第二章元素与物质世界期末章节复习练 鲁科版化学必修第一册

这是一份第二章元素与物质世界期末章节复习练 鲁科版化学必修第一册，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列属于盐的是
A．NaClB．KOHC．HNO3D．CO2
2．下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是
A．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
B．氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液
C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性
D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气
3．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是
A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②发生时应避免溶液温度过高
C．反应②的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+4H2O
D．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：H＋、Fe2＋、SO、NO
B．使石蕊变红的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO-、Cl-
C．0.1 ml·L-1 BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH-、NO
D．由水电离出的c(H＋)=10-12 ml·L-1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br-、HCO
5．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
6．“天宫二号”上开展了包括纳米材料等在内的12项材料的制备实验，纳米材料是一种由直径为1～100nm的基本颗粒构成的粉状或团块状天然或人工材料。若将该“纳米材料”分散到水中，则形成的分散系是
A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液
7．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法错误的是
A．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5
B．①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应
C．③中1ml氧化剂参加反应得到电子的物质的量为5ml
D．氧化性由弱到强的顺序为：Br2＜Cl2＜KClO3＜KBrO3
8．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A．NH4Cl中的N元素被还原
B．生成1 ml N2时转移的电子数为6 ml
C．NaNO2是氧化剂
D．N2既是氧化剂又是还原剂
二、填空题
9．以下10种物质：①Cu，②稀硫酸，③HCl，④，⑤溶液，⑥，⑦，⑧NaCl固体，⑨固体，⑩。按照表中的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
10．氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。对于这个新的化学反应类型你有哪些认识？结合你的认识完成下面的题目。
(1)下列叙述中，正确的是 。
A．氧化还原反应的实质是电子转移
B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原
D．还原剂在反应中本身被还原
(2)下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是 。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
(3)下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 。
A．B．C．D．
(4)下列化学反应中，水做氧化剂的是 。
A．B．
C．D．
11．交叉分类法
含义：从 对物质进行分类的一种方法。
示例：
12．某反应体系有反应物和生成物共7种：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：
(1)该反应中，发生还原反应的过程是 → (填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式并配平： 。
13．阅读短文，回答问题。
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L− 1用ClO2进行消毒。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。
下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：
经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100mg·L− 1时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。
（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。
B．ClO2是有刺激性气味的气体。
C．ClO2杀菌力强、无抗药性。
D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。
（2）某同学推测ClO2能与FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理 （填“合理”或“不合理”）？用简要的文字说明理由 。
三、计算题
14．将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的H25.6L；若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，在标准状况下产生H23.36L。则混合物中铁的质量分数为多少。
四、解答题
15．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
(1)FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是 。
(2)Cr2O、I-在强酸性溶液中能否大量共存？ (填“能”或“不能”)，理由是 。
(3)在酸性溶液中存在大量的I-，则Cr2O、Fe3+、Fe2+、Cl-中能与I-大量共存的离子是 。
(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为 。
16．回答下列问题：
(1)取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，所发生反应的化学方程式为 。
利用此溶液进行以下实验：
(2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 (填基本反应类型)。
