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高中化学必修二鲁科版物质结构与元素周期律章末综合检测
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章末综合检测(五)
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．(2019·江西南康中学、于都中学联考)下列化学用语表示正确的是( )
A．原子序数为35、中子数为45的溴原子：Br
B．Mg2＋的结构示意图：
C．CCl4的比例模型：
D．CH2F2的电
解析：选B。溴为第四周期ⅦA族元素，原子序数为35，中子数为45，则质量数为80，故为Br, A错误。Mg原子的核外电子排布各层电子数为2、8、2，失去最外层两个电子形成镁离子，故Mg2＋的结构示意图为， B正确。CCl4的比例模型中Cl原子的半径比C原子的大，但是题图中的Cl原子的半径比C原子的小，C错误。F原子周围应该为4对电子对，8个电子，而题图中的F只有2个电子， D错误。
2．(2019·石家庄第二中学高三联考)2017年1月26日，美国《科学》杂志刊发论文称发现了一种新材料——金属氢，证实了一百多年前提出的存在金属氢的假说。下列事实不能说明氢可能具有金属性的是( )
A．可以把H写入金属活动性顺序表
B．H与Na、K等碱金属元素同属于第ⅠA族
C．H存在H－
D．H与非金属反应，产物中H通常显正价
解析：选C。A.可以把H写入金属活动性顺序表，说明氢可能具有金属性，故A正确；B.H与Na、K等碱金属元素同属于第ⅠA族，说明氢有与钠相似的化学性质，可能具有金属性，故B正确；C.金属只能失电子，只有正价，现H存在H－，不能说明氢具有金属性，故C错误；D.H与非金属反应，产物中H通常显正价，说明H有失电子倾向，可能具有金属性，故D正确。
3．(2019·汉中模拟)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．C60与12C互为同素异形体
解析：选C。离子化合物在熔融状态下能导电，C项正确。K3C60内部还存在非极性键，A项和B项均错误；12C为核素，同素异形体的研究对象是单质，D项错误。
4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A．同主族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.Cl与Cl得电子能力相同
解析：选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如K＋与Cl－，B错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，C错误；同种元素的原子得电子能力相同，D正确。
5．(2019·商丘高三模拟)在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是( )
A．单质熔点：Z＞W
B．离子半径：X＜Y
C．X和Z可存在于同一离子化合物中
D．氧化物对应水化物的酸性X＞Z
解析：选C。由短周期同主族相邻元素核电荷数相差8，可推知Y为氧元素，结合题中条件又可知X、Z、W依次为氮、磷、碳。金刚石的熔点高于磷单质，A项错误；X、Y在同周期，且Y的核电荷数较大，离子半径：Y＜X，B项错误；X和Z可存在于离子化合物(NH4)3PO4中，C项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性X＞Z，D项错误。
6．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是( )
a
b
c
d
A.离子半径：b>c>d>a
B．bn＋与dm－在水溶液中可形成化合物bmdn
C．简单气态氢化物的稳定性：a
解析：选D。b为Al，则a、c、d分别为N、P、S。离子半径P3－>S2－>N3－>Al3＋，A项错误；Al3＋、S2－相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；非金属性N>P，则简单气态氢化物的稳定性NH3>PH3，C项错误；Al(OH)3与H2SO4可发生反应，D项正确。
7．(2019·开封模拟)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是( )
A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应
B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成
C．若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物
D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
解析：选B。甲是含18个电子的气态氢化物，且为二元弱酸，不难得出甲为H2S，若其钠盐溶液为Na2S溶液，溶液呈碱性，不能与碱反应，若为NaHS溶液，其既能与盐酸等反应生成H2S，也能与NaOH反应生成Na2S，故A正确；氧气的摩尔质量为32 g·mol－1，若乙的摩尔质量也为32 g·mol－1，且含有18个电子，CH3OH符合，由3种元素组成，故B错误；丙中含有第二周期ⅣA族的元素，即丙中含C，C2H6符合，C2H6是CH4的同系物，故C正确；H2S中各元素的质量比为1∶16，H2O2中各元素的质量比也为1∶16，则丁为H2O2，H2O2中氧元素的价态为－1价，故D正确。
8．(2019·威海模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )
A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族
C．aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可做半导体材料
解析：选B。A选项，由Na与Ca可知错误；C选项，原子序数a＞b＞c，错误；D选项，铅属于金属，不位于金属和非金属的交界处，不可做半导体材料，错误。
9．(2019·唐山高三第二次模拟)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的简单离子半径在第三周期元素中最小，由这四种元素的一种或几种元素组成的物质存在如图转化关系。其中P是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，Q为一种二元化合物，常温下0.01 mol·L－1 M(化合物)溶液的pH＝12。下列说法错误的是( )
A．X和Y、W均至少能形成两种化合物
B．离子半径：W>Y>Z>X
C．Q和M中都存在离子键
D．气态氢化物的稳定性：X>W
