新课标高考化学专题训练 《离子反应》综合训练

这是一份新课标高考化学专题训练 《离子反应》综合训练，共16页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
B. 用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O
2.下列化学反应中，能用离子方程式H++OH−=H2O表示的是( )
A. 2H2+O2点燃 2H2O
B. HCl+NaOH=NaCl+H2O
C. 2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
3.下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A. 铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+=Fe2+
B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液：H++OH−=H2O
C. 铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D. 碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
4.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示。下列离子在对应溶液中能大量共存的是
A. A点对应的溶液中：F−、NO3−、Fe2+
B. B点对应的溶液中：K+、Ca2+、NO3−
C. C点对应的溶液中：SiO32−、Br−、HCO3−
D. D点对应的溶液中：Fe3+、NH4+、SO32−
5.下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A. 用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. KMnO4酸性溶液滴H2C2O4溶液，溶液褪色：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH−→△CH3COO−+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D. Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑
6.下列有关方程式错误的是( )
A. SnCl4加入水中生成沉淀：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2⋅xH2O↓+4HCl
B. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C. 向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
D. 将NO2通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
7.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 向污水中通H2S气体除Cu2+：Cu2++S2−=CuS↓
B. Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3−+4OH−=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32−
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O−+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32−
D. H2O2溶液中加入少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
8.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 将过量SO2通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH−=SO32−+H2O
B. 用电解法制取金属钠：2NaCl(水溶液)2Na+Cl2↑
C. 向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Br−+Cl2=2Cl−+Br2
D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
9.化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
10.解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A. 用石英和焦炭制取粗硅：
B. 向氨水中通入过量SO2：NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3−
C. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：
D. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32−+2H+=4S↓+2SO42−+H2O
11.下列过程中发生的化学反应及相应离子方程式正确的是( )
A. 工业冶炼Cu：Cu2++2Cl−Cu+Cl2↑
B. 用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板：Cu+2H2O2=Cu2++2H2O+O2↑
C. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+ClO−+H2O=HCO3−+HClO
D. 海水提溴中用SO2的水溶液富集溴：SO2+B2+2H2O=2H++SO42−+2HBr
12.下列方程式书写错误的是( )
A. 将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+3SO32−+H2O=2Br−+2HSO3−+SO42−
B. SbCl3水解制取Sb2O3：2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HCl
C. 漂白粉在空气中生效：2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CO32−
D. 硅橡胶单体的制备：(CH3)2SiCl2+2H2O→(CH3)2Si(OH)2+2HCl
13.下列反应的离子方程式正确的是
A. Na2O2与水反应：2O22−+2H2O=4OH−+O2↑
B. NH3与AgCl悬浊液反应：Ag++2NH3=AgNH32+
C. 少量SO2与NaClO溶液反应：SO2+ClO−+H2O=SO42−+Cl−+2H+
D. K3Fe(CN)6]溶液与FeCl2溶液反应：K++Fe2++Fe(CN)63−=KFeFe(CN)6↓
14.下列离子方程式正确的是( )
A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O
B. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氯化铁溶液和氨水反应：Fe3++OH−=Fe(OH)3↓
D. 氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH−=Al(OH)3↓
