第一章原子结构与元素性质期末章节复习练 鲁科版化学选择性必修2

这是一份第一章原子结构与元素性质期末章节复习练 鲁科版化学选择性必修2，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列价电子排布式表示正确的是( )
A．Cu：3d94s2B．Ca：3d2C．Na：3s2D．Fe：3d64s2
2．下列关于能层与能级的说法中不正确的是
A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
B．能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的
D．同一能层中的不同能级的能量高低相同
3．下列有关核外电子运动规律的描述错误的是
A．处于最低能量状态的原子叫作基态原子
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．同一能层的电子能量相同
D．M层电子的能量大于L层电子的能量
4．观察2pz轨道电子云示意图(如图所示)判断，下列说法中错误的是
A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称
B．点密集的地方表明电子出现的概率大
C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动
D．2pz轨道的形状为两个椭圆球
5．在基态多电子原子中，下列叙述不正确的是
A．2s和3s轨道形状均为球形
B．3d、4d、5d能级的轨道数相等
C．4px、4py、4pz轨道相互垂直，且能量相等
D．p能级能量一定比s能级的能量高
6．第三周期主族元素的电负性如图所示，电负性越大，原子吸引电子能力越强，元素非金属性越强。图中非金属性最强的元素是
A．AlB．SiC．SD．Cl
7．在原子结构研究的历史中，提出“核式原子结构模型”的是
A．卢瑟福B．道尔顿C．玻尔D．汤姆生
8．下列有关核外电子排布的式子不正确的是
A．基态原子的电子排布式：
B．基态K原子的简化电子排布式：
C．基态N原子的电子排布图：
D．基态原子的电子排布图：
二、填空题
9．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。
请回答下列问题：
(1)元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。
(2)基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。
(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。
(4)基态外围电子的轨道表示式为 ，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 。
(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。
10．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布图为 ；基态的最外层电子排布式为 。
(2)n的原子结构示意图为 ；基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为 。
(3)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为 (用元素符号表示)，第一电离能由大到小排序为 (用元素符号表示)。
11．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置： 周期 族。
(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 。
(3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为： 。
(4)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式： 。
(5)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。
(6)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为： 。
12．甲醛的去除
(1)化学方法
①甲醛性质的推测
②实验方案设计的实施
探究实验用品：甲醛检测试剂盒，甲醛溶液，乙醛溶液，氨水，酸性高锰酸钾溶液，试管，试管架，胶头滴管。
③结论：氨、胺类、酚类物质等可以与甲醛发生加成反应；氧化剂如酸性高锰酸钾等可以与甲醛发生氧化还原反应。
(2)物理方法
室内空气流通、使用多孔材料物理吸附，如 等。
13．电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为 ；估计钙元素的电负性的取值范围： ＜ X ＜ 。
(2)根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 ；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。
(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ，其理由是 。
三、解答题
14．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素基态原子的电子排布式为 ，该元素的符号是 。
(2)Y元素原子的价层电子排布图为 ，该元素的名称是 。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 。
15．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，且无空轨道，C单质可与热水反应但很难与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数为9，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。
（1）上述六种元素中，第一电离能最大的是 （填元素符号），理由是 。
（2）比较C、D元素的第一电离能： ＞ （填元素符号），理由是 。
（3）题述六种元素的电负性由小到大的顺序为 。
（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的有 （填化学式，下同），是共价化合物的有 。
16．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式) 。写出该物质的一种主要用途： 。
