专题07 酸和碱-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（江西专用）(原卷版+解析版)

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考点01 酸和碱
考点01 酸和碱
1．（2024·江西·中考真题）慧眼识化学。下列事实解释不合理的是
A．气体易被压缩——气体分子间的间隔较大B．汽油除去油污——汽油能溶解油污
C．浓硫酸干燥某些气体——浓硫酸有吸水性D．铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼
【答案】D
【详解】A、气体易被压缩是由于气体分子间的间隔较大，该选项解释合理；
B、汽油除去油污是由于汽油能溶解油污，该选项解释合理；
C、浓硫酸干燥某些气体是由于浓硫酸有吸水性，该选项解释合理；
D、铝制品耐腐蚀是由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止了进一步氧化，该选项解释不合理；
故选D。
2．（2023·江西·中考真题）向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，氧化铁的质量逐渐减少，当加入的稀硫酸达到一定质量时，氧化铁反应完全，固体质量减少为0，故A图像错误；
B、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，溶液的质量不断增大，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液的质量还是逐渐增加的，反应时溶液质量增加较快，反应结束增加较慢，故B图像错误；
C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应过程中生成水，溶剂质量增加较快，完全反应后，随着稀硫酸的加入，溶剂的质量还是增加的，只是增加的较慢，图像先陡后缓，故C图像正确；
D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随着稀硫酸的加入，溶液中铁元素的质量逐渐增加，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中铁元素的质量不再发生变化，故D图像错误；
故选C。
3．（2022·江西·中考真题）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是
A．化学观念：酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质
B．科学思维：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
【答案】B
【详解】A、酸溶液中均能解离出氢离子，故酸具有相似的化学性质，不符合题意；
B、碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是属于盐，符合题意；
C、将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，与外焰接触部位碳化最严重，说明外焰温度最高，不符合题意；
D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要严禁烟火，不符合题意。
故选B。
4．（2022·江西·中考真题）下列与“水”相关的说法错误的是
A．硬水蒸馏后可以转化为软水
B．电解水可以探究水的组成
C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用
D．将水注入浓硫酸配成稀硫酸
【答案】D
【详解】A、蒸馏可除去所有杂质，故硬水蒸馏后可转化为软水，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
C、含洗涤剂的水除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意。
故选D。
5．（2022·江西·中考真题）在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是
A．6B．7C．8D．9
【答案】A
【详解】校园土壤样品呈酸性，故pH＜7。
故选A。
6．（2024·江西·中考真题）下列方案合理的是
【答案】 B 闻气味（或紫色石蕊试液、活泼金属等）
【详解】A、锌片、银片和氯化镁溶液均不发生反应，说明金属活动性镁＞锌、镁＞银，无法比较锌和银的金属活动性，不符合题意；
B、粗盐中难溶性杂质去除，需要进行溶解、过滤、蒸发，选项实验方案合理，符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；明矾净水时是除去水中的悬浮杂质，不符合题意；
D、酒精具有特殊香气味，白醋具有酸气味，则可以通过闻气味鉴别；同时白醋中的醋酸能使紫色石蕊试液变红，能和活泼金属反应产生气体，而酒精不能使紫色石蕊试液变色，不和活泼金属反应；
故填：B；闻气味（或紫色石蕊试液、活泼金属等）。
7．（2021·江西·中考真题）下列实验方案合理的是( )
【答案】 B 蒸发，观察有无固体留下
【详解】A、生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，不仅能除去铁锈，还能将铁反应掉，因为稀盐酸能与氧化铁、铁反应，方案错误；
B、取样，观察颜色，呈灰白色的是磷矿粉，呈雪白色的是硝酸铵，可以鉴别，方案正确；
C、加入肥皂水，如果产生泡沫，是软水，如果产生浮渣，是硬水，肥皂水可以检验软水和硬水，但是不能软化水，方案错误；
D、蒸馏水中不存在溶质，蒸发，最终留下固体的是氯化钾溶液，没有留下固体的是蒸馏水；
故填：B；蒸发，观察有无固体留下。
8．（2020·江西·中考真题）下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是( )
A 醋酸
B 氨水
C 蔗糖
D
【答案】 B 氢氧化钠
【分析】碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，酸性溶液和中性溶液不能使无色酚酞溶液变红色。
【详解】A、醋酸溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故A不正确；
B、氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故B正确；
C、蔗糖溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变红色，故C不正确。故选B。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故填氢氧化钠。
9．（2021·江西·中考真题）为庆祝中国共产党成立100 周年，奕晴同学设计了下图所示的图案。图中A～G 均为初中化学常见物质，“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。A、B、C、D、E 分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A 是具有吸附性的黑色固体，C、E 在农业上常用于配制农药波尔多液。
（1）A 的化学式为 。
（2）D 属于题中所述物质类别中的 。
（3）B→C 的化学方程式为 。
（4）F 和G 对应的物质可能是 。（填序号，双选）
①水和氧气 ②氢氧化钠和碳酸钠 ③二氧化碳和一氧化碳
【答案】 C 酸 ①②
