鲁科版（新课标）高考化学专题练习 《金属及其化合物》综合训练

这是一份鲁科版（新课标）高考化学专题练习 《金属及其化合物》综合训练，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是( )
A. 《本草纲目》“烧酒”篇：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”其中涉及的操作有蒸馏
B. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”其中涉及了焰色试验
C. 《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中涉及的操作有结晶
D. 《开宝本草》记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”其中涉及的操作有升华
2.下列说法不正确的是( )
A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B. Na2O2能与CO2反应产生O2可作供氧剂
C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
4.下列物质的用途错误的是( )
A. 二氧化硫可用作葡萄酒的添加剂B. 氧化亚铁可用作色素使釉呈绿色
C. 碳酸氢钠可用于制玻璃和肥皂D. 乙二醇可用作汽车防冻液
5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
6.依据实验方案和实验现象，得出的实验结论正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
7.下列离子方程式正确的是( )
A. Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH−+6H2O=2Al(OH)4−+3H2↑
B. 向银氨溶液中加入过量的盐酸：Ag(NH3)2OH+3H++Cl−=AgCl↓+2NH4++H2O
C. 用石墨电极电解稀NaCl溶液：
D. 向NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液：Cu2++HS−=CuS↓+H+
8.中国古代书籍文字中，诸多记载都能感受到化学学科的久远与魅力。下列有关说法正确的是( )
A. 硝石“强烧之，紫青烟起”，说明KNO3可分解
B. “丹砂烧之成水银”，发生了置换反应
C. “慈石，色轻紫，可吸连针铁”，慈石的主要成分为Fe2O3
D. “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，“法”是指蒸馏
9.化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法不正确的是
A. “福建舰”飞行甲板所用的特种钢材属于合金材料
B. 小苏打、纯碱均可用于面食制作
C. 人摄入米饭、馒头等主要是利用淀粉水解为葡萄糖来提供能量
D. 以CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉，过程中发生氧化还原反应
10.下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A. 用食醋处理水垢CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 酸性KMnO4溶液滴H2C2O4溶液，溶液褪色：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：
D. Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑
11.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
12.金属冶炼的发展史铭刻着化学对人类社会的重大贡献。下列说法不正确的是( )
A. “美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来”，古人可以利用密度差异获取金
B. “有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，可以利用置换反应冶炼铜
C. 生物冶金技术可以利用微生物的代谢来提取有色金属，其温度越高，提取速率越快
D. 电化学法冶炼金属Na可以在N2的氛围中进行
13.陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
14.根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
15.下列化学反应的方程式正确的是( )
A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO42−+2Ba2++2OH−=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O−2e−=PbO2+4H+
C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓
D. 水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：
16.下列实验选择的实验方案(部分夹持和加热装置略)正确的是 ( )
A. 装置①可将酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
B. 装置②可用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的所有杂质
C. 装置③可用于加热除去I2中NaCl
D. 装置④可用于测CO2体积前除去含有的HCl
17.由下列实验操作及现象不能得到相应结论的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