(3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 (填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别 。
(5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学反应方程式为 。
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
17．为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验 I 和Ⅱ，实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，实验过程及现象如图所示：
(1)实验 I 中反应的化学方程式为 ：
(2)实验Ⅱ中的实验现象为 ；
(3)若溶液 C 为蓝色，则溶液 C 中一定含有的溶质为 ；若溶液 C 为无色，则固体 A 的成分为 。
《第二章元素与物质世界》参考答案
1．A
【分析】
【详解】由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物是盐，氯化钠是盐，KOH是碱，HNO3是酸，CO2是酸性氧化物，答案选A。
2．B
【详解】A、液氯是氯气液化，属于纯净物，不能使干燥有色布条褪色，故A错误；
B、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO是“84”消毒液的有效成分，故B正确；
C、氯气消毒，利用氯气的强氧化性，故C错误；
D、2HClO=HCl＋O2↑，气体为氧气，故D错误；
本题答案选B。
3．D
【详解】A．反应①是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．反应②有过氧化氢参与反应，应避免反应温度过高使过氧化氢分解，故B正确；
C．反应②中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，根据得失电子守恒可得反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+4H2O，故C正确；
D．反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由+3升高为+6，故D错误；
故答案选D。
4．C
【详解】
A．H＋、Fe2＋、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；
B．使石蕊变红的溶液中呈酸性，CH3COO-不能大量存在，B错误；
C．0.1 ml·L-1 BaCl2溶液中，K＋、Na＋、OH-、NO均不发生反应，能大量共存，C正确；
D．由水电离出的c(H＋)=10-12 ml·L-1的溶液可以显酸性也可以显碱性，HCO在酸、碱条件下都不能大量存在，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．氧化物也可能是还原产物，如氢气和氧气反应生成水，水既是氧化产物有时还原产物，A错误；
B．CO与Fe2O3的反应不属于四种基本反应中的任何一种，B正确；
C．同种化合价对应的化合物也可以有多种，比如NO2和N2O4，C错误；
D．没有指明温度的情况下不能比较浓度的大小，D错误；
选B。
6．B
【详解】根据题意可知，纳米材料的基本颗粒直径为，符合胶体的分散质粒子直径范围，故将该“纳米材料”分散到水中，形成的分散系是胶体，故答案为：B。
7．A
【详解】A. ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1，选项A错误；
B．反应①Cl2+2KBr-=2KCl+Br2中氯元素化合价由0价变为-1价被还原，KCl是还原产物，溴元素化合价由-1价变为0价被氧化，KBr发生氧化反应，选项B正确；
C．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是KBrO3，溴元素由+5价变为0价，1ml氧化剂参加反应得到的电子是1×(5-0)ml=5ml，选项C正确；
D．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，选项D正确；
答案选A。
8．C
【详解】A、NH4Cl中的N元素化合价升高，被氧化，故A错误；
B、NH4Cl中的N失3个电子，或NaNO2中N得3个电子，生成1 ml N2时转移的电子数为3 ml，故B错误；
C、NaNO2中N得3个电子，NaNO2是氧化剂，故C正确；
D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误。
答案选C。
9． ③⑦⑧⑨ ④⑥ ①②⑤
【详解】（1）熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物为电解质，电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以③HCl、⑦属于酸，⑧NaCl固体，⑨固体属于盐都是电解质；答案为③⑦⑧⑨；
（2）熔融状态下和水溶液中都不能够导电的化合物为非电解质，非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以④，⑥都是非电解质，答案为④⑥；
（3）①Cu中有自由电子，所以能导电；②稀硫酸、⑤溶液有自由移动的离子，所以能导电，故答案为：②⑤。
属于混合物且能导电的是②稀硫酸、⑤溶液。
10．(1)AC
(2)C
(3)B
(4)D
【详解】（1）A．氧化还原反应的实质是电子转移，A正确；
B．有些物质既有氧化性也有还原性，所以既可以作氧化剂也可以作还原剂，B错误；
C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原，C正确；
D．还原剂在反应中本身被氧化，D错误；
故答案为：AC。
（2）氧化还原反应的实质是电子转移即化合价会发生变化，置换反应因为有单质参加，一定属于氧化还原；
故答案为：C。
（3）加入氧化剂才能发生反应，证明选项中的物质作还原剂；
A．H元素由+1价降低到0价，发生还原反应，作氧化剂，A不符合；
B．C元素由+2价升高到+4价，作还原剂，B符合；
C．Si元素由+4价降低到0价，作氧化剂，C不符合；
D．Fe元素由+3价降低到+2价，作氧化剂，D不符合；
故答案为：B。
（4）A．水为还原产物，A错误；
B．Cl2既作氧化剂又作还原剂，B错误；
C．水中的H、O元素化合价不变，C错误；
D．水中的H元素由+1价降低到0价，D正确；
故答案为：D。
11．不同的角度
【详解】BaSO4是盐，由金属阳离子Ba2+和酸根阴离子构成。按阳离子属于钡盐；按阴离子属于硫酸盐；
BaCO3是盐，由金属阳离子Ba2+和酸根阴离子构成。按阳离子属于钡盐；按阴离子属于碳酸盐；
K2SO4是盐，由金属阳离子K+和酸根阴离子构成。按阳离子属于钾盐；按阴离子属于硫酸盐；
K2CO3是盐，由金属阳离子K+和酸根阴离子构成。按阳离子属于钾盐；按阴离子属于碳酸盐；
可见对同一物质从不同角度进行分类，物质所属类别不同，这种分类方法称为交叉分类法。
12．(1) KMnO4 MnSO4
(2)2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
【详解】（1）H2O2→O2，则O元素化合价升高，H2O2为还原剂，高锰酸钾能氧化H2O2发生还原反应生成MnSO4，则发生的还原反应的过程是KMnO4→MnSO4。
