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内蒙古自治区鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2024-2025学年高二上学期开学化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份内蒙古自治区鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2024-2025学年高二上学期开学化学试题（原卷版+解析版），文件包含内蒙古自治区鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2024-2025学年高二上学期开学化学试题原卷版docx、内蒙古自治区鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2024-2025学年高二上学期开学化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
总分：100分；考试时间：70分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，应使用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写到答题卡上，且必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23
一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. 北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅
B. 传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃
C. 存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中常放少量铁粉
D. 制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．计算机的芯片材料是单质硅，故A正确；
B．陶瓷、水泥、普通玻璃均属于传统硅酸盐材料，故B正确；
C．存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中常放少量铁粉，铁粉可以防止亚铁离子被氧化变质，故C正确；
D．二氧化硅不溶于水，但它可以与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D错误；
故选D。
2. 某学习小组在学习原电池后，以和为电极材料，制作了如图所示的柠檬水果电池(果汁呈酸性)，下列说法正确的是
A. 该电池能将化学能转化为电能
B. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极
C. 电池工作时，铜电极上发生了氧化反应
D. 电池工作一段时间后，铜片发生还原反应质量增加
【答案】A
【解析】
【分析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，果汁作电解质溶液，据此分析解答。
【详解】A．水果电池为原电池，能将化学能转化为电能，A正确；
B．电子不能进入溶液，电子从锌电极经导线流向铜电极，B错误；
C．锌的活泼性大于铜，电池工作时，铜为正极，发生还原反应，C错误；
D．铜片做正极，但正极无金属析出，故铜片质量不变，D错误；
故选A。
3. 下列叙述不正确的是
A. 的中子数为9B. 原子半径：O>N
C. 非金属性：O>ND. 稳定性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．一个原子的中子数=质量数-质子数，的中子数，A正确；
B．同一周期主族元素原子的半径从左到右依次减小，因此N的原子半径大于O的原子半径，B错误；
C．同一周期主族元素的非金属性从左到右依次增强，因此N的非金属性弱于O的非金属性，C正确；
D．元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因此水的稳定性强于氨气，D正确；
故选B。
4. 氮元素和水一样重要，它是构成生命的重要元素。下列关于氮及其化合物的叙述中错误的是
A. 实验室可用加热固体NH4Cl制取NH3B. 合成氨属于氮的固定
C. 雷电时N2与O2反应直接生成NOD. 液氨是纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热固体NH4Cl生成HCl与NH3，二者常温下又生成NH4Cl，因此不可用加热固体NH4Cl制取NH3，A错误；
B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，合成氨属于氮的固定，B正确；
C．N2与O2在雷电条件下反应直接生成NO，C正确；
D．液氨是氨气的液态，是纯净物，D正确；
故选A。
5. 下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是
A. SO2能使紫色石蕊溶液褪色B. SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3
C. 硫在自然界中既有游离态又有化合态D. BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．与水反应生成亚硫酸，故将其通入紫色石蕊溶液能使其变红，二氧化硫不能漂白指示剂，故不能使紫色石蕊溶液褪色，A项错误；
B．与在催化剂、加热条件下可反应生成，B项正确；
C．硫在自然界中的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等，既有游离态又有化合态，C项正确；
D．难溶于水和酸，可用作消化系统射线检查的内服剂，D项正确；
故答案为：A。
6. 一定条件下，下列选项所示物质间转化能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，A不符合题意；
B．氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应，B不符合题意；