【详解】A～G 均为初中化学常见物质，A、B、C、D、E 分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，则A是活性炭（木炭），属于单质，C、E在农业上常用于配制农药波尔多液，则C、E分别是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，B能与碳反应，B能生成C，则C为硫酸铜，B为氧化铜，则E为氢氧化钙，则D为酸，BD能反应、DE能反应，则D是稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等）。
（1）A 的化学式为C。
（2）D属于题中所述物质类别中的酸。
（3）B→C：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
（4）E为氢氧化钙，E能生成F，FG能相互转化；
①若F 和G分别为水和氧气，氢氧化钙与酸反应能生成水，水和氧气能相互转化，符合题意；
②若F 和G分别为氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，符合题意；
③若F 和G分别为二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳能相互转化，但氢氧化钙不能生成二氧化碳，不符合题意；
故填：①②。
10．（2021·江西·中考真题）江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
（1）操作1 中粉碎白钨矿的目的是 。
（2）操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是 、。
（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为 。
（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。
【答案】 增大反应物接触面积，加快反应速率 如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题
【详解】（1）反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快，操作1 中粉碎白钨矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等，加入稀盐酸，根据流程图可知，钨酸钙（CaWO4）与稀盐酸反应生成H2WO4和氯化钙，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是钙离子和剩余的氢离子，符号为。
（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4 反应生成（NH4）2WO4和水，反应的化学方程式为。
（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。
11．（2021·江西·中考真题）根据下图回答有关问题：
（1）仪器D 的名称是 。
（2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用A、C、G 与 （填序号）组合；检验二氧化碳是否集满的方法是 。实验室用该装置制氧气的化学方程式为 。
（3）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，思成同学利用如图甲装置测定二氧化碳浓度变化， 采集数据绘制成曲线（如图乙）。据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是 。ab 段二氧化碳浓度不变的原因是 。
【答案】 水槽 F 把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明气体满了 t2到t3 水中二氧化碳已经达到饱和
【详解】（1）仪器D 的名称是水槽。
（2）实验室制取二氧化碳反应为固液不加热反应，发生装置选锥形瓶A用于盛放药品、长颈漏斗G用于添加盐酸；二氧化碳密度大于空气，收集装置选择向上排空气法装置，需要使用集气瓶C和双孔橡皮塞F用于导出气体；二氧化碳不燃烧不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的方法是把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明气体满了。实验室用该装置制氧气反应为固液不加热反应，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水和水反应；图乙中t2到t3段二氧化碳浓度明显减小变为零，说明二氧化碳和氢氧化钠反应了；ab 段二氧化碳浓度不变的原因是水中二氧化碳已经达到饱和，装置中二氧化碳浓度不再变化。
12．（2022·江西·中考真题）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)
(1)该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)恰好完全反应时，溶液的温度为 ℃。
(3)计算废液中硫酸的质量分数 。(写出计算过程)
(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ；
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】(1)放热 (2)t3
(3)解：设废液中硫酸的质量分数为x
x=19.6%
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%
(4) 氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强 偏大
【详解】（1）由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应；
（2）由图可知，恰好完全反应时，溶液的温度为t3℃；
（3）见答案；
（4）①氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强，故需要放在玻璃器皿中称量；
②配制氢氧化钠溶液时，量取水时仰视读数，所量取水的体积偏大，导致所配的氢氧化钠溶液浓度偏小（小于20%），因此测定时消耗氢氧化钠溶液的质量偏大，但浓度却按20%计算，因此所测定硫酸的质量分数偏大。
1．（2024·江西九江·二模）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．溶解度：KNO3>NaCl
B．硒酸镉的溶解度随温度升高而增大
C．t℃时，硒酸镉饱和溶液的溶质质量分数约为33.3%
D．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是
【答案】 C 降温结晶
【详解】A、未指明温度，无法比较溶解度大小，错误；
B、硒酸镉的溶解度随温度升高而减小，错误；
C、饱和溶液的溶质质量分数=，t℃时，硒酸镉饱和溶液的溶质质量分数为≈33.3%，正确。
故选C；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，若硝酸钾晶体中混有少量氯化钠杂质，提纯硝酸钾的常用方法是降温结晶。
2．（2024·江西鹰潭·一模）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．氯化钠的溶解度随温度升高而不变
B．大于t3℃，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
