专题11 金属和金属材料（全国通用）2025年中考化学真题分类汇编（含答案解析）

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考点02 金属的性质
考点03 金属资源的利用和保护
考点01 金属材料
1．（2025·江苏盐城·中考真题）“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08 mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其（ ）
A．密度大B．熔点高
C．延展性好D．导热性好
2．（2025·江苏盐城·中考真题）下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．金刚石的硬度大——用于制作钻头B．锡铅合金的熔点低——用于焊接金属
C．CO具有还原性——用于炼铁D．石墨具有导电性——用于制作铅笔芯
3．（2025·四川自贡·中考真题）近年来，我市做大做强通航产业集群，已建成全国重要的大中型无人机产业基地。某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．碳纤维属于复合材料
B．铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用
C．镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点
D．上述材料所使用的金属均为单质
4．（2025·海南·中考真题）汉字是中华文化传承的标志。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是（ ）
A．龟甲B．铜鼎
C．竹简D．石刻
5．（2025·陕西·中考真题）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质的关系不相符的是（ ）
A．液氧与甲烷用作火箭推进剂，利用了氧气的可燃性
B．活性炭用于去除水中的色素与异味，利用了活性炭的吸附性
C．铜用于制作导线，利用了铜的导电性
D．氩气用作金属焊接时的保护气，利用了氩气化学性质的稳定性
6．（2025·四川·中考真题）2025年央视春晚，人形机器人惊艳亮相。机器人的一些部件用铝合金制造，铝合金属于（ ）
A．复合材料B．高分子材料
C．无机非金属材料D．金属材料
7．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）区分下列各组物质的方法错误的是（ ）
8．（2025·山东滨州·中考真题）科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（ ）
A．比较：通过互相刻划，可以比较铜片和黄铜片的硬度
B．归纳：物质都是由分子构成的
C．分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
D．分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同
9．（2025·四川乐山·中考真题）归纳推理是形成化学观念的重要思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A．同种元素的原子质子数相同，则具有相同质子数的原子属于同种元素
B．电解水产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成
C．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
10．（2025·四川乐山·中考真题）学化学，用化学。下列根据实验目的设计的实验方案，不合理的是（ ）
11．（2025·江苏淮安·中考真题）实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是（ ）
A．实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性
B．实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的
C．实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气
D．实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不能燃烧
12．（2025·四川自贡·中考真题）青少年帮厨既可培养劳动习惯，也可将化学知识应用于实践。在厨房清洁时常用如图所示物品，下列有关说法错误的是（ ）
A．使用钢丝球用力洗刷纯铜锅具，不会留下划痕
B．丝瓜瓤与纯棉抹布含有天然高分子
C．废弃后易产生“白色污染”的是海绵百洁布
D．擦除水渍可以选用纯棉抹布或海绵百洁布
13．（2025·江苏盐城·中考真题）下列实验中不会观察到的现象是（ ）
A．实验甲：点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧
B．实验乙：相互刻画，铝片上有划痕，铝合金片上没有划痕
C．实验丙：试管中液体变为紫红色
D．实验丁：几天后铁钉上出现锈斑
14．（2025·江苏镇江·中考真题）下列物质的用途主要与化学性质有关的是（ ）
A．用大理石作建筑材料B．用武德合金制保险丝
C．用铁粉作食品脱氧剂D．用活性炭除污水颜色
15．（2025·山东东营·中考真题）不属于金属物理性质的是（ ）
A．导电性B．导热性
C．延展性D．耐腐蚀性
16．（2025·江苏无锡·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．木炭有吸附性，可用作燃料B．铜丝有导电性，可用作导线
C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污
17．（2025·江苏无锡·中考真题）西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．青铜是一种合金，其硬度小于铜
B．关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物
C．灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO
D．灯内的水不需要补充更换
18．（2025·广东广州·中考真题）下列各物质的性质和用途没有直接联系的是（ ）
19．（2025·山东泰安·中考真题）泰安之名寓意“国泰民安”。化学在助力我们实现“国泰民安”的过程中发挥着巨大作用。
(1)材料科学：稀土是具有战略意义的国家资源，我国稀土储量和产量均居世界首位。铈是稀土中的一种元素，根据下图信息判断，下列说法错误的是___________(填序号)。
A．原子序数是58B．元素符号是Ce
C．属于非金属元素D．相对原子质量是140.1