15.用含钴废料(主要成分为C，还含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CC2O4·2H2O)的工艺流程如下：
已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机萃取剂。
下列说法错误的是
A. “粉碎”的目的是增大反应物接触面积，提高酸浸速率和浸取率
B. 加入H2O2时发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O
C. 加入CO的目的是调节溶液pH，使Al3+、Fe2+完全沉淀
D. 加入有机溶剂的目的是溶解NiR2，使之与水层分离，便于“操作①”进行分液
16.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2：S2O 32−+2Cl2+3H2O=2SO 32−+4Cl−+6H+
B. 0.01ml/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02ml/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH 4++Al3++2SO 42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2O
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO−+SO2+H2O=HClO+HSO 3−
D. 向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O
17.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 向H 218O中投入Na2O2固体：2H 218O+2Na2O2=4Na++4OH−+18O2↑
B. 用Cu电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O=通电 4H++O2↑+Cu
C. 同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH−=H2O
D. 已知H2SO3Ka1=1.3×10−2,Ka2=6.3×10−8，H2CO3Ka1=4.3×10−7,Ka2=5.6×10−11将过量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32−+SO2+H2O=HSO3−+HCO3−
二、简答题：本大题共2小题，共16分。
18.铵盐和硝酸是重要的化工原料。
(1)铵盐可以作化肥。
①NH4NO3是含氮量较高的氮肥，可由HNO3和__________(填化学式)直接制取。
②NH4HCO3可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是__________(填序号)。
A.保存NH4HCO3要注意防晒 B.不能与碱性肥料一起使用
(2)利用硝酸制备硝酸铜。
某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2)制取CuNO32⋅3H2O的部分工艺流程如图。
已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。
②SiO2是酸性氧化物，难溶于水和酸。
①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为__________。
②试剂X应选用__________(填序号)。
A.NaOH B．Cu(OH)2 C．CuO
③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为__________。
④将酸溶使用的稀硝酸改为10%H2O2和20%稀硝酸的混合液，其中H2O2作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式__________。
19.下列几种导电性(I)变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的问题中，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。

(1)向含H2SO4的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
①离子方程式： ______ ；
②符合要求的图象 ______ 。
(2)向AgNO3溶液通入少量HCl
①离子方程式： ______ ；
②符合要求的图象 ______ ；
③请设计实验证明通入的HCl气体是少量的：取少量上层清液于试管内， ______ 。
(3)向醋酸溶液中加入少量Na2CO3溶液，符合要求的图象 ______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共10分。
20.下列五种元素A～E原子序数依次增大，回答下列问题：
(1)E在元素周期表的位置为__________，A的单质对应的电子式为__________。
(2)化合物X由B与Na组成，可做供氧剂。X中化学键类型为__________，1 ml E的单质与足量D的单质反应，转移电子数为__________。
(3)化合物CBD2与水反应生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为__________。
(4)B元素原子的得电子能力__________(填“强”或“弱”)于C，请用原子结构的知识解释其原因：__________
(5)将CB2通入ED3的溶液中，发生反应的离子方程式为__________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
【解答】
A.铁粉与氯化铁溶液反应，注意电荷守恒，其离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；
B.用稀盐酸除去铁表面的铁锈，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；
C.用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，碳酸钙为难溶物，不能拆开，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，注意氢离子、氢氧根离子的系数应满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成，其离子方程式为：2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故D错误。
故选：B。
2.【答案】B
【解析】A.氢气燃烧不是水溶液中的离子反应，没有离子方程式，A错误；
B.HCl+NaOH=NaCl+H2O能用离子方程式H++OH−=H2O表示，B正确；
C.氢氧化镁是难溶物，不能拆写成离子，离子方程式为2H++Mg(OH)2=2H2O+ Mg2+，C错误；
D.硫酸钡是沉淀，不能拆写成离子，离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO 42−=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故选B。
3.【答案】A
【解析】【详解】A.铁与氯化铁溶液，选项中的方程式电荷不守恒，应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，符合题意，A正确；