18.下列说法正确的是( )
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的质量相等；
③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。
A. ①⑥B. ①②⑤C. ①③⑥D. ②③④
19.下列实验现象描述正确的是( )
A. 电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾
C. 碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
D. 向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
20.某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。
Ⅰ探究红褐色固体成分
(1)过滤得到红褐色固体，所需的仪器有 ______ (填标号)。

(2)①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加 ______ 溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。
②产生氢氧化铁的原因可能是 ______ (用化学方程式表示)。
Ⅱ查阅资料：CuCl是白色难溶物
(3)探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：
①由以上实验可知，产生白色物质的条件是 ______ 。
②实验2生成白色物质的化学方程式为： ______ 。
③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因 ______ 。
(4)以石墨为电极电解CuCl2溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为 ______ 。
(5)基于上述分析，用CuCl2溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用CuCl2、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：Cu2++Cu+4Cl−⇌2[CuCl2]−。
①基态Cu+的价电子轨道表示式为 ______ 。
②KCl的作用是 ______ 。
(6)氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用 ______ 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.该描述的是蒸馏法，通过加热使酒精汽化再冷凝收集，符合烧酒制作工艺，故A正确；
B.硝石(KNO3)含钾，焰色反应为紫色，朴硝(Na2SO4)含钠，焰色为黄色，燃烧时观察颜色可鉴别，涉及焰色试验，故B正确；
C.井盐通过蒸发水使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶操作，故C正确；
D.硝酸钾的提纯过程是溶解(水淋)、过滤(淋汁)、蒸发结晶(煎炼)，未涉及升华(固体直接变为气体)，升华需要直接加热固体成气体再冷凝，故D错误；
故选：D。
A.根据《本草纲目》中描述的“蒸令气上”的操作，进行分析；
B.根据《本草经集注》中描述的“以火烧之，紫青烟起”的现象，进行分析；
C.根据《天工开物》中描述的“入于釜中煎炼，顷刻结盐”的过程，进行分析；
D.根据《开宝本草》中描述的“以水淋汁后，乃煎炼而成”的过程，进行分析。
本题主要考查了古代文献中涉及的化学操作和原理。注意完成此题，需要结合古代文献的描述，理解常见的化学操作和原理，如蒸馏、焰色试验、结晶等。
2.【答案】A
【解析】解：A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故A错误；
B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故B正确；
C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故C正确；
D.硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故D正确；
故选：A。
A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维；
B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可作供氧剂；
C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂；
D.硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中。
本题主要考查物质的性质和用途，为高频考点，题目难度不大。
3.【答案】D
【解析】解：A.氢氧化钙与氯气反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，次氯酸钙与足量二氧化硫发生氧化还原反应，次氯酸根离子被还原为氯离子，得不到HClO，故A错误；
B.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧氢化铁，氧氢化铁与盐酸反应生成氯化铁，故B错误；
C.硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；
D.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气混合和水反应生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，物质间转化能实现，故D正确；
故选：D。
