第二章化学键化学反应规律期末章节复习练 鲁科版化学必修第二册

这是一份第二章化学键化学反应规律期末章节复习练 鲁科版化学必修第二册，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.5ml·L-1·s-1B．v(B)=0.3ml·L-1·s-1
C．v(C)=0.8ml·L-1·s-1D．v(D)=60ml·L-1·min-1
2．某实验探究小组进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
下列判断一定正确的是（ ）
A．实验①的反应中化学键断裂吸收的能量大于实验②的反应中化学键断裂吸收的能量
B．实验①的反应中化学键断裂吸收的能量小于实验②的反应中化学键形成放出的能量
C．实验①说明中和反应放出热量
D．实验②说明所有有氨气生成的反应均吸收热量
3．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并能在水中完全电离为电子层结构相同的离子，该化合物是
A．Na2OB．Na2SC．KClD．K2S
4．某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是
A．B．
C．D．
5．下面有关几种化合物的叙述正确的是( )。
A．H2O2分子中只存在极性键B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为 D．H2O的比例模型为
6．以下是某同学设计的四种锂-空气电池的工作原理示意图，固体电解质膜只允许通过，其中不正确的是
A．B．
C．D．
7．有关微粒间作用力的下列说法中不正确的是
A．氯化钠熔化时破坏了离子键
B．水汽化时主要破坏了氢键
C．氨气与水分子间形成氢键，NH3溶解度天于PH3
D．NaHSO4晶体熔融时离子键和共价键均被削弱
8．下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A．负极发生的电极反应是还原反应B．能将化学能转化为电能
C．工作时其正极上不断产生电子并经外电路流向负极D．电极只能由两种不同的金属构成
二、填空题
9．据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60，已知N60分子中每个氮原子均与三个N原子结合形成三个N−N键，最外层达到8电子稳定结构。已知N−N键的键能为159 kJ∙ml−1，试回答下列问题：
(1)根据上述信息推测N60的结构特点： 。
(2)1ml N60分解生成N2时 (填“吸收”或“放出”)的热量是 kJ。(已知N≡N键的键能为946 kJ∙ml−1)
(3)根据(2)列举N60的用途： 。
10．原电池原理
(1)根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。
①由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为 极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为 极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流由 极流向 极；电子由 极流向 极。
③根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向 极，阴离子移向 极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的 极失电子发生氧化反应，其 极得电子发生还原反应。
⑤根据现象判断。一般情况下，溶解的一极为 极，增重或有气体逸出的一极为 极。
(2)如图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下。
①实验报告中记录合理的是 (填字母)。
②请写出该电池的负极反应式： 。
③将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是 (填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中移向 。
11．在通常情况下，面粉并不会发生爆炸。但是，当面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火却会发生剧烈的反应，导致爆炸。试用本节所学的知识对此作出解释 。
12．现有如下两个反应：
①
②
（1）根据上述两个反应的本质，判断它们能否设计成原电池： 。
（2）如果不能，说明原因： 。
（3）如果能，则写出正、负极材料及其电极反应式。
①负极： ， 。
②正极： ， 。
13．Ⅰ﹒在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 ml，B为6 ml，5 min末时测得C的物质的量为3 ml，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 ml·L-1·min-1。
计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为 ，A的转化率为 。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 。
(3)化学方程式中n= 。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=5 ml·L-1·min-1 ②v(B)=6 ml·L-1·min-1
③v(C)=0.2 ml·L-1·s-1 ④v(D)=8 ml·L-1·min-1
