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【化学】内蒙古自治区鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试试卷（解析版）
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内蒙古自治区鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题2分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列反应属于放热反应的是（ ）
A. 浓硫酸溶于水 B. Fe与稀硫酸反应
C. C+CO22CO D. 石灰石受热分解
【答案】B
【解析】
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）等。
【详解】A．浓硫酸加水稀释是物理变化，故A不选；
B、Fe与稀硫酸反应是置换反应，是放热反应，故B选；
C、C+CO22CO是吸热反应，故C不选；
D、石灰石受热分解，是吸热反应，故D不选；
故选B
2.下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A. CH3COOH B. NH3·H2O C. NH4Cl D. CO2
【答案】C
【解析】
【分析】根据强电解质的定义进行分析；
【详解】强电解质的定义是在水溶液中完全电离的电解质，
A、CH3COOH属于弱酸，即属于弱电解质，故A不符合题意；
B、NH3·H2O为弱碱，不属于强电解质，故B不符合题意；
C、NH4Cl属于盐，即属于强电解质，故C符合题意；
D、CO2属于非电解质，故D不符合题意；
答案选C。
3.10mL浓度为1mol/L盐酸与过量锌粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成是（ ）
A. K2SO4 B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3
【答案】B
【解析】
【分析】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，减慢反应速率，需要降低c(H＋)，不影响氢气生成，即n(H＋)不变，然后进行分析；
【详解】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，
A、加入K2SO4固体，对反应无影响，故A不符合题意；
B、加入CH3COONa固体，发生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH为弱酸，c(H＋)降低，但H＋总物质的量不变，反应速率减缓，但氢气总量不变，故B符合题意；
C、发生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，构成铜锌原电池，加快反应速率，故C不符合题意；
D、Na2CO3与盐酸反应，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都减小，反应速率减缓，氢气总量减少，故D不符合题意；
答案选项B。
4.下列物质中，只含有共价键的化合物是（ ）
A. NaOH B. MgCl2 C. Br2 D. H2O
【答案】D
【详解】A、NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，故A不符合题意；
B、MgCl2属于离子化合物，只含离子键，故B不符合题意；
C、Br2为单质，故C不符合题意；
D、H2O属于共价化合物，含有共价键，故D符合题意。
答案选D。
5.氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是（ ）
A. HCN 易溶于水
B. HCN溶液的导电性比盐酸的弱
C. 25 ℃时1mol/L HCN溶液pH约为3
D. 10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
【答案】C
【解析】
【分析】HCN为弱电解质，利用其部分电离来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性的比较，以及对应盐溶液的酸碱性来判断；
【详解】A、HCN是强酸还是弱酸，与溶解度无关，故A不符合题意；
B、应在相同条件下进行，如相同温度、相同体积、相同浓度等，HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN为弱酸，故B不符合题意；
C、假设HCN为强电解质，1mol·L－1的HCN的pH应为1，但现在pH=3，说明HCN为弱酸，故C符合题意；
D、无论HCN是强酸还是弱酸，10 mL 1mol/L HCN溶液都恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，不能证明酸性强弱，故D不符合题意；
答案选C。
6.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A. 水的离子积常数 B. 化学平衡常数
C. 反应的活化分子百分数 D. 化学反应速率
【答案】B
【详解】A、水的离子积只受温度影响，水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，故A不符合题意；
B、化学平衡常数只受温度的影响，如果反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，如果反应为吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大，故B符合题意；
C、升高温度，增加反应的活化分子百分数，故C不符合题意；
D、升高温度，加快反应速率，故D不符合题意；
答案选B。
7.下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（ ）
A
B
C
D
将 NO2球浸泡在热水和冷水中
探究温度对平衡的影响
pH 试纸的测定
研究催化剂对反应速率的影响
反应热的测定
【答案】A
【解析】A、将NO2球浸泡在热水和冷水中，观察气体颜色的变化，可以探究温度对平衡的影响 ，故A正确；B、pH试纸应该放在玻璃片或表面皿上，不应该放在桌面上，故B错误；C、反应中同时改变了催化剂和温度，不能研究催化剂对反应速率的影响，故C错误；D、铁的导热性好，用铁质搅拌棒加快了热量的散失，导致反应热的测定误差较大，故D错误；故选A。
8.25℃时，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是（ ）
A. 溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/L
B. 加水稀释100倍后，溶液的pH = 4
C. 加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈碱性
D. 此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L
【答案】D
【详解】A、根据pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常温下，pH=2的盐酸溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A说法正确；
B、稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H＋)==1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B说法正确；
C、NH3·H2O为弱碱，因此pH=12的氨水中c(NH3·H2O)大于pH=2的盐酸中c(HCl)，等体积混合后，NH3·H2O过量，混合后溶液显碱性，故C说法正确；
D、酸溶液中OH-全部来自水电离，根据水的离子积，pH=2的盐酸中c(OH－)==10－12mol·L－1，故D说法错误；
答案选D。
9.据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块;方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（ ）
A. 方法1叫外加电流的阴极保护法
B. 方法2叫牺牲阳极的阴极保护法
C. 方法1中金属块可能是锌、锡和铜
D. 方法2中舰体连接电源的负极
【答案】D
【解析】试题分析：舰体是由钢板做的。方法1，舰体镶嵌一些金属块，必须是比铁活泼的金属，如锌等（锡和铜不行），这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法；方法2，航母舰体与电源相连，必须与电源负极相连，这种方法叫外加电流的阴极保护法。综上所述，D正确，本题选D。
10.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）
A. 常温常压下，16g CH4含有的分子数为NA
B. 0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4NA
C. 0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－ 数为0.2NA
D. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA
【答案】A
【解析】A．常温常压下，16g CH4的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故A正确；B．0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为0.2NA，故B错误；C．没有指明溶液体积，无法计算溶液中离子的微粒数目，故C错误；D．标准状况下的四氯化碳是液体，无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故D错误，答案为A。