C．铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，而不是氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，C不符合题意；
D．饱和氨盐水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，D符合题意；
故选D。
7. 在一定温度下，在某恒容的密闭容器中，发生反应：正反应为吸热反应。下列有关叙述正确的是
A. 加入少量碳后，浓度增加
B. 改变外界条件可能提高反应限度
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 恒容条件下通入He，反应速率加快
【答案】B
【解析】
【详解】A．C为固体，加入少量碳，平衡不移动，不影响CO浓度，故A错误；
B．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，改变外界条件如升高温度可能提高反应限度，故B正确；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，故C错误；
D．恒容条件下通入He，参与反应的各物质浓度不变，则反应速率不变，故D错误；
故选：B。
8. 保持温度和容器容积不变，下列不能判断可逆反应达到平衡状态的是
A B. 容器内压强恒定不变
C. 体系的密度保持不变D. 当
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据同一可逆反应用不同物质表示的反应速率数值之比=化学计量数之比，可得：，可判断平衡，A不选；
B．由化学方程式可得，该反应正向气体分子数增加，所以容器内压强保持不变，可判断平衡，B不选；
C．，密闭容器的容积恒定，所以体积不变，C为固体，所以气体的总质量随着平衡发生移动而发生变化，只有平衡不发生移动时，气体的总质量才不变，此时密度不变，所以当混合气体的密度不变时，表明该反应已达到平衡状态， C不选；
D．，无法确定投放量，且反应中物质的量改变量恒定相同，无法确定为平衡状态，D选；
故选D。
9. 对反应来说，同一段时间内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）的关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】在同一个反应中，用不同物质表示的反应速率满足以下关系：。
【详解】A．由分析可知：，即，A错误；
B．，即，B正确；
C．，即，C错误；
D．由A项解析可知，，D错误。
故选B。
10. 氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，往一恒容密闭容器中加入发生反应。在时达到平衡。可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
A. 氨基甲酸铵的浓度不再发生变化B. 气体的体积分数不再改变
C. 气体的平均摩尔质量不再改变D. 气体的密度不再改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨基甲酸铵是固体，固体的物质的量浓度是定值，不能用单位时间固体浓度的变化表示速率，A错误；
B．该反应中只有水蒸气一种气体，故反应过程中气体的体积分数一直不变，B错误；
C．该反应中只有水蒸气一种气体，气体的平均摩尔质量就是水分子的摩尔质量，故一直不变，C错误；
D．恒容密闭容器，气体体积不变，在平衡之前气体总质量变化，故气体的密度是平衡标志，D正确；
故选D。
11. 在某温度下，可逆反应平衡常数为，下列说法正确的是
A. 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B. 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C. 随反应物浓度的改变而改变
D. 随着温度的升高而增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大，A正确；
B．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越小，达到平衡时，反应进行的程度越小，即反应物的转化率越小，B错误；
C．化学平衡常数仅仅是温度的函数，即K不随反应物浓度的改变而改变，仅仅随着温度的改变而改变，C错误；
D．题干未告知该反应正反应为吸热反应还是放热反应，故无法判断K随着温度的升高的变化情况，D错误；
故选A。
12. 利用如图实验装置能完成相应实验的是
A. ①蒸发浓缩NaOH溶液B. ②利用酒精萃取碘水中的碘单质
C. ③测量生成氧气的速率D. ④探究催化剂对反应速率的影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．瓷坩埚中SiO2能和NaOH反应，故A错误；
B．酒精与水互溶，不可利用酒精萃取碘水中的碘单质，故B错误；
C．秒表测定时间，针筒可测定气体的体积，图中装置可测定反应速率，故C正确；
D．催化剂不同、过氧化氢的浓度不同，两个变量，不能研究不同催化剂对反应速率的影响，故D错误；
故选C。
13. 如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A. 加入催化剂，反应热发生改变
B. 该反应为吸热反应
C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
D. 该反应的 ∆H= (b-a) kJ/ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入催化剂改变反应的活化能，但是不改变反应热，A错误；
B．由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，反应为吸热反应，B正确；
C．a为正反应的活化能，b为逆反应的活化能，所以逆反应的活化能小于正反应的活化能，C错误；
D．由图可知，反应吸热焓变为正值，该反应的 ∆H= + (a-b) kJ/ml，D错误；
故选B
14. 下列关于化学反应速率的说法中正确的是
A. 在恒温恒容的容器中发生的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率不一定改变
B. 的催化氧化是放热反应，故升高温度，反应速率减慢
C. 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大