其中反应速率最快的是 (填序号)。
Ⅱ．H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
(1)若利用图甲装置，可通过观察 现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将0.1 ml·L-1 FeCl3改为 ml·L-1 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是 。
(4)将0.1 ml MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示
解释反应速率变化的原因： 。
三、计算题
14．将4 ml A气体和2 ml B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经2 s时测得C的浓度为0.6 ml·L－1，填写下列空白：
(1)用物质A表示反应的平均速率为 。
(2)用物质B表示反应的平均速率为 。
(3)2 s时物质A的转化率为 。
(4)2 s时物质B的体积分数为 。
四、解答题
15．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：
（1）A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，活动性 ；
（2）C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，活动性 ；
（3）A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，活动性 ；
（4）B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，活动性 ；
（5）用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性 ；综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为 。
16．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下：
实验结果如下图所示。
(1)试说明该图中曲线的含义 。
(2)结合实验条件，分析两条曲线的区别 。
17．一种融雪剂，其主要成分的化学式为，X、Y均为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1含有54电子。
(1)该融雪剂的化学式是 ，该物质中化学键类型是 。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 。
(3)W是与Ｄ同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成 (填化学式)，其化学键类型为 ；加热时生成 (填化学式)。
《第二章化学键化学反应规律》参考答案
1．B
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
A. ==0.25 ml·L-1·s-1；
B. ==0.3 ml·L-1·s-1；
C. ==0.267 ml·L-1·s-1；
D. ==0.25 ml·L-1·s-1；
显然B中反应速率最快；
答案选B。
【点睛】本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，把握比值法比较反应速率为解答的关键，注意也可转化为同种物质的速率比较大小，还应注意单位要统一，化学反应速率与化学计量数成正比，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。
2．C
【详解】A．两个不同化学反应中化学键的断裂与形成的能量变化没有直接关系，A错误；
B．两个不同化学反应中化学键的断裂与形成的能量变化没有直接关系，B错误；
C．盐酸与氢氧化钠的反应为中和反应，温度升高，说明中和反应为放出热量的反应，C正确；
D．有氨气生成的反应有很多，如与的反应，该反应放出热量，D错误；
正确答案选C。
3．C
【详解】A．Na2O中氧不存在最高正价，故A不符合题意；
B．Na2S中硫的最高正价与最低负价的绝对值之差是4，故B不符合题意；
C．KCl中氯的最高正价与最低负价的绝对值之差是6，氯离子和钾离子电子层结构相同，故C符合题意；
D．K2S中硫的最高正价与最低负价的绝对值之差是4，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
4．C
【详解】根据电池反应知，铁失电子发生氧化反应而作负极，电解质溶液中含有铜离子，选择活泼性较弱的铜或石墨等导体作正极。根据题干信息分析，符合条件的是C，故选C。
5．B
【详解】A、H2O2分子中O-O键为非极性键，选项A错误；
B、结构式只用短线标出共用电子对即可，选项B正确；
C、HCl为共价化合物，其电子式为 ，选项C错误；
D、水分子为V形，图给为直线形，选项D错误．
答案选：B。
【点睛】本题考查了共价键类型、电子式、结构式、比例模型等知识，涉及知识点较多，注意掌握电子式、结构式的表示方法，难度不大。
6．A
【详解】金属锂是活泼金属，与水接触时会发生反应，所以锂电极不能与水基电解质直接接触，观察对比会发现，只有A项中金属锂电极与水基电解质直接接触，答案选A。
7．D
【详解】A．氯化钠熔化时电离成为钠离子和氯离子，需要破坏离子键，故A正确；
B．水汽化时主要破坏了分子间作用力和氢键，故B正确；
C．氨气分子中的N原子与水分子中的O原子均具有较强的电负性，所以氨气和水分子之间能形成氢键，而于PH3分子不含氢键，所以氨气在水中的溶解度大于PH3在水中红的溶解度，故C正确；
