第一章原子结构元素周期律期末章节复习练 鲁科版化学必修第二册

这是一份第一章原子结构元素周期律期末章节复习练 鲁科版化学必修第二册，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．核内中子数为N的R3+的离子，质量数为A，则n g R的氧化物中所含的质子的物质的量为
A．(A - N + 8)mlB．(A - N + 12)ml
C．(2A - 2N + 24)mlD．(A -N)ml
2．已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W提供）。下列说法错误的是（ ）
A．元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞X
B．阴离子中X与Z的杂化方式相同
C．原子半径X＞Z＞Y＞W
D．该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键
3．在一定条件下与发生反应：，则下列关于元素M的叙述正确的是
A．M位于元素周期表中第VA族
B．M的氢化物的水溶液显酸性
C．中M元素只能被还原
D．在常温常压下一定是气体
4．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中
A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数
5．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是
①AgF、AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的沉淀
②按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质的颜色逐渐加深
③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2
④HF、HCI、HBr、HI还原性最强的是HI
⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是I2
⑥按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质的密度逐渐减小
A．①⑥B．⑤⑥C．①⑤⑥D．③④
6．下列材料的特性及用途的说法中不正确的是
A．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料
B．氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备
C．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承
D．人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机
7．下列有关硅及其化合物的叙述错误的是
A．水晶、玛瑙、电子芯片等主要成分都是SiO2
B．水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料
D．水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物
8．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为
A．同种物质B．同分异构体C．同素异形体D．同位素
二、填空题
9．分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答下列问题。
(1)A元素是 (填元素符号)，B元素是 (填元素符号)，C元素是 (填元素符号)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
(3)是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
(4)是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 。
(5)分子中含有4个原子，其分子式是 (写两种)。
10．(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。
(2)根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、16O、、。
①以上8种微粒共有 种核素，共 种元素。
②互为同位素的是 。
③质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。
(3)相同物质的量的与的质量之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。
(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是 。(铷的相对原子质量取85.5)
(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为 。
11．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了5种元素在周期表中的位置，其中①~④代表4种元素。
(1)③的元素符号是 。
(2)下列能说明①比②失电子能力强的事实是 (填字母)。
a．单质①的密度比单质②的密度小
b．单质①比单质②更容易与水反应置换出氢气
c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：①强于②
(3)依据元素周期律推测：
Ⅰ.属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
Ⅱ.的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
Ⅲ.气态氢化物的热稳定性： (填“强于”或“弱于”)。
(4)某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法正确的是 (填字母)。
a．位于周期表中第五周期第ⅡA族 b．属于非金属元素
c．单质能与水反应 d．其碳酸盐难溶于水
12．有两种气态单质和，已知和所含的原子个数相等，分子数之比为。和的原子核内质子数都等于中子数，原子层电子数是层的3倍。
（1）、的元素符号分别为 。
（2）中的值为 。
（3）的能层数目为 。
（4）、形成的一种气态化合物与水反应能生成由、形成的另一种气态化合物，写出该反应的化学方程式： 。
13．（1）试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：
