湖南省岳阳市临湘市第二中学2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题.zip

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1. “有机”一词译自“Organic”，词源解释为“属于、关于或者源自生物的”。下列关于有机化学的说法错误的是
A. 周朝设立“酰人”官职负责酿造酒、醋等，酒精、醋酸均为有机物
B. 宣德青花瓷所用青料“苏麻离青”属低锰高铁类钴料，不属于有机材料
C. 我国非遗中的扎染工艺，以板蓝根、蓝靛等做染料是经验性利用有机物的典范
D. 河南省方城羊肉烩面中的面主要成分是淀粉，淀粉属于纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A．酒精（C2H5OH）属于醇类，醋酸（CH3COOH）属于羧酸类，均为有机物，故A正确；
B．低锰高铁类钴料是天然无机材料，不属于有机材料，故B正确；
C．以板蓝根、蓝靛等做染料的扎染工艺，利用有机物的性质，大大提高染料的上染率和色牢度，同时制作出来的成品具有良好的手感，是经验性利用有机物的典范，故C正确；
D．面粉的主要成分是淀粉，由于聚合度n值不同，淀粉属于混合物，故D错误；
答案选D。
2. 配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ）
A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B. 配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C
C. 1ml 配合物中σ键数目为 12NA
D. 该配合物为离子化合物，易电离，1ml 配合物电离得到阴阳离子共 4NA
【答案】A
【解析】
【详解】A. Na+与[Fe(CN)6]3−之间存在离子键，CN-与Fe3+之间存在配位键，CN-中碳原子与氮原子之间存在极性键共价键，不存在非极性键，A错误；
B. 配合物Na3[Fe(CN)6]中，配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C，B正确；
C. 1ml 配合物Na3[Fe(CN)6]中σ键数目为（6×2）×NA =12NA，C正确；
D. 该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为：Na3[Fe(CN)6]= 3Na++[Fe(CN)6]3−，1ml 配合物电离得到阴阳离子共 4NA，D正确；
故答案为：A。
【点睛】配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子（或离子）和围绕它的分子或离子（称为配位体/配体）完全或部分通过配位键结合而形成，它包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子。
3. 下列说法正确的是
A. 糖类化合物一般由碳、氢、氧三种元素组成，其组成均可用通式表示
B. 鸡蛋清溶液加入饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生变性
C. 核酸一定是由磷酸、脱氧核糖和碱基通过一定方式结合的生物大分子
D. 涤纶、腈纶、氯纶等合成纤维具有强度高、弹性好、耐腐蚀等优点
【答案】D
【解析】
【详解】A．糖类化合物一般由碳、氢、氧三种元素组成，但其组成不一定均可用通式表示，如脱氧核糖C5H10O4，A错误；
B．鸡蛋清溶液加入饱和硫酸钠(轻金属盐)溶液会使蛋白质发生盐析，B错误；
C．核酸由核苷酸组成，而核苷酸单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基组成，五碳糖可以是核糖，也可以是脱氧核糖，C错误；
D．涤纶、腈纶、氯纶等合成纤维具有强度高、弹性好、耐腐蚀等优点，D正确；
故答案为D。
4. 前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 简单气态氢化物的热稳定性：
C. 元素第一电离能：
D. W元素的一种氧化物晶胞如图所示，该氧化物为
【答案】B
【解析】
【分析】X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，则2p能级上分别有2、4电子，则X为C，Y为O；Z与Y同族，则Z为S； W原子核内有29个质子，则W为Cu，以此解题。
【详解】A．X、Y、Z分别是C、O、S，同周期越靠左半径越大，不同周期一般来说，电子层数越多半径越大，则原子半径，A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，即稳定性H2O>H2S，B正确；
C．同主族，越向上第一电离能越大，C错误；
D．根据晶胞结构可知，两种元素原子的个数比值为1∶2，故该氧化物为，D错误；
故选B。
5. 下列选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇与钠反应生成氢气为置换反应，乙醇在铜的作用下与氧气生成乙醛为氧化反应，A错误；
B．乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应为取代反应，油酸甘油酯与氢气反应生成硬脂酸甘油酯为加成反应，B错误；
C．甲苯与氢气反应生成甲基环己烷为加成反应，甲苯在酸性高锰酸钾作用下生成苯甲酸为氧化反应，C错误；
D．苯和浓硝酸反应制备硝基苯为取代反应，苯与液溴反应制备溴苯为取代反应，D正确；
故答案为D。
6. 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是
A. CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CBr2CH3
B.