A.根据氢氧化钙与氯气(Cl2)的反应，以及次氯酸钙与二氧化硫(SO2)的反应进行分析；
B.根据铁(Fe)与水蒸气(H2O)的反应，以及氢氧化铁与盐酸(HCl)的反应进行分析；
C.根据硫(S)与氧气(O2)的反应，以及二氧化硫(SO2)与氯化钡(BaCl2)的反应进行分析；
D.根据氨气(NH3)与氧气(O2)在催化剂作用下的反应，以及一氧化氮(NO)与水(H2O)和氧气(O2)的反应进行分析。
本题主要考查氯及其化合物的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】B
【解析】解：A.二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故A正确；
B.氧化亚铁为黑色固体，不能用作色素，故B错误；
C.碳酸氢钠可用于制玻璃和肥皂，故C正确；
D.乙二醇熔点低，可用作汽车防冻液，故D正确；
故选：B。
A.二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂；
B.氧化亚铁为黑色固体；
C.碳酸氢钠可用于制玻璃和肥皂；
D.乙二醇熔点低，可用作汽车防冻液。
本题主要考查物质的性质和用途，为高频考点，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：A.氯化镁溶液可以与石灰乳反应得到氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁可以分解生成氧化镁，物质间转化能实现，故A正确；
B.氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙与过量SO2发生氧化还原反应，生成硫酸根和氯离子，物质间转化不能实现，故B错误；
C.铁与稀盐酸反应只能生成氯化亚铁，且氯化铁溶液蒸发过程中彻底水解得不到氯化铁固体，物质间转化不能实现，故C错误；
D.硫酸铜与氢氧化钠反应生成新制氢氧化铜，但是蔗糖中不含醛基是非还原糖，无法用新制氢氧化铜检验，物质间转化不能实现，故D错误；
故选：A。
A.氯化镁溶液可以与石灰乳反应得到氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁可以分解生成氧化镁；
B.次氯酸钙与过量SO2发生氧化还原反应，生成硫酸根和氯离子；
C.铁与稀盐酸反应只能生成氯化亚铁，且氯化铁溶液蒸发过程中彻底水解得不到氯化铁固体；
D.硫酸铜与氢氧化钠反应生成新制氢氧化铜，但是蔗糖中不含醛基是非还原糖，无法用新制氢氧化铜检验。
本题考查物质间的转化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
6.【答案】D
【解析】解：A．NH4+、CH3COO−、SO32−都会水解，且NH4+对CH3COO−、SO32−水解都有促进作用，但两个实验中铵根离子的浓度不同，故无法形成对比，也不能得出题中结论，故A错误；
B.出现蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，这是因为溶液中的过量的二氧化硫(酸性条件下二氧化硫优先和硝酸反应)将Fe3+还原成Fe2+，故B错误；
C.AgBr是浅黄色沉淀，故卤代烃中不含溴元素，故C错误；
D.反应自发进行说明ΔG=ΔH−TΔS0、ΔS>0，故反应能发生是因为熵增，故D正确；
故选：D。
A.根据盐类水解的原理，弱酸根离子的水解程度与酸的酸性强弱有关，酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，进行分析；
B.根据氧化还原反应的原理，三价铁离子具有氧化性，而二氧化硫具有还原性，二者会发生氧化还原反应，进行分析；
C.根据卤代烃的水解反应以及卤离子的检验方法，卤代烃水解后生成卤离子，通过硝酸酸化后再与硝酸银反应生成沉淀来判断卤素种类，进行分析；
D.根据反应的热效应和反应方向的判断，反应能否自发进行不仅取决于焓变，还与熵变有关，进行分析。
本题主要考查实验方案的分析与评价，涉及盐类水解、氧化还原反应、卤素离子的检验以及反应方向的判断等知识。注意完成此题，需从实验方案和现象中抽取有用的信息，结合化学原理进行综合分析。
7.【答案】A
【解析】解：A.Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式2Al+2OH−+6H2O=2Al(OH)4−+3H2↑，故A正确；
B.向银氨溶液中加入过量的盐酸反应生成氯化银沉淀和氯化铵，离子方程式[Ag(NH3)2]++OH−+3H++Cl−=AgCl↓+2NH4++H2O，故B错误；
C.用石墨电极电解稀NaCl溶液反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式为，故C错误；
D.向NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液反应生成CuS、H2S，离子方程式为：Cu2++2HS−=CuS↓+H2S↑，故D错误；
故选：A。
A.Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；
B.向银氨溶液中加入过量的盐酸，生成氯化银沉淀和氯化铵；
C.用石墨电极电解稀NaCl溶液反应生成氢氧化钠、氢气和氯气；
D.向NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液，生成CuS、H2S。
本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
8.【答案】D
【解析】解：A.硝石(KNO3)灼烧时产生的“紫青烟”是钾元素的焰色反应，属于物理现象，并非KNO3分解导致，故A错误；
B.丹砂(HgS)受热分解生成水银(Hg)和硫(S)，反应类型为分解反应，而非置换反应，故B错误；
C.Fe3O4具有磁性，慈石(磁石)的主要成分是Fe3O4，而不是Fe2O3，故C错误；
