备战2025年中考化学真题分类汇编(江苏专用)专题15坐标图像题(学生版+解析)

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►考向一 溶解度曲线
角度1 固体溶解度溶解度曲线的应用
1．（2024·江苏连云港·中考真题）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液
B．30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液
C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
2．（2024·江苏扬州·中考真题）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．的溶解度大于的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液
C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有
角度2利用溶解度曲线分析溶质质量分数的变化
3．（2024·江苏南通·中考真题）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
4．（2024·江苏镇江·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
A．甲为NaCl
B．T1℃应介于40℃～50℃
C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小
D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量
►考向二 空气、氧气、水的相关图像
角度1 空气中氧气含量
5．（2023·江苏无锡·中考真题）兴趣小组对燃烧的条件进行探究。
(2)利用图1所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。

①写出红磷燃烧的化学方程式： 。
②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是 。
角度2脱氧剂的作用
6．（2024·江苏无锡·中考真题·节选）项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。
Ⅲ.悟应用
实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。
(5)对比实验①与实验③可得到的结论是 ；对比实验③与实验④可得到的结论是 。
(6)下列叙述正确的是 （填字母）。
a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水
b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量
c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间
角度3氧气的制备
7．（2024·江苏无锡·中考真题）项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。
实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（见图1）。
实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图2）。
实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。
(1)实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是 。
(2)实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是 。
(3)由图3可知：过氧化氢溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是 。
(4)实验3得到的结论是 。
角度4水的分解
8．（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。

I．多角度认识制氧原理电源
(1)太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。
(2)太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。
(3)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。
A． B．
C． D．
II．多措施提高制氧效率
【查阅资料】
提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
(4)用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中 的浓度，增强了水的导电性。
(5)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 。
(6)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。

①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。
②超声波振动能提高电解效率的原因是 。
角度5污水处理
9．（2024·江苏扬州·中考真题）过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱
B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力
C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解
D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用
10．（2024·江苏苏州·中考真题）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。
I.氨的合成
(1)工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。
①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。
Ⅱ.氨的应用
(2)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。
(3)利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。
Ⅲ.氨氮测定
(4)测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g•L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98) 。
Ⅳ.氨氮废水处理
某工厂的氨氮废水处理流程如图：
已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。
(5)“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。
A．稀盐酸B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．生石灰
(6)“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。
①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为 。
②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是 。
►考向三 价类图
角度1价类图
11．（2023·江苏泰州·中考真题）“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。下图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是

A．物质a能与AgNO3溶液反应
B．物质b的化学式为CuO
C．CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成
D．e点对应物质有多种，如CuCl2、Cu（NO3）2等
12．（2024·江苏泰州·一模）“价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。下图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．物质A、NO、NO₂都是空气污染物
B．NH3可以和HCl反应生成B物质
C．NO2生成C的反应为NO2+H2O=HNO3+NO
D．物质C可以和氢氧化钠反应生成NaNO3，NaNO3的名称是亚硝酸钠
►考向四 溶液中发生反应的图像
角度1 pH曲线
13．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
(1)该实验是将 滴入另一溶液中。
(2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。
(3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
14．（2024·江苏连云港·中考真题）利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是
A．NaHCO3溶液显酸性
B．时溶液显酸性的原因是CaCl2过量
C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2
D．实验表明：
15．（2023·江苏南通·中考真题）已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。

下列说法正确的是
A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸
C．步骤2中化学反应方程式为
D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%
角度2溶液吸收气体的图像
16．（2024·江苏徐州·中考真题·节选）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是 ，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是 。
17．（2023·江苏连云港·中考真题）在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是

