专题19 坐标图像题（全国通用）2025年中考化学真题分类汇编（含答案解析）

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考点02 反应物与生成物质量变化曲线
考点03 产生气体或沉淀的变化曲线
考点04 溶解度曲线
考点05 坐标曲线综合考查
考点01 pH变化曲线
1．（2025·四川自贡·中考真题）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是（ ）
【答案】D
【详解】A、向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量应从0开始增大，故A错误；
B、溶液显碱性，，加水稀释时碱性减弱，减小，但始终大于7，故B错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终都恢复至室温，故C错误；
D．等质量铁粉和铁块与等质量、等浓度稀盐酸反应，铁粉接触面积大，反应速率快，由于金属质量相同，最后生成的氢气质量相等，故D正确。
故选D。
2．（2025·山东泰安·中考真题）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
【答案】A
【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH逐渐减小，但始终大于7，而图中最终pH小于7，该图像不能正确反映变化关系，符合题意；
B、碳酸钙固体中含有钙元素，钙元素的质量分数为40%（起点不为0），高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量逐渐减小最终不变，根据质量守恒定律可知，反应前后固体中钙元素的质量不变，但固体的总质量变小，所以固体中钙元素的质量分数逐渐变大直至不变，该图像能正确反映变化关系，不符合题意；
C、向一定量饱和石灰水中加生石灰，水和生石灰反应放热，温度升高氢氧化钙溶解度减小，有固体析出，同时由于消耗水，溶剂减少，导致溶液质量减少，反应结束，溶液缓慢降温到室温，氢氧化钙溶解度增大，一部分氢氧化钙再次溶解，由于溶剂质量减少，最终溶液的质量小于初始溶液的质量，该图像能正确反映变化关系，不符合题意；
D、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，无沉淀生成，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀质量先为0，后逐渐增加，最后不变（氯化钙反应完），该图像能正确反映变化关系，不符合题意；
故选A。
3．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中加水
D．30℃时，X的溶解度为60g
【答案】D
【详解】A、t℃时向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不能继续溶解，则溶质质量分数不变，图像错误，不符合题意；
B、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据化学方程式、，由于酸足量，所以金属完全消耗，等质量的锌、镁最终生成氢气的质量：Mg>Zn，图像错误，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，pH减小，但溶液始终显碱性，所以溶液的pH不可能小于或等于7，图像错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，30℃时X的溶解度为60g，说法正确，符合题意。
故选：D。
4．（2025·山东淄博·中考真题）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应放出热量
B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl
C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O
D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色
【答案】C
【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。
B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。
C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。
D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。
故选C。
5．（2025·江西·中考真题）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水
B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色
C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
【答案】D
【详解】A、盐酸显酸性，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向氢氧化钠溶液滴加盐酸后，溶液的pH会明显减小，因此曲线Y表示向氢氧化钠溶液中滴加盐酸。水呈中性，不与氢氧化钠反应，向氢氧化钠溶液滴加水，溶液仍呈碱性，在开始阶段稀释倍数不大时，溶液的pH不会明显减小，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，不符合题意；
B、a点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，因此a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色，不符合题意；
C、b点时溶液的pH=7，此时溶液呈中性，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，不符合题意；
D、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明加入的稀盐酸过量。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢（过量的稀盐酸中的溶质），不存在氢氧化钠，符合题意。
故选D。
6．（2025·四川资阳·中考真题）向碳酸钙与盐酸反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，利用pH传感器记录实验数据，所得曲线如图所示，已知氯化钙溶液呈中性，下列说法错误的是（ ）
A．废液中含有CaCl2和HCl
B．a→b→c的过程中，先有气泡产生，后有沉淀生成
C．c点对应的溶液中所含溶质种类最少
D．b→c→d的过程中，随着Na2CO3溶液的加入，溶液中氯化钠的质量不断增加
【答案】D
【详解】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图像可知废液显酸性，所以废液中有氯化钙和，说法正确；
B、滴加的碳酸钠先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，a→b的反应现象为有气泡产生，到b点盐酸恰好反应，氯化钠和氯化钙溶液呈中性，然后继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠会与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，到c点氯化钙恰好完全反应，先有气泡产生，后有沉淀生成的说法正确；
C、a→b碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，溶液中溶质为氯化钙、氯化钠，,b点恰好反应,溶液中的溶质为氯化钠、氯化钙； b→c氯化钙与碳酸钠反应,生成氯化钠和碳酸钙沉淀，c点氯化钙反应恰好结束，都转化成了氯化钠和碳酸钙沉淀，所以c点溶液中的溶质只有氯化钠，所含溶质种类最少，说法正确；