D. 活化分子间发生的碰撞均为有效碰撞
【答案】A
【解析】
【详解】A．在恒温恒容的容器中发生的催化氧化反应，若通过加入惰性气体增大容器内压强，反应速率不改变，若通过加入气体增大容器内压强，反应速率改变，A正确；
B．的催化氧化是放热反应，故升高温度，反应速率加快，B错误；
C．若增大固体反应物的量，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误；
D．活化分子是能量较高的能够发生化学反应的分子，活化分子间只有按照一定的取向发生碰撞时才能发生有效碰撞，D错误；
故选A。
15. 一定条件下，密闭容器中发生反应：，其平均反应速率如下，其中反应速率最大的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】用四个选项给的不同物质的速率与该物质的化学计量数做比，数值大的速率大，同时要把不同单位转化为同一单位，以此解题。
【详解】A．；
B．水为液态，不能用其浓度变化来表示反应速率；
C．；
D．；
故选D。
16. 下列关于热化学方程式的说法中，正确的是
A. 丙烷的燃烧热，则丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B. 一定条件下， ，则将和置于密闭容器中充分反应放出热量为
C. ，，，，则
D. 在稀溶液中： ，若将含的盐酸稀溶液与固体混合，放出的热量小于
【答案】C
【解析】
【详解】A．高中阶段燃烧热的定义为在25℃，1.01×105Pa条件下，1 ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，产物中的H2O的物质状态应为液态，丙烷燃烧的热化学方程式可表示为： ，A选项错误；
B．由于为可逆反应，充入和无法完全反应，因此反应过程放出的热量应小于99kJ，B选项错误；
C．由于，根据该斯定律可得ΔH=ΔH2-ΔH1>0，则-b-(-a)>0，则，C选项正确；
D．NaOH固体溶解放热，所以的盐酸稀溶液与固体混合，放出的热量大于；
故答案选C。
17. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。
已知：①
②
③
下列关系式正确的是
A. ；B. ；
C. ；D. ；
【答案】A
【解析】
【详解】根据盖斯定律可知，反应③反应②反应①，有；，A项正确。
18. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应物的总能量小于生成物的总能量
B. 活化能：反应ii→iii>反应i→ii
C. 升高温度可提高单位时间内有效碰撞的次数
D. 使用催化剂可增大反应的活化能
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；
B．反应的活化能为，反应的活化能为，因此活化能：反应i→ii>ii→iii，B错误；
C．根据碰撞理论，升高温度可增大活化分子百分数，提高单位时间内有效碰撞的次数，C正确；
D．使用催化剂可降低反应的活化能，D错误。
答案为：C。
二、填空题：共46分
19. 已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。
（1）中官能团的名称为___________。
（2）上述转化中，属于取代反应的是___________(填序号)。
（3）可以用于鉴别和的试剂是___________(填字母)。
A．溴的四氯化碳溶液 B．氢氧化钠溶液 C．酸性高锰酸钾溶液
（4）写出上述流程中②、③、④的化学方程式：
②___________；③___________；④___________。
（5）含有4个碳原子，且与互为同系物的物质的结构简式可能是___________，___________。
（6）由可以制得一种高分子化合物，其结构简式为___________。
【答案】（1）羟基 （2）③
（3）AC （4） ①. ； ②. ③.
（5） ①. CH3CH2CH2CH3 ②. CH(CH3)3
（6）
【解析】
【分析】乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇发生催化氧化反应生成乙醛；乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；
【小问1详解】
中官能团名称为羟基；
【小问2详解】
由上述分析可知③为酯化反应，属于取代反应；
【小问3详解】
A．乙烯可与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不与溴的四氯化碳溶液反应，可以鉴别，故A正确；
B．氢氧化钠与二者均不反应，故B错误；
C．乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，乙烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；
答案选AC；
【小问4详解】
反应②乙烯与水发生加成反应，反应方程式：；反应③是酯化反应：；反应④乙醇催化氧化：；
【小问5详解】
是乙烷，属于烷烃，与其互为同系物，含有4个碳原子的烷烃为丁烷，可以为正丁烷、异丁烷，结构简式为CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 ；
【小问6详解】
发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为：；
20. 某学习小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定实验。
（1）实验中大约要使用溶液，配制溶液时至少需称量固体___________
（2）大小烧杯之间填满碎纸条的作用是___________，从实验装置上看，图中缺少的仪器是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，直接测碱的温度，实验测得的中和反应反应热数值将偏大
B. 用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计旋转做圆周运动
C. 将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、，则
D. 可用耐酸碱的塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器