A．时注入的溶液是盐酸
B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
18．（2023·江苏徐州·中考真题）熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。
【性质回顾】
(1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有 （填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是 。
(2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为 。
【进行实验】
某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积。
(3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mL，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。
(4)打开活塞K，继续通入，该操作的目的是 。
【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？
【查阅资料】①溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。
第一步：生成、；
第二步；生成可溶于水的、，反应原理：
、。
②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。
【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。
【实验结论】
(5)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是 溶液，原因是 。
【应用拓展】工业中常用石灰乳[悬浊液]吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。
(6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。
(7)亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是 （填元素名称）。
角度3溶液电导率变化图
19．（2024·江苏镇江·中考真题）(4)溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。
已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
①饱和NaHCO3溶液的作用为 。
②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因 。
③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因 。
20．（2024·江苏苏州·二模）某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是
A．M点之前溶液中的离子总数变小
B．B点溶液中的溶质为NaCl
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致
角度4 生成沉淀或气体的图像
21．（2023·江苏镇江·中考真题）常温下，向100.0gMgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点对应溶液中有两种溶质
B．b点对应溶液的pH＞7
C．m1：m2=291：407
D．原混合溶液中MgSO4的质量分数大于MgCl2的质量分数
22．（2023·江苏镇江·模拟预测）将100gBa（OH）2溶液与50g稀盐酸混合后，向反应后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如下图所示。下列有关说法正确的是
A．O点溶液的质量为150g，溶液的pH=7
B．原稀盐酸的溶质质量分数为73%
C．b点溶液中金属离子的种类只有一种
D．向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，立即有沉淀产生
►考向五 固体受热图像
角度1 晶体受热分解的图像
23．（2023·江苏泰州·中考真题）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是

A．和Al2O3受热都易分解
B．加热至M点时固体质量减少19.8g
C．图中N点物质化学式为
D．图中a＝5.1
24．（2023·江苏连云港·中考真题）常见的氯化钙产品有无水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。
(3)为测定某氯化钙除湿剂(含和少量)中的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中既不熔化也不分解。

①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中(相对分子质量为147)的质量分数表达式为 (用含m、n的代数式表示)。
②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 。
►考向六 双纵坐标图像
角度1双纵坐标的曲线
25．（2022·江苏常州·中考真题）钱老师设计了如图所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。
可供选择的药品见表：
(1)铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是 （填化学式）。
(2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。
①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、 发生了化学反应。
②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是 。
(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是 （填序号）。
(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是 。
(5)请提出一种防止钢铁生锈的方法： 。
26．（2022·江苏南通·中考真题）我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。
I、冶铜的源起
(1)自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈，所得铜锈与自然界中的孔雀石颜色相近，进而探索使孔雀石转变为铜单质的途径。铜锈和孔雀石的主要成分均为Cu2（OH）2CO3。
①铜生锈时发生反应2Cu+CO2+O2+X=Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为 。
②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的 （填“物理”或“化学”）性质。
II、冶铜的发展
(2)用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，该反应体现了木炭的 性。
(3)用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。
①图中表示熔点的曲线是 。
②铜锡合金属于 （填“合成”或“金属”）材料。
(4)随着冶铜技术的提高，辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶铜逐渐兴起。Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为 （用最简整数比表示）。
III、冶铜的创新
(5)“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，开创了湿法冶金的先河，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式 。
►考向七 根据题意绘制图像
角度1根据题意绘制图像
27．（2023·江苏扬州·中考真题）水是宝贵的资源。
(1)电解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是 （填元素符号）。电解水时生成H2与O2的体积比约为 。
(2)水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。
A．自然界不存在“绝对纯净”的水
B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采
(3)①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为 。
②取100g质量分数为13.5％的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。

(4)人体内的，可能会转化为，不利于O2在体内的运输。将含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是 （填两点）。
(5)自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是 。
(6)联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施： 。
►考向八 实验测定的数据图像
角度1根据实验测定的数据图像
28．（2023·江苏常州·中考真题）我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》是世界上记载茶事的第一部茶学专著，被誉为茶界“百科全书”。
(1)《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”。山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，其分子中硅和氧元素的质量比为 ；可以加入 判断山泉水是否为软水。
(2)《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素 （C15H14O6）等物质所致，以上三种物质均属于 （选填“无机物”或“有机物”）；茶香四溢主要体现了微粒 的性质。
(3)茶叶中的茶多酚具有抗氧化延缓衰老等功能，不同茶叶中的含量不同。如表是中国四类茶叶中茶多酚测定结果，研究人员选用绿茶与白茶分别提取出不同浓度的茶多酚提取液，与高效抗氧化剂维生素C（Vc）的总抗氧化能力（FRAP）进行对比，测定结果如图所示。根据表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是 ；根据如图信息可知，在25～150μg•mL﹣1浓度范围内，三种物质浓度相同时总抗氧化能力由大到小的排列顺序为： 。

29．（2023·江苏苏州·中考真题·节选）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。
Ⅱ、湿法炼铜废水的处理
(5)湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。
①pH