高中人教版 (2019)物质的量复习课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)物质的量复习课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，内容索引，课时测评，重点强化4，重点强化5，溶液的浓度及其计算，单位体积的溶液，B的物质的量浓度，mol·L－1，物质的量等内容，欢迎下载使用。
1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一　溶液的浓度及其计算
考点二　一定物质的量浓度的溶液的配制
2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较
15％的NaCl溶液的含义是__________________________________　　　 ；0.1 ml·L－1 NaCl溶液的含义是_____________________________　　　　　　　　 ；某加碘食盐中含碘量为20～40 mg·kg－1的含义_________________　　　　　　 　。
每100 g NaCl溶液中含有NaCl的质量
每1 L NaCl溶液中含有NaCl的
物质的量为0.1 ml
含碘元素20～40 mg
1.用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1 (　　)2.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 ml·L－1 (　　)3.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25％ (　　)4.将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49％ (　　)5.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1 (　　)
规避2个易错点易错点1　溶液中溶质的判断易错点2　混淆溶液的体积与溶剂的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。
考向1 气体溶于水物质的量浓度的计算1.在标准状况下，将V L HCl气体(摩尔质量为M g·ml－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为　　　　　　 。
气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路
考向2 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算2.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：　　　　　　　。(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：　　　　　　　。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：　　　　　　　。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：　　　　　　　。
4.如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。按要求回答下列问题：(1)硫酸的物质的量浓度为　　　　 ，氨水的物质的量浓度为　　　 　。
18.4 ml·L－1
12.9 ml·L－1
(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)　　 9.2 ml·L－1，c(NH3)　　　6.45 ml·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 ml·L－1，c(NH3)＞6.45 ml·L－1。
(3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)　　 49％，w(NH3) 　 12.5％。
5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49％，w(NH3)＜12.5％。
一定物质的量浓度的溶液的配制
1.容量瓶的使用(1)构造及用途
用“能”或“不能”填写容量瓶的用途①　　　　将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②　　　　作为反应容器或用来长期贮存溶液；③　　　　将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的；④　　　　配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
2.配制主要仪器及过程以配制500 mL 1.0 ml·L－1的NaCl溶液为例：(1)主要仪器托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、_____、_____________、__________。(2)配制过程及操作
溶液配制的两种基本方法1.配制100 g 10％的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取适量的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。2.用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入到烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌
考向1 “一定物质的量浓度溶液的配制过程”答题指导1.实验室需要配制0.50 ml·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、　 　　　、　　　　、　　　　以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl固体　　　　 g。
(3)称量。①调节游码使天平平衡时，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置。②称量过程中NaCl固体应放于天平的　　　　(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是　　　　 　　　。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了　　　　　　 　。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线　　　　处，改用　　　　加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。
搅拌，加速NaCl溶解
保证溶质全部转入容量瓶中
配制480 mL 0.50 ml·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 ml·L－1×0.5 L×58.5 g·ml－1≈14.6 g(托盘天平精确到01 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
1.考生答卷例——找错纠错(1)__________________________(2)[案例1]________；[案例2]______(3)②____(4)______________________(5)__________(6)______　__________
容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
搅拌，加速NaCl容解
2.失分原因分析(1)虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。(2)[案例1]没有注意体现托盘天平的精确度；[案例2]注意了托盘天平的精确度，但不会四舍五入，保留小数点后一位数字。(3)②不按要求作答。(4)汉字使用错误。(5)回答问题不完整、太笼统。(6)数值错误；未写单位；汉字使用错误。
考向2 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析2.(1)从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。①配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：　　。②配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：　　　　。③配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：　　　　　。④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：　　　　　。⑤用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　　　。⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　　　　。⑦未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　　。
(2)从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：　　　　。②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：　　　　。③定容时仰视刻度线：　　　　。④定容摇匀后少量溶液外流：　　　　。⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：　　　　。
1.误差分析的思维流程
2.视线引起误差的分析方法(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
1.(2024·山东卷节选)取20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是　　　　(填标号)。A.玻璃棒B.1 000 mL锥形瓶C.500 mL容量瓶D.胶头滴管
2.(2024·全国甲卷节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________________________________，定容后还需要的操作为_______________________________。
