第一章认识化学科学期末章节复习练 鲁科版化学必修第一册

这是一份第一章认识化学科学期末章节复习练 鲁科版化学必修第一册，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
①切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗
②吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
③二氧化碳通过粉末，固体物质质量增加
④属于置换反应
A．①②B．②③C．③④D．②③④
2．下列关于物质的量的说法正确的是
A．物质的量可以理解为物质的数量
B．1 ml任何物质都约含有个原子
C．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子
D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
3．美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（ ）
A．金属活动性：Na＞Al
B．铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出
D．mg不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml Cl2溶于水发生化学反应，转移电子数目为NA
B．25℃、100 kPa时，0.5 ml/L硫酸钠溶液中所含的钠离子数目为NA
C．162.5 g FeCl3固体溶于沸水中制得的胶体中，胶粒的数目为NA
D．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为12NA
5．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( )
A．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
6．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．“烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中此句实指石灰石的分解反应
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
7．下列有关“绿色化学”或“绿色食品”的描述正确的是
A．无污染的安全、优质、营养类食品属于“绿色食品”
B．“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
C．富含叶绿素的食品属于“绿色食品”
D．“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程
8．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
B．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
C．鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液
D．烧碱易潮解，一般放在小烧杯中称量
二、填空题
9．某同学设计如下图所示实验方案，以分离KCl和两种固体的混合物。
请回答下列问题：
(1)固体B的化学式为 。
(2)该方案的明显缺陷是因某一步设计不当而使分离所得产物不纯，该步正确的操作是 。
(3)若要测定原混合物中KCI和的质量分数，除要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量。
10．(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是 ，原子数之比是 ，密度之比是 ，质量之比是 。
(2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是 ；含有原子数最多的是 ；标准状况下体积最大的是 ；质量最大的是 。(填序号)
① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2
11．以“有机化学在现代生命科学发展中的重大作用”为题，写一篇小论文 。
12．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中
C．放在水中 D．放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是 。
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为 ，检验该反应产生的气体的方法是 。
13．阿伏加德罗定律推论
(1)同温，同压下，体积与物质的量的关系式 。
(2)同温，同体积下，压强与物质的量的关系式 。
(3)同温，同压下，密度与摩尔质量的关系式 ，写出推理过程。
三、计算题
14．一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(液)＋3O2(气)XO2(气)＋2YO2(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L-1。
(1)反应前O2的体积是 mL(标准状况下)。
(2)化合物XY2的摩尔质量是 。
(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为 和 (填元素符号)。
四、解答题
15．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。
（1）请分别写出A、B、C、D的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
A 、B 、C 、D ；
（2）在通常情况下，A的物理性质是 ；（就你所知，尽可能多写）
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明条件）：
（离子方程式） ；
（离子方程式） ；
（化学方程式） 。
16．“化学我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