（3）写出C元素基态原子的电子排布式： 。
（4）用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为 。
《第一章原子结构与元素性质》参考答案
1．D
【详解】A．违反洪特规则特例，Cu的价电子排布式应为3d104s1，A项错误；
B．违反能量最低原则，Ca的价电子排布式应为4s2，B项错误；
C．Na的价电子排布式应为3s1，C项错误；
D．Fe的价电子排布式为3d64s2，D项正确；
答案选D。
2．D
【详解】A．各电子层最多容纳电子数2n2(n为电子层数)，A正确；
B．能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，B正确；
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，C正确；
D．同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．处于最低能量状态的原子叫基态原子，故A不选；
B．原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，故B不选；
C．同一能层中根据电子能量的高低分成不同的能级，因此同一能层的电子能量可能不相同，故C选；
D．M层电子中能量最低的是能级，L层电子中能量较高的是能级，由电子能量：可得M层电子的能量大于L层电子的能量，故D不选；
故选：C。
4．C
【详解】A．观察2pz轨道电子云示意图发现，处于2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布相对于z轴对称，电子主要在xy平面的上、下方出现，故A正确；
B．电子云中的小点疏密程度代表电子出现概率的大小，所以点密集的地方表明电子出现的概率大，故B正确；
C．图示中，电子出现的概率分布关于z轴对称，电子云并不是电子的真实运动轨迹，故C错误；
D．2pz轨道电子云形状为两个椭圆球，而不是面，故D正确；
故答案为C。
5．D
【详解】A．2s和3s轨道形状均为球形，A项正确；
B．无论是哪个能层上的能级，d能级都有5个轨道，B项正确；
C．同一能层，p轨道上原子轨道能量相等并且互相垂直，C项正确；
D．当s和p能级不在同一能层时，p能级能量不一定比s能级的能量高，D项错误。
故答案为：D
6．D
【详解】据图可知所示元素中氯元素的电负性最强，吸引电子的能力最强，则非金属性最强，故答案为D。
7．A
【详解】A．1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出带核的原子结构模型，A选；
B．英国科学家道尔顿十九世纪初提出近代原子学说，为科学的发展做出了突出的贡献，B不选；
C．1913年玻尔研究氢原子光谱，引入了量子理论观点，提出原子轨道模型，C不选；
D．1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型，D不选；
故选A。
8．D
【详解】A．基态原子的电子排布式为，这样排布可以满足洪特规则特例，且能量最低，A正确；
B．基态K原子核外有19个电子，故其简化电子排布式为，B正确；
C．基态N原子核外有7个电子，其电子排布图为，C正确；
D．基态原子能级的电子排布遵循洪特规则，应该是，D不正确；
故选D。
9．(1) p 6
(2) 3 哑铃（或纺锤）
(3)
(4) 的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于
(5)
【分析】由元素在周期表中的位置可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Cu，据此分析解答。
【详解】（1）b为C，位于p区；其基态原子核外有6种运动状态不同的电子。
（2）c为N，其核外电子排布式为：1s22s22p3，核外有3个未成对电子；其中能量最高的电子位于2p轨道，轨道形状为哑铃形或纺锤形；
（3）
NH5为离子化合物，则其组成为铵根离子和氢负离子，电子式为：；
（4）
Cu2+外围电子的轨道表示式为；的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下稳定性强于；
（5）C、N、O为同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的最外层为半满稳定状态，其第一电离能大于O，则第一电离能：。
10．(1)
(2) 3p
(3) Si>Al>Mg>Na Si>Mg>Al>Na
【分析】根据元素周期表知，a~p分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。
【详解】（1）基态原子电子排布式为，价层电子排布图为；p为，基态的最外层电子排布式为。
（2）n为K，核电荷数为19，原子结构示意图为；j为Si，基态Si原子核外电子排布式为，核外电子填充时最高能级符号为3p。
（3）g、h、i、j四种元素分别为Na、Mg、Al、Si，同一周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性由大到小的顺序为Si>Al>Mg>Na；同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA族元素、第ⅤA族元素的第一电离能大于邻近元素的第一电离能，因此第一电离能由大到小的顺序为Si>Mg>Al>Na。
11．(1) 四 ⅢA
(2) C
(3)
(4)
(5)Si或S
(6)铬
【详解】（1）由31-2-8-8=13，所以31号元素在周期表中的位置为：第四周期第ⅢA族；
（2）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，价电子排布式为：，则X为C元素，轨道表示式为：；
（3）钛元素为22号，价电子排布式为：；
（4）原子序数最小的Ⅷ族元素为铁元素，核外电子数为26，核外电子排布式为：；
（5）3p轨道上有2个未成对电子，则其外围电子排布式为：或，若外围电子为，为Si；若外围电子为：，为S。
（6）该元素的价电子排布式为，电子排布式为[Ar]，可知该元素的原子序数为24，该元素为铬。
12．(1) 氨基 氨基 还原
(2)活性炭
【解析】略
13．(1) F 0.8 1.2
(2) 同主族 从上向下，电负性减小 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
(3) 共价键 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。
【解析】（1）