C. 石油CH3CH=CH2
D. NaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液Cu2O(s)
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3CH2CH2BrCH3CH2OH，且CH3CH=CH2CH3CHBrCH2Br，故A错误；
B．因酸性：H2CO3>苯酚>，所以与NaHCO3(aq)不反应，故B错误；
C．石油裂解生成丙烯，丙烯发生加聚反应生成，故C正确；
D．丙酮结构为，其中不含醛基，因此丙酮与新制Cu(OH)2悬浊液不反应，故D错误；
综上所述，所示物质间的转化均能实现的是C项，故答案为C。
7. 下列说法不正确的是
A. 区分晶体和非晶体最可靠科学方法是对固体进行X射线衍射实验
B. 杯酚和通过共价键形成超分子
C. 在一定外力作用下，金属键不因形变而断裂
D. 等离子体和离子液体都具有良好的导电性
【答案】B
【解析】
【详解】A．对固体进行X射线衍射实验是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法，故A正确；
B．杯酚和通过分子间作用力形成超分子，故B错误；
C．在一定外力作用下，金属键不因形变而断裂，因此多数金属有良好的延展性，故C正确；
D．离子液体是完全由离子组成的，等离子体和离子液体都具有良好的导电性，故D正确。
综上所述，答案为B。
8. 用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A. 图1装置配制银氨溶液
B. 图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层
C. 图3装置进行石油的分馏
D. 图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯
【答案】B
【解析】
【详解】A．向硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液，滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，故A错误；
B．苯萃取碘水后，水在下层，则图中分层现象合理，故B正确；
C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中温度计的水银球未在烧瓶的支管口处、冷水未下进上出，故C错误；
D．乙醇易挥发，乙烯、乙醇均使高锰酸钾褪色，则图中实验装置不能检验乙烯的生成，故D错误；
故选B。
9. 下列实验操作，实验现象及解释与结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．葡萄糖溶液和乙醛均含醛基-CHO，均反应生成砖红色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B．水解后在酸性溶液中检验溴离子，水解后没有加硝酸至酸性，操作不合理，故B错误；
C．苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，则溶液变浑浊，可知苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度较小的苯酚，故C正确；
D．挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色，不能检验生成的乙烯，故D错误；
故选：C。
10. 下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是
A. +2NaOH+NaBr+H2O(水解反应)
B. HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O(氧化反应)
C. HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O(取代反应)
D. nCH3CH=CH—CH=CH2(加聚反应)
【答案】D
【解析】
【详解】A．卤代烃的水解反应条件为NaOH的水溶液、加热，应为+2NaOH+NaBr+H2O，故A错误；
B．醇氧化为醛的条件为Cu/Ag、加热，故应为HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O，故B错误；
C．HCHO与CH3CHO在氢氧化钠水溶液中加热生成的CH2=CHCHO和水，属于先加成后消去的反应，故C错误；
D．nCH3CH=CH—CH=CH2属于加聚反应，故D正确；
故选D。
11. 有八种物质：①甲烷、②乙苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧聚氯乙烯，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是
A. ③④⑤⑧B. ④⑤⑦C. ②④⑤⑦D. ①③④⑤⑦⑧
【答案】B
【解析】
【详解】①甲烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液和溴水都不反应，故①不选；
②乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但与溴水都不反应，故②不选；
③聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故③不选；
④聚异戊二烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能与溴水发生加成反应，故④选；
⑤2-丁炔含有碳碳叁键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能与溴水发生加成反应，故⑤选；
⑥环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故⑥不选；
⑦环己烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能与溴水发生加成反应，故⑦选；
⑧聚氯乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故⑧不选；
综上所述，④⑤⑦符合题意，故选B。
12. 硝苯地平缓释片常用语预防和治疗冠心病、心绞痛，还适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如下图所示，下列关于硝苯地平的说法中，正确的是（ ）
A. 该分子在核磁共振氢谱中有8组吸收峰
B. 苯环上的氢原子发生氯代时，有2种一氯代物
C. 1ml该分子最多可以与7mlH2发生加成反应
D. 其酸性水解产物可以发生消去反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，硝苯地平分子中有8种不同环境的氢原子（如图所示），故核磁共振氢谱有8组吸收峰，A正确；
B．苯环上有4种H，故苯环上的一氯代物有4种，B错误；
C．由于酯基不能和氢气发生加成反应，苯环和氢气按1:3加成，两个双键各按1:1和氢气加成，故1ml该分子最多可以与5mlH2发生加成反应，C错误；
D．该分子酸性水解得到甲醇，甲醇不能发生消去反应，D错误。
故答案选A。
13. 是合成头孢克洛的关键中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 该分子具有两性，不可发生水解反应
B. 分子中有3个手性碳原子
C. 分子中有5种不同化学环境的氢原子
D. 不存在分子中含有苯环的同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．该分子含有氨基和羧基具有两性，含有酰胺键和氯原子可发生水解反应，故A错误；
B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，手性碳原子一定为饱和碳原子，分子中有如图“*”号标示的2个手性碳原子：，故B错误；
C．该分子没有对称结构，每一种氢都是不同环境，所以分子中共有5种不同化学环境的氢原子，故C正确；
D．该有机物中含有一个碳碳双键，两个碳氧双键，还有2个环，一个双键的不饱和度为1，一个环的不饱和度为1，则该有机物的不饱和度为5，一个苯环的不饱和度为4，所以可存在分子中含有苯环的同分异构体，故D错误；
答案选C。
14. 合成某种药物的中间体类似物，结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是
A. 既能发生取代反应，也能发生加聚反应
B. 该分子中所有的原子可能共面
C. 该分子中碳原子的杂化轨道类型有杂化和杂化
D. 1ml该物质最多与发生加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．有羧基可以发生取代反应，有碳碳双键可以发生加聚反应，故A正确；
B．该分子中含有甲基，为立体结构，不可能所有原子都共面，故B错误；
C．碳碳单键为sp3杂化，碳碳双键为sp2杂化，故C正确；
D．苯环和碳碳双键都能与氢气发生加成反应，故最多与发生加成反应，故D正确；
故选B。
15. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法不正确的是
A. 试剂a是甲醇
B. 化合物B不存在顺反异构体
C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰
D. 合成M的聚合反应是缩聚反应
【答案】D
【解析】
【分析】CH≡CH与试剂a发生加成反应生成B，HOOCCH=CHCOOH分子内脱水生成C，B和C聚合生成M，根据聚合物M的结构式可知，M的单体为CH2=CH-O-CH3和 ，由此可知B为CH2=CH-O-CH3，C为 ，则试剂a为CH3OH，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，试剂a 为CH3OH，名称是甲醇，故A正确；
B．化合物B为CH2=CH-O-CH3，要存在顺反异构，碳碳双键上的每个碳原子连接的两个原子或原子团不同时能形成顺反异构，B的结构中其中一个双键碳上连接的两个原子相同，不存在顺反异构体，故B正确；
C．化合物C为 ，其结构对称，只含有一种氢原子，则核磁共振氢谱有一组峰，故C正确；
