湖南省岳阳市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题.zip

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本试卷共8页，共18道题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射，4月30日，神舟十七号返回并成功取回我国“首批舱外暴露实验材料样品”。下列关于这些材料和研究的叙述，错误的是
A. 聚月球土壤加固材料经过空间实验，有望提高其在极端环境下的稳定性和耐久性
B. 固体润滑材料在±100℃温差的环境中仍能保持稳定润滑，减少空间机构磨损
C. 凝胶复合润滑材料通过空间实验，验证了其在高能粒子辐射下的润滑性能
D. 聚酰亚胺纤维材料是一种高性能的天然纤维材料，由聚酰亚胺树脂制成
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据“加固材料”的描述，有望提高其在极端环境下的稳定性和耐久性，故A正确；
B．月球表面的温差极大，固体润滑材料在±100℃温差的环境中仍能保持稳定润滑，减少空间机构磨损，故B正确；
C．凝胶复合润滑材料通过空间实验，验证了其在高能粒子辐射下的润滑性能，故C正确；
D．聚酰亚胺纤维材料是一种高性能的人工合成纤维材料，故D错误；
答案选D。
2. 冰晶石—熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是
A. 制取B. 制取C. 分离D. 制取
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用浓硫酸与碳酸钙反应制备CO2，A错误；
B．CO2通入NaAlO2溶液中，导管应长进短出，B错误；
C．过滤操作中，漏斗颈尖嘴应紧贴烧杯内壁，C错误；
D．灼烧Al(OH)3分解生成Al2O3，D正确；
故选D。
3. 下列化学用语错误的是
A. A B. BC. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．2p能级电子云轮廓图是哑铃形，有3个伸展方向：Px、Py、Pz，故A正确；
B．2py-2pyπ键形成时2p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的，为镜面对称特点，故B正确；
C．NH3为三角锥形结构，N原子大于氢原子，NH3分子的空间填充模型为，为球棍模型，故C错误；
D．sp2杂化轨道是一个s轨道和2个p轨道杂化形成的，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，sp2杂化轨道模型为，故D正确；
答案选C。
4. 西地尼布是高选择性，有口服活性的VEGFR2抑制剂。其结构简式如图所示，下列叙述错误的是
A. 西地尼布属于芳香族化合物
B. 西地尼布能与溶液发生显色反应
C. 西地尼布分子中F的第一电离能最大
D. 西地尼布分子式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．西地尼布分子中含有苯环，是芳香族化合物，故A正确；
B．西地尼布分子中不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，故B错误；
C．根据第一电离能的变化规律，同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下，元素第一电离能逐渐减小，故C、N、O、F中，第一电离能最大的是F，故C正确；
D．根据西地尼布的结构简式，其分子式为，故D正确；
答案选B。
5. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A. 1 ml C2H2分子含有π键的数目为NA
B. 1 ml基态Cr原子的未成对电子数为4NA
C. 标况下，22.4 L HF所含分子数为NA
D. 46 g NO2和的混合气体含有的原子数为3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个C2H2分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有2个π键，因此1ml C2H2含有π键的数目为2NA，故A错误；
B．基态Cr原子的价电子排布为3d54s1，因此1ml基态Cr原子的未成对电子数为6NA，故B错误；
C．标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D．NO2和N2O4具有相同的最简式NO2，46gNO2和N2O4的混合气体的最简式为NO2，含有1ml氮原子、2ml氧原子，总共含有3ml原子，含有原子的数目为3NA，故D正确；
答案选D。
6. 元素的“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a的浓溶液与b反应可生成c
B. 适量的SO2可作为葡萄酒的添加剂
C. d既可被氧化，也可被还原
D. 图中所示的6种物质中只有c不属于电解质
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a为+6价S的含氧酸，a为H2SO4；b为-2价S的酸，b为H2S；c单质，c为S； d为+4价S的正盐，如亚硫酸钠等，以此来解答。
