内蒙古鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析）

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修 1 第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共计 45 分。在每小题列出的四个选项中，只有-项
是符合题目要求的)
1. 古时建筑土楼的墙体一般用糯米、石灰、黏土和细砂混合而成。夯筑时，往墙体中间埋入竹片(或杉木)
作为“墙骨”。下列说法错误的是
A. 糯米的主要成分是淀粉 B. 石灰的主要成分是
C. 细砂的主要成分是 D. “墙骨”的主要成分是纤维素
【答案】B
【解析】
【详解】A．糯米的主要成分是淀粉，糯米具有黏性，充当粘合剂，A 项正确；
B．石灰的主要成分是 CaO，B 项错误；
C．细砂的主要成分是 ， 的作用是增大墙体的强度，C 项正确；
D．往墙体中间埋入竹片(或杉木)作为“墙骨”，竹片的主要成分为纤维素，纤维素能增加墙体的韧性，D
项正确；
答案选 B。
2. 下列有关物质表示方法不正确的是
A. 乙烷的结构式： B. 乙烯的球棍模型：
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C. 醋酸的分子式：C2H4O2 D. 羟基的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烷的分子式为 C2H6，则结构式： ，A 正确；
B．乙烯的结构简式为 CH2=CH2，球棍模型： ，B 正确；
C．醋酸的结构简式为 CH3COOH，则分子式：C2H4O2，C 正确；
D．羟基的结构简式为-OH，则电子式为 ，D 不正确；
故选 D。
3. 下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是
A. 钠与冷水反应 B. 铝与氧化铁的反应
C. 小苏打粉末与稀盐酸反应 D. 铁与氯气的反应
【答案】C
【解析】
【详解】钠与冷水反应、铝与氧化铁的反应、铁与氯气的反应均为放热反应，而小苏打粉末与稀盐酸的反
应为吸热反应，故选 C。
4. 火药是我国古代的四大发明之一，其原料是硫黄、硝石和木炭。火药爆炸的热化学方程式为：
。
已知： ；
；
则 为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】已知各反应为：
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①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ⋅ml−1；
②S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=b kJ⋅ml−1
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=c kJ⋅ml−1
根据盖斯定律 3×①+②-③可得目标方程式，则 ；
故选 C。
5. 下列说法正确的是
A. ，
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C. 1ml 与 1 ml 反应生成 1 ml 时放出的热量为 57.3kJ
D. 1ml 与 0.5ml 反应放出的热量就是 的燃烧热
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应， ，故 A 错误；
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故 B 项正确；
C．在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成 1ml 水时放出的热量为 57.3kJ，1ml 与 1ml
反应生成 2ml 水，放出的热量大于 57.3 kJ，故 C 错误；
D．氢气的燃烧热是 1ml 氢气燃烧生成液态水放出的能量，题中没有说明生成的水的聚集状态，故 D 错误；
选 B
6. 实验室制取 并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是
A 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥
C. 用装置丙收集 D. 用装置丁验证 的还原性
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【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu 与浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫，故用装置甲不能制取 ，故 A 错误；
B． 为酸性气体，不能用碱性干燥剂进行干燥，用浓硫酸进行干燥，故不能用装置乙干燥 ，故 B 错
误；
C． 的密度大于空气，可以用向上排空法进行收集，故可用装置丙收集 ，故 C 正确；
D．用装置丁验证 的漂白性，检验还原性用酸性高锰酸钾溶液，故 D 错误。
答案为：C。
7. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 22.4L 中所含电子数为
B. 1ml ( )中含有共价键数目为
C. 1ml 溶于水，转移的电子数为
