2025年春九年级化学下册 期末综合测试卷二（人教版）

这是一份2025年春九年级化学下册 期末综合测试卷二（人教版），共14页。试卷主要包含了 缤纷化学, 多彩溶液等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35. 5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题包括12小题, 每小题2分, 共24分)
1. 缤纷化学, 多彩溶液。下列物质溶于水能形成蓝色溶液的是( )
A. 硫酸铜 B. 氯化钠 C. 品红 D. 氯化铁
2. 日常生活离不开材料, 下列属于合成材料的是( )
A. 铝合金 B. 可降解塑料 C. 蚕丝 D. 青花瓷
3. 下列有关盐的用途的说法错误的是( )
A. 氯化钠可用作调味品 B. 碳酸钙可用于制取二氧化碳
C. 小苏打可用于焙制糕点 D. 亚硝酸钠可代替食盐腌制食品
4. 物质的分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于合金的是( )
A. 不锈钢 B. 高锰酸钾 C. 氧化铜 D. 液氧
5. 下列各组试剂中, 不能用来验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是( )
A. Al、Cu、FeSO4溶液
B. Al、Fe、Cu、稀硫酸、Al2(SO4)3溶液
C. Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液
D. Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液
6. 通常情况下, 相同体积的溶液中溶质质量越大, 溶液密度越大。如图, 将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在 CuSO4溶液中, 一段时间后, 弹簧秤的示数变大, 溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是( )
A. 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
B. 弹簧秤示数变大的原因是金属总质量变大, 溶液的密度减小
C. 溶液中溶质的质量减小
D. 若将铁块换成锌块, 弹簧秤示数也会变大
7. 某同学带着稀盐酸逆时针奔跑, 若稀盐酸能与彩旗处的物质发生反应, 就能跑向下一个彩旗。为了顺利跑完, 各个彩旗处的物质选择错误的是( )
A. ②—Fe B. ③—CuO C. ④—NaCl D. ⑤—Ca(OH)2
8. (2024滨州) 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是( )
A. 中和反应有盐和水生成, 则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐, 则盐中一定有金属元素
C. 化合物由不同种元素组成, 则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生, 则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
9. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉, 充分反应后, 过滤。下列说法正确的是( )
A. 若滤渣中没有Cu, 则滤液中一定含有AgNO3
B. 若滤渣中有Cu, 则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
C. 若滤渣中没有Fe, 则滤液中一定含有Fe(NO3)2, 可能含有AgNO3和Cu(NO3)2
D. 若滤渣中有Fe, 则滤液中一定没有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2
10. 将10 g石灰石(杂质不溶于水也不参与反应)放在酒精喷灯火焰上灼烧一会儿, 把灼烧后冷却的固体放入装有足量稀盐酸的烧杯中, 下列说法正确的是( )
A. 图1烧杯内石灰水变浑浊, 证明石灰石受热分解生成了二氧化碳
B. 图2烧杯内液体温度升高, 证明氧化钙能与稀盐酸反应
C. 图2烧杯内有气泡产生, 证明生石灰在冷却过程中变质
D. 图2烧杯内反应后生成的氯化钙的质量不会超过11. 1 g
11. 下列各组物质的溶液, 不用其他试剂就能鉴别的是( )
A. NaNO3、AgNO3、NaCl、Na2CO3
B. NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2
C. NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH
D. NaNO3、CuSO4、MgCl2、KOH
12. (2024贵州) 为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果, 测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下:
步骤1: 取16. 8 g样品于锥形瓶中, 向其中滴加过量稀盐酸, 样品完全溶解, 无气泡产生。
步骤2: 向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液, Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。
下列说法正确的是( )
A. 步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl
B. 步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生
C. 步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D. 该样品中CaO与NaOH的质量比为1∶2
二、填空题(本题包括5小题, 每空1分, 共19分)
13. (3分)(2024绥化) 生活中处处有化学, 请回答下列问题。
(1)某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤, 从营养均衡上看还应该补充的食物是________(填字母)。
A. 红烧鲤鱼 B. 凉拌黄瓜 C. 玉米馒头 D. 糖醋排骨
(2)打开某品牌汽水瓶盖时, 汽水会自动喷出来, 说明气体的溶解度与________有关。
(3)由于空气污染形成酸雨, 导致一些地方的土壤酸性增强, 不利于农作物生长, 于是人们将适量的____________加入土壤, 改良土壤的酸性。
14. (4分)(2024南充) 打铁花是一种民间传统焰火表演, 属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水, 再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
(1)生铁属于________________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)为了防止铁制品生锈, 可采取的措施有________________________________________________(写一条即可)。
(3)高炉炼铁可获得生铁, 其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应, 反应的化学方程式是________________________________________。
(4)将一定质量的铁粉加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中, 充分反应后过滤, 滤液中一定含有的溶质是______________(填化学式)。
15. (4分)氧化物、酸、碱、盐的化学性质知识网络如图所示。
(1)遇酸、碱溶液均有颜色变化的指示剂的名称是________________________________________________。
(2)用废盐酸来处理造纸厂废液中的氢氧化钠, 反应的微观实质是________________________________________________。
(3)某些盐可以和碱发生反应。用硫酸铜溶液和石灰乳制取波尔多液的化学反应方程式是________________________________________________。
(4)将木条插入浓硫酸中, 接触部分会变黑, 说明浓硫酸具有____________性。
16. (3分)(2024临沂) 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题:
(1)t ℃时, 硝酸钾的溶解度________(填“＞”“＜”或“＝”)氯化钠的溶解度。
(2)P点表示60 ℃时硝酸钾的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)60 ℃时, 将60 g硝酸钾固体加入50 g水中, 充分溶解, 所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________________(填最简整数比)。
17. (5分)(2024烟台) 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)为原料, 制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下:
资料: ①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应; ②部分物质的溶解度如下表。
(1)为避免引入新杂质, 过程Ⅰ中加入的适量物质X是_______________________。
(2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是______________________________________________。
(3)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中, 氯化钠的结晶方法是______________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)过程Ⅲ发生了复分解反应, 其反应的化学方程式是________________________________________________。
(5)用盐湖卤水制取碳酸锂, 要先除去卤水中的氯化镁, 其原因是________________________________________________。
三、实验与探究题(本题包括2小题, 每空1分, 共12分)
18. (5分)某化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验, 并用所得精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
实验一: 如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)操作①中的一处明显错误是______________________。
(2)操作⑤对应的实验中, 停止加热的恰当时机是__________________________。
(3)该同学实验中缺少过滤操作, 在此操作中玻璃棒的作用是________。
实验二: 乙同学用提纯得到的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
(4)配制时, 除图2所提供的仪器外, 还需要天平、试剂瓶、胶头滴管、玻璃棒和__________(填一种仪器名称)。
(5)若其他操作均正确, 采用图2所示观察方式量取水, 则所配溶液的溶质质量分数________(填“＞”“＜”或“＝”)20%。
19. (7分)(2024齐齐哈尔) 在某次化学社团的活动中, 同学们为了探究氢氧化钠的化学性质, 进行了如图所示实验。
(1)A试管中观察到的实验现象是_________________________________________, 该反应的化学方程式为____________________________________。
(2)B试管中反应的微观实质是_________________________________。
(3)实验后, 将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯, 最终形成蓝色溶液, 由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是__________________。
(4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分, 同学们进行了以下实验探究:
【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？
【进行猜想】猜想1: 硫酸钠、硫酸铜、硫酸; 猜想2: ________________。
【设计实验】同学们设计如下实验方案:
【反思评价】
(5)分析反应后所得溶液中溶质的成分时, 除了要考虑生成物, 还要考虑________________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题, 共5分)
20. (5分)(2024江西) 碳酸钾(K2CO3)俗称钾碱, 主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数, 化学小组将7 g钾碱样品加入烧杯, 再加入50 g足量的稀硫酸, 测得反应后烧杯中物质的总质量为54. 8 g。(杂质不参加反应)
(1)碳酸钾在农业上可用作________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。
(2)反应过程中生成气体的质量为________g。
(3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程, 结果精确到0. 1%)
(4)该实验所用稀硫酸的溶质质量分数________(填“≥”或“≤”) 期末综合素质评价(二)
1. A 2. B 3. D 4. A 5. C 6. D 7. C
8. C 点拨: 中和反应生成盐和水, 但生成盐和水的反应不一定是中和反应, 如CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O, A错误; 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐, 但盐中不一定有金属元素, 如硝酸铵, B错误; 化合物由不同种元素组成, 则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物, C正确; 活泼金属与盐酸反应有气泡产生, 与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属, 也可能是碳酸盐等, D错误。
9. C 点拨: 金属活动性: Fe＞Cu＞Ag, 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉, 铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银, AgNO3反应完后, 若还有铁粉, 铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。若滤渣中没有Cu, 可能是硝酸银有剩余, 也可能是铁和硝酸银恰好完全反应, 滤液中不一定含有AgNO3, 故A错误; 若滤渣中有Cu, 则硝酸银一定没有剩余, 硝酸铜可能完全反应, 也可能有剩余, 滤液中一定没有AgNO3, 可能含有Cu(NO3)2, 故B错误; 若滤渣中没有Fe, 滤液中一定含有Fe(NO3)2, 硝酸银可能有剩余, 硝酸铜没有参加反应, 则滤液中可能含有AgNO3和Cu(NO3)2, 故C正确; 若滤渣中有Fe, 说明铁过量, 则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2, 一定含有Fe(NO3)2, 故D错误。
10. D 点拨: 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊, 酒精燃烧也有二氧化碳生成, 图1烧杯内石灰水变浑浊, 不能证明石灰石受热分解生成了二氧化碳, A错误; 图2烧杯内液体温度升高, 不能证明氧化钙能与稀盐酸反应, 也可能是氧化钙和水反应放热导致的, B错误; 图2烧杯内有气泡产生, 不能证明生石灰在冷却过程中变质, 也可能是未分解的石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳导致的, C错误; 由质量守恒定律, 反应前后钙元素的质量不变, 图2烧杯内反应后生成的氯化钙的质量不会超过10 g×(eq \f(40,100)×100%)÷eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(40,111)×100%))＝11. 1 g, D正确。
11. D