C．t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
D．b点表示
【答案】 B t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较小，故A错误；
B、根据溶解度曲线图分析可知，当温度高于t3℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，则t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，故B正确；
C、t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则此温度下100g水中最多可溶解36gNaCl，50g水中最多可溶解18gNaCl，所以t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，NaCl不能完全溶解，溶液的质量=50g+18g=68g，故C错误；
D、b点为两物质溶解度曲线的交点，则b点可以表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等。
故填：B；t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等。
3．（2024·江西上饶·模拟预测）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是( )
A．X的溶解度曲线为a曲线
B．t2℃时X、Y两种物质的溶解度相等
C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X Y（填“>”、“=”、“乙
D．将M点对应的甲溶液变成饱和溶液，可采取的方法是
【答案】 A 增加溶质
【详解】A、根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；
B、t2℃时，乙物质的溶解度小于30g，所以将30g乙物质放入100g水中不能完全溶解、有剩余，所得溶液的质量小于130g，错误；
C、t2℃时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，甲物质的溶解度变化较大，析出晶体质量甲＞乙，但现在甲、乙两物质的饱和溶液质量不一定相等，故无法判断析出晶体的质量大小，错误；
故选A；
D、M点对应的是甲溶液的不饱和溶液，故将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是蒸发溶剂或增加溶质。
9．（2024·江西·模拟预测）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 。
A．t1℃时等质量a、b、c的饱和溶液所含溶剂质量为a＞b＞c
B．t2℃时，b的饱和溶液溶质的质量分数一定比a、c的溶液溶质的质量分数大
C．t3℃时，将a、b的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量为a＞b
D．当a中混有少量b时，提纯a的方法
【答案】 C 降温结晶
【详解】A、t1℃时，溶解度：c＞b＞a，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：c＞b＞c，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质质量：c＞b＞a，溶剂质量：a＞b＞c，故说法正确；
B、t2℃时，溶解度：b＞a=c，故该温度下，b的饱和溶液的溶质质量分数一定比a、c饱和溶液的溶质质量分数大，故说法正确；
C、分别将a、b两种物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃时，降温后，a、b物质的溶解度均减小，均有晶体析出，但是溶液质量未知，所以析出晶体的质量无法确定，故说法不正确；
D、通过分析溶解度曲线可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a。
故填：C；降温结晶。
10．（2024·江西鹰潭·二模）1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．两种物质的溶解度都随温度升高而减小
B．通常采用蒸发结晶的方法从甲的溶液中获得晶体
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等
D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的 溶液（填饱和或不饱和）
【答案】 C 不饱和
【详解】A. 由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，选项错误；
B. 甲的溶解度受温度影响大，对于溶解度受温度影响大的物质，一般不采用蒸发结晶法从溶液中获取晶体，采用降温结晶的方法从溶液中获取晶体甲，此选项错误；
C.t1°C时，甲、乙两物质的溶解度相等，则t1°C时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，选项正确；
D. 由溶解度曲线可知，t2°C时，甲的溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液。故填：不饱和。
故选：C；不饱和。
11．（2024·江西吉安·三模）硝酸钾、硝酸钠固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A．t1℃时，硝酸钾、硝酸钠溶液的溶质质量分数相等
B．将硝酸钾、硝酸钠溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出
C．t2℃时，向30g硝酸钾的饱和溶液中加10g水可得到50%的硝酸钾溶液
D．硝酸钾溶液中含少量硝酸钠时，可用 的方法提纯
【答案】 C 降温结晶/冷却热饱和溶液
【详解】A、在t1℃时，硝酸钾、硝酸钠的溶解度曲线相交于一点，即该温度下，硝酸钾、硝酸钠的溶解度相等，但硝酸钾、硝酸钠溶液不一定是饱和溶液，所以溶质质量分数无法确定是否相等，故说法不正确；
B、硝酸钾、硝酸钠的溶液不一定饱和，所以从t2℃降温至t1℃不一定有晶体析出，故说法不正确；
C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为200g，向30 g硝酸钾的饱和溶液中加10 g水得到溶液的溶质质量分数为：，故说法正确；
故选C；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，硝酸钠的溶解度受温度变化影响较小，所以硝酸钾饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钠；
故填：降温结晶或冷却热饱和溶液。
12．（2024·江西南昌·模拟预测）如下图为甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．t2℃时，甲的溶液从a点变成b点可以采用添加溶剂的方法
B．t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，乙的接近饱和溶液变成饱和溶液可降低温度
D．t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
【答案】 A 1:5
【详解】A、a点是甲的饱和溶液，到b点变成甲的不饱和溶液，温度不能改变，只能添加溶剂，故A正确；