11.下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是( )
A. 用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3
B. 食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2
D. 84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O
【答案】D
【解析】A. 二氧化硅和水不反应，故A错误；B.醋酸是弱酸，要用化学式表示：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，故B错误；C. 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3 ，故C错误；D. 84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O，故D正确。故选D。
12. 根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（ ）
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
【答案】D
【解析】①不正确，例如第ⅣA元素中，金刚石的熔点大于硅的。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，②正确。③不正确，因为核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，即离子半径是M+＜R2—。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，④增强。根据元素周期表可知，⑤正确，答案选D。
13. 下列说法正确的是（ ）
A. CO（g）的燃烧热：△H=-283．0KJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=-556．0KJ/mol
B. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57．30KJ/mol-1,则含40．0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3KJ的热量
C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=a; 2C（s）+O2（g）=2CO（g）; △H="b," 则a＞b
D. 已知c（石墨，s）=C（金刚石，s） △H＞0,则石墨比金刚石稳定
【答案】D
【解析】试题分析：CO（g）的燃烧热：△H=-283．0KJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+556．0KJ/mol，A错误；稀醋酸电离时需要吸热，放出的热量小于57．3KJ，B错误；完全燃烧放出的热量明显大于不完全燃烧， 则b＞a，C错误；已知c（石墨，s）=C（金刚石，s） △H＞0,说明金刚石的能量高，能量低的稳定，故石墨比金刚石稳定，D正确。
14.某些化学键键能数据如下：
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能kJ/mol
436
243
431
则下列热化学方程式不正确（ ）
A. H2(g)+Cl2(g)=HC(g)；△H=-91.5kJ/mol
B. H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ/mol
C. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=+91.5kJ/mol
D. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=+183kJ/mol
【答案】C
【详解】A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)；△H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正确；
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=(436+243-2×431) kJ/mol=-183kJ/mol，B正确；
C.氢气和氯气反应是放热反应，反应热△H<0，C错误；
D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243) kJ/mol=+183kJ/mol，D正确；
故合理选项是C。
15.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下图所示的原电池，下列叙述不正确的是（ ）
A. Ag作正极，Cu作负极
B. 盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
C. 取出盐桥后，电流计的指针不发生偏转
D. 工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大
【答案】B
【解析】
【分析】根据电子流动的方向，铜棒为负极，Ag棒为正极，然后根据原电池工作原理进行分析；
【详解】A、原电池中电子从负极流向正极，根据装置图，铜棒为负极，Ag棒为正极，故A说法正确；
B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即K＋移向AgNO3溶液，故B说法错误；
C、取出盐桥后，该装置不是闭合回路，即不属于原电池，电流计的指针不发生偏转，故C说法正确；
D、负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，因此工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大，故D说法正确；
答案选B。
16. 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是（ ）
A. 反应的化学方程式为5YX
B. t1 时，Y 的浓度是 X 浓度的1.5 倍
C. t2 时，正、逆反应速率相等
D. t3 时，逆反应速率大于正反应速率
【答案】B
【解析】在t1时，X增加2mol,Y减少4mol，即二者速率比为1:2；方程式应为：2YX，A错；t1时，Y的物质的量是X的1.5倍，所以Y的浓度是X浓度的1.5倍，正确；t2时，X、Y二者的物质的量相等，并不是速率相等；t2时刻后X、Y二者的物质的量不再改变，达到平衡状态，正逆反应速率相等。
17.25℃时，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)
C. 向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH＝7，此时混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
D. 向0.1mol/L NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH＝5，此时混合液中 c(Na＋)=c(NO3-)
【答案】D
【详解】A、NH4＋虽然水解，但水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)>c(SO42－)，故A错误；
B、相同条件下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，因此0.02mol·L－1氨水与0.01mol·L－1氨水溶液溶液中c（OH-）之比不等于2：1，故B错误；
C、依据电荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，混合后溶液的pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，推出c(Na＋)=c(CH3COO－)，故C错误；
D、硝酸钠是强酸强碱盐，Na＋和NO3－不发生水解，也不与HCl发生反应，根据物料守恒，即c(Na＋)=c(NO3－)，故D正确；
答案选D。
18.在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为（ ）
A. 25% B. 大于25%
C. 小于25% D. 无法判断
【答案】B
【解析】试题分析：2SO2+O22SO3反应为气体物质量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，B容器压强大于A容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是大于25%，故选B。
19. 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )
A. 砷在通常情况下是固体
B. 可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价
C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D. AsH3稳定性比PH3强
【答案】D
【解析】试题分析：A、同主族自上而下，熔沸点升高，P是固体，故砷是固体，A项正确；B、N元素可以显示－3、＋3、＋5等多种化合价，故砷可以，B项正确；C、自上而下，非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，故As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，C项正确；D、自上而下，非金属性减弱，对应氢化物稳定性减弱，D项错误；答案选D。