D.用浓酒和糟入甑，蒸令气上描述的是通过加热使酒精汽化再冷凝收集的蒸馏法，则“法”是指蒸馏，故D正确；
故选：D。
A.硝石(KNO3)灼烧时产生的“紫青烟”是钾元素的焰色反应，属于物理现象；
B.丹砂(HgS)受热分解生成水银(Hg)和硫(S)，反应类型为分解反应；
C.Fe3O4具有磁性，慈石(磁石)的主要成分是Fe3O4；
D.用浓酒和糟入甑，蒸令气上描述的是通过加热使酒精汽化再冷凝收集的蒸馏法，符合蒸馏原理。
本题主要考查物质的组成、结构和性质，为高频考点，题目难度不大。
9.【答案】B
【解析】【详解】A.特种钢材属于铁的合金，A正确；
B.小苏打受热分解生成二氧化碳使得糕点疏松、纯碱受热不分解且碱性较强，直接用于面食会破坏面团结构，通常不单独使用(需搭配酸性物质如明矾)，故一般碳酸氢钠用于面食制作，B错误；
C.米饭、馒头等主要含有淀粉，淀粉水解为葡萄糖，能为人体来提供能量，C正确；
D.CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉，反应中碳、氢化合价发生改变，故其过程中发生氧化还原反应，D正确；
故选B。
10.【答案】A
【解析】解：A.食醋处理水垢CaCO3，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO−，故A错误；
B.酸性KMnO4溶液滴H2C2O4溶液，溶液褪色，离子方程式为：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B正确；
C.酸性KMnO4溶液滴H2C2O4溶液，溶液褪色，离子方程式为：，故C正确；
D.Na2O2溶于水，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑，故D正确；
故选：A。
A.醋酸为弱酸，应保留化学式；
B.酸性KMnO4溶液滴H2C2O4溶液，发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原；C.乙醛含有醛基，能够被银氨溶液氧化；
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度中等。
11.【答案】B
【解析】解：A.常温下氨气能与氯气发生氧化还原反应生成氯化铵白色固体，产生大量白烟，所以用浓氨水检验氯气管道泄，故A正确；
B.亚铁离子易被氧化生成铁离子，铁离子与铁反应生成亚铁离子，保存FeCl2溶液时加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，故B错误；
C.把氟化物添入牙膏中，是因为氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸腐蚀，有利于保护牙齿，故C正确；
D.二氧化硅性质稳定，能够耐受极端环境条件，所以嫦娥六号月背上展开的用玄武岩(主要成分SiO2)制作的五星红旗，故D正确；
故选：B。
A.常温下氨气能与氯气发生氧化还原反应生成氯化铵白色固体；
B.亚铁离子易被氧化生成铁离子，铁离子与铁反应生成亚铁离子；
C.氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸腐蚀；
D.二氧化硅性质稳定。
本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意掌握元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】解：A.金的密度比较大，“美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来”，古人可以利用密度差异获取金，故A正确；
B.“有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，是湿法炼铜原理，是置换法，故B正确；
C.温度越高微生物会失去活性，反应速率减慢，故C错误；
D.Na的化学性质活泼，电化学法冶炼金属Na可以在N2的氛围中进行，故D正确；
故选：C。
A.金的密度比较大；
B.“有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，是湿法炼铜原理；
C.温度越高微生物会失去活性；
D.Na的化学性质活泼。
本题考查金属冶炼和化学与生活的相关知识，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
13.【答案】C
【解析】解：A.活性炭不可用于自来水消毒，故A错误；
B.久置的亚硫酸溶液中含有SO42−，滴加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀BaSO4，故B错误；
C.46g乙醇的物质的量为1ml，与足量Na反应生成1gH2，说明乙醇分子中有1个活性炭原子，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，则乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断裂，故C正确；
D.甲苯使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不可使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环影响甲基的活性，故D错误；
故选：C。
A.活性炭不可用于自来水消毒；
B.久置的亚硫酸溶液中含有SO42−，滴加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀BaSO4；
C.46g乙醇的物质的量为1ml，与足量Na反应生成1gH2，说明乙醇分子中有1个活性炭原子，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，则乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断裂；