B、t1℃时，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液中溶质质量分数才相等，故B错误；
C、乙的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃时接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可用升高温度的方法，故C错误；
故选A；
D、t1℃时，乙的溶解度为25g，即100g水中最多溶解乙的质量为25g，故饱和溶液中溶质与溶液的质量比为25g：（100g+25g）=1:5。
13．（2024·江西南昌·一模）下图是和的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．将接近饱和的溶液转化为饱和溶液，可采用升高温度的方法
B．℃时，和饱和溶液中溶质的质量相等
C．分别将℃时和饱和溶液升温至℃（溶剂量不变），所得溶液的溶质质量分数相同
D．℃时，将固体加入水中，充分溶解后溶液的质量为
【答案】 C 75
【详解】A、由图像可知，氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，故将接近饱和的NH4Cl溶液转化为饱和溶液，应采用降低温度的方法，说法错误；
B、由图像可知，t1℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，但未说明质量，故其饱和溶液中溶质的质量关系无法确定，说法错误；
C、由图像可知，t1℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，分别将t1℃时NH4Cl和NaCl饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液均变成不饱和溶液，但溶质、溶剂质量均不变，仍为原来的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数相同，说法正确；
D、t2℃时，氯化铵的溶解度为50g，表示该温度下，100g水中最多能溶解氯化铵50g，将30gNH4Cl固体加入50g水中，最多溶解25g，故充分溶解后溶液的质量为75g。
故选C，填75g。
14．（2024·江西南昌·模拟预测）20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSO4，进行实验(忽略水的蒸发)。依据如图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线。下列说法正确的是 。
A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B．从60℃升温到90℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
C．升温到40℃时，烧杯中的溶液为不饱和溶液
D．80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为
【答案】 C 37.5%
【详解】A、从溶解度曲线中可以看出，硫酸锌在20℃时的溶解度小于60g，故左图中加入的60g硫酸锌不能完全溶解，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，故A说法错误；
B、由硫酸锌的溶解度曲线可知，从60°C升温到90°C，90℃时，硫酸锌的溶解度＞60g，烧杯内溶液的溶质质量为60g，没有晶体析出，溶质、溶剂质量都不变，烧杯中溶剂和溶质的质量均未发生改变，故其溶质质量分数也保持不变，故B说法错误；
C、40℃时硫酸锌的溶解度>60g，烧杯内溶质质量为60g，溶剂质量为100g，故此时烧杯中的溶液为不饱和溶液，故C说法正确；
D、80℃时，硫酸锌的溶解度恰好为70g＞60g，此时烧杯内溶液中溶质的质量分数为：；
故选：C；37.5%。
15．（2024·江西九江·一模）如图所示为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 。
A．t1℃时，甲物质的溶解度为25g
B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
C．溶解度受温度影响较小的是甲物质
D．若乙的溶液中混有少量甲，则可采用 的方法提纯乙
【答案】 A 蒸发结晶
【详解】A、由溶解度曲线图可知，t1℃时，物质甲的溶解度为25g，说法正确，符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因此甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，溶解度受温度影响较小的是乙物质，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，乙的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较小，因此若乙的溶液中混有少量甲，则可采用蒸发结晶的方法提纯乙。
故选：A；蒸发结晶。
16．（2024·江西九江·一模）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )
A．t1℃时，a、c的溶解度相同都为25
B．t2℃时，将50 g a物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是150 g
C．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃后，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c
D．若a中含有少量b，可用 的方法提纯a
【答案】 C 降温结晶/冷却热饱和溶液
【详解】A、t1℃时，a、c固体物质溶解度有交点，a、c的溶解度相同都为25g，说法错误；
B、由溶解度曲线可知：t2℃时，100g水中最多溶解40ga，t2℃时，将50 g a物质加入100g水中，充分溶解后，溶剂质量是100g，溶质质量是40g，所得溶液的质量是140g，说法错误；
C、由溶解度曲线可知：t2℃时，a、b、c三种物质溶解度a＞b＞c，t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃后，a、b固体物质溶解度随温度降低而减小，且溶解度b＞a，物质c溶解度随温度减小而增大，此过程溶质、溶剂不变，溶质质量分数不变，且t1℃物质a溶解度＞t2℃时物质c，t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃后，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：a、b溶解度随温度降低而减小，且a降低幅度比b大，若a中含有少量b，可用降温结晶；
答案：C；降温结晶。
17．（2024·江西赣州·二模）理解化学原理，发展科学思维——密闭体系气压变化。
(1)实验①测定空气中氧气体积分数原理是红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内 减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶。若测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是 。
(2)实验②证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应的实验现象是 。