【详解】A．浓H2SO4与H2S发生氧化还原反应可以生成S单质，A正确；
B．SO2具有还原性，可作抗氧化剂，则适量的SO2可作为葡萄酒的添加剂，B正确；
C．d为+4价S的正盐，如亚硫酸钠等，既具有氧化性，又具有还原性，既可被氧化，也可被还原，C正确；
D．图中所示的6种物质中只有S、SO2均不属于电解质，D错误；
故选D。
7. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A. 铅酸蓄电池充电时的阴极反应：
B. 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量：
C. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
D. 向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铅酸蓄电池充电时做电解池，阴极上硫酸铅得电子生成Pb和硫酸根离子，电极反应式：，A正确；
B．向CuSO4溶液中加入过量氨水，生成的Cu(OH)2沉淀溶解在过量的氨水中，生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为，B正确；
C．向次氯酸钙溶液通入二氧化碳，会生成碳酸钙沉淀和次氯酸，若二氧化碳过量，碳酸钙转化为碳酸氢钙，最终生成HClO和Ca(HCO3)2，离子方程式为，C正确；
D．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，离子方程式：，D错误；
故选D。
8. 已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的0.1 ml/L最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如图所示。下列说法中正确的是
A. X和Y元素均在p区B. 元素的电负性：Z>M>N
C. 简单离子半径：N>Y>XD. XN3的键角比ZN3的大
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N，由其原子序数与其对应的0.1ml⋅L-1最高价氧化物的水化物溶液在常温下的pH关系图可知，X、N均对应一元强酸，结合原子序数可知X为N元素、N为Cl元素；Y对应一元强碱，Y为Na元素；由溶液的pH可知，Z对应不是强酸，M对应二元强酸，结合原子序数可知Z为P元素、M为S元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为N元素、Y为Na元素、Z为P元素、M为S元素、N为Cl元素，
A．X即N元素位于p区，Y即Na元素位于s区，A错误；
B．同周期主族元素从左向右电负性增大，则元素的电负性即P＜S＜Cl即Z＜M＜N，B错误；
C．X为N元素、Y为Na元素、N为Cl元素，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径：Cl->N3->Na+，C错误；
D．电负性：N＞P，故PCl3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，且原子半径：N＜P，故NCl3的键角大于PCl3的键角，D正确；
故答案为：D。
9. 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。已知：、，在饱和的BaSO4溶液中，下列说法错误的是
A. BaSO4的溶解方程式为：
B. 向饱和的BaSO4溶液中加入固体BaSO4，不变
C. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为
D. 向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．BaSO4的饱和溶液中存在平衡：，A正确；
B．向饱和的BaSO4溶液即浓度最大值，加入固体BaSO4，不变，B正确；
C．胃液中含有盐酸，不用碳酸钡作为内服造影剂的原因是：碳酸钡能和盐酸反应而溶解，和溶度积常数无关，C错误；
D．BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中存在平衡：，溶液中，少量BaCl2，温度不变，和不变，不变，D正确；
故选C。
10. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．在苯酚溶液中滴加三价铁溶液会导致溶液变紫色，这是由于产生了复杂的络合物，A正确；
B．能与NaOH浓溶液反应生成NH3，和稀溶液在不加热的条件下不能产生NH3，因此不能说明溶液中没有，B错误；
C．离子浓度相同条件下，溶度积越小的越易先产生沉淀，因为c(Cl−)、c(I−)相对大小未知，导致无法判断溶度积大小，C错误；
D．向盛有2 mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2 ml/L KI溶液，产生黄色沉淀说明离子电离出Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀，但不能够判断其完全电离，D错误；
故选A。
11. 反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应过程的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大
