第三章物质的性质与转化期末章节复习练 鲁科版化学必修第一册

这是一份第三章物质的性质与转化期末章节复习练 鲁科版化学必修第一册，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是
A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃
B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁
C．丙同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁
D．丁同学认为消耗0.03ml铁粉时反应转移的电子的物质的量为0.06ml
2．把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中，将此容器倒立于盛水的水槽中，待反应完毕，容器里的情况是
A．无气体B．有NO2和O2C．只有NOD．只有O2
3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法错误的是
A．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
B．钛合金耐高温用于制造飞机发动机
C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D．La-Ni合金可用作储氢合金，方便吸、放氢气
4．如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为（ ）
A．3∶2B．2∶3C．8∶3D．3∶8
5．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A．合金中只含有金属元素
B．铁能制成铁丝利用了铁的延展性
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．合金的熔点一般比其组成金属更高
6．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)
A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液
C．NaCl溶液D．Ba(NO3)2溶液
7．下列离子的检验方法合理的是
A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+
B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
8．下列物质中，常温下可以用铁制容器盛装的是
A．浓盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．硫酸铜溶液
二、填空题
9．将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L（标准状况下）。
（1）写出上述过程中，有关反应的离子方程式 、 。
（2）完成该反应至少需要量取10ml/L的浓硝酸 mL。
（3）混合气体中NO2的体积为 L，NO的体积为 L(均为标准状况下)。
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为 ml。
10．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即曾青(CuSO4 )跟铁反应生成铜〕，试写出该反应的离子方程式： 。
(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2（OH）2CO3 ]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2 、CO2 和H2O。试写出保护铜制品的方法： 。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4 ℃，铁的熔点是1534.8 ℃， 。
11．往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是：前者 ，后者 。
12．是重要的化工原料，回收利用既能减少大气污染，又能充分利用资源。
(1)向食品中添加适量的可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的的作用是 。
(2)性质多变，若将气体通入溶液中，能观察到的现象为 ，该反应中表现出 性；若将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应的离子方程式为 ，该反应中表现出 性。
(3)有学者提出利用等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用。写出将氧化成反应的离子方程式： 。
(4)有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。
13．工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮。(__)
三、计算题
14．将40g铁粉放入600g稀硝酸中，若两者恰好完全反应，且稀硝酸被还原成NO，求：稀硝酸的质量分数 。
四、解答题
15．SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着防腐、漂白和抗氧化的作用。我国对于SO2的添加量有明确规定，SO2在食品中的残留量不得超过100毫克/千克。某研究小组用如图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂(Y的浓度及体积均未标出)。查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以形式存在，且SO2与化学性质相似。因此，该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中的测定。
(1)结合化学知识解释浸泡液中存在的原因是 。
(2)甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有，该预测应用的是Na2S的 性。查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。
(3)乙同学为验证X中是否含有，进行了实验Ⅰ：
根据实验Ⅰ的现象得出结论：X中含有。实验Ⅰ的现象是 ，在反应后转化为 。
(4)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有，进行了实验Ⅱ：
通过实验Ⅱ可证明X中含有，操作b、c中滴加的试剂为 、 。
(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验Ⅲ，证明了X中含有。实验Ⅲ的方案是(从操作、现象、结论方面描述) 。