(3)实验③观察到U型管中液面左高右低，物质X可能是 。
(4)Ⅰ．分析上述实验可知影响密闭体系中气压变化的因素有：
①密闭体系中气体总量的变化；
②密闭体系 的变化。
Ⅱ．下列高锰酸钾制取氧气的操作都利用了气压的变化，其中影响气压变化的因素相同的是 （填字母，双选）。
A．实验前检查装置的气密性
B．排水法收集氧气，当集气瓶口有大量气泡逸出时，说明氧气已收集满
C．实验结束时先将导管移出水面再熄灭酒精灯
【答案】(1) 压强 红磷的量不足（或装置漏气或未冷却至室温就打开弹簧夹等）
(2)气球膨胀
(3)（合理即可）
(4) 温度 AC
【详解】（1）实验①测定空气中氧气体积分数原理是红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内气体减少，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积；
若测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是：红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
（2）实验②中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，现象是：气球膨胀；
（3）实验③观察到U型管中液面左高右低，物质X可能是硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，导致装置内压强减小，U型管中液面左高右低；
（4）Ⅰ、②由实验③可知，影响密闭体系中气压变化的因素还有密闭体系温度的变化；
Ⅱ、A、实验前检查装置的气密性，将导管置于水中，用手紧握试管，试管内气体受热膨胀，有气体逸出，导管口产生气泡，说明装置气密性良好，影响气压变化的因素是温度的变化；
B、排水法收集氧气，当集气瓶口有大量气泡逸出时，说明氧气已收集满，集气瓶口有气泡逸出，是因为反应生成了氧气，装置内气体增多，压强增大，影响气压变化的因素是气体总量的变化；
C、实验结束时先将导管移出水面再熄灭酒精灯，是因为如果先熄灭酒精灯，温度降低，装置内压强减小，会导致水倒流，炸裂试管，影响气压变化的因素是温度的变化。
故影响气压变化的因素相同的是AC。
18．（2024·江西赣州·一模）创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。
实验A：探究分子的性质
实验B：探究热效应
实验C：测定空气中氧气的含量
(1)实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子 。
(2)实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a b(填“高于”“低于”或“等于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是： 。
(3)实验C：①连接好装置，拉动注射器活塞，松开手后活塞回到原来的位置，该实验操作的目的是 。②已知锥形瓶内空气体积为230mL(气球内空气体积忽略不计)，注射器中水的体积为50mL。用放大镜聚焦太阳光引燃白磷，待白磷熄灭，立即打开弹簧夹，观察到的现象是：注射器中的水自动喷出来，当注射器中的水还剩下约9mL时停止下流，则测得的空气中氧气的体积分数约为 (结果精确至0.1%)，测得此结果可能的原因是 。
【答案】(1)不断运动
(2) 低于 氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高反而减小，因此有氢氧化钙析出
(3) 检查装置的气密性 17.8% 未冷却至室温就打开弹簧夹
【详解】（1）从胶头滴管中挤入少量浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不停地运动，运动到酚酞和石蕊溶液中，与水分子结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，能使石蕊溶液变蓝色，则可观察到石蕊、酚酞均变色，则说明分子在不停地运动；
（2）氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，装置内压强增大，则可观察到U形管中的液面a低于b；
氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高反而减小，因此有氢氧化钙析出，可观察到澄清石灰水变浑浊；
（3）①连接好装置，拉动注射器活塞，松开手后活塞回到原来的位置，说明该装置气密性良好，该实验操作的目的是检查装置的气密性；
②已知锥形瓶内空气体积为230mL(气球内空气体积忽略不计)，注射器中水的体积为50mL。用放大镜聚焦太阳光引燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，待白磷熄灭，立即打开弹簧夹，观察到的现象是：注射器中的水自动喷出来，当注射器中的水还剩下约9mL时停止下流，流入锥形瓶中的水的体积即为消耗氧气的体积，则测得的空气中氧气的体积分数约为；
测得此结果偏小，可能的原因是未冷却至室温就打开弹簧夹，装置内剩余气体受热膨胀，水流入锥形瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小。
19．（2024·江西抚州·一模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂。制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)操作A完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中的 （填序号）。
(2)制备高铁酸钾时需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应的化学方程式为： ；由此可知，在工序生产控制温度下，高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是 。
(3)该流程中可循环利用的物质是 。
【答案】(1)①
(2) 高铁酸钠/Na2FeO4
(3)氢氧化钠/NaOH
【详解】（1）滤纸是两次对折后展开，一侧三层滤纸，一侧一层滤纸，且过滤时，滤液液面应低于滤纸边缘，故看到的情况最接近图中的①。
故选①；
（2）制备高铁酸钾时需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应为高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
反应前后溶剂的质量不变，高铁酸钾沉淀析出，反应才能不断进行，由此说明，在流程工序控制的温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小，故高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是高铁酸钠；
（3）由图可知，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
20．（2024·江西赣州·一模）中华文化博大精深，我国许多古籍中记载了丰富的化学知识。
(1)《天工开物》：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”，描述的是海水晒盐的过程，该过程属于 （选填“物理变化”或“化学变化”），“晒盐”过程主要是 （选填“蒸发结晶”“加热结晶”或“降温结晶”）过程。