20.可逆反应A＋a B（g）C（g）＋2 D（g）（a为化学计量数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. T2< T1，P2< P1
B. 增加B的物质的量，B的转化率一定增大
C. 若a＝2，则A为固态或液态物质
D. 该反应的正反应为吸热反应
【答案】C
【解析】
【分析】利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，然后利用勒夏特列原理进行分析；
【详解】A、利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，故A错误；
B、由于无法确定A的状态及a值，增加B的物质的量，B的转化率是增大还是减小，无法确定，故B错误；
C、若a=2，根据压强与C%的关系，增大压强，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，则A为液态或固态，故C正确；
D、根据温度与C%的关系，温度越高，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，故D错误；
答案选C。
21.镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列说法不正确的是（ ）
A. 放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2
B. 充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)
C. 电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小
D. 该电池充电时将电能转化为化学能
【答案】C
【解析】
【分析】镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，镍镉电池放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。
【详解】A．由分析可知，放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，故A正确；
B．充电时阳极反应分别与正极反应相反。放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)，故B正确；
C．放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得电子作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以负极区pH减小，正极区pH增大，故C错误；
D．充电时，作为电解池，将电能转化为化学能，故D正确；
答案选C。
22.将0..4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
【答案】D
【解析】
【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。
【详解】4gNaOH和10.6gNa2CO3的物质的量均为0.1mol，二者混合并配成溶液，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入到第一个格时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入到第二个格时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，正好与图象D相符，故答案选D。
23.下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（ ）
A. ①②③④⑤ B. ③⑤④②①
C. ①②③⑤④ D. ⑤③④①②
【答案】B
【解析】
【分析】水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，在水中加入酸或碱，抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，酸溶液中OH－是水电离的，碱溶液中H＋是水电离，结合Kw=c(H＋)×c(OH－)进行计算；
【详解】水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，水电离出的H＋等于水电离OH－，
①pH=0的盐酸中c(OH－)==10－14mol·L－1，即水电离出的c(H＋)=10－14mol·L－1；
②0.5mol·L－1的盐酸溶液中c(H＋)=0.5mol·L－1，溶液中c(OH－)==2×10－14mol·L－1，即水电离出的c(H＋)=2×10－14mol·L－1；
③NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋水解，使NH4Cl溶液显酸性，促进水的电离；
④0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，水电离c(H＋)=10－13mol·L－1；
⑤NaF为强碱弱酸盐，F-水解，使NaF溶液显碱性，促进水的电离；
③和⑤促进水的电离，由于NH3·H2O的电离程度小于HF，等物质的量浓度的NH4＋水解程度大于F－，即氯化铵溶液中水电离出的c(H＋)大于NaF溶液中水电离出的c(H＋)，综上所述水电离出c(H＋)由大到小的顺序是③⑤④②①，故选项B正确；
答案选B。
24.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常合进行现场酒精检测下列说法不正确的是 )
A. 电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极
B. 所在的铂电极处发生还原反应
C. 该电池的负极反应式为：
D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
【答案】C
【解析】
【分析】氧气得到电子，在正极反应，所以通入氧气的一极为正极。呼出气中的乙醇失去电子被氧化生成醋酸，在负极反应。
【详解】A. 氧气的一极为正极，是电流流出的一极，电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故正确；B. O2得到电子，发生还原反应，故正确；C. 从图分析，乙醇失去电子生成醋酸，故CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+是错误的；D. 酒精的多少意味着电流的大小，故微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，故正确。故选C。
25.常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
B. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D. b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
【答案】A
【解析】试题分析：A、从图像分析，b点 溶液的pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好完全反应生成盐，说明按根离子水解程度与R-水解程度相等，故A错误；B、a～b点导电能力增强，说明反应后的溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，故B正确；C、根据图像可知，c点荣恶意的pH大于7，混合液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子，结合电荷守恒分析c(NH4+)>c(R-)，故C正确；D、常数下水的离子积不变，因为反应温度不变，所以水的离子积为1.0×10-14，故D正确。
第Ⅱ卷
26.已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）A的原子序数为26，A元素在周期表中的位置：______，写出NaOH 的电子式：_____。
（2）写出检验D中阳离子的操作方法为_________________________。
（3）保存C溶液时要加固体A的原因是______________。
（4）写出下列转化的方程式：
①B→C的离子方程式：______________________________。
②E→F的化学方程式：_______________________________。
【答案】(1). 第四周期第Ⅷ族 (2). (3). 取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋ (4). 防止Fe2＋被O2氧化 (5). Fe3O4 +8H+ = Fe2＋ +2 Fe3＋ + 4H2O (6). 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
【解析】
【分析】F是红褐色沉淀，即F为Fe(OH)3，A是一种常见金属，结合框图中物质的转化，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2；
【详解】F是红褐色沉淀，即F为Fe(OH)3，A是一种常见金属，结合框图中物质的转化，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2；
（1）A为26号元素，且A为Fe，Fe元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，即NaOH电子式为；
（2）D为FeCl3，检验Fe3＋常用KSCN，即操作步骤是取D溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变为(血)红色，证明含Fe3＋；
