备战2025年高考化学抢押秘籍(新高考专用)猜押03阿伏加德罗常数的正误判断(学生版+解析)练习

这是一份备战2025年高考化学抢押秘籍(新高考专用)猜押03阿伏加德罗常数的正误判断(学生版+解析)练习，文件包含备战2025年高考化学抢押秘籍新高考专用猜押03阿伏加德罗常数的正误判断教师版docx、备战2025年高考化学抢押秘籍新高考专用猜押03阿伏加德罗常数的正误判断学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。

1．（以氮及其化合物的部分转化关系为背景）氮及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①中，与足量反应，生成的分子总数为
B．反应②中每生成3.0g NO，转移电子的数目为
C．气体中含有氧原子的数目为
D．的稀硝酸中，含有的数目为
【答案】B
【分析】氮气和氢气催化反应生成氨气，氮气和氧气放电生成NO，NO和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水硝酸；
【解析】A．工业合成氨反应进行不完全，氮气不能完全转化为氨气，与足量反应，生成的分子总数小于，A错误；B．反应②中氮化合价由0变为+2，则每生成3.0g NO（0.1ml），转移0.2ml电子，电子数目为，B正确；C．未指明所处的温度和压强，不能计算出其物质的量，C错误；D．未指明稀硝酸的体积，无法计算氢离子的数目，D错误；故选B。
2．（2025·河南·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是
A．时，的醋酸溶液，溶液中含的数目小于
B．常温、常压下，过氧化钠与足量反应，电子转移数目为
C．，2-二氯丙烷中的极性键数为
D．金刚石平均含有的空间六元环数目为
【答案】C
【解析】A．时，的醋酸溶液，c(H+)=1×10-3ml/L，溶液中含的数目等于，故A错误；B．常温、常压下，过氧化钠的物质的量为0.1ml，与足量反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，电子转移数目为0.1NA，故B错误；C．1，2-二氯丙烷结构式为， C-H、C-Cl键为极性键，1，2-二氯丙烷中的极性键数为，故C正确；D．金刚石中碳原子数为1ml，每个碳原子形成4个共价键，被12个六元环共用，根据均摊原则，每个环占用碳原子数个，平均含有的空间六元环数目为2，故D错误；选C。
3．（2025·天津红桥·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．甲基所含的电子数为
B．在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为
C．溶液中含有的数目为
D．环戊二烯()分子中含有的键数目为
【答案】A
【解析】A．甲基−CH3，碳原子含 6 个电子，氢原子含 1 个电子，一个甲基含电子数为6+3×1=9 ，则1ml甲基所含电子数为9NA，A正确；B．5.6gFe物质的量为0.1ml，和S在加热条件下反应生成FeS，完全反应时转移电子数为 0.2NA，B错误；C．溶液中会发生水解反应，含有的数目小于0.1NA，C错误；D．碳碳双键中含有1个键1个键，则1ml环戊二烯分子中含有的键数目为11NA，D错误；故选A。
4．（2025·四川遂宁·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NA
B．标准状况下，22.4LC4H8中σ键数目为11NA
C．78gNa2O2与足量的CO2和H2O混合物反应转移电子数为2NA
D．电解精炼铜时，阳极减少32g，转移电子数为NA
【答案】A
【解析】A．KHSO4与CaSO4的摩尔质量均为136g/ml，KHSO4晶体由钾离子和硫酸氢根构成，CaSO4晶体由钙离子和硫酸根构成，故136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NA，A正确；B．不知道C4H8的结构，若是烯烃，1个C4H8分子中含11个σ健，若是环烷烃，1个C4H8分子中含12个σ健，因此无法确定标准状况下，22.4LC4H8中σ健数目，B错误；C．Na2O2与CO2和H2O反应转移电子的关系均为Na2O2～e-，78gNa2O2物质的量为1ml，与足量的CO2和H2O混合物反应转移电子数为NA，C错误；D．电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故阳极减少32g，转移电子数不一定为NA，D错误；故选A。
5．（2025·河北邯郸·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，的稀盐酸中总数为