(2)《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”，指的是丹砂在空气中灼烧有汞和硫蒸气生成，发生的反应属于基本反应类型中的 ，丹砂中汞元素与硫元素的质量比为 。
(3)《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”，把铁加入硫酸铜溶液中，反应后溶液中新增的离子的符号是 ，充分反应后过滤，得到滤液的质量 （选填“大于”“小于”或“等于”）。
【答案】(1) 物理变化 蒸发结晶
(2) 分解反应 201:32
(3) Fe2+ 小于
【详解】（1）海水晒盐的过程，没有产生新物质，该过程属于物理变化；氯化钠的溶解度随温度的升高增大较小，则“晒盐”过程主要是采取蒸发结晶；
（2）丹砂在空气中灼烧有汞和硫蒸气生成，是一种物质分解产生两种物质，发生的反应属于基本反应类型中的分解反应；丹砂(HgS)中汞元素与硫元素的质量比为201:32=201:32；
（3）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，则新产生的离子是亚铁离子，即：Fe2+；铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，是56份质量的铁和160份质量的硫酸铜反应产生64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁，则溶液的质量减小，故填：小于。
21．（2024·江西南昌·一模）学好化学能让我们更好地理解生活中的有关现象，更合理地解决实际问题。
(1)李白的草书《上阳台帖》能保存至今，原因是碳的化学性质 。
(2)锁芯因生锈转动不灵活，可以向其中加入铅笔芯粉末，这是因为铅笔芯的主要成分 （填物质名称）有滑腻感。
(3)生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，该溶液的溶质是 （填化学式），洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为 。打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与 （填“温度”或“压强”）有关。
(4)“南昌舰”在 2024 年 1 月 8 日被授予“时代楷模”称号。为了探究舰船材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是 （填序号，双选）。
①稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
②ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl2溶液
③ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
【答案】(1)在常温下稳定
(2)石墨
(3) NaCl 乳化/乳化现象 压强
(4)①②/②①
【详解】（1）在常温下，碳的化学性质稳定，不与其它物质反应，古代的字是用墨书写的，则李白的草书《上阳台帖》能保存至今，原因是碳在常温下化学性质不活泼。
（2）锁芯因生锈转动不灵活，可以向其中加入铅笔芯粉末，这是因为铅笔芯的主要成分石墨有滑腻感，起润滑的作用。
（3）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，化学式为NaCl。
用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤，这种现象称为乳化。
打开可乐瓶盖后，瓶中的压强减小，气体溶解度下降、有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关。
（4）①、稀盐酸中加入足量铁粉后，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，无明显现象，说明铜的活泼性比铁弱，再加入锌粉，固体粉末变成黑色，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，能达到实验目的，符合题意；
②、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，发生置换反应、溶液变为浅绿色，表明金属活动性Zn>Fe，再加入 CuCl2溶液，铁与氯化铜发生置换反应、有红色固体生成，表明金属活动性Fe>Cu，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，能达到实验目的，符合题意；
③、ZnCl2溶液中加入足量铜粉，无明显现象，说明说明铜的活泼性比锌弱，再加入铁粉，无明显现象，说明铁的活泼性比锌弱，不能得出铁与铜的活泼性强弱，不能达到实验目的，不符合题意；
故选①②。
22．（2024·江西南昌·模拟预测）化学社团的同学开展了基于碳中和理念下的项目式学习活动。
项目一、减少碳排放
(1)写出燃烧化石燃料(以煤、天然气为例)产生二氧化碳的一个化学方程式： 。据此写出一项减少碳排放的措施： 。
项目二、增加碳吸收
碳吸收的措施——自然界吸收
(2)小组同学模拟海水吸收二氧化碳的过程：在矿泉水瓶中充满二氧化碳，打开瓶盖，倒入 100 mL水，盖上瓶盖。观察到的现象是 。
碳吸收的措施——化学吸收法
下图所示为探究氢氧化钠溶液、水和二氧化碳反应的装置示意图：
(3)如图所示，将氢氧化钠溶液、水同时滴入二氧化碳中，观察到 U形管的左侧液面 ，原因是 。
(4)用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，观察到的现象没有用氢氧化钠溶液明显，原因是 (从溶解度考虑)。
【答案】(1) / 减少化石燃料的使用
(2)瓶子变瘪
(3) 高于右侧 吸收二氧化碳能力比水强
(4)氢氧化钙微溶于水，石灰水中含有氢氧化钙较少，吸收的二氧化碳量小
【详解】（1）煤的主要成分是碳，碳燃烧生成二氧化碳，方程式为：；天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
减少碳排放，指的是减少二氧化碳的排放，化石燃烧燃烧会产生大量的二氧化碳，故减少使用化石燃料，能减少碳的排放；
（2）二氧化碳能溶于水，造成瓶内气体减少，压强降低，所以可以观察到瓶中变瘪；
（3）氢氧化钠溶液和水都能与二氧化碳反应，但氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳较多，水吸收二氧化碳较少，且生成的碳酸易分解产生水和二氧化碳，所以左侧压强降低的较多，故可以观察到 U形管的左侧液面高于右侧；
（4）氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中溶质较少，吸收的二氧化碳量较少，气压降低的没有原来大，所以观察到的现象没有用氢氧化钠溶液明显。
23．（2024·江西上饶·模拟预测）水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答问题：
(1)实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 ，图示中正确的操作顺序为 。
(2)实验二：该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是 ；要得出正确的结论还必须补充一个实验，增加一个把试管b中的蒸馏水改为 实验装置。
(3)实验三中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧条件是 ；气球作用是 。