（3）C为FeCl2，Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加铁屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；
（4）①Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；
②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。
27.如图所示的装置，电源为Zn－MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：
(1)在电源中，B电极为________极(填“正极”或“负极”)；该极的电极反应是____________。
(2)甲装置中总的化学方程式是______________________________________________。
(3)丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是________________________。
(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___L。
(5)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是___________。
【答案】(1). 负极 (2). Zn-2e-=Zn2+ (3). 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (4). 2Cl－－2e－=Cl2↑ (5). 0.224 (6). 2H＋＋2e－=H2↑
【解析】
【分析】向甲中滴入酚酞溶液，在铁极附近显红色，说明该极上H＋放电，因此该电极是阴极，C电极是阳极，阳极与电源的正极相连，则A是电源的正极，B是电源的负极，乙中是精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，丙中X电极是阳极，Y是阴极，串联电路中转移的电子物质的量相等，据此解答；
【详解】向甲中滴入酚酞溶液，在铁极附近显红色，说明该极上H＋放电，因此该电极是阴极，C电极是阳极，阳极与电源的正极相连，则A是电源的正极，B是电源的负极，乙中是精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，丙中X电极是阳极，Y是阴极，串联电路中转移的电子物质的量相等，
（1）根据上述分析，B电极为负极，Zn为活泼金属，Zn为负极，该电池为锌锰干电池，其电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋；
（2）C电极为阳极，Fe为阴极，根据电解池的原理，甲装置电解饱和食盐水，其总化学反应方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
（3）X电极为阳极，根据电解原理，X电极上反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑；
（4）乙装置中精铜电极的电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，甲装置中铁电极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，串联电路，通过电子物质的量相同，即有Cu～2e－～H2↑，氢气的体积为=0.224L；
（5）根据电解原理，阴极上阳离子放电，按照放电的顺序，即阴极电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。
28.已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
③c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填编号)。
(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同).
(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为_______________________。
（4）25℃时，现有浓度均为0.10 mol·L-1的2种溶液：① 醋酸、② 氢氧化钠。下列说法正确的是______（填字母）。
a．①中有CH3COO-发生水解，促进水的电离
b．②中由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L-1
c．①和②等体积混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
d. ①和②混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)
【答案】(1). 醋酸钠 (2). ① (3). 等于 (4). 小于 (5). c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) (6). b、c
【详解】（1）某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋，溶质可能是CH3COONa和NaOH的混合物、CH3COONa、CH3COONa和CH3COOH的混合物，若溶液只溶解了一种溶质，则该溶质为CH3COONa，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－水解，使溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)，水解程度微弱，推出离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故①正确；
（2）等体积混合后，恰好完全反应，说明n(CH3COOH)=n(NaOH)，即c(CH3COOH)=c(NaOH)；
（3）醋酸为弱酸，混合后恰好是中性，溶质为CH3COONa和CH3COOH，即c(NaOH)
b、根据水的离子积，由水电离出c(H＋)==10－13mol·L－1，故b正确；
c、等体积混合后，两者恰好完全反应，溶质为CH3COONa，根据质子守恒，得出c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)，故c正确；
d、①和②混合后，如果溶液呈现中性，根据电荷守恒，c(Na＋)=c(CH3COO－)，故d错误。
29.（1）已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1，该条件下CH4（g）还原NO2（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O(g)的热化学方程式：__________。
(2)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应反应H2(g)＋I2(g) HI(g)的平衡常数K3为___________________________。
(3)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
①)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
②该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.υ正(H2)＝υ逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)
④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。
⑤在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。
【答案】(1). CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1 (2). 7 (3). (4). 吸热 (5). BC (6). 830 (7). 逆向
【详解】（1）①CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ·mol-l，②CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1，应用盖斯定律，将(①＋②)/2，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=kJ·mol－1=－867kJ·mol－1，即CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1；
（2）根据化学平衡常数的定义，K1=，K3=，K1=K32即K3=7；
（3）①根据化学平衡常数的定义，K=；
②化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，化学平衡常数增大，即正反应方向为吸热反应；
③A、反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体物质的量相等，压强不变，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；
B、根据化学平衡状态的定义，c(CO)不变，说明反应达到平衡，故B符合题意；
C、υ正(H2)反应向正反应方向进行，υ逆(H2O)反应向逆反应方向进行，且速率之比等于化学计量数之比，υ正(H2)＝υ逆(H2O)，能说明反应达到平衡，故C符合题意；
D、没有指明起始浓度，因此c(CO2)=c(CO)，不能说明反应达到平衡，故D不符合题意；
答案选BC。
