湖南省张家界市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题.zip

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1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文化源远流长，科学技术迅速发展。下列有关说法错误的是
A. 我国使用较早的“陶活字”是用黏土烧结而成的
B. 安徽省淮南市发掘的武王墩墓中青铜钫的主要材质为合金
C. 湖南湘绣制作中用到蚕丝的主要成分属于天然高分子
D. 天宫空间站上太阳能帆板中的二氧化硅将太阳能转化为电能
2. 下列化学用语的表述正确的是
A. P的原子结构示意图：
B. 基态的核外电子排布式：
C. 一氯甲烷的电子式：
D. 中官能团的结构简式：—COOH
3. 下列物质的转化需要另外加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
4. 酸碱中和滴定实验是中学化学的重要实验，配制250mL标准NaOH溶液并用其滴定未知浓度的硫酸溶液，该过程中涉及的下列操作正确且能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 有机物M（）可用于苯氯菊酯杀虫剂以及其他精细化学品的合成，是生产医药或农药的重要原料。下列说法错误的是
A. M中含有两种官能团B. M能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C. M能与金属钠发生反应D. M与互同分异构体
6. 下列物质的用途错误的是
A. 硫酸铝溶液易水解生成胶体，常用作自来水的消毒剂
B. 氯化铁具有氧化性，可用作铜制印刷电路板的“腐蚀液”
C. 人造脂肪的主要成分为氢化植物油，可制作奶油蛋糕
D. 氮化硅陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等性能，可用作火箭发动机材料
7. 常温下，下列各组离子可能大量共存的是
A. 加入酚酞变为红色的溶液中：、、、
B. 投入铁片产生大量的溶液中：、、、
C. 加入KSCN溶液变为红色的溶液中：、、、
D. 透明的溶液中：、、、
8. 丙烯酰胺（）可致癌，在一些油炸和烧烤的淀粉类食品（如炸薯条、炸土豆片等）中可检出丙烯酰胺。硫酸水合法制备丙烯酰胺的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列有关说法错误的是
A. 第一电离能：N>O>SB. 键角：
C. 中所有原子一定共平面D. 沸点：
9. 下列表格中的叙述符合图示中阴影部分要求的是
A. AB. BC. CD. D
10. 甲硅烷（）可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 64g和32g分子中含共价键数目均为8
B. 消耗1ml的同时生成氢气的分子数目为0.5
C. 500mL溶液中含氧原子数目0.3
D. 每生成0.5ml水，转移的电子数目为3
11. 一定条件下，下列物质按“→”所示转化不能一步实现的是
A. AB. BC. CD. D
12. 化合物R可用于防治棉花、水稻和果树作物上的害虫，该化合物R的结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z与M同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：M>Z>W>X
B. X、Y形成的化合物一定能发生加聚反应
C. 简单氢化物的稳定性：Z>M>W
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y>W
13. 氧化铁和氧化铬（）可用作油墨和颜料。利用某铬废水（含、）制备氧化铁和氧化铬的流程如图所示：
已知：流程中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下：
下列说法错误的是
A. 产品1是氧化铁B. 试剂X可能是
C. 滤渣2灼烧用到的主要仪器是蒸发皿D. 过滤时玻璃棒的作用是引流
14. 是主要的温室气体。近年来随着工业的大力发展，的排放量迅猛增加，严重影响着人类的生存环境。以与产能过剩的甲醇为原料，在催化剂的条件下生产碳酸二甲酯的机理如图所示。下列说法正确的是
A. 该过程中既有极性键断裂又有非极性键形成
B. 该过程中含碳物质中碳原子的杂化类型只有、
C. 甲醇易溶于水的原因是二者均为极性分子且甲醇与水易形成氢键
D. 总反应方程式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氮、磷均是重要的生命元素，氮、磷及其化合物都有着广泛的应用。
（1）联氨（）是一种应用广泛的化工原料。