D. 溶液中含 数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．未标注甲烷所处的状态，无法计算物质的量，A 项错误；
B．根据图示可知 1ml 含 个共价键，B 项正确；
C． 与 反应为可逆反应，无法完全转化，转移电子数小于 ，C 项错误；
D．未注明溶液体积，无法计算物质的量，D 项错误；
答案选 B。
8. 价类二维图是研究元素化合物知识的重要手段，硫元素的价类二维关系如图所示。下列说法正确的是
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A. a 通入 f 的盐溶液中可生成 b B. b 在氧气中燃烧可生成 d
C. 干燥 a 可用 e 的浓溶液 D. c 使品红溶液褪色，是因为其氧化性
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫化氢气体通入亚硫酸盐溶液中可生成单质硫，A 正确；
B．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫不会生成三氧化硫，B 错误；
C．硫化氢具有还原性，而浓硫酸具有强氧化性，两者可以发生反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢， C 错误；
D．二氧化硫使品红溶液褪色表现其漂白性，D 错误；
故选 A。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 与浓盐酸反应制 ：
B. 过量 Fe 与稀硝酸反应：
C. 向 溶液中通入 ：
D. 溶于水产生 ：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 与浓盐酸反应制 ： ，A 项错误；
B．过量 Fe 与稀硝酸反应最终生成亚铁离子： ，B 项正确；
C．亚硫酸的酸性弱于盐酸， 不能与溶液中的 反应，C 项错误；
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D． 溶于水产生 ，同时生成氢氧化钠： ，D 项错误；
答案选 B。
10. 一种室温钠—硫电池 结构如图所示。电池工作时，在硫电极发生反应： ，
， 。下列说法正确的是
A. 硫电极为电池的负极 B. 钠电极电极反应式为
C. 电池工作时，外电路电子流动的方向是 b→a D. 电池总反应为
【答案】D
【解析】
【分析】钠是活泼的金属，作负极，硫电极是正极，发生得到电子的还原反应，据此解答。
【详解】A．单质硫得到电子，硫电极为电池的正极，A 项错误；
B．钠电极是负极，电极反应式为 ，B 项错误；
C．原电池中电子从负极流出，正极流入，则电池工作时，外电路电子流动的方向是 a→b，C 项错误；
D．根据已知信息结合以上分析可知电池总反应为 ，D 项正确。
答案选 D。
11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释错误的是
选
实验操作和现象 结论或解释 项
向淀粉-KI 溶液中通入少量 ，再通入 ，溶液先变
A 还原性：
蓝，后蓝色褪去
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检验 气体中是否混有 ：将气体通入
B 混有
溶液，有白色沉淀生成
C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体 X，出现白烟 该气体可能是
锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率 锌置换出铜，形成原电池，反应速率 D
加快 加快
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．由现象可知，少量氯气氧化碘离子生成碘单质，后碘与 发生氧化还原反应生成硫酸、HI，
则还原性为 ，A 项正确；
B．将 气体通入 溶液，酸性条件下 被硝酸根离子氧化，最终也能产生硫酸钡沉淀，无
法检验二氧化硫中混有 ，B 项错误；
C． 为黄绿色，能氧化氨气，生成的 HCl 与氨气反应产生白烟，C 项正确；
D．锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，加快生成氢气的速率，D 项正确。
答案选 B。
12. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A. 由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加
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C. 若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低
D. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，属于吸热反应，A 错误；
B．铝粉和铝片是同一种物质，等质量时放出 热量相同，只是铝粉参与反应时，速率加快，B 错误；
C．冰醋酸电离过程需要吸收热量，最终使测定中和反应反应热的绝对值偏低，C 正确；
D．相较于玻璃搅拌器，铜质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，D 错误；
故选 C。