B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液，HCl、NaOH为强电解质，拆分为离子，方程式为H++OH−=H2O，与题意不符，B错误；
C. 铜与硝酸银溶液，生成Ag和硝酸铜，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，与题意不符，C错误；
D. 碳酸钙为沉淀，写化学式，与稀盐酸的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，与题意不符，D错误；
答案为A。
4.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，题目难度不大。
【解答】
A.A点溶液酸有剩余，含有H+，F−无法大量存在，Fe2+会被NO3−氧化，A不选；
B.B点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，该组离子互不发生反应，能在溶液中大量共存，B选；
C.C点溶液中含有Al3+，SiO32−、HCO3−无法大量存在，C不选；
D.D点溶液中Al(OH)4−与Fe3+、NH4+发生双水解反应，Fe3+与SO32−发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，D不选。
5.【答案】A
【解析】解：A.用食醋处理水垢中碳酸钙发生的反应为醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O，故A错误；
B.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B正确；
C.乙醛与银氨溶液在水浴加热条件下反应生成乙酸铵、银、氨气和水，反应的离子方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH−→ΔCH3COO−+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故C正确；
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑，故D正确；
故选：A。
A.用食醋处理水垢中碳酸钙发生的反应为醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；
B.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水；
C.向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜发生的反应为乙醛与银氨溶液在水浴加热条件下反应生成乙酸铵、银、氨气和水；
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
6.【答案】C
【解析】解：A.SnCl4加入水中由于水解生成水合氧化物沉淀，反应方程式为：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2⋅xH2O↓+4HCl，故A正确；
B.S2O32−在酸性条件下不能稳定存在，会生成硫单质、二氧化硫，故硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；
C.CO32−和氢离子反应先生成碳酸氢根离子，如果继续加氢离子，碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和水，故向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸生成碳酸氢钠，无二氧化碳生成，正确离子方程式为CO32−+H+=HCO3−，故C错误；
D.将二氧化氮通入水中，与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，故D正确；
故选：C。
A.根据SnCl4加入水中由于水解生成水合氧化物沉淀，进行分析；
B.根据硫代硫酸根在酸性条件下不能稳定存在，会生成硫单质、二氧化硫，进行分析；
C.根据碳酸根和氢离子反应先生成碳酸氢根，进行分析；
D.根据将NO2通入水中，与水反应生成硝酸和NO，进行分析。
本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】B
【解析】解：A.H2S是二元弱酸，不能拆，正确的离子方程式：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A错误；
B.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，离子方程式：Mg2++2HCO3−+4OH−=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32−，故B正确；
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O−+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3−，故C错误；
D.H2O2溶液中加入少量FeCl3，FeCl3催化H2O2分解，方程式应该为2H2O2O2↑+2H2O，故D错误；
故选：B。
A.H2S是二元弱酸，不能拆；
B.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液，生成更难溶的氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水；
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠；
D.H2O2溶液中加入少量FeCl3，FeCl3催化H2O2分解。
本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
8.【答案】D
【解析】解：A.过量二氧化硫通入NaOH溶液中，二者反应生成可溶性的NaHSO3，离子方程式为：SO2+OH−=HSO3−，故A错误；
B.用电解熔融NaCl的方法冶炼Na，用惰性电极电解NaCl溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上H2O得电子生成H2、OH−，电极反应式为：2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+2OH−，故B错误；
C.还原性：Fe2+>Br−，等物质的量的溴化亚铁与氯气反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子只有一半被氧化，离子方程式为：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+Br2，故C错误；
D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸，相当于溶液中含有HNO3，Fe2+被HNO3氧化为Fe3+，离子方程式为3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选：D。
A.过量二氧化硫通入NaOH溶液中，二者反应生成可溶性的NaHSO3；
B.用电解熔融NaCl的方法冶炼Na；
C.还原性：Fe2+>Br−，等物质的量的溴化亚铁与氯气反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子只有一半被氧化；
D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸，相当于溶液中含有HNO3，Fe2+被HNO3氧化为Fe3+。