④根据c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，K==1，根据表格数据，此温度为830℃；
⑤Qc===1>0.9，说明反应向逆反应方向进行；
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题2分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列反应属于放热反应的是（ ）
A. 浓硫酸溶于水 B. Fe与稀硫酸反应
C. C+CO22CO D. 石灰石受热分解
【答案】B
【解析】
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）等。
【详解】A．浓硫酸加水稀释是物理变化，故A不选；
B、Fe与稀硫酸反应是置换反应，是放热反应，故B选；
C、C+CO22CO是吸热反应，故C不选；
D、石灰石受热分解，是吸热反应，故D不选；
故选B
2.下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A. CH3COOH B. NH3·H2O C. NH4Cl D. CO2
【答案】C
【解析】
【分析】根据强电解质的定义进行分析；
【详解】强电解质的定义是在水溶液中完全电离的电解质，
A、CH3COOH属于弱酸，即属于弱电解质，故A不符合题意；
B、NH3·H2O为弱碱，不属于强电解质，故B不符合题意；
C、NH4Cl属于盐，即属于强电解质，故C符合题意；
D、CO2属于非电解质，故D不符合题意；
答案选C。
3.10mL浓度为1mol/L盐酸与过量锌粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成是（ ）
A. K2SO4 B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3
【答案】B
【解析】
【分析】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，减慢反应速率，需要降低c(H＋)，不影响氢气生成，即n(H＋)不变，然后进行分析；
【详解】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，
A、加入K2SO4固体，对反应无影响，故A不符合题意；
B、加入CH3COONa固体，发生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH为弱酸，c(H＋)降低，但H＋总物质的量不变，反应速率减缓，但氢气总量不变，故B符合题意；
C、发生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，构成铜锌原电池，加快反应速率，故C不符合题意；
D、Na2CO3与盐酸反应，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都减小，反应速率减缓，氢气总量减少，故D不符合题意；
答案选项B。
4.下列物质中，只含有共价键的化合物是（ ）
A. NaOH B. MgCl2 C. Br2 D. H2O
【答案】D
【详解】A、NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，故A不符合题意；
B、MgCl2属于离子化合物，只含离子键，故B不符合题意；
C、Br2为单质，故C不符合题意；
D、H2O属于共价化合物，含有共价键，故D符合题意。
答案选D。
5.氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是（ ）
A. HCN 易溶于水
B. HCN溶液的导电性比盐酸的弱
C. 25 ℃时1mol/L HCN溶液pH约为3
D. 10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
【答案】C
【解析】
【分析】HCN为弱电解质，利用其部分电离来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性的比较，以及对应盐溶液的酸碱性来判断；
【详解】A、HCN是强酸还是弱酸，与溶解度无关，故A不符合题意；
B、应在相同条件下进行，如相同温度、相同体积、相同浓度等，HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN为弱酸，故B不符合题意；
C、假设HCN为强电解质，1mol·L－1的HCN的pH应为1，但现在pH=3，说明HCN为弱酸，故C符合题意；
D、无论HCN是强酸还是弱酸，10 mL 1mol/L HCN溶液都恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，不能证明酸性强弱，故D不符合题意；
答案选C。
6.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A. 水的离子积常数 B. 化学平衡常数
C. 反应的活化分子百分数 D. 化学反应速率
【答案】B
【详解】A、水的离子积只受温度影响，水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，故A不符合题意；
B、化学平衡常数只受温度的影响，如果反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，如果反应为吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大，故B符合题意；
C、升高温度，增加反应的活化分子百分数，故C不符合题意；
D、升高温度，加快反应速率，故D不符合题意；
答案选B。
7.下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（ ）
A
B
C
D
将 NO2球浸泡在热水和冷水中
探究温度对平衡的影响
pH 试纸的测定
研究催化剂对反应速率的影响
反应热的测定
【答案】A
【解析】A、将NO2球浸泡在热水和冷水中，观察气体颜色的变化，可以探究温度对平衡的影响 ，故A正确；B、pH试纸应该放在玻璃片或表面皿上，不应该放在桌面上，故B错误；C、反应中同时改变了催化剂和温度，不能研究催化剂对反应速率的影响，故C错误；D、铁的导热性好，用铁质搅拌棒加快了热量的散失，导致反应热的测定误差较大，故D错误；故选A。
8.25℃时，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是（ ）
A. 溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/L
B. 加水稀释100倍后，溶液的pH = 4
C. 加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈碱性
D. 此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L
【答案】D
【详解】A、根据pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常温下，pH=2的盐酸溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A说法正确；
B、稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H＋)==1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B说法正确；
C、NH3·H2O为弱碱，因此pH=12的氨水中c(NH3·H2O)大于pH=2的盐酸中c(HCl)，等体积混合后，NH3·H2O过量，混合后溶液显碱性，故C说法正确；
D、酸溶液中OH-全部来自水电离，根据水的离子积，pH=2的盐酸中c(OH－)==10－12mol·L－1，故D说法错误；
答案选D。
9.据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块;方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（ ）
A. 方法1叫外加电流的阴极保护法
B. 方法2叫牺牲阳极的阴极保护法
C. 方法1中金属块可能是锌、锡和铜
D. 方法2中舰体连接电源的负极
【答案】D
【解析】试题分析：舰体是由钢板做的。方法1，舰体镶嵌一些金属块，必须是比铁活泼的金属，如锌等（锡和铜不行），这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法；方法2，航母舰体与电源相连，必须与电源负极相连，这种方法叫外加电流的阴极保护法。综上所述，D正确，本题选D。
10.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）
A. 常温常压下，16g CH4含有的分子数为NA
B. 0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4NA
C. 0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－ 数为0.2NA
D. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA
【答案】A
【解析】A．常温常压下，16g CH4的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故A正确；B．0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为0.2NA，故B错误；C．没有指明溶液体积，无法计算溶液中离子的微粒数目，故C错误；D．标准状况下的四氯化碳是液体，无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故D错误，答案为A。
11.下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是( )
