2025年春九年级化学下册 期末综合测试卷（ 科学版）

这是一份2025年春九年级化学下册 期末综合测试卷（ 科学版），共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56 Zn—65
一、选择题(本题包括12小题，1～6题每题2分，7～12题每题3分，共30分)
1. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属及合金的说法正确的是( )
A. 常温下金属单质都是固体 B. 通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品弱
C. 地壳中含量最高的金属元素是铁D. 生铁和钢都是铁的合金
2. 下列物质与用途对应错误的是( )
A. Na2CO3：治疗胃酸过多 B. 熟石灰：改良酸性土壤
C. 稀盐酸：除铁锈 D. pH试纸：测定溶液的酸碱度
3. 下列有关溶液的说法正确的是( )
A. 将植物油加入水中搅拌，可得到溶液
B. 溶液一定是无色透明的液体
C. 蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
D. 饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
4. 金属和金属材料在日常生活中被广泛应用。下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是( )
A. 用铁回收含铜离子废液中的铜B. 用铝合金制作门窗框架
C. 用锡合金制作保险丝 D. 用铜丝制作电缆
5. 化学与生活息息相关。下列有关“油、盐、酱、醋”的说法中，错误的是( )
A. 油脂是人体唯一的供能物质
B. 食盐中的钠元素是人体必需元素
C. 铁强化酱油可补充人体所需的铁元素
D. 食醋有酸味主要是因为含有醋酸
6. [2024·湛江模拟]青少年的健康问题日益引起人们重视。某学校中考时同学们中午的食谱为米饭、回锅肉、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是( )
A. 炒蛋 B. 清蒸鱼 C. 炒西红柿 D. 蒸馒头
7. 科学兴趣小组探究金属R的活动性时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是( )
A. R＋MgCl2=== RCl2＋Mg B. R＋2AgCl=== RCl2＋2Ag
C. R＋2HCl=== RCl2＋H2↑ D. Al＋RSO4=== AlSO4＋R
8. [2023·达州]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。结合图示判断，下列说法错误的是( )
A. P点表示t2 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C. t3 ℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20%
D. 将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，溶液的质量大小关系为丙＞乙＞甲
9. [2024·重庆]下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是( )
10. [2024·珠海一模]类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是( )
A. 溶液一定是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
B. 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨
C. 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
11. 在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1所示)。检验气密性后，在t0 s时快速注入一种溶液，t2 s时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是( )
A. t0 s时注入的溶液是盐酸
B. t1 s前压强减小，对应的反应示意图如图3所示
C. t1～t2 s期间压强不变且大于0，可证明收集的CO2气体不纯
D. t2 s后压强增大，原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应
12. [2024· 达州]下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 图①：在空气中加热一定量的铜粉
B. 图②：向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C. 图③：分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉
D. 图④：电解水生成氢气和氧气
二、填空题(本题包括4小题，共37分)
13. (8分)化学与我们的生活息息相关。现有以下物质,请选择合适物质的序号填空。
①食醋 ②Ca3(PO4)2 ③葡萄糖 ④活性炭
⑤熟石灰 ⑥维生素A ⑦大理石 ⑧CH4
(1)农业上常用作磷肥的是__________。
(2)能为人体提供能量的物质是________。
(3)常用作厨房调味品的是__________。
(4)常用于改良酸性土壤的是__________。
(5)常用作建筑材料的是____________。
(6)最简单的有机化合物是__________。
(7)人体缺乏后会导致夜盲症的是________。
(8)常用于冰箱除异味的物质是________。
14. (10分)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
(1)钢铁容易与空气中的______________等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，反应的化学方程式是_____________________ ________________________________________________________________。
(2)地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料。氢氧化镁难溶于水，可用从海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是________________________________________________________________。
(3)铝、铁、铜三种金属中，不能与稀硫酸发生置换反应的是________；为验证铝、铁、铜的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是________(填序号)。
①Al、FeSO4溶液、Cu ②Al2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液
③Al、Fe、CuSO4溶液
15. (11分)[2024·福建]氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2，工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。
有关物质的溶解度如表所示。
已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
(1)LiOH溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7。
(2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是_________________________________________________。