本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及与量有关的反应判断，题目难度不大。
9.【答案】B
【解析】解：A.废旧电池中的重金属会污染土壤和水源，我们要养成废旧电池分类回收的习惯，故A正确；
B.葡萄糖的水溶液不能导电，其熔融状态也不能导电，葡萄糖属于非电解质，故B错误；
C.NH3极易溶于水，可以利用NH3和水形成喷泉，故C正确；
D.一般活泼金属做负极被氧化，工程师在船舶外壳安装锌块保护船体，锌金属活动性强于铁，锌块做负极，故D正确；
故选：B。
A.废旧电池中的重金属会污染土壤和水源；
B.葡萄糖的水溶液不能导电，其熔融状态也不能导电；
C.NH3极易溶于水；
D.一般活泼金属做负极被氧化。
本题考查较为综合，涉及物质的性质及用途，知识的积累是解题关键，为高频考点，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。
10.【答案】B
【解析】解：A.用石英和焦炭制取粗硅，不属于离子反应，不写离子方程式，故A错误；
B.向氨水中通入过量SO2，生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3−，故B正确；
C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热，生成碳酸钠、氨气和水，离子方程式为：NH4++HSO3−+2OH−=SO32−+NH3+2H2O，故C错误；
D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成S、SO2、水，离子方程式为：S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+2H2O，故D错误；
故选：B。
A.用石英和焦炭制取粗硅，不属于离子反应；
B.向氨水中通入过量SO2，生成亚硫酸氢铵；
C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热，生成碳酸钠、氨气和水；
D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成S、SO2、水。
本题主要考查离子方程式的书写，掌握书写原则是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度中等。
11.【答案】C
【解析】解：A.目前工业上冶炼Cu采用热还原法，不是电解法，故A错误；
B.用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故B错误；
C.少量CO2通入NaClO溶液中，离子方程式为：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−，故C正确；
D.SO2水溶液富集溴反应生成硫酸根离子和溴离子，反应为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−，故D错误；
故选：C。
A.工业上冶炼Cue采用热还原法；
B.双氧水与铜发生氧化还原反应；
C.次氯酸的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子，则少量CO2通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸；
D.SO2水溶液富集溴反应生成硫酸根离子和溴离子。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】解：A.溴和亚硫酸根发生氧化还原反应生成的 H+和过量的SO32−反应生成HSO3−，反应的离子方程式为：Br2+H2O+3SO32−=2Br−+2HSO3−+SO42−，故A正确；
B.三氯化锑发生水解反应生成三氧化二锑和盐酸，反应的方程式为2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HCl，故B正确；
C.次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为Ca2++2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故C错误；
D.(CH3)2SiCl2发生水解反应生成(CH3)2Si(OH)2，反应的化学方程式为(CH3)2SiCl2+2H2O→(CH3)2Si(OH)2+2HCl，故D正确；
故选：C。
A.Na2SO3过量，溴和亚硫酸根发生氧化还原反应生成的 H+和过量的SO32−反应生成HSO3−；
B.三氯化锑发生水解反应生成三氧化二锑和盐酸；
C.漂白粉在空气中生效的反应为次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；
D.硅橡胶单体的制备反应为(CH3)2SiCl2发生水解反应生成(CH3)2Si(OH)2。
本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
13.【答案】D
【解析】A.过氧化钠(Na2O2)与水反应生成NaOH和O2，Na2O2不能拆，其离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH−+O2↑，A错误；
B.AgCl为固体，反应需保留其固相形式。正确离子方程式应为：AgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl−，B错误；
C.将少量SO2通入NaClO溶液中，离子方程式为：SO2+3ClO−+H2O=SO42−+Cl−+2HClO，C错误；
D.Fe2+与[Fe(CN)6]3−结合生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，正确方程式应为：K++Fe2++Fe(CN)63−=KFe[Fe(CN)6]↓，D正确。
14.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，题目难度不大．
【解答】
A.醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O，故A正确；
B.铁与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C.氯化铁溶液和氨水反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故C错误；
D.氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液的离子方程式为Al3++4OH−=Al(OH)4 ​−，故D错误；
故选：A。
15.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查物质制备，涉及物质分离提纯、物质制备、盐类水解等知识点，侧重考查分析、判断能力，明确流程图中每一步可能发生的反应、分离提纯方法、盐类水解原理等知识点是解本题关键，题目难度中等。
【解答】
废料粉碎后加入稀硫酸酸浸，C、NiO、Al2O3、Fe都和稀硫酸反应生成相应的盐，SiO2不溶于稀硫酸，滤渣I为SiO2，浸出液中加入双氧水和CO，双氧水氧化Fe2+生成Fe3+，CO和稀硫酸反应生成CSO4而增大溶液pH值，使Fe3+、Al3+分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，则滤渣II为Fe(OH)3、、Al(OH)3，向滤液中加入RH，萃取后得到的水层中含有CSO4，有机层中含有NiR2，向水层中加入草酸铵得到草酸钴晶体。