D、b→c的过程中，由于氯化钙和滴加的碳酸钠反应生成的氯化钠，氯化钠的质量不断增加；c→d的过程中，c点氯化钙已经完全和碳酸钠反应，c点以后继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，且不断增大，因为不再有氯化钠生成，溶液中的氯化钠质量不断增加的说法错误。
故选D。
7．（2025·山东威海·中考真题）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是（ ）
A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B．实验过程中有白色沉淀生成
C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和
D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
【答案】C
【详解】A、随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，选项正确；
B、由图可知，开始pH减小的速度较快，后pH减小速度突然变慢，则说明开始有物质和氯化钡反应使溶液碱性快速减小。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，碳酸钠溶液为碱性，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实验过程中有白色沉淀生成，选项正确；
C、溶液pH始终＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，试剂为20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，选项错误；
D、结合上面分析可知，溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，所以该份氢氧化钠溶液部分变质，选项正确；
故选C。
8．（2025·山东潍坊·中考真题）下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是（ ）
A．25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
B．向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体
C．分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸
D．一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热
【答案】CD
【详解】A、25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，pH小于7，滴入纯碱溶液，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴入碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，不符合题意；
B、向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，溶液质量减小，待完全反应后，逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶液质量增加，但是由于消耗了水和溶质析出，最后溶液质量低于原来的质量，不符合题意；
C、分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，金属完全反应，镁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn大于Mg，最后镁生成氢气的质量大，符合题意；
D、一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，符合题意。
故选CD。
9．（2025·陕西·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20％的溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算：
(1)恰好完全反应时，所加溶液的质量为 g。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)80
(2)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【详解】（1）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时溶液显中性，pH=7，由图可知，恰好完全反应时，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为80g；
（2）解析见答案。
10．（2025·山东滨州·中考真题）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。
(1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点 b点(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为 g。
(3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)＞
(2)200
(3)设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ，
氢氧化钠的溶质质量分数为
答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为8%
【详解】（1）a点溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠有剩余，b点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以a点溶液中的数目大于b点溶液中的数目，即a点 > b点；
（2）由图2可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，根据质量守恒定律，反应前溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐酸质量之和，即100g+100g=200g，所以恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为200g；
（3）详见答案。
11．（2025·江苏镇江·中考真题）实验探究金属与溶液的反应。
实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。
(1)生成红色固体的化学方程式为 。
(2)由pH变化曲线获得信息：
①反应过程中溶液酸性 (填“增强”或“减弱”)。
②铁与溶液中的 (填离子符号)反应生成了。
(3)抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，用化学方程式解释原因 。
实验二：将光亮镁条插入溶液，镁条逐渐溶解，产生 (填现象)，生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。
资料：①实验二中铜元素转化为、和(碱式硫酸铜)。
②68℃时，发生分解。不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。
(4)取10.36 g样品进行实验：
①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72 g。样品中的质量为 g。
②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00 g。
(5)另取10.36 g样品，溶于足量稀盐酸，分离得1.28 g红色固体；再向剩余溶液中加入过量溶液，得4.66 g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为 。
【答案】(1)
(2) 减弱
(3) 大量气泡
(4)3.92
(5)
【详解】（1）铁的金属活动性比铜强，因此将光亮的铁丝浸入溶液中时，Fe与溶液发生置换反应生成和Cu，因此可观察到铁丝表面生成红色固体，该反应的化学方程式为：。故填：。