【答案】(1) 加快溶解速率 ④②①⑤③
(2) 除去水中溶解的氧气 干燥的空气
(3) 温度达到可燃物的着火点 缓冲气压
【详解】（1）溶解时玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率；配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，故顺序为：④②①⑤③；
（2）煮沸目的是：除去水中溶解的氧气；要得出正确的结论还必须补充一个无水、有氧气实验，故增加一个把试管b中的蒸馏水改为干燥的空气实验装置；
（3）白磷燃烧，红磷不燃烧，白磷、红磷均为可燃物，均能与氧气接触，由此能够得出燃烧的条件是需要温度达到可燃物的着火点；白磷燃烧放热，装置内气体体积受热膨胀，压强增大，故气球的作用是缓冲气压，防止橡皮塞冲开。
24．（2024·江西九江·一模）小斌欲配制100g质量分数为8.2%的氯化钠溶液。
(1)准备仪器：小斌准备了图1所示的几种仪器，其中本实验中一定不需用到的仪器名称是 。
(2)计算：需量取水的体积为 （水的密度为1g/mL）。
(3)称量：在称量时，发现托盘天平的指针向左偏转，此时应该采取的措施是 。
(4)量取：量取蒸馏水时选择量筒的规格为 （填“50mL”“100mL”或“250mL”）。
(5)装瓶：配制好的氯化钠溶液应该保存在 （填“广口瓶”“细口瓶”或“集气瓶”）中。
(6)反思：①溶解装瓶贴标签后检测发现，所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 （填序号，双选）。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．量取蒸馏水时俯视读数
C．配好的溶液转移过程中洒落
D．将称好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠固体撒落
②若小斌在称量时操作如图2所示，其他步骤均正确，则小斌所配制氯化钠溶液的溶质质量分数为 （精确到0.01%）。
【答案】(1)漏斗
(2)91.8mL/91.8毫升
(3)减少适量氯化钠（或用药匙取走一些氯化钠）
(4)100mL
(5)细口瓶
(6) AD 1.92%
【详解】（1）漏斗用作加液器或过滤，配制溶液时不需要；
（2）配制100g质量分数为8.2%的氯化钠溶液需氯化钠质量为100g×8.2%=8.2g，需水质量为100g-8.2g=91.8g，体积为91.8g÷1g/mL=91.8mL；
（3）使用托盘天平称量药品时，应左物右码进行称量，发现托盘天平指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，应减少氯化钠的质量，直至天平平衡；
（4）选用量筒时应选择量程大而接近的，故选规格100mL的；
（5）固体盛放在广口瓶中，液体盛放在细口瓶中，气体贮存的集气瓶中，故填：细口瓶；
（6）①A、量取水时仰视读数，仰视读数偏小，会使量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、量取水时俯视读数，俯视读数偏大，会使量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
C、溶液具有均一性，配好的溶液有洒落，不会影响溶质质量分数，不符合题意；
D、将称好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠固体撒落，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意。
故选AD。
②若小斌在称量时操作如图2所示，物和码放反了，称出氯化钠的质量=砝码-游码=5g-3.2g=1.8g,则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数为：
25．（2024·江西九江·一模）对比是一种重要的思维方法。下列三个实验均利用了对比的方法，请你参与并回答下列问题。
(1)如实验一所示，试管②中植物油的作用是 ，通过对比试管 （填序号）中的现象，可以说明铁生锈需要氧气。
(2)如实验二所示，将等体积的水和氢氧化钠溶液，分别注入两个等容积的装满二氧化碳的软塑料瓶中，迅速旋紧瓶盖充分振荡，发现倒入氢氧化钠溶液的瓶子比倒入水的瓶子 ，由此可以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，该反应的化学方程式为 。
(3)实验三探究的是 。
【答案】(1) 隔绝氧气（或空气） ①②
(2) 变得更瘪
(3)同一种溶质在不同溶剂中的溶解性
【详解】（1）试管②中的植物油能将水与空气隔绝，阻止空气中的氧气溶于水；
①试管中的铁钉与氧气接触生锈，②中的铁定不与氧气接触不生锈，说明铁生锈需要氧气，故填：①②；
（2）二氧化碳能溶于水，能与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠吸收的二氧化碳大于水吸收的二氧化碳的量，所以发现倒入氢氧化钠溶液的瓶子比倒入水的瓶子变得更瘪；
方程式为：；
（3）实验二中碘几乎不溶于水却能溶解在酒精中，说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故探究的是同一种溶质在不同溶剂中的溶解性。
26．（2024·江西南昌·模拟预测）“江西是个好地方，好呀么好地方，山清水秀好风光”从这首脍炙人口的歌词中反映了江西生态优美，某化学兴趣小组对一化工厂的污水进行检测，发现其主要污染物是盐酸，为了测定污水中盐酸的质量分数，进行了如下实验，有关实验数据如下(恰好完全反应)
(1)滴加硝酸银溶液需使用的仪器是 。
(2)滴加硝酸银溶液时可以观察到的实验现象是 。
(3)加入硝酸银溶液充分反应后，过滤可得滤渣质量为 g。
(4)该污水中氯化氢的质量分数？(写出计算过程)
(5)过滤后如果滤渣没有洗净烘干，则造成氯化氢的质量分数 (选填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”)。
【答案】(1)胶头滴管
(2)有白色沉淀出现
(3)1.435
(4)解：设氯化氢的质量为x。
污水中氯化氢的质量分数
答：污水中氯化氢的质量分数为0.73%。
(5)偏大
【详解】（1）滴加液体需要用到的仪器是胶头滴管；
（2）硝酸银和稀盐酸反应产生氯化银沉淀和硝酸，故可以看到的现象是有白色沉淀出现；
（3）根据质量守恒定律，反应生成的AgCl的质量是50 g+20 g−68.565 g=1.435g；
（4）见答案；
（5）如果滤渣没有洗净烘干，那氯化银固体表面会有水等杂质，质量会偏大，计算出氯化氢的质量也会偏大，故氯化氢的质量分数也会偏大。
27．（2024·江西赣州·一模）化学兴趣组为探究普通儿童钙片的广告是否虚假宣传，选取了如下标签的X牌钙片20片进行探究实验，并将实验数据记录如下表。
(1)第三次反应后烧杯的总质量m= g，第 次加入稀盐酸后，反应结束。
(2)反应后生成CO2的总质量为 。
(3)求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
(4)经过探究和数据分析，化学兴趣小组得出XX牌钙片的宣传是否虚假 （选填“是”或“否”）。
【答案】(1) 58.4 4
(2)7.7g
(3)解：经分析知道，第一次生成二氧化碳的质量为
设第一次所用10g稀盐酸中HCl的质量为，

答：所用稀盐酸的溶质质量分数是36.5%。
(4)否
【详解】（1）据表格数据可知，1、2、3次实验都有2.2g二氧化碳生成，所以m=50.6g+10g－2.2g=58.4g。第4次加入稀盐酸后，生成二氧化碳质量=（58.4g+10g）－67.3g=1.1g，小于2.2g。所以第4次加入稀盐酸后，反应结束。故填：58.4；4。