①与具有相同的
②与互为
（2）同温同压下，相同质量的 H2 和 N2 中分子数目之比为
（3）将标况下 22.4L 的 HCl溶于水配成 200mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ．
三、计算题
14．有H和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为多少 ？；含有电子数为多少个？ 。
四、解答题
15．某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
仪器： 、 、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)
① ；
② ；
此实验的结论： 。
16．元素①~⑦在周期表中的相对位置如图所示。
请回答下列问题。
（1）⑤的元素符号是 ，其最高正化合价是 。
（2）①~⑦中金属性最强的是 （填元素符号），能证明⑥比②的非金属性强的事实是 。
（3）③④形成的化合物是 或 。
（4）④⑥⑦原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；④的最高价氧化物对应的水化物是 ，它与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。
17．X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：
(1)N元素在周期表中的位置为 。
(2)X与Z，X与W均可以形成含18电子的化合物，这两种化合物的化学式分别为 、 。
(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种盐A，既能与盐酸反应，又能与氯水反应。
①写出A与足量盐酸反应的离子方程式 。
②写出A与足量氯水反应的离子方程式 。
《第一章原子结构元素周期律》参考答案
1．B
【详解】R的氧化物化学式为R2O3，一个R2O3含有2×(A-N)+3×(16-8)=2(A-N+12)个质子，该物质的摩尔质量为(2A+3×16)g/ml，所以n g R的氧化物的物质的量为ml，含有ml×2(A-N+12)=(A - N + 12)ml质子；
故答案为B。
2．B
【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层电子数只能为2，则四种元素都位于第二周期，Y的最外层电子数为6，则Y为O；四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，以此来解答。
【详解】A．根据分析可知，W为F，Y为O，Z为C，X为B，同周期从左到右非金属性增强，F＞O＞C＞B，元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞X，故A正确，不选；
B．X的价层电子对数为4对，采用sp3杂化，Z的价层电子对数为3对，采用sp2杂化，阴离子中X与Z的杂化方式不相同，故B错误，符合题意；
C．除稀有气体外，同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，原子半径B＞C＞O＞F，原子半径X＞Z＞Y＞W，故C正确，不选；
D．该物质中含碳原子和氧原子之间、硼原子和氧原子之间、硼原子和氟原子之间形成极性键、碳原子和碳原子之间形成非极性键、硼原子和氟原子之间形成配位键、这种锂盐中还含有离子键，故D正确，不选；
答案选B。
3．B
【分析】由反应方程式可知，M的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价；则M为卤族元素但F元素除外，处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，常温常压下，氯气是气体、溴是液体、碘是固体，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，M位于元素周期表中VIIA族，故A错误；
B．F元素没有正化合价，所以M不能为F元素，可以为Cl、Br、I等，其氢化物HX水溶液均显酸性，故B正确；
C．M的最低负价为−1，M最高正价为+7价，中M为+5价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C错误；
D．若M为Cl，单质为气体，若M为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误；
故答案为：B。
【点睛】不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象，简记为“两相靠，不相交”；如在反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，1ml KClO3反应时转移电子数是5NA。
4．C
【详解】A． 75.77%表示35Cl的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比，不是质量分数，A错误；
B．24.23%表示37Cl的丰度，B错误；
C．元素的相对原子质量=各元素的质量数×丰度，35.453表示氯元素的相对原子质量，C正确；
D．36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，D错误；
综上所述答案为C。
5．C
【详解】①AgF易溶于水，①错误；
②按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质的颜色依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，则颜色逐渐加深，②正确；
③F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2，③正确；
④F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以HF、HCI、HBr、HI还原性最强的是HI，④正确；
⑤F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2，⑤错误；
⑥按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质的状态为气态、气态、液态、固态，所以单质的密度逐渐增大，⑥错误；
综合以上分析，①⑤⑥错误，故选C。
6．B
【详解】A．光导纤维传导光的能力很强，可以传输光，是非常好的通讯材料，A正确；
B．氧化铝陶瓷熔点很高，可以用于制耐高温设备，B错误；
C．氮化硅陶瓷耐高温、耐磨损且不易传热，可用来制造轴承，C正确；