A. 用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3
B. 食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2
D. 84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O
【答案】D
【解析】A. 二氧化硅和水不反应，故A错误；B.醋酸是弱酸，要用化学式表示：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，故B错误；C. 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3 ，故C错误；D. 84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O，故D正确。故选D。
12. 根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（ ）
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
【答案】D
【解析】①不正确，例如第ⅣA元素中，金刚石的熔点大于硅的。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，②正确。③不正确，因为核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，即离子半径是M+＜R2—。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，④增强。根据元素周期表可知，⑤正确，答案选D。
13. 下列说法正确的是（ ）
A. CO（g）的燃烧热：△H=-283．0KJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=-556．0KJ/mol
B. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57．30KJ/mol-1,则含40．0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3KJ的热量
C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=a; 2C（s）+O2（g）=2CO（g）; △H="b," 则a＞b
D. 已知c（石墨，s）=C（金刚石，s） △H＞0,则石墨比金刚石稳定
【答案】D
【解析】试题分析：CO（g）的燃烧热：△H=-283．0KJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+556．0KJ/mol，A错误；稀醋酸电离时需要吸热，放出的热量小于57．3KJ，B错误；完全燃烧放出的热量明显大于不完全燃烧， 则b＞a，C错误；已知c（石墨，s）=C（金刚石，s） △H＞0,说明金刚石的能量高，能量低的稳定，故石墨比金刚石稳定，D正确。
14.某些化学键键能数据如下：
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能kJ/mol
436
243
431
则下列热化学方程式不正确（ ）
A. H2(g)+Cl2(g)=HC(g)；△H=-91.5kJ/mol
B. H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ/mol
C. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=+91.5kJ/mol
D. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=+183kJ/mol
【答案】C
【详解】A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)；△H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正确；
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=(436+243-2×431) kJ/mol=-183kJ/mol，B正确；
C.氢气和氯气反应是放热反应，反应热△H<0，C错误；
D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243) kJ/mol=+183kJ/mol，D正确；
故合理选项是C。
15.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下图所示的原电池，下列叙述不正确的是（ ）
A. Ag作正极，Cu作负极
B. 盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
C. 取出盐桥后，电流计的指针不发生偏转
D. 工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大
【答案】B
【解析】
【分析】根据电子流动的方向，铜棒为负极，Ag棒为正极，然后根据原电池工作原理进行分析；
【详解】A、原电池中电子从负极流向正极，根据装置图，铜棒为负极，Ag棒为正极，故A说法正确；
B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即K＋移向AgNO3溶液，故B说法错误；
C、取出盐桥后，该装置不是闭合回路，即不属于原电池，电流计的指针不发生偏转，故C说法正确；
D、负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，因此工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大，故D说法正确；
答案选B。
16. 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是（ ）
A. 反应的化学方程式为5YX
B. t1 时，Y 的浓度是 X 浓度的1.5 倍
C. t2 时，正、逆反应速率相等
D. t3 时，逆反应速率大于正反应速率
【答案】B
【解析】在t1时，X增加2mol,Y减少4mol，即二者速率比为1:2；方程式应为：2YX，A错；t1时，Y的物质的量是X的1.5倍，所以Y的浓度是X浓度的1.5倍，正确；t2时，X、Y二者的物质的量相等，并不是速率相等；t2时刻后X、Y二者的物质的量不再改变，达到平衡状态，正逆反应速率相等。
17.25℃时，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)
C. 向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH＝7，此时混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
D. 向0.1mol/L NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH＝5，此时混合液中 c(Na＋)=c(NO3-)
【答案】D
【详解】A、NH4＋虽然水解，但水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)>c(SO42－)，故A错误；
B、相同条件下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，因此0.02mol·L－1氨水与0.01mol·L－1氨水溶液溶液中c（OH-）之比不等于2：1，故B错误；
C、依据电荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，混合后溶液的pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，推出c(Na＋)=c(CH3COO－)，故C错误；
D、硝酸钠是强酸强碱盐，Na＋和NO3－不发生水解，也不与HCl发生反应，根据物料守恒，即c(Na＋)=c(NO3－)，故D正确；
答案选D。
18.在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为（ ）
A. 25% B. 大于25%
C. 小于25% D. 无法判断
【答案】B
【解析】试题分析：2SO2+O22SO3反应为气体物质量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，B容器压强大于A容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是大于25%，故选B。
19. 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )
A. 砷在通常情况下是固体
B. 可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价
C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D. AsH3稳定性比PH3强
【答案】D
【解析】试题分析：A、同主族自上而下，熔沸点升高，P是固体，故砷是固体，A项正确；B、N元素可以显示－3、＋3、＋5等多种化合价，故砷可以，B项正确；C、自上而下，非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，故As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，C项正确；D、自上而下，非金属性减弱，对应氢化物稳定性减弱，D项错误；答案选D。
20.可逆反应A＋a B（g）C（g）＋2 D（g）（a为化学计量数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. T2< T1，P2< P1
