2026届高三化学一轮冲刺题型训练——实验题

这是一份2026届高三化学一轮冲刺题型训练——实验题，共13页。
1．氯气是典型的卤族元素，利用如下装置探究氯气的部分性质。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)利用装置A制备Cl2，分液漏斗中盛装的药品是 ，制得的Cl2通常含HCl，可用 除去。
(3)装置B中发生反应的离子方程式是 ，装置C中的现象是 。
(4)装置D的作用是 该实验说明I2中氧化性最强的是 。
2．我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题：
(1)下列气体中，可用碱石灰进行干燥的是_______(填字母)。
A．H2B．Cl2C．SO2D．NH3
(2)实验室用金属铜与浓硫酸混合加热制取二氧化硫。反应的化学方程式为 所选制备装置是 ，干燥二氧化硫的装置是 ，尾气处理装置是 。
(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为： ，收集氨气的方法是 ，检验氨气的常用方法是 (任写一种)。
(4)将和等物质的量混合后通入品红溶液中，现象为 ，反应的化学方程式为 。
3．某化学兴趣小组用浓盐酸与MnO2制备并收集纯净的氯气，回答下列问题。
(1)仪器A名称 ，利用该装置制氯气的化学方程式为 。
(2)C中溶液的试剂是 ，D的作用是 。
(3)装置F的作用 ，涉及的主要离子反应方程式 。
4．某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和 。装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内不能盛放的液体是 (填字母)。
a.水 b.浓硫酸 c.酸性KMnO4溶液 d. H2O2溶液
(3)装置C中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为 。
(4)装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是 。
(5)为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1：1的两种气体，则X中的现象为： ，反应的离子方程式为 。
5．某学习小组利用如下装置制备SO2，并检验SO2的性质和制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
(1)在实验开始前应先进行的一步操作是 。
(2)用A装置制备SO2，最适宜的试剂为___________(填序号)。
A．10%硫酸、Na2SO3固体B．98%浓硫酸、铜片
C．70%浓硫酸、Na2SO3固体D．60%浓硝酸、Na2SO3固体
(3)装入药品后，打开K1、关闭K2。已知：E装置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液。
①若D装置的作用是检验SO2的漂白性，则D装置中通常盛放的试剂是 。
②用离子方程式表示E装置中发生的反应： 。
③C装置的作用是 。F装置中可选用的试剂是 (填序号)。
a．浓硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．酸性高锰酸钾溶液
(4)B装置中盛放的是Na2SO3饱和溶液。打开K2、关闭K1一段时间后B装置中有Na2S2O5晶体析出，B装置中发生反应的化学方程式为 。
【能力提升】
6．如图为实验室制取乙炔及其性质检验的装置图。(电石中含CaS等杂质)
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ；该仪器中盛放的试剂为 。
(2)装置A中主要反应的化学方程式为 。
(3)装置B的作用是 。
(4)C中反应物之间按物质的量之比1∶1反应，其化学方程式为 。
(5)D中观察到的现象是 。
7．氯气是一种重要的化工原料，常用于制取盐酸、漂白粉、农药和药品等。为制取漂白粉，实验室设计了如下装置：
(1)装置A中所发生反应的离子方程式为 。
(2)装置B用于除去中混有的HCl。装置B不能省去，原因是 。
(3)装置C中所发生反应的化学方程式为 。
(4)欲验证与水反应所得溶液既有酸性、又有漂白性，装置D所盛试剂可以是 ，实验时观察到的现象是 。
(5)实验中观察到装置E中溶液红色褪去，请对褪色的原因作出合理猜想： 。
8．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为 。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是_______(填序号)。
A．氨气难溶于水B．氨气极易溶于水
C．氨气密度比空气大D．氨气密度比空气小
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是 (用化学方程式表示)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是_______(填序号)。
A．闻到有氨气逸出
B．棉花被气体冲出
C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
9．实验室利用下图所示装置制取并收集氯气
(1)仪器A的名称为 。
(2)为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收(产生氯气不能太快)，可采取的措施有(写两条)： ； 。
(3)C中饱和食盐水的作用是 。
(4)写出B中反应的化学方程式 ，假设理论上有0.5ml的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为 L(不考虑损耗)。
(5)写出F中发生反应的离子方程式 。
10．实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。

(1)装置A中反应的化学方程式是 。
(2)装置B的作用是除 (写化学式)。
(3)装置C中盛放的物质是 (写名称)。
(4)装置D采用 方法收集Cl2。
(5)装置E中反应的离子方程式是 。
【拓展练习】
11．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图：
已知：①CS2不溶于水，密度比水大：NH3不溶于CS2；②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH4SCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。装置B中的试剂是 。D装置中连接分液漏斗和三颈烧瓶的橡皮管的作用是 。
