重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断-2025年高考化学 热点 重点 难点 专练（浙江专用）

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【思维导图】
【高分技巧】
1．气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
2．物质的组成和结构
【易错提醒】
(1)记住特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等；
(2)记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等；
(3)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等
3．氧化还原反应中转移电子数目
【归纳总结】
熟记特殊反应中电子转移总数
4．电解质溶液中粒子的数目
【易错提醒】
审准题目“要求”，是突破该类题目的关键
(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 ml·L-1的乙酸或1 L 1 ml·L-1乙酸钠溶液中CH3COO-的数目均小于NA。
(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH=1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H+的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 ml·L-1，与电解质的组成无关；0.05 ml·L-1的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1 ml·L-1，与电解质的组成有关。
5．隐含的可逆反应
【归纳总结】
中学重要的可逆反应
(1)工业合成氨；(2)工业催化氧化二氧化硫；(3)制备水煤气；(4)氯气溶于水；(5)二氧化氮聚合；(6)铬酸钾转化成重铬酸钾；
(7)所有的酯化反应；(8)在酸性条件下酯的水解反应等。
(建议用时：20分钟)
1．(2022·浙江省6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．8 gCH4含有中子数为3NA
D．0.1ml H2和0.1ml I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA
【答案】C
【解析】A项，NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，8 gCH4的物质的量为0.1ml，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A不正确；B项，没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B不正确； C项，CH4分子中有6个中子，8 gCH4的物质的量为0.5ml，因此，8 gCH4含有的中子数为3NA，C正确；D项，H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1ml H2和0.1ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D不正确。故选C。
2．(2022·浙江省1月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
【答案】A
【解析】A项，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01ml/L，物质的量0.01ml/L ×1L=0.01ml，OH-的数目为0.01NA，A正确；B项，1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09ml，所含质子数为0.9NA，B错误；C项，足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1ml)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D项，甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1ml)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；故选A。
3．(2025·浙江部分高中高三开学考试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．16gO8(其分子结构为)中共价键的数目为1.5NA
B．1LH2O中的OH-的数目为10-7NA
C．2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA
D．1mlCa(CN)2中存在键
【答案】B
【解析】A项，1个O8分子中含有12个共价键，16gO8中共价键的数目为，A正确；B项，不确定水的物质的量，且水为弱电解质，只能部分电离，故不能确定氢氧根离子数目，B错误；C项，NO和氧气生成二氧化氮，部分二氧化氮转化为四氧化二氮，则2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子小于2ml，数目小于2NA，C正确；D项，Ca(CN)2为离子化合物，在CN-中存在1个碳氮σ共价键，则1mlCa(CN)2中存在键，D正确；故选B。
4．(2025·浙江省名校协作体高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L HCl气体中，H+的数目为NA
B．2.4g石墨晶体中含有C—C键的数目为0.6NA
C．4.6gNa与稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．已知NA为正盐，则1ml H3PO2含羟基数为2NA
【答案】C
【解析】A项，HCl气体是由分子构成，未发生电离，无H+，A错误；B项，2.4g石墨物质的量为0.2ml，根据石墨的结构，1mlC含共价键1.5ml，故0.2ml石墨含C-C键数目为0.3NA，B错误；C项，4.6g Na物质的量为0.2ml，与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量不足，水也会和钠反应，故Na完全反应生成H2 0.1ml，转移的电子数为0.2NA，C正确；D项，含氧酸中羟基氢原子有酸性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1ml H3PO2含羟基数为NA，D错误；故选C。
