专题05 金属和金属材料-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（江西专用）(原卷版+解析版)

这是一份专题05 金属和金属材料-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（江西专用）(原卷版+解析版)，文件包含专题05金属和金属材料原卷版docx、专题05金属和金属材料解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共50页， 欢迎下载使用。
考点01 金属和金属材料
考点01 金属和金属材料
1．（2024·江西·中考真题）形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是
A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
【答案】B
【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，说法错误，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，说法正确，符合题意；
C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，说法错误，不符合题意；
D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，说法错误，不符合题意。
故选：B。
2．（2023·江西·中考真题）甲烷硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如下，有关说法正确的是

A．乙物质的化学式为B．反应前后原子种类不变
C．该反应属于置换反应D．反应前后氢元素的化合价不变
【答案】B
【详解】A、乙分子中含有两个氢原子和一个硫原子，写作H2S，错误；
B、化学反应前后原子种类不变，遵循质量守恒定律，正确；
C、反应物是两种化合物，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，该反应不是置换反应，错误；
D、甲烷和硫化氢中氢元素均显+1价，氢气中氢元素化合价为0，化合价变化，错误。
故选：B。
3．（2023·江西·中考真题）大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有
A．密度小B．导电性C．导热性D．延展性
【答案】D
【详解】由铝块加工制成0.01mmm的铝箔，体现了铝的延展性，即在外力作用下能延伸成细丝而不断裂，故选D。
4．（2024·江西·中考真题）中华民族有着悠久的用火历史。
(1)火的利用促进人类文明进步，下列有关火的利用不利于人类文明进步的是________。
A．驱赶野兽，开拓家园B．火攻水淹，夺城掠地
C．取暖照明，改善生活D．冶炼金属，发展生产
(2)《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然（燃）”，从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是 。
(3)《天工开物》记载有关炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是 ，炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的 性。
(4)火的利用促进燃料的发展，为打赢蓝天保卫战，部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是 （任写一条）。
【答案】(1)B
(2)使可燃物的温度达到着火点
(3) 作燃料（或提供热量、提供还原剂等） 延展
(4)更环保（或污染更小等）
【详解】（1）A、用火驱赶野兽，开拓家园，有利于人类文明进步，正确；
B、火攻水淹，夺城掠地，是对人类文明的破坏，错误；
C、用火取暖照明，改善生活，有利于人类文明进步，正确；
D、燃烧提供热量，冶炼金属，发展生产，有利于人类文明进步，正确；
故选B；
（2）“木与木相摩”是木头相互摩擦产生热量，使木头达到着火点，则取火原理是使可燃物的温度达到着火点；
（3）《天工开物》记载有关炼铁过程中炭的作用是作燃料（或提供热量、提供还原剂等）；铁有延展性，则可锻打成薄片；
（4）天然气是气体，气体燃烧更充分，污染小，则用天然气代替煤的意义是更环保（或污染更小等）。
5．（2022·江西·中考真题）“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。
(1)实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是 。
(2)实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是 。如果加热蘸有水的棉花时间较长，可观察到的现象是 。
(3)实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是 。实验几天后观察到试管 (填序号)中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。
【答案】(1)过滤(或除去水中的难溶性杂质等)
(2) 需要可燃物 棉花燃烧(或棉花变黑等)
(3) 作干燥剂(或吸水等) a
【详解】（1）实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用均是过滤，可除去难溶性杂质；
（2）实验②中棉花上蘸有的酒精属于可燃物，能燃烧，而棉花上蘸有的水，不属于可燃物，不能燃烧，说明燃烧需要可燃物；
如果加热蘸有水的棉花时间较长，水加热后蒸发，温度达到棉花的着火点，棉花燃烧，观察到棉花燃烧(或棉花变黑等)；
（3）试管c内棉花中放氯化钙，可以作干燥剂，吸收试管中的水分，防止影响实验结果；
试管a中铁钉与空气和水接触，生锈，试管b中铁钉只与水接触，不生锈，试管c中铁钉只与空气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与空气和水同时接触。
6．（2023·江西·中考真题）兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：

【分析交流】
(1)方案A中红磷燃烧的现象为 ，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。
【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？
(2)于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐 （填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么？

【提出猜想】
猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；
猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；
猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
【进行实验】
(3)为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。
【反思拓展】
(4)通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是 。
(5)蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案： 。
【答案】(1) 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)增强 (3) 5 丙
(4)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律
(5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量守恒定律
【详解】（1）红磷燃烧会产生大量白烟，放出热量，故填：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量；
铁和硫酸铜会生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）图中pH值下降，说明溶液的酸性增强，故填：增强；
（3）实验1可以中硫酸铜溶液和铁、空气接触；实验2中硫酸铜和铁接触，需要控制其他变量相同，加入5mL硫酸铜溶液；实验3硫酸铜接触到空气；
实验1、2对比说明pH减小与空气有关，实验1、3对比说明pH减小与铁有关，则pH减小使硫酸铜与铁和空气共同作用所致，故填：5；丙；
（4）装置B中硫酸铜与铁和氧气接触，可能会导致溶液酸性增强与铁反应产生氢气，如果在敞口容器中，氢气会逸出，导致装置质量减小，无法验证质量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律；
（5）蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水，需要在密闭容器中验证，可以将蜡烛在密闭的集气瓶中燃烧测定反应前后的质量不变来验证质量守恒定律，故填：取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量守恒定律。
7．（2021·江西·中考真题）化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了图1 所示的实验。