（4）如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，测得的中和反应反应热的数值___________(选填“相等、不相等”)。
（5）如果用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会___________(选填“偏大、偏小或无影响”)。
【答案】（1）
（2） ①. 保温，减少热量散失 ②. 环形玻璃搅拌器 （3）CD
（4）相等 （5）偏小
【解析】
【小问1详解】
欲用NaOH固体配制0.5ml/L的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，需要的氢氧化钠的质量m=nM=cVM=0.5ml/L0.25L40g/ml=5.0g。
【小问2详解】
中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热、减少热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）。
【小问3详解】
A．在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，测得碱溶液的初始温度偏高，实验测得的“中和热”数值将偏小，A错误；
B．用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计上下运动，B错误；
C．将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶 液分别和1L、1ml . L- 1的稀盐酸恰好完全反应,浓氢氧化钠稀释放热，其反应热分别为、，则，C正确;
D．塑料材质导热性差，可用耐酸碱的塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器，D正确；
故选CD。
【小问4详解】
中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1ml水时放出的热，中和热与酸碱的用量无关，所以中和热数值相等。
【小问5详解】
氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，测得的中和热的数值会偏小。
21. ．已知反应，某温度下，在密闭容器中投入一定量的、，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）从反应开始到时，用的浓度变化表示的反应速率为___________。
（2）经测定，前内，则该反应的化学方程式为___________。
（3）在密闭容器里，通入、、，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填字母)。
A. 降低温度B. 加入催化剂C. 增大容器容积D. 减小容器容积
（4）反应达到平衡时，的转化率是___________。
（5）能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是___________。
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用、、表示的反应速率之比为
④混合气体的密度不再改变
⑤气体的体积分数不变
⑥混合气体的质量不再改变
．已知尿酸是一种有机酸(以表示)，能溶于水。关节炎的原因归结在关节滑液中形成了尿酸钠晶体()。发生的反应如下：
①；②
（6）关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
（7）写出反应②的平衡常数表达式___________。
（8）改变下列一个条件，能提高活化分子百分数的是___________(填字母)。
A. 增大反应物浓度B. 加入高效催化剂C. 适当升温D. 增大压强
【答案】（1）
（2） （3）AC
（4）
（5）②⑤ （6）放热
（7） （8）BC
【解析】
【小问1详解】
从反应开始到12s，反应达到平衡，0-12s内，A物质的浓度变化量为0.6ml/L，则用A表示的反应速率为v(A)= ；
【小问2详解】
平衡时B的浓度变化量为0.2ml/L，则A与B的化学计量数之比为3:1；物质的化学计量数之比等于反应速率之比，前4s内v(A)=0.075ml·L-1·s-1，同时根据前4s内A、C的速率之比可知，A与C的化学计量数之比为3:2，则该反应的化学方程式为；
【小问3详解】
A．降低温度，反应速率减小，A项正确；
B．加入合适的催化剂，反应速率增大，B项错误；
C．增大容器容积，反应物和生成物的浓度均减小，反应速率减小，C项正确；
D．减小容器容积，反应物和生成物的浓度均增大，反应速率增大，D项错误；
故答案选AC。
【小问4详解】
从图中可知，12s时反应达到平衡，此时消耗B的浓度为0.2ml/L，则达到平衡时B的转化率为=40%；
【小问5详解】
①单位时间内生成a ml A的同时生成b ml B，两者均表示逆反应速率，无论是否达到平衡，该情况始终成立，①错误；
②单位时间内生成a ml A的同时生成c ml C，生成a ml A的同时消耗c ml C，则C的生成速率和消耗速率相同，反应达到平衡，②正确；
③物质的反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，A、B、C的反应速率之比始终为a:b:c，③错误；
④该反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和产物均为气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，④错误；
⑤随着反应进行气体B的体积分数不断变化，当气体B的体积分数不变，说明反应达到平衡，⑤正确；
⑥质量守恒，反应前后质量不变，故混合气体的质量不再改变，不说明反应达到平衡，⑥错误；
答案选②⑤。
【小问6详解】
关节炎的原因归结在关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，关节炎大都是阴冷天气时发作，说明温度降低，Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)平衡正向移动，而温度降低，平衡向放热反应移动，因此反应②正向为放热反应；
【小问7详解】