5．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．10g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5 NA
B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6 NA
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/ml，1ml N2被还原，放出92.4kJ能量
D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为10-4 NA
【答案】C
【解析】A项，2H218O中有10个质子，12个中子，相对分子量为22，10g2H218O物质的量为ml，质子数为NA，中子数为NA，A错误；B项，32g硫物质的量为1ml，在足量氧气中充分燃烧，生成1mlSO2，转移电子数为4NA，B错误；C项，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/ml，根据热化学方程式的含义，1ml N2参与反应被还原，放出92.4kJ能量，C正确；D项，没有说明体积具体是多少，无法计算氢离子数目，D错误；故选C。
6．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．46g14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA
B．1L0.1ml/LCH3COONH4溶液(pH=7)中NH4+数目为0.1NA
C．常温常压下，2.24LCH4含有的原子数大于0.5NA
D．0.1ml苯中含有σ键数目为0.6NA
【答案】A
【解析】A项，46g14N16O2所含的电子数为，46g12C16O2所含的电子数为，因此46g14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA，A正确；B项，CH3COONH4溶于水后，NH4+有部分水解，数目小于0.1NA，B错误；C项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，因此2.24LCH4含有的原子数小于0.5NA ，C错误；D项，1ml苯中σ键有碳碳键和碳氢键共12NA，因此0.1ml苯中σ键为1.2NA，D错误；故选A。
7．(2024·浙江省宁波市镇海中学高三下学期5月模拟)关于阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是( )
A．32g Cu与足量S充分反应，转移电子数为0.5NA
B．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜
C．0.1ml环戊烯醇()，含有极性键的数目为0.8NA
D．铜催化下1ml 2-丙醇全部转化为丙酮，得到电子的数目为2NA
【答案】A
【解析】A项，Cu与硫共热反应生成硫化亚铜，2ml铜转移2ml电子，32g铜的物质的量为0.5ml，转移电子数为0.5NA，A项正确；B项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，铜和比铜活泼的多种金属放电，无法通过转移电子数计算溶解金属的质量，B项错误；C项，1ml环戊烯醇中含有9ml极性键，则0.1ml环戊烯醇含有0.99ml极性键，C项错误；D项，铜催化下有1ml，2-丙醇全部转化为丙酮，转移2ml电子，失去电子数为2NA，D项错误；故选A。
8．(2024·浙江省部分学校高三下学期模拟考试)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．中含有的中子数为10NA
B．42g环己烷()中含有键的数目为9NA
C．标准状况下，22.4L CHCl3中含有的分子数为NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO32-的个数为0.1NA
【答案】B
【解析】A项，，则中子数为9NA，A错误；B项，，1个环己烷中含有18个σ 键，则42g环己烷中含有σ键的数目为 9NA，B正确；C项，标准状况下，CHCl3为液体，无法根据体积计算物质的量，C错误；D项，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，根据原子守恒，，则SiO32-个数小于0.1NA，故D错误；故选B。
9．(2024·浙江省金华市第一中学高三下学期考前预测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中和的微粒数目之和为NA
B．石墨中含有的碳碳单键数目为2NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mlO2，转移电子的数目为0.4NA
D．0.1ml·L-1的CH3COONH4溶液显中性，该溶液中含CH3COO-的数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A项，Cl2溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，A错误；B项，1ml石墨中含有1.5ml碳碳单键，B错误；C项，由O2~2e-，计算该反应转移的电子数月为0.4NA，C正确；D项，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1ml·L－1，1L该溶液中含CH3COO-数小于0.1NA，D错误；故选C。
10．(2024·浙江省杭州学军中学高三下6月考前模拟)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．含0.2mlH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA
B．将1mlSO2和1mlO2充分反应后，其分子总数为1.5NA
C．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
D．含1mlNH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA
【答案】B