（2）①由图2可以看出，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，说明反应过程中溶液的酸性减弱。故填：减弱。
②由于溶液显酸性，因此其中含有的与铁丝发生反应生成氢气，所以可观察到铁丝表面产生气泡。故填：。
（3）铁与硫酸铜溶液反应后有硫酸亚铁生成，而硫酸亚铁在液面处接触空气中的氧气后被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为。故填：。
实验二：镁的金属活动性比铜强，且硫酸铜溶液呈酸性，因此将光亮的镁条插入硫酸铜溶液中时，可观察到镁条逐渐溶解，产生大量气泡，同时生成红色固体和蓝绿色沉淀。故填：大量气泡。
（4）①68℃时氢氧化铜发生分解生成氧化铜和水；浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸增重的质量即为氢氧化铜分解生成水的质量。设样品中氢氧化铜的质量为x，则：
解得：
故填：3.92。
（5）样品在高温下最终变成8.00 g黑色固体氧化铜，则样品中铜元素的总质量为：。
样品中加足量稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化铜、碱式硫酸铜反应并使其溶解，最终分离出的1.28 g红色固体为样品中的铜单质，则碱式硫酸铜中铜元素的质量为：6.4 g-2.56 g-1.28 g=2.56 g；碱式硫酸铜与稀盐酸反应后的溶液与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀4.66 g，由此可计算碱式硫酸铜中硫酸根离子的质量，设碱式硫酸铜中硫酸根离子的质量为y，根据硫酸根的质量守恒，则：
解得：
10.36 g样品中碱式硫酸铜的质量为：10.36 g-1.28 g-3.92 g=5.16 g，碱式硫酸铜中的质量为：5.16 g-2.56 g-1.92 g=0.68 g，所以碱式硫酸铜中。由此可知，碱式硫酸铜的化学式。故填：。
12．（2025·四川绵阳·中考真题）某兴趣小组同学查阅资料发现，厕所清洁剂常用于溶解碱性污垢，其主要成分是盐酸。小组同学利用NaOH溶液，模拟探究厕所清洁剂与碱性污垢反应时溶液pH的变化情况，设计实验如下所示：
(1)配制一定浓度的氢氧化钠溶液。NaOH固体应保存在密封干燥的环境中，防止潮解和变质。NaOH在空气中变质的化学方程式为： 。配制200 g 5%的NaOH溶液，应用天平称量纯净的NaOH固体的质量为 ，溶解时玻璃棒的作用为 。
(2)向一定体积厕所清洁剂中滴加NaOH溶液，并用pH传感器测定滴加过程中pH的变化情况如图所示。
若实验前加入少量石蕊溶液，c点溶液的颜色为 ；b点溶液中的溶质是 (填化学式)。a点到c点的实验过程中，NaCl的质量分数变化为 。
(3)实验操作中要注意安全，下列实验图标与该实验无关的一项是___________(填序号)。
A．护目镜B．洗手
C．热烫D．排风
(4)小组同学发现厕所清洁剂上标有注意事项。
①应避免与“84”消毒液混用。两者混用会产生有毒气体氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为，其中X为“84”消毒液的主要成分次氯酸钠，其化学式为 。
②应避免与金属部件接触。写出厕所清洁剂与铁反应的化学方程式 。
【答案】(1) 10g 搅拌，加速溶解
(2) 紫色 NaCl、HCl 增大
(3)C
(4) NaClO
【详解】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
配制200 g 5%的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为200g×5%=10g；
溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。
（2）据图可知，c点pH=7，溶液呈中性，石蕊溶液遇到中性溶液不变色，仍然是紫色；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点pH＜7，溶液呈酸性，溶质为没有反应完的HCl和生成的NaCl；
c点酸和碱恰好完全反应，氯化钠的质量达到最大值，所以从a点到c点，氯化钠的质量分数增大。
（3）A、氢氧化钠有腐蚀性，避免进入眼睛，需要护目镜；
B、实验结束，必须洗手；
C、实验条件是常温，不涉及加热或高温，不需要热烫图标，
D、盐酸有刺激性气味和一定的挥发性，需要排风；
故选C。
（4）反应前后原子的种类和数目不变，根据化学方程式，已知反应物有2个H和2个Cl，生成物有2个H、3个Cl、1个Na和1个O，所以X中有1个Cl、1个Na和1个O，其化学式为NaClO；
厕所清洁剂主要成分是HCl，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：。
13．（2025·四川巴中·中考真题）某化工厂排出的废水中含有和HCl。向1L废水中加入生石灰或石灰石调节废水的pH，利用传感器测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示：
（查阅资料：溶液呈酸性）
(1)曲线M加入的固体是 （填“生石灰”或“石灰石”）。
(2)曲线N加入13g固体与曲线M加入 g固体效果相当。
(3)a点所示溶液中的溶质为 。
【答案】(1)生石灰
(2)20
(3)和
【详解】（1）由图像可知，曲线M随固体的加入pH增大，最终大于7，加入生石灰过量时，生石灰与水反应可生成氢氧化钙，使得溶液呈碱性，pH大于7，而加入石灰石溶液pH不会大于7，故曲线M加入的固体是生石灰。
（2）由图像可知，曲线N加入13g固体时废液pH与曲线M加入20g固体时废液pH相等，即效果相当。
（3）向废水中加入氧化钙时，氧化钙与废水中HCl反应生成氯化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，a点所示溶液pH大于7，即氢氧化钙有剩余，则其中的溶质为生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙。
14．（2025·青海西宁·中考真题）实验室制取实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一： 猜想二：和
【查阅资料】溶液呈中性
【实验探究】
I．
(1)甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。
II．乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2所示。
(2)随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)碳酸钠溶液滴入的反应过程分A～B、B～C两段进行。
①a点的实验现象为 。BC段发生反应的化学方程式为 。
②b点时溶液中的溶质是 (填化学式)。
Ⅲ．
(4)丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是 。
【应用与实践】
(5)回收的可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息，说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是 (写一条即可)。
【答案】(1)红
(2)增大
(3) 产生大量气泡 、
(4)盐酸具有挥发性
(5)融雪速率快或价格适中或适用温度较广或对路面的腐蚀性比氯化钠型弱
【详解】（1）结论为猜想二成立，则废液中含氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，故溶液变成红色；
（2）结论为猜想二成立，则废液中含氯化钙和氯化氢，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，故烧杯中溶液的pH增大；
（3）①a点时发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是：产生大量气泡；
滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应，故B～C段发生反应为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
