第二章微粒间相互作用与物质性质期末章节复习练 鲁科版化学选择性必修2

这是一份第二章微粒间相互作用与物质性质期末章节复习练 鲁科版化学选择性必修2，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用制取。熔点为，沸点为。制取，的反应为①，②。下列说法错误的是
A．和中碳的杂化方式不同
B．都是含有非极性键的非极性分子
C．晶体是分子晶体
D．与溶液生成的中，为中心离子，为配位体
2．某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：
①互为手性异构体的分子互为镜像
②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
③手性异构体分子组成相同
④手性异构体性质相同
你认为正确的是
A．①②③B．①②④C．②③④D．全部
3．下列化学键中，键的极性最强的是
A．B．C．D．
4．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列比较正确的是
A．键长：C－O＞Si－OB．键长：C－C＞C=C
C．键能：C－O＜Si－OD．键能：C－C＞C=C
6．下列图形表示杂化轨道的电子云轮廓图的是
A． B． C． D．
7．下列分子中键角最大的是
A．H2OB．CO2C．CH2OD．NH3
8．下列关于超分子的说法不正确的是
A．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体
B．超分子都是无限伸展的
C．冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子
D．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质
二、填空题
9．(1)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 。
(2)现有H、N、O、S、Cu几种元素，回答下列问题。
①氢元素和N、O、S、Cu形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式，写出两种)。
②这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 (填化学式，下同)；酸根呈三角锥形的酸是 。
10．氢键对物质的性质的影响
11．配合物在溶液中怎样电离？
12．(1)柠檬酸的结构简式如图。1ml柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为 ml。
(2)分子中σ键与π键的数目比 。
(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。R中阴离子中的σ键总数为 个。
13．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)估计钙元素的电负性的取值范围： ＜ X ＜ ；
(2)据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 ；
(3)某元素的电负性数值为1.8，请你预测其可能具有的性质(填“金属性、非金属性”等) ；
(4)据上表电负性数据，试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ，试用电子式表示其形成过程 。
三、计算题
14．蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水，常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成，试回答下列问题：
(1)水合物中x= 。
(2)若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，则该配合物的化学式可表示为 。
四、解答题
15．Ⅰ.无水CCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
CCl2＋xH2OCCl2·xH2O
深蓝色 粉红色
现有65 g无水CCl2，吸水后变成CCl2·xH2O 119 g。
(1)水合物中x= 。
(2)若该化合物中C2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1∶1，则其化学式可表示为 。
Ⅱ.在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷中心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上端电荷电量的乘积，即μ=d·q。试回答以下问题：
(3)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ>0，淡黄色者μ=0。
①(1)PtCl2(NH3)2是平面四边形结构还是四面体结构？
②试在方框内画出两种异构体的空间构型图：
③该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是 (填“棕黄色者”或“淡黄色者”)，原因是 。
16．M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46。
(1)M与Y形成的化合物中一定含 (填“极性”或“非极性”)共价键。
(2)N元素形成的单质分子中共价键的类型及数目是 。在化学反应中 (填“键”或“π键”)易断裂。
(3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ，其中的化学键有 。
(4)M的简单氢化物与N的简单氢化物稳定性： > (以化学式表示)。
17．下表为元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素，根据要求回答下列各小题：
（1）①元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 （填序号）
a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置
d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有 种，属于d区的元素有 种；元素n属于 区。
③在c、d、e三种元素中，电负性由小到大的顺序是 ,第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号回答)。
（2）①写出 n2＋的核外电子排布式： 。
②写出k元素基态原子的价电子排布式： 。
③写出 L元素基态原子的外围电子排布式： 。
④写出m元素基态原子价电子的轨道表示式： ，该元素在元素周期表中的位置为： 。
⑤j简单阴离子的结构示意图为 。