【解析】A项，含0.2mlH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，开始时产生SO2，硫酸浓度变低后，产生H2，0.2mlH+变为H2转移电子数为0.2NA，转移总电子数为0.2NA加上产生SO2时产生的电子数，因此含0.2mlH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA，故A正确；B项，SO2与O2的反应方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，将1mlSO2和1mlO2充分反应后，假设反应完全进行，即生成1mlSO3，剩余0.5mlO2，其分子总数为1.5NA，由于反应是可逆反应，不可能完全进行，因此其分子总数大于1.5NA，故B错误；C项，Na2S与Na2O2的摩尔质量相同，即7.8gNa2S与Na2O2的混合物物质的量为0.1ml， Na2S由2个Na+和1个S2-构成，Na2O2由2个Na+和1个O22-构成，即7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA，故C正确；D项，含1mlNH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，存在电荷守恒：c(Cl－)+ c(OH-)=c(H＋)+c(NH4+)，由于c(OH-)=c(H＋)，因此c(Cl－) = c(NH4+)，体积相同，即c(Cl－) = c(NH4+)=1ml，此时溶液中NH4+数为NA，故D正确；故选B。
11．(2024·浙江省“辛愉杯”高三下学期联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．3.2gCaC2中含有的离子数是0.15NA
B．17gNH3通入水中，溶液中含有的质子数为10NA
C．50g质量分数为60%的丙醇水溶液中含有的σ键数目为5.5NA
D．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA
【答案】D
【解析】A项，3.2gCaC2的物质的量是0.05ml，含有的离子数是0.1NA，A错误；B项，水中也含质子，则溶液中含有的质子数大于10NA，B错误；C项，50g质量分数为60%的丙醇水溶液中，丙醇是30g，即0.5ml，含有的σ键数目为5.5NA，还有20g水，也含有σ键，则丙醇水溶液中含有的σ键数目大于5.5NA，C错误；D项，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中，共有0.5ml混合气体，含氢原子数为2NA，D正确； 故选D。
12．(2024·浙江省高三下学期5月份大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关铁及其化合物说法正确的是( )
A．与足量的反应，转移电子的数目为0.2 NA
B．的溶液中含有的数目为0.001 NA
C．中含有键的数目为12 NA
D．基态中未成对电子的数目为0.6 NA
【答案】C
【解析】A项，的物质的量为，与足量的反应生成，转移电子数为0.3 NA，故A错误；B项，Fe3+会因水解而消耗一部分，所以的溶液中Fe3+数目小于0.001 NA，故B错误；C项，每个CN-含有1个σ键，1个CN-与Fe3+形成1个配位键，配位键也属于σ键，故中含有键，故C正确；D项，基态的价层电子排布式为，未成对电子数为4，基态中未成对电子数为0.4 NA，故D错误；故选C。
13．(2024·浙江省精诚联盟高三下学期三模) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．和足量转化为无毒物质，得到电子数为0.6 NA
B．溶液中含O原子数为0.15 NA
C．含0.3 NA个键的气体占据体积为2.24L
D．1mlCO和0.5 NA个的质量比为7∶4
【答案】A
【解析】A项，据题意，NO2反应时转化为N2和H2O，二氧化氮中氮元素的化合价由+4价降低为0价，即1个NO2可得4个电子，所以得到电子数为0.6 NA，故A正确；B项，溶液中NaNO3含O原子数为0.15 NA，但NaNO3溶液中NaNO3和H2O中均有O原子，故B错误；C项，1个分子中有3个σ键，含0.3 NA个σ键的气体在标准状况下才是2.24L，故C错误；D项，1mlCO的质量为28g，0.5 NA个CH4的质量为8g，质量比为7∶2，故D错误；故选A。
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．6g SiO2晶体中所含硅氧键的数目约为0.2 NA
B．0.5mlC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子的数目为1.5 NA
C．0.02g21H与0.03g31H合成时释放10n的数目为0.1 NA
D．32g()与()的混合物中所含共价键的数目为2 NA
【答案】B
【解析】A项，1mlSiO2晶体含有4ml硅氧键，6g SiO2晶体的物质的量为，所含硅氧键的数目为0.4 NA，A错误；B项，1ml C2H4和C3H4O2完全燃烧都消耗3ml氧气，则0.5ml C2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子的数目为1.5 NA，B正确；C项，0.02g21H与0.03g31H的物质的量均为0.01ml，合成过程可表示为21H +31H→42He+10n，则释放10n的数目为0.01 NA，C错误；D项，32g S8所含有共价键数目为= NA，32g S6所含共价键数目为=，则32gS8和S6的混合物中所含共价键的数目为NA，D错误；故选B。
15．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标况下，22.4L HCl气体中数目为NA
B．100mL 1 ml·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1 NA
C．的碳酸钠溶液中，OH-数目为0.01 NA
D．密闭容器中，2mlSO2和1mlO2催化反应后分子总数为2 NA
【答案】B
【解析】A项， HCl是分子晶体，其气体中不存在H+，A错误；B项，溶液中Fe3+发生水解，100mL1 ml·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1 NA，B正确；C项，未给出温度，不能确定水的离子积，不能通过pH值求OH-浓度，且未给出溶液的体积，既使知道OH-浓度也不能求出其数目，C错误；D项，SO2和O2催化反应后生成SO3，反应方程式：2SO2+O22SO3，该反应是可逆反应，2mlSO2和1ml O2反应不能彻底，分子总数不是2 NA，D错误；故选B。
