2026届高三化学一轮复习考前冲刺实验题专练 4

这是一份2026届高三化学一轮复习考前冲刺实验题专练 4，共14页。
(1)装置A可用于制取，试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置D中仪器n的名称为 ，其作用为 。
(3)湿润的pH试纸可以证明水溶液具有 (填“酸性”“氧化性”或“还原性”)，上述实验中，能证明具有还原性的实验现象为 。
(4)装置C中出现淡黄色沉淀，对应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5)已知将通入品红溶液中，品红溶液褪色，某小组同学对的漂白原理进行如下探究：
【实验一】将通入品红溶液数分钟后可使品红褪色，对该褪色的品红溶液用酒精灯加热，溶液又变为红色。
【实验二】将少量粉状品红溶解于无水酒精中，然后将干燥的通入品红的酒精溶液中，连续通气体15min，品红未褪色。
得出结论：起漂白作用的含硫微粒一定不是 (填化学式)，品红溶液褪色的原因可能是 。
2．硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
Ⅰ．二氯砜是一种发烟液体，遇水剧烈水解，69.1℃时沸腾。某小组拟用干燥的和在活性炭催化作用下制备二氯砜。反应的化学方程式为，实验装置如图所示（部分夹持装置已略去）：
(1)装置A中盛装70%硫酸的仪器名称为 ，该仪器使用前必须进行的操作为 。
(2)装置B和D的作用相同，除了干燥气体防止二氯砜水解外，还有 ；装置F的作用为 。
(3)装置E中分液漏斗中盛放的最佳试剂为 。
Ⅱ．二氯亚砜是一种无色易挥发的液体，遇水剧烈反应生成两种气体，常用作脱水剂。
(4)写出二氯亚砜与NaOH反应的离子方程式： 。
(5)二氯亚砜中心原子的杂化方式为 ，二氯亚砜分子是 分子（填“极性”或“非极性”）。
(6)利用下图所示装置（加热和夹持装置已略去）用制备无水，并回收剩余的。在加热条件下，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
3．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：I．打开，关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。
Ⅲ．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
回答下列问题：
(1)装置A中m的作用 。
(2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因 。
过程Ⅲ的实验目的是 。
(4)请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因 。
(5)(氰和硫氰的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入少量发生反应的离子方程式 。
(6)利用下图装置也可以验证非金属性的变化规律。
若要证明非金属性：，则A中加入试剂 、B中加、C中加入试剂 。
4．氨基钠常温下为白色晶体，可在有机合成中用作还原剂、脱水剂等。某实验室在下图所示装置中用氨气和金属钠反应制备氨基钠。
已知：①氨基钠的熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。②金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。
(1)氨基钠中氮元素的化合价为 。
(2)①中反应的化学方程式为 。
(3)仪器②的名称为 ，该仪器中应放置的试剂为 (填名称)。
(4)连接装置并检查气密性后，应先点燃①处的酒精灯，目的是 。
(5)装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到 的作用。
(6)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠，称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离子水中，发生反应的化学方程式为 和；加热，使反应产生的气体完全蒸出并用0.1000ml/L硫酸吸收，恰好反应时消耗硫酸的体积为15.50mL。计算该样品中氨基钠的质量分数： (结果保留四位有效数字)。
5．浓硝酸、稀硝酸的还原产物不同，而且浓硝酸和稀硝酸的氧化能力也不同。
实验一、探究铜和不同浓度硝酸反应的情况，将铜丝分别深入不同浓度的硝酸中，装置示意图如下：
已知：的饱和溶液为黄色。
(1)图1中发生的离子方程式为 。图2溶液变为绿色的原因是 。
实验二、探究浓硝酸，稀硝酸氧化性强弱关系，设计了如图3的装置。
实验步骤：
ⅰ．固定铜片，①____，先从不对称U形管1长管口处分别注入稀硝酸至液面与橡皮塞接触，②___，再从不对称U形管2长管口处分别注入浓硝酸至液面与橡皮塞接触，然后，③_____。
ⅱ．用酒精灯加热不对称U形管1短管下方，Cu丝逐渐溶解，产生大量无色气体，停止加热。还可观察到_____。
ⅲ．打开止水夹1，无色气体进入浓硝酸，产生红棕色气体。
(2)步骤ⅰ中，①、②、③依次为 、 、 。
A．打开止水夹1、2 B．关闭止水夹1 C．关闭止水夹2 D．关闭止水夹1、2
(3)补充完整步骤ⅱ空白： 。
(4)步骤ⅲ中发生的化学方程式为 。
(5)上述实验得出结论，氧化性：浓硝酸 稀硝酸(填“>”或“碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 (填“盐酸”或“次氯酸”)。
(7)加热和稀盐酸混合物，无明显现象。可能是或较低，为探究和浓度变化对氧化盐酸的影响，设计实验进行探究：
将i、ⅱ作对比，得出的结论是 。
8．置于空气中容易变质，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置计算已变质的(含纯度(Q为弹性良好的气囊，碱石灰是CaO与NaOH的混合物，夹持装置已省略)。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，橡胶管b的作用为 。
(2)在气囊Q中，与稀反应的化学方程式为 。
(3)称取mg样品进行实验，实验前关闭，，打开，打开仪器a的旋塞，气囊Q膨胀，用排水量气法测定反应生成的气体体积(已转化为标准状况下，下同)；再次称取mg样品进行实验。关闭，缓缓打开、及仪器a的旋塞，量筒II中收集的气体为 (填化学式)，读取量筒II中体积。样品中的质量分数为 (用含m、的式子表示)。
(4)广口瓶中煤油的作用为 。
(5)若只进行第一次实验，只读取量筒I中体积， (填“能”或“不能”)计算出的质量分数。
9．学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题：
(1)仪器Q的名称为 ；装置c中品红溶液褪色，可证明具有 性，装置b的作用是 。
(2)实验开始前，必须进行的一步操作是 。
(3)装置a中反应的化学方程式为 。
(4)探究：探究在溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：。但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
I．取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴 溶液（填试剂名称），振荡，无明显变化，浊液中无。
Ⅱ．将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀，则产物溶液中存在的离子是 。综上可知，在溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为 。
10．用套管实验装置可以更好地比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。
请探究下列问题
(1)实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCO3受热分解生成了 ，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解生成了 。
(2)实验时，烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性Na2CO3 (填“>”或“
(3)不能；因为大试管中加热温度高，而小试管中温度低，NaHCO3受热分解的原因也可能是温度高造成的
11．(1) d c
(2)
(3) 分液漏斗 有气泡产生 否 浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀
(4)Cl与Si电子层数相同， Cl核电荷数大、原子半径小，原子核对最外层电子吸引作用强，得电子能力强
12．(1) B
(2) 立即停止加热，冷却后补加 b 直形冷凝管
(3) 与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇 干燥
(4) 72% 90
13．(1) 分液漏斗 液柱高度保持不变
(2)
(3)ab
(4)有浅黄色沉淀生成
(5)
(6)
(7)83%