D.甲苯使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不可使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环影响甲基的活性。
本题主要考查物质的性质与用途，为高频考点，题目难度不大。
14.【答案】A
【解析】解：A.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，则苯酚的酸性强于HCO3−，溶液变澄清，故A正确；
B.亚硫酸钡溶液盐酸，硫酸钠溶于盐酸，HNO3可将BaSO3氧化为BaSO4，无法判断Na2SO3是否被完全氧化，故B错误；
C.蔗糖水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，故C错误；
D.黄色溶液中可能含铁离子或溴单质，Br2也可以氧化KI，溶液变蓝，故D错误；
故选：A。
A.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；
B.亚硫酸钡溶液盐酸，硫酸钠溶于盐酸，酸性溶液中硝酸根离子氧化亚硫酸根离子；
C.蔗糖水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；
D.黄色溶液中可能含铁离子或溴单质等。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
15.【答案】C
【解析】解：A.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化亚铁，离子方程式为Fe2++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故A错误；
B.铅酸蓄电池充电时阳极上硫酸铅发生氧化反应，电极反应式为：PbSO4+2H2O−2e−=PbO2+4H++SO42−，故B错误；
C.铁氰化钾能够与Fe2+反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为：K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓，故C正确；
D.当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，水杨酸与碳酸钠反应生成水和二氧化碳，离子方程式为，故D错误；
故选：C。
A.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，Fe2+先与OH−反应，Fe2+完全反应需要1ml Ba(OH)2；
B.铅酸蓄电池充电时阳极上硫酸铅发生氧化反应；
C.铁氰化钾能够与Fe2+反应产生蓝色沉淀；
D.因苯环上羧基的酸性强于酚羟基的酸性，当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，水杨酸与碳酸钠反应生成水和二氧化碳。
本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
16.【答案】C
【解析】解：A.酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，故A错误；
B.苯甲酸在水中溶解度不大，溶解度随温度的升高而增大，则趁热过滤出苯甲酸溶液，但是氯化钠杂质在溶液中，不能通过过滤除掉，故B错误；
C.碘单质能升华，氯化钠熔点较高，可以通过加热升华除去碘单质中氯化钠，故C正确；
D.盐酸和碳酸氢钠生成二氧化碳，干扰二氧化碳气体的体积测定，故D错误；
故选：C。
A.根据铁粉与湿棉花的接触情况，进行分析；
B.根据装置②的过滤原理，进行分析；
C.根据碘和氯化钠的沸点差异，进行分析；
D.根据装置④中饱和碳酸氢钠溶液的作用，进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合物质的性质、反应原理以及实验目的进行综合分析。
17.【答案】A
【解析】解：A.CH3COOH溶液与KOH溶液的浓度未知，等体积混合时可能KOH过量，不能证明醋酸为弱酸，故A正确；
B.丁达尔效应为胶体特有的性质，该有色玻璃是胶体，故B错误；
C.钠元素的焰色为黄色，溶液的溶质含有钠元素，故C错误；
D.CH2Cl2无同分异构体，可知甲烷中4个H原子的位置相同，则甲烷为正四面体结构，CH2Cl2也只有一种结构，故D错误；
故选：A。
A.CH3COOH溶液与KOH溶液的浓度未知；
B.丁达尔效应为胶体特有的性质；
C.钠元素的焰色为黄色；
D.CH2Cl2无同分异构体，可知甲烷中4个H原子的位置相同，则甲烷为正四面体结构。
本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
18.【答案】A
【解析】解：①过氧化钠具有氧化性，与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色，故正确；
②NaHCO3与Na2CO3的摩尔质量分别为84g/ml、106g/ml，质量相等的NaHCO3与Na2CO3与相同浓度盐酸完全反应时，二者物质的量不同，含有碳原子数不同，产生CO2的物质的量不相等，故错误；
③取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥后，再用碱石灰吸收，增重bg，结合化学方程式，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故错误；
④NaHCO3与Na2CO3溶液与氢氧化钙反应都生成碳酸钙，二者反应现象相同，不能区别，故错误；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以金属钠起火可以用它来灭火，故错误；
⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，Na2CO3转化为NaHCO3，再低温结晶提纯得到NaHCO3，故正确，