B. 增加M的量，X的平衡转化率不变
C. 反应②中活化能比反应①中的活化能大，所以反应速度快
D. 单位时间内，反应物分子在单位体积内发生有效碰撞的次数：①>②
【答案】B
【解析】
【详解】A．对于反应①，根据图示可知为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Y的平衡产率将减小，A错误；
B．根据图示可知M为反应的催化剂，增加M的量，X的平衡转化率不变，B正确；
C．使用催化剂，反应②中活化能比反应①中的活化能小，反应速率加快，C错误；
D．反应②中使用催化剂，可以降低活化能，在单位体积内活化分子数增加，单位时间内反应物发生有效碰撞的次数增加，即②>①，D错误；
答案选B。
12. 实现废钨-镍型加氢催化剂(主要成分为WO3、Ni、Al2O3，还含有Fe、SiO2和少量含S有机物)中有价值金属回收的工艺流程如下。已知：(1)Tp3，分析图像可知，应选择的反应条件为低温、高压；答案为：A；
【小问5详解】
过程b中含碳物种由*HCOO→*CH3O去氧加氢，被还原；
【小问6详解】
①由于正反应为气体分子数减少的方向，在相同温度下，压强越大乙烯的平衡转化率越大，因此，图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小关系为p1＜p2＜p3＜p4；
②若p1=8.0 MPa，由图可知，A点乙烯的平衡转化率为10%，假设开始投料n(H2O)=n(C2H4)=1ml，则两反应物的变化量均为0.1ml，平衡混合物中CH2=CH2、H2O、CH3CH2OH的物质的量分别为0.9 ml、0.9 ml、0.1ml，其物质的量分数分别为、、， 因此，A点的平衡常数Kp=；
18. 多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼(J)的合成路线如下：
已知：i．。
ii．。
（1）A物质中含有的官能团有_______(填名称)。
（2）B→C的化学方程式为_______。
（3）C→D发生了两步反应，反应类型依次为：加成反应、_______。
（4）物质a的结构简式为_______。
（5）下列说法正确的是_______。
a．A的一种同分异构体既能发生银镜反应，又能遇FeCl3溶液发生显色反应
b．B中苯环上一氯取代物为4种
c．J分子中含有两个手性碳原子
（6）E经多步转化可得到G，路线如下。
M分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。M和P的结构简式分别为_____、______。
【答案】（1）酯基 （2）
（3）取代反应 （4）
（5）b （6） ①. ②.
【解析】
【分析】A在酸性条件下水解生成B，B中的醇结构在Cu催化下被氧化为C，C先发生加成反应再发生取代反应生成D，D和反应生成E，E与N2H4反应生成G，G中-CN结构在一定条件下转化为-COOH而生成H，H再发生取代反应生成I，I再次发生取代反应生成J。
【小问1详解】
A物质中含有的官能团有酯基；
【小问2详解】
B，B中的醇结构在Cu催化下被氧化为C，B→C的化学方程式为；
【小问3详解】
C，C中醛基先发生加成反应得到醇羟基，再发生醇与羧基的取代反应生成酯基，C→D发生了两步反应，反应类型依次为：加成反应、取代反应；
【小问4详解】
由分析可知，物质a的结构简式为；
【小问5详解】
a．A的不饱和度为6，既能发生银镜反应说明含有醛基，又能遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，不饱和度只为5，说明不存在该同分异构体，故a错误；
b．B为，苯环上有4种氢，则B中苯环上一氯取代物为4种，故b正确；
c．连接4种不同基团的碳原子是手性碳原子，J分子中没有手性碳原子，故c错误；
故选b；
【小问6详解】
E为和N2H4发生取代反应生成M ，再发生异构化生成N，N分子内部羰基发生加成反应生成P ，P中脱去1分子水得到G。M和P的结构简式分别为、。
A.2p能级电子云轮廓图
B.2py-2py π键形成过程：肩并肩


C.NH3分子空间填充模型
D.sp2杂化轨道
选项
操作及现象
结论
A
向FeSO4溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色
FeSO4已变质
B
向某溶液中加入NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
该溶液中一定没有
C
向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成
D
向盛有2 mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2 ml/L KI溶液，产生黄色沉淀
能够完全电离
金属离子
Fe3+
A13+
Ni2+
开始沉淀时的
1.5
3.4
6.9
沉淀完全时的
2.8
4.7
8.9

实验现象
A中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝
B中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红
C中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