解析：选B。Z的简单离子半径在第三周期元素中最小，则Z为Al；P是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则P为H2O2，X为O；由常温下0.01 mol·L－1 M溶液的pH＝12可知，M为一元强碱，且组成元素都为短周期元素，则M为NaOH，Na的原子序数介于O与Al之间，故Y为Na；Q为一种二元化合物，X与W同主族，再结合转化关系可知，Q为Na2S，W为S。A项，O和Na、S分别可形成化合物Na2O、Na2O2，SO2、SO3，A正确；B项，离子半径为S2－>O2－>Na＋>Al3＋，即为W>X>Y>Z，B错误；C项，Q为Na2S，M为NaOH，它们都是离子化合物，都存在离子键，C正确；D项，H2O的稳定性强于H2S，D正确。
10．(能力挑战题)如图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法不正确的是( )
A．原子序数：W>Z>X
B．气态氢化物的稳定性：Z
D．X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：选C。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子序数逐渐增大，由原子半径大小关系可知原子序数：W>Z>X，A正确；同周期主族元素的原子半径越大，原子序数越小，非金属性越弱，对应的氢化物越不稳定，则气态氢化物的稳定性：Z
A．M、N的简单离子半径：r(N－)>r(M2－)
B．气态氢化物的稳定性：M>X
C．X、Y形成的化合物中只有离子键
D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性
解析：选D。X、Y、M、N是元素周期表中短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，则M是S元素；N是原子序数大于M的短周期主族元素，则N是Cl元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素。电子层结构相同的离子，离子半径随原子序数增大而减小，所以离子半径：r(Cl－)
A．离子半径：D>C>B
B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C．D元素在周期表中的位置是第二周期ⅡA族
D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键
解析：选B。A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为H元素，10电子化合物可能为CH4、NH3、H2O、HF；已知甲＋E2―→丙＋B2，甲＋丙―→丁，则E的单质为双原子分子，故E为Cl元素，则B为氮元素，B、C相邻，则C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，则D元素处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素。N3－、O2－、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3－>O2－>Al3＋，A错误；H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH、NH3、NH3种，B正确；Al元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族，C错误；丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，故D错误。
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
13．(12分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
元素编号
元素性质或原子结构
X
周期序数＝主族序数＝原子序数
Y
原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z
原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b
M
单质在自然界中的硬度最大
N
位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍
(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：
X________，Y________，Z________，N________。
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面体结构的分子________；
②含14e－的双原子分子________；
③含16e－且能使溴水褪色的分子________；
④含18e－且常温下呈液态的分子________。
解析：(1)根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知X为氢元素；根据Z元素原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b，Y元素最外层电子数为a，次外层电子数为b，得出b＝2，a＝6，则Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M为碳元素；N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍，则N为硫元素。(2)①CH4为10e－的正四面体分子；②CO为14e－的双原子分子；③乙烯含16e－，能和溴水发生加成反应，使溴水褪色；④H2O2含18e－，常温下呈液态。
答案：(1)氢 氧 硅 硫
(2)①CH4 ②CO ③C2H4 ④H2O2
14．(14分)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。
请回答下列问题：
(1)F位于第________周期________族。
(2)G的离子结构示意图为_____________________________________________。
(3)用电子式表示D2的形成过程：_______________________________________。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________，属于________化合物。
(5)B的最高价是________。由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，有________对共用电子对。
解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为H；F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O；E、G同主族，且为短周期元素，则G为S；BE和D2具有相同的电子数，则B为C，D为N。
(1)Na位于第三周期ⅠA族。
(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。
(3)用电子式表示物质的形成过程时，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。