D．聚合物M是由CH2=CH-O-CH3和中的双键上发生加成聚合反应，不是缩聚反应，故D错误；
答案选D。
16. 有10种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3−丁二烯；⑤2−丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯；⑨乙醛；⑩乙醇。其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是
A. ①⑤⑦⑧⑩B. ②④⑥⑧⑩C. ④⑤⑧⑨D. ③④⑤⑧⑨
【答案】C
【解析】
【详解】①甲烷与溴水、高锰酸钾均不反应，①不合题意；
②苯与溴水、高锰酸钾均不反应，②不合题意；
③聚乙烯与溴水、高锰酸钾均不反应，③不合题意；
④聚1，3−丁二烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应，④符合题意；
⑤2−丁炔中含碳碳三键，与溴水、高锰酸钾均反应，⑤符合题意；
⑥环己烷与溴水、高锰酸钾均不反应，⑥不合题意；
⑦邻二甲苯与溴水不反应，⑦不合题意；
⑧环己烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应，⑧符合题意；
⑨乙醛中含有醛基，可以被高锰酸钾和溴水氧化而使其褪色，⑨符合题意；
⑩乙醇可以被高锰酸钾氧化，而使其褪色，但是不和溴水反应，⑩不合题意；
综上分析可知，④⑤⑧⑨，故答案为：C。
二、解答题(共4小题，共54分)
17. 席夫碱在有机合成、液晶材料、植物生长调节等多个领域有重要用途。学习小组在实验室中探究由对甲基苯胺( )与苯甲醛()在酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱(，M，有关信息和装置如表。

回答下列问题：
（1）实验步骤：
①按图安装好制备装置，检验装置的气密性。向A中加入6.0g对甲基苯胺、5.0mL苯甲醛、50mL乙醇和适量乙酸。其中分水器可接收并分离生成的水。乙醇的作用为_____。
②控制反应温度为50℃，加热回流至反应结束。合适的加热方式为_____；A中主要反应的化学方程式为_____；能说明反应结束的实验现象为_____。
（2）纯化产品：
①按图安装好水蒸气蒸馏装置，检验装置的气密性。将A中反应后余液转移至D中，在C中加入适量水，进行蒸馏，将产品中的乙醇、对甲基苯胺和苯甲醛蒸出。管a的作用为_____；仪器E的名称为_____。
②蒸馏操作结束后，需先打开止水夹再停止加热的原因为_____。
③实验后将D中固体洗涤、干燥后，进一步通过_____(填操作名称)纯化后，得到纯品6.0g。本实验的产品产率为_____(保留三位有效数字)。
【答案】（1） ①. 作溶剂，使反应物充分混合 ②. 水浴加热 ③. + +H2O ④. 分水器中水不再增加
（2） ①. 平衡压强，检验导管是否堵塞 ②. 冷凝管 ③. 防止D中液体倒吸入C中 ④. 重结晶 ⑤. 65.2%
【解析】
【分析】对甲基苯胺与苯甲醛在酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱，有机物的制备原理为+ +H2O，水浴加热，蒸馏分离，结晶纯化，计算纯度。需要经过蒸馏装置对产物进行分离提纯。由于蒸馏时产生较高温度的蒸气，因此装置连接完毕，在反应前需要先检查装置的气密性。蒸馏时冷凝水注意从下口进上口出。
【小问1详解】
①反应物都是有机物，有表格可知它们均易溶于乙醇，加入乙醇的作用是作溶剂，使反应物充分混合；
②需要准确控制反应温度为50℃，则应采用水浴加热的方式；对甲基苯胺( )与苯甲醛( )在酸催化下生成对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱( )，反应方程式为 + +H2O；当分水器中水不再增加时，说明反应结束；
【小问2详解】
①制备水蒸气的装置中压强较大，管a的作用为平衡压强，检验固体产品是否堵塞导管；仪器b的名称为牛角管；
②反应停止后，装置C内压强较小，若此时打开止水夹，D中液体倒吸入C中；
③晶体经重结晶后可进一步纯化；5.0ml苯甲醛的质量为m=1.0×5.0g=5g，由关系式可得理论上制得产品的质量为：
m=9.198g，产率为6.0÷9.198×100%=65.2%。
18. 正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.反应物和产物的相关数据如表：
Ⅲ制备过程如下：
①将浓硫酸和正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石
②加热A中反应液，迅速升温至，维持反应一段时间
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有水分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物
④粗产物依次用水、溶液和水洗涤，分液后加入约无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，实际得到纯净的正丁醚