A.将块状含钴废料粉碎，可以增大反应物间的接触面积，酸浸时反应速率会大大加快，故A正确；
B.浸出液中加入H2O2，双氧水具有氧化性，能氧化具有还原性的亚铁离子生成铁离子，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B正确；
C.双氧水氧化Fe2+生成Fe3+，CO能和稀硫酸反应生成水而调节溶液的pH值，使Fe3+、Al3+分别转化为沉淀而除去杂质离子，故C错误；
D.由图可知，加入有机溶剂后得到水层和溶有NiR2的有机层，故目的是溶解NiR2，使之与水层分离，便于“操作①”进行分液，故D正确；
故选：C。
16.【答案】B
【解析】【详解】A.向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2，硫代硫酸钠和Cl2发生氧化还原反应，氯气是氧化剂氯元素得电子被还原为Cl−，硫代硫酸钠是还原剂，S元素失电子被氧化为 SO42− ，离子方程式为： S2O32− +4Cl2+5H2O=2 SO42− +8Cl−+10H+，故A错误；
B.NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1：2，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根离子恰好与铵根离子结合生成一水合氨；离子方程式为：NH 4+ +Al3++2SO 42− +2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2O；故B正确；
C.二氧化硫过量，反应生成硫酸钙、盐酸和硫酸；向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体，离子方程式：2H2O+Ca2++2ClO−+2SO2=CaSO4↓+2Cl−+4H++ SO42− ，故C错误；
D.铁离子能够氧化碘离子，向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液，离子方程式为：2Fe(OH)3+2I−+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故D错误。
答案选B。
17.【答案】C
【解析】【详解】A.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，而水中各元素的化合价没有任何变化，所以方程式应该为 ，生成的氢氧化钠中含有 ​18O，氧气中不含 ​18O，故A错误；
B.用Cu电极电解CuSO4溶液，阳极铜溶解生成铜离子、阴极铜离子得到电子发生还原反应生成铜，故B错误；
C.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合为氢离子和氢氧根离子恰好反应生成水：H++OH−=H2O，故C正确；
D.由电离平衡常数的大小可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO 3− >HCO 3− ，过量的二氧化硫通入碳酸钠溶液中生成亚硫酸氢钠和二氧化碳： CO32−+2SO2+H2O=2HSO3−+CO2↑ ，故D错误；
故选C。
18.【答案】(1) NH3 AB
(2) 3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O BC SiO2 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

【解析】【分析】固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2)加入稀硝酸酸溶，Cu、CuO和Cu2O都与硝酸反应得到Cu(NO3)、NO，加入X为CuO或Cu(OH)2除去未反应的硝酸，再过滤除去滤渣SiO2，最后得到Cu(NO3)溶液。
【详解】(1)①NH4NO3是含氮量较高的氮肥，可由HNO3和NH3发生反应：HNO3+NH3=NH4NO3直接制取；
②A.NH4HCO3不稳定、易发生分解反应，易潮解并且在潮湿条件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温，A正确；
B.碳酸氢铵不能与碱性肥料一起使用，碳酸氢铵与碱反应放出氨气，降低肥效，同时造成环境污染，B正确；
答案选AB；
(2)①酸溶过程中，铜被氧化为Cu2+，稀硝酸被还原为NO，离子方程式为：3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②由分析可知，X的作用是中和过量的硝酸，为了避免引入杂质离子，试剂X可以选用含铜元素的氧化物或者碱，反应溶液中的H+，则答案答案选BC；
③由分析可知，若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为SiO2；
④将酸溶使用的稀硝酸改为10%H2O2和20%稀硝酸的混合液，其中H2O2作氧化剂，被还原为H2O，基本无氮氧化物排放，说明稀硝酸只体现酸性，铜单质被氧化为Cu2+，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。
19.【答案】①Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O；
②A；
①Cl−+Ag+=AgCl↓；
②C；
③滴加稀盐酸，生成白色沉淀，说明硝酸银过量，HCl气体是少量的；
B
【解析】解：(1)向含H2SO4的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，
①离子方程式：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O；
②硫酸钡沉淀、水为弱电解质，随着氢氧化钡溶液加入，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，氢氧化钡过量，溶液中钡离子、氢氧根离子浓度变大，又导电性增强，
故答案为：A；
(2)向AgNO3溶液通入少量HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，
①离子方程式：Cl−+Ag+=AgCl↓，
故答案为：Cl−+Ag+=AgCl↓；
②通入少量氯化氢气体后，反应不影响溶液中离子浓度，导电性几乎不变，
故答案为：C；
③证明通入的HCl气体是少量的，只要证明硝酸银溶液过量，则方法为：取少量上层清液于试管内，滴加稀盐酸，生成白色沉淀，说明硝酸银过量，HCl气体是少量的，
故答案为：滴加稀盐酸，生成白色沉淀，说明硝酸银过量，HCl气体是少量的；
(3)向醋酸溶液中加入少量Na2CO3溶液，反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，醋酸为弱酸，反应后生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度变大，导电性增强，
故答案为：B。
电解质溶液导电的原因是存在自由移动的离子，离子浓度越大、离子所带电荷越高，导电性越好，向含H2SO4的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，向AgNO3溶液通入少量HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸。
本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】(1)第四周期第Ⅷ族；
(2)离子键、共价键；3ml或者3×6.02×1023
(3)SOCl2+H2O=SO2+2HCl
(4)强；最外层电子数相同，电子层数O