反应②的平衡常数表达式K=；
【小问8详解】
A．增大反应物浓度无法改变活化分子百分数，能增大单位体积内的活化分子总数，故A项不符合题意；
B．加入高效催化剂能降低反应活化能，使得更多分子成为活化分子，可提高活化分子百分数，故B项符合题意；
C．适当升温能提供更多的能量，使得更多分子成为活化分子，可提高活化分子百分数，故C项符合题意；
D．增大压强，能增大单位体积内的活化分子总数，无法提高活化分子百分数，故D项不符合题意；
综上所述，答案为BC；①
②
③
④
总分：100分；考试时间：70分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，应使用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写到答题卡上，且必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23
一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. 北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅
B. 传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃
C. 存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中常放少量铁粉
D. 制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．计算机的芯片材料是单质硅，故A正确；
B．陶瓷、水泥、普通玻璃均属于传统硅酸盐材料，故B正确；
C．存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中常放少量铁粉，铁粉可以防止亚铁离子被氧化变质，故C正确；
D．二氧化硅不溶于水，但它可以与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D错误；
故选D。
2. 某学习小组在学习原电池后，以和为电极材料，制作了如图所示的柠檬水果电池(果汁呈酸性)，下列说法正确的是
A. 该电池能将化学能转化为电能
B. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极
C. 电池工作时，铜电极上发生了氧化反应
D. 电池工作一段时间后，铜片发生还原反应质量增加
【答案】A
【解析】
【分析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，果汁作电解质溶液，据此分析解答。
【详解】A．水果电池为原电池，能将化学能转化为电能，A正确；
B．电子不能进入溶液，电子从锌电极经导线流向铜电极，B错误；
C．锌的活泼性大于铜，电池工作时，铜为正极，发生还原反应，C错误；
D．铜片做正极，但正极无金属析出，故铜片质量不变，D错误；
故选A。
3. 下列叙述不正确的是
A. 的中子数为9B. 原子半径：O>N
C. 非金属性：O>ND. 稳定性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．一个原子的中子数=质量数-质子数，的中子数，A正确；
B．同一周期主族元素原子的半径从左到右依次减小，因此N的原子半径大于O的原子半径，B错误；
C．同一周期主族元素的非金属性从左到右依次增强，因此N的非金属性弱于O的非金属性，C正确；
D．元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因此水的稳定性强于氨气，D正确；
故选B。
4. 氮元素和水一样重要，它是构成生命的重要元素。下列关于氮及其化合物的叙述中错误的是
A. 实验室可用加热固体NH4Cl制取NH3B. 合成氨属于氮的固定
C. 雷电时N2与O2反应直接生成NOD. 液氨是纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热固体NH4Cl生成HCl与NH3，二者常温下又生成NH4Cl，因此不可用加热固体NH4Cl制取NH3，A错误；
B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，合成氨属于氮的固定，B正确；
C．N2与O2在雷电条件下反应直接生成NO，C正确；
D．液氨是氨气的液态，是纯净物，D正确；
故选A。
5. 下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是
A. SO2能使紫色石蕊溶液褪色B. SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3
C. 硫在自然界中既有游离态又有化合态D. BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．与水反应生成亚硫酸，故将其通入紫色石蕊溶液能使其变红，二氧化硫不能漂白指示剂，故不能使紫色石蕊溶液褪色，A项错误；
B．与在催化剂、加热条件下可反应生成，B项正确；
C．硫在自然界中的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等，既有游离态又有化合态，C项正确；
D．难溶于水和酸，可用作消化系统射线检查的内服剂，D项正确；
故答案为：A。
6. 一定条件下，下列选项所示物质间转化能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，A不符合题意；
B．氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应，B不符合题意；
C．铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，而不是氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，C不符合题意；
D．饱和氨盐水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，D符合题意；
故选D。
7. 在一定温度下，在某恒容的密闭容器中，发生反应：正反应为吸热反应。下列有关叙述正确的是
A. 加入少量碳后，浓度增加
B. 改变外界条件可能提高反应限度
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 恒容条件下通入He，反应速率加快
