2025年春九年级化学下册 期末综合测试卷（沪教版）

这是一份2025年春九年级化学下册 期末综合测试卷（沪教版），共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1．下列属于洁净燃料的是( )
A．煤 B．秸秆
C．氢气 D．石油
2．山西高平大黄梨已有1 500年的栽培历史，食用大黄梨为人体补充的营养素主要是( )
A．维生素 B．无机盐
C．蛋白质 D．油脂
3．凤雏大桥是襄阳一座跨江悬索大桥，它使用了橡胶隔震支座，其中橡胶属于( )
A．无机非金属材料 B．金属材料
C．有机高分子材料 D．复合材料
4．小明发现自己家菜园里的许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色变深、变黄等现象，请你帮助他选出一种复合肥进行改善( )
A．NH4NO3 B．CO(NH2)2
C．K2SO4 D．KNO3
5．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如图所示，其中正确的是( )
6．夏日出行涂抹防晒霜，防晒霜的有效成分为对甲氧基肉桂酸辛酯(C18H26O3)，可防止紫外线灼伤皮肤。下列有关对甲氧基肉桂酸辛酯的说法正确的是( )
A．属于氧化物
B．碳、氢、氧元素的质量比为1081324
C．含有47个原子
D．燃烧一定生成水和二氧化碳
7．下列有关金属材料的说法错误的是( )
A．合金中一定含有金属元素
B．生活中纯金属的使用比合金更广泛
C．钛合金的硬度比纯钛更大
D．超高强度钢属于一种铁合金
8．常温下，氢氧化锂是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与氢氧化钠相似，下列关于氢氧化锂溶液的说法不正确的是( )
A．能与氯化钾溶液反应
B．能使酚酞溶液变红
C．能与稀硫酸反应
D．能与三氧化硫反应
9．下列实验方案设计合理的是( )
10．煤化工业废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．与NaNO3相比，NaCl更适合冷却热饱和溶液结晶
B．a1 ℃时，NaNO3的饱和溶液的溶质质量分数为80%
C．a2 ℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．40 ℃时，Na2SO4的饱和溶液升温到60 ℃变为不饱和溶液
二、填空题(本题包括5小题，共49分)
11．(9分)文化的传承、科技的发展、新材料的研发等都离不开化学。
(1)朱砂为红，是最纯正的中国色，朱砂(即硫化汞)的化学式为________。
(2)喝工夫茶是广东潮汕地区人民传统的饮茶习俗。喝茶时未尝其味，先闻其香，从微观角度解释其原因：____________________。茶叶中的茶多酚具有抗氧化作用，茶多酚中一种物质的化学式为C22H18O11，该物质中碳、氧元素的质量比为____________(填最简整数比)。
(3)“忠信花灯”和“高州木偶戏”都是国家级非物质文化遗产。使用塑料亚克力(PMMA)代替传统材料制作的花灯具有经久耐用的特点，PMMA属于____________(填“天然”“合成”或“复合”)材料；木偶的装饰材料有丝绸和棉布等，鉴别丝绸和棉布的方法是_________________________________________________________________。
(4)氢气被誉为“最清洁的燃料”，请用化学方程式解释原因：______________________。为维持文明、清新的社会面貌，我们能做的文明行为是____________________(写一条)。
12．(10分)某兴趣小组的同学们到盐场参观，带回部分粗盐样品，并对其进行了分离提纯：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是________________________________________________________________________(填字母)。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．漏斗
(2)操作③的名称是________。进行操作④时用到玻璃棒，其作用是____________________________________________________________________________________________；待______________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(3)用提纯得到的精盐配制100 g 7．5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______(填序号)。
①氯化钠固体不纯
②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数
13．(8分)阅读下面科普短文并回答问题。
1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大的是普通干电池。普通干电池电压随使用时间增长而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为2PbSO4＋2X===PbO2＋Pb＋2H2SO4。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车，氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。
(1)电池中所用稀硫酸的溶质质量分数为19．6%，那么配制500 g该稀硫酸，需要将一定质量溶质质量分数为98%的浓硫酸中加入________g水中充分混合。
(2)普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的________性。
(3)铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为2PbSO4＋2X===PbO2＋Pb＋2H2SO4，则X的化学式为________。
(4)把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn＋ZnSO4===Zn＋MnSO4。据此判断下列说法正确的是________(填字母)。
A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成
B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性
C．锌、锰、铜的活动性顺序为Mn＞Zn＞Cu
14．(10分)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ．古法制盐：古人用煎盐法制取食盐的主要步骤有①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
制取卤水的方法有两种：
刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出；
草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。
(1)卤水中的溶剂是________，卤水中存在的大量阴离子是________(填离子符号)。
(2)卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是________(填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。
(3)以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是_____________________________________________________。
Ⅱ．工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1 000 g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)及氯化钠溶解度曲线如图所示：
(5)水蒸气→水的过程中分子的________(填字母)发生了变化。
A．间距 B．质量 C．种类 D．个数
(6)溶液a中溶质的质量为________g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体x g，x的数值为________。溶液b的质量________________________________________________________________________(填“＜”“＝”或“＞”)溶液c的质量。