图1 实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面 。锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。
实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。
【提出问题】图2 中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：
小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是 。
【查阅资料】
（1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】他们设计了图3 装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4 中的装置连接，验证自己的猜想。
【教师释疑】图1 实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
【学生感悟】图3 实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得 （选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。
【得出结论】图2 中两种金属触碰后铜 （选填“有”或“没有”）发生化学反应。
【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是 。（填序号）
A．锌 B．铜 C．银
【答案】 无明显现象 质量守恒定律 品红溶液不褪色 c 锌 没有 A
【详解】锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，图1 实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面无明显现象。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。
作出猜想：
小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是质量守恒定律，稀硫酸中含有硫、氢、氧元素。
（2）设计并进行实验：
连接导管a 与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间，品红溶液不褪色，说明气体不是二氧化硫；
选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条，木条不复燃，说明气体不是氧气；
该气体应该是氢气，氢气密度比空气小，连接导管a 与导管c，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，气体燃烧，听到轻微的“噗”声，说明气体为氢气；
学生感悟：图3 实验中，锌失去的电子通过导线转移到铜片上，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气。
得出结论：
图2 中两种金属触碰后铜没有发生化学反应，是锌失去的电子形成锌离子。
延伸应用：
制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属，锌的金属活动性比铁强，铜、银的金属活动性比铁若，这种金属可以是锌；
故填：A。
8．（2020·江西·中考真题）小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。
【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更 ，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应：；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是 ；大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是 （填一种即可）。
【拓展应用】下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有 （填序号）图标的垃圾桶内。
【答案】 大 氢氧化钠溶液 无法确定是否含有镁 锌（合理即可） B
【详解】[发现问题]
合金的硬度比组成它的纯金属硬度更大。
[实验设计]
（1）根据实验现象和结论样品中含有铝，能与铝作用生成气体，要么是酸性溶液，要么是碱性溶液，但加入的溶液能与铝反应放出气体但不与铁反应，故是碱溶液，加入氢氧化钠溶液。
（2）发生的反应为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。
[反思评价]
其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是无法确定是否含有镁。大家认为应该补充实验，取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。则应该加入活动性比镁弱比铁强的金属盐溶液，若无金属析出，则证明没有镁，故可以是锌的盐溶液。
[拓展应用]
废弃易拉罐属于可回收物，故应放入可回收垃圾桶，选B。
1．（2024·江西上饶·模拟预测）中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如下、下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应B．催化剂在反应前后无任何变化
C．反应前后分子总数不变D．反应前后元素种类不变
【答案】D
【分析】由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成水和甲烷，化学方程式为。
【详解】A、根据化学方程式，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
B、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，说法错误，不符合题意；
C、根据化学方程式可知，该反应前后分子总数发生了变化，说法错误，不符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，说法正确，符合题意。
故选：D。
2．（2024·江西南昌·模拟预测）如图为某化学反应的微观模拟示意图，其中不同小球代表不同种原子。下列说法正确的是
A．参加反应的甲、乙物质分子个数比为B．物质丙属于单质
C．该反应属于置换反应D．反应前后原子种类发生变化
【答案】A
【分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含1个、1个，6个，生成物中含6个，故生成物中还应含1个和1个，由此可知，则丙为。
【详解】A、根据反应的微观示意图可知，参加反应的甲、乙物质分子个数比为1:1，故A正确；
B、由分析可知，丙由两种元素组成，不属于单质，故B错误；
C、置换反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，该反应物中没有单质参与反应，不属于置换反应，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，故D错误。
故选A。
3．（2024·江西吉安·模拟预测）室温下将足量打磨后的镁片、铝片分别与等浓度、等质量的稀硫酸反应(装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是
A．AB段下降的原因是随着反应的进行硫酸浓度逐渐减小
B．曲线①为镁与硫酸反应的压强变化曲线
C．反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg
D．反应结束后二者产生氢气的体积相等
【答案】A
【详解】A.AB段下降的原因是完全反应后不再放热也不再产生气体，温度降低，装置内气压减小，故A错误；
B.镁比铝活泼，镁与稀硫酸反应的速率较快，相同时间内产生氢气体积较大，装置内气压较大，所以曲线①为镁与硫酸反应的压强变化曲线，故B正确；
C.根据生成氢气的质量=，镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，镁的化合价数值为2，铝的化合价数值为3，生成的氢气质量相等时，消耗镁的质量较大，故C正确；
D.金属足量，最终稀硫酸完全反应，产生的氢气来源于酸中的氢元素，所以生成氢气的质量相等，故D正确。
故选：A。
4．（2024·江西赣州·一模）兴趣小组同学探究金属和酸反应，进行实验：在烧瓶中分别加入等质量的镁粉、铁粉、锌粉和足量的稀盐酸，塞紧瓶塞(如图甲)，利用传感器记录160 s内烧瓶中气压变化，得到相关曲线如图乙。下列分析正确的是
A．金属完全反应后生成氢气的质量相等
B．加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的烧瓶内气压
C．0～40 s，镁与盐酸反应使烧瓶内气压增大的原因主要是反应放热
D．相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁与盐酸反应时的大，说明锌比铁的活动性强
【答案】D
【详解】A、由于消耗的金属的质量不同，而、、，则生成氢气的质量不同，该选项分析不正确；
B、由于、，等质量的铁和锌完全反应后，最终铁粉产生的氢气较多，则加入铁粉的烧瓶内的气压较大，该选项说法不正确；
C、40s后，加入镁的烧瓶的压强减小，说明温度降低，则说明镁和盐酸反应放热，但0～40 s，镁与盐酸反应使烧瓶内气压增大的原因主要是产生气体，该选项说法不正确；
D、相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁与盐酸反应时的大，是因为锌比铁活泼，锌与盐酸反应较快，该选项说法正确。
故选D。
5．（2024·江西·模拟预测）向盛有一定量铁粉的烧杯中不断滴入硫酸铜溶液，烧杯中有关量的变化如下图，其中正确的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【详解】A、向盛有一定量铁粉的烧杯中不断滴入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，根据可知，反应后固体质量增加，故该图像描述错误，不符合题意；
B、向盛有一定量铁粉的烧杯中不断滴入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有水生成、也没有水参与反应，因此随着硫酸铜溶液的加入，水的质量不断增加，故该图像描述正确，符合题意；
C、向盛有一定量铁粉的烧杯中不断滴入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，根据可知，反应后溶液质量减少，待铁完全反应后继续加入硫酸铜溶液，溶液质量又逐渐增加，故该图像描述错误，不符合题意；
D、向盛有一定量铁粉的烧杯中不断滴入硫酸铜溶液，一开始溶液中铁元素的质量为零，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量逐渐增加直至铁完全反应不再变化，故该图像描述错误，不符合题意。
故选：B。
6．（2024·江西南昌·二模）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列有关示例说法错误的是
A．组成观：水和过氧化氢的组成元素相同
B．变化观：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈属于缓慢氧化
C．能量观：物质在发生化学反应的同时，伴随能量变化
D．守恒观：8g硫和10g氧气完全反应生成18g二氧化硫
【答案】D
【详解】A、水和过氧化氢的组成元素相同，都是有氢元素和氧元素组成的，故A说法正确；
B、 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气发生的反应，且进行的很慢，不易察觉，属于缓慢氧化，故B说法正确；
C、物质发生化学反应的同时，常伴随能量的变化，即有放热现象或吸热现象发生，故C说法正确；
D、硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为：，参加反应的硫和氧气的质量比为32：32=1：1，故8g硫和10g氧气完全反应，参加反应的氧气的质量为8g，氧气有剩余，完全反应后生成16g二氧化硫，故D说法错误；
故选：D。
7．（2024·江西九江·二模）中国芯片蚀刻技术国际领先。用蚀刻硅芯片时，产物均呈气态，不会留下残留物。该过程中发生的反应的微观示意图如下，下列说法错误的是