D．NaHSO4晶体熔融时离子键被破坏而共价键不受影响，故选D。
答案选D
8．B
【详解】A．负极失电子发生氧化反应，故A错误；
B．原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；
C．电子由负极经导线流向正极，故C错误；
D．原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，故D错误；
故答案选B。
【点睛】注意原电池的电极材料不一定都是金属，且不一定是较活泼的金属作负极，如镁、铝和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝作负极，为易错点。
9．(1)分子中全部为N−N键，由90个N−N键构成一个N60分子
(2) 放出 14070
(3)N60可制作炸药
【解析】（1）
N60分子中化学键全部为N−N键，1个N60分子中有个N−N键，即由90个N−N键构成一个N60分子；故答案为：分子中全部为N−N键，由90个N−N键构成一个N60分子。
（2）
断键吸收的热量为，成键放出的热量为，则放出的热量大于吸收的热量，则放出的热量为；故答案为：放出；14070。
（3）
由于N60分解生成N2时放出大量的热，故可制作炸药；故答案为：N60可制作炸药。
10．(1) 负 正 正 负 负 正 正 负 负 正 负 正
(2) ab Zn-2e-=Zn2+ 铜极 锌极
【详解】（1）①由组成原电池的两极材料判断，一般是活泼性强的金属易失电子作原电池的负极，活泼性弱的金属或能导电的非金属为正极；
②根据电流方向或电子流动方向判断；电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极；
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向．在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极极，阴离子移向的极为 负极；
④根据原电池两极发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子元素的化合价升高，发生氧化反应，其正极总是得电子，元素的化合价降低，被还原，发生还原反应；
⑤根据现象判断。一般情况下，溶解的一极为负极，增重或有气体逸出的一极为正极。
（2）①锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，若有1ml电子流经导线，则产生0.5ml氢气，由于氢离子被消耗，酸性减弱，pH值增大，电子由负极经外电路流向正极，不能通过电解质溶液，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电流由正极铜流向负极锌，则正确的有ab；
②负极是活泼金属锌失电子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；
③如果将稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜为正极，正极发生反应Cu2++2e-=Cu，导致质量增加，溶液中移向锌极。
11．面粉悬浮在空气中，细小的面粉颗粒与空气中氧气的接触面积大大增加，遇到明火就会发生剧烈的反应，反应能量集中释放，导致爆炸
【详解】接触面积越大，反应速率越快；面粉是有机物，大多数有机物可燃、燃烧反应是放热反应；当面粉悬浮在空气中，细小的面粉颗粒与空气中氧气的接触面积大大增加，遇到明火就会发生剧烈的反应，反应能量集中释放，导致爆炸。
12． ①不能，②能 ①不是氧化还原反应，反应过程中没有发生电子的转移 铜 石墨（合理即可）
【详解】(1)原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而①为非氧化还原反应，故不能设计成原电池，②为自发的氧化还原反应，可以设计成原电池；
(2)①不是氧化还原反应，反应过程中没有发生电子的转移；
(3)在反应中，Cu被氧化，为原电池的负极，发生的电极反应为，Ag+被还原，可用石墨作正极，发生的电极反应为。
13． 25℅ 2 ① 产生气泡的快慢 可以消除阴离子不同对实验的干扰 产生40mL气体所需的时间 随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小
【详解】Ⅰ（1）， ，根据题意列出如下三段式：，5 min末A的物质的量浓度为：；A的转化率，故答案为：；；
（2）根据上述三段式计算可知：，故答案为：；
（3）化学反应中浓度变化之比等于化学计量数之比，可知，故答案为：2；
（4），变换单位，单位相同的条件下，都转化为物质A的速率进行比较，，，，所以速率最快的为①，故答案为：①；
Ⅱ（1）根据甲装置的结构特点，若定性比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，可观察两试管中产生气泡的快慢来得出结论，故答案为：产生气泡的快慢；
（2）选择和溶液比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果时，阴离子的干扰没有排除，所以应选择阴离子相同，且阳离子浓度相同的两个溶液进行比较，所以应将0.1 ml·L-1 FeCl3改为溶液，故答案为：；可以消除阴离子不同对实验的干扰；
（3）若利用乙实验可进行定量分析，忽略其他可能影响实验的因素，实验时应该测量生成40 mL气体所用的时间， 故答案为：产生40mL气体所需的时间；