【答案】B
【解析】
【详解】A．C为固体，加入少量碳，平衡不移动，不影响CO浓度，故A错误；
B．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，改变外界条件如升高温度可能提高反应限度，故B正确；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，故C错误；
D．恒容条件下通入He，参与反应的各物质浓度不变，则反应速率不变，故D错误；
故选：B。
8. 保持温度和容器容积不变，下列不能判断可逆反应达到平衡状态的是
A B. 容器内压强恒定不变
C. 体系的密度保持不变D. 当
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据同一可逆反应用不同物质表示的反应速率数值之比=化学计量数之比，可得：，可判断平衡，A不选；
B．由化学方程式可得，该反应正向气体分子数增加，所以容器内压强保持不变，可判断平衡，B不选；
C．，密闭容器的容积恒定，所以体积不变，C为固体，所以气体的总质量随着平衡发生移动而发生变化，只有平衡不发生移动时，气体的总质量才不变，此时密度不变，所以当混合气体的密度不变时，表明该反应已达到平衡状态， C不选；
D．，无法确定投放量，且反应中物质的量改变量恒定相同，无法确定为平衡状态，D选；
故选D。
9. 对反应来说，同一段时间内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）的关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】在同一个反应中，用不同物质表示的反应速率满足以下关系：。
【详解】A．由分析可知：，即，A错误；
B．，即，B正确；
C．，即，C错误；
D．由A项解析可知，，D错误。
故选B。
10. 氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，往一恒容密闭容器中加入发生反应。在时达到平衡。可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
A. 氨基甲酸铵的浓度不再发生变化B. 气体的体积分数不再改变
C. 气体的平均摩尔质量不再改变D. 气体的密度不再改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨基甲酸铵是固体，固体的物质的量浓度是定值，不能用单位时间固体浓度的变化表示速率，A错误；
B．该反应中只有水蒸气一种气体，故反应过程中气体的体积分数一直不变，B错误；
C．该反应中只有水蒸气一种气体，气体的平均摩尔质量就是水分子的摩尔质量，故一直不变，C错误；
D．恒容密闭容器，气体体积不变，在平衡之前气体总质量变化，故气体的密度是平衡标志，D正确；
故选D。
11. 在某温度下，可逆反应平衡常数为，下列说法正确的是
A. 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B. 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C. 随反应物浓度的改变而改变
D. 随着温度的升高而增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大，A正确；
B．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越小，达到平衡时，反应进行的程度越小，即反应物的转化率越小，B错误；
C．化学平衡常数仅仅是温度的函数，即K不随反应物浓度的改变而改变，仅仅随着温度的改变而改变，C错误；
D．题干未告知该反应正反应为吸热反应还是放热反应，故无法判断K随着温度的升高的变化情况，D错误；
故选A。
12. 利用如图实验装置能完成相应实验的是
A. ①蒸发浓缩NaOH溶液B. ②利用酒精萃取碘水中的碘单质
C. ③测量生成氧气的速率D. ④探究催化剂对反应速率的影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．瓷坩埚中SiO2能和NaOH反应，故A错误；
B．酒精与水互溶，不可利用酒精萃取碘水中的碘单质，故B错误；
C．秒表测定时间，针筒可测定气体的体积，图中装置可测定反应速率，故C正确；
D．催化剂不同、过氧化氢的浓度不同，两个变量，不能研究不同催化剂对反应速率的影响，故D错误；
故选C。
13. 如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A. 加入催化剂，反应热发生改变
B. 该反应为吸热反应
C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
D. 该反应的 ∆H= (b-a) kJ/ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入催化剂改变反应的活化能，但是不改变反应热，A错误；
B．由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，反应为吸热反应，B正确；
C．a为正反应的活化能，b为逆反应的活化能，所以逆反应的活化能小于正反应的活化能，C错误；
D．由图可知，反应吸热焓变为正值，该反应的 ∆H= + (a-b) kJ/ml，D错误；
故选B
14. 下列关于化学反应速率的说法中正确的是
A. 在恒温恒容的容器中发生的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率不一定改变
B. 的催化氧化是放热反应，故升高温度，反应速率减慢
C. 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大
D. 活化分子间发生的碰撞均为有效碰撞
【答案】A
【解析】
【详解】A．在恒温恒容的容器中发生的催化氧化反应，若通过加入惰性气体增大容器内压强，反应速率不改变，若通过加入气体增大容器内压强，反应速率改变，A正确；
B．的催化氧化是放热反应，故升高温度，反应速率加快，B错误；
C．若增大固体反应物的量，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误；
D．活化分子是能量较高的能够发生化学反应的分子，活化分子间只有按照一定的取向发生碰撞时才能发生有效碰撞，D错误；