②b点时碳酸钠过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液中的溶质是：NaCl、Na2CO3；
（4） 直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去；
（5）由表可知，氯化钙型融雪剂融雪速率快，价格适中，适用温度较广，对路面的腐蚀性比氯化钠型弱，故目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂。
15．（2025·山东德州·中考真题）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。
(1)观察到锥形瓶中的现象是 ，证明二者发生反应。
(2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。
①锥形瓶中反应的化学方程式是 。
②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是 （填化学式）。
(3)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。
①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应 （填“吸收”或“放出”）热量。
②D点时，溶液的pH 7（填“>”、“
【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，刚开始酚酞试液遇到碱性溶液会变红，当向锥形瓶中滴加稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液呈无色，如果继续滴加稀盐酸，溶液会呈酸性，酚酞遇酸性溶液仍无色，所以能观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这一现象证明了氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：；C点时，pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时锥形瓶中溶液的溶质有生成的氯化钠以及过量的氯化氢，故填：；
（3）由图3温度变化可知，反应过程中温度升高，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量；D点时，温度还在上升，说明反应还在进行，此时氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性，pH>7。
考点02 反应物与生成物质量变化曲线
1．（2025·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．B．X的化学式为
C．反应前后分子种类不变D．容器中碳、氧元素的质量比为
【答案】A
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前和的总质量为1.00g，反应结束后和的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为，故，说法正确，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意；
C、由B选项分析可知，X为，则化学方程式为，反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意；
D、由B选项分析可知，X为，由A选项分析可知，生成水、的质量分别是0.72g、0.28g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：A。
2．（2025·四川·中考真题）加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是（ ）
A．铜粉的质量B．氧化铜的质量
C．氮气的质量D．固体的总质量
【答案】B
【详解】A、铜粉和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜粉的质量不断减少，此选项错误；
B、由图像可知，物质质量随时间的增加而增大且从0开始增加，一定时间后质量不再增加，则该物质为生成物，即为氧化铜的质量，此选项正确；
C、氮气不参与反应，质量不变，此选项错误；
D、反应中铜和氧气反应生成氧化铜，反应前固体只有铜粉，起点质量不能为0，随着反应的发生，固态物质质量增加，反应结束后不再改变，此选项错误。
故选：B。
3．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ）
A．向两份相同的稀硫酸中分别加入Mg和Fe
B．红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧
C．高温条件下，充分煅烧固体
D．温度由℃降至℃时，甲、乙两种溶液的质量可能均不改变
【答案】D
【详解】A、向两份相同的稀硫酸中分别加入Mg和Fe，由于稀硫酸相同，根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，硫酸完全反应；每24份质量镁消耗98份质量硫酸，每56份质量铁消耗98份质量硫酸，相同质量铁、镁完全反应，消耗硫酸质量是镁大于铁，而不是铁大于镁，错误；
B、红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧，需消耗氧气，但容器内的气体体积不变，只是气体更稀薄（气体密度变小），错误；
C、高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，碳酸钙质量逐渐减少，二氧化碳逸出，完全反应后固体为氧化钙，固体中元素种类由3种变为2种，错误；
D、根据溶解度曲线可知，温度由℃降至℃时，甲、乙溶解度最终是减小的，如果甲、乙两种溶液都是该温度下的不饱和溶液，且降温过程中没有晶体析出，那么温度由t2℃降至t1℃时，甲、乙两种溶液的质量可能均不改变，正确。
故选D。
4．（2025·四川巴中·中考真题）用氧气传感器测量蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中，容器内氧气含量的变化如图所示：
下列分析错误的是（ ）
A．蜡烛熄灭时钟罩内的体积分数为15.8%
B．蜡烛在60s时比90s时燃烧更旺
C．用干粉灭火器灭火，降低了可燃物周围的浓度
D．油锅着火用锅盖盖灭后，锅内氧气完全被消耗
【答案】D
【详解】A、由图可知，蜡烛熄灭时钟罩内氧气的体积分数为15.8%，此选项正确；
B、氧气有助燃性，氧气浓度越高，燃烧越旺。由图可知，60s时氧气含量比90s时高，所以蜡烛在60s时比90s时燃烧更旺，此选项正确；
C、用干粉灭火器灭火，干粉覆盖在可燃物表面，同时也能降低可燃物周围氧气的浓度，从而达到灭火的目的，此选项正确；
D、油锅着火用锅盖盖灭，是利用隔绝氧气的原理，但锅内氧气不会完全被消耗，只是使氧气浓度降低到不能支持油燃烧的程度，此选项错误。
故选D。
考点03 产生气体或沉淀的变化曲线
1．（2025·四川乐山·中考真题）向石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液，产生沉淀的质量随加入碳酸钠溶液的体积而变化的图像如下图所示（已知：溶液呈中性），现有以下结论：
①OA段有气泡产生；
②AB段溶液的逐渐增大；
③已知，则废液中与的质量比为73∶222；
④点时所得溶液中和的个数比为1∶1；
⑤处得到的溶液中含三种溶质。其中正确的是（ ）
A．①②④B．②③⑤
C．①③④D．③④⑤
【答案】C
【详解】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向废液中加入碳酸钠溶液，最初无沉淀产生，加入VmL碳酸钠溶液后，继续滴加碳酸钠溶液，沉淀质量逐渐增大，由此可知废液为稀盐酸、氯化钙的混合溶液，OA段碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，①说法正确；AB段碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应进行，溶液pH不变，②说法错误；根据，可知与氯化氢、氯化钙反应的碳酸钠质量比为1：(3-1)=1：2，反应中氯化氢、碳酸钠质量比为73：106，氯化钙、碳酸钠质量比为111：106，可知废液中氯化氢、氯化钙的质量比为73：(111×2)=73：222，③说法正确；B点时氯化钙恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，溶液中钠离子、氯离子个数比为1：1，④说法正确；C处碳酸钠溶液过量，此时溶液中的溶质为氯化钠、碳酸钠两种溶质，⑤说法错误；