12. D 点拨: 取16. 8 g样品于锥形瓶中, 向其中滴加过量稀盐酸, 样品完全溶解, 无气泡产生, 氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水, 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水, 稀盐酸过量, 步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2、NaCl、HCl, A错误; 加入Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线图中一开始没有沉淀生成, 说明加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳, 盐酸反应完, 碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠, B错误; 由Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑, 每73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠, 溶质质量增大; 由CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl, 每111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠, 溶质质量增大, 故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增大, C错误; 由图示可知, 最终生成碳酸钙沉淀的质量为10 g, 由质量守恒定律, 化学反应前后钙元素的质量不变, 则该样品中CaO的质量为10 g×eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(40,100)×100%))÷eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(40,56)×100%))＝5. 6 g, 该样品中CaO与NaOH的质量比为5. 6 g∶(16. 8 g-5. 6 g)＝1∶2, D正确。
13. (1)B (2)压强 (3)熟石灰
14. (1)混合物 (2)保持铁制品表面干燥与洁净(合理即可)
(3)Fe2O3+3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe+3CO2 (4)ZnSO4和FeSO4
15. (1)紫色石蕊溶液
(2)盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子
(3)Ca(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+CaSO4 (4)脱水
点拨: (3)用硫酸铜溶液和石灰乳制取波尔多液, 硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙。
16. (1)＝ (2)不饱和 (3)11∶10
点拨: (3)60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g, 将60 g硝酸钾固体加入50 g水中, 充分溶解, 能够溶解55 g硝酸钾, 所得溶液中溶质与溶剂的质量比为55 g∶50 g＝11∶10。
17. (1)氢氧化钠溶液
(2)2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O
(3)蒸发结晶 (4)2LiCl+Na2CO3===Li2CO3↓+2NaCl
(5)防止MgCl2与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀, 导致Li2CO3不纯
点拨: (1)根据流程, 为避免引入新杂质, 过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液, 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠, 氯化钠是已有物质, 不是新的杂质。(2)制镁过程中, 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水, 该反应是酸和碱反应生成盐和水, 属于中和反应, 化学方程式为2HCl+ Mg(OH)2===MgCl2+2H2O。(3)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小, 获得氯化钠的结晶方法是蒸发结晶。(4)过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分(复分解反应)生成碳酸锂沉淀和氯化钠, 化学方程式为2LiCl+Na2CO3===Li2CO3↓ +2NaCl。(5)用盐湖卤水制取碳酸锂, 要先除去卤水中的氯化镁, 防止MgCl2与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀, 导致Li2CO3不纯。
18. (1)瓶塞正放在实验台上 (2)蒸发皿中出现较多固体
(3)引流 (4)烧杯 (5)＜
19. (1)产生蓝色沉淀; 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(3)硫酸钠、硫酸 (4)硫酸钠、硫酸铜; 无明显现象
(5)反应物是否有剩余
点拨: (1)A试管中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜, 则观察到的实验现象是产生蓝色沉淀, 反应的化学方程式为2NaOH +CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4。(2)B试管中是稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水, 属于酸碱中和反应, 中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(3)实验后, 将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯, 最终形成蓝色溶液, 氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水, 则B试管中硫酸过量, B试管中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水, 故B试管中反应后所得溶液的溶质是硫酸钠、硫酸。(4)【进行猜想】硫酸钠、硫酸铜是生成物, 因此一定有硫酸钠、硫酸铜, 而硫酸可能有, 猜想1: 硫酸钠、硫酸铜、硫酸, 则猜想2: 硫酸钠、硫酸铜。【设计实验】猜想1成立, 即烧杯内蓝色溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜、硫酸, 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水, 则取少量烧杯内的溶液于试管中, 加入少量氢氧化钠溶液, 无明显现象。(5)分析反应后所得溶液中溶质的成分时, 除了要考虑生成物, 还要考虑反应物是否有剩余。
20. (1)钾
(2)2. 2
(3)解: 设参加反应的K2CO3的质量为x。
K2CO3+H2SO4===K2SO4+H2O+CO2↑
138 44
x 2. 2 g
eq \f(138,44)＝eq \f(x,2.2 g) x＝6. 9 g
该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为eq \f(6.9 g,7 g)×100%≈98. 6%。
答: 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为98. 6%。
(4)≥
点拨: (4)设参加反应的H2SO4的质量为y。
K2CO3+H2SO4===K2SO4+H2O+CO2↑
98 44
y 2. 2 g
eq \f(98,44)＝eq \f(y,2.2 g) y＝4. 9 g
该实验所用稀硫酸的溶质质量分数最小为eq \f(4.9 g,50 g)×100%＝9. 8%, 即该实验所用稀硫酸的溶质质量分数≥9. 8%。
物质
Li2CO3
MgCO3
LiOH
LiCl
MgCl2
Mg(OH)2
20 ℃时溶解度/g
1. 32
0. 039
12. 8
77
54. 8
难溶
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量烧杯内的溶液于试管中, 加入少量氢氧化钠溶液
____________________________________________________________
猜想1成立