初中化学常见的盐示范课课件ppt

这是一份初中化学常见的盐示范课课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了核心素养目标，课前导入，复分解反应，实验现象及分析，复分解反应发生的条件，思考与讨论，常见复分解反应的类型，酸碱盐的溶解性，常见的沉淀，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
科学态度与责任：认识复分解反应在物质制备、提纯等方面的应用，增强运用化学知识解决实际问题的责任意识。化学观念：建立 “复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物” 的化学观念；理解 “复分解反应发生需要有沉淀、气体或水生成” 的反应条件。科学思维：借助实验现象分析、化学方程式书写，培养逻辑推理、归纳总结和实验探究能力；通过判断不同物质间能否发生复分解反应，发展抽象思维和知识迁移应用能力
重点复分解反应的概念、特点；复分解反应发生的条件；正确书写复分解反应的化学方程式。难点从微观角度理解复分解反应的实质；准确判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应；灵活运用复分解反应条件解决综合性化学问题。
我们已经了解了酸、碱、盐的很多性质。在化学反应中，它们之间会发生奇妙的组合变化。就像我们做过的一些实验，两种化合物相遇，会交换成分产生新的物质。这是一种怎样特殊的反应呢？又在什么条件下才能发生？今天，就让我们一起走进复分解反应的世界，揭开它神秘的面纱，探寻其中的规律和奥秘！
→实验现象：溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）→实验分析：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）→化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
→概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫作复分解反应→表达式：AB+CD→AD+CB→特点：双交换，价不变，在复分解反应中，反应前后所有元素的化合价不变
四大基本反应类型的比较
→实验现象：产生蓝色絮状沉淀→化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
→实验现象：产生白色沉淀→化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？（2）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？（3）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
这两个反应都属于复分解反应，都能观察到有沉淀生成
属于复分解反应；相同的生成物是水。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaHCO3 + HCl= NaCl + CO2↑+ H2O
参考附录判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应。对于能发生复分解反应的，试写出化学方程式：稀硫酸、 稀盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。
→酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶，其中浓盐酸、浓硝酸有挥发性，碳酸易挥发且易分解（不稳定）→碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶于水(沉淀)→盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶氯化物除AgCl难溶外，其余均可溶硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶
→白色沉淀①盐：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3；其中BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。②碱：Mg(OH)2、Al(OH)3 、Zn(OH)2等→蓝色沉淀是Cu(OH)2 →红褐色沉淀是Fe(OH)3
1.下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是（ ）A．稀盐酸和碳酸钠粉末B．二氧化碳和氢氧化钙溶液C．硫酸钠溶液和氯化钡溶液D．稀硫酸和氢氧化钠溶液
2.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是( )A．NaOH、H2SO4、BaCl2B．NaOH、CuSO4、NaClC．HNO3、KNO3、K2SO4D．Ca(OH)2、Na2CO3、KCl
3.在化学反应方程式X+Y→W+Q中，下列说法不正确的是( )A．若X、Y、W、Q均为化合物，则该反应一定属于复分解反应B．若Y、Q为单质，X、W为化合物，则反应一定属于置换反应C．若X、Y质量之和为mg，则W、Q质量之和不大于mgD．若X、Y分别是酸和碱，则W、Q一定有一种物质是盐
4.用一种试剂就能把NaCl、HCl、NaOH三种溶液区别开，这种试剂是（ ）A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．BaCl2溶液D．Ca(OH)2溶液