专题1《化学反应与能量变化》单元检测题 高中化学苏教版选择性必修1

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专题1《化学反应与能量变化》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A．负极反应为 B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1 2．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 3．电解精炼铜的废液中含有大量的、，下图为用惰性电极回收废液中铜、浓缩溶液的装置示意图。下列说法正确的是 A．交换膜m为阴离子交换膜 B．若电极a改为Cu，仍可达到预期实验目的 C．b极电极反应式： D．当获得1L 0.5 溶液时，最多回收25.6g Cu 4．下列关于硫酸、硝酸说法正确的是 A．纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌慢，因为粗锌中含有比锌活泼的金属杂质 B．为增大铜与硝酸制取 NO 的反应速率，将稀硝酸改用浓硝酸 C．实验室用 75%的硫酸与亚硫酸钠制 SO2，比用 98%的浓硫酸速率快，因为 75%的硫酸 H+浓度大 D．铝片与稀硫酸反应，开始很缓慢，一段时间后反应速率加快，因为生成的Al3+有催化作用 5．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是 A．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移 B．电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+CO+2H2O C．电解过程中化学能转化为电能 D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变 6．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是 A．△H3＜0 B．△H1+△H2+△H3=0 C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少 D．一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H3=-2a kJ/mol 7．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅： (s，石英砂)(s，粗硅) Si(s，粗硅) (s，纯硅) 用石英砂生产1.00kg纯硅放出的热量为 A．21.44kJ B．21435.71kJ C．600.20kJ D．1965.10kJ 8．已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热 则反应的反应热为 A． B． C． D． 9．水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。 已知： 现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应放热，则水煤气中与的物质的量之比是 A．2∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶1 10．某新型燃料电池以乙醇为燃料，空气为氧化剂，强碱溶液为电解质组成，有关该电池的说法正确的是 A．放电时正极发生氧化反应 B．放电时负极电极反应为：C2H5OH＋16OH——12e—=2CO＋11H2O C．消耗0.2 mol乙醇，有1.2 mol e—转移 D．放电一段时间后，正极附近溶液的pH减小 11．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，所用装置如图所示，下列说法正确的是 A．图中的甲池为电解池，乙池为原电池 B．N2O5在c极上产生，c极的电极反应为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+ C．a极发生的电极反应为SO2-2e-+2H2O=+4H+ D．每转移2mol电子，生成1molN2O5和1molH2SO4 12．如图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可透过聚四氟乙烯膜，并与AlI3，反应生成Al2O3和I2。通过电池电位计的变化可测得O2的含量。下列说法正确的是 A．正极反应为3O2+12e- +4Al3+=2Al2O3 B．气体传感器中发生的总反应为3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI C．外电路中流过0.1 mol电子消耗O2 0.4 g D．给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动 13．下列有关反应热的说法不正确的是 A．在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H) B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−184.6 kJ·mol−1，表示每摩尔反应放出184.6 kJ的热量 C．在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少 D．所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量 二、非选择题（共10题） 14．写出下列热化学方式 (1)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫燃烧的热化学方程式为___________。 (2)在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为___________。 (3)稀的强酸与稀的强碱反应生成生成1molH2O(l)时放出的热称为中和热。已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量。写出表示中和热的热化学方程式： ___________。 (4)已知：0.4 mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量，反应的热化学方程式为___________。 (5)已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，乙炔燃烧的热化学方程式为___________。 15．对温室气体进行减排和综合治理具有十分重要的意义。催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和)。 已知：①    ②    写出该催化重整反应的热化学方程式：_______。 16．写出下列反应的热化学方程式： (1)与适量反应，生成和，放出的热。___________。 (2)与适量发生反应，生成，放出的热。___________。 17．磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物和。现将单质磷固体在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量。 （1）反应后生成物的组成是_________（用化学式表示）。 （2）已知单质磷的燃烧热为，则与反应生成固态的反应热_____。 （3）若磷在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量，则_________（填“