B. 增加B的物质的量，B的转化率一定增大
C. 若a＝2，则A为固态或液态物质
D. 该反应的正反应为吸热反应
【答案】C
【解析】
【分析】利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，然后利用勒夏特列原理进行分析；
【详解】A、利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，故A错误；
B、由于无法确定A的状态及a值，增加B的物质的量，B的转化率是增大还是减小，无法确定，故B错误；
C、若a=2，根据压强与C%的关系，增大压强，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，则A为液态或固态，故C正确；
D、根据温度与C%的关系，温度越高，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，故D错误；
答案选C。
21.镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列说法不正确的是（ ）
A. 放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2
B. 充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)
C. 电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小
D. 该电池充电时将电能转化为化学能
【答案】C
【解析】
【分析】镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，镍镉电池放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。
【详解】A．由分析可知，放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，故A正确；
B．充电时阳极反应分别与正极反应相反。放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)，故B正确；
C．放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得电子作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以负极区pH减小，正极区pH增大，故C错误；
D．充电时，作为电解池，将电能转化为化学能，故D正确；
答案选C。
22.将0..4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
【答案】D
【解析】
【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。
【详解】4gNaOH和10.6gNa2CO3的物质的量均为0.1mol，二者混合并配成溶液，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入到第一个格时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入到第二个格时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，正好与图象D相符，故答案选D。
23.下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（ ）
A. ①②③④⑤ B. ③⑤④②①
C. ①②③⑤④ D. ⑤③④①②
【答案】B
【解析】
【分析】水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，在水中加入酸或碱，抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，酸溶液中OH－是水电离的，碱溶液中H＋是水电离，结合Kw=c(H＋)×c(OH－)进行计算；
【详解】水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，水电离出的H＋等于水电离OH－，
①pH=0的盐酸中c(OH－)==10－14mol·L－1，即水电离出的c(H＋)=10－14mol·L－1；
②0.5mol·L－1的盐酸溶液中c(H＋)=0.5mol·L－1，溶液中c(OH－)==2×10－14mol·L－1，即水电离出的c(H＋)=2×10－14mol·L－1；
③NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋水解，使NH4Cl溶液显酸性，促进水的电离；
④0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，水电离c(H＋)=10－13mol·L－1；
⑤NaF为强碱弱酸盐，F-水解，使NaF溶液显碱性，促进水的电离；
③和⑤促进水的电离，由于NH3·H2O的电离程度小于HF，等物质的量浓度的NH4＋水解程度大于F－，即氯化铵溶液中水电离出的c(H＋)大于NaF溶液中水电离出的c(H＋)，综上所述水电离出c(H＋)由大到小的顺序是③⑤④②①，故选项B正确；
答案选B。
24.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常合进行现场酒精检测下列说法不正确的是 )
A. 电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极
B. 所在的铂电极处发生还原反应
C. 该电池的负极反应式为：
D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
【答案】C
【解析】
【分析】氧气得到电子，在正极反应，所以通入氧气的一极为正极。呼出气中的乙醇失去电子被氧化生成醋酸，在负极反应。
【详解】A. 氧气的一极为正极，是电流流出的一极，电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故正确；B. O2得到电子，发生还原反应，故正确；C. 从图分析，乙醇失去电子生成醋酸，故CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+是错误的；D. 酒精的多少意味着电流的大小，故微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，故正确。故选C。
25.常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
B. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D. b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
【答案】A
【解析】试题分析：A、从图像分析，b点 溶液的pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好完全反应生成盐，说明按根离子水解程度与R-水解程度相等，故A错误；B、a～b点导电能力增强，说明反应后的溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，故B正确；C、根据图像可知，c点荣恶意的pH大于7，混合液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子，结合电荷守恒分析c(NH4+)>c(R-)，故C正确；D、常数下水的离子积不变，因为反应温度不变，所以水的离子积为1.0×10-14，故D正确。
第Ⅱ卷
26.已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）A的原子序数为26，A元素在周期表中的位置：______，写出NaOH 的电子式：_____。
（2）写出检验D中阳离子的操作方法为_________________________。
（3）保存C溶液时要加固体A的原因是______________。
（4）写出下列转化的方程式：
①B→C的离子方程式：______________________________。
②E→F的化学方程式：_______________________________。
【答案】(1). 第四周期第Ⅷ族 (2). (3). 取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋ (4). 防止Fe2＋被O2氧化 (5). Fe3O4 +8H+ = Fe2＋ +2 Fe3＋ + 4H2O (6). 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
【解析】
【分析】F是红褐色沉淀，即F为Fe(OH)3，A是一种常见金属，结合框图中物质的转化，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2；
【详解】F是红褐色沉淀，即F为Fe(OH)3，A是一种常见金属，结合框图中物质的转化，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2；
（1）A为26号元素，且A为Fe，Fe元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，即NaOH电子式为；
（2）D为FeCl3，检验Fe3＋常用KSCN，即操作步骤是取D溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变为(血)红色，证明含Fe3＋；
（3）C为FeCl2，Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加铁屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；