(4)NaOH属于离子化合物。
(5)C的最高化合价为＋4；CH4是碳氢化合物中含氢质量分数最高的物质；N2的相对分子质量为28，与其相对分子质量相等的碳氢化合物为C2H4，其有6对共用电子对。
(4)NaOH 离子
(5)＋4 CH4 C2H4 6
15．(14分)(2019·晋中模拟)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族，Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置为________。
(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为________(写离子符号)。
(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)，溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(4)YX4M的电子式为____________；Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为________。
(6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
解析：X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为H；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为N；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为O；R与X同主族，则R为Na；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q为Mg；M的单质为黄绿色有害气体，则M为Cl。
(1)钠元素在周期表中的位置为第三周期ⅠA族。
(2)Cl－有三个电子层，半径最大，O2－与Mg2＋有两个电子层，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序为Cl－>O2－>Mg2＋。
(3)H、N、O三种元素形成的盐类化合物为NH4NO3，其水溶液呈酸性，原因是NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c(NO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。
(4)H、N、Cl形成的化合物为NH4Cl，其电子式为；Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3，反应的化学方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。
(5)过氧化氢中含有共价键。
(6)Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。
答案：(1)第三周期ⅠA族
(2)Cl－>O2－>Mg2＋
(3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
c(NO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
(4)
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
(5)共价键
(6)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．(2019·江西南康中学、于都中学联考)下列化学用语表示正确的是( )
A．原子序数为35、中子数为45的溴原子：Br
B．Mg2＋的结构示意图：
C．CCl4的比例模型：
D．CH2F2的电
解析：选B。溴为第四周期ⅦA族元素，原子序数为35，中子数为45，则质量数为80，故为Br, A错误。Mg原子的核外电子排布各层电子数为2、8、2，失去最外层两个电子形成镁离子，故Mg2＋的结构示意图为， B正确。CCl4的比例模型中Cl原子的半径比C原子的大，但是题图中的Cl原子的半径比C原子的小，C错误。F原子周围应该为4对电子对，8个电子，而题图中的F只有2个电子， D错误。
2．(2019·石家庄第二中学高三联考)2017年1月26日，美国《科学》杂志刊发论文称发现了一种新材料——金属氢，证实了一百多年前提出的存在金属氢的假说。下列事实不能说明氢可能具有金属性的是( )
A．可以把H写入金属活动性顺序表
B．H与Na、K等碱金属元素同属于第ⅠA族
C．H存在H－
D．H与非金属反应，产物中H通常显正价
解析：选C。A.可以把H写入金属活动性顺序表，说明氢可能具有金属性，故A正确；B.H与Na、K等碱金属元素同属于第ⅠA族，说明氢有与钠相似的化学性质，可能具有金属性，故B正确；C.金属只能失电子，只有正价，现H存在H－，不能说明氢具有金属性，故C错误；D.H与非金属反应，产物中H通常显正价，说明H有失电子倾向，可能具有金属性，故D正确。
3．(2019·汉中模拟)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．C60与12C互为同素异形体
解析：选C。离子化合物在熔融状态下能导电，C项正确。K3C60内部还存在非极性键，A项和B项均错误；12C为核素，同素异形体的研究对象是单质，D项错误。
4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A．同主族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.Cl与Cl得电子能力相同
解析：选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如K＋与Cl－，B错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，C错误；同种元素的原子得电子能力相同，D正确。
5．(2019·商丘高三模拟)在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是( )
A．单质熔点：Z＞W
B．离子半径：X＜Y
C．X和Z可存在于同一离子化合物中
D．氧化物对应水化物的酸性X＞Z
解析：选C。由短周期同主族相邻元素核电荷数相差8，可推知Y为氧元素，结合题中条件又可知X、Z、W依次为氮、磷、碳。金刚石的熔点高于磷单质，A项错误；X、Y在同周期，且Y的核电荷数较大，离子半径：Y＜X，B项错误；X和Z可存在于离子化合物(NH4)3PO4中，C项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性X＞Z，D项错误。
6．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是( )
a
b
c
d
A.离子半径：b>c>d>a
B．bn＋与dm－在水溶液中可形成化合物bmdn
C．简单气态氢化物的稳定性：a