(2)航空航天：近年来我国航天事业不断取得重大进展。航天器的天线用钛合金制成，钛合金与金属钛相比， 的硬度更大。肼(N2H4)是常用的火箭发动机燃料，NH2OH与NH3反应转化为肼的化学方程式为：NH2OH+NH3N2H4+X，其中X的化学式为 。
(3)农业生产：化肥的合理使用是促进粮食生产的重要保障，氮肥壮叶、钾肥壮茎、磷肥壮果。王大爷家的小麦叶片发黄并有倒伏现象，应施加下列化肥中的 (填序号)。
A．KNO3 B．NH4H2PO4 C．KH2PO4
该化肥中，两种营养元素的化合价依次为 、 (按化学式中的顺序)。
(4)环境保护：泰山是泰安的名片，是世界第一个自然与文化双遗产。为使泰山环境更加优美,我们应___________(填序号)。
A．绿色出行B．节约水电C．植树造林D．电池深埋
20．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）资料一：未来的“钢铁”——钛(Ti)它具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重；它又像铝，质轻、抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料，工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应制取钛。
资料二：“敲不碎、砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性，金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬工具钢，且具有一定的韧性和刚性，几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，人们最初使用的是一种金硅合金，现在常常用铁作为主要材料。
阅读资料，完成下列问题。
(1)金属玻璃属于 (填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式： 。
(3)钛合金的性能有 。配方价格较低可 生产成本。质轻化的主要意义表现在 。
A．节约材料 B．节约能源 C．便于加工
21．（2025·山东德州·中考真题）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。
(1)炒菜时，油锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭，灭火原理是 。
(2)84消毒液是含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为 。
(3)继青蒿素之后，屠呦呦在抗疟药物研发方面又有新突破——双氢青蒿素（）。双氢青蒿素由 种元素组成，碳元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
(4)钛合金以其优良性能在空间站建设中得到应用。钛合金属于 （填“合成材料”或“金属材料”）。
(5)新能源的开发和利用促进能源结构向多元、清洁低碳转变。请列举一种新能源 。
考点02 金属的性质
1．（2025·四川自贡·中考真题）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是（ ）
2．（2025·海南·中考真题）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是（ ）
A．①②④中溶液颜色都发生变化
B．①和③中金属表面都有气泡产生
C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序
D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序
3．（2025·陕西·中考真题）如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，恢复至室温后，将试管内的溶液倒入烧杯中，此时下列相关说法正确的是（ ）
A．烧杯内有两种白色沉淀B．稀盐酸与镁条反应吸收热量
C．烧杯内溶液质量变大D．烧杯内溶液的pH变大
4．（2025·四川·中考真题）下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）
5．（2025·山东泰安·中考真题）下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是（ ）
6．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（ ）
A．实验室制氧气 分解反应
B．以赤铁矿石为原料炼铁 复分解反应
C．验证铜和铝的金属活动性顺序 置换反应
D．生石灰作干燥剂 化合反应
7．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ）
A．向两份相同的稀硫酸中分别加入Mg和Fe
B．红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧
C．高温条件下，充分煅烧固体
D．温度由℃降至℃时，甲、乙两种溶液的质量可能均不改变
8．（2025·山东滨州·中考真题）下列所用试剂或方法能达到实验目的的是（ ）
9．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．拉瓦锡测得空气中氧气含量： 化合反应
B．甲烷在空气中完全燃烧： 氧化反应
C．实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气： 置换反应
D．石灰乳刷墙： 复分解反应
10．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
11．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中加水
D．30℃时，X的溶解度为60g
12．（2025·四川·中考真题）下列金属不能与稀反应的是（ ）
A．B．
C．D．
13．（2025·山东德州·中考真题）推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀
B．原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子
C．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
D．化学变化伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化
14．（2025·江苏盐城·中考真题）下列四组关于生活中常见物质的鉴别，实验方法及结论错误的是（ ）
15．（2025·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。下列说法错误的是（ ）