(1)工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为 。
(2)下列收集Cl2的正确装置是__。
A．B．C．D．
(3)某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
①浓H2SO4的作用是 。
②与研究目的直接相关的实验现象是 。
③将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，其反应现象是 。
④该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，请用化学方程式表示反应原理 。
17．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验中， (填序号)能够较好达到实验目的。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，两个实验的发生装置中反应的化学方程式为： ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是 (填字母)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)。
《第一章认识化学科学》参考答案
1．B
【详解】Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是因为生成了，①错误。
因为与反应产生，故可用作呼吸面具的供氧剂，②正确。
由化学方程式可知，固体物质质量增加，③正确。
不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的模型，不属于置换反应，④错误。
故选B。
2．C
【详解】A．物质的量表示一定数目的粒子集合体，不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的质量，A错误；
B．物质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子， 1 ml任何物质都约含有个组成该物质的基本微粒，但不一定都是原子，B错误；
C．物质的量表示一定数目的粒子集合体，微观粒子可以是分子、原子、离子，也可能是质子、中子等，故描述的对象是分子、原子等微观粒子，C正确；
D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误；
故合理选项是C。
3．D
【详解】A．根据金属活动顺序表可知，金属活动性：Na＞Al，A正确；
B．铝钠合金投入水中发生反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，若只得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na），B正确；
C．铝钠合金投入氯化铜溶液中，钠与水反应生成的氢氧化钠与氯化铜反应会得到氢氧化铜沉淀，铝与氯化铜溶液反应有铜析出，C正确；
D．铝、钠与足量盐酸反应，每得到1 ml氢气，消耗钠46g，消耗铝18g，故铝的质量分数越大，得到的氢气越多，D错误；
答案选D。
4．D
【详解】A．Cl2与水的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则1 ml Cl2溶于水发生化学反应，转移电子数目小于NA，A错误；
B．只有溶液浓度缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误；
C．162.5 g FeCl3的物质的量是1 ml，Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以1 ml FeCl3溶于沸水中制得的胶体中，胶粒的数目小于NA，C错误；
D．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有溶质CH3CH2OH的质量是46 g，物质的量是1 ml，其中含有H原子是6 ml，溶剂H2O质量是m(H2O)=100 g-46 g=54 g，其物质的量是3 ml，其中含有H原子的物质的量是6 ml，则100 g该溶液中含有H原子总物质的量是12 ml，则含有的氢原子数目为12NA，D正确；
故合理选项是D。
5．A
【详解】A．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A符合题意；
B．溶解搅拌时有液体飞溅，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不符合题意；
C．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数，导致量取浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不符合题意；
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不符合题意；
答案选A。
6．B
【详解】A、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物一种，生成物有2种，属于分解反应，故A正确；
B、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故C正确；
D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水，涉及氧化还原反应，故D正确；
故选B。
7．A
【详解】A．绿色食品，是指产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获得绿色食品标志使用权的安全、优质食用农产品及相关产品，A正确；
B．“绿色化学”的核心是从源头杜绝污染源，而不是治理污染，B错误；
C．富含叶绿素的食品，不代表它是产自优良生态环境且符合标准的优质食品，所以不一定是绿色食品，C错误；
D．绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，理想是使污染消除在产生的源头，使整个合成过程和生产过程对环境友好，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，不再处理废物，D错误；
故合理选项为A。
