2025年春九年级化学下册 期末综合测试卷（科学版）

这是一份2025年春九年级化学下册 期末综合测试卷（科学版），共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是
( )
A．凉拌西红柿 B．清蒸鱼
C．紫菜汤 D．米饭
2．保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是( )
A．分类回收生活垃圾
B．合理施用化肥农药
C．工业废水灌溉农田
D．研制开发清洁能源
3．山药黏液中含有碱性物质皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可用酸性物质止痒。
下列可选用的止痒物质是( )
A．白醋(pH≈3) B．苏打水(pH≈8)
C．牙膏(pH≈9) D．肥皂水(pH≈10)
4．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，
其中正确的是( )
A．取用NaOH B．称量NaOH
C．量取所需的水 D．读取水的体积
5．下列物质的性质和用途有直接联系的是( )
A．伍德合金的熔点高，用于制作保险丝
B．烧碱溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
D．碳酸钠溶液显碱性，可用于烘焙蛋糕
6．布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。布洛芬的
化学式为C13H18O2，下列有关布洛芬的说法正确的是( )
A．由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成
B．含有一个氧分子
C．属于有机物
D．氢、氧元素的质量比为9∶1
7．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
8．请结合图示分析，下列说法正确的是( )
图中“—”表示相连的物质可以发生反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。
A．反应①的现象为产生氢气，溶液由无色变为浅绿色
B．转化②可以通过与CO反应实现，属于置换反应
C．能实现转化③的金属，也一定能和稀硫酸反应
D．反应④只能通过铁和稀盐酸反应实现转化
9．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是( )
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，滴入无色酚酞溶液后变红的溶液一定呈
碱性
10．下列实验设计不能达到实验目的的是( )
二、填空题(本题包括3小题，共32分)
11．(12分) “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
(1)清明——清明时节，江南一带有吃青团的风俗习惯。青团是采用青艾汁和糯米粉捣制，再以豆沙为馅而成。其中，糯米粉富含的营养物质是____________。
(2)谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水的pH≈5.6是由于空气中的____________溶解在雨水中。
(3)小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需施加肥料，下列肥料属于复合肥的是________(填字母)。
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2
C．K2SO4 D．KNO3
(4)立秋——立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。秋种时节我国南方一些地区，
农民有时会向田地里撒些熟石灰，其目的是改良________(填“酸”或“碱”)性土
壤。
白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于______________(填“天
然纤维”或“合成纤维”)，鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是_________________
________。
12．(6分)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：

(1)t2 ℃时，将30 g A物质放入50 g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________(填最简整数比)。
(2)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是___________________________________。
(3)t1 ℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是________。
13．(14分)铜是人类较早发现和使用的金属之一。
(1)火法炼铜
目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料，炼铜的主要流程如图所示。
①粉碎辉铜矿的目的是____________________________________________；
②吹炼炉中主要反应的化学方程式为________________________________，该反应属于____________(填基本反应类型)；
③该工艺烟气制酸系统能减缓的环境问题是________。
(2)湿法炼铜
①《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾(硫酸铜)铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为_________________________________________________；
②历史上遗留下来的铜制品比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是____________________________________________________________；
③与“火法炼铜”相比，湿法炼铜的优点是__________________(写一点)。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共32分)
14．(16分)请回答下列问题。
实验一：制取CO2及其性质检验。
(1)仪器a的名称是________。
(2)实验室制取CO2，应选择图1中的发生装置________(填字母)，化学方程式为____________________________________。
(3)不同的吸收剂对CO2的吸收效果比较(将CO2以相同流速通入不同的吸收剂中，在第30秒时，观察澄清石灰水的变化情况)。
实验装置中澄清石灰水的作用是______________________。上述三种吸收剂中吸收效果最好的是________(填字母)。
实验二：制作简易“吸碳机”。
项目式学习小组模拟工业吸碳设备，设计并制作简易“吸碳机”，如图2所示。

(4)选用某种吸收剂进行“吸碳”实验，装置内CO2浓度随时间的变化情况如图3所示。400秒后CO2浓度不再明显减少的原因是____________________。
(5)若用氢氧化钠溶液作吸收剂，收集滤网上的生成物，该生成物是________(填化学式)。若将生成物与________(填化学式)反应，可重新生成氢氧化钠，实现吸收剂再生。
15．(16分)化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你
一起参与。
【发现问题】
取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸(如图1)，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？
【分析讨论】
(1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；
思路Ⅱ：验证有____________________。
(2)甲同学向实验的剩余溶液中滴加酚酞溶液(如图2)，溶液为________色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中________(填离子符号)一定被完全消耗了。
【猜想与假设】
(3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：
猜想一：只有K2SO4；
猜想二：有K2SO4和H2SO4；
猜想三：有K2SO4和KOH。
根据甲同学的实验，猜想________一定错误。
【进行实验】
(4)为验证猜想，同学们选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究，请完善表格。
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些________反应。
(6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_____________________________________(用化学方程式表示)。
(7)丁同学认为方案一中的Fe2O3粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为_________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
16．(6分)过氧化钙(CaO2)是一种鱼类运输时的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑。
(1)把7.2 g过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气的质量是多少？
(2)鱼类运输时需控制水中溶氧量为5 mg/L。将7.2 g过氧化钙加入1 000 L水中______(填“能”或“不能”)将其溶氧量从1 mg/L提升至5 mg/L。
答案
一、1.B 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C
B点拨：结合蔗糖溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发。①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，A不符合题意。加热②形成③，③中没有剩余固体，③中溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，B符合题意。由图直观看出：③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，②③中溶液的溶质质量分数不相同，C、D均不符合题意。故选B。
8.C 9.D 10.C
二、11.(1)糖类 (2)二氧化碳(或CO2) (3)D
(4)酸 (5)天然纤维；灼烧闻气味
12．(1)2∶5 (2)降温结晶 (3)C＞A
13．(1)①增大反应物接触面积，使其充分反应
②Cu2S＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋SO2；置换反应 ③酸雨
(2)①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ②铜的化学性质没有铁活泼(合理即可) ③节约能源(合理即可)
三、14.(1)试管
(2)B；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)检验二氧化碳是否吸收完；C
(4)吸收剂已全部反应完(合理即可)
(5)Na2CO3；Ba(OH)2[或Ca(OH)2，合理即可]
15．(1)新物质生成
(2)无；OH－
(3)三
(4)粉末逐渐减少，溶液由无色变为黄色
(5)盐 (6)K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
(7)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
四、16.(1)解：设最多能生成氧气的质量为x。
2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
144 32
7.2 g x
eq \f(32,144)＝eq \f(x,7.2 g)
x＝1.6 g
答：最多能生成氧气1.6 g。
(2)不能
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水，观察，用手触摸烧杯壁
B
鉴别H2SO4、Ba(OH)2、CuCl2三种溶液
不用其他试剂即可鉴别
C
除去CO2中的CO杂质
通入足量的澄清石灰水
D
配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液
称取5 g NaCl加入45 mL水中完全溶解(ρ水＝1 g/cm3)
实验装置
吸收剂
用量/mL
烧杯中的现象
A
水
30
浑浊
B
饱和石灰水
30
较浑浊
C
15%KOH溶液
30
无明显现象
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
______________________________
猜想二正确
方案二
产生白色沉淀
猜想二正确