A．产生H2的质量为0.1 gB．滤液呈浅绿色
C．滤渣是Cu和Fe的混合物D．滤液中FeSO4的质量为30.4 g
16．（2025·江苏镇江·中考真题）铜应用广泛，对其性质作如下探究。
实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。
实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入溶液。
实验③：取铜粉于试管中，加入稀，通入并加热。
实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片
B．实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能
C．实验③中溶液变蓝，该反应为
D．实验④图中M点对应的溶液中溶质为
17．（2025·江苏镇江·中考真题）已知：，。取铜、铁的混合物18.0 g，加入400.0 g溶质质量分数为25.0%的溶液，充分反应后剩余固体2.8 g。下列说法不正确的是（ ）
A．剩余固体全部为铜
B．原固体混合物中铁的质量大于铜
C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为
D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中质量为114.0 g
18．（2025·西藏·中考真题）我国传统工艺“湿法炼铜”涉及反应：。由该反应可知，铁和铜的金属活动性强弱关系是（ ）
A．Fe>CuB．Fe”或“＜”)。
(2)预处理时将手机主板进行粉碎，目的是 。
(3)中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是 。
(4)生成Au的反应： ，反应中 作还原剂。(均填化学式)
(5)欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。
A．硝酸和盐酸B．氨水C．
31．（2025·山东泰安·中考真题）某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。
已知：Zn(OH)2难溶于水。
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是 (填化学式，下同)，滤液3中的溶质为 。
(2)加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是 。
(3)滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式 。
(4)工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途 。
32．（2025·四川乐山·中考真题）春秋战国时期的文献《周礼·考工记》中有“金六剂”的记载，所谓“金六剂”是指将铜和锡按一定质量比配制出不同用途的六种青铜，如下表所示：
回答下列问题：
(1)青铜属于 （填“合成材料”或“金属材料”）。
(2)如图是锡在元素周期表中的信息和锡原子的结构示意图，下列叙述正确的是______。
A．锡元素的核电荷数为50B．锡元素属于非金属元素
C．锡原子结构中，D．鉴燧之剂中铜原子和锡原子的数目相等
(3)考古兴趣小组的同学取某种青铜碎片进行研究。
①已知锡与稀盐酸反应为，此反应的基本类型属于 。
②取71.5g青铜碎片与足量的稀盐酸反应产生0.4 g氢气，此青铜碎片属于“金六剂”中的 之剂。（注：Sn的相对原子质量取整数进行计算）
33．（2025·四川巴中·中考真题）废旧手机中含有一定量的铝、铜、金等金属。从废旧手机中回收金和制取硫酸铜溶液流程如下：
(1)塑料属于 （填序号）。
①金属材料 ②有机合成材料 ③无机非金属材料
(2)操作1中玻璃棒的作用是 。
(3)向物质B中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。
(4)“曾青得铁化为铜”，铁和硫酸铜溶液反应可用于湿法炼铜。工业用100吨质量分数为16%的硫酸铜溶液最多可炼出多少吨铜？（利用化学方程式计算，写出计算过程）。
34．（2025·山东潍坊·中考真题）金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。
Ⅰ．铝的原子结构
(1)图1为铝原子的结构示意图，能量最高的电子在第 层，铝原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
Ⅱ．铝的性质
(2)将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是 ，CD段容器内压强减小的原因是 。
(3)将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅，发生反应的化学方程式是 。图3是该反应的微观示意图，请用文字描述该反应的微观实质 。
Ⅲ．铝的应用
(4)Al粉和Fe2O3高温下发生反应：，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于 (填基本反应类型)。
35．（2025·四川资阳·中考真题）“科学技术是第一生产力”，在材料制造领域，我国自主研发，持续创新。
(1)芯片是人工智能的核心，硅和氮化镓(GaN)都是制造芯片的重要材料。工业制硅过程中涉及反应：，X的水溶液可溶解蓝色的氢氧化铜固体，则氢氧化铜被溶解的化学方程式为 ，镓(Ga)属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)镁铝合金是目前最轻的合金，可将镁粉和铝粉的混合物粉末加入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到6.0g滤渣A，再向滤渣A中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到mg气体，过滤后得到2.4g滤渣B，则m的取值范围是 。
36．（2025·山东淄博·中考真题）某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。
(1)将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是 。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有 。
(2)为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。
[作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。
猜想一：Cd＞Zn＞Cu；
猜想二：Zn＞Cd＞Cu；
猜想三： 。
[实验探究]
供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。