B．由和组成的混合气体中所含的氧原子数为
C．等物质的量的和完全燃烧，消耗的分子数目均为
D．在过量的空气中燃烧，生成的产物有、，转移的电子数为
【答案】D
【解析】A．未说明稀盐酸的体积，无法计算总数，A错误；B．和均由O原子组成，由和组成的混合气体中所含的氧原子数为=，B错误；C．和的物质的量未知，无法计算消耗的分子数目，C错误；D．在过量的空气中燃烧，生成的产物有、，Mg元素由0价上升到+2价，转移的电子数为=，D正确；故选D。
6．（2025·广东广州·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．44g中的σ键的数目为7NA
B．1ml Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA
C．1L1ml•L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的数目为2NA
D．常温常压下，22.4LCO和N2混合气体中的分子数为NA
【答案】A
【解析】A．44g的物质的量为1ml，1ml环氧乙烷()中含有共价键的总数为7NA，A项正确；B．lml氯气与足量铁完全反应生成氯化铁，氯气完全反应，转移的电子数为2NA，B项 错误；C．体积为1L的1ml•L﹣1(NH4)2SO4溶液中，发生水解反应，数目小于2NA，C项错误；D．常温常压下，Vm≠22.4L/ml，22.4LCO和N2的物质的量不是1ml，混合气体中的分子数不为NA，D项错误；答案选A。
7．（2025·安徽黄山·二模）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中氙的价层电子对数为
B．标准状况下，中原子总数为
C．中阴离子总数小于
D．电解精炼铜时，阳极减重时，外电路转移电子数一定为
【答案】A
【解析】A．XeF2中Xe的价层电子对数为2+，中氙的价层电子对数为0.5×5×NA=，A正确；B．标准状况下SO3不是气体，不能用气体的摩尔体积进行计算物质的量，B错误；C．的物质的量为0.2L×1ml/L=0.2ml，Na+的物质的量为0.2ml，水还要电离产生H+，所以阳离子的数目大于0.2NA，根据电荷守恒可知，阴离子总数大于0.2NA，C错误；D．阳极为粗铜，含有Fe、Zn等，64g不一定都是Cu单质，转移电子数无法判断，D错误；答案选A。
8．（2025·河北沧州·二模）下列说法中正确的是
A．中约含有个氧气分子
B．将的溶于的水中，所得溶液中的物质的量为
C．盐酸与足量共热，转移的电子数为
D．在常温常压下，含有的原子数为
【答案】D
【解析】A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，A错误；B．80g氢氧化钠的物质的量为=2ml，所得溶液中NaOH的物质的量为2ml ，B错误；C．与浓盐酸反应的过程中浓盐酸会变稀，与稀盐酸不反应，盐酸与足量共热，转移的电子数小于，C错误；D．中含有4个原子，在常温常压下，的物质的量为=0.1ml，含有的原子数为，D正确；故选D。
9．（2025·河南·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为
B．溶液中含有的数目小于
C．反应中每生成时，转移电子的数目为
D．向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为
【答案】B
【解析】A．在标准状况下，二氯甲烷不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积去计算其物质的量，A错误；B．由于发生水解，则溶液中含有的数目小于，B正确；C．反应为归中反应，每生成（即）时，转移电子的数目为，C错误；D．氢氧化铁胶粒是许多分子的集合体，故向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目小于，D错误；故选B。
10．（2025·全国·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，与足量金属钠反应，产生气体体积为
B．与混合气体，含有氧原子数为
C．的溶液中的数目为
D．中含有键个数为
【答案】B
【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，20g重水的物质的量为1ml，与足量金属钠反应生成0.5mlD2，体积大于，故A错误；B．与的摩尔质量都是44g/ml，每个分子都含有1个氧，与混合气体为1ml，故含有氧原子数为，故B正确；C．的溶液中的数目为，故C错误；D．P4为正四面形，1个分子中含有6个P-P键，中含有键个数为，故D错误；答案选B。