故选：C。
2．（2025·江苏镇江·中考真题）铜应用广泛，对其性质作如下探究。
实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。
实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入溶液。
实验③：取铜粉于试管中，加入稀，通入并加热。
实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片
B．实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能
C．实验③中溶液变蓝，该反应为
D．实验④图中M点对应的溶液中溶质为
【答案】D
【详解】A、实验①中将铜片和黄铜片相互刻画，铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片，不符合题意；
B、实验②中电流表指针发生偏转，说明产生了电流，说明化学能转化为电能，不符合题意；
C、实验③中溶液变蓝，说明铜与氧气、硫酸反应生成了硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，由图可知，一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，说明实验③的溶液中反应后溶质为硫酸铜和硫酸，加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，M点时，硫酸还未完全反应，此时溶液中的溶质是：硫酸铜、硫酸钠、硫酸，符合题意。
故选D。
3．（2025·山东潍坊·中考真题）向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．从0点到a点，溶液的质量不断增大
B．c点对应的溶液中只含一种溶质
C．与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g
D．b点固体与d点对应溶液中的固体组成相同
【答案】A
【详解】A、向一定质量的、和混合溶液中加入粉，锌先与氯化铜反应，由图像可知生成铜的质量6.4g，设消耗锌的质量为x。
x=6.5g
所以向溶液中加入6.5g锌，从溶液中置换出6.4g铜，溶液的质量不断增大，选项说法正确，符合题意；
B、镁的活动性比锌强，所以氯化镁不与锌反应。铜最不活泼，氯化铜先与锌反应生成了铜和氯化锌，氯化亚铁后与锌反应生成了铁和氯化锌。铜和铁都不可溶，因此c点溶液中溶质为生成的氯化锌和没有参加反应的氯化镁，选项说法错误，不符合题意；
C、由A可知与氯化铜反应的锌的质量为6.5克，所以与氯化亚铁反应的锌的质量为 13g-6.5g=6.5g，设生成铁的质量为x。
设铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为y。
y=0.2g
由图像可知，锌与铁与稀硫酸反应一共生成氢气0.4g（铜不与稀硫酸反应），所以锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.4g-0.2g=0.2g，设与稀硫酸反应的锌的质量为z。
所以选项说法错误，不符合题意；
D、b点氯化铜、氯化亚铁与锌粉恰好反应,，固体为生成的铜和铁，d点固体中的铁与锌都与稀硫酸完全反应，固体中只有没有反应的铜，所以选项说法错误，不符合题意。
故选：A
4．（2025·山东潍坊·中考真题）下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是（ ）
A．25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
B．向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体
C．分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸
D．一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热
【答案】CD
【详解】A、25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，pH小于7，滴入纯碱溶液，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴入碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，不符合题意；
B、向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，溶液质量减小，待完全反应后，逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶液质量增加，但是由于消耗了水和溶质析出，最后溶液质量低于原来的质量，不符合题意；
C、分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，金属完全反应，镁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn大于Mg，最后镁生成氢气的质量大，符合题意；
D、一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，符合题意。
故选CD。
5．（2025·江苏无锡·中考真题）以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如下：
【查阅资料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。
(1)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是 。碳酸钙需过量，理由是 。
(2)实验室用下图模拟制备CaO2·8H2O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是 。反应需在冰水浴中进行，原因是 。
(3)“步骤2”所得滤液可用作 。
(4)将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为 ；加热温度不能超过350℃，原因是 。
【答案】(1) 氯化钙与过氧化氢和氨水反应需在弱碱性的环境中进行，碳酸钙过量，防止溶液中有剩余的稀盐酸。
(2) 使反应物充分接触，反应更充分快速。 防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出。
(3)氮肥
(4) 温度超过350摄氏度时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。
【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
氯化钙与过氧化氢和氨水反应需在弱碱性的环境中进行，碳酸钙过量，防止溶液中有剩余的稀盐酸。
（2）搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更充分快速。
反应在冰水浴中进行的原因是防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出。
（3）滤液中含有大量的，可用作氮肥。
（4）在温度达到140℃时分解生成过氧化钙和水，21.6g(相对分子质量为216)加热分解，假设生成的固体为过氧化钙，设生成过氧化钙的质量为x,水的质量为y

此时生成过氧化钙质量为7.2g，假设成立，故A点对应固体的化学式为。
温度超过350℃时，假设过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，设过氧化钙分解生成氧化钙的质量为z.