实验II中反应的化学方程式为 。
[得出结论]猜想 正确。
37．（2025·宁夏·中考真题）同学们在实验室帮助老师清理实验用品时，发现了表面有污渍的铝片、铜片以及有锈迹的铁片，于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。
【实验准备】除去金属表面污渍及锈迹
物理方法：
(1)用 的方法除去铝片、铜片表面污渍；
化学方法：
(2)写出除去铁片表面铁锈（主要成分为氧化铁）的化学方程式 。
活动一：比较硬度
(3)运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度（简明写出实验操作及现象） ，得出铁的硬度大于铝。
活动二：制作书签
利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应）。
在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。
(4)滴入的试剂是稀硫酸，则 的金属片表面没有显现图案。
(5)滴入的试剂是 溶液，则三种金属片上均可显现图案。
【交流反思】
(6)上述操作中没有验证出Al、Fe的金属活动性顺序，请你设计实验进行验证 （写出一组试剂即可）。
【活动总结】此次活动利用废旧金属制作了书签，还验证了Al、Fe、Cu的金属活动性顺序。
活动三：保护金属
金属的锈蚀带来了损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。同学们以铁生锈为例展开探究。
【提出问题】铁生锈需要哪些条件？
【进行实验】取处理后的铁片，按如图所示进行实验。
【实验现象】放置一周后，可观察到 。
【实验结论】得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型，如图所示。
【交流表达】
(7)防止铁质书签生锈的方法是 （写一种即可）。
(8)保护金属资源除防止金属锈蚀外，请你再提出一条合理化建议 。
【拓展延伸】
(9)金属的锈蚀会造成损失，但利用其原理也会为人类服务，如食品包装袋中的脱氧剂（主要成分为铁粉），就是利用铁生锈的原理对食品进行保鲜。由此，对你的启示是 。
38．（2025·山东德州·中考真题）常温下，均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。
提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。
【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响
实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。
实验记录：
【分析与结论】
(1)实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为 ； 。
(2)以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是 。
(3)结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异 （填“是”或“否”）会影响二者与稀硫酸反应的顺序。
【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响
实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。
实验记录：
【分析与结论】
(4)实验④中产生大量气泡，该气体为 。
(5)对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进 与硫酸的反应。
(6)增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③ 实验④（填“大于”或“小于”）。
结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。
39．（2025·江苏无锡·中考真题）利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下：
步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度；
步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球；
步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表3。
表3红色水面上升的高度
(1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。
(2)实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是： 、 。
(3)反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是 。
(4)实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是 。
40．（2025·陕西·中考真题）某同学通过下面甲、乙实验验证金属的活动性顺序。
(1)甲实验验证铜、锌的金属活动性顺序，其中发生反应的化学方程式为 。
(2)乙实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，其中试管内的溶液X可以是 （只写一种）。
41．（2025·江苏镇江·中考真题）实验探究金属与溶液的反应。
实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。
(1)生成红色固体的化学方程式为 。
(2)由pH变化曲线获得信息：
①反应过程中溶液酸性 (填“增强”或“减弱”)。
②铁与溶液中的 (填离子符号)反应生成了。
(3)抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，用化学方程式解释原因 。
实验二：将光亮镁条插入溶液，镁条逐渐溶解，产生 (填现象)，生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。
资料：①实验二中铜元素转化为、和(碱式硫酸铜)。
②68℃时，发生分解。不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。
(4)取10.36 g样品进行实验：
①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72 g。样品中的质量为 g。
②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00 g。
