专题1《化学反应与能量变化》 单元检测题 高中化学苏教版选择性必修1

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专题1《化学反应与能量变化》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热 则反应的反应热为 A． B． C． D． 2．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是 A．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移 B．电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+CO+2H2O C．电解过程中化学能转化为电能 D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变 3．甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量 B．步骤②、③反应均为放热反应 C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D．使用该催化剂，反应的焓变不变 4．微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示(左侧CH3COO-转化为CO2和H+，右侧CO2和H+转化为CH4)。有关说法正确的是 A．电源a为负极 B．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景 C．外电路中每通过lmol e-与a相连的电极将产生2.8L CO2 D．b电极的反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O 5．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 6．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1； ②2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH2； ③2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s)　ΔH3； ④2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)　ΔH4。 下列关于反应焓变的判断正确的是 A．H2的燃烧热为ΔH1 B．ΔH2=ΔH3+ΔH4 C．增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值 D．ΔH30) 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0) 若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。 15．某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如图实验： (1)一周后观察，铁钉被腐蚀程度最大的是____(填实验序号)。 (2)实验③中主要发生的是____(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。 (3)铁发生电化学腐蚀的负极反应式为____。 (4)实验④中正极的电极反应式为____。 (5)根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是____。 (6)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。金属防腐的方法很多，常用方法有： A．喷涂油漆     B．电镀金属     C．电化学保护法      D．制成不锈钢 手术刀采用的防腐方法是____(填字母序号，下同)，钢铁桥梁常采用的防腐方法是____。 16．如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答： (1)电源电极X的名称为___________。 (2)pH变化：A___________(填“增大”、“减小”或“不变)，B___________，C___________。 (3)通电5min后，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)。 (4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)。 17．(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_______kJ/mol。氢气的燃烧热为_______kJ/mol。 (2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-534 kJ/mol；则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_______。 18．用量筒取盐酸倒入量热计中，测得温度为20.0℃，用另一量筒取溶液，测得温度为20.2℃，将量筒中的溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，充分反应后，测得体系的最高温度为23.4℃。已知：反应前后溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和体系散失的热量。请计算： (1)反应放出的热量___________J(保留小数点后一位，下同)。 (2)反应的___________(列式计算)。 19．500.50盐酸与500.55溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。 (2)隔热层的作用是_______。 (3)倒入溶液的正确操作是_______(填字母)。 a.沿玻璃棒缓慢倒入    b.分三次倒入    c.一次迅速倒入 (4)若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后所得溶液的比热容。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下： 完成表格并依据该学生的实验数据计算，该实验中生成1水时放出的热量为_______(结果保留一位小数)。 20．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL 0.5 mol/L盐酸与100mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________，其作用是___________。 (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol H2O时所测得中和反应的反应热()将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，判断的理由是___________。 (3)实验中改用80mL 0.50 mol/L盐酸和80mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。 (4)若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1mol H2O时，所测得的中和反应的反应热的绝对值()将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是___________。 (5)下列说法正确的是___________(填标号)。 a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1mol H2O时所测得的中和反应的反应热()无影响 21．下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系(部分反应条件已省略)，其中A、B是单质，A的焰色试验为黄色，C、D是化合物，其他物质已经给出化学式，依据转化关系回答下列问题(出现A、B、C、D请用元素符号表示)： (1)元素A的原子结构示意图___________，元素B在周期表中的位置为___________。 (2)C物质的名称___________，D的电子式___________。 (3)离子半径A+___________O2-(填“＜”“＞”或“=”)，①的基本反应类型___________。 (4)D气体与氨气在空气中相遇发生反应，产生的现象是___________，所得产物NH4Cl的化学键类型是___________。 (5)化合物C可在呼吸面具中作为氧气的来源，用化学方程式描述其原因：___________。 (6)A单质可以通过电解熔融ACl制取，化学反应方程式___________，写出足量的D溶液与Na2CO3，溶液反应的离子方程式___________。 22．Ⅰ．现有部分短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，四种元素的性质或原子结构如下表。 (1)写出元素X的气态氢化物的电子式___________。 (2)Y元素在周期表中的位置为___________，元素W的离子结构示意图为___________。 (3)下列事实能说明W元素的非金属性比元素的非金属性弱的是___________(填标号)。A．与溶液反应，溶液变浑浊 B．在氧化还原反应中，比得电子多 C．和W两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．和W对应的单质分别与反应，把氧化到更高的价态 (4)Z与反应生成的最高价化合物，恢复至室温，放热，已知该化合物的熔、沸点分别为和，写出该反应的热化学方程式：___________。 Ⅱ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 (5)电化学降解的原理如图所示。 ①左侧电极为___________(填“阳极”或“阴极”)，阳极的反应式为___________。 ②若电解过程中转移了电子，则理论上膜右侧电解液的质量变化为___________g。 23．A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，五种元素的原子序数之和为39，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。 (1) A2C2的结构式为___________。 (2)E元素在元素周期表中的位置为___________。 (3)C、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)。 (4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成，能与水反应生成A的单质，DA与水反应的化学方程式为___________；若将1 mol DA和1mol E的单质混合，加入足量的水，充分反应后生成气体的体积为_____L(标准状况下)。 (5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方案不可行的是_____ (填标号)。 A．将D的单质置于E的盐溶液中，若D的单质不能置换出E的单质，说明D的金属性弱 B．将少量D、E的单质分别投入水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强 C．比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，若D的最高价氧化物对应水化物的碱性强，说明D的金属性强 (6)用和组成以稀硫酸为电解质溶液的质子交换膜燃料电池，结构如图所示： ①电极N是___________(填“正极”或“负极”)，电极M上的电极反应式为___________。 ②若该燃料电池消耗11.2 L(标准状况下)BA4，则理论上电路中转移___________mol电子。 选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A负极CuCl2溶液b管中有气体逸出B负极NaOH溶液溶液pH降低C正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色D正极AgNO3溶液b管中电极反应式是实验序号①②③④实验内容实验序号反应物的温度/℃反应前体系的温度/℃反应后体系的温度/℃盐酸氢氧化钠溶液120.020.1_______23.2220.220.4_______23.4320.320.3_______24.2420.520.6_______23.6元素编号元素性质或原子结构XL层电子数比K层电子数多3YY的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应ZZ与Y元素相邻W常温下，的最高价含氧酸的参考答案： 1．D 2．A 3．A 4．D 5．C 6．D 7．D 8．B 9．A 10．B 11．B 12．D 13．B 14．     8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)  ΔH=-(25a-b) kJ·mol-1     CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=+352 kJ·mol-1     5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)　ΔH=-1 377 kJ·mol-1     -746.5     或 15．(1)④ (2)电化学腐蚀 (3)Fe-2e-=Fe2+ (4)O2+2H2O+4e-=2H2O (5)铁接触空气和电解质溶液(铁与潮湿空气接触) (6)     D     A 16．(1)负极 (2)     增大     减小     不变 (3)0.025mol/L (4)0.1mol/L 17．     2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ/mol     -285.792     285.792     2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1135.7kJ/mol 18．     1379.4     19．(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)c (4)偏大 (5)     20.05     20.3     20.3     20.55     51.8 20．(1)     玻璃搅拌器     使强酸和强碱充分反应 (2)     偏大     未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数字变小，但为负值，所以生成1mol 时的反应热偏大 (3)不相等 (4)     偏小     参与反应时电离要吸收热量，使得生成1mol 时的反应热变小 (5)c 21．(1)          第一周期第IA族 (2)     过氧化钠     (3)