解析：选D。b为Al，则a、c、d分别为N、P、S。离子半径P3－>S2－>N3－>Al3＋，A项错误；Al3＋、S2－相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；非金属性N>P，则简单气态氢化物的稳定性NH3>PH3，C项错误；Al(OH)3与H2SO4可发生反应，D项正确。
7．(2019·开封模拟)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是( )
A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应
B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成
C．若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物
D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
解析：选B。甲是含18个电子的气态氢化物，且为二元弱酸，不难得出甲为H2S，若其钠盐溶液为Na2S溶液，溶液呈碱性，不能与碱反应，若为NaHS溶液，其既能与盐酸等反应生成H2S，也能与NaOH反应生成Na2S，故A正确；氧气的摩尔质量为32 g·mol－1，若乙的摩尔质量也为32 g·mol－1，且含有18个电子，CH3OH符合，由3种元素组成，故B错误；丙中含有第二周期ⅣA族的元素，即丙中含C，C2H6符合，C2H6是CH4的同系物，故C正确；H2S中各元素的质量比为1∶16，H2O2中各元素的质量比也为1∶16，则丁为H2O2，H2O2中氧元素的价态为－1价，故D正确。
8．(2019·威海模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )
A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族
C．aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可做半导体材料
解析：选B。A选项，由Na与Ca可知错误；C选项，原子序数a＞b＞c，错误；D选项，铅属于金属，不位于金属和非金属的交界处，不可做半导体材料，错误。
9．(2019·唐山高三第二次模拟)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的简单离子半径在第三周期元素中最小，由这四种元素的一种或几种元素组成的物质存在如图转化关系。其中P是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，Q为一种二元化合物，常温下0.01 mol·L－1 M(化合物)溶液的pH＝12。下列说法错误的是( )
A．X和Y、W均至少能形成两种化合物
B．离子半径：W>Y>Z>X
C．Q和M中都存在离子键
D．气态氢化物的稳定性：X>W
解析：选B。Z的简单离子半径在第三周期元素中最小，则Z为Al；P是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则P为H2O2，X为O；由常温下0.01 mol·L－1 M溶液的pH＝12可知，M为一元强碱，且组成元素都为短周期元素，则M为NaOH，Na的原子序数介于O与Al之间，故Y为Na；Q为一种二元化合物，X与W同主族，再结合转化关系可知，Q为Na2S，W为S。A项，O和Na、S分别可形成化合物Na2O、Na2O2，SO2、SO3，A正确；B项，离子半径为S2－>O2－>Na＋>Al3＋，即为W>X>Y>Z，B错误；C项，Q为Na2S，M为NaOH，它们都是离子化合物，都存在离子键，C正确；D项，H2O的稳定性强于H2S，D正确。
10．(能力挑战题)如图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法不正确的是( )
A．原子序数：W>Z>X
B．气态氢化物的稳定性：Z
D．X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：选C。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子序数逐渐增大，由原子半径大小关系可知原子序数：W>Z>X，A正确；同周期主族元素的原子半径越大，原子序数越小，非金属性越弱，对应的氢化物越不稳定，则气态氢化物的稳定性：Z
A．M、N的简单离子半径：r(N－)>r(M2－)
B．气态氢化物的稳定性：M>X
C．X、Y形成的化合物中只有离子键
D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性
解析：选D。X、Y、M、N是元素周期表中短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，则M是S元素；N是原子序数大于M的短周期主族元素，则N是Cl元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素。电子层结构相同的离子，离子半径随原子序数增大而减小，所以离子半径：r(Cl－)
A．离子半径：D>C>B
B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C．D元素在周期表中的位置是第二周期ⅡA族
D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键
解析：选B。A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为H元素，10电子化合物可能为CH4、NH3、H2O、HF；已知甲＋E2―→丙＋B2，甲＋丙―→丁，则E的单质为双原子分子，故E为Cl元素，则B为氮元素，B、C相邻，则C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，则D元素处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素。N3－、O2－、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3－>O2－>Al3＋，A错误；H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH、NH3、NH3种，B正确；Al元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族，C错误；丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，故D错误。
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
13．(12分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
元素编号
元素性质或原子结构
X
周期序数＝主族序数＝原子序数
Y
原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z