(5)另取10.36 g样品，溶于足量稀盐酸，分离得1.28 g红色固体；再向剩余溶液中加入过量溶液，得4.66 g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为 。
考点03 金属资源的利用和保护
1．（2025·四川绵阳·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
2．（2025·海南·中考真题）我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法不正确的是（ ）
注：“品位”指矿石中有用元素或有用矿物含量的百分率，百分率越大，品位越高。传统高炉炼铁通常使用高品位铁矿石。
A．传统高炉炼铁是用焦炭直接还原铁矿石高温
B．闪速炼铁技术通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原
C．与传统高炉炼铁相比，闪速炼铁技术能有效处理低品位铁矿石
D．闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中含有较多的氢气可回收利用
3．（2025·山东日照·中考真题）下列对实践活动中涉及的化学知识解释错误的是（ ）
4．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（ ）
A．实验室制氧气 分解反应
B．以赤铁矿石为原料炼铁 复分解反应
C．验证铜和铝的金属活动性顺序 置换反应
D．生石灰作干燥剂 化合反应
5．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列做法正确的是（ ）
A．蚊虫叮咬应涂抹大量的石灰乳B．用石灰石改良酸性土壤
C．用二氧化碳作气体肥料D．给自行车链条刷漆防止锈蚀
6．（2025·山东淄博·中考真题）化学在工业、农业和人类健康等领域发挥着重要作用。下列说法错误的是（ ）
A．在金属表面烧制搪瓷可防止金属被腐蚀
B．尿素可为农作物提供氮元素，促进增产
C．液氮能制造低温环境，可用于冷藏血液
D．食用加碘食盐可有效防止骨质疏松
7．（2025·山东淄博·中考真题）实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是（ ）
A．甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1
B．乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响
C．丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高
D．丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响
8．（2025·四川·中考真题）实验室利用如图装置模拟工业炼铁，有关说法错误的是（ ）
A．澄清石灰水可检验生成的
B．将尾气点燃，可防止污染空气
C．“炼铁”的化学方程式为
D．实验得到的固体产物能被磁铁吸引
9．（2025·四川乐山·中考真题）如图是某农家乐柴火灶示意图，下列叙述不正确的是（ ）
A．生火时，先点燃树叶再放入木柴，是因为树叶燃烧不需要氧气
B．将柴草放入炉灶后要架空，有利于柴草充分燃烧
C．为防止生锈应将使用后的铁锅擦干
D．燃烧时烟囱里的气体中氧气的体积分数小于21%
10．（2025·山东德州·中考真题）铁是应用较广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是（ ）
A．喷漆的栏杆B．涂油的链条
C．未擦干的铁锅D．不锈钢保温杯
11．（2025·江苏盐城·中考真题）下列实验中不会观察到的现象是（ ）
A．实验甲：点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧
B．实验乙：相互刻画，铝片上有划痕，铝合金片上没有划痕
C．实验丙：试管中液体变为紫红色
D．实验丁：几天后铁钉上出现锈斑
12．（2025·山东东营·中考真题）化学改变生活，下列说法不正确的是（ ）
A．防止铁锈蚀的措施之一是将铁制成合金
B．施用化肥是粮食增产的唯一办法
C．可降解塑料能用于解决“白色污染”问题
D．开辟防火隔离带是破坏燃烧的一个条件来熄灭山火
13．（2025·四川巴中·中考真题）下列实验不能达到实验目的是（ ）
14．（2025·江苏宿迁·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．探究燃烧需要充足的氧气
B．探究影响物质溶解性的因素
C．验证质量守恒定律
D．探究铁生锈需要氧气
15．（2025·江苏南通·中考真题）化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．水是一种重要的溶剂B．植物油的主要成分是葡萄糖
C．人体缺钙易导致贫血D．铁在干燥的空气中容易生锈
16．（2025·广东广州·中考真题）下列各物质的性质和用途没有直接联系的是（ ）
17．（2025·四川·中考真题）利用赤铁矿石（主要成分为）炼铁的工艺流程示意图如下所示。回答下列问题：
(1)将矿石粉碎的目的是 。
(2)还原反应室中发生反应的化学方程式为 （任写一个）。
(3)催化反应室中发生的反应之一为。其中的化学式为 。
(4)燃烧室为还原反应室提供热量，其中的能量转化是将 能转化为热能。
(5)铁具有广泛的用途，举一例 。写出日常生活中防止铁制品生锈的一种方法 。
18．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）阅读科普短文并回答相关问题：(注：选项有字母的填字母)
“超级钢”的开发与应用是钢铁领域的一次重大革命。我国自主研发的“超级钢”含锰10％、碳0.47％、铝2％、钒0.7％，具有优异的强度和延展性等。材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板。“超级钢”能实现钢板轻薄化，与同性能的其他钢材相比，“超级钢”的价格更低廉。目前，我国在这一研究领域中已居于世界领先地位。在燃油汽车制造中使用“超级钢”，能使汽车自重大幅减轻，燃油消耗减小。这对于汽车、航空航天领域的轻量化发展有重要意义。
(1)“超级钢”属于 材料；
a.金属 b.有机高分子
(2)我国自主研发的“超级钢”具有的优良性能是 (答一点)； “超级钢”配方价格相对较低，可 (填“提高”或“降低”)生产成本；
(3)我国金属铝的产量居世界前列，为“超级钢”的生产提供了有力保障。冶炼铝的部分流程如图所示：
电解熔融态氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为 。
(4)钢板的轻薄化推动了航空航天领域的轻量化发展，其意义主要表现在 。
a.浪费材料 b.降低能源消耗 c.耐腐蚀
19．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）分类、类比是初中化学常用的方法。
