达拉特旗第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份达拉特旗第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．某瓶装饮料中含有下列成分，其中不属于电解质的是( )
A.小苏打B.葡萄糖C.氯化钾D.硫酸锌
2．黑火药爆炸时发生反应，相关物质中没有涉及到的类别是( )
A.单质B.氧化物C.酸D.盐
3．下列物品中，以金属材料为主体的是( )
A.后母戊青铜鼎B.青花瓷牡丹瓶
C.氧化锆隔热瓦D.纯棉织花布匹
4．下列操作符合实验室安全规则的是( )
A.实验结束后，将试管中剩余的硝酸钾粉末带出实验室
B.使用一盏正在燃烧的酒精灯去点燃其他酒精灯
C.用排空气法收集一瓶氨气，并把鼻子凑到瓶口闻其气味
D.在点燃导管中的氢气前先用一支试管收集并检验其纯度
5．下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是( )
A.B.C.D.
6．某盐酸的密度为，溶质质量分数为，其物质的量浓度最接近下列的( )
7．某无色透明的强酸性溶液中，下列离子可以大量共存的是( )
A.B.
C.D.
8．在浓盐酸存在的情况下，黄金可以与硝酸反应生成氯金酸（）与，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A.1:1B.1:2C.1:3D.2:3
9．下列离子方程式中书写正确的是( )
A.将铜浸入稀硫酸中：
B.向84消毒液中加入盐酸：
C.将硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：
D.向氨水中通入少量二氧化碳：
10．下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是( )
A.图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热
B.图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备
C.图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠
D.图4的装置可能发生倒吸，需要改进
11．设阿伏伽德罗常数的值为，则下列说法正确的是( )
A.标准状况下，个分子占据空间的体积约为22.4L
B.将含0.6mlHCl溶质的浓盐酸与足量共热，生成的分子数为0.15
C.常温常压下，中含有的C-H共价键个数为4
D.在溶液中，的数量为0.1
12．下列说法正确的是( )
A.水的沸点高于硫化氢，这是由于水分子间存在氢键这种化学键
B.将氯气通入碘化钾溶液，可以生成碘单质，说明还原性：
C.化学反应是放热的氧化还原反应
D.核素和互为同位素，单质与互为同素异形体
13．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子最外层电子数之和是17，则下列说法错误的是( )
A.元素X的最高正化合价是+4
B.元素Y的某种核素可用来在考古研究中鉴定文物年代
C.元素W的氢氧化物能溶于强酸、强碱溶液中
D.含有元素Z的产品在农业的发展中有重要作用
14．在元素周期表中，短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，元素a、b对应的气体单质混合后在暗处即可发生爆炸，元素c与a位于同一主族，元素d的最外层电子数为次外层电子数的四分之三，则下列说法错误的是( )
A.各元素对应的简单离子半径：aB.元素的非金属性：dC.元素a与元素d形成的二元化合物中含有离子键
D.元素b的单质、元素c的某种氧化物均有强氧化性
二、填空题
15．某研究性学习小组设计了如下装置来完成C、Si、Cl三种元素的非金属性强弱比较的实验研究，已知为白色、难溶于水的固体。
（1）Si在元素周期表中的位置是______，Cl原子的结构示意图为______。
（2）仪器a的名称是______，仪器b的名称是______。
（3）实验开始时，将a中盛放的______（填试剂）缓慢滴加到b中，在经过适当时间后，装置C中的现象为______，装置E内发生反应的离子方程式为______。
16．氯化钠是一种重要的食品添加剂与工业原料，自春秋时期，齐国管仲就提出了“官山海”政策，即对盐实行专卖。秦国商鞅变法，控制山泽之利，也实行食盐专卖。
（1）实验室现需要溶液，配制时使用容量瓶的规格为______；下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填标号）。
a.容量瓶洗涤干净后未放入加热烘箱干燥
b.定容、摇匀后发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c.在定容时俯视容量瓶上的刻度线
d.初次转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
（2）粗盐中常含有少量的等杂质离子，可采用如图的工序来纯化。
①为加快粗盐的溶解，除加热外还可以采取______、______的方法。
②试剂a中包含多种物质，按滴加顺序依次是NaOH、______、______（填化学式）。要在实验室中完成“过滤”操作，需要的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、______。
③要检验产品中是否存在，需要进行的操作是______。
④某工厂因工艺不佳，其最终的产品中混入了少量的，已知与可发生反应（产品中其他物质不与反应），若质量监督管理人员在实验中称取5.000g产品，测试发现恰好能与溶液完全反应，则产品中的质量分数是______（保留三位有效数字）。
