的液态为黄绿色。
②将二氧化氯泡腾片放入品红溶液，红色溶液变为无色；微热无色溶液，不变色。由此推知，说明具有 性。
③将二氧化氯通入含废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子。这两种气体的化学式为 。
8．氮元素多以和的形式存在的氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一、某化学兴趣小组同学查阅资料后得知：NaClO可将废水中的和转化为无毒气体从而使废水达到排放标准。根据上述信息，该化学兴趣小组在实验室里模拟对氨氮废水的处理，进行了如下实验：
Ⅰ．NaClO的制备
(1)已知可利用与NaOH反应得到NaClO，现采用右下图所示的装置制备NaClO。
①实验中装药品前需进行的操作是： 。
②仪器A的名称 ，装置B中反应的化学方程式是 。
③C装置中的试剂是 ；(填物质名称)
(2)实验中需用到0.1ml/LNaOH480mL。
①配制该浓度的NaOH溶液用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管和 。
②需要称取NaOH固体的质量是 g。
③下列操作可能造成配制的溶液浓度偏大的是 。
a．NaOH固体溶解时放热，未等溶液冷却到室温，趁热配制完成
b．溶液转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视观察容量瓶的刻度线
(3)实验中制取NaClO时，要使250mL0.1ml/LNaOH完全反应，最少需要标准状况下的体积是 L。
Ⅱ．用NaClO处理氨氮废水
(4)根据上述信息分析：NaClO将废水中的和转化生成的物质，请写出NaClO与反应的离子方程式 。
9．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，工业制硫酸中一个重要环节是与催化反应制，实验室探讨与反应的部分装置如图所示。
I．实验小组以Cu和浓硫酸为原料制取，并要求能够控制反应速率。
(1)下列可选用的装置是 (填编号)，盛装浓硫酸的仪器名称为 。
(2)制取的化学反应方程式为： 。
Ⅱ．利用下图装置实现并检验的产生。
(3)装置I的作用是 、 。(任写两条)
(4)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
(5)研究小组发现本套实验装置存在多处不足，请指出其中的两处 ； 。
10．氯化铁是一种重要的铁盐，被广泛用于金属刻蚀、污水处理、催化剂等领域，在潮湿的空气中易潮解。某化学社团活动小组欲利用如图所示装置制备无水氯化铁，请据题意回答相关问题：
(1)A化学仪器的名称为 ，实验室制取氯气的离子方程式为 。
(2)C、D两装置中所用的化学试剂分别是 、 。
(3)E中发生反应时产生的现象是 。张同学将E中所得固体溶于水，加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，原因是 （用化学方程式说明）。
(4)若装置中盛放的是足量氢氧化钠溶液，其作用是 ，实验结束后不能将中多余的液体和中液体倒入同一废液缸进行处理，请用离子方程式解释原因： 。
(5)该装置不够完善，要进行怎样的改进才能得到无水氯化铁？ 。
11．一氯化硫又称二氯化二硫 ，沸点为 ，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知 的性质如下：热稳定性较差；能被 氧化为 (沸点为)；遇水发生反应。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为 ，沸点为 )的方法制备一氯化硫，所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如图。
请回答下列问题：
(1)按接口从左到右，装置的连接顺序为 (填小写字母)。
(2)组装仪器后， (填操作名称)，加入药品；打开 ，通一段时间 ，加热 B装置至之间使硫黄熔融。
(3)装置A中，制备 时反应的离子方程式为 。
(4)C装置中所装碱石灰的作用有 。
(5)观察到F中出现 现象时，可证明有 生成。若实验产物中，经检验含有较多的 ，下列措施能提高产品纯度及产率的有 (填编号)。
①调节 中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度
②不时打开 通入适量
③升高装置 的加热温度
(6)测定某市售 纯度[杂质不影响测定称取 样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的 和 全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体。样品中 的质量百分含量为 。
12．某小组设计实验制备并探究的性质。回答下列问题：
(1)中I的化合价为 价。
(2)仪器a的名称是 。
(3)实验中，观察到C中溶液褪色，表现 (填标号)。
a．酸性 b．碱性 c．氧化性 d．还原性
(4)经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为 。
(5)实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净固体M(由Cu和P两种元素组成)。22.3gM在足量的中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g。
①黑色固体的化学式为 ，22.3gM中P的物质的量为 。
②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸。在该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 。
(6)进一步研究发现，某条件下向溶液通入少量，除生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，该反应的化学方程式为 。
参考答案
1．(1)
(2)②①④③
(3) 除去氯气中的氯化氢 冷却收集产品(使 FeCl3凝华也可)
(4)圆底烧瓶瓶壁出现一层红棕色的固体
(5)
(6)消毒剂
2．(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2)饱和NaHCO3溶液
(3)E中石灰水变浑浊
(4)2Na+O2Na2O2
(5)D
(6)碳
(7)4Na+3CO2C+2Na2CO3
3．(1) 还原剂
(2) ①②③④
(3)
(4) 干燥或除水 澄清石灰水变浑浊
4．(1) 球形干燥管 碱石灰 偏大
(2) 不相同 将反应产生的水和二氧化碳完全排入装置，确保实验精准性
(3)
(4)
5．(1)球形干燥管
(2)
(3)H2O
(4)2NOCl+H2O=2HCl+N2O3
(5) C Cl2
(6)红棕色消失
6．(1)检查装置气密性
(2) 圆底烧瓶 防暴沸
(3) 减少副产物的生成(或其他合理答案)
(4) 强氧化性 除去和气体 紫红色逐渐变浅(或其他合理答案)
7．(1) 分液漏斗
(2) 碱石灰 吸收尾气中的氯气和空气中的水蒸气
(3)
(4)
(5) 观察 漂白 、
8．(1) 检查装置气密性 分液漏斗 饱和食盐水
(2) 500mL容量瓶 2.0g ac
(3)0.28
(4)
9．(1) d 分液漏斗
(2)
(3) 干燥气体 使气体充分混合
(4)
(5) 无尾气处理装置，未吸收完的排放到空气中，易造成空气污染 气体直接通入装置III中易发生倒吸
10．(1) 分液漏斗
(2) 饱和氯化钠溶液 浓
(3) 产生大量棕黄色烟
(4) 吸收多余的氯气，防止污染空气
(5)在和之间加装干燥装置（其他合理答案均给分）
11．(1)f→g→b→c→j→k(或k→j)
(2)检查装置气密性
(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(4)吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收止空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使一氯化硫水解
(5) 金黄色液体 ①
(6)90%
12．(1)-1
(2)圆底烧瓶
(3)d
(4)
(5) CuO 0.1ml 8∶1
(6)