8．B
【详解】A．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，所以既有白色沉淀又有气体逸出，A正确；
B．Na2O2与酸反应生成盐和水，发生的是氧化还原反应，一般还有氧气生成，所以Na2O2不是碱性氧化物，氧化钠属于碱性氧化物，B错误；
C．碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠不反应，所以鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液，C正确；
D．烧碱易潮解、具有腐蚀性，所以一般放在小烧杯中称量，D正确；答案选B。
9． 步骤⑥应先向滤液中加足量盐酸，然后蒸发、结晶得固体C 固体B
【分析】要分离KC1和两种固体的混合物，根据已设计的实验方案知，加入过量溶液使 完全转化成沉淀。将沉淀洗涤，与盐酸反应后经蒸发、结晶得到的固体B为；滤液蒸发结晶得到固体C为KCl。
【详解】(1) 根据分析可知固体B的化学式为，故答案为：；
(2)加入过量溶液后所得的滤液中含有KC1和，直接加热蒸发、结晶所得的固体C(KC1)中混有，因此步骤⑥应先向滤液中加足量盐酸，将转化为KC1，然后蒸发、结晶得到纯净的KC1，故答案为：步骤⑥应先向滤液中加足量盐酸，然后蒸发、结晶得固体C；
(3)固体B()中的所有钡离子全部来源于混合物，因此，需要测得固体B的质量，从而确定和KC1的质量分数，故答案为：固体B。
10． 1∶1 2∶3 2∶3 2∶3 ③ ② ① ④
【详解】(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是1：1，原子数之比是 1×2：1×3=2：3，质量之比是1×32：1×48=2：3，密度之比是2：3， 故答案为：1：1；2：3；2：3；2：3；
(2)①1gH2的物质的量为；②2.408×1023个CH4的物质的量为，原子的物质的量为0.4ml×5=2ml，原子数最多；③10.8gH2O的物质的量为，但标准状态下水为液态；④标准状况下6.72LCO2的物质的量为，质量为；则含有分子数最多的是③；含有原子数最多的是②；标准状况下体积最大的是①；质量最大的是④；故答案为：③；②；①；④。
11．见解析
【详解】有机化学与生命科学关系极为密切。有机化学就其最初的意义而言，是生物物质的化学。十九世纪初，化学家把物质分为从矿物质获得的和从活细胞获得的两大类。
1807年，首次把从活细胞中获得的化合物命名为有机化合物。那时人们对生命现象的本质没有认识，因而便赋予有机 化合物以一种神秘的色彩，许多化学家认为有机物是不可能用人工的方法合成的，它们是“生命力”所创造的。但是1828年，F.Whler从无机物氰酸铵 制得了和尿液中分离得到的完全相同的尿素。Whler的发现否定了关于“生命力”假说，可以说是化学家第一次干预了生命科学。 在后来的研究中，化学家们的兴趣主要在有机物的结构研究和合成方法上，较少关心它们的生物功能。尽管如此，许多化学家卓有成效的研究成果还是成为了生命科学发展过程的里程碑。 十九世纪中叶，I.Pasteur关于左旋和右旋酒石酸经典式的研究，导致70年代Vanthff和LeBel碳原子四面体构型学说的建立，它是生命分子结构不对称性的基础。 E.Fischer对碳水化合物立体化学和肽合成化学的贡献是这两大类重要的生命分子化学的奠基石(获1902年诺贝尔化学奖)。一百年前在研究糖苷酶的作用时，他提出了“锁钥学说”，该学说已成为当今生物分子之间相互识别、相互作用和有机分子自组装这些前沿领域的先驱。L.Pauling在本世纪50年代初建立了多肽的构象，为当今蛋白质-结构功能研究，蛋白质全新设计奠定了基础。 本世纪50年代，A.Tdd建立的核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)的化学结构，为Watsn-CrickDNA双螺旋结构的提出铺平了道路。Watsn-CrickDNA双螺旋模型的创建，被公认为本世纪生物学最伟大的成就。 本世纪60年代，B.Merrifield发明了多肽固相合成法，此法使得长片段肽的化学合成，以及70年代后期长片段寡核苷酸的化学合成成为现实。否则，当今蓬勃发展的生物工程是不可想象的。 从 方法学的角度来看，有人曾认为F.Sanger成功地运用纸色谱的手段才阐明了胰岛素两个主链的化学结构(获1958年诺贝尔化学奖)。这说明有机分析、 有机分离方法在研究生命科学中的重要性。近年来，荧光标记试剂、同位素试剂又大大地提高了各种方法的灵敏度和精确度。有机分析方法也进步到了离子交换色 谱、气相色谱、高压液相色谱，使蛋白质一级结构测定工作达到了高速、超微量和自动化的程度，至今已有近300个蛋白质的结构已经阐明。Merri2field固相合成对于分子生物学的重要性则更为明显。 核 酸的合成，首先是从Tdd的二核苷酸开始，随后又发展磷酸二脂法、磷酸三脂法、亚磷酸三脂法以及氢膦酸脂法等，应该说都是立足于有机磷化学反应原理之 上。Tdd本人(获1957年诺贝尔化学奖)是一位非常注重生物学问题的化学家。他认为天然产物领域中，结构和功能总是息息相关的。过去有机化学家对结 构更加关注，而对功能的兴趣太少。近年来，这种偏向已有所改变。如Nakanishi及已故前苏联Ov2chinikv对视觉功能的兴趣，Crey对 白三烯的兴趣，以及近来许多化学家致力于Site-direte的mutagenesis的工作，都是很好的说明。 总之，有机化学理论上和实践上的成就，为现代生物学的诞生和发展打下了坚实的基础。价键理论、构象学说、反应机理等成为解释生化反应的有力手段，蛋白质和核酸的组成和结构研究，顺序测定方法的建立，合成方法和创建等重大成就为现代生物学及生物技术开辟了道路。有机化学与生物问题的密切结合是推动生命科学发展的有力支柱。
12． D D 2Na+O2Na2O2 淡黄色 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 用带火星的木条放在试管口，看是否复燃
【详解】（1）由于Na性质较活泼，与空气中的O2和水蒸气反应且Na的密度比煤油大，故放在煤油中隔绝空气保存，答案选D；
（2）金属钠在空气中的变化过程如下：NaNa2ONaOH(s)NaOH溶液Na2CO3溶液Na2CO3·10H2ONa2CO3，答案选D；