保证溶质全部转移到容量瓶中
盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
3.(2024·湖北卷节选)配制1.00 ml·L－1的CSO4溶液，需要用到下列仪器中的________(填标号)。
4.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧
粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故本题选D。
突破阿伏加德罗常数应用的六个“陷阱”
一、在“22.4 L·ml－1的适用条件及物质的聚集状态”上设陷 用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)(3)标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1NA(　　)(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA(　　)(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　)
抓“两看”突破陷阱　　一看“气体”是否处在“标准状况”。　　二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)
二、用“与计算无关的一些干扰条件”设陷 用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA(　　)(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(　　)(3)室温下，1 ml CH4中含有5NA原子(　　)(4)常温常压下，1 ml CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　)
排“干扰”突破陷阱　　给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
三、在“物质的组成与结构”上设陷 用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(　　)(2)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA(　　)(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA(　　)(4)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA(　　)(5)78 g苯中含有3NA碳碳双键(　　)(6)28 g乙烯中含有σ键的个数为5NA(　　)(7)1 ml HCN分子中含有π键个数为2NA(　　)
记“组成”突破陷阱1.记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、－OH、OH－等。2.记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。3.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。4.记物质中所含化学键的数目，如分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。5.一个N2中含有一个σ键，两个π键；一个CH＝CH中含有3个σ键，2个π键；一个[Cu(NH3)4]2＋中含有16个σ键。6.一个H2O中含两个孤电子对，两个σ键。
审准“题目”突破陷阱1.是否存在弱电解质的电离或盐类水解。2.已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。3.在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
五、在“物质转化中的隐含反应”上设陷 用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。(1)50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA (　　)(2)常温下，密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA (　　)(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 (　　)(4)一定条件下合成氨反应，用1.5 ml H2和0.5 ml N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA (　　)(5)1 L 0.01 ml·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA (　　)
六、在“电子转移数目”上设陷 用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA (　　)(2)1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA (　　)(3)1 ml Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA (　　)(4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA (　　)(5)1 ml Cl2参加反应转移电子数一定为2NA (　　)
抓“反应”突破陷阱1.同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。如Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。2.量不同，所表现的化合价不同。如Fe和稀HNO3反应，Fe不足时生成Fe3＋，Fe过量时生成Fe2＋。
3.氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。4.注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
1.(2025·内蒙古八省联考卷)CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.反应①每生成1 ml CH4，消耗H2分子数目为4NAB.标准状况下，2.24 L HCHO中含中子数目为1.6NAC.反应③每生成3.2 g CH3OH，转移电子数目为 mL 1 ml·L－1 HCOOH溶液中含H原子数目为0.2NA
5.(2024·河北邢台一模)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L HF含有的原子数目为NAB.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为和NH4Cl的混合物中含1 ml Cl－，则混合物中质子数为28NAD.1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得的溶液中，NH3·H2O微粒的数目为0.1NA
类型一　关系式法的应用从原料到产品可能要经过若干步反应，前一步反应的生成物是后一步反应的反应物(中间产物)。列关系式通常有如下几种方法：(1)有关化学方程式的化学计量数关系；(2)原子守恒关系；(3)得失电子守恒关系。　　关系式法不用写出完整的化学方程式，快速高效，例如滴定操作中的间接滴定法的计算。注意事项：在多步反应中，每一步中的转化率、利用率及最后所得产品的纯度等，可以累积进行计算。特征：关系传递，连接符号(～)，首尾列比例计算。
1.(2022·湖南卷节选)某实验小组用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。步骤如下：①称取产品0.500 0 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 ml·L－1 H2SO4溶液；③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。则产品中BaCl2·2H2O的质量分数为　　　　(保留三位有效数字)。
2.测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量。①称取m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c ml·L－1 KMnO4溶液滴定至终点；②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c ml·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为　　　　 　　　。
3.尿素溶液的浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝60 g·ml－1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 ml·L－1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 ml·L－1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是　　 　　(已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2)。
关系式为3C～4NH3。
1.(2021·河北卷)对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为_______g。
2.取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰为Mn2＋。计算：(1)KMnO4的分解率为　　　　；
(2)气体A的物质的量为　　 　　。
类型三　守恒法计算及应用
一、质量守恒(原子守恒)依据：化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后各原子的种类和数目保持不变。 28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为　　　　。