11．（2025·重庆·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的中含有的质子数与中子数均为
B．标准状况下，气体中的数目为
C．溶液中共价键总数为
D．肼()含有的孤电子对数为
【答案】A
【解析】A．的的物质的量为，质子数与中子数均为，A正确；B．气体中没有，B错误；C．溶液中水分子还含有共价键，故共价键总数大于，C错误；D．中每个N原子上都有1对孤电子对，肼()含有的孤电子对数为，D错误；故选A。
12．（以合成氨的化学反应机理为背景）用锂元素的转化过程来持续合成氨的原理如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．若转化①消耗，转移电子数为
B．和的混合气体中含有质子数为
C．溶液中含有阴、阳离子总数为
D．若转化③消耗，则生成氧化产物的分子数为
【答案】B
【解析】A．未指明是否为标准状态，不能计算氮气物质的量，故A错误；B．的摩尔质量为28g/ml，1个分子中含有14个质子，的摩尔质量为32g/ml，1个分子中含16个质子，设混合气体中为xg，为(10-x)g，则10g和的混合气体含有质子的数目为，故B正确；C．溶液中，不考虑水电离情况下溶液中阴、阳离子总数为，若考虑水电离情况下溶液中阴、阳离子总数大于，故C错误；D．转化③中Li元素化合价降低，O元素化合价升高，O2为氧化产物，根据得失电子守恒有如下关系：，则生成氧化产物氧气的物质的量为，分子数为，故D错误；故答案为B。
13．（以叠氮化钠的制备反应方程式为背景）叠氮化钠广泛应用于汽车安全气囊，可由和制备，反应为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1ml中的电子数目为
B．晶体中的离子数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移24ml电子生成的数目为
【答案】A
【解析】A．1ml中的电子数目为20NA，所以0.1ml中所含电子数为2NA，A项正确；B．1ml晶体中离子的数目为2NA，B项错误；C．选项中为表明溶液的体积，因此无法计算溶液中的数目，C项错误；D．根据反应，该反应中每转移电子生成的数目为NA，D项错误；答案选A。
14．（以氮的固定反应方程式为背景）我国化学工作者将游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的离子可用于合成核酸的结构单元。下列说法错误的是（设阿伏加德罗常数的值为）
A．石墨中碳原子的杂化轨道类型为
B．在反应中作氧化剂，1个中含有16个中子
C．生成时，以上反应中转移的电子数目为
D．为V形结构，中含有的键数目为
【答案】D
【解析】A．石墨中碳原子通过杂化形成层状结构，A正确；B．的中子数为15-7=8，1个含2×8=16个中子，反应中，N的化合价从0价降至-3价，被还原，作氧化剂，B正确；C．该反应中氮元素化合价从0价降低到-3价，碳元素化合价从0价升高到+4价，氢元素化合价从-1价升高到0价，电子转移总数为，生成1ml 时，总反应转移的电子数为6NA，C正确；D．与二氧化碳互为等电子体，sp杂化，为直线型结构，而非V形，每个双键含1个σ键和1个π键，故1ml该离子含个π键，D错误；故选D。
15．（以生活中的氧化还原反应的应用为背景）修复壁画时常采用臭氧法，发生的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．和互为同位素
B．生成标准状况下时，转移的电子数为
C．基态S原子中含有未成对电子数为
D．含的溶液中含有的原子数为
【答案】C
【解析】A．同种元素的不同原子互为同位素，和是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B．反应过程中，S化合价由-2升至+6，O化合价部分由0降至-2，每生成1mlO2转移8ml电子，(标准状况下)的物质的量为=，生成时转移电子，故B错误；C．基态S原子的物质的量为，基态S的价电子排布式为3s23p4，一个基态S含有2个未成对电子，则1mlS所含的未成对电子数为，故C正确；D．，含n(O)=4ml，但溶液中的水中也含氧原子，1L该溶液所含的原子数大于，故D错误；故选C。
16．（以氮的化合物的转化关系为背景）氮及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3.4g14NH3中含有中子数为
B．反应①，11.2L NH3完全反应，转移电子数为
C．反应②，与，在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．的溶液中，含有的数目为
【答案】A
