湖南省长沙市浏阳市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题.zip

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温馨提示：
1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共8页。满分100分，时量75分钟。
2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 As：75 Ga：70
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 北京时间2024年1月11日，全球运力最大固体运载火箭“引力一号点火升空，成功将3颗卫星送入预定轨道，创造了全球最大固体运载火箭、中国运力最大民商火箭等多项纪录。下列说法正确的是
A. 硅橡胶密封材料既能耐高温又耐低温，属于合成高分子材料
B. 为卫星工作提供能量的是砷化镓太阳能电池板，砷化镓具有良好的导电性
C. 装填固体推进剂时采用的粘合剂——端羟基聚丁二烯属于天然高分子材料
D. 火箭壳体采用碳纤维复合材料，碳纤维是碳的一种同素异形体
2. 氢氰酸(HCN)是制备丙烯腈、丙烯酸树脂、有机玻璃的原料。已知氢氰酸分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，下列有关说法正确的是
A. 氢氰酸的结构式可以表示为
B. 丙烯腈所有原子不一定在同一平面上
C. 氢氰酸与乙炔加成后，在酸性条件下水解可得到丙烯酸
D. 丙烯酸一定条件下通过缩聚反应合成丙烯酸树脂
3. 地壳中富含硅酸盐和二氧化硅，Si、O元素是地壳中含量最丰富的元素。下列有关的说法正确的是
A. 有晶体和非晶体两种类型，根本区别在于固体是否有规则几何外形
B. 确定是否为晶体，可以通过X射线衍射实验进行测定
C. 粉末状的固体肯定不是晶体
D. 玛瑙是熔融态快速冷却形成的，其表面形成的玻璃态固体属于晶体
4. 最近，我国研究人员成功制备出高强度、高导电性、高耐热的铝—锆—钪(Al-Zr-Sc)合金材料，为提升我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑。下列说法不正确的是
A. 基态的简化电子排布式是
B. 第一电离能大小关系：
C. Al-Zr-Sc合金具有高强度与合金的结构相关
D. Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关
5. 咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 咔唑分子中N-H键的电子云轮廓图为：
C. 咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为：
D. 咔唑的沸点比的沸点高
6. 下列有关研究有机物的方法和结论中，不正确的是
A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B. 分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法
C. 某烃类物质的相对分子质量为44，则该物质一定为丙烷
D. 某有机物完全燃烧生成的和的物质的量之比为1：1，则其实验式为
7. 下列物质中，与2-甲基丁烷互为同系物的是
A. B.
C D.
8. 冠醚分子可识别，实现卤水中的萃取，其合成方法如下。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ发生取代反应
B. Z的一氯代物共有4种结构(不考虑立体异构)
C. 与Z通过离子键结合
D. 过程Ⅱ增加了在有机溶剂中的溶解度
9. 苯和可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快
B. 反应①和②过程中碳原子的杂化方式均发生了改变
C. 加入可以降低反应②的活化能和焓变，加快反应速率
D. 经两步发生反应①总焓变
10. 利用水稻秸秆制备乙酸乙酯合成路线之一如图所示。下列说法不正确的是
A. 淀粉和纤维素均属多糖，都是天然高分子化合物
B. M与银氨溶液混合于烧杯中加热并不断搅拌，产生银镜，说明M分子中存在醛基
C. 利用酸性重铬酸钾可以检验酒驾，原理是酸性重铬酸钾可将乙醇氧化成乙酸
D. 可用饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
11. 下列实验药品和实验装置能达到实验目的的是
A. 利用①制备乙烯B. 利用②验证碳酸酸性强于苯酚
C. 利用③证明溴乙烷发生消去反应D. 利用④证明乙炔具有还原性
12. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法错误的是
A. 试剂a是甲醇，B分子中可能共平面的原子最多8个
B. 化合物B的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为
C. 用于合成化合物C的原料丁烯二酸可以是顺丁烯二酸，也可以是反丁烯二酸
D. 合成M的聚合反应是加聚反应
13. 科学家研发出一种新型储氢材料，晶胞结构如下图所示，晶胞参数为apm，下列说法确的是
A. 该晶胞结构与NaCl晶胞结构相同
B. 该晶体的化学式为
C. 阴、阳离子的最小距离为
D. 该物质中包含的全部化学键类型为极性共价键和离子键
14. Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是
A. X和Y互为同系物
B. X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾褪色
C. X→Y属于取代反应
D. 1mlZ在一定条件下与反应，最多消耗3ml
第Ⅱ卷 非选择题
15. 分子的结构与物质性质之间存在紧密的联系。
（1）如图是部分主族元素简单氢化物的沸点变化趋势
①氢化物a的化学式为_______，其汽化过程中克服的作用力是_______。
②氢化物的沸点均高于同族其它元素氢化物的沸点，原因是_______。
③的沸点高于，预测可能的原因是_______。
（2）如图是冰()和干冰()的结构模型。
①冰和干冰晶体的类型为_______
②干冰分子属于_______(选填“极性分子”或“非极性分子”)
③请解释干冰晶体密度大于冰的主要原因_______
16. 第VA族氮、磷、砷(氮族元素)元素的化合物以及卤素在医药、科技领域中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）基态砷原子价层电子排布式是_____，基态氯原子核外电子共有_____种运动状态。
（2）与可形成，产物中氮原子的杂化方式为_______。
（3）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。常用麻醉剂氯仿若保存不慎而被氧化，产生光气()：，光气()分子的立体构型是_____形。
（4）不同聚集状态的，结构不同。固态是一种白色晶体，经X射线研究证明，是由一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子构成，晶胞如图所示，正八面体形离子的化学式为_______。
（5）已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm，则密度为____(用含c的式子表示，设为阿伏加德罗常数的值)，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为____pm(用含c的式子表示)。
17. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
（1）需检验原料环己烯中是否含有苯酚，选择的试剂为_______。操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
（2）烧瓶A中进行的可逆反应的化学方程式为_______。
（3）浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为_______(填序号)。
A．浓硫酸易使原料炭化并产生
B．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
C．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高
（4）仪器C的名称为_______。仪器B的作用为_______。
（5）操作2用到的玻璃仪器是_______。
（6）100g纯度为80%的环己醇样品，经过系列操作后，共获得环己烯产品41g，请计算该实验的产率为_______。
18. 有机物G是合成中草药活性成分Psralidin的中间体，其合成路线如下：
已知：酯分子中的α-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应：
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为______；C中官能团的名称为______。
（2）结合已有知识，写出E→F的方程式：______；该反应类型为______。
（3）下列关于反应F→G的说法中，正确的有______
A. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成
B. 化合物F存在顺反异构体
C. 该反应有乙醇生成
D. 化合物G中碳原子的杂化方式有两种
（4）化合物E的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有______种，
a）只含一种官能团且能与碳酸钠反应生成；
b）核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。
其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为______。（写出一种即可）
（5）对甲氧基苯甲酸（）可用作防腐剂或制备香料，结合上述信息，写出以苯酚为主要原料制备的合成路线____。