(1)请从下列实验中选出两组实验目的相同的实验① (填字母)；所选实验的实验目是② 。
A．氢气在空气里燃烧的实验 B．燃烧条件的实验
C．铁钉生锈条件的实验 D．电解水的实验
(2)胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子：
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸中的H+)的粒子也有差异。
①Mg(OH)2起中和酸作用的粒子是OH-。
②碱式铝碳酸镁与盐酸的反应化学方程式为： 。碱式铝碳酸镁起转化酸作用的两种粒子是 、 。(填粒子符号)
20．（2025·山东淄博·中考真题）垃圾是放错地方的资源，利用化学方法可将垃圾转化为新的资源。
(1)垃圾分类，人人有责。矿泉水瓶、废弃纸张属于______(填字母)。
A．B．
C．D．
(2)厨余垃圾发酵制得的沼气(主要成分为CH4)可用作燃料。当沼气燃气灶火焰呈现黄色时，需要 (选填“调大”或“调小”)空气进口。
(3)从废旧手机中回收金属Ag，其中一个步骤是向酸溶所得的混合溶液(含AgNO3)中，加入盐酸，使其转化为AgCl。该步反应的化学方程式为 。
(4)回收利用废旧铝制品有利于CO2的大幅减排，其原因是 。
21．（2025·山东·中考真题）我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。
(1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为 。
(2)蓝铜矿的主要成分可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为 。
(3)黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如下：
①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为 。
②沸腾炉中，发生反应，X的化学式为 。
③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为 。
④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如下：
判断生成的气体能否直接排放并说明原因 ；的化学方程式为 。
(4)兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为。
①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为 (填最简整数比)，烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。
②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验知C和CuO质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是 ，利用数据分析其原因可能是 。
22．（2025·上海·中考真题）讨论铁钉的生锈条件，设计如下实验，说明如何预防铁制品的生锈。
(1)完成下列表格：
(2)铁在空气中加热会生成四氧化三铁薄膜，写出化学方程式： ；
(3)铁可以在空气生成酥松的铁锈，而四氧化三铁可以防止生锈，那么四氧化三铁和氧化铁生成条件的区别是 ；
(4)防铁锈的方法 。
23．（2025·江苏宿迁·中考真题）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
(1)写出方框中相应物质的化学式 。
(2)现有1600t含75％氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)？
24．（2025·四川绵阳·中考真题）铜作为常见金属之一，矿石众多，含量丰富。人类很早就掌握了相对成熟的冶铜方法。
(1)常见的铜矿石包括黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)、赤铜矿(Cu2O)和孔雀石，其中含铜量最低的是 (填化学式)。
(2)我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜和足量木炭粉混合后加热到800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，相关反应的化学方程式包括、 、。鉴别该合金与纯金常用的试剂是 (填化学式)。
(3)370 g赤铜矿与一定量的木炭粉恰好完全反应(原理为，杂质不参加反应)，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀125 g，求原赤铜矿中Cu的质量分数。
25．（2025·山东泰安·中考真题）人类社会的发展离不开能源，能源的开发和综合利用具有重要意义。
(1)图1为我国不同年份的能源结构图。下列关于图1的说法错误的是___________(填序号)。
A．太阳能、氢能都是清洁能源
B．我国能源结构中清洁能源占比呈增长趋势
C．减少煤的使用有利于减轻温室效应
D．煤燃烧产生的CO2和SO2是形成酸雨的空气污染物
(2)工人在使用氧炔焰进行金属焊接时，操作不当会产生大量黑烟，此时调 (填“大”或“小”)图2中乙炔的进气口即可。
(3)氢气作为清洁能源的优点是 (任写一条)。
(4)天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢(H2S)在催化剂作用下与甲烷反应生成二硫化碳(CS2)等物质，结合图3写出该反应的化学方程式 。
(5)煤炭经处理可生成CO，工业上利用CO来炼铁。某兴趣小组同学通过图4探究工业炼铁的反应原理。硬质玻璃管内反应的化学方程式为 ，实验装置中存在的不足之处是 。
26．（2025·江苏泰州·中考真题）银是一种应用广泛的贵金属。
I．银的冶炼
(1)《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1 所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是 。
Ⅱ．银的应用
(2)古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有 等。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是 。
(3)在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧(溶解于水的)反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的，此时抗菌能力下降，主要原因是 。
(4)法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。指纹显影法主要过程如图2所示。