（2）根据转化H2O2→O2、KMnO4→MnSO4，电子转移总数为10，结合氧化还原反应及质量守恒配平方程式为2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
13． 错 对 对 对 合理 ClO2具有强氧化性，FeSO4具有还原性
【分析】（1）根据题中短文描述，结合物质的性质分析判断；
（2）ClO2具有氧化性，FeSO4溶液具有还原性，可发生氧化还原反应；
【详解】（1）A. 根据题干短文描述，餐饮用具可用200mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L− 1用ClO2进行消毒，ClO2溶液浓度不同，故A错误，
故答案为：错；
B. 常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，氯气具有刺激性气味的气体，则ClO2是有刺激性气味的气体，故B正确，
故答案为：对；
C. 根据题干表格中ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能，ClO2无抗药性，故C正确；
故答案为：对；
D. 我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域，则未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向，故D正确；
故答案为：对；
（2）根据短文中描述ClO2具有强氧化性，FeSO4中亚铁离子具有还原性，则ClO2能与FeSO4溶液反应，推测是合理的，
故答案为：合理；ClO2具有强氧化性，FeSO4具有还原性。
【点睛】本题较为简单，只需要认真阅读短文，提取解题信息即可解题。
14．67.5%
【详解】试题分析：设混合物中铁、铝的物质的量分别为为x、y，则根据
2Al ～ 3H2 Fe ～ H2
2ml 67.2L 1ml 22.4L
y 3.36L x 5.6L－3.36L
解得y＝0.1ml
X＝0.1ml
所以铁的质量分数为：
考点：考查铁、铝和硫酸以及氢氧化钠溶液反应的有关计算
点评：该题是高考中的常见考点，属于常规性计算题的考查。试题基础性强，难易适中，侧重学生能力的考查。该题有利于培养学生的规范答题能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
15．(1)K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2
(2) 不能 Cr2O会氧化I-
(3)Fe2+、Cl-
(4)Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O
【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，结合离子共存分析解答。
【详解】（1）根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，氧化性：FeCl3＞I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2；FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，故答案为：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2；
（2）氧化性：K2Cr2O7＞I2，Cr2O、I-在强酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，故答案为：不能；Cr2O会氧化I-；
（3）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，则Cr2O、Fe3+在酸性溶液中均能将I-氧化，不能大量共存，Fe2+、Cl-能够与I-大量共存，故答案为：Fe2+、Cl-；
（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O，故答案为：Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O。
16．(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应
(3)红褐色
(4) 丙 溶液和胶体
(5)Fe(OH)3+3HCl=2FeCl3+3H2O
(6)A
【详解】（1）Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，所发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；此反应属于复分解反应，答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；复分解反应；
（3）在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体；答案为：红褐色；
（4）胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有，故可以看到丙烧杯中产生丁达尔效应，丁达尔效应可以区溶液和胶体；答案为：丙；溶液和胶体；
（5）向少量Fe(OH)3胶体中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中氢氧化铁胶体先发生聚沉产生红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化铁再与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为；答案为：；
（6）胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，答案为：A。
17． 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu Cu表面有银白色(或黑色)物质析出 Cu(NO3)2、Al(NO3)3 Al、Cu
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】(1)铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu，故答案为：2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu；
(2)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以实验Ⅱ中的实验现象为：Cu表面有银白色(或黑色)物质析出；
(3)位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，所以若溶液C为蓝色，则溶液中含硝酸铜，还一定含有硝酸铝，可能含有硝酸银，溶液C中一定含有的溶质为Cu(NO3)2、Al(NO3)3；若溶液C为无色，说明硝酸铜完全反应，固体A中一定含有铝，铝和硝酸铜反应也会生成硝酸铝和铜，所以固体A的成分为Al、Cu；故答案为：Cu(NO3)2、Al(NO3)3；Al、Cu。
序号
条件
物质的序号
(1)
电解质

(2)
非电解质

(3)
能导电的物质

性能
ClO2
氯制剂（84消毒液、漂白粉等）
杀菌力
可杀灭所有的微生物
可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢
残留
无
有
抗药性
无
有
题号
1
2
3
4
5
6
7
8


答案
A
B
D
C
B
B
A
C