(3)电解法制得的1 000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%，NaOH的质量分数为5%。
①该溶液中LiOH的质量为________g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ℃时，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡反应的化学方程式为_________________________________________________________。
16. (8分)小婷和小彤在帮助老师整理试剂时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号为A、B、C，然后两两混合进行如下实验：
据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：
(1)小婷判断出硫酸铜溶液的依据是___________________________________ _______________________________________________________________。
(2)C溶液中溶质的化学式是________。
(3)A与B反应所属的基本反应类型是______________。
(4)B与C反应的化学方程式为_______________________________________。
三、实验探究题(本题包括1小题，共22分)
17. 某化学兴趣小组的同学,用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。
【学习交流】(1)步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图1所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是_____________，乙中反应的化学方程式为_________________________ _______________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图2所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生__________，随后结束实验。
【提出问题】实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na2CO3
猜想三：NaOH、Ca(OH)2 猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3
小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是___________________ _______________________________________________________________。
【实验验证】(1)小王同学认为选择无色酚酞溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。
你认为不用上述试剂中的________________也能达到实验目的。
(2)小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：
实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想________成立。
【拓展反思】实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH＝2，则废液中溶质的成分除HCl外，还有________种。
四、计算题(本题包括1小题，共11分)
18. [2024·梅州模拟]为测定某黄铜(Cu、Zn合金)中铜的质量分数，某同学取20 g该黄铜样品放入盛有200 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应(铜与稀硫酸不反应)，生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图1所示(假设生成的气体全部逸出)。试计算：
(1)最终生成氢气的质量为________g。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程)
(3)在图2坐标中画出上述反应中生成硫酸锌的变化关系图，要求有图像和坐标值。
答案
一、1. D 【点拨】常温下大部分金属为固体，但金属汞为液体，A错误；通常铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可以阻止里面的铝进一步反应，B错误；地壳中含量最高的金属元素是铝元素，C错误；生铁是含碳量为2%～4. 3%的铁合金，钢是含碳量为0. 03%～2%的铁合金，D正确。
2. A 【点拨】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钠能与盐酸反应，但碳酸钠的碱性太强，对人体有腐蚀性，故不能用碳酸钠来治疗胃酸过多，A错误。
3. C 【点拨】植物油难溶于水，将植物油加入水中搅拌，不能得到溶液，A错误；溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液为蓝色，B错误；蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，C正确；饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，含有某种溶质的饱和溶液中还能再溶解其他物质，D错误。
4. A 【点拨】用铁回收含铜离子废液中的铜，是因为在金属活动性顺序中，铁位于铜前，铁能把铜从它的化合物溶液中置换出来，A符合题意。
5. A 【点拨】糖类、油脂和蛋白质都是人体的供能物质，A错误。
6. C 【点拨】米饭中富含糖类，回锅肉中富含油脂、蛋白质，炸鸡块中富含油脂和蛋白质，牛奶中富含蛋白质，则还需要补充维生素。炒蛋中富含蛋白质，清蒸鱼中富含蛋白质，炒西红柿中富含维生素，蒸馒头中富含糖类，故选C。
7. C 【点拨】将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明活动性：R＞H；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明活动性：R＜Zn。在金属活动性顺序中，锌的位置在镁之后，故活动性：Mg＞Zn＞R，则R不能置换出氯化镁中的镁，A错误；氯化银难溶于水，故R不能置换出氯化银中的银，B错误；活动性：R＞H，故R能置换出盐酸中的氢，R在化合物中显＋2价，反应的化学方程式为R＋2HCl=== RCl2＋H2↑，C正确；在活动性顺序中，铝的位置在锌之前，故金属活动性：Al＞Zn＞R,则铝能把R从其化合物的溶液中置换出来,铝在化合物中显＋3价,反应的化学方程式为2Al＋3RSO4=== Al2(SO4)3＋3R，D错误。
8. C 【点拨】P点是甲、乙溶解度曲线的交点，表示t2 ℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，A正确；甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化的影响较大，乙的溶解度受温度变化的影响较小，则甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，B正确；未指明溶液是否饱和，不能根据t3 ℃时的溶解度计算甲溶液的溶质质量分数，C错误；从t3 ℃降温到t1 ℃，甲、乙的溶解度均减小，且甲的溶解度受温度变化的影响较大，故甲溶液中析出的晶体最多,乙溶液中析出少量晶体，丙的溶解度增大，丙溶液变成不饱和溶液,不会有晶体析出,则降温后溶液的质量大小关系为丙＞乙＞甲，D正确。