【反应原理】步骤a：和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgCl。
步骤b：。
【注意事项】见光会逐渐分解，使用显影法时应注意曝光时间。
①步骤a中和NaCl反应的化学方程式为 。
②实验室溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是 。
Ⅲ．银的回收
(5)一种纽扣电池的正极材料含、石墨和Ag。
①电池放电时，将 能转化为电能。
②电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。补充完整回收方案：向正极材料中边搅拌边滴加稀，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中 ；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。(实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸)
已知：i．Zn、Cu、Ag、均能与稀反应，分别生成、、。
ii．石墨不与稀反应。
27．（2025·江苏镇江·中考真题）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
一、铁的有关知识
(1)东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。
①书刀表面铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。
②生活中的废铁应放入标有 (填字母)的垃圾箱。
a．可回收物 b．有害垃圾 c．厨余垃圾 d．其他垃圾
(2)《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。
①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 。
②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢 (填“高”或“低”)。
(3)“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：
①铁与稀盐酸反应，化学方程式为 。
②，NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是 。
二、制备活性Fe2O3·H2O
用废铁(含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性Fe2O3·H2O的流程如下。
资料：“还原”反应为。
(4)废铁应研磨成粉末，目的是 。
(5)“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为 ；所加稀H2SO4可略低于理论消耗量，原因是 。
(6)“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致 。
(7)“洗涤”时判断固体已洗净的方法是 。
三、活性Fe2O3·H2O脱硫
活性Fe2O3·H2O可脱除天然气中的H2S，原理如下：
(8)脱硫：Fe2O3·H2O将H2S吸入其孔隙进行反应，转化成Fe2S3·H2O。反应的化学方程式为 。
再生：通入O2使Fe2S3·H2O转化为Fe2O3·H2O和S。
(9)多次“再生”后，266.0gFe2S3·H2O与O2反应获得的Fe2O3·H2O可脱除的H2S比理论脱除量减少了5.1g。分析可能原因：
①再生不彻底：活性Fe2O3·H2O再生率（）为 %。
②脱硫不完全：活性Fe2O3·H2O的脱硫效果变差，原因可能是 。
28．（2025·江苏无锡·中考真题）金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。
I.铁的存在与冶炼
(1)FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3+O2=2R+4CO2，R的化学式为 。
(2)菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式： 。
II.铁的腐蚀与防护
铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe(OH)3]、红锈(Fe2O3·nH2O)、棕锈(Fe2O3)和黑锈(Fe3O4)等不同的锈。
(3)结合图和图信息，铁形成黄锈的环境条件是 。铁形成黄锈时，铁元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
(4)“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是 。
III.铁的再生与利用
由废铁(主要成分是Fe、Fe2O3)回收利用制铁红(Fe2O3)的过程如下：
(5)“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有： 。“沉铁①“时将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，可使用的试剂是 。“还原“时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe2(SO4)3转变为FeSO4；② 。
(6)下列叙述正确的是 (填序号)。
a.铁在自然界中主要以化合物形式存在
b.铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水
c.铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性‍
29．（2025·广东广州·中考真题）青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。
(1)《周礼·考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如下表：
它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是 。
(2)赤铜矿中 Cu2O的质量分数为72%，炼铜时发生反应 理论上1吨赤铜矿能冶炼出 吨铜。
(3)一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。
①根据组成预测，Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl都能溶于盐酸，生成 (填化学式)溶液。
②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。