（4）分析图象 可知：相同时间内产生的氧气量递减，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率减慢，故答案为：随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小。
14． 0.3 ml·L－1·s－1 0.15 ml·L－1·s－1 30% 25.9%
【分析】若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6ml•L-1，则生成C为0.6ml/L×2L=1.2ml，则
2A（g）+B（g）⇌2C（g）
开始 4 2 0
转化 1.2 0.6 1.2
平衡 2.8 1.4 1.2
结合v=、c=、转化率=×100%来解答。
【详解】若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6ml⋅L−1，则生成C为0.6ml/L×2L=1.2ml，则
2A(g)+B(g)⇌2C(g)
开始4 2 0
转化1.2 0.6 1.2
平衡2.8 1.4 1.2
(1)用物质A表示的反应平均速率为=0.3 ml·L－1·s－1，故答案为：0.3 ml·L－1·s－1；
(2)用物质B表示的反应平均速率为=0.15 ml·L－1·s－1，故答案为：0.15 ml·L－1·s－1；
(3)2s时物质A的转化率为×100%=30%，故答案为：30%；
(4)2s时物质B的体积分数等于其物质的量的分数=×100%=25.9%；
故答案为：25.9%。
15． A＞B C＞D A＞C D＞B B＞E A＞C＞D＞B＞E
【分析】（1）A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，活泼金属作负极；
（2）C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，电流由正极流向负极；
（3）A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，产生气泡的一极为正极；
（4）B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，发生氧化反应的一极为负极；
（5）电解时活泼性若的金属阳离子先得电子析出；根据前四问几种金属的活泼性的大小关系确定五种金属的活动性顺序。
【详解】（1）A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，因活泼金属作负极，所以活动性A>B；
（2）C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，电流由正极流向负极，所以D为正极，C为负极，活泼金属作负极，因此活动性C>D；
（3）A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，产生气泡的一极为正极，活泼金属作负极，因此活动性A>C；
（4）B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，发生氧化反应的一极为负极，活泼金属作负极，因此活动性D>B；
（5）用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，因用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，说明活泼性B>E；因活泼性A＞B、C＞D、A＞C、D＞B、B＞E，由此可知五种金属的活动性顺序为：A＞C＞D＞B＞E。
16．(1)曲线表示不同浓度的盐酸与镁条反应时，产生气体的压强随着时间的变化曲线，曲线斜率可表征反应速率
(2)两个实验中，盐酸均过量、镁条均不足，理论上若时间足够长，最终反应生成的气体的量应该相等，实际上实验1中氢离子的浓度大、反应速率快，表现在图象上其曲线斜率大，相同时间内比实验2生成的气体压强大
【分析】镁与盐酸反应产生氢气；图中曲线横坐标为时间、纵坐标为气体压强，则曲线为不同浓度的盐酸与镁条反应产生气体的压强随着时间的变化曲线，其余条件相同时，盐酸提供的氢离子浓度越大，反应速率越快、相同时间内产生的氢气越多、气体压强越大，在p-t图中曲线上的斜率越大，据此回答。
【详解】（1）据分析，曲线表示：不同浓度的盐酸与镁条反应时，产生气体的压强随着时间的变化曲线，曲线斜率可表征反应速率。
（2）由表中数据结合分析可知：两个实验中，盐酸均过量、镁条均不足，理论上若时间足够长，最终反应生成的气体的量应该相等，实际上实验1中氢离子的浓度大、反应速率快，表现在图象上其曲线斜率大，相同时间内比实验2生成的气体压强大。
17． CaCl2 离子键 Na2O 离子键 Na2O2
【详解】（1）X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1中含54电子，则每摩尔或Y的离子含18，可推出X为，Y为，即其化学式应为，化学键类型是离子键。
（2）D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则可能为、C、S或，又因D与Y相邻，则D为S。硫离子结构示意图是。
（3）W是与硫元素同主族的短周期元素，则W是氧元素；Z是第三周期金属性最强的元素，则乙是。在中反应，不加热时生成，加热时生成，属于离子化合物，中与间形成离子键。
实验①
实验②
温度计读数升高
温度计读数降低
a．电流计指针偏转
b．Cu极有H2产生
c．H+向负极移动
d．电流由Zn经导线流向Cu
序号
镁条的质量/g
盐酸
物质的量浓度/()
体积/mL
1
0.01
1.0
2
2
0.01
0.5
2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8


答案
B
C
C
C
B
A
D
B