因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，固体质量减少至5.6g，假设成立，因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。
6．（2025·四川自贡·中考真题）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是（ ）
【答案】D
【详解】A、向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量应从0开始增大，故A错误；
B、溶液显碱性，，加水稀释时碱性减弱，减小，但始终大于7，故B错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终都恢复至室温，故C错误；
D．等质量铁粉和铁块与等质量、等浓度稀盐酸反应，铁粉接触面积大，反应速率快，由于金属质量相同，最后生成的氢气质量相等，故D正确。
故选D。
7．（2025·山东泰安·中考真题）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
【答案】A
【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH逐渐减小，但始终大于7，而图中最终pH小于7，该图像不能正确反映变化关系，符合题意；
B、碳酸钙固体中含有钙元素，钙元素的质量分数为40%（起点不为0），高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量逐渐减小最终不变，根据质量守恒定律可知，反应前后固体中钙元素的质量不变，但固体的总质量变小，所以固体中钙元素的质量分数逐渐变大直至不变，该图像能正确反映变化关系，不符合题意；
C、向一定量饱和石灰水中加生石灰，水和生石灰反应放热，温度升高氢氧化钙溶解度减小，有固体析出，同时由于消耗水，溶剂减少，导致溶液质量减少，反应结束，溶液缓慢降温到室温，氢氧化钙溶解度增大，一部分氢氧化钙再次溶解，由于溶剂质量减少，最终溶液的质量小于初始溶液的质量，该图像能正确反映变化关系，不符合题意；
D、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，无沉淀生成，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀质量先为0，后逐渐增加，最后不变（氯化钙反应完），该图像能正确反映变化关系，不符合题意；
故选A。
8．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中加水
D．30℃时，X的溶解度为60g
【答案】D
【详解】A、t℃时向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不能继续溶解，则溶质质量分数不变，图像错误，不符合题意；
B、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据化学方程式、，由于酸足量，所以金属完全消耗，等质量的锌、镁最终生成氢气的质量：Mg>Zn，图像错误，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，pH减小，但溶液始终显碱性，所以溶液的pH不可能小于或等于7，图像错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，30℃时X的溶解度为60g，说法正确，符合题意。
故选：D。
9．（2025·山东日照·中考真题）实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。
(1)氢氧化钠固体中 (选填“是”或“否”)含有碳酸钠。
(2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)是
(2)解：设碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为4%。
【详解】（1）氢氧化钠固体变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为测定氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94g溶液，向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，说明氢氧化钠固体中含有碳酸钠，故填：是；
（2）由图可知，当加入52g氢氧化钡溶液时生成沉淀质量不再增加，说明此时碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀质量为3.94g，所得溶液中的溶质为氢氧化钠，计算过程见答案。
10．（2025·青海西宁·中考真题）向一定质量的溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。计算：
(1)图中 (填字母)点表示恰好完全反应。
(2)所加溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)B
(2)解：设溶液中溶质的质量分数为，
解得
答：溶液中溶质的质量分数为26%。
【详解】（1）向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴加入氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，故随着反应的进行，沉淀质量逐渐增大，B点时，沉淀质量不再增加，说明B点表示恰好完全反应，故填：B；
（2）见答案。
11．（2025·山东潍坊·中考真题）某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：
(1)C点对应溶液的溶质是 (填化学式)。
(2)a= 。
(3)融雪剂样品中NaCl的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】(1)NaCl、Na2CO3
(2)5
(3)解：设融雪剂样品中氯化钙的质量分数为x
溶液总质量为
x=27.75%
则融雪剂样品中NaCl的质量分数为
答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。
【详解】（1）加入Na2CO3溶液，发生的反应是。C点时，Na2CO3​溶液过量，此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl以及过量的Na2​CO3​。
（2）根据图像，25g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为2.5g，那么50g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为5g，则a=5。
（3）根据碳酸钙的质量计算，见答案。
12．（2025·四川资阳·中考真题）在化学校本实验活动中，小明同学取100.0g硫酸铜溶液置于烧杯中，再向烧杯中逐滴加入质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：
(1)用已知浓度和质量分数的溶液配制一定质量和质量分数的稀溶液，实验步骤：
Ⅰ.计算；Ⅱ.量取；Ⅲ.混匀；Ⅳ.装瓶。
读取液体的体积时，视线应与量筒内液体 保持水平。
(2)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。
(3)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)‍
【答案】(1)凹液面最低处
(2)19.6
(3)解：设反应生成硫酸钠的质量为x。
解得：x=28.4g
则所得溶液中溶质质量分数为
答：所得溶液中溶质质量分数为11.8%。
【详解】（1）读取液体的体积时，视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故填：凹液面最低处；
（2）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图可知，消耗氢氧化钠溶液质量为80.0g时，生成沉淀的质量为9.8g，则当加入氢氧化钠溶液的质量为160.0g时，生成沉淀的质量为，因此恰好完全反应时，生成沉淀的质量为19.6g，故填：19.6；
（3）详见答案。
13．（2025·山东济宁·中考真题）某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下：
取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示：
根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
(1)图中曲线a：表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成 （填“沉淀”或“气体”）质量的变化情况；
(2)M点对应溶液中的溶质为 （写化学式）；
(3)通过计算：x的数值为 ，滤液中HCl的质量分数为 。
【答案】(1)气体
(2)NaCl
(3) 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为y
因为所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%，所以与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为
由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g，设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z
所以与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为
那么x的值为与盐酸反应的碳酸钠溶液和与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量之和，即x=53g+53g=106g，故填写：106。 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设50g滤液中HCl的质量为m
则滤液中HCl的质量分数为，故填写：7.3g。
【分析】由实验原理可知，滤液中加入 Na2CO3溶液后，首先与滤液中的盐酸反应放出 CO2，直到酸被完全中和后才开始与钙离子生成 CaCO3沉淀。
【详解】（1）由图像可知，曲线a在开始阶段就有物质生成，所以曲线a表示的是随着碳酸钠溶液的滴入，生成气体的质量，故填写：气体。