A．物质乙由原子构成
B．该反应属于置换反应
C．空气中物质丁的体积分数约为78%
D．反应生成的丙和丁的微粒个数之比为1∶1
【答案】D
【分析】由图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，化学方程式为：。
【详解】A、物质乙为Si，是由原子直接构成的，故A说法正确；
B、该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B说法正确；
C、空气中物质丁（N2）的体积分数约为78%，故C说法正确；
D、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的微粒个数之比为3：2，故D说法错误；
故选：D。
8．（2024·江西吉安·一模）我国科学家利用ZnGa2O4作催化剂，在一定条件下将CO2转化为碳氢化合物，转化的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．这一转化可以实现资源循环再利用
B．反应前后ZnGa2O4的化学性质改变
C．参加反应的“”和“”分子个数比为1∶5
D．该反应为置换反应
【答案】A
【详解】A、由图可知，该反应为CO2和H2在催化剂、一定条件下生成CH4和H2O，甲烷具有可燃性，可作燃料，则该反应可实现资源循环再利用，该选项说法正确；
B、该反应中，ZnGa2O4为催化剂，反应前后化学性质不变，该选项说法不正确；
C、删去两边相同的分子，可知该反应中“”和“ ”的分子个数比为1：4，该选项说法不正确；
D、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确。
故选A。
9．（2024·江西上饶·模拟预测）下列实验方法中，能达到实验目的的是( )
【答案】 C 取样分别加入等量肥皂水振荡
【详解】A、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不能燃烧的，因此将混合气体点燃不能除去CO2中的CO，不能达到实验目的，不符合题意；
B、铁丝和铝丝均为银白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别铁丝和铝丝，不能达到实验目的，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水与二氧化锰不反应，则取样分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡，产生气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别过氧化氢溶液和水，能达到实验目的，符合题意；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取样分别加入等量肥皂水振荡，产生泡沫较多的是软水，产生浮渣较多的是硬水。
故选：C；取样分别加入等量肥皂水振荡。
10．（2024·江西南昌·模拟预测）对下列成语的认识正确的是( )
A．钻木取火——摩擦提高了木材的着火点
B．铁杵成针——化学反应中元素种类改变
C．百炼成钢——减少了铁合金中的碳含量
D．釜底抽薪——
【答案】 C 清除可燃物
【详解】A、钻木取火，是指摩擦生热，使木材的温度达到了着火点以上，从而木材燃烧，故A错误；
B、铁杵成针的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故B错误；
C、百炼成钢的过程中，是将烧红的生铁反复捶打，最终变成钢，生铁的含碳量比钢高，在该过程中，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，从而降低了含碳量，故C正确；
D、釜底抽薪，是指将木材抽走，移除了可燃物，从而火会熄灭。
故填：C；清除可燃物。
11．（2024·江西九江·三模）物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是
A．硬铝 B．红磷 C．氯化钠 D．
【答案】 C 汞
【详解】A、硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，则硬铝不是原子直接构成的，硬铝是多种原子形成的混合物，错误；
B、红磷属于固态非金属单质，是由磷原子直接构成的，正确；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，错误；
故选C；
D、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故可填汞。
12．（2024·江西·模拟预测）下列实验方案合理的是
【答案】 A 将铝丝加入硫酸锌溶液中（合理答案均可）
【详解】A、铜在加热的条件下与O2反应生成黑色的CuO，金在加热的条件下不与氧气反应，则灼烧后观察颜色可以区分，故选项实验方案设计合理；
B、CO2与CO的混合气体中没有氧气，则无法点燃，故选项实验方案设计不合理；
C、比较同一溶剂中不同物质的溶解性，实验中变量为溶质，不变的量为溶剂，则将碘分别加入等量的水和汽油中，无法对比得出结论，故选项实验方案设计不合理；
故选A；
D、金属活动性强的金属可以从金属活动性弱的金属的盐溶液中置换出该金属，则可以设计实验：将铝丝加入硫酸锌溶液中，观察到Al表面有固体析出，则可以证明金属活动性Al＞Zn。
13．（2024·江西九江·二模）炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：
(1)赤铁矿石在进入高炉前要粉碎，其目的是 。
(2)③中发生反应的化学方程式是 ，高炉炼铁时出铁口比出渣口 (选填“高”或“低”)。
(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。
(4)转化过程①②的基本反应类型均为 。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2) 低
(3)刷漆（合理即可）
(4)化合反应
【详解】（1）反应物的接触面积越大，反应速率越快。赤铁矿石在进入高炉前要粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）根据流程图，反应③是一氧化碳与赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）在高温条件下反应生成铁单质、二氧化碳，化学方程式为：。
由于铁的密度大于渣（主要含有石灰石分解产生的CaO）的密度，所以在炉缸中铁是处于底部的。因此，高炉炼铁时出铁口要低于出渣口才能顺利地排出铁水。
（3）防止铁制品锈蚀的方法有：刷漆、涂油、制成不锈钢、搪瓷、镀锌、镀铬等。
（4）根据流程图，反应①是焦炭与氧气在高温条件下反应生成二氧化碳，反应②是二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，这两个反应都是由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
14．（2024·江西上饶·模拟预测）2023年9月23日，第19届亚运会在杭州正式拉开帷幕。从节能建筑，到清洁能源，杭州亚运会践行“绿色”办会理念，努力“打造史上首届碳中和亚运会”。
(1)杭州亚运会火炬——“薪火”，其金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺，这种合金密度小，具有优良的耐腐蚀性，铝合金的熔点比纯铝 （填“高”或“低”）；
(2)杭州亚运会会场实现了亚运史上首次全部使用“绿电”，所谓“绿电”可能是采用了 发电。
(3)开幕式上最让人惊叹的细节之一是场馆内的主火炬，它由真人火炬手和数字人火炬手共同点亮。此次主火炬塔采用“绿色甲醇”为燃料，甲醇（CH3OH）燃烧，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
(4)“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，该气体过度排放会引起的环境问题是 。请你写出一条生活中践行“低碳”生活理念的具体措施： 。
【答案】(1)低(2)太阳能（合理即可）(3)
(4) 温室效应 积极植树造林（合理即可）
【详解】（1）合金比组成它的纯金属熔点低，铝合金是铝的合金，故铝合金的熔点比纯铝低；
（2）所谓“绿电”应是采用新能源发电，故可能是采用了太阳能发电；
（3）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，该气体过度排放会引起的环境问题是温室效应；
生活中践行“低碳”生活理念，可以骑自行车上学，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，也可以积极植树造林，增加二氧化碳的吸收。
15．（2024·江西·模拟预测）如图所示的是初中化学中的一些实验装置示意图，据图回答下列问题：
(1)实验A中，一段时间后可观察到的现象为由 ，此可得出铁生锈需要与氧气接触的结论。
(2)实验B中，观察到铜片上乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明滤纸碎片的着火点比乒乓球碎片的着火点 （填“低”或“高”）。该实验利用了铜片的 性。
(3)实验C结束后集气瓶内水面上升小于的原因可能是 。（写一种）
(4)实验D中，打开K，观察到短蜡烛先熄灭，由此得出二氧化碳的化学性质是 ，同时观察到纸花变红，此现象 （填“能”或“不能”）得出“能与水发生化学反应”的结论。
【答案】(1)①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈
(2) 高 导热（或良好的导热）
(3)红磷量不足（或装置漏气，合理即可）
(4) 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧 不能
【详解】（1）①中铁钉与氧气和水接触，一段时间后生锈，②中铁钉只与水接触，一段时间后不生锈，变量是氧气，说明铁生锈需要与氧气接触，故填：①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈；
（2）实验B中，滤纸碎片和乒乓球碎片均与氧气接触，温度相同，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明滤纸碎片的着火点比乒乓球碎片的着火点高；
该实验利用了铜片的导热性，可将酒精灯燃烧产生的热量传导给乒乓球碎片和滤纸碎片；
（3）实验C结束后集气瓶内水面上升小于，可能是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开止水夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
（4）实验D中，打开K，短蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；