（3）①元素i的氢化物分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为 ，该氢化物分子中i原子轨道的杂化类型是 ； 由i与e形成的ie42－离子，其空间构型为 (用文字描述)。
②已知cd- 与 d2 结构相似，1 ml cd- 中键数目为 ，由d形成的离子d3－与CO2互为等电子体，则d3－的分子构型为 。
③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 ；
④化合物j2e的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 。
《第二章微粒间相互作用与物质性质》参考答案
1．B
【详解】A．中的C为杂化，中的C为杂化，A项正确；
B．空间结构对称，正、负电荷重心重合，含有极性键，但是非极性分子，B项错误；
C．根据的熔、沸点判断其是分子晶体，C项正确；
D．与溶液生成的中，为中心离子，为配位体，D项正确；
故选：B。
2．A
【详解】根据手性分子的定义及性质判断：①互为手性异构体的分子互为镜像，正确；②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，正确；③手性异构体分子组成相同，正确，④手性异构体性质不相同，错误，答案选A。
3．A
【详解】一般，同周期元素随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性最大，所以H-F键的极性最强，故选A。
4．D
【详解】A．中B原子的价层电子对数，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取杂化，空间结构为平面三角形，A错误；
B．中S原子的价层电子对数，弧电子对数为1，杂化轨道数为3，采取杂化，空间结构为V形，B错误：
C．中C原子的价层电子对数，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取杂化，空间结构为平面三角形，C错误；
D．中C原子采取杂化，且C原子的价电子均参与成键，空间结构为直线形，D正确；
答案选D。
5．B
【详解】A．由于原子半径：Si＞C，故键长：Si—O＞C—O，错误；
B．由于键长：单键＞双键＞叁键，故键长：C—C＞C=C，正确；
C．一般说键长越短，键能越大，故键能：C—O＞Si—O，错误；
D．一般说键长越短，键能越大，故键能： C=C＞C—C，错误；
故选B。
6．C
【详解】杂化轨道有4个轨道组成，呈正四面体构型伸展，C符合；
故选：C。
7．B
【详解】H2O分子为V形,键角为105°;CO2分子为直线形,键角为180°;CH2O分子为平面三角形,键角为120°;NH3分子为三角锥形,键角为107°。
8．B
【详解】A．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，故A正确；
B．超分子有的是有限的，有的是无限伸展的，故B错误；
C．冠醚与某些金属的包合物都是超分子，可以识别碱金属离子，故C正确；
D．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，生物体的细胞即是由各种生物分子自组装而成，故D正确；
选B。
9． 、 、
【详解】(1)在硫单质中，每个S原子与另外2个S原子形成2个σ键，S原子的杂化轨道数等于σ键电子对数与孤电子对数之和（2+2=4），故S原子为杂化，故答案为：；
(2)①分子呈三角锥形，分子中N原子形成3个N-H键，含有一对孤电子对，故N原子采用杂化；分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物有、，故答案为：；、；
②这些元素能够形成含氧酸的为N、S元素，N、S元素形成的含氧酸有、、、；分子的中心原子的价层电子对数为3的有、。中心原子的价层电子对数为4的有、；、中S的价层电子对数都是4，孤电子对数分别为1、0，则二者空间结构分别为三角锥形、正四面体形，即酸根呈三角锥形的酸是，故答案为：、；。
10．(1)对物质熔、沸点的影响：分子间存在氢键的物质，物质的熔、沸点明显高，如NH3＞PH3；同分异构体分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质熔、沸点高，如邻羟基苯甲酸＜对羟基苯甲酸;(2)对物质溶解度的影响：溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度增大，如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水;(3)对物质密度的影响：氢键的存在会使某些物质的密度反常，如水的密度比冰的密度大;(4)氢键对物质电离性质的影响：如邻苯二甲酸的电离平衡常数Ka1与对苯二甲酸的电离平衡常数Ka1相差较大
【解析】略
11．配合物中外界离子能电离出来，而内界离子不能电离出来，通过实验及其数据可以确定内界和外界离子的个数，从而可以确定其配离子、中心离子和配位体
【详解】配合物在溶液中电离时，配合物中外界离子能电离出来，而内界离子不能电离出来，例如=SO+，通过实验及其数据可以确定内界和外界离子的个数，从而可以确定其配离子、中心离子和配位体。
12． 7 1:2 5
【详解】（1）单键都是σ键，双键中有一个σ键，则1ml柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成7mlσ键。
（2）1个分子中含有1个σ键和2个π键。
（3）由题图可知，呈五元环状结构，其含有5个σ键。
13． 0.8 1.2 同主族从上到下，电负性数值逐渐变小 既有金属性又有非金属性 共价键
【分析】(1)钙元素的电负性比K元素大，但小于Mg元素的电负性；
(2)同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；
(3)一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，电负性在1.8左右的元素，它们既有金属性又有非金属性；
(4)AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5，故AlBr3中化学键为共价键。
【详解】(1)由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故钙元素的电负性比K元素大，但小于Mg元素的电负性，即0.8＜X（Ca）＜1.2；
(2)由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故答案为：同主族从上到下，电负性数值逐渐变小；
(3)一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。某元素的电负性数值为1.8，该元素既有金属性又有非金属性；
(4)AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5，故AlBr3中化学键为共价键；用电子式表示其形成过程为：。
14． 6