故选A。
15. 一定条件下，密闭容器中发生反应：，其平均反应速率如下，其中反应速率最大的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】用四个选项给的不同物质的速率与该物质的化学计量数做比，数值大的速率大，同时要把不同单位转化为同一单位，以此解题。
【详解】A．；
B．水为液态，不能用其浓度变化来表示反应速率；
C．；
D．；
故选D。
16. 下列关于热化学方程式的说法中，正确的是
A. 丙烷的燃烧热，则丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B. 一定条件下， ，则将和置于密闭容器中充分反应放出热量为
C. ，，，，则
D. 在稀溶液中： ，若将含的盐酸稀溶液与固体混合，放出的热量小于
【答案】C
【解析】
【详解】A．高中阶段燃烧热的定义为在25℃，1.01×105Pa条件下，1 ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，产物中的H2O的物质状态应为液态，丙烷燃烧的热化学方程式可表示为： ，A选项错误；
B．由于为可逆反应，充入和无法完全反应，因此反应过程放出的热量应小于99kJ，B选项错误；
C．由于，根据该斯定律可得ΔH=ΔH2-ΔH1>0，则-b-(-a)>0，则，C选项正确；
D．NaOH固体溶解放热，所以的盐酸稀溶液与固体混合，放出的热量大于；
故答案选C。
17. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。
已知：①
②
③
下列关系式正确的是
A. ；B. ；
C. ；D. ；
【答案】A
【解析】
【详解】根据盖斯定律可知，反应③反应②反应①，有；，A项正确。
18. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应物的总能量小于生成物的总能量
B. 活化能：反应ii→iii>反应i→ii
C. 升高温度可提高单位时间内有效碰撞的次数
D. 使用催化剂可增大反应的活化能
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；
B．反应的活化能为，反应的活化能为，因此活化能：反应i→ii>ii→iii，B错误；
C．根据碰撞理论，升高温度可增大活化分子百分数，提高单位时间内有效碰撞的次数，C正确；
D．使用催化剂可降低反应的活化能，D错误。
答案为：C。
二、填空题：共46分
19. 已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。
（1）中官能团的名称为___________。
（2）上述转化中，属于取代反应的是___________(填序号)。
（3）可以用于鉴别和的试剂是___________(填字母)。
A．溴的四氯化碳溶液 B．氢氧化钠溶液 C．酸性高锰酸钾溶液
（4）写出上述流程中②、③、④的化学方程式：
②___________；③___________；④___________。
（5）含有4个碳原子，且与互为同系物的物质的结构简式可能是___________，___________。
（6）由可以制得一种高分子化合物，其结构简式为___________。
【答案】（1）羟基 （2）③
（3）AC （4） ①. ； ②. ③.
（5） ①. CH3CH2CH2CH3 ②. CH(CH3)3
（6）
【解析】
【分析】乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇发生催化氧化反应生成乙醛；乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；
【小问1详解】
中官能团名称为羟基；
【小问2详解】
由上述分析可知③为酯化反应，属于取代反应；
【小问3详解】
A．乙烯可与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不与溴的四氯化碳溶液反应，可以鉴别，故A正确；
B．氢氧化钠与二者均不反应，故B错误；
C．乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，乙烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；
答案选AC；
【小问4详解】
反应②乙烯与水发生加成反应，反应方程式：；反应③是酯化反应：；反应④乙醇催化氧化：；
【小问5详解】
是乙烷，属于烷烃，与其互为同系物，含有4个碳原子的烷烃为丁烷，可以为正丁烷、异丁烷，结构简式为CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 ；
【小问6详解】
发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为：；
20. 某学习小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定实验。
（1）实验中大约要使用溶液，配制溶液时至少需称量固体___________
（2）大小烧杯之间填满碎纸条的作用是___________，从实验装置上看，图中缺少的仪器是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，直接测碱的温度，实验测得的中和反应反应热数值将偏大
B. 用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计旋转做圆周运动
C. 将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、，则
D. 可用耐酸碱的塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器
（4）如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，测得的中和反应反应热的数值___________(选填“相等、不相等”)。
（5）如果用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会___________(选填“偏大、偏小或无影响”)。
【答案】（1）
（2） ①. 保温，减少热量散失 ②. 环形玻璃搅拌器 （3）CD
（4）相等 （5）偏小
【解析】