(6)为测定市售黄花菜中SO2的含量，进行实验Ⅳ：
查阅资料发现：碘元素的常见价态有、0、+1、+3、+5、+7。
①将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是(用化学方程式表示) 。
②写出测定时反应的化学方程式： 。
16．铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。某兴趣小组测定某补铁剂中铁元素含量的实验流程如下：

(1)研磨时 应保持垂直，小心压碎或研磨试样；过滤操作中，除了漏斗外，还要用到的玻璃仪器有 。
(2)设计简单实验验证滤液中是否含有Fe3＋： 。
(3)加入过量H2O2的目的是 ；若不用H2O2，可以用 ；加入过量氨水生成红褐色悬浊液的离子方程式是 。
(4)多步操作包括 、灼烧、冷却称量。
(5)若实验中铁元素无损耗，则补铁剂中铁元素的质量分数为 %。
17．某小组同学研究FeSO4的性质，经历如下研究过程：
预测：从FeSO4的类别角度，预测其可能与某些金属、酸、碱、盐发生反应；聚焦FeSO4中的Fe元素作为核心元素，预测FeSO4既具有氧化性，又具有还原性。
(1)从FeSO4的元素组成看，它的物质类别是 。
(2)预测其具有还原性的思路是 。
实验和观察：该小组同学分别实施以下实验。
(3)实验①的目的是 ，观察到现象： ，可证明预测成立。FeSO4发生反应的离子方程式是 。
(4)实验②中的现象是 。
(5)实验⑤未观察到明显现象，该小组同学反思后认为该反应不能发生，理由是 。
(6)以上实验中能够证明FeSO4有氧化性的是 (填序号)，该反应的离子方程式是 。
解释和结论：
(7)以上实验可得出的结论是 。
《第三章物质的性质与转化》参考答案
1．D
【详解】A．因为铁与水蒸气在高温时发生反应生成四氧化三铁和氢气，所以试管b中收集到的气体为氢气可点燃，故A正确；
B．因为铁与水蒸气在高温时发生反应生成四氧化三铁和氢气，所以试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁，故B正确；
C．因为铁与水蒸气在高温时发生反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，所以可以用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁，故C正确；
D．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，消耗0.03ml铁粉时反应转移的电子的物质的量为0.08ml，故D错误；
故答案选D。
2．A
【详解】浓硝酸加热分解4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+O2↑，生成的NO2与O2体积比为4：1，混合气体与水发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2与O2按4：1体积比全部转化为HNO3，HNO3易溶于水，作用完毕容器里不存在任何气体，答案选A。
3．C
【详解】A．Fe2O3是红色固体，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故A正确；
B．钛合金耐高温用于制造飞机发动机，故B正确；
C．Al2O3具有很高的熔点，但是可以和强碱反应，不可用于制造熔融烧碱的坩埚，故C错误；
D．La-Ni合金可用作储氢合金，方便吸、放氢气，故D正确；
故答案为C。
4．C
【详解】在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应， NO和O2全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：
4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3，由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为NO，那么与O2反应的NO气体为m-=，NO和O2按照4：3混合溶于水恰好全部溶解所以 =4 ：3，所以m：n=8：3；
故选C。
5．B
【详解】A．合金是指向一种金属中加热融合其它金属或非金属而形成具有金属特征的混合物，则合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素，故A不正确；
B．铁具有良好的延展性，铁能制成铁丝利用了铁具有优良的延展性，故B正确；
C．生锈的钢铁制品仍可以废物利用，仍有回收价值，故C不正确；
D．合金的熔点一般比组成金属的熔点低，故D不正确；
故选B。
6．A
【详解】从四种溶质组成分析，欲鉴别这四种溶液，阳离子检验NH，阴离子检验SO，将四种溶质分成：只含有NH，只含有SO，既有NH也有SO，既没有NH也没有SO；NH用OH-反应并加热有氨气放出，SO用Ba2+反应并生成BaSO4白色沉淀，则Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液与Ba(OH)2溶液反应的现象分别是：出现白色沉淀、放出氨气、无明显现象、有白色沉淀也有氨气。故选A。
7．C
【详解】A．滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明含Fe3+，但无法证明Fe2+是否存在，A错误；
B．该操作无法证明通Cl2之前是否存在Fe2+；应该先向溶液中加入硫氰化钾溶液，若不变红，再通入Cl2，溶液变红，即可证明原溶液中存在Fe2+，B错误；
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀即Fe(OH)3，说明溶液中含有Fe3+，C正确；
D．白色沉淀逐渐变为红褐色，即Fe(OH)2转变为Fe(OH)3，该操作可以证明Fe2+的存在，无法排除Mg2+的存在，D错误。
因此，本题选C。
8．C
【详解】A．常温下浓盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁制容器盛装，A不符合题意；
B．常温下稀硝酸和铁反应硝酸铁、NO和水，不能用铁制容器盛装，B不符合题意；
C．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制容器盛装，C符合题意；
D．常温下硫酸铜和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu，不能用铁制容器盛装，D不符合题意；
答案选C。
9． Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 600mL V(NO2)=22.4L V(NO)=22.4L 1ml