（4）①Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；
②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。
27.如图所示的装置，电源为Zn－MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：
(1)在电源中，B电极为________极(填“正极”或“负极”)；该极的电极反应是____________。
(2)甲装置中总的化学方程式是______________________________________________。
(3)丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是________________________。
(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___L。
(5)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是___________。
【答案】(1). 负极 (2). Zn-2e-=Zn2+ (3). 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (4). 2Cl－－2e－=Cl2↑ (5). 0.224 (6). 2H＋＋2e－=H2↑
【解析】
【分析】向甲中滴入酚酞溶液，在铁极附近显红色，说明该极上H＋放电，因此该电极是阴极，C电极是阳极，阳极与电源的正极相连，则A是电源的正极，B是电源的负极，乙中是精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，丙中X电极是阳极，Y是阴极，串联电路中转移的电子物质的量相等，据此解答；
【详解】向甲中滴入酚酞溶液，在铁极附近显红色，说明该极上H＋放电，因此该电极是阴极，C电极是阳极，阳极与电源的正极相连，则A是电源的正极，B是电源的负极，乙中是精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，丙中X电极是阳极，Y是阴极，串联电路中转移的电子物质的量相等，
（1）根据上述分析，B电极为负极，Zn为活泼金属，Zn为负极，该电池为锌锰干电池，其电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋；
（2）C电极为阳极，Fe为阴极，根据电解池的原理，甲装置电解饱和食盐水，其总化学反应方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
（3）X电极为阳极，根据电解原理，X电极上反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑；
（4）乙装置中精铜电极的电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，甲装置中铁电极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，串联电路，通过电子物质的量相同，即有Cu～2e－～H2↑，氢气的体积为=0.224L；
（5）根据电解原理，阴极上阳离子放电，按照放电的顺序，即阴极电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。
28.已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
③c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填编号)。
(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同).
(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为_______________________。
（4）25℃时，现有浓度均为0.10 mol·L-1的2种溶液：① 醋酸、② 氢氧化钠。下列说法正确的是______（填字母）。
a．①中有CH3COO-发生水解，促进水的电离
b．②中由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L-1
c．①和②等体积混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
d. ①和②混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)
【答案】(1). 醋酸钠 (2). ① (3). 等于 (4). 小于 (5). c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) (6). b、c
【详解】（1）某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋，溶质可能是CH3COONa和NaOH的混合物、CH3COONa、CH3COONa和CH3COOH的混合物，若溶液只溶解了一种溶质，则该溶质为CH3COONa，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－水解，使溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)，水解程度微弱，推出离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故①正确；
（2）等体积混合后，恰好完全反应，说明n(CH3COOH)=n(NaOH)，即c(CH3COOH)=c(NaOH)；
（3）醋酸为弱酸，混合后恰好是中性，溶质为CH3COONa和CH3COOH，即c(NaOH)
b、根据水的离子积，由水电离出c(H＋)==10－13mol·L－1，故b正确；
c、等体积混合后，两者恰好完全反应，溶质为CH3COONa，根据质子守恒，得出c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)，故c正确；
d、①和②混合后，如果溶液呈现中性，根据电荷守恒，c(Na＋)=c(CH3COO－)，故d错误。
29.（1）已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1，该条件下CH4（g）还原NO2（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O(g)的热化学方程式：__________。
(2)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应反应H2(g)＋I2(g) HI(g)的平衡常数K3为___________________________。
(3)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
①)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
②该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.υ正(H2)＝υ逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)
④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。
⑤在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。
【答案】(1). CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1 (2). 7 (3). (4). 吸热 (5). BC (6). 830 (7). 逆向
【详解】（1）①CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ·mol-l，②CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1，应用盖斯定律，将(①＋②)/2，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=kJ·mol－1=－867kJ·mol－1，即CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1；
（2）根据化学平衡常数的定义，K1=，K3=，K1=K32即K3=7；
（3）①根据化学平衡常数的定义，K=；
②化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，化学平衡常数增大，即正反应方向为吸热反应；
③A、反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体物质的量相等，压强不变，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；
B、根据化学平衡状态的定义，c(CO)不变，说明反应达到平衡，故B符合题意；
C、υ正(H2)反应向正反应方向进行，υ逆(H2O)反应向逆反应方向进行，且速率之比等于化学计量数之比，υ正(H2)＝υ逆(H2O)，能说明反应达到平衡，故C符合题意；
D、没有指明起始浓度，因此c(CO2)=c(CO)，不能说明反应达到平衡，故D不符合题意；
答案选BC。
④根据c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，K==1，根据表格数据，此温度为830℃；
⑤Qc===1>0.9，说明反应向逆反应方向进行；
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