纸花变红，不能说明二氧化碳与水发生了反应，因为还可能是二氧化碳使紫色石蕊变红。
16．（2024·江西吉安·三模）“立德树人”“五育并举”是2022版义务教育化学课程标准的指导思想，旨在培养学生正确的价值观、必备品格和关键能力。
(1)德育是根本。2024年5月11日，南昌市“新时代好少年”名单对外公示。已知“新时代好少年”奖牌由黄铜制成，黄铜是由锌和 (用符号表示)制成的合金。
(2)智育是关键。智育就是知识教育，教材是知识的载体，化学教材的纸张是由_________制成的。
A．天然材料B．合成材料C．金属材料D．复合材料
(3)体育是基础。剧烈体育运动后要补充一些水、电解质、葡萄糖和碱性食物，从物质分类的角度看，葡萄糖属于 (选填“无机化合物”或“有机化合物”)。葡萄糖的化学式为C6H12O6，则碳氧元素的质量比为 。
(4)美育是灵魂。课堂上，化学老师正引导同学们赏析北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》，该画保存至今依旧清晰，是因为 。
(5)劳动励心志。在我校举办的5.1假期家务劳动成果展示中，小周同学烹饪的万安鱼头以色、香、味俱全获特等奖。请用化学知识解释，我们能闻到菜的香味是因为 。
【答案】(1)Cu
(2)A
(3) 有机化合物 3:4
(4)常温下，碳的化学性质不活泼
(5)分子在不断运动
【详解】（1）黄铜是由锌和铜制成的合金，铜的化学式为：Cu，故填写：Cu。
（2）纸张主要是利用森林资源、草类原料制作的，属于天然材料，故填写：A。
（3）葡萄糖分子式是C6H12O6，是含有碳元素的化合物，因此属于有机化合物，故填写：有机化合物；
葡萄糖分子式是C6H12O6，碳氧元素的质量比为：，故填写：3:4。
（4）墨的主要成分是碳，碳是由碳原子构成，碳原子最外层有4个电子，既易失去4个电子，又易得到4个电子，因此，常温下，碳的化学性质不活泼，故填写：常温下，碳的化学性质不活泼。
（5）我们能闻到菜的香味，是因为饭菜中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故填写：分子在不断运动。
17．（2024·江西·模拟预测）科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。近年来我国高度重视科技创新工作，坚持把创新作为引领发展的第一动力。2023年中国十大科技进展已于近日科技，以下是其中的一些成果。请根据图文，回答相关问题。
(1)首次发现液氮温区镍氧化物超导体。该成果将使超导在信息技术、工业加工、生物医学等领域实现更广泛的应用。氮气约占空气总体积的 %。
(2)天问一号研究成果揭示火星气候转变。研究火星气候转变为地球未来的气候深化方向提供了借鉴。火星气候转变的主要原因与干冰的形成与升华有关，干冰的化学式为 ，火星大气中含有甲烷，但甲烷却不会被点燃，原因是 。
(3)我国首个万米深地科探井开钻。该探井位于塔克拉玛干沙漠腹地，由钢铁制成的探井塔架不易生锈的原因是 。为钻透坚硬的地层，钻机的钻头可用 制造。探井主要开采埋深达8000米的超深石油，石油有多种用途，例如 。
【答案】(1)78
(2) CO2 火星上不含氧气
(3) 缺水 金刚石 提炼汽油
【详解】（1）氮气约占空气总体积的78%；
（2）干冰是固态二氧化碳的俗称，干冰的化学式为CO2；
火星大气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，但甲烷却不会被点燃，原因是火星上不含有支持燃烧的氧气；
（3）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀；同沙漠地区气候干燥，空气中水蒸气的含量低，因此由钢铁制成的探井塔架不易生锈；
金刚石是天然存在的硬度最大的物质，因此钻机的钻头可用金刚石制造；
石油有多种用途，例如提炼汽油、作化工原料等。
18．（2024·江西九江·二模）下面是初中化学中常见的几个实验，请回答下列问题。
(1)实验一中可观察到的现象是 ，根据该现象可知，二氧化碳具有 的性质。
(2)实验二中加热片刻后，可观察到棉球上蘸有的酒精燃烧，而棉球上蘸有的水不燃烧，由此可得出燃烧的条件之一是 。
(3)实验三是一组对比实验，一段时间后试管 （选填“甲”或“乙”）中的铁钉会锈蚀，该实验说明铁生锈与 有关。
【答案】(1) 下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧
(2)燃烧需要可燃物
(3) 甲 水
【详解】（1）由于二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，所以实验一中可观察到的现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；根据该现象可知，二氧化碳具有密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧的性质；
（2）实验二中加热片刻后，可观察到棉球上蘸有的酒精燃烧，而棉球上蘸有的水不燃烧，酒精是可燃物、水不是可燃物，由此可得出燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物；
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，实验三是一组对比实验，甲中铁钉同时与水、氧气接触，乙中铁钉只与氧气接触，一段时间后试管甲中的铁钉会锈蚀，该实验说明铁生锈与水有关。
19．（2024·江西九江·二模）中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。
(1)春节——“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加了高氯酸钾(KClO3)作氧化剂，高氯酸钾中阳离子的符号为 。制备高氯酸钾的反应为，则X的化学式为 。
(2)端午——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”，艾草具有特殊的香味，这种特殊香味具有驱蚊的功效。人们能闻到艾草的香味是因为 (请用微粒的观点回答)；艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，黄酮素具有较高的药用价值。黄酮素中碳、氧元素的质量比为 。
(3)中秋节——“小饼如嚼月，中有酥与饴”。现代月饼包装袋内常用小袋铁粉作双吸剂，利用的原理是铁易吸收 而生锈。
【答案】(1)
(2) 分子在不断运动
(3)水分和氧气
【详解】（1）高氯酸钾中阳离子是钾离子，符号为K+；由化学方程式可知，反应前出现了2个氢原子、2个氯原子、11个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，反应后出现了2个氯原子、10个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氢原子与1个氧原子存在于X中，则X的化学式为H2O；
（2）人能闻到艾草的香味，是因为分子在不断运动，具有艾草的香味的物质的分子运动到人的鼻孔处使人闻到香味；黄酮素中碳、氧元素的质量比=（12×15）：（16×2）=45：8；
（3）铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果。
20．（2024·江西南昌·模拟预测）中国科技，国防先行，“嫦娥五号”，“天问一号”“神州十六号”“祝融号”等空间探测器成功发射升空，标志着我国航天事业取得丰硕成果，试回答下列问题：
(1)“嫦娥五号”带回来的月岩样品属于 (选填“纯净物”、“化合物”或“混合物”)。
(2)月壤中蕴藏丰富的“氦—3”燃料，氦气是一种稀有气体，其化学性质稳定的原因是 。
(3)“神州十六号”飞船的燃料是液氢，液氢燃烧的化学方程式为 。
(4)“天问一号”探测器材料使用铝合金，不使用纯金属铝的原因 (任写一点)。
(5)“祝融一号”在，火星着陆后砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓的化学原理为，X的化学式为 。
【答案】(1)混合物
(2)氦原子最外层电子数达到稳定结构
(3)
(4)铝合金比纯铝硬度大，抗腐蚀性强等
(5)CH4
【详解】（1）月壤中包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等物质，属于混合物；
（2）氦气是一种稀有气体，其化学性质稳定的原因是氦原子最外层电子数达到稳定结构；
（3）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：；
（4）“天问一号”探测器材料使用铝合金，不使用纯金属铝，是因为铝合金比纯铝硬度大，抗腐蚀性强等；
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、Ga、As的原子个数分别为3、12、1、1，反应后C、H、Ga、As的原子个数分别为0、0、1、1，则3个X分子中含有3个碳原子和12个氢原子，1个X分子中含有1个碳原子和4个氢原子，则X的化学式为CH4。
21．（2024·江西吉安·三模）我国具有悠久而又灿烂的文化，其中蕴藏着许多化学知识。
(1)《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜的 (选填“大”或“小”)。
(2)宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今仍不褪色，这是因为在常温下碳的化学性质 。
(3)中华医学博大精深，我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应的化学方程式为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式是 。
(4)《梦溪笔谈》中对指南针有详细记载：“方家，以磁石磨针锋，则能指南。”磁石与磁铁矿的主要成分相同，请标出其主要成分中氧元素的化合价： ；磁铁矿可用于工业炼铁，请写出以磁铁矿为原料炼铁的反应原理： (用化学方程式表示)。
【答案】(1)大
(2)稳定
(3)Ag2S
(4)
【详解】（1）青铜为铜合金，其硬度比纯铜大。
（2）常温下，碳的化学性质稳定，则用墨(主要成分为单质碳)所画的画保存至今仍不褪色。
（3）反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有4个银原子、4个氢原子、2个硫原子和2个氧原子，等号右边除2X外，有4个氢原子和2个氧原子，则2X中含有4个银原子和2个硫原子，则X的化学式为Ag2S。
（4）磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，其中氧元素的化合价为-2价，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出氧元素的化合价为：；