②实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应(该反应比较缓慢)至CS2消失。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后()。打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为 。
②装置E中有浅黄色沉淀出现，写出酸性重铬酸钾(K2Cr2O₇)溶液吸收其中酸性气体的离子方程式为 。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再 、冷却结晶、 、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成800mL溶液。量取20.00mL。溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：(白色)。则判断到达滴定终点的方法是 。
②晶体中KSCN的质量分数为 。
12．某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。]
(1)利用上述原理，实验室制取氨应选用下图中 (填字母)发生装置进行实验。
(2)B装置中的干燥剂可选用 。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。
(5)F装置中倒置漏斗的作用是 。
(6)氨的用途很广。如可用氨处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，该反应中氨体现 (填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨的另一种用途： 。
13．无水是一种重要的化工原料，其熔点306℃、沸点316℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。一般采用低共熔混合物反应法(熔融法)制备高纯度的三氯化铁，其模拟反应装置如下：
实验过程：在一个带有耐酸衬里的反应器中(即图中的高温反应釜)，将70%和30%KCl在600℃下共熔。再将铁屑溶解于共熔物中，再通入干燥氯气。反应生成的升华后导出，再经冷凝收集。回答下列问题：
(1)C装置的名称为 ；
(2)当氯气通入时，A中有酸雾产生。为吸收酸雾，C中应盛放_______；(填字母)
A．B．CaOC．碱石灰D．NaOH
(3)高温反应釜中发生反应的化学方程式为 。
(4)E装置的作用为 。
(5)为研究的性质，某化学兴趣小组取一定质量的(摩尔质量为)在惰性气体保护下受热分解时，所得固体产物的剩余质量分数(剩余质量与原样品质量的百分比)随温度变化的曲线如图所示。试利用图中信息并结合所学的知识，回答下列各问题：
已知：A为红褐色固体，B中含有三种元素，C为红棕色固体，D为黑色固体。
①固体产物的化学式A是 ，D是 ；
②由C得到D的化学方程式为 。
14．高铁酸钾是一种无机物，化学式为，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水面成紫红色溶液，微溶于溶液，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。某同学设计如下实验备，部分夹持装置省略。回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，A中发生反应的化学方程式是 。
(2)B装置中盛放的试剂是 (填试剂名称)，作用是除去 (填化学式)气体。
(3)装置C中与和发生反应生成紫色固体和的离子方程式为 ，此外还与过量的反应。
(4)D装置的作用是 。
(5)若在制备装置C中加入的质量为，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体，则的产率为 (保留小数点后一位数字)。
参考答案
1．(1)圆底烧瓶
(2) 浓盐酸 饱和食盐水
(3) 淀粉KI溶液变蓝
(4) 吸收多余的氯气，防止污染环境 Cl2
2．(1)A
(2) B C E
(3) 向下排空气法 伸入湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则是氨气
(4) 无明显现象
3．(1) 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) 饱和食盐水 干燥氯气
(3) 尾气处理，吸收氯气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
4．(1)
(2) 长颈漏斗 acd
(3)
(4)具有漂白性
(5) 溶液由紫色变为红色
5．(1)检查装置的气密性
(2)C
(3) 品红溶液 Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+ 吸收SO2，防止污染空气 bc
(4)SO2+Na2SO3= Na2S2O5↓
6．(1) 分液漏斗 饱和食盐水
(2)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
(3)除去乙炔中混有的气体
(4)CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr
(5)溶液褪色
7．(1)
(2)挥发出的HCl与反应，减少所制漂白粉中有效成分的含量
(3)
(4) (紫色)石蕊试液 溶液先变红，后褪色
(5)Cl2与NaOH溶液反应生成的NaClO有漂白性，将红色酚酞氧化褪色
8．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)BD
(3) 乙 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4
(4)C
(5)丙
9．(1)分液漏斗
(2) 适当降低加热温度 适当减慢滴加盐酸的速度
(3)除氯气中的HCl
(4) 5.6
(5)
10．(1)
(2)HCl
(3)浓硫酸
(4)排空气法
(5)
11．(1) 碱石灰 平衡气压，使KOH溶液顺利滴入三颈烧瓶中
(2)
(3) 蒸发浓缩 过滤
(4) 当滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复 77.6%
12．(1)a
(2)碱石灰
(3)D
(4)产生白烟
(5)防止发生倒吸
(6) 还原性 制冷剂，制氮肥(或化肥)的原料，制硝酸的原料(其他合理答案也可)
13．(1)球形干燥管
(2)A
(3)
(4)隔绝空气和水
(5)
14．(1) 分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2) 饱和食盐水 HCl
(3)3Cl2＋2Fe(OH)3＋4K+＋10OH-=2K2FeO4↓＋6Cl-＋8H2O
(4)尾气吸收
(5)72.7%