（2）据表格数据可知，反应后生成CO2的总质量=1.75g×20+（10g×4）－67.3g=7.7g。故填：7.7g。
（3）详见答案。
（4）设：20片钙片含碳酸钙质量为。
则20片钙片含钙质量=，即钙片中钙的含量=。对照标签可知，XX牌钙片的宣传不是虚假。故填：否。
28．（2024·江西九江·一模）铜锌合金外观似金子，某校化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的含量，取该铜锌合金样品40 g放入烧杯中，再将100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得生成气体的质量记录如下。
请根据实验数据回答下列问题：
(1)m的值为 。
(2)恰好完全反应时产生气体的质量是 。
(3)该铜锌合金中锌的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(4)第4次实验所得溶液的溶质有 。
【答案】(1)0.12
(2)0.4
(3)设40 g 该铜锌合金样品中锌的质量为x
x=13 g
该铜锌合金中锌的质量分数为×100%=32.5%
答：该铜锌合金中锌的质量分数为32.5%。
(4)ZnCl2、HCl/氯化锌和氯化氢
【详解】（1）由表中内容可知，第4次时，还有气体生成，则说明第3次时加入的盐酸完全反应，锌还有剩余，则m的值为0.12。
（2）由表中内容可知，恰好完全反应时产生气体的质量是0.12g+0.12g+0.12g+0.04g=0.4g。
（3）见答案。
（4）由于前3次加入25g稀盐酸时，生成气体0.12g，但第4次只生成0.04g，则说明盐酸过量，则所得溶液中的溶质为氯化锌和氯化氢。
29．（2024·江西吉安·三模）劳动能提升社会适应能力。饭后，小明用洗碗块清洗满是油渍的盆子，发现效果特别好。查阅资料发现：洗碗块是由苛性钠、纯碱等成分组成的清洁用品，其中纯碱用于增加泡沫和清洁效果。
(1)科技创新是发展新质生产力的核心要素。 是我国著名的化学家，他带领团队经过5年艰苦摸索，发明了侯氏制碱法，打破了当时欧美对制纯碱制造业的垄断、对促进民族工业发展具有重要意义。
(2)用洗碗块洗碗时，发现水的温度有所上升，可能原因是 。
(3)工业生产要牢固树立产品质量意识。化验员取5.5克某批次纯碱样品(杂质不参加反应)，进行如下实验，请你通过计算判断该产品的品级。(写出计算过程)
(4)工业上常用的碳酸钠溶液为20%，现要配制80g该溶液，需要称量 g碳酸钠。配制溶液时玻璃棒的作用是 。
【答案】(1)侯德榜
(2)洗碗块中的苛性钠固体溶解放热使温度升高
(3)解：设纯碱样品中的质量为x，
x=5.3g
碳酸钠的质量分数为：
99%≥96.4%≥95%，则该纯碱的品级为二级品；
答：该纯碱的品级为二级品。
(4) 16 搅拌，加速溶解
【详解】（1）侯德榜是我国著名的化学家，他带领团队经过5年艰苦摸索，发明了侯氏制碱法，打破了当时欧美对制纯碱制造业的垄断、对促进民族工业发展具有重要意义；
（2）用洗碗块洗碗时，发现水的温度有所上升，可能原因是洗碗块中的苛性钠（氢氧化钠）固体溶解放热使温度升高；
（3）见答案；
（4）工业上常用的碳酸钠溶液为20%，现要配制80g该溶液，需要称量80g×20%=16g碳酸钠；
配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
30．（2024·江西吉安·三模）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，某化学兴趣小组为了测定某生理盐水的溶质质量分数，取260g该生理盐水样品于烧杯内，向其中加入80g硝酸银溶液，恰好完全反应，过滤，称得滤液的质量为334.26g。
(1)当加入硝酸银溶液的质量分别为40g和80g时，烧杯中阳离子的种类 (选填“相同”或“不同”)。
(2)反应后生成沉淀的质量为 g。
(3)计算该生理盐水的溶质质量分数 。(写出计算过程)
(4)现需配制500g该生理盐水，下列操作失误会引起所配溶液的溶质质量分数偏小的是______(填字母)。
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，氯化钠放右盘(1g以下使用游码)
B．用量筒量取蒸馏水，读数时仰视量筒内液体凹液面最低处
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水洒出
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
【答案】(1)相同
(2)5.74g
(3)设该生理盐水中氯化钠的质量为x,
x=2.34g
该生理盐水的溶质质量分数=
(4)AB
【详解】（1）取260g该生理盐水样品于烧杯内，向其中加入80g硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，烧杯中阳离子为钠离子。如果260g该生理盐水，向其中加入40g硝酸银溶液，生理盐水有剩余，溶液是硝酸钠和氯化钠的混合物，但阳离子都是钠离子，故烧杯中阳离子的种类不变，故填：相同；
（2）根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=260 g+80 g-334.26g=5.74g；
（3）详解见答案
（4）A、用托盘天平称量氯化钠时，将砝码和氯化钠放颠倒了，则氯化钠的实际质量等于砝码质量-游码示数，导致称量的氯化钠的质量偏小，由溶质质量分数的计算公式可知，所配制的溶液的质量分数变小了，故A选项符合题意；
B、用量筒量取蒸馏水时，仰视读数，读数小于实际数，所量取水多了，由溶质质量分数的计算公式可知，所配制的溶液的质量分数变小了，故B选项符合题意；
C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，导致溶液中的水的质量偏小，由溶质质量分数的计算公式可知，所配制的溶液的质量分数变大了，故C选项不符合题意；
D、在转移配好的氯化钠溶液时，洒出部分溶液，由于溶液具有均一性，对所配溶液的溶质质量分数无影响，故D选项不符合题意。故选AB。
命题点
频次
年份及分值
考查内容
酸和碱
5年12考
2024年4分（2考）
2023年2分
2022年15分（4考）
2021年25分（4考）
2020年2分
常见的酸和碱、中和反应
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
比较镁、锌、银的金属活动性
锌片、银片和氯化镁溶液
B
除去粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
C
除去水中的色素和异味
明矾
D
鉴别酒精与白醋

选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去铁钉表面的铁锈
长时间浸泡在过量的稀盐酸中
B
鉴别磷矿粉和硝酸铵固体
取样，观察颜色
C
将硬水软化
加肥皂水
D
鉴别蒸馏水和氯化钾溶液

反应前
反应后
污水样品质(g)
滴加硝酸银溶液的质量(g)
过滤后得到的溶液质量(g)
50
20
68.565
实验编号
1
2
3
4
每次加入稀盐酸的质量（/g）
10
10
10
10
反应后烧杯中总质量（/g）
42.8
50.6
m
67.3
加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
生成气体的质量/g
0.12
0.12
m
0.04
工业品级
一级品
二级品
三级品
的质量分数
≥99%
≥95%
≥90%