故选：A。
①过氧化钠具有氧化性，与水反应生成氢氧化钠；
②质量相等的NaHCO3与Na2CO3碳酸氢钠物质的量多，依据碳原子个数守恒可知与盐酸反应，碳酸氢钠放出二氧化碳多；
③应先把水蒸气排除才合理；
④NaHCO3与Na2CO3溶液与氢氧化钙反应都生成碳酸钙；
⑤钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
⑥Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3。
本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，注意碳酸钠和碳酸氢钠都是强酸弱碱盐水溶液都呈碱性，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠；碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，难度不大。
19.【答案】A
【解析】解：A、电解氯化铜溶液，阳极生成氯气，可与KI反应，淀粉遇碘变蓝色，故A正确；
B、铜与氯气反应生成氯化铜固体，可观察到棕黄色的烟，故B错误；
C、裂化汽油含有烯烃，可与碘发生加成反应，反应后溶液无色，故C错误；
D、浓溴水与苯酚反应生成2，4，6−三溴苯酚，生成的2，4，6−三溴苯酚又溶于苯中，无白色沉淀出现，故D错误。
故选：A。
A.电解氯化铜溶液，阳极生成氯气，可与KI反应；
B.铜与氯气反应生成氯化铜固体；
C.裂化汽油含有烯烃，可与碘发生加成反应；
D.苯酚可以和浓溴水反应得到白色沉淀，沉淀又溶于苯中．
本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
20.【答案】BC KSCN FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl或4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 铜粉过量 CuCl2+Cu=2CuCl Fe3+氧化性强于Cu2+，Fe3+过量时，Cu不与Cu2+反应 析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜作负极被氧化溶解 提供配体，促使平衡Cu2++Cu+4Cl−⇌2[CuCl2]−正向移动 杀菌消毒
【解析】解：(1)将固体与液体分离需进行过滤，过滤需要的仪器有：玻璃棒、漏斗和烧杯，故选BC，
故答案为：BC；
(2)①若红色固体为氢氧化铁，加盐酸溶解，溶液中含Fe3+，可用KSCN溶液进行检验，若溶液变红，即可证明，
故答案为：KSCN；
②产生氢氧化铁的原因可能是Fe3+在溶液中水解可形成氢氧化铁，化学方程式：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，也可能是氢氧化亚铁被空气氧化为氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
故答案为：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl或4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)①对比实验中铜的用量可知，产生氯化亚铜的条件是铜粉过量，
故答案为：铜粉过量；
②生成白色物质氯化亚铜的化学方程式为：CuCl2+Cu=2CuCl，
故答案为：CuCl2+Cu=2CuCl；
③Fe3+氧化性较强，过量时将Cu全部氧化为Cu2+，而Cu2+氧化性弱于Fe3+，Fe3+过量时，Cu不与Cu2+反应Cu+，则实验1中未产生白色物质的原因为：Fe3+氧化性强于Cu2+，Fe3+过量时，Cu不与Cu2+反应，
故答案为：Fe3+氧化性强于Cu2+，Fe3+过量时，Cu不与Cu2+反应；
(4)以石墨为电极电解CuCl2溶液，阴极有铜单质析出，断电后析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜作负极发生失电子的氧化反应被溶解，
故答案为：析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜作负极被氧化溶解；
(5)①Cu原子序数29，基态Cu+的价电子轨道表示式：，
故答案为：；
②KCl的作用：提供配体，促使平衡Cu2++Cu+4Cl−⇌2[CuCl2]−正向移动，
故答案为：提供配体，促使平衡Cu2++Cu+4Cl−⇌2[CuCl2]−正向移动；
(6)过氧化氢或次氯酸钠用于杀菌消毒，
故答案为：杀菌消毒。
铜与氯化铁反应生成氢氧化铁，可用酸溶解后加入硫氰化钾溶液进行检验，氯化亚铜与过量的铜反应可生成白色固体氯化亚铜，通过对比实验的铜的用量的控制可进行验证；
(1)将固体与液体分离需进行过滤；
(2)①若红色固体为氢氧化铁，加盐酸溶解，溶液中含Fe3+，可用KSCN溶液进行检验；
②产生氢氧化铁的原因可能是Fe3+在溶液中水解可形成氢氧化铁，也可能是氢氧化亚铁被空气氧化为氢氧化铁；
(3)①对比实验中铜的用量可知，产生氯化亚铜的条件是铜粉过量；
②生成白色物质为氯化亚铜；
③Fe3+氧化性较强，过量时将Cu全部氧化为Cu2+，而Cu2+氧化性弱于Fe3+，Fe3+过量时，Cu不与Cu2+反应Cu+；
(4)以石墨为电极电解CuCl2溶液，阴极有铜单质析出，断电后析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池；
(5)①Cu原子序数29，；
②KCl的作用：提供配体，促使平衡Cu2++Cu+4Cl−⇌2[CuCl2]−正向移动；
(6)过氧化氢或次氯酸钠具有强氧化性。
本题综合考查了物质之间的转化，主要是实验过程分析判断，物质的变化，综合性较强，难度中等。选项
实验方案
实验现象
实验结论
A
分别测定等物质的量浓度的CH3COONH4和(NH4)2SO3溶液的pH
后者pH大
酸性：CH3COOH