【详解】（1）首先是浓硝酸与铜发生反应产生硝酸铜、二氧化氮和水，然后当反应进行到一定程度，硝酸变稀后，稀硝酸与铜发生反应，产生硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式是：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）反应中被还原的HNO3 生成NO、NO2 混合气体，混合气体的物质的量==2ml，未被还原的硝酸生成Cu(NO3)2，=2ml，由氮原子守恒可知，n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2 ]+n(NO、NO2)=2ml×2+2ml=6ml，故需要硝酸的体积==0.6L=600mL；
（3）设混合气体中NO2 、NO的物质的量分别为xml、yml，根据电子转移守恒及二者体积列方程计算，再根据V=n·Vm 计算各自的体积；根据电子转移守恒及二者体积，可得：x+3y＝2×2；x+y＝2，解得x=1、y=1，故二氧化氮的体积=1ml×22.4L/ml=22.4L，NO的体积=1ml×22.4L/ml=22.4L；
（4）反应又生成HNO3 ，分析整个过程可知，铜提供的电子等于氧气获得的电子，由电子守恒可知，故需要氧气的物质的量为(2ml×2)÷4=1ml，故答案为：1。
10． Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu 干燥空气中保存 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型
【详解】(1)曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu；
(2)金属生锈的条件：和空气以及水接触，要保护金属铜,可以将金属铜放在干燥空气中保存；
(3)铜的熔点是1083℃，铁的熔点是1535℃，说明铜的熔点比铁的熔点低，便于铸造；货币流通的次数比较多，所以要防止生锈，铜的化学性质比铁稳定，不易被腐蚀。
11． 变棕黄色 基本不变
【详解】浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸时，发生离子反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe2++NO↑+2H2O，三价铁盐溶液显黄色，所以溶液变为棕黄色；
在溶液中与H＋不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液颜色基本不变。
12． 抗氧化 溶液中生成淡黄色沉淀 氧化 还原
【分析】二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性，结合反应中S元素化合价的变化分析解答(1)～(3)；由转化关系图可知，在二氧化硫吸收塔中二氧化硫与亚硫酸铵反应生成亚硫酸氢铵，氨气吸收塔中亚硫酸氢铵和氨气反应生成亚硫酸铵，据此分析解答。
【详解】(1)SO2具有漂白性、还原性，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，葡萄酒中使用SO2是利用了SO2的还原性，作抗氧化剂，故答案为：抗氧化；
(2)将SO2气体通入氢硫酸中，二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质，溶液中生成淡黄色沉淀，二氧化硫中+4价硫化合价降低，二氧化硫表现氧化性；将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫被高锰酸钾氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为2+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+，反应中二氧化硫中+4价的硫化合价升高为+6价，二氧化硫表现为还原性，故答案为：溶液中生成淡黄色沉淀；氧化；2+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+，还原；
(3)Fe3+将SO2氧化成SO的，铁离子被还原生成亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；
(4) “氨气吸收塔”中氨气与亚硫酸氢铵溶液反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式为，依据流程图可知，循环利用的物质为亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，故答案为：；。
13．错误
【解析】略
14．20%~30%
【详解】由于反应Fe+2Fe3+=3Fe2+存在的可能性，题中“两者恰好完全反应”隐含三种情况，设HNO3为xg，第一种情况：Fe恰好与HNO3反应生成Fe（NO3）3，
Fe + 4 HNO3 = Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
56g 252g
40g xg
xg=（40g×252g）/56g=180g
硝酸的质量分数为：w（HNO3）=180g/600g×100%=30%
第二种情况：Fe恰好与HNO3反应生成Fe（NO3）2，
3Fe + 8 HNO3 = 3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
168g 504g
40g xg
xg=（40g×504g）/168g=120g
硝酸的质量分数为：w（HNO3）=120g/600g×100%=20%
第三种情况：Fe与HNO3反应生成Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，硝酸的质量分数介于
20%～30%之间。
故稀硝酸的质量分数为20%～30%。
15． SO2与H2O反应产生H2SO3，H2SO3可电离产生和 还原 酸性溶液褪色 盐酸 BaCl2溶液 取溶液X，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，结合实验Ⅱ，证明X中有
【详解】(1) SO2溶于水后与H2O发生反应产生H2SO3，H2SO3为中强酸，可电离产生和，因此浸泡液中存在，故答案为：SO2与H2O反应产生H2SO3，H2SO3可电离产生和；
(2)Na2S与可以发生归中反应，在此反应中Na2S中S元素化合价升高，被氧化，Na2S为还原剂，具有还原性，故答案为：还原；
(3)有还原性，与酸性溶液发生氧化还原反应，即，所以实验Ⅰ的现象为酸性高锰酸钾溶液褪色，此反应中在反应后转化为，故答案为：酸性KMnO4溶液褪色；；
(4)X中含有，加入适量溶液后，发生反应，再向溶液中加入稀盐酸，没有反应发生，说明转化为，再滴加BaCl2溶液，会有白色沉淀产生，故答案为：盐酸；BaCl2溶液；
(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验Ⅲ，证明了X中含有。实验Ⅲ的方案是：取溶液X，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，结合实验Ⅱ，证明X中有；