D．人造刚玉成分是氧化铝，硬度高，可用来制造刚玉球磨机，D正确；
故答案为：B。
7．A
【详解】A．电子芯片中主要成分为硅单质，故A错误；
B．水玻璃可用于制备木材防火剂，水玻璃与强酸反应可制备硅胶，故B正确；
C．碳化硅俗称金刚砂，其硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，故C正确；
D．传统三大硅酸盐产品为水泥、玻璃、陶瓷，均属于混合物，故D正确；
答案选A。
8．C
【详解】同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，性质和结构都完全相同的是同一种物质，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此可知，C50、C70、C120、C540互为同素异形体，答案选C。
9．(1) K Cl S
(2)HCl
(3)F2
(4)H2S
(5)H2O2和PH3
【分析】18e-微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等；
【详解】（1）含有18e-的A+、B-、C2-分别为K+、Cl-、S2-，所以A元素为K，B元素为Cl，C元素为S，故答案为：K；Cl；S；
（2）18e-微粒中由两种元素组成的双原子分子为HCl；
（3）含18个电子的微粒中氧化能力最强的为F2；
（4）由两种元素组成的三原子分子为H2S；
（5）含有4个原子的18e-微粒中，可知是H2O2和PH3。
10． 5 H、H、 14C C ：34 2：3 11：16 或Na ：9
【详解】(1)质子数为8的原子，则为O，质量数=质子数+中子数=8+18=18，化学符号为 ；
(2)①具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，则共有6种核素；5种元素；
②同位素为质子数相等，而中子数不等的原子，则H、H、互为同位素；
③质量数相等的是C和，中子数相等的是C和。
(3)相同物质的量的与的质量，m()：m()=n×46：n×68=23：34；中子数之比=n×24：n×36=2：3；电子数之比=n×22：n×32=11：16；
(4)M===39g/ml，铷摩尔质量为85.5g/ml，则另一碱金属的摩尔质量小于平均值，则只能是Na或Li；
(5)质量相同的H2O和D2O，物质的量分别为ml、ml，与足量钠反应生成氢气的量与水的物质的量有关，则氢气的物质的量的比为：=20：18=10：9，相同条件下，物质的量之比等于体积之比，则体积比为10：9。
【点睛】相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比。
11．(1)
(2)bc
(3) 非金属 弱于
(4)acd
【分析】依据元素在周期表中的相对位置可知①是Na、②是Mg、③是Al、④是Se，据此解答。
【详解】（1）元素③位于第三周期第族，为元素。
答案为：。
（2）a．金属元素的单质得失电子的能力与单质的密度无关，则单质钠的密度比单质镁的密度小不能说明钠比镁失电子能力强，a错误；
b．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，与水反应的剧烈程度减弱，则单质钠比单质镁更容易与水反应置换出氢能说明钠比镁失电子能力强，b正确；
c．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁能说明钠比镁失电子能力强，c正确。
答案为：bc。
（3） 的原子序数为34，是位于第四周期第族的非金属元素。
答案为：非金属。
根据元素在元素周期表中的位置可知其最高化合价为+6，其最高价氧化物对应水化物的化学式为。
答案为：。
同主元素随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，、为同主族元素，非金属性：。同周期元素随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，、同周期且后者原子序数大，非金属性：，因此的非金属性强于，表现为气态氢化物的热稳定性：。
答案为：弱于。
（4）a．该元素原子核外电子层数为5，则其所在周期数为5；最外层电子数为2，则其族序数为2，因此该元素位于第五周期第族，a正确；
b．该元素符号为，元素名称为锶，为金属元素，b错误；
c．与位于同一主族，化学性质相似。单质能与水反应，则单质也能与水反应，c正确；
d．、、位于同一主族，、难溶于水，则也难溶于水，d正确。
答案为：acd。
12． O、N 3 2
【分析】A原子的L层电子数是K层的3倍，可推知A是氧元素，计算A原子的物质的量，根据含有原子数目相等，可以得到B原子物质的量，进而计算B元素的摩尔质量，确定B元素；再利用原子数目相等确定m、n的值，据此解答。
【详解】（1）A原子的L层电子数是K层的3倍，可推知A是氧元素，Am中含A原子的物质的量为＝0.15 ml，则Bn中含B原子数也为0.15 ml，B元素原子的摩尔质量＝＝14 g/ml，故B为氮元素；
（2）由于n(Am)：n(Bn)＝2：3，含有原子数目相等，则2m＝3n，故m＝3，n＝2，则Am为O3，Bn为N2；
（3）B原子的能层有K、L，能层数为2个；
（4）由A和B形成的一种气态化合物与水反应能生成由A、B形成的另一种气态化合物，得相关化学反应为NO2溶于水生成NO，化学方程式为：。
13． 中子数 同位素 14：1 5ml/L
【分析】（1）①中子数=质量数-质子数；②同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；（2）根据n=计算物质的量之比；（3）结合n=、c=及配制溶液前后溶质的物质的量不变来计算。
【详解】（1）①中中子数为13-6=7，中中子数为14-7=7，因此二者具有相同的中子数，故答案为中子数；
②与是氮元素的不同原子（质子数都是7，中子数分别为：8和7），因此二者互为同位素，故答案为同位素；
（2）由n=可知，相同质量的H2和N2中物质的量之比为28g/ml：2g/ml=14：1；
（3）标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为
=5ml/L。
【点睛】本题考查核素、物质的量浓度的相关计算等知识，为高频考点，把握物质的量、浓度、体积之间的关系及配制溶液的计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。
14． 6ml 5NA
【分析】由H和O组成的水是H2O，相对分子质量是22。
【详解】11克H2O的物质的量是0.5ml，1个H2O分子中含有12个中子，中子的物质的量是0.5ml×12=6ml；1个H2O分子中含有10个电子，电子的物质的量是0.5ml×10=5ml，电子数是5NA。