（2）由图像可知，M点时碳酸钠与稀盐酸、氯化钙的反应都已完全。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以M点对应溶液中的溶质为氯化钠，化学式为：NaCl，故填写：NaCl。
（3）详解见答案。
考点04 溶解度曲线
1．（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是（ ）
A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 100.8 g
B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多
D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶
【答案】C
【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，根据溶解度曲线可知，乙物质受温度影响不大，所以乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时K2CO3的溶解度小于126g，即50℃时80 g水最多可溶解质量小于，A正确；
B、60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，所以t℃在60℃到80℃之间，t℃时，二者的溶解度相同，所以饱和溶液溶质质量分数相等，B正确；
C、两种饱和液从80℃降温到30℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较，C错误；
D、KNO3溶解度受温度影响大，降温时易结晶析出，K2CO3溶解度受温度影响小，且含量少，降温后不易析出，可通过过滤分离，D正确。
故选C。
2．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的（ ）
A．的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
【答案】B
【详解】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。
B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。
C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。
D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。
故选B。
3．（2025·山东滨州·中考真题）果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等
B．0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠
C．10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2%
D．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用
【答案】C
【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，则它们的溶解度相等，该选项说法正确；
B、由图可知，0℃～t2℃范围内，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，该选项说法正确；
C、10℃时，碳酸钠的溶解度为12.2g，则碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为，该选项说法不正确；
D、由于碳酸钠、碳酸氢钠均能和食醋反应，则该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用，该选项说法正确。
故选C。
4．（2025·江苏泰州·中考真题）NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．微溶于水
B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度
C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl
D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量：
【答案】C
【详解】A、由图可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于10g，则氯化铵易溶于水，不符合题意；
B、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，不符合题意；
C、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故氯化钠中混有少量氯化铵，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，符合题意；
D、80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。
故选C。
5．（2025·山东淄博·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液
B．50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3
C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等
D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液
【答案】C
【详解】A、时，氯化钠的溶解度为36.0g，50g水中最多只能溶解36g÷2=18g氯化钠，向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后得到68g氯化钠溶液，该选项说法错误；
B、时，硝酸钾的溶解度为85.5g，185.5g硝酸钾饱和溶液中含有85.5g硝酸钾，该选项说法错误；
C、因为时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水，再恢复到，析出晶体的质量相等，该选项说法正确；
D、时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到，两者的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则溶质质量分数仍为氯化钠溶液>硝酸钾溶液，该选项说法错误。
故选C。
6．（2025·四川乐山·中考真题）取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．R的溶解度随温度的升高而减小
B．时，R的溶解度为40 g
C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25%
D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液
【答案】D
【详解】A、由图可知，温度升高，恰好溶解10g R所需水的质量减小，说明R的溶解度随温度的升高而增大，该选项错误；
B、a℃时，10g R恰好溶解在40g水中形成饱和溶液，设该温度下R的溶解度为S，则，解得S=25g，该选项错误；
C、a℃时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为，该选项错误；
D、由上面解析可知，a℃时，R的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g R，则50g水中最多溶解12.5g R，将20g R加入50g水中，只能溶解12.5g，得到溶液的质量为，该选项正确。
故选D。
7．（2025·山东德州·中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g
C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大
【答案】B
【详解】A、由硝酸钾的溶解度曲线图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，不符合题意。
B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，最多溶解硝酸钾15.8g，则烧杯中溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，符合题意。
C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，则40℃时50g水中溶解31.95g硝酸钾刚好饱和，则烧杯中溶液为40℃时50g水中溶解20g硝酸钾形成的不饱和溶液，不符合题意。
D、由上述分析可知，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，硝酸钾不能全部溶解，升温到40℃，硝酸钾全部溶解，则由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，不符合题意。
故选B。
8．（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．Na2SO4的溶解度比NaCl大
B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数：
C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液
D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4
【答案】B
【详解】A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误；
B、如图，20℃时，的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确；
C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误；
D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。
故选B。
9．（2025·江苏镇江·中考真题）T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．甲试管中加入的固体是
B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%
C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变