13. 曲酸主要用作美白剂、食品添加剂等，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 所有原子在同一平面上 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 含有 5 种官能团 D. 1ml 曲酸与足量金属钠反应生成 1ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．含有饱和碳原子，依据甲烷的结构特点可知所有原子不可能共平面，A 项错误；
B．含有羟基和碳碳双键，均能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；
C．曲酸中含有羟基、碳碳双键、醚键和酮羰基共 4 种官能团，C 项错误；
D．含有两个羟基，故 1ml 曲酸与足量金属钠反应生成 1ml ，D 项正确；
答案选 D。
14. 如图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法正确的是
A. 海水通过晾晒得到粗盐是利用了 NaCl 的溶解度受温度的影响较大
B. 工业上通常在苦卤中加入过量的 ，再经过过滤得到 沉淀
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C. 无水 在熔融状态下通电后会产生 Mg 和
D. 海水中含有溴单质，提纯溴过程中既有溴的氧化，也有溴的还原
【答案】C
【解析】
【分析】海水通过蒸发浓缩得到粗盐和苦卤，苦卤中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得
到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁用酸溶解后得氯化镁溶液，经过一系列处理得到无水氯化镁；滤液中加
入氧化剂氧化溴离子为溴单质，把溴吹出用二氧化硫和水吸收后，加入氧化剂重新生成溴单质，以此解答
该题。
【详解】A．NaCl 的溶解度受温度的影响较小，A 项错误；
B．工业上通常在苦卤中加入石灰乳，再过滤得到 沉淀，B 项错误；
C．镁是活泼的金属，电解熔融的氯化镁可得到镁和氯气，C 项正确；
D．海水中溴元素不是以溴单质的形式存在，D 项错误；
答案选 C。
15. 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中若只含有 NO、 两种气体。将一
定量废气通入到足量的 溶液中被完全吸收，溶液中生成的 、 两种离子的物质的量与废
气中 的物质的量分数 变化关系如图所示。
已知溶液中可发生以下两个反应：
① ；
② 。
下列说法错误的是
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A. 图中线段 b 表示
B. 时，溶液中
C. 时，
D. 若生成标准状况下 22.4L ，则
【答案】D
【解析】
【 分 析 】 根 据 图 示 ， 则 NO、 的 物 质 的 量 和 为 2ml； 根 据 反 应
可 知 ， x＝ 0.5 时 只 发 生 反 应
， 产 物 只 有 NaNO2； 当 x＝ 1 时 ， 只 发 生
，产物为等物质的量的 NaNO2、NaNO3；据此解答。
【详解】A．当 x＝0.5 时产物只有 NaNO2；当 x＝1 时产物为等物质的量的 NaNO2、NaNO3，随 x 值增大 n
( )增大、n( )减小，图中线段 b 表示 离子，a 表示 ，故 A 正确；
B． 当 时 ， ， ， ， 溶 液 中
，故 B 正确；
C．根据氮元素守恒可知 时， ，故 C 正确；
D．根据反应可知 ，即 ，标准状况下体积为 22.4L，
当生成标准状况下 22.4L 时，无法判断 的物质的量，故 D 错误。
答案选 D。
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)
16. 某同学利用实验室制取氧气后的混合物[ (水溶液呈深绿色)和 ]制备 (溶液呈
紫红色)，并利用 探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
（1） 的制备：将混合物溶解于蒸馏水中，过滤，除去 ，滤液加入如图所示的装置中，通入
过量 ，反应完毕后过滤滤出 ，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到 。
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①过滤时所用的玻璃仪器有___________。
②反应过程中，三颈烧瓶中的现象是___________。
③写出生成 的化学方程式：___________。
（2）以反应 为例，通过测定溶液紫红色褪去所需
时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下。
酸性 溶液 溶液
溶液褪至无色所需时间
实验序号 温度/℃
/s
V/mL V/mL V/mL
i 20 2 0.02 4 0.1 0
ii 20 2 0.02 2 0.1 x
iii 45 2 0.02 2 0.1 2
①x=___________。
②探究温度对化学反应速率影响的是___________(填实验序号)。
③实验 i 和 ii 的目的是___________。
④溶液褪至无色所需时间由大到小的顺序为___________(用“>”连接)。
【答案】（1） ①. 漏斗、玻璃棒、烧杯 ②. 溶液由深绿色逐渐变为紫红色，有黑色沉淀生成 ③.
（2） ①. 2 ②. ii 和 iii ③. 探究浓度对化学反应速率的影响 ④.