(6)①将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡是为了将黄花菜中的SO2转化为，反应的化学方程式为：；
②用浓度为0.01ml/L的I2溶液测定时，根据氧化还原反应原理可知，测定时反应的化学方程式为。
16． (研)杵 烧杯、玻璃棒 取少许滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含有Fe3+，否则没有Fe3+ 将Fe2＋全部氧化为Fe3＋ O3或新制的氯水 Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH 过滤、洗涤
【分析】补铁剂中Fe2＋通常以配合物形态存在，溶解样品时，加入稀硫酸或稀盐酸为了破坏其结构，将Fe2＋游离出来，过滤，滤液中加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，加入氨水，将Fe3＋转化成Fe(OH)3，其离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3，然后经过过滤、洗涤、灼烧，可以获得Fe2O3，让然后利用铁元素守恒，补铁剂中铁原子物质的量=2n(Fe2O3)，据此分析；
【详解】(1)研磨时用到研钵，(研)杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样；过滤的装置图 ，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（普通）漏斗；
故答案为(研)杵；烧杯、玻璃棒；
(2)检验Fe3＋一般用KSCN溶液，操作是取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3＋，否则不含有Fe3＋；
故答案为取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3＋，否则不含有Fe3＋；
(3)最后获得Fe2O3，补铁剂中铁元素以＋2价形式存在，因此加入过量的H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋；若不用H2O2，可以选用对实验结果不产生影响的氧化剂，如O3、Cl2或新制氯水等；加入氨水生成红褐色氢氧化铁沉淀，其离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3；
故答案为将Fe2＋氧化成Fe3＋；O3、Cl2或新制氯水等；Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3；
(4) 然后经过过滤、洗涤、灼烧，可以获得Fe2O3；
故答案为过滤、洗涤；
(5)实验中铁元素无损耗，利用铁元素守恒，即补铁剂中铁原子的物质的量=2n(Fe2O3)=ml，补铁剂中铁元素的质量分数是×100%=%；
故答案为。
17． 盐 FeSO4中的Fe为+2价，可能升高为+3价，因此FeSO4可能具有还原性 证明FeSO4具有还原性 溶液变为血红色 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色 盐与其它物质之间发生复分解反应需要满足产生水或气体或沉淀的条件，FeSO4与HCl溶液混合不能产生水或气体或沉淀 ④ Zn+Fe2+=Zn2++Fe FeSO4可能与某些金属、非金属、碱、盐发生反应，FeSO4既具有氧化性，也具有还原性
【分析】从FeSO4的元素组成看，FeSO4属于盐，能与酸、碱、某些盐及金属单质等发生反应。发生复分解反应的条件是有气体生成或沉淀产生或有水等弱电解质等生成；在Fe2+中Fe元素化合价为+2价，介于最低0价和+3价的Fe3+之间，既有氧化性又有还原性，可根据Fe元素在反应前后化合价的变化情况分析判断。
【详解】(1)从FeSO4的元素组成看，FeSO4是由金属阳离子Fe2+与酸根离子组成，因此它的物质类别是盐；
(2)在FeSO4中Fe元素化合价为+2价，可能升高变为+3价，因此FeSO4可能具有还原性；
(3)①向盛有FeSO4溶液的试管中先加入几滴氯水，然后再滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，就说氯水将+2价的Fe2+氧化为+3价的Fe3+，证明FeSO4具有还原性，该反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
(4)②向盛有FeSO4溶液的试管中先加入几滴NaOH溶液，二者发生复分解反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，看到产生白色沉淀，Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在溶液中的氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，因此又看到该白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色；
(5)在实验⑤中，将稀盐酸滴入到FeSO4溶液中未观察到明显现象，这是由于盐与其它物质之间发生复分解反应需要满足产生水或气体或沉淀的条件，FeSO4与HCl溶液混合不能产生水或气体或沉淀，因此该小组同学反思后认为该反应不能发生；
(6)在实验③中FeSO4与BaCl2反应产生BaSO4白色沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，反应过程中元素化合价都没有发生变化；在实验④中Fe与FeSO4发生置换反应产生ZnSO4、Fe，在反应过程中Fe元素化合价降低，得到电子被还原，所以FeSO4表现氧化性，Zn表现还原性，故在实验中能够证明FeSO4有氧化性的是④，该反应的离子方程式为：Zn+Fe2+=Zn2++Fe；
(7)通过以上实验可知：FeSO4可能与某些金属、非金属性、碱、盐等发生反应。在反应中Fe2+可以失去电子变为Fe3+含有还原性，也可以得到电子变为Fe单质，表现氧化性，即FeSO4既具有氧化性，也具有还原性。
实验序号
试剂Y
现象
Ⅰ
酸性KMnO4溶液
①
实验序号
操作
现象
Ⅱ
a．向X中加入适量H2O2溶液，振荡
无明显现象
b．继续滴加___________，振荡
无明显现象
C．再滴加___________，振荡
白色沉淀
实验序号
操作
Ⅳ
a．将50g黄花菜研碎，用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡
b．加稀硫酸酸化
c．加入淀粉指示剂
d．用浓度为0.01ml/L的I2溶液测定，消耗0.01ml/L的I2溶液5.00mL
实验①
实验②
实验③
实验④
实验⑤
题号
1
2
3
4
5
6
7
8


答案
D
A
C
C
B
A
C
C