三、得失电子守恒氧化还原反应中，元素原子化合价升高的总价数＝元素原子化合价降低的总价数，即还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。 某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO4·7H2O)的纯度，称取11.5 g绿矾产品，溶解，配制成1 000 mL溶液；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.010 00 ml·L－1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00 mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为A.94.5％B.96.1％C.96.7％D.97.6％
1.将17.9 g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4 g。若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为 L L L
2.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原，只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 g g g
3.铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下0.896 L O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 ml·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是A.16 mLB.32 mLC.48 mLD.64 mL
令稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质不变，所以1c1 ml/L＝5x，所以x＝0.2c1 ml/L，故D正确。
3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
托盘天平称量时应是左物右码，A错误；固体溶解在烧杯中进行，B正确；向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
4.(2024·江西南昌一模)实验室用18.4 ml·L－1的浓硫酸配制1.0 ml·L－1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是A.①②③⑥B.①④⑤⑥C.②③⑥⑧D.②③⑦⑧
配制100 mL 1 ml/L的稀硫酸，应该使用100 mL的容量瓶，①中容量瓶规格错误；配制溶液需要使用②胶头滴管定容；稀硫酸与Zn反应时需要使用③分液漏斗，④长颈漏斗不需要使用；⑤酸式滴定管在配制溶液过程中和反应过程中不需要使用；⑥配制100 mL 1 ml/L的稀硫酸，需要18.4 ml/L的浓硫酸约5.4 mL，因此需要选用小量程的量筒，以提高精确度，故选择⑥号量筒而不是⑦号；最后稀硫酸和Zn反应生成氢气，测定氢气体积时需要使用⑧，故需要使用的仪器为②③⑥⑧。
5.(2024·百师联盟联考)某化学小组的同学要配制500 mL 0.6 ml/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0 g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？A.1B.2C.3D.4
氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，①所得溶液浓度偏低；②操作正确，对溶液浓度无影响；容量瓶不需要干燥，③操作正确，对溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，④所得溶液浓度偏高；上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓度无影响，补加蒸馏水会使溶液浓度偏低，⑤所得溶液浓度偏低。
6.用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98％的浓硫酸配制180 mL 2 ml·L－1的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是A.计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌C.转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98％的浓硫酸配制180 mL 2 ml·L－1的稀硫酸，由于实验室没有180 mL的容量瓶，需要选用250 mL的容量瓶，所以V mL×1.84 g·mL－1×98％＝0.250 L×2 ml·L－1×98 g·ml－1，V≈27.2 mL，用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸，故A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞溅，造成实验室安全事故，故B错误；将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶中，故C正确；容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误。
7.用质量分数为6％的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液，下列说法正确的是A.图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器B.量取水时俯视读数会使所配溶液质量分数偏小C.需要量取50 mL水配制3％氯化钠溶液D.需要量取的6％氯化钠溶液的体积为24 mL
配制该溶液所需仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故图中的a圆底烧瓶、b分液漏斗、d托盘天平、e容量瓶四种仪器均不需要，还需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管，A错误；用量筒量取水时，俯视读数，实际液体体积比读数偏小，则所配溶液质量分数偏大，B错误；配制时需要6％的氯化钠溶液：50 g×3％÷6％＝25 g，25 g÷1.04 g/cm3≈24 mL，水：50 g－25 g＝25 g，C错误；由C项计算可知需要量取的6％氯化钠溶液的体积为24 mL，D正确。
11.(2024·安徽亳州模拟)血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量，常以“mml·L－1”和“mg·dL－1”为参考指标(1 L＝10 dL)，以“mml·L－1”表示时，人的血糖正常值在4.9～6.1 mml·L－1之间。下列说法正确的是A.葡萄糖的摩尔质量为180B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小C.某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg，相当于3.3 ml·L－1D.若病人的血糖检测结果为92 mg·dL－1，血糖值在正常范围内
葡萄糖的摩尔质量为180 g·ml－1，A错误；浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg，其物质的量浓度为3.3 mml·L－1，C错误；若病人的血糖检测结果为92 mg·dL－1，血糖值为5.11 mml·L－1，在正常范围内，D正确。
13.(12分)(2024·山东烟台招远二中月考)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为　　 ml·L－1 (保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480 mL 2.0 ml·L－1 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为　　　　g。
实验室没有480 mL容量瓶，配制480 mL 2.0 ml/L次氯酸钠溶液时，应选择500 mL容量瓶配制，则次氯酸钠的质量为2.0 ml/L×0.5 L×74.5 g/ml＝74.5 g；
(3)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有__________　　　　　　　　　 。
配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒，则缺少必需的玻璃仪器为胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒；
500 mL容量瓶、量筒
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是　　　(填字母)。A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B.溶解后未经冷却就移液C.移液时，有少量液体溅出D.定容时，仰视刻度线E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意；溶解后未经冷却就移液会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B不符合题意；移液时，有少量液体溅出会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，C符合题意；定容时，仰视刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液的浓度无影响，E不符合题意；
(5)取该“84”消毒液100 mL，再加入28.4 g Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142 g·ml－1)固体，将其溶解并配成500 mL溶液，此时溶液中Na＋的物质的量浓度为　　　　ml·L－1。
14.(12分)(2024·山东枣庄薛城区期末)物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题：(1)某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是　　　 　。
(2)y ml H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA＝　　　　(用含a、y的代数式表示)。