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_______，仪器B的名称为_______
（2）步骤③振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口分离出
（3）步骤④中第一次水洗的目的是_______
（4）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集_______(填选项字母)左右的馏分
A. B. C. D.
（5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A分水器中上层液体的主要成分为_______(写物质名称)
（6）本实验所得正丁醚的产率为_______
【答案】（1） ①. 先加入正丁醇，再加入浓硫酸 ②. 球形冷凝管
（2）上 （3）洗去粗产物中的浓硫酸 （4）D
（5）正丁醇 （6）
【解析】
【分析】正丁醇与浓硫酸混合加热发生取代反应产生正丁醚和水，为防止加热过程中产生暴沸现象，要加热几粒沸石；为使反应物尽可能多转化为生成物，要采用球形冷凝管冷凝回流，维持反应一段时间，使物质充分反应，然后待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得密度比水的上层液体产物的粗品，再粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，吸收多余水分，静置一段时间后弃去氯化钙；然后将粗产物进行蒸馏，收集温度为142℃的馏分，实际得到纯净的正丁醚26 g，根据实际值与理论值的比计算物质的产率。
【小问1详解】
正丁醇的密度小于浓硫酸，为防止液体物质混合时液滴飞溅，步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释，应该先加入正丁醇，再向正丁醇中缓慢加入浓硫酸，并不断摇动反应容器，使二者充分混合；根据装置图示可知：仪器B名称为球形冷凝管，故答案为：先加入正丁醇，再加入浓硫酸；球形冷凝管；
【小问2详解】
在分液漏斗中，正丁醚密度比水小且几乎不溶于水，因此会分为上、下两层，下层液体从下口放出，然后关闭分液漏斗的活塞，将粗产物从上口分离出来，故答案为：上；
【小问3详解】
步骤④中第一次水洗的目的是洗去粗产物中的浓硫酸，故答案为：洗去粗产物中的浓硫酸；
【小问4详解】
由于正丁醚的沸点是142.0℃，所以步骤⑤中，加热蒸馏时应收集142.0℃的馏分，故答案为：D；
【小问5详解】
分水器中收集到液体物质，由于正丁醇密度比水小且微溶于水，上层为正丁醇，下层主要成分为水，故答案为：正丁醇；
【小问6详解】
根据方程式可知：2 ml正丁醇完全反应生成1 ml正丁醚，37 g正丁醇的物质的量n(正丁醇)=，若其完全反应产生正丁醚，其质量为m(正丁醚)=n(正丁醇)×130 g/ml=×0.5 ml×130 g/ml=32.5 g，实际产量是26 g，则正丁醚的产率为，故答案为：80%。
19. 氧族元素是元素周期表中第VIA族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(P)五种元素，它们及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态原子的核外电子排布式为____。
（2）H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点由高到低的顺序为____，原因是____。
（3）SO与SO相比，键角较小的是___(填离子符号)，原因是____。
（4）依布硒是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式为。依布硒分子中、C原子的杂化类型分别为____、____。
（5）国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用碲化镉(CdTe)“发电玻璃”被誉为“挂在墙上的油田”。碲化镉立方晶胞结构如图。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A(0，0，0)、B(，，)，则C点原子的分数坐标为____。
②碲化镉晶体的密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为a=____。
【答案】（1）[Ar]3d104s24p4##1s22s22p63s23p63d104s24p4
（2） ①. H2O>H2Te>H2Se>H2S ②. H2O分子间存在氢键，沸点最高，而H2S、H2Se、H2Te的组成结构相似，相对分子质量越大，沸点越高
（3） ①. SO ②. SO孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于SO成键电子对之间的排斥力，导致SO的键角更小
（4） ①. sp3 ②. sp2
（5） ①. (，，) ②. cm
【解析】
【小问1详解】
基态 Se 原子核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4；
【小问2详解】
因为H2O分子间存在氢键，沸点最高，而H2S、H2Se、H2Te的组成结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，故答案为：H2O>H2Te>H2Se>H2S；
【小问3详解】
因为亚硫酸根离子中 孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于硫酸根离子成键电子对之间的排斥力，导致亚硫酸根离子的键角更小，故答案填：；
【小问4详解】
由结构简式可知，依布硒分子中 Se 形成了两个键，故杂化方式为sp3，C原子分子中的6个碳原子皆采取sp2杂形成三条杂化轨道，其中一条杂化轨道与其它原子结合形成σ键，另外两条杂化轨道和相邻的两个碳原子结合形成两个σ键，故依布硒分子中 Se 、C原子的杂化类型分别为sp3，sp2；
【小问5详解】
①已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A(0，0，0)、B(，，)，又由碲化镉立方晶胞结构可知，C点原子的分数坐标为(，，)；
②碲化镉晶体的密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为a=cm。
20. 有机物J是一种能用于合成苯巴比妥类药物的中间体，它的一种合成路线如图：
已知：
（1）A的化学名称为_______，的反应类型为_______
（2）化合物J的分子式为_______.