一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
22．（2024·江西抚州·一模）阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”
常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。
(1)自然界中的锡主要以 形式存在（填“单质”或“化合物”）。
(2)二氧化锡（SnO2）和硫化亚锡（SnS）中锡的化合价是否相同 （填“是”或“否”）。
(3)炼锡时“鼓入足量空气”的主要目的是 ，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是 。
(4)FTO导电玻璃生产过程中，用SnCl4与水反应生成HCl和一种氧化物（SnO2），其化学方程式为 。
【答案】(1)化合物
(2)否
(3) 使木炭与氧气反应更充分来提高炉温 铅能与锡形成合金，使其熔点降低
(4)
【详解】（1）据短文可知，自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。即自然界中的锡主要以化合物形式存在。故填：化合物。
（2）SnO2中氧元素的化合价为－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出锡的化合价是+4；SnS中硫元素的化合价为－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出锡的化合价是+2。所以二氧化锡（SnO2）和硫化亚锡（SnS）中锡的化合价是不相同。故填：否。
（3）为使木炭与氧气反应更充分来提高炉温，炼锡时“鼓入足量空气”。由于铅能与锡形成合金，使其熔点降低，所以同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出。故填：使木炭与氧气反应更充分来提高炉温；铅能与锡形成合金，使其熔点降低。
（4）SnCl4与水反应生成HCl和SnO2，化学方程式为。故填：。
23．（2024·江西南昌·一模）我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。
(1)“深海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点。钛合金属于 材料，放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有的优良性能是 。
(2)中国空间站利用再生技术，可将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等废弃物回收，转化成氧气、水和食物等生命必需品。其中将CO2转化为O2的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)“深地一号·顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源，其中天然气主要成分燃烧的化学方程式为 。
(4)5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝 ，达到防止生锈的目的。
【答案】(1) 金属 耐腐蚀性
(2)化学
(3)
(4)氧气和水
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，则钛合金属于金属材料；
钛合金放入海水中数年仍光亮如初，说明其耐腐蚀。
（2）二氧化碳转化为氧气的过程中，有新物质生成，属于化学变化。
（3）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
（4）铁和氧气、水共同接触时会生锈，5G铁塔表面喷涂层，能隔绝氧气和水，从而防止其生锈。
24．（2024·江西吉安·一模）“化”说中国古代炼“金”术。
(1)《韩非子•内储说上七术》提到，早期采金技术均为“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是 。
(2)《本草纲目拾遗》中记载：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销(锈) ……所刮下之销末，名铁线粉。”铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的 等接触而发生化学反应。请写出一种生活中常见的防锈措施： 。
(3)《抱朴子内篇》中记载：“曾青涂铁，铁赤色如铜。”“曾青”是可溶性铜盐，“曾青”中含有的金属阳离子符号是 。
(4)《周礼•考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。青铜是铜的合金，其硬度比铜 (选填“大”或“小”)。将铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面有气泡产生而铜片没有，说明金属活动性：锡 (选填“＞”或“＜”)铜。
【答案】(1)金的化学性质很不活泼
(2) 氧气和水 涂漆（合理即可）
(3)Cu2+
(4) 大 ＞
【详解】（1）金的化学性质很不活泼，因此能以单质的形式存在于自然界中；
（2）铁丝"日久起销"，由题意可知销是铁锈，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；
刷漆能将铁与空气和水隔绝，从而防止生锈，是日常生活中常用的防锈措施；（合理即可）
（3）由题意“曾青”是可溶性铜盐，可知其金属阳离子为铜离子，铜离子带两个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，铜离子表示为：Cu2+；
（4）合金的硬度比组成它的纯金属大，青铜是铜的合金，其硬度比铜大；
将铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面有气泡产生而铜片没有，说明金属活动顺序锡在氢前，铜在氢后，故金属活动性：锡＞铜。
25．（2024·江西南昌·模拟预测）氧气是一种常见的物质，如图是教材中关于氧气的部分实验展示。根据题意回答下列问题：
(1)仪器的名称是 。
(2)实验一是测定空气中氧气的含量，实验开始前要 。
(3)实验二是实验室制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是 ，反应的化学方程式为 。
(4)实验三是探究燃烧的条件，观察到铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要 。实验证明铜片具有 。
(5)实验四是探究铁生锈的条件，通过这个实验可以推导出植物油的作用是
【答案】(1)试管
(2)检查装置气密性
(3) 防止冷凝水回流，使试管炸裂
(4) 温度达到可燃物的着火点 导热性
(5)隔绝氧气
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是试管，故填：试管；
（2）实验一是测定空气中氧气的含量，有气体参与的反应在进行实验前要先检查装置气密性，故填：检查装置气密性；
（3）实验二是实验室制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，使试管炸裂；该装置的试管口有棉花团，该装置适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：防止冷凝水回流，使试管炸裂；；
（4）热水的热量经过铜片传到到了白磷上，温度达到了白磷的着火点，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，说明铜片具有导热性，故填：温度达到可燃物的着火点；导热性；
（5）左数第一个试管中铁钉与水和氧气同时接触，生锈；第二个试管中铁钉只与水接触，不生锈；第三个试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比第一、二两个试管，说明铁钉生锈需要氧气参与，对比第一、三两个试管，说明铁钉生锈需要水参与，故通过这个实验可以推导出植物油的作用是隔绝氧气，故填：隔绝氧气。
26．（2024·江西九江·模拟预测）请结合下列实验，回答相关问题：
(1)实验A用于测定空气中氧气含量，试管中观察到白磷燃烧的现象是 。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至 刻度处。
(2)实验B中电解水一段时间后，管内液面高度为，则与电源正极相连的是 （填“a”或“b”），实验说明水由 组成。
(3)实验C为探究金属与酸反应速率的因素，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与 有关。
【答案】(1) 剧烈燃烧，产生大量白烟 1
(2) b 氢元素和氧元素
(3)酸的浓度
【详解】（1）白磷和氧气燃烧生成五氧化二磷，试管中观察到的现象是剧烈燃烧，产生大量的白烟，故填：剧烈燃烧，产生大量白烟；
氧气约占空气体积的五分之一，则实验A用于测定空气中氧气含量，反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至1刻度处，故填：1；
（2）管内液面高度c>a>b，由“正氧负氢，氢二氧一”可知，生成氢气的体积大于生成氧气的体积，a管内液体高度低于b管内的液面，而由于a、b管内的压强增大，造成水均进入c管内，c管内的液面最高，因此和b管相连的是电源的正极，和a管相连的是电源的负极；水通电后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，所以由该实验可知，水由氢元素和氧元素组成，故填：b；氢元素和氧元素；
（3）由图可知，加入的铁的形状、质量相同，酸的种类相同，温度相同，加入酸的体积相同，但酸的浓度不同，②反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与酸的浓度有关，故填：酸的浓度。
27．（2024·江西九江·模拟预测）使用Y形管可增强实验的对比性，请根据如图三个实验回答问题。
(1)实验1的目的是证明二氧化碳能与水反应，实验中观察到的现象是 。
(2)已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。实验2中，若要证明燃烧需要氧气，应对比图中 （填序号）处的实验现象；若实验中气球无明显变化， （填“能”或“不能”）得出可燃物燃烧所需的条件。
(3)实验3要验证锌、铜、银三种金属的活动性，x与硝酸银溶液反应的现象为 ；充分反应后，倾斜Y型管，使液体接触固体y，这一步操作的目的是 ，由此可知锌、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为 。
【答案】(1)干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色