15． 同周期 （其他合理答案都得分） 试管 酒精灯 B F A C D E Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl 随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
【分析】（1）这几种金属元素都是同一周期元素，所以其实验目的是探究同一周期元素性质递变规律；
（2）盛放液体需要用试管，加热需要酒精灯；
（3）①中Mg和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁溶液呈弱碱性，酚酞遇碱变红色；
②氯气和硫化钠反应生成淡黄色沉淀S；
③钠密度小于水且钠和水反应生成NaOH和氢气，Na熔点较低，和水反应很剧烈，生成的NaOH导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色；
④Mg和稀盐酸剧烈反应且迅速产生大量无色气体；
⑤Al和稀盐酸反应不十分剧烈，产生无色气体；⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量先生成氢氧化铝白色沉淀，继续加入NaOH溶液，氢氧化铝和NaOH反应生成可溶性的偏铝酸钠；元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；从而得出结论：随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
【详解】（1）这几种金属元素都是同一周期元素，利用这几种金属与水或酸的反应剧烈程度确定金属性强弱，所以其实验目的是探究同一周期元素性质递变规律；
故答案为：同周期；
（2）该实验给水加热至沸腾，则需要酒精灯，金属与水、酸的反应在试管中进行，盛放液体需要用试管，加热需要酒精灯，所以还需要试管、酒精；
故答案为：试管；酒精灯；
（3）①中Mg和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，反应较缓慢，氢氧化镁溶液呈弱碱性，酚酞遇碱变红色，所以向反应后的溶液中滴加无色酚酞后溶液变为浅红色，故选B；
②氯气和硫化钠反应生成淡黄色沉淀S，所以看到的现象是由淡黄色沉淀生成，故选F；
③钠密度小于水且钠和水反应生成NaOH和氢气，Na熔点较低会熔成小球，和水反应很剧烈，因为生成的氢气使钠受力不均而四处游动，生成的NaOH导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故选A；
④Mg和稀盐酸剧烈反应且迅速产生大量无色气体，故选C；
⑤Al和稀盐酸反应不十分剧烈，产生无色气体，故选D；
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量先生成氢氧化铝白色沉淀，继续加入NaOH溶液，氢氧化铝和NaOH反应生成可溶性的偏铝酸钠，看到的现象是先生成白色沉淀后沉淀溶解，故选E；
发生的反应方程式：①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑；②Cl2+Na2S═S↓+2NaCl；元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，根据实验现象得出结论为随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
故答案为：
①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑；②Cl2+Na2S═S↓+2NaCl；
随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
16． 为强酸、为弱酸（其他合理答案也可） NaOH
【分析】由元素在周期表中的位置，可知①为、②为、③为、④为、⑤为、⑥为、⑦为，据此分析。
【详解】由元素在周期表中的位置，可知①为、②为、③为、④为、⑤为、⑥为、⑦为；
(1)⑤的元素符号为，硅的最外层有4个电子，其最高正化合价为；
(2)①~⑦中金属性最强的是元素；⑥为、②为，由于为强酸、为弱酸，则的非金属性比强；
(3)③④分别为、元素，二者形成的化合物为、；
(4)、和位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小为；④为，其最高价氧化物对应的水化物是；⑥的最高价氧化物对应的水化物为，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为。
17． 第3周期VIA族 (或) (或)
【分析】X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；X与M同主族，结合原子序数可知M为Na；Y、Z、W的原子序数小于M，处于第二周期，X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，考虑10电子分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等，W与N同主族，且常温下六种元素的常见单质中三种为气体、三种为固体，故Z最外层电子数为5、W最外层电子数为6，可推知Y为C、Z为N、W为O，N为S元素，据此解答。
【详解】(1)N为S，S位于第3周期VI A族。故答案为：第3周期VI A族；
(2)H和N构成的18电子分子为，H和O构成的18电子分子为。故答案为：；；
(3)由H、N、S、O四种元素组成的盐既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则该盐为或。
A和足量盐酸反应的离子方程式为或。
A与足量氯水反应的离子方程式为或。
故答案为：(或)；(或)。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅦA
0
3
①
②
③
4
④
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中
D．反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中
E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F.生成淡黄色沉淀
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象(填A～F)






题号
1
2
3
4
5
6
7
8


答案
B
B
B
C
C
B
A
C


实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象(填A～F)
B
F
A
C
D
E