（3）写出、的化学方程式_______、_______
（4）反应的另一种产物是_______(写结构简式)
（5）E的同分异构体中，苯环上有三个取代基，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有_______种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰的所有同分异构体的结构简式_______
【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 取代反应
（2）
（3） ①. +CH3OHH2O+ ②. HCl+
（4）
（5） ①. 6 ②. 和
【解析】
【分析】A和氯气在光照下发生甲基上的取代反应生成B，B和NaCN发生取代反应生成C，C发生水解，氰基变为羧基得到D，D和甲醇发生酯化反应生成E，E为，F和SOCl2在一定条件下反应生成G，G和E发生已知中的第一步反应生成H，H为，H发生已知中的第二步反应得到J。
【小问1详解】
A的化学名称为甲苯，B和NaCN发生取代反应生成C，反应类型为取代反应，故答案为：甲苯；取代反应；
【小问2详解】
由流程中J的结构简式可知，J的分子式为，故答案为：；
【小问3详解】
由分析可知，D和甲醇发生酯化反应生成E，化学方程式为+CH3OHH2O+；G和E发生已知中的第一步反应生成H，化学方程式为+HCl+，故答案为：+CH3OHH2O+；+HCl+；
【小问4详解】
H发生已知中的第二步反应得到J，由题给已知信息，另一种产物是，故答案为：；
【小问5详解】
E为，含有苯环且既能发生银镜反应又能发生水解反应的E的同分异构体中应该含有-OOCH基团，苯环上有三个取代基，可以是2个-CH3和-OOCH，2个甲基分别处于邻、间、对位，挪动第三个取代基的位置，共可得2+3+1=6种不同的结构，故符合条件的同分异构体数目为6种。其中核磁共振氢谱有4组峰，即分子内有4种氢原子，则结构简式为和，故答案为：6；和。选项
甲
乙
A
乙醇与钠反应生成氢气
乙醇在铜的作用下与氧气生成乙醛
B
乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应
油酸甘油酯与氢气反应生成硬脂酸甘油酯
C
甲苯与氢气反应生成甲基环己烷
甲苯在酸性高锰酸钾作用下生成苯甲酸
D
苯和浓硝酸反应制备硝基苯
苯与液溴反应制备溴苯
选项
实验操作
实验现象
解释与结论
A
分别向葡萄糖溶液和乙醛溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖中溶液含有乙醛
B
向少量1—溴丙烷中加入过量的氢氧化钠溶液并加热。冷却后滴加2-3滴硝酸银溶液
有沉淀生成
1—溴丙烷中含有溴原子
C
向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳
溶液变浑浊
苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度较小的苯酚
D
将乙醇和浓硫酸混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
乙醇发生消去及应生成乙烯
物质
相对分子质量
密度/(gcm-3)
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
对甲基苯胺
107
0.96
44
200
微溶于水，易溶于乙醇
乙醇
46
0.78
-114
78
溶于水
苯甲醛
106
1.0
-26
179
微溶于水，与乙醇互溶
相对分子质量
沸点/
密度
水中溶解性
正丁醇
74
117.2
0.819
微溶
正丁醚
130
142.0
0.7704
几乎不溶