【分析】根据方程式进行计算，的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，内界含有1个氯离子和5个水分子，由此确定化学式。
【详解】(1)根据方程式进行计算：

则，解得。故答案为：6；
(2)中的配位数为6，由题意知该配合物的内界和外界各有1个氯离子，则内界含有1个氯离子和5个水分子，外界含有1个氯离子和1个结晶水，故该配合物的化学式可表示为。故答案为：。
15． 6 [C(H2O)5Cl]Cl·H2O 平面四边形结构 棕黄色者 极性溶质易溶于极性溶剂
【详解】Ⅰ. (1)65 g CCl2的物质的量为=0.5 ml，则x= =6；
(2)根据该化合物中C2＋配位数为6及内界和外界占有Cl-个数比为1∶1可知，配体有1个Cl-和5个H2O；外界有1个Cl-，1个H2O，其化学式可表示为[C(H2O)5Cl]Cl·H2O；
Ⅱ. (3)本题为信息迁移题，首先要理解偶极矩的含义。淡黄色固体在水中的溶解度小，而黄绿色固体在水中的溶解度大，所以淡黄色固体由非极性分子组成，而棕黄色固体由极性分子组成，PtCl2(NH3)2存在两种分子结构，则PtCl2(NH3)2是平面四边形结构；
其几何构型分别是：淡黄色固体为；棕黄色固体为；
要特别注意把偶极矩和学过的分子极性联系起来：偶极矩数值越小，分子的极性越小，当μ=0时，该分子是非极性分子，由于水是极性分子，所以极性分子在水中溶解度大，所以在水中溶解度较大的是棕黄色者；
原因是极性溶质易溶于极性溶剂。
16． 极性 1个键、2个π键 π键 离子键、共价键
【详解】根据M、N、X、Y四种元素的位置关系，设M的质子数为x，则N的质子数为，X的质子数为，Y的质子数为。由题意可得，，故M、N、X、Y四种元素分别是C、N、S、。元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定。
(1)M与Y的电负性不同，则形成的共价键为极性共价键，故答案为：极性；
(2)N元素形成的单质分子为N2，共价键的类型及数目是1个键、2个π键；π键属于“肩并肩”，重叠少，在化学反应中π键易断裂；故答案为：1个键、2个π键；π键；
(3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质为NH4Cl，化合物中既含共价键又含离子键；其电子式为：；故答案为：；离子键、共价键；
(4)M的简单氢化物为，N的简单氢化物为，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性：>，故答案为：；。
17． ae 7种 8种 ds C＜N＜O N>O>C 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 3d24s2 3d54s1 第4周期第VIII族 极性 V形 sp3 正四面体 2NA 直线形 V形 sp3 V形 4
【详解】分析：根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为Be元素、c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为P元素、i为S元素、j为Cl元素、k为Ti元素、L为Cr元素、m为Fe元素、n为Cu元素。
详解：(1). ①. a.颜色属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；b.非金属性越强，气态氢化物越稳定，可以比较非金属性强弱，故b正确；c.f为F元素、j为Cl元素，同一主族元素，随着原子序数增大，元素的非金属性减弱，可以比较非金属性强弱，故c正确；d.非金属性越强，电负性越大，可以比较非金属性强弱，故d正确；e.f为F元素，无最高价氧化物对应的水化物，不能比较非金属性强弱，故e错误；答案选：ae；
②.s区包括IA族和IIA族，前四周期属于s区的元素有：H、Li、Be、Na、Mg、K、Ca，共7种；d区包括IIIB~VIIB族和VIII族(镧系元素和锕系元素除外)，前四周期属于d区的元素有：Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、C、Ni，共8种，n是Cu元素，位于IB族，属于ds区元素，故答案为7种；8种；ds；
③.元素的非金属性越强，其电负性越大，在C、N、O三种元素中，非金属性C＜N＜O，所以电负性C＜N＜O，同一周期的元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素的2p能级为半充满的稳定结构，所以第一电离能N>O>C，故答案为C＜N＜O；N>O>C；
(2). ①.n为Cu元素，Cu是29号元素，则Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，故答案为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；
②.k为22号Ti元素，其基态原子的价电子排布式为3d24s2，故答案为3d24s2；
③.L为24号Cr元素，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则Cr元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s1，故答案为3d54s1；
④.m为26号Fe元素，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其基态原子的价电子轨道表示式为，Fe元素位于元素周期表的第4周期第VIII族，故答案为；第4周期第Ⅷ族；
⑤.j为Cl元素，Cl－的结构示意图为，故答案为；
(3). ①.H2S分子的中心原子价层电子对数为2+=2+2=4，则S原子的杂化类型为sp3，孤电子对数为2，所以H2S分子的空间构型为V形，属于极性分子；SO42－的中心原子价层电子对数为4+=4+0=4，孤电子对数为0，则SO42－的空间构型为正四面体，故答案为极性；V形；sp3；正四面体；
②. 1个N2分子中含有1个σ键和2个π键，CN－与N2的结构相似，则1ml CN－中π键数目为2NA，CO2是直线形分子，N3－与CO2互为等电子体，则N3－的分子构型为直线形，故答案为2NA；直线形；
③.F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子的中心原子价层电子对数为2+=2+2=4，孤电子对数为2，则其分子空间构型为V形，氧原子的杂化方式为sp3，故答案为V形；sp3；
④.化合物Cl2O的中心原子价层对数为2+=2+2=4，孤电子对数为2，则其立体构型为V形，故答案为V形；4。
选项
粒子
空间结构
解释
A
三氟化硼
（）
直线形
B原子采取杂化
B
二氧化硫
（）
V形
S原子采取杂化
C
碳酸根离子
（）
三角锥形
C原子采取杂化
D
乙炔
（）
直线形
C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
题号
1
2
3
4
5
6
7
8


答案
B
A
A
D
B
C
B
B