高中化学人教版 (2019)必修 第一册化学键评优课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册化学键评优课ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了静电作用，钠离子带正电荷，氯离子带负电荷，带相反电荷离子，离子键，NaOHKOH等，Na2OCaO等，电子式，最外层电子价电子，Si原子等内容，欢迎下载使用。
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。
不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。
________________间的相互作用
1.误认为离子键仅是阴、阳离子间的相互吸引，实质上离子键是阴、阳离子间的一种静电作用，既有阴离子和阳离子的相互吸引，也有原子核与原子核、核外电子和核外电子的相互排斥等，是这些作用力的叠加
2.误认为非金属元素之间不能形成离子键，如NH4Cl晶体中，NH4+、Cl-之间的化学键就是离子键
3.金属元素与非金属元素之间不一定能够形成离子键，例如：氯化铝是共价化合物，不含离子键
由________构成的化合物
离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
Na2SO4NH4Cl等
为方便起见，我们在元素符号周围用点或叉子来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。进而，我们就可以用电子式表示物质的形成过程，呈现构成物质的粒子及粒子之间的相互作用。
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子
原子的电子式(以第三周期部分元素为例)
请同学们认真思考，写出下列原子的电子式：
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示
画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标出“ n-”以表示其所带的电荷。
例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
例如：氯离子__________________、硫离子__________________。
例如：氧化钙_________________、硫化钾_________________。
左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“→”连接，
用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl：____________________________________________________________________
(2)MgBr2 ：__________________________________________________________________
【例1】下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。(1)S2－： ：_____________________________；(2)Na2S： ：_______________________________；(3)Cl－： ：____________________________________；(4)CaF2： ：__________________________________；(5)KCl的形成过程： ：____________________________________；(6)MgCl2的形成过程： ：_____________________________。
一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。
同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起
用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“→”前是原子的电子式，“→”后是化合物的电子式。
1916年，他提出共价键的电子理论。该理论认为2个(或多个)原子可以相互“共用”一对或多对电子，以便达成惰性气体原子的电子层结构，而形成共价键，路易斯在1916年《原子和分子》和1923年《价键及原子和分子的结构》中阐述了共价键电子理论的观点，并列出无机物和有机物的电子结构式。
1．(2022下·海南·高一校联考期末)下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是A．CaCl2B．NH3·H2OC．NaHSO4D．Na2O2
【答案】D【详解】A．CaCl2为离子化合物，溶于水呈中性，故A错误；B．NH3·H2O属于共价化合物，故B错误；C．NaHSO4溶于水电离出氢离子，溶液呈酸性，故C错误；D．Na2O2为离子化合物，溶于水与水反应生成氢氧化钠，呈碱性，故D正确；故选：D。
2．(2020下·甘肃武威·高一校考期末)下列电子式中，正确的是（　　）
3．(2020上·上海宝山·高二校考期中)下列微粒中与OH-具有相同质子数和电子数的是A．Na+B．NeC．Cl-D．F-
【答案】D【分析】OH-中质子数为8+1=9，氢氧根离子中电子数比质子数大1，则电子数为9+1=10；【详解】A、钠离子中质子数为11，电子数为11-1=10，A错误;B、氖原子中质子数=电子数=10，B错误；C、氯离子中质子数为17，电子数为17+1=18，C错误；D、氟离子中质子数为9，电子数为9+1=10，D正确；故选D。
4．(2023上·安徽宣城·高一统考期末)北京理工大学科研团队在《Science》上发表有关钙钛矿(主要成分CaTiO3)太阳能电池的论文。下列关于CaTiO3的叙述错误的是A．属于电解质B．属于氧化物C．含有离子键D．组成元素只有一种位于短周期
【答案】B【详解】A．CaTiO3熔融状态下能导电，属于电解质，A正确；B．氧化物是指只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CaTiO3由三种元素组成，不是氧化物，B错误；C．CaTiO3由阴阳离子构成，含有离子键，C正确；D．CaTiO3的组成元素中，O位于第二周期，Ca和Ti处于第四周期，因此只有O元素位于短周期，D正确； 故选B。
5．(2016下·贵州黔东南·高一统考期中)下列表示电子式的形成过程正确的是