16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．氢原子数为0.6NA的乙醚分子中含有的极性键数为0.8NA
B．S6与S8混合物6.4g所含S原子数一定为0.2NA
C．10g D216O含有质子数与中子数均为5NA
D．0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2NA
【答案】A
【解析】A项，氢原子数为0.6NA的乙醚分子的物质的量为0.06ml，一个乙醚分子中含有12个极性键，则0.06ml乙醚分子中含有的极性键数为0.72NA，A错误；B项，S6与S8最简式均为S，6.4gS的物质的量为0.2ml，即所含S原子数为0.2NA，则S6与S8混合物6.4g所含S原子数一定为0.2NA，B正确；C项，10g D216O的物质的量为，一个D216O分子中含有质子数与中子数均为10个，则10g D216O含有质子数与中子数均为5NA，C正确；D项，氢气与碘反应生成碘化氢，反应前后物质的量不变，则反应无论程度如何，0.1ml H2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2NA，D正确；故选A。
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml NH4Cl晶体中含有的共价键数目为3NA
B．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的气体分子数为1.5NA
C．向100mL 0.10ml·Leq \\al(−1) FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01
D．0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的 CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A项，一个NH4+含4个N-H，所以1 ml NH4Cl晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误，A不符合题意；B项，甲烷与氯气反应第一步气体分子数不变，第二步生成二氯甲烷为液态，气体分子数减少，所以最终气体分子数减少，B错误，B不符合题意；C项，铁的化合价由+3价降为+2价，所以转移电子数目为0.01 NA，C正确，C符合题意；D项，该反应为可逆反应，不能完全转化，D错误，D不符合题意；故选C。
18．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )
A．0.5ml CnH2n+2中含有的化学键总数为(1.5n+0.5)NA
B．常温常压下，1.84g的甘油和甲苯混合液所含总质子数为NA
C．273℃、101.3kPa时，1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态生成物总分子数约为
D．30.8g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为0.35NA
【答案】D
【解析】A项，CnH2n+2是烷烃的通式，1ml烷烃的共价键的物质的量为(3n+1)ml，则0.5ml CnH2n+2中含有的化学键总数为(1.5n+0.5)NA，A正确；B项，甘油的化学式为C3H8O3，其相对分子质量为3×12+8×1+3×16=92，每分子中含质子数为3×6+8×1+3×8=50，甲苯的化学式为C7H8，其相对分子质量为7×12+8×1=92，每分子中含质子数为7×6+8×1=50，则常温常压下，1.84g的甘油和甲苯混合液所含总质子数为=，B正确；C项，苯完全燃烧化学方程式为：2C6H6+15O212CO2+6H2O，在273℃、101.3kPa下，二氧化碳和水均为气体，其气体摩尔体积是标准状况(0℃、101.3kPa)的两倍，所以1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态生成物总分子数约为=，C正确；D项，乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应生成的是乙酸对应的盐，而不是乙酸，D错误；故选D。
19．已知H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO，设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.2mlHClO分子中，含有的H-Cl键数目为0.2 NA
B．的溶液中，含有的数目可能为0.19a NA
C．14.2g Na2SO4中含有的分子数目为0.1 NA
D．的硫酸溶液中，含有的氧原子数目为2 NA
【答案】B
【解析】A项， HClO分子中氢原子与氧原子成键，不含H-Cl键，A项错误；B项，，由于ClO-能水解，故溶液中，其数目可能为，B项正确；C项，Na2SO4是离子化合物，物质中不存在Na2SO4分子，C项错误；D项，1L0.5 ml·L-1的硫酸溶液中所含的SO42-数目为0.5 NA，所含氧原子数目为2 NA，但溶剂水中也含有氧原子，D项错误；故选B。
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．28.4g P2O5()含极性键的数目为0.4NA
B．已知核反应：，则1mlZM中含中子数54NA
C．0.25ml Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NA
D．高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
【答案】C
【解析】A项， 28.4g P2O5为0.2ml，即0.1ml P4O10，1个P4O10含16个共价键(4个P=O，12个P-O，全部为极性键)，则0.1ml P4O10含有共1.6ml共价键，也就是1.6NA个，A错误；B项，核反应方程式必须遵循核电荷数和质量数守恒，即可推算出A=36，Z=89，，1mlZM中含中子(89-36)NA=53NA，B错误；C项，由得失电子数目守恒可知，1ml锌与稀硫酸反应生成1ml氢气，与浓硫酸反应生成1ml二氧化硫，则0.25ml Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫或氢气的混合气体，气体的分子数恒定为0.25ml×NA ml—1=0.25NA，C正确；D项，高温下，Fe与足量水蒸气反应生成Fe3O4，5.6gFe即0.1mlFe转移电子数为0.1×