9. C 【点拨】 Cu(NO3)2和AgNO3溶液均能与铝粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，A不能达到实验目的；加入稀硫酸观察是否产生气体，只能证明氢氧化钠是否变质，不能检验变质的程度，B不能达到实验目的；氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结晶，能分离出氯化钠，清洗滤渣并晾干，能分离出硫酸钡，C能达到实验目的；CH4和H2燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，D不能达到实验目的。
10. B 【点拨】溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，A错误；酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5. 6，酸雨是pH小于5. 6的雨水，B错误；碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐的溶液,C错误；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,D错误。
11. C 【点拨】t0 s时快速注入一种溶液后压强减小，说明注入的物质能与二氧化碳反应，所以注入的是氢氧化钠溶液，A错误；t1 s前对应的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，B错误；t1～t2 s期间压强不变且大于0，NaOH溶液是足量的，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，C正确；t0～t1 s期间，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，t2 s时加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，D错误。
12. C 【点拨】由质量守恒定律可知，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应后不再发生改变，A错误；向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，B错误；金属过量，故最终生成的氢气质量相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，C正确；通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2 : 1，D错误。
二、13. (1)② (2)③ (3)① (4)⑤ (5)⑤⑦ (6)⑧ (7)⑥ (8)④
14. (1)氧气和水；Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
(2)MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2
(3)铜；③
15. (1)＞ (2)LiOH的溶解度受温度变化影响较小
(3)①100 ②不饱和 (4)Li2CO3＋2HCl===2LiCl＋H2O＋CO2↑
【点拨】(1)LiOH和NaOH的化学性质相似，则LiOH溶液显碱性，溶液的pH＞7。(2)由溶解度表可知，LiOH的溶解度受温度变化影响较小，故从电解法制得的溶液中提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法。(3)①该溶液中含LiOH的质量为1 000 g×10%＝100 g。②20 ℃时，氢氧化钠的溶解度为109 g，将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ℃，当剩余水的质量为100 g时，溶液中氢氧化钠的质量为1 000 g×5%＝50 g，则所得溶液是NaOH的不饱和溶液。(4)Li2CO3和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Li2CO3＋2HCl===2LiCl＋H2O＋CO2↑。
16. (1)硫酸铜溶液为蓝色，其他三种溶液为无色
(2)Na2CO3 (3)复分解反应
(4)Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓
三、17. (1)氢气；2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (2)白色沉淀 【作出猜想】Ca(OH)2和Na2CO3能发生反应，不能在溶液中大量共存 【实验验证】(1)无色酚酞溶液 (2)二 【拓展反思】2
【点拨】(1)镁带与盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能与氢氧化钠溶液反应，则气体X是氢气，乙中是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。(2)实验中，当观察到乙中液面下降时，是因为乙中有液体被压入丙中，丙中碳酸钠和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丙中同时产生白色沉淀。【作出猜想】由于Ca(OH)2和Na2CO3能发生反应，不能在溶液中大量共存，所以猜想四不合理。【实验验证】(1)取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则猜想三成立；取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则猜想二成立；酚酞溶液遇碱性溶液变红，三个猜想中都含有氢氧化钠，溶液都显碱性，则不用上述试剂中的无色酚酞溶液也能达到实验目的。(2)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，实验中观察到A中溶液颜色变红，说明溶液呈碱性；B中无明显现象，说明没有氢氧化钙；C中有气泡生成，说明有碳酸钠，则证明猜想二成立。【拓展反思】废液的pH＝2，则废液中溶质的成分除HCl外，还有发生反应生成的氯化钙、氯化钠2种物质。
四、18. 解：(1)0. 2
(2)设该黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0. 2 g
eq \f(65,2)＝eq \f(x,0.2 g)，x＝6. 5 g
eq \f(161,2)＝eq \f(y,0.2 g)，y＝16. 1 g
黄铜样品中铜的质量分数为eq \f(20 g－6.5 g,20 g)×100%＝67. 5%
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67. 5%。
(3)
【点拨】根据图1可知，恰好完全反应时生成氢气的质量为0. 2 g；黄铜是Cu、Zn合金，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，结合反应的化学方程式求出参加反应的锌的质量、生成硫酸锌的质量，进而计算出该黄铜样品中铜的质量分数。
选项
物质
方法和主要操作
实验目的
A
Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液
加入足量的铝粉，过滤
除去AgNO3
B
久置的NaOH
取样，加入稀硫酸，观察是否产生气体
检验变质程度
C
NaCl和BaSO4
加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干
分离提纯
D
CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
鉴别
温度/℃
溶解度/g
物质
20
30
40
50
60
LiOH
12. 8
12. 9
13. 0
13. 3
13. 8
NaOH
109
118
129
146
177
实验
A＋B
B＋C
A＋C
现象
无明显现象
有白色沉淀产生
有气体产生