【解析】
【分析】将二氧化碳充入三颈烧瓶中，在酸性溶液中锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾和二氧化锰，结合
物质的性质和问题分析解答。
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【小问 1 详解】
①过滤时所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
②由于反应生成高锰酸钾和二氧化锰，所以反应过程中，三颈烧瓶中的现象是溶液由深绿色逐渐变为紫红
色，有黑色沉淀生成。
③生成 的化学方程式为 。
【小问 2 详解】
①为保持溶液的总体积相等，所以依据实验 i 可知 x＝4－2＝2。
②探究温度对化学反应速率影响，需要保持其它条件不变，只有温度是变量，所以探究温度对化学反应速
率影响的是 ii 和 iii。
③实验 i 和 ii 中只有草酸的浓度是变量，所以其目的是探究浓度对化学反应速率的影响。
④温度越高，反应物浓度越大，反应速率越快，溶液褪色需要的时间越少，所以溶液褪至无色所需时间由
大到小的顺序为 。
17. 生物质能是可再生能源的重要组成部分。高效开发利用生物质能，对解决能源、生态环境问题将起到十
分积极的作用。回答下列问题：
（1）如图为从生物质杨树皮中提取的一种有机物，可用于解热。
①该有机物的分子式为___________，分子中含有的官能团名称为___________。
②1ml 该物质最多能与___________ml 发生加成反应。
（2）淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示(部分反应条件
已略去)。
第 12页/共 19页
①淀粉与纤维素___________(填“互为”或“不互为”)同分异构体。
②D 为环状化合物，写出加热条件下， 生成 D 的化学方程式：___________。
③62gE 与足量 Na 反应生成 22.4L(标准状况) ，则 E 的结构简式为___________(一个碳上连接两个羟基不
稳定)。
④生成 F 的反应类型为___________。
⑤ 反应的实验装置如图所示，反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，
静置、分层，然后分离出 C。图中 M 为___________(填试剂名称)，写出符合以下条件的 C 的同分异构体的
结构简式：___________。
i．能与 溶液反应生成 ；
ii．有一条支链。
【答案】（1） ①. ②. 羧基、酯基 ③. 3
（2） ①. 不互为 ②. ③. ④. 加成
反应 ⑤. 饱和碳酸钠溶液 ⑥.
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【解析】
【分析】(2)由题干转化关系图可知，淀粉在稀硫酸催化作用下生成葡萄糖即 C6H12O6，葡萄糖经过酒化酶催
化分解生成 A 即酒精，结构简式为：CH3CH2OH，乙醇氧化生成 B，根据 B 的分子式可知，B 的结构简式
为：CH3COOH，乙醇即 A 和乙酸即 B 在浓硫酸作用下加热制得 C 即为 CH3COOCH2CH3，A 经过浓硫酸加
热到 170℃发生消去反应生成 CH2=CH2，CH2=CH2 在 Ag 催化作用下生成 D，根据 D 的分子式以及 D 催化
水化生成 E，再根据 E 的分子式可知，E 的结构简式为：HOCH2CH2OH，可知 D 的结构简式为：
， CH2=CH2 与 HCl 催化加成生成 F，F 的结构简式为：CH3CH2Cl，据此分析解题。
【小问 1 详解】
①由题干有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为 C9H8O4，分子中含有的官能团名称为羧基和酯基；
②由题干有机物的结构简式可知，只有苯环能与 H2 加成，羧基和酯基不与 H2 加成，故 1ml 该物质最多能
与 3mlH2 发生加成反应；
【小问 2 详解】
①虽然淀粉和纤维素的分子组成均能用(C6H10O5)n 表示，但由于 n 值不同，即淀粉与纤维素的分子式不相同，
不互为同分异构体；
②D 为环状化合物，结合分析可知，D 的结构简式为： ，加热条件下，CH2=CH2 生成 D 的化学
方程式为： ；
③由题干转化流程图可知，E 的分子式为：C2H6O2，则 62g 即=1mlE 与足量 Na 反应生成 22.4L(标准状况)