【解析】A．3.4g14NH3物质的量为0.2ml，含有中子数物质的量为0.2ml×7=1.4ml，所以中子数为，故A正确；B．没有说明所处条件，所以无法计算11.2L NH3的物质的量，故B错误；C．反应②，与在密闭容器中充分反应后生成，二氧化氮部分会生成四氧化二氮，所以分子数小于，故C错误；D．的溶液中得c(H+)=10-9ml/L，没有说明溶液的体积，所以无法计算含有的数目，故D错误；答案选A。
17．（以生活中的化学反应方程式为背景）铅酸蓄电池在生活中应用广泛，其放电的总反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．属于非电解质，中含有的原子数为
B．硫酸是二元强酸，的硫酸溶液中的数目为
C．该反应中每消耗，理论上转移的电子数为
D．是非极性分子，中含有的原子数为
【答案】C
【解析】A．Pb属于单质，所有的单质都不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；B．硫酸是二元强酸，pH=0但未给出溶液体积，不能具体计算的数目，B错误；C．即，根据反应关系，每消耗转移电子数为，C正确；D．中心原子O含有2对孤对电子，是极性分子，物质的量，含有的原子数为，D错误；答案选C。
18．（以具体化学反应为背景）标准状况下与足量的溶液完全反应。用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下含有的原子数为
B．的溶液中含有的原子数为
C．反应中转移的电子数为
D．的中子数为
【答案】A
【分析】物质的量是0.25 ml，发生的反应为，据此分析；
【解析】A．是双原子分子，根据分析可知，标准状况下含有的原子数为，A正确；B．的溶液中除溶质含O原子外，溶剂水也含有O原子，故含有的原子数大于，B错误；C．反应中，氯元素自身发生歧化反应，由0价升高到+1价，由0价降低到-1价，故转移的电子数为，C错误；D．的物质的量为0.1ml，中子数为，D错误；故选A。
19．（2025·湖北·一模）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．环己烷中含有的共价键数为
B．中所含的中子数为
C．铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为
D．由和组成的混合物中含氧原子数为
【答案】D
【解析】A．环己烷的化学式为，环己烷中碳氢之间的共价键为，碳碳之间的共价键为，则一共是，即，A错误；B．中所含的中子数为，B错误；C．铁与足量稀硝酸反应，被氧化为，铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为，C错误；D．每个分子或分子中均含有3个原子，故由和组成的混合物中含氧原子数为，D正确；故选D。
20．（以具体化学反应方程式为背景）为阿伏加德罗常数的值。已知：和会发生反应生成臭氧化钠()。下列叙述正确的是
A．生成(标准状况下)时消耗分子的数目为
B．常温下，溶液中含的数目为。
C．常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为
D．每生成时转移电子的数目为
【答案】C
【解析】A．根据反应：，生成0.05ml时消耗0.2ml，即，A错误；B．溶液体积未知，无法计算氢氧根离子的具体数目，B错误；C．和的混合气体，该混合气体中的原子总数为，即，C正确；D．O元素由0价降低到价，由-2价升高到，故生成4ml时转移电子，则生成0.1ml，转移电子，电子的数目为，D错误；故选C。
猜押考点
3年真题
考情分析
押题依据
阿伏加德罗常数的正误判断
2024·海南卷·第6题
2024·广东卷·第10题
2024·福建卷·第6题
2024·辽宁卷·第4题
2024·江西卷·第7题
2024·安徽卷·第6题
2024·广西卷·第12题
2024·贵州卷·第6题
2023·河北卷·第4题
2023·福建卷·第4题2023·重庆卷·第4题
2022·辽宁卷·第3题
2022·全国甲卷·第11题
高考试题中对常用化学计量考查的固定题型为“阿伏加德罗常数正误的判断”，四个选项分别从不同的角度进行设问，主要考查不同量之间的转换，物质结构中以及物质变化过程中微粒数目的判断，根据研究对象的不同，可将此题型分为三个考向：一是侧重于物质结构的考查；二是侧重于物质变化的考查；三是两者兼顾的考查。
2024年有10份、2023年有8份、2022年有7份高考试题对阿伏加德罗常数进行了考查，考查的省份有增加的趋势，题型主要是选择题，经常结合基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算。预计2025年全国卷及自主命题省份在常用化学计量中的命题的固定题型仍为“阿伏加德罗常数正误的判断”。