（3）钠在加热或点燃条件下和氧气反应生成淡黄色的Na2O2固体，化学方程式为2Na+O2Na2O2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，检验氧气可以用带火星的木条，看是否复燃，故答案为2Na+O2Na2O2；淡黄色；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃。
13．(1)
(2)
(3)同温同压下，根据PV=nRT，则，则，所以
【详解】（1）同温同压下，体积之比等于其物质的量之比，根据PV=nRT，关系式为：；
（2）同温同体积下，压强之比等于其物质的量之比，根据PV=nRT，关系式为；
（3）同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比，同温同压下，根据PV=nRT，则，则，所以。
14．(1)672
(2)76
(3) C S
【解析】（1）
由方程式可知，反应前后气体体积不变，则V(O2)=V(XO2)+V(YO2)=672mL；
（2）
依据质量守恒定律，有m(XY2)=·L-1-32g/ml≈0.76g，物质的量n(XY2)为n(O2)=0.01ml，所以M(XY2)==76g/ml；
（3）
由及可得，，，则X、Y两元素分别为C、S。
15． 为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，能溶于水，易液化，密度比空气大
【分析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，氯气与水反应生成B和D，B光照分解生成D，则B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，据此解答。
【详解】(1)根据以上分析可知A为Cl2、B为HClO，C为NaCl，D为HCl，E为NaClO，故答案为：Cl2；HClO；NaCl；HCl；
(2)A为氯气，在通常情况下，氯气是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，能溶于水，易液化，密度比空气大，故答案为：为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，能溶于水，易液化，密度比空气大；
(3)氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2O＝H++Cl−+HClO，氯气和NaOH的反应离子方程式为Cl2+2OH−＝Cl−+ClO−+H2O，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应制备氯气，反应的方程式为，故答案为：Cl2+H2O＝H++Cl−+HClO；Cl2+2OH−＝Cl−+ClO−+H2O；。
16．(1)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)C
(3) 干燥氯气 B 中有色布条不褪色，C 中有色布条褪色 黄色 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
【分析】氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，氯气有毒，不能排放在空气中，应该用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染空气，干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，能表现漂白性。
【详解】（1）(1) 工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（2）(2)A.单孔塞无法排除空气，收集氯气时，集气瓶应该用双孔塞，故A错误；
B.氯气的密度大于空气，收集氯气时，应该用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，故B错误；
C.氯气的密度大于空气，收集氯气时，应该用向上排空气法收集，氯气能与氢氧化钠溶液反应，应用氢氧化钠溶液吸收多余的有毒氯气，防止污染空气，故C正确；
D.氢氧化钠溶液能够与氯气发生反应，该装置无法收集氯气，故D错误；
故答案为：C；
（3）(3) ①浓硫酸具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气，起到干燥氯气的作用，故答案为：干燥氯气；
②干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，能表现漂白性，能使湿润的有色布条褪色，则与研究目的直接相关的实验现象是 B 中的布条不褪色，C 中的布条褪色，故答案为：B 中有色布条不褪色，C 中有色布条褪色；
③钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠中含有钠离子，做焰色试验时，火焰的颜色为黄色，故答案为：黄色；
④氢氧化钠溶液除去多余氯气的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
17． Ⅱ 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ D NaHCO3
【详解】(1) 图Ⅰ表示物质和盐酸反应生成二氧化碳，二者都可以不容易区别，Ⅱ中实验为二者都和盐酸反应，但是产生气体的快慢和气体的量不同，可以区别碳酸钠和碳酸氢钠，所以实验Ⅱ能达到较好的实验目的；
(2)碳酸氢钠能受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，方程式为： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是一次做两个物质的实验，对比现象明显，故选D；
(3)为了更好验证碳酸氢钠的不稳定性，最好在小试管中加入碳酸氢钠。
【点睛】掌握实验的对比性。碳酸钠和碳酸氢钠都和盐酸反应生成二氧化碳气体，但是使用等质量的碳酸钠和碳酸氢钠和同浓度同体积的盐酸反应时，后者快，且产生气体多。碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，碳酸钠稳定，在组合装置中碳酸钠直接受热，碳酸氢钠间接受热更有说服力。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8


答案
B
C
D
D
A
B
A
B