(2) a、c 能
(3) 铜片表面有银白色物质附着，溶液逐渐变成蓝色 比较锌和铜的活动性强弱 锌、铜、银（或锌>铜>银，用元素符号表示也可）
【详解】（1）酸性物质能使紫色石蕊变红，中性或碱性物质不能使紫色石蕊变红。实验1中，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红，所以Y形管中干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色，可证明二氧化碳能与水反应生成能使紫色石蕊变红色的物质。
故填：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色。
（2）燃烧需要满足的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。实验2中，a处白磷接触到空气，而c处白磷未接触到空气，所以通过a、c的实验现象可证明燃烧需要氧气；若实验过程中气球无明显变化，说明装置漏气，但不影响a处的白磷燃烧，也不会使b处红磷燃烧，对实验结果无影响。
故填：a、c；能。
（3）实验3中，要验证锌、铜、银三种金属的活动性，则x为铜片，y为锌片，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，所以可观察到的现象为铜片表面有银白色固体附着，溶液逐渐变成蓝色；倾斜Y形管是为了使液体与固体y接触，则硝酸铜溶液与锌接触，锌与硝酸铜反应生成铜与硝酸锌，现象是溶液由蓝色变为无色，说明锌的活动性较铜强，所以锌、铜、银三种金属的活动性依次减弱。
故填：铜片表面有银白色物质附着，溶液逐渐变成蓝色；比较锌和铜的活动性强弱；锌、铜、银。
28．（2024·江西新余·一模）如图所示的是初中化学中的一些实验装置示意图，据图回答下列问题：
(1)实验A中，一段时间后可观察到的现象为 ，由此可得出铁生锈需要与氧气接触的结论。
(2)实验B中，观察到铜片上乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明滤纸碎片的着火点比乒乓球碎片的着火点 (填“低”或“高”)。
(3)实验C的结论是 ，实验结束后集气瓶内水面上升小于1/5的原因可能是 。(写一种)
(4)实验D中，打开K，观察到短蜡烛先熄灭，由此得出二氧化碳的物理性质是 ，同时观察到纸花变红，此现象 (填“能”或“不能”)得出“CO2能与水发生化学反应”的结论。
【答案】(1)①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈
(2)高
(3) 空气中有约五分之一体积的氧气 红磷量不足（或装置漏气，合理即可）
(4) 密度比空气大 不能
【详解】（1）A实验中，一段时间后可根据观察到①中铁钉能接触到氧气生锈，②中铁钉接触不到氧气不生锈，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；
（2）着火点越高越不容易被引燃，所以实验B中，观察到铜片上乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明滤纸碎片的着火点比乒乓球碎片的着火点高；
（3）C实验中，最终进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一，可得到的结论是氧气约占空气总体积的五分之一；
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小；装置漏气，集气瓶外的空气进入集气瓶，造成测量结果会偏小；（合理即可）
（4）短蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气小；
实验D缺少用来做对比的干燥成紫色石蕊纸花，图中纸花变红，也可能是二氧化碳直接使紫色石蕊变红，不能说明CO2能与水发生化学反应。
29．（2024·江西九江·模拟预测）在一次实验中，小敏将铜丝插入稀硫酸中，发现无明显现象，再向其中滴加几滴过氧化氢溶液，观察到有无色无味气体产生，一会溶液变为蓝色，为此小敏和化学社团同学一起进行探究：
【分析】
(1)铜丝插入稀硫酸中无明显现象，其原因是 ；蓝色溶液中一定含有的阳离子是 。
探究一：产生的气体是什么？
【猜想】猜想1：可能是氢气；猜想2：可能是氧气；猜想3：可能是氢气和氧气
【设计与实验】
(2)
【讨论】
(3)实验后，社团同学认为方案①存在安全隐患，其原因是 。
探究二：产生气体的原因是什么？
【猜想】猜想4：可能是铜离子对过氧化氢的分解有促进作用；猜想5：可能是氢离子对过氧化氢的分解有促进作用；猜想6：可能是硫酸根离子对过氧化氢的分解有促进作用
【实验】
(4)
【拓展】
(5)经进一步证明，铜离子对过氧化氢的分解具有催化作用，请写出步骤⑤中反应的化学方程式： 。
【答案】(1) 在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，铜不与稀硫酸反应 铜离子/
(2)木条复燃
(3)氢气具有可燃性，氢气与氧气的混合物遇明火易引起爆炸
(4) 无明显现象 快速产生无色无味气体
(5)/
【详解】（1）在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，铜不与稀硫酸反应，故将铜丝插入稀硫酸中无明显现象；含有铜离子的溶液呈蓝色，故填：在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，铜不与稀硫酸反应；铜离子或者Cu2+；
（2）实验结论是猜想2成立。氧气具有助燃性，则将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中，可观察到木条复燃，故填：木条复燃；
（3）氢气具有可燃性，氢气与氧气的混合物遇明火易引起爆炸，所以实验后，社团同学认为方案①存在安全隐患，故填：氢气具有可燃性，氢气与氧气的混合物遇明火易引起爆炸；
（4）实验结论：猜想4正确，则是铜离子对过氧化氢的分解有促进作用。步骤④取5mL质量分数为10%的过氧化氢溶液于试管中，滴加适量稀硫酸，无明显现象；步骤⑤取5mL质量分数为10%的过氧化氢溶液于试管中，滴加适量硫酸铜溶液，快速产生无色无味气体，故填：无明显现象；快速产生无色无味气体；
（5）铜离子对过氧化氢分解有催化作用，过氧化氢在铜离子（硫酸铜）催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为或。
30．（2024·江西吉安·三模）2024年5月8日，中国第三艘航母“福建”舰圆满完成为期8天的海试返回江南造船厂，“福建”舰采用世界上最先进的、中国拥有完全自主产权的“中压直流电电磁弹射”技术，彰显中国强大的军事实力。电磁弹射器钢材Mn18Cr18N钢属于无磁性奥氏体不锈钢。某同学想知道铬(Cr)、锰(Mn)、铁的金属活动性强弱如何？请你协助同学们完成下面的探究：
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；
②锰的活动性比铬强，锰、铬都能与稀硫酸反应，生成+2价硫酸盐。溶液呈淡红色，溶液呈绿色；
③奥氏体不锈钢有多个系列，如生活中常见的304不锈钢可以表示为06Mn19Ni10，其中Ni%=10%左右。
【作出猜想】
(1)猜想①Mn>Cr>Fe；猜想②Mn>Fe>Cr；猜想③ 。
【设计与实验】
(2)①张明同学取大小相等的铁、锰、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：
②李红同学继续观察实验，发现一会儿后，铬的表面上有较多的气泡产生，溶液变绿色，于是他认为猜想 成立。
【解释与结论】
(3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 。
【讨论与交流】
(4)为什么张明和李红两个同学观察到铬与稀硫酸反应的现象截然不同？原因是 。
【继续实验】
(5)为了进一步确认铁、锰、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学进行了如下实验。
【反思与评价】
(6)影响金属和酸反应速率快慢的因素很多，除了金属的活动性与酸的性质外，还有 (任写一种)。
【拓展与迁移】
(7)无磁性奥氏体不锈钢中锰元素的含量约为 。
【答案】(1)Fe>Mn>Cr
(2)①
(3)
(4)表面有一层致密的氧化膜，阻止了铬与硫酸的反应
(5)放入硫酸锰溶液中的铬片上无明显现象
(6)金属与酸的接触面积、酸的浓度等
(7)18%
【详解】（1）根据查阅资料②锰的活动性比铬强，则铁的活动性可能比锰强、比铬弱、或在锰铬之间。所以猜想③Fe>Mn>Cr。
（2）根据查阅资料①“铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜”可知，铬开始没有产生气泡是因为稀硫酸开始和表面的氧化膜反应。一段时间后氧化膜被硫酸消耗，露出金属铬，铬开始和硫酸反应产生气体。金属越活泼，与酸反应越剧烈。铬的表面上有较多的气泡产生，铁有少量气泡产生，锰有大量气泡产生，则剧烈程度Mn>Cr>Fe，所以猜想①成立。
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。
（4）根据（2）可知，张明和李红两个同学观察到铬与稀硫酸反应的现象截然不同的原因是铬表面有一层致密的氧化膜，阻止了铬与硫酸的反应。
（5）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，猜想①成立，则活动性Mn>Cr>Fe；则铬放入硫酸锰溶液中不会发生反应，则现象是放入硫酸锰溶液中的铬片上无明显现象。
（6）反应物的接触面积、反应物的浓度等也会影响反应速度。所以除了金属的活动性与酸的性质外，还有金属与酸的接触面积、酸的浓度等也会影响金属和酸反应速率快慢。
（7）根据查阅资料③奥氏体不锈钢有多个系列，如生活中常见的304不锈钢可以表示为06Mn19Ni10，其中Ni%=10%左右。则推测元素符号后面的数字表示该元素的含量。所以无磁性奥氏体不锈钢（Mn18Cr18N）中锰元素的含量约为18%。
31．（2024·江西·模拟预测）通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，化学兴趣小组进行了如图所示实验，请计算：
(1)加入稀硫酸时需不断搅拌，其目的是 。
(2)生成氢气的质量是 。
(3)计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数。（写出计算过程）
(4)实验中测定结果与金属涂层中铜的质量分数实际值明显偏大，原因可能是___________（填序号，双选）。
A．滤渣没有干燥B．铜铝合金中铝被氧化
C．滤渣中含有铝D．滤液中含有稀硫酸
【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)
(3)解：设该金属涂层光纤表面铜铝合金中铝的质量为x