D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲氯化铵
【答案】D
【详解】A、a1℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故A错误；
B、a2℃时,硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为：50g+55g=105g。故B错误；
C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度影响较小，要用蒸发结晶的方法提纯，故C错误；
D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵。故D正确。
故选D。
12．（2025·江苏宿迁·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小
B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％
D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3
【答案】D
【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，某温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故交点a表示该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，不符合题意；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则该温度下，将等质量的氯化钠和硝酸钾分别配成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠大于硝酸钾，符合题意。
故选D。
13．（2025·江苏南通·中考真题）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度一定大于KCl
B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl
C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体
【答案】B
【详解】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误；
B、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法，选项正确；
C、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，选项错误；
D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体，选项错误；
故选B。
14．（2025·山东·中考真题）NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ）
A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大
B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为
C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等
D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出
【答案】B
【详解】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶解度受温度影响的程度大，不符合题意；
B、t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
C、t2时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意；
D、t3时，饱和的KNO3溶液降低温度，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，一定有晶体析出，不符合题意。
故选B。
15．（2025·上海·中考真题）下，有等质量的不饱和溶液和不饱和溶液。和溶解度如图所示，以下正确的是（ ）
A．上述溶液中的质量一定大于
B．将上述溶液蒸干，一定能得到固体
C．把上述溶液降温到摄氏度，一定能得到的饱和溶液
D．溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液
【答案】BD
【详解】A. 等质量的不饱和溶液和不饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，所以无法比较溶液中溶质的质量，此选项错误；
B. 溶液中有氯化钠、水两种物质，将上述溶液蒸干，一定能得到固体，此选项正确；
C. 把上述溶液降温到℃，不一定能得到的饱和溶液，此选项错误；
D. 氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液，此选项正确。
故选BD。
16．（2025·山东济南·中考真题）、是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．时，和的溶解度相等
B．时，将g放入g水中，可得到g溶液
C．时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于溶液的质量
D．将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数
【答案】BC
【详解】A、由图可知，时，和的溶解度相等，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，时的溶解度为80g，则时将g放入g水中，最多能溶解，则充分溶解后得到硝酸钾溶液的质量为，说法错误，符合题意；
C、由图可知，时的溶解度比大，则时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，需要水的质量大于，则所得溶液的质量小于溶液的质量，说法错误，符合题意；
D、将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，和的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，由于时的溶解度比大，则升温后所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数，说法正确，不符合题意。
故选：BC。
17．（2025·四川自贡·中考真题）KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
(1)图中表示KCl溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。
(2)曲线上M点的含义是
(3)欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (任填一种即可)。
(4)50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。
【答案】(1)乙
(2)时，和的溶解度相等
(3)升高温度(合理即可)
(4)不变
【详解】（1）(1)由表格数据可知，的溶解度随温度升高变化不大，的溶解度随温度升高显著增大。溶解度曲线中，甲曲线坡度大，溶解度受温度影响大，乙曲线平缓，溶解度受温度影响小，所以表示溶解度曲线的是乙。
（2）M点是甲、乙两条曲线的交点，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，即时，甲和乙的溶解度相等。
（3）甲是，其溶解度随温度升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度或增加溶剂的方法。
（4）时，的溶解度为，50g水中最多溶解的质量为，此时加入水中恰好饱和。升温至60℃，的溶解度增大到，50g水最多溶解22.75g，溶液变为不饱和，但溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变。
18．（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。
(1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是 。
(2)交点A的含义是 。
(3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验：
乙中，烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)40℃时，的溶解度为 g。
【答案】(1)/硫酸镁
(2)t℃时，和的溶解度相等
(3) /氯化钠 不饱和
(4)36.6
【详解】（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间， NaCl的溶解度曲线比MgSO4的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁；
（2）溶解度曲线交点的含义是表示某一温度下几种物质的溶解度相等，所以A的含义为：t℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等；
（3）烧杯中一开始是加入40℃的水100g，加入了27gNaCl 、3gMgSO4，充分溶搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50g水后，溶液中还剩余50g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5g，即在40℃时，100g水中最多溶解44.5g硫酸镁，则该温度下50g水最多能溶解22.25g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。
（4）由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为：，所以在40℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。
考点05 坐标曲线综合考查
1．（2025·山东·中考真题）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是（ ）
A．实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为
B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