17．铁是地壳中占比较高的元素，其化合物在自然界十分常见。
（1）某铁原子可表示为，其核内中子数是______。
（2）将一个铁球打磨、烧红后放入充满水蒸气的容器中，则发生反应的化学方程式为______；设阿伏伽德罗常数的值为，当参与反应的的物质的量为n时，转移的电子数为______。
（3）服用乳酸亚铁咀嚼片可以缓解缺铁性贫血的症状，其在长期贮存过程中可能因氧化而发生变质，现取少量药片碾碎、溶解、过滤，取滤液加入______溶液并振荡，若滤液变为红色，则药品已变质。
（4）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。甲同学向氯化铁溶液中滴入少量的溶液；乙同学向沸水中逐滴加入饱和溶液；丙同学直接加热饱和溶液；三人均准备在煮沸至液体呈红褐色后，停止加热。
①操作正确的同学是______。
②写出制备胶体过程中的离子方程式______。欲除去胶体中混有的杂质，可以采取的操作方法是______。
③丁同学向所得胶体中逐滴滴加稀硫酸，实验现象为______。
18．我国的冶金工业十分发达，钢铁年产量已达到十亿吨，占世界产量的一半以上，同时有色金属产量也超过了七千万吨。
（1）铜是人类最早使用的金属，其电阻率小、延展性好，常用于制作电路板，在使用氯化铁溶液蚀刻铜制电路板时，发生反应的化学方程式为______。
（2）铝与溶液反应的化学方程式为______；铝的化学性质较活泼，但在空气中不会完全锈蚀，其原因是______。
（3）电镀是一种常见的金属处理工艺，然而在生产过程中，电镀厂会产生大量的高毒性废水，将其直接排放会造成严重的污染。因此，废水的处理是电镀行业面临的主要问题之一。
①在电镀之前，镀件需要用酸性溶液浸泡清洗。清洗废液的处理需要去除其中的悬浮颗粒物，并加入足量的固体，将还原为，则还原过程中发生反应的离子方程式为______，当有被完全处理时，理论上需要加入的质量为______。
②为了减缓镀件表面的金属沉积速率，得到均匀、光滑的镀层，电解液中除重金属盐外，还需要加入剧毒的KCN。已知中各原子均满足8电子稳定结构，则KCN的电子式为。在碱性的废电解液中通入氯气可以将氧化，并生成两种无毒的氧化产物（其中一种为大气中占比最多的成分），则反应的离子方程式为______。
参考答案
1．答案：B
解析：葡萄糖在水中或熔融后均无法电离，不属于电解质。
2．答案：C
解析：S、C、是单质，是氧化物，、是盐。
3．答案：A
解析：金属材料包括金属单质与合金，青铜是一种金属材料。
4．答案：D
解析：严禁将药品带出实验室，A错误；严禁用燃烧的酒精灯去点燃其他酒精灯，B错误；闻气体的气味需要将集气瓶放在胸前并用手扇动，C错误；氢气不纯时点燃易发生爆炸，必须事先验纯，D正确。
5．答案：D
解析：A中存在离子键与非极性共价键，B中只有共价键，C中只有离子键。
6．答案：C
解析：根据公式有。
7．答案：B
解析：不大量共存，酸性条件下不大量存在，均有颜色。
8．答案：A
解析：还原剂Au单质生成后金元素升3价，氧化剂硝酸生成后氮元素降3价，根据电子守恒可知物质的量之比为1:1。
9．答案：B
解析：铜与稀硫酸不反应，A错误；硫酸镁与氢氧化钡反应还会生成氢氧化镁，C错误；一水合氨是弱电解质，不能用代表，D错误。
10．答案：C
解析：加热、灼烧固体应使用坩埚而不是蒸发皿。
11．答案：C
解析：标准状况下是固体，A错误；浓盐酸与足量共热时，HCl浓度下降会反应终止，生成的分子数少于0.15，B错误；的物质的量为1ml，其中含有的C-H共价键个数为4；未说明溶液的体积，的数量不明确，D错误。
12．答案：B
解析：氢键属于分子间作用力，不是化学键，A错误；将氯气通入碘化钾（还原剂）溶液，可以生成碘单质和氯化钾（还原产物），按照氧化还原反应规律，说明还原性：；化学反应是放热的非氧化还原反应，C错误；核素和互为同位素，单质与是不同核素构成的同种单质，不是同素异形体，D错误。
13．答案：B
解析：设W的最外层电子数为x，则X为x+1，Y、Z为x+2，得，W是铝，其氢氧化物能溶于强酸、强碱溶液中，C正确，X是碳，最高正化合价是+4，核素可用来在考古研究中鉴定文物年代，A正确，Y是氮，Z是磷，氮肥、磷肥在农业的发展中有重要作用，B错误，D正确。
14．答案：C
解析：元素a、b对应的气体单质混合后在暗处即可发生爆炸，则a为氢，b为氟，元素c与a位于同一主族，则c为钠，元素d的最外层电子数为次外层电子数的四分之三，则d为硫，离子半径，A正确，非金属性，B正确，元素a与元素d形成的二元化合物为硫化氢，其中只存在共价键，C错误，均有强氧化性，D正确。
15．答案：（1）第三周期ⅣA族；
（2）分液漏斗；锥形瓶
（3）高氯酸；溶液变浑浊；
解析：（3）比较元素的非金属性可以通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性来实现，所以分液漏斗内应盛放的是高氯酸，高氯酸与碳酸钙发生反应，通入澄清石灰水中，发生反应，石灰水变浑浊，而长时间通入二氧化碳后，发生反应，沉淀溶解。
16．答案：（1）500mL；bd
（2）①粉碎（研磨、磨碎、敲碎固体均可）；搅拌；②；；漏斗；③使用洁净的铂丝或铁丝取样，放在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃进行观察，若有火焰变为紫色，则有K+存在；④0.65%（或0.0065）
解析：（2）根据题意有，故质量分数为。
17．答案：（1）30
（2）；
（3）KSCN
（4）①乙；②；渗析；③先产生红褐色沉淀，然后逐渐溶解
18．答案：（1）
（2）；表面可以形成致密的氧化膜
（3）①；912g；
②；
图1
图2
图3
图4
X
Y
W
Z