①尿素与次氯酸钠、氢氧化钠反应可制得联氨，同时还生成氯化钠、X及水，X的化学式为________。
②联氨可作还原剂，与二氧化氮反应生成氮气，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。
（2）白磷可用于制作磷酸、磷化氢和次磷酸盐等，已知。
①中P的化合价是________。
②次磷酸（）是一元中强酸，具有强还原性，次磷酸溶液能将碘单质还原，同时生成，写出该反应的化学方程式：________。
③磷化氢能与硫酸铜溶液反应生成铜单质、磷酸等，写出该反应的离子方程式：________。
（3）常温下，向10mL浓度均为的和的混合溶液中加入氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水体积、pH的关系如图所示：
已知：ⅰ．，；
ⅱ．；
ⅲ．
①曲线Ⅱ表示________（填“”或“”）的浓度变化。
②当恰好沉淀完全时（离子浓度时认为沉淀完全），________。
③的平衡常数K=________。
16. 氯乙酰氯（）可用作医药、农药、萃取溶剂、制冷剂等。氯乙酰氯与水、乙醇发生激烈反应产生氯化氢气体。制备氯乙酰氯的反应原理为，实验室制备少量氯乙酰氯的装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是________，试剂Y的名称是________。
（2）按气流由左至右的顺序，写出装置的连接顺序：e→________→f→g（用接口字母表示）。
（3）装置丁的作用是________。
（4）写出装置丙中发生反应的离子方程式：________。
（5）若没有装置戊，产生的氯乙酰氯的量会减少，原因是________。
（6）取12.00g乙酸放置在仪器X中，充分反应后，制得16．95g氯乙酰氯，本实验中氯乙酰氯的产率为________。
17. 丙烯腈是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体。
（1）丙烷脱氢法可将丙烷转化为丙烯和副产品氢气。
已知：①
②
③
写出由丙烷制丙烯的热化学方程式：________。
（2）丙烯的氨氧化制丙烯腈的反应为，在不同压强下，反应达到平衡时水蒸气的摩尔分数与温度的关系如图所示[进料组成为，（物质ⅰ的摩尔分数：）]。
①图中压强由小到大的顺序为________，判断的依据是________。
②当、条件下该反应达到平衡时，丙烯的转化率为________（结果保留三位有效数字）。
（3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2ml、3ml、3ml，发生如下反应：
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
副反应Ⅲ：
达到平衡时，丙烯的转化率为80%，，，则平衡时，________。
（4）用甲烷酸性燃料电池为电源电解丙烯腈合成己二腈[]的装置如图所示。
①甲烷由________（填“a”或“d”）口通入。
②写出碳棒极的电极反应式：________。
③该装置中可以循环利用的物质的名称是________。
18. 硼酸锰是玻璃和陶瓷工业的原料。工业上以水锰矿（主要成分为MnO、，还含有少量的、、FeO、）为原料制备硼酸锰的流程如图所示：
已知：常温下，相关物质的，如下表：
请回答下列问题：
（1）写出中锰的化合价为________。
（2）“酸浸”时，提高锰的浸取率可采用的方法有________（填两条）。
（3）滤液1中无，其原因________（用离子方程式表示）。
（4）滤液2加热时发生反应：（未配平），该反应中消耗5.4g时，生成标准状况下的体积是________L；写出滤渣1与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：________。
（5）氧化钙晶胞的结构如图所示，两个最近钙离子间的距离为anm，用表示阿伏加德罗常数的值。
①与每个钙离子等距离且最近的氧离子所围成的空间构型是________。
②该氧化钙晶体的密度为________（用含a、的代数式表示）。A.称量氢氧化钠固体
B.转移NaOH溶液并配制250mL溶液
C.赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡
D.滴定过程中的操作
选项
甲
乙
丙
叙述
A
第4周期
p区
ⅥA族
该元素是As
B
离子反应
放热反应
复分解反应
盐酸与碳酸氢钠的反应
C
可再生能源
一次能源
新能源
氢能
D
含共价键
正盐
强电解质
该物质可能为碳酸钠
选项
甲
乙
丙
丁
A
NaOH溶液
溶液
溶液
B
乙醇
乙醛
乙酸
C
稀硝酸
Fe
溶液
溶液
D
溶液
稀盐酸
溶液
开始沉淀的pH
2.2
4.3
完全沉淀的pH
3.5
5.6
物质