即 1mlH2，说明 E 中含有 2 个羟基，则 E 的结构简式为 HOCH2CH2OH；
④由分析可知，CH2=CH2 与 HCl 催化条件下发生加成反应生成 CH3CH2Cl；
⑤该装置是实验室制备乙酸乙酯的实验装置图，反应结束后，根据乙酸乙酯是一种不溶于水的无色液体，
故将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，静置、分层，然后分离出乙酸乙酯，图中 M 为饱和 Na2CO3 溶
液，以便于溶解乙醇、中和乙酸，减小乙酸乙酯的溶解度，便于分层， C 即乙酸乙酯，其分子式为：C4H8O2，
则其符合以下条件的同分异构体：i．能与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 即含有羧基；ii．有一条支链，则该
同分异构体的结构简式为： 。
18. 研究氮的氧化物的性质对环境保护有重要意义。回答下列问题：
（1）用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。在酸性溶液中，HClO 氧化 NO 生成 和
第 14页/共 19页
的离子方程式为___________。
（2）如图为 和 充分反应生成 的能量变化图。若断裂 分子中
的化学键，需要___________能量。该反应中反应物所具有的总能量___________(填“高于”“低于”或“等
于”)生成物所具有的总能量。
（3） 消除 的反应原理为 。在一定温度下，
向恒容密闭容器中充入一定量的 和 进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态
的是___________(填字母)。
A. 和 浓度相同
B. 容器中混合气体的平均密度不再变化
C. 容器内 的物质的量浓度不再变化
D. 单位时间内，消耗 同时生成
（4）一定条件下，在 2L 密闭容器内，发生反应 ， 随时间变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.040 0.014 0.008 0.005 0.005 0.005
用 表示 内该反应的平均速率 ___________，在第 5s 时， 的转化率为
___________%。
（5） 、 和熔融 可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生
成氧化物 可循环使用。已知该电池总反应式为 。负极为___________(填
“石墨 I”或“石墨 II”)，正极电极反应式为___________。
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【答案】（1）
（2） ①. 吸收 498kJ ②. 低于 （3）C
（4） ①. 0.004 ②. 87.5
（5） ①. 石墨 I ②.
【解析】
小问 1 详解】
HClO 氧化 NO 的离子方程式为 ；
【小问 2 详解】
根据能量变化图可知，断裂 1 ml O2(g)分子中的化学键，需要吸收 498 kJ 能量，该反应中ΔH=946 kJ·
ml-1+498 kJ·ml-1-2×632 kJ·ml-1=+180 kJ·ml-1，则该反应为吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物
所具有的总能量；
【小问 3 详解】
A．CH4 和 N2 浓度相同不一定达到平衡，浓度不再改变才能说明平衡，A 错误；
B．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当容器中混合气
体的平均密度不再变化，不能作为判断平衡的标志，B 错误；
C．正向反应，二氧化氮物质的量浓度不断减小，当容器内 NO2 的物质的量浓度不再变化，说明已达到平
衡，C 正确；
D．单位时间内，消耗 2 ml CH4，正向反应，同时生成 2 ml CO2，都是正向反应，同一个方向，不能说明
达到平衡，D 错误；
故选 C；
【小问 4 详解】
根据表格数据可知，0~2s 内，v(NO2)= ，根据反应速率之比等于化学
第 16页/共 19页
计量数之比可得，v(N2O4)= ，在第 5s 时，NO2 的转化率为
；
【小问 5 详解】
NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，NO2 作燃料、O2 作氧化剂，所以石墨 I 为负极，石墨 II 为正极，
则正极电极反应式为 。