电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角为F元素；由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故钙元素的电负性比K元素大，但小于Mg元素的电负性，即0.8＜X(Ca)＜1.2，故答案为F；0.8；1.2；
（2）
由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然，故答案为同主族自上而下电负性降低；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然；
（3）
AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5，故AlBr3中化学键为共价键，故答案为共价键；因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键．而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。
14． 1s22s22p63s23p63d104s24p3 As 氧 As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则可以知道X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，则元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，为O，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X原子序数为33，Y为8，则Z为H原子，X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，为三角锥形，据此分析解答问题。
【详解】(1)由以上分析可知X为As，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；
(2)Y为氧元素，原子的价层电子的轨道表示式为 ，故答案为： ；氧；
(3)已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，则反应方程式为：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，故答案为：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
【点睛】本题考查学生原子的组成和结构知识以及元素周期表和元素周期律的应用知识，注意把握原子核外电子的排布规律。关于核外电子排布需要掌握原子结构“三、二、一”要点：三个原理：核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则；两个图式：核外电子排布两个表示方法——电子排布式、电子排布图；一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理。
15． F 其原子的最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子 Mg Al 镁原子最外层3s轨道处于全满状态，是相对稳定的结构 Mg＜Al＜P＜S＜O＜F MgO、Al2O3 P2O5、SO3
【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，则A为O，B为F，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg，D为Al，E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F和O同主族，且在O的下方，故为S；以此解答。
【详解】(1)越是容易得到电子的原子则越不容易失去电子，在这六种元素中，最易得电子的是F，所以其电离能最高；
(2)由分析可知C为Mg，D为Al，镁原子最外层3s轨道处于全满状态，是相对稳定的结构，故第一电离能：Mg>Al；
(3)同主族元素的原子电负性从上到下逐渐减小，同一周期元素原子的电负性从左到右逐渐增大，所以六原子的电负性顺序是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；
(4)活泼金属氧化物大多是离子化合物，非金属氧化物大多是共价化合物，所以MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物。
【点睛】本题主要考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，元素推断是解题的关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及灵活应用能力，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容。
16． H O Al S K KAl(SO4)2·12H2O 净水剂 1s22s22p63s23p1
【分析】A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1，说明A和E位于第IA族，而A不是金属，则A为H，B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则B和D为第VIA族元素，那么B为O，D为S，C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半，那么C为Al，五种元素核电荷数依次增大，可知E为K，由此分析。
【详解】（1）由分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K；
（2）由以上五种元素组成的物质为KAl(SO4)2·12H2O，是常见的净水剂；
（3）C为Al，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1；
（4）D为S，电子排布式为1s22s22p63s23p4，外围电子排布式为3s23p4，外围电子排布图为 。
推测去除甲醛所需的化学试剂
推测依据
氨水
甲醛可与蛋白质中的 反应，氨水中也含有
酸性高锰酸钾溶液
甲醛中碳元素化合价为0价，具有 性，能够被酸性高锰酸钾氧化
实验方案
实验观察
实验结论
取足量氨水于试管中，滴加几滴甲醛溶液，振荡，再用甲醛检测试剂盒检测振荡后的溶液
甲醛检测试剂盒不变成蓝绿色
甲醛能够与氨水发生反应
取少量酸性高锰酸钾溶液于试管内，滴加甲醛溶液
高锰酸钾溶液褪色
甲醛能与酸性高锰酸钾反应
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
题号
1
2
3
4
5
6
7
8


答案
D
D
C
C
D
D
A
D