(7)海水晒盐是借助日照和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是______(填字母)。
A．节省能源 B．成本低廉 C．生产效率高
15．(12分)金属冶炼厂的粉尘中含有一定量的氧化铜、氧化锌以及能造成污染的硫。对粉尘收集并进行适当处理，还可得到纯净的化工产品，主要流程如图所示：
(1)反应器Ⅰ中生成的SO2可导致的环境问题是__________，写出用石灰水处理该气体的化学方程式： ________________________________________________________________。
(2)写出反应器Ⅱ中“黑色固体溶解，溶液变蓝”的化学方程式： ________________________________________________________________。
(3)反应器Ⅲ中，加入过量的锌的目的是______________________________________，所属的基本反应类型是__________反应。滤渣b的成分是____________(填化学式)。
(4)“系列操作”包含______________、降温结晶、过滤。系列操作后余下溶液为硫酸锌的______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
三、实验与探究题(本题包括1小题，共15分)
16．(15分)我国印染工艺的发展历史源远流长，在发展的过程中汇聚了劳动人民的智慧结晶。某实验中学的同学们就近参观某印染厂，对印染工艺的发展、印染的工艺流程、印染废水的成分以及印染工业的发展前景等展开了项目式学习的探究。
任务一：调查印染工艺的发展
【查阅资料】早在六七千年前的新石器时代，我们的祖先就能用赤铁矿粉末将麻布染成红色。到汉朝，染色技术达到了相当高的水平。现在，印染工艺主要从节能减排、持续生产的角度出发，重点向各种高效、低耗、环保工艺发展。
【讨论交流】最早将麻布染成红色的“染色剂”，其主要成分是________(填化学式)。
任务二：了解印染的工艺流程
【专家讲解】印染的工艺流程包括：原布准备、烧毛、退浆、煮练、漂白、染色、丝光、后期整理。其中退浆、煮练、漂白、丝光流程中都需要用到烧碱溶液来处理织物。
【互动交流】烧碱一定要密封保存，其理由是___________________________________________________________________________________________________________________________(写一种)。
任务三：检测印染废水的成分
同学们进入印染废水检测车间，与工作人员一起完成了废水中部分成分的检测。
【猜想假设】该印染废水中除含烧碱外，可能还含有碳酸钠，同学们的理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________。
【进行实验】设计实验方案，探究印染废水的部分成分。
【反思评价】(1)步骤2中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
(2)小华认为步骤2的现象记录不完整，不足以得出正确的结论，若猜想正确，步骤2中应观察到的现象是____________________________________________________________________。同学们按照小华的建议重新观察了实验，得出了正确的结论。
任务四：交流印染工业的发展前景
【表达观点】同学们提出：为适应现代生活中人们对生活质量和环境保护的要求，未来的印染工艺可以研究用天然材料作为“印染剂”进行生产。
【成果分享】通过这次参观，同学们知道了印染作为重要的工艺，不仅用绚丽的色彩“承载美、表达美”，还在加工生产中不断创新技术，使印染过程向环境友好的方向发展。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
17．(6分)过氧化钙(CaO2)是一种鱼类运输时的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑。
(1)把7．2 g过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气的质量是多少？(写出计算过程)
(2)鱼类运输时需控制水中溶氧量为5 mg/L。将7．2 g过氧化钙加入1 000 L水中_____________________________________________________________(填“能”或“不能”)将其溶氧量从1 mg/L提升至5 mg/L。
答案
一、1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.B 7.B 8.A 9.B
10．C 点拨：由图可知，硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到，A说法错误；a1 ℃时，硝酸钠的溶解度为80 g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为eq \f(80 g,80 g＋100 g)×100%≈44.4%，B说法错误；由图可知，a2 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，C说法正确；40 ℃时，Na2SO4的饱和溶液升温到60 ℃，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，得到的还是饱和溶液，D说法错误。故选C。
二、11.(1)HgS (2)分子在不断地运动；32
(3)合成；灼烧闻气味
(4)2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O；不乱扔垃圾(合理即可)
12．(1)A
(2)过滤；搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；出现较多固体 (3)①②
13．(1)400 (2)导电 (3)H2O (4)AC
14．(1)水；Cl－ (2)成卤 (3)饱和
(4)减少氯化钠因溶解损失 (5)A (6)30；10.5；＞ (7)AB
15．(1)酸雨；SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
(2)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
(3)使溶液中的硫酸铜完全反应，得到纯净的硫酸锌；置换；Cu、Zn (4)蒸发浓缩；饱和
三、16.任务一：【讨论交流】Fe2O3
任务二：【互动交流】烧碱易吸水潮解(或烧碱易吸收空气中的CO2而变质，合理即可)
任务三：【猜想假设】烧碱能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
【进行实验】溶液变为红色；适量的CaCl2溶液(或适量的BaCl2溶液，合理即可)
【反思评价】(1)CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓(或BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓，与步骤2加入试剂对应，合理即可)
(2)产生白色沉淀，溶液仍为红色
四、17.(1)解：设7.2 g过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气的质量是x。
2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
144 32
7.2 g x
eq \f(32,144)＝eq \f(x,7.2 g)
x＝1.6 g
答：最多能生成氧气的质量是1.6 g。
(2)不能
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
选项
实验目的
实验方案
A
检验雨水是否为酸雨
测pH，若小于7则为酸雨
B
鉴别NH4Cl和
Na2SO4固体
分别加入熟石灰研磨，闻气味
C
检验固体中是否含有CO32－
取样，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
D
除去KNO3溶液中的少量K2CO3
滴加适量稀盐酸
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1
取少量废水于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡
______
______
猜想正确
步骤2
继续向步骤1的溶液中滴加________________________________________________________________________
产生白
色沉淀