19. 镉(Cd)可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣(含 Cu、Cd、Zn、Fe 等单质)为原料制备镉的工艺流程如
下。
已知：Ⅰ.酸浸后的溶液中含有 、 、 ；
Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 计算)如下表：
氢氧化物
开始沉淀的 pH 1.5 5.9 7.2
沉淀完全的 pH 3.3 8.9 9.9
回答下列问题：
（1）“滤渣 1”的化学式为___________。
（2）“酸浸”前将铜镉废渣粉碎的目的是___________。
（3）已知： 硫酸的密度 ，则 硫酸的物质的量浓度为___________；若实验
室用 的浓硫酸配制 硫酸，则需用量筒量取 的浓硫酸的体积为
___________ 。
（4）“酸浸”时，生成 的离子方程式为___________。
（5）为防止环境污染，“氧化”时可选用的“试剂 X”为___________(填化学式，下同)。
（6）“调 ”时控制溶液 在 之间，“滤渣 2”的主要成分是___________。
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（7）“置换”时发生的反应为 。镉置换率[镉置换率 ]与
的关系如图所示。实际生产中选择 的原因是___________。
【答案】（1）Cu （2）增大固体与液体的接触面积，以加快反应速率
（3） ①. 3.0ml/L ②. 83.3
（4）Cd+2H+=Cd2++H2↑
（5）H2O2 或 O3 （6）Fe(OH)3
（7）比值小于 1.3 时，镉置换率低；比值大于 1.3 时，锌粉用量增大，镉置换率提升不大，且锌粉过多会
消耗更多的 NaOH
【解析】
【分析】根据流程图，铜镉废渣（含 Cu、Cd、Zn、Fe 等单质），破碎后加入稀硫酸溶解，溶液中含有 CdSO4
、ZnSO4、FeSO4 等多种硫酸盐，Cu 与 25%的稀硫酸不反应，过滤出滤渣 1 即为 Cu，在滤液中加入双氧水
溶液，氧化亚铁离子为铁离子，加 ZnO 调节 pH 在 3.3～5.9 之间，形成氢氧化铁沉淀，过滤出滤渣 2 即为
Fe(OH)3，在滤液中再加入锌置换出 Cd，得到海绵镉，海绵镉用氢氧化钠溶解其中过量的锌，得到镉和
Na2ZnO2，据此分析解题。
【小问 1 详解】
由分析可知，“滤渣 1”的化学式为 Cu，故答案为：Cu；
【小问 2 详解】
“酸浸”前将铜镉废渣粉碎的目的是增大固体与液体的接触面积，以加快反应速率，故答案为：增大固体与液
体的接触面积，以加快反应速率；
【小问 3 详解】
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已知： 硫酸的密度 ，则 硫酸的物质的量浓度为 =
=3.0ml/L，若实验室用 的浓硫酸配制 硫酸，则需用量筒量取
的浓硫酸的体积为 =83.3mL，故答案为：3.0ml/L；83.3；
【小问 4 详解】
“酸浸”时，生成 即 Cd 与稀 H2SO4 反应生成 CdSO4 和 H2，该反应的离子方程式为：Cd+2H+=Cd2++H2
↑，故答案为：Cd+2H+=Cd2++H2↑；
【小问 5 详解】
由题干分析可知，“氧化”的目的为：将氧化亚铁离子为铁离子，加 ZnO 调节 pH 便以沉淀除去，为防止环境
污染，“氧化”时可选用的“试剂 X”为 H2O2 或 O3 等，故答案为：H2O2 或 O3；
【小问 6 详解】
由分析结合题干表中数据可知，“调 ”时控制溶液 在 之间，“滤渣 2”的主要成分是 Fe(OH)3，
故答案为：Fe(OH)3；
【小问 7 详解】
“置换”时选择加入 Zn 的目的是置换出 Cd,理论上 Zn 与 Cd2+的物质的量之比为 1：1，而实际生产中选择 1.3
，结合图像可知，选择超过 1 的原因就是为了提高镉置换率，而又不是越大越好的原因，结合图像可知，
超过 1.3 之后镉置换率的提升不大，但 Zn 的用量会增大，同时后续熔炼过程中消耗 NaOH 的量也会增大，
提高了生产的成本，故实际生产中选择 的原因是：比值小于 1.3 时，镉置换率低；
比值大于 1.3 时，锌粉用量增大，镉置换率提升不大，且锌粉过多会消耗更多的 NaOH，故答案为：比值小
于 1.3 时，镉置换率低；比值大于 1.3 时，锌粉用量增大，镉置换率提升不大，且锌粉过多会消耗更多的 NaOH
。
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