反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是 ；不能确定是否含“有害锈”，理由是 。(查阅资料：Ag2CO3、AgCl均为白色固体且不溶于水)
③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是 。埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是： 。
选项
需区分的物质
方法
A
合成纤维和羊毛
观察颜色
B
铜和黄铜
互相刻画，观察
C
空气和呼出的气体
伸入燃着的木条，观察
D
氯化钠和硝酸铵
加水溶解，测温度
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将水加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
B
鉴别白酒和白醋
闻气味
C
比较生铁和铝合金的硬度
用生铁片与铝合金片互相刻划
D
验证天然气的密度比空气小
用天然气吹肥皂泡，观察肥皂泡上浮或下沉
选项
性质
用途
A
不锈钢抗腐蚀性好
制造医疗器械
B
水在通电条件下有氢气生成
用于生产氢气
C
氮气化学性质不活泼
用于生产氮肥
D
金刚石导热性好
用于集成电路基板散热
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉
B．向溶液中加水
C．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体
D．等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
选项
实验目的
实验方案
A
除去中的
通过足量灼热的
B
比较铁和铜的金属活动性
分别加入溶液
C
除去溶液中的
加入足量铁粉，过滤
D
鉴别羊毛纤维和涤纶
分别灼烧，闻气味
A．探究燃烧的条件
B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱
C．探究铁生锈的条件
D．探究温度对分子运动快慢的影响
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别浓盐酸与浓硫酸
打开瓶塞，观察瓶口是否形成白雾
B
鉴别二氧化碳与氮气
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入过量稀硫酸
D
比较锌、铁、铜的金属活动性强弱
铁丝、铜丝和硫酸锌溶液
选项
A
B
C
D
区分的物质
18K黄金和黄铜
稀硫酸和稀盐酸
空气和二氧化碳
炉具清洁剂和厕所清洁剂
方法一
分别加热
闻气味
通入澄清石灰水
滴加无色酚酞溶液
方法二
分别加入稀盐酸
分别在纸上写字
观察颜色
分别加入小苏打
选项
鉴别物质
实验方法
实验结论
A
面粉与白糖
加水振荡
溶解的是白糖
B
黄铜与黄金
灼烧
变黑的是黄铜
C
苏打与小苏打
加入足量盐酸
有气泡产生的是小苏打
D
棉线与羊毛线
点燃
有烧焦羽毛气味的是羊毛线
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金
取样，分别加入稀盐酸
B
检验稀盐酸中是否含有硫酸
取样，加入氯化钡溶液
C
分离一氧化碳和二氧化碳
将混合气体通入氢氧化钠溶液
D
除去氧化铜中少量木炭粉
在空气中充分灼烧
金六剂
钟鼎之剂
斧斤之剂
戈戟之剂
大刃之剂
削杀矢之剂
鉴燧之剂
铜锡比
铜5锡1
铜4锡1
铜3锡1
铜2锡1
铜3锡2
铜锡各半
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
I

镉片上有气泡产生

II
将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液
锌片上
金属活动性：Zn＞Cd
实验
序号
铁粉质量／g
氧化铜质量／g
9.8%的稀硫酸
实验现象
①
0.56
1.6
足量
立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。
②
1.68
1.6
足量
立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。
实验序号
铁粉质量／g
氧化铜质量／g
稀硫酸浓度
实验现象
③
1.12
1.6
18.6%
立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。
④
1.12
1.6
23.7%
立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。
金属
红色水面上升的高度/cm
镁条
4.5
锌粒
1.2
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧气中的一氧化碳
将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B
探究铁钉生锈的条件
将铁钉部分浸入水中，几分钟后观察
C
配制稀硫酸
向浓硫酸中缓慢加入水，边加边搅拌
D
鉴别羊毛纤维与涤纶
分别点燃两种样品，闻燃烧后的气味
选项
实践活动
化学解释
A
干冰用于人工增雨
干冰升华时吸收大量热
B
古代用墨绘制的字画能够长时间保存不变色
常温下碳单质的化学性质不活泼
C
在铁制品表面涂油、刷漆、镀铬
增强铁的美观
D
用发酵粉(含碳酸氢钠和有机酸等)制作面包
碳酸氢钠和有机酸反应产生
选项
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究铁钉生锈的条件
探究的部分性质
测定空气中的体积分数
比较合金和纯金属的硬度
选项
性质
用途
A
不锈钢抗腐蚀性好
制造医疗器械
B
水在通电条件下有氢气生成
用于生产氢气
C
氮气化学性质不活泼
用于生产氮肥
D
金刚石导热性好
用于集成电路基板散热
抗胃酸药
复方氢氧化镁片剂
铝碳酸镁片
有效成分
Mg(OH)2
AlMg(OH)3CO3
构成粒子
Mg2+、OH-
Al3+、Mg2+、OH-、
C与CuO的质量比
反应后物质状态(“√”代表有，“”代表无)
红色块状金属
金属光泽
黑色物质
1：9
√
√
少量
1：10
√
√
几乎无
1：11
√
×
很少
1：12
√
×
少量
1：13
√
×
较多
画出正确的图：
现象
铁钉生锈

铁钉未生锈
结论：铁生锈与氧气、水有关。
金属
熔点/℃
铅(Pb)
327.50
银(Ag)
960.15
沉淀物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe(OH)3
1.5
3.2
Zn(OH)2
6.2
8.2
名称
钟鼎之齐(含锡16.7%)
戈戟之齐(含锡25.0%)
熔点/℃
980
800
布氏硬度(数值越大越硬)
90
290
锈蚀类型
主要成分
无害锈
Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu2O
有害锈
Cu2(OH)3Cl