故该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数为：
答：该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数为
(4)BC
【详解】（1）加入稀硫酸时需不断搅拌，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量是：10g+100g-109.4g=0.6g；
（3）见答案；
（4）A、该实验是通过生成氢气的质量计算出铜铝合金中铝的质量，然后计算出铜的质量分数，故滤渣没有干燥与实验结果无关，不符合题意；
B、铜铝合金中铝被氧化，会导致生成氢气的质量偏小，计算得出的铝的质量偏小，则计算得出的铜的质量分数偏大，符合题意；
C、滤渣中含有铝，会导致生成氢气的质量偏小，计算得出的铝的质量偏小，则计算得出的铜的质量分数偏大，符合题意；
D、滤液中含有稀硫酸，说明稀硫酸过量，则铝已经完全反应，不会导致实验结果偏大，不符合题意。
故选BC。
32．（2024·江西吉安·二模）神舟十七号的成功发射是中国航空工业取得的重大历史突破，也是中国创新驱动战略的重大时代成果。已知在实现飞船制造与维修时，需选用大量特殊先进铁合金材料。乐趣小组同学选取该合金的边角料10g，用足量的稀硫酸250g分五次加入，探究其中铁的质量分数（假设杂质不发生反应也不溶于水），测得的实验数据如下表：
根据兴趣小组的实验，试回答以下问题：
(1)将10g边角料粉碎后再加入稀硫酸，其目的是： 。
(2)恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为 g。
(3)计算该铁合金中铁的质量分数。
(4)第五次反应后，溶液中的溶质的成分为 。
【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)200
(3)解：设铁合金中铁的质量为x
x=5.6g
该铁合金中铁的质量分数为
答：该铁合金中铁的质量分数是 56%
(4)H2SO4、FeSO4
【详解】（1）将10g边角料粉碎后再加入稀硫酸，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）由图可知，第一次加入50g稀硫酸，生成氢气的质量为0.05g，第二次加入50g稀硫酸，生成氢气的总质量为0.1g，说明每加入50g稀硫酸，生成0.05g氢气，第四次和第五次生成氢气的总质量均为0.2g，说明第四次稀硫酸和铁恰好完全反应，消耗稀硫酸的质量为：；
（3）见答案；
（4）由（2）的分析可知，第五次反应后，稀硫酸过量，铁和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，故溶液中的溶质的成分为：FeSO4、H2SO4。
命题点
频次
年份及分值
考查内容
金属和金属材料
5年8考
2024年7分（2考）
2023年12分（3考）
2022年5分
2021年9分
2020年9分
金属材料、金属的化学性质、金属资源的利用和保护
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验内容（部分仪器略去）