原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b
M
单质在自然界中的硬度最大
N
位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍
(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：
X________，Y________，Z________，N________。
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面体结构的分子________；
②含14e－的双原子分子________；
③含16e－且能使溴水褪色的分子________；
④含18e－且常温下呈液态的分子________。
解析：(1)根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知X为氢元素；根据Z元素原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b，Y元素最外层电子数为a，次外层电子数为b，得出b＝2，a＝6，则Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M为碳元素；N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍，则N为硫元素。(2)①CH4为10e－的正四面体分子；②CO为14e－的双原子分子；③乙烯含16e－，能和溴水发生加成反应，使溴水褪色；④H2O2含18e－，常温下呈液态。
答案：(1)氢 氧 硅 硫
(2)①CH4 ②CO ③C2H4 ④H2O2
14．(14分)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。
请回答下列问题：
(1)F位于第________周期________族。
(2)G的离子结构示意图为_____________________________________________。
(3)用电子式表示D2的形成过程：_______________________________________。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________，属于________化合物。
(5)B的最高价是________。由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，有________对共用电子对。
解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为H；F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O；E、G同主族，且为短周期元素，则G为S；BE和D2具有相同的电子数，则B为C，D为N。
(1)Na位于第三周期ⅠA族。
(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。
(3)用电子式表示物质的形成过程时，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。
(4)NaOH属于离子化合物。
(5)C的最高化合价为＋4；CH4是碳氢化合物中含氢质量分数最高的物质；N2的相对分子质量为28，与其相对分子质量相等的碳氢化合物为C2H4，其有6对共用电子对。
(4)NaOH 离子
(5)＋4 CH4 C2H4 6
15．(14分)(2019·晋中模拟)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族，Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置为________。
(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为________(写离子符号)。
(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)，溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(4)YX4M的电子式为____________；Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为________。
(6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
解析：X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为H；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为N；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为O；R与X同主族，则R为Na；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q为Mg；M的单质为黄绿色有害气体，则M为Cl。
(1)钠元素在周期表中的位置为第三周期ⅠA族。
(2)Cl－有三个电子层，半径最大，O2－与Mg2＋有两个电子层，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序为Cl－>O2－>Mg2＋。
(3)H、N、O三种元素形成的盐类化合物为NH4NO3，其水溶液呈酸性，原因是NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c(NO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。
(4)H、N、Cl形成的化合物为NH4Cl，其电子式为；Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3，反应的化学方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。
(5)过氧化氢中含有共价键。
(6)Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。
答案：(1)第三周期ⅠA族
(2)Cl－>O2－>Mg2＋
(3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
c(NO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
(4)
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
(5)共价键
(6)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
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