【小问1详解】
欲用NaOH固体配制0.5ml/L的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，需要的氢氧化钠的质量m=nM=cVM=0.5ml/L0.25L40g/ml=5.0g。
【小问2详解】
中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热、减少热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）。
【小问3详解】
A．在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，测得碱溶液的初始温度偏高，实验测得的“中和热”数值将偏小，A错误；
B．用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计上下运动，B错误；
C．将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶 液分别和1L、1ml . L- 1的稀盐酸恰好完全反应,浓氢氧化钠稀释放热，其反应热分别为、，则，C正确;
D．塑料材质导热性差，可用耐酸碱的塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器，D正确；
故选CD。
【小问4详解】
中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1ml水时放出的热，中和热与酸碱的用量无关，所以中和热数值相等。
【小问5详解】
氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，测得的中和热的数值会偏小。
21. ．已知反应，某温度下，在密闭容器中投入一定量的、，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）从反应开始到时，用的浓度变化表示的反应速率为___________。
（2）经测定，前内，则该反应的化学方程式为___________。
（3）在密闭容器里，通入、、，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填字母)。
A. 降低温度B. 加入催化剂C. 增大容器容积D. 减小容器容积
（4）反应达到平衡时，的转化率是___________。
（5）能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是___________。
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用、、表示的反应速率之比为
④混合气体的密度不再改变
⑤气体的体积分数不变
⑥混合气体的质量不再改变
．已知尿酸是一种有机酸(以表示)，能溶于水。关节炎的原因归结在关节滑液中形成了尿酸钠晶体()。发生的反应如下：
①；②
（6）关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
（7）写出反应②的平衡常数表达式___________。
（8）改变下列一个条件，能提高活化分子百分数的是___________(填字母)。
A. 增大反应物浓度B. 加入高效催化剂C. 适当升温D. 增大压强
【答案】（1）
（2） （3）AC
（4）
（5）②⑤ （6）放热
（7） （8）BC
【解析】
【小问1详解】
从反应开始到12s，反应达到平衡，0-12s内，A物质的浓度变化量为0.6ml/L，则用A表示的反应速率为v(A)= ；
【小问2详解】
平衡时B的浓度变化量为0.2ml/L，则A与B的化学计量数之比为3:1；物质的化学计量数之比等于反应速率之比，前4s内v(A)=0.075ml·L-1·s-1，同时根据前4s内A、C的速率之比可知，A与C的化学计量数之比为3:2，则该反应的化学方程式为；
【小问3详解】
A．降低温度，反应速率减小，A项正确；
B．加入合适的催化剂，反应速率增大，B项错误；
C．增大容器容积，反应物和生成物的浓度均减小，反应速率减小，C项正确；
D．减小容器容积，反应物和生成物的浓度均增大，反应速率增大，D项错误；
故答案选AC。
【小问4详解】
从图中可知，12s时反应达到平衡，此时消耗B的浓度为0.2ml/L，则达到平衡时B的转化率为=40%；
【小问5详解】
①单位时间内生成a ml A的同时生成b ml B，两者均表示逆反应速率，无论是否达到平衡，该情况始终成立，①错误；
②单位时间内生成a ml A的同时生成c ml C，生成a ml A的同时消耗c ml C，则C的生成速率和消耗速率相同，反应达到平衡，②正确；
③物质的反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，A、B、C的反应速率之比始终为a:b:c，③错误；
④该反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和产物均为气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，④错误；
⑤随着反应进行气体B的体积分数不断变化，当气体B的体积分数不变，说明反应达到平衡，⑤正确；
⑥质量守恒，反应前后质量不变，故混合气体的质量不再改变，不说明反应达到平衡，⑥错误；
答案选②⑤。
【小问6详解】
关节炎的原因归结在关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，关节炎大都是阴冷天气时发作，说明温度降低，Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)平衡正向移动，而温度降低，平衡向放热反应移动，因此反应②正向为放热反应；
【小问7详解】
反应②的平衡常数表达式K=；
【小问8详解】
A．增大反应物浓度无法改变活化分子百分数，能增大单位体积内的活化分子总数，故A项不符合题意；
B．加入高效催化剂能降低反应活化能，使得更多分子成为活化分子，可提高活化分子百分数，故B项符合题意；
C．适当升温能提供更多的能量，使得更多分子成为活化分子，可提高活化分子百分数，故C项符合题意；
D．增大压强，能增大单位体积内的活化分子总数，无法提高活化分子百分数，故D项不符合题意；
综上所述，答案为BC；①
②
③
④
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