实验现象
pH先减小后略增大
pH略增大
pH不变
实验结论
猜想 成立
实验操作
实验现象
实验结论
小知
连接导管a 与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间

小彬的猜想正确
小辰
选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条
木条不复燃
小彬
连接导管a 与导管 （填序号），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火
气体燃烧，听到
轻微的“噗”声
实验步骤
实验现象
解释与结论
（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的 溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥；
固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末。
样品中含铝
（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。
有气泡产生，溶液变成浅绿色
样品中含铁，发生反应的化学方程式为 。
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中的CO
将气体点燃
B
鉴别铁丝和铝丝
观察颜色
C
鉴别过氧化氢溶液和水
取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡
D
区分硬水与软水

选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别黄铜和黄金
取样，灼烧，观察颜色变化
B
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
点燃
C
比较同一溶剂中不同物质的溶解性
将碘分别加入等量的水和汽油中
D
比较铝、锌的金属活动性

方案
现象
结论
①将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中

猜想2正确
②将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧化氢溶液，将产生的气体通入肥皂水中，然后将燃着的木条靠近肥皂泡
肥皂泡破裂，木条燃烧更旺
猜想2正确
步骤
操作
现象
结论
③
取5mL质量分数为10%的过氧化氢溶液于试管中
无明显现象
猜想4正确
④
取质量分数为10%的过氧化氢溶液于试管中，滴加适量稀硫酸

⑤
取质量分数为10%的过氧化氢溶液于试管中，滴加适量硫酸铜溶液

实验操作
铁片放在稀硫酸酸中
铬片放在稀硫酸中
锰片放在稀硫酸酸中
开始时现象
有少量气泡产生
无气泡产生
有大量气泡产生
实验结论
Mn>Fe>(H)>Cr
步骤
现象
结论
将打磨过的2块铬片分别放入硫酸锰溶液和硫酸亚铁溶液中
，放入硫酸亚铁溶液中铬片上有黑色物质生成
猜想①成立

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
所加稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
50
生成氢气的质量/g
0.05
0.1
0.15
0.2
0.2