2025年黑龙江省大庆市三校中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年黑龙江省大庆市三校中考一模化学试题（原卷版+解析版），共31页。试卷主要包含了考试时间90分钟，全卷共分两部分，总分100分等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．考试时间90分钟
2．全卷共分两部分，总分100分
本试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、单选题（10小题，每题只有一个正确选项，共40分）
1. 下列物质发生的变化与物质的化学性质无关的是
A. 钢铁在空气中生锈
B. 烧碱在空气中潮解
C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由红色逐渐变成无色
D. 澄清石灰水敞口放置在空气中质量增重
2. 化学反应不仅生成了新物质，还伴随着能量变化。下列事例中通过化学反应提供能量的是( )
A. 灯泡发光B. 风力发电C. 太阳能供热D. 蓄电池放电
3. 央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是
A. 瘦肉精由10个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成
B. 瘦肉精分子中含有氮分子
C. 瘦肉精是氧化物
D. 瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成
4. 下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是
A. 用氢氧化钠治疗胃酸过多：
B. 碳铵与足量的氢氧化钠反应：
C. 不用铁桶配制波尔多液的原因：
D. 正常雨水呈弱酸性的原因：
5. 除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. 随温度的升高，c物质的溶解度减小
B. 若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
C. ℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为20%
D. ℃时，三种物质的溶解度：a＞b＞c
7. 以下归纳和总结完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
① 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
② 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
③ 向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
④ 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
A ③④B. ①②C. ②③D. ②④
9. 是石油炼制过程中产生的一种有毒气体，一种用溶液脱硫工艺的物质转化如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应1为：
B. 反应2中只有O的化合价发生改变
C. 理论上，整个转化过程无需补充
D. 理论上，脱去，同时需要消耗
10. 我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如图：以下说法错误的是
A. 反应①、②均属于分解反应
B. 工业上常用分离液态空气的方法制取氮气
C. 向饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气，便于提高碳酸氢钠的产率
D. 从海水中获得饱和食盐水，需要经过物理方法和化学方法除去杂质
二、填空题（5小题，共33分）
11. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请完成下而几个小题。
（一）厨房中的化学
（1）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是______。
（2）防止铁锅生锈的方法是（写一条）______。
（3）烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是______（填字母）。
A. 白酒B. 食盐C. 食醋D. 酱油
（二）科技中的化学
“天舟六号”货运飞船在2023年5月成功发射，科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
（4）多孔铜、镁合金属于______材料。
（5）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为______。
12. Ⅰ、某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
（1）甲同学用图A所示实验研究质量守恒定律，此实验中气球的主要作用______。
（2）丁同学用图D中的镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁条完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）综上所述， A、B、C、D所示四个实验中能用来验证质量守恒定律的实验是______。
Ⅱ、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，如图是硫粉、红磷、铁丝分别在氧气中反应的实验装置图，请回答相关问题。
（4）丙实验中观察到的现象是______；甲实验中水的作用是______；乙实验在观察到现象后，熄灭红磷的最佳做法是______。
（5）Ⅲ、如图一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液体积变化忽略不计）______。
①水、食盐
②氢氧化钙溶液、二氧化碳
③稀硫酸、镁粉
④硫酸铜溶液、铁粉
13. “微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，从宏观进入微观，探索物质变化实质，请结合图示回答下列问题：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是_______，它属于______(填“金属”或“非金属”)元素，其化学性质比较活泼，在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子。
（2）物质组成和结构决定其性质，性质决定其用途。过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫作“过氧基”(如图1中虚线框标出的部分的结构)。据此推测图1中②→④的物质中，可用作杀度消毒剂的是______(填序号)。
（3）胃酸过多的患者频用抗酸药。如表为两种垃酸药的有效成分及其构成微粒：
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的微粒也有差异。铝碳酸镁与盐酸反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑，则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是______、_____(填微粒符号)。
（4）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成)，反应前后微观示意图如图2下列说法正确的是______(填序号)
A. 反应前后共有4种原子
B. 该反应有单质生成
C. 反应前后元素化合价都不变
D. 该化学反应中，甲、丁两种分子个数比是2：3
14. A～F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱
（1）A的化学式是______。
（2）B→D的反应类型是______。
（3）D的一种用途是______。
（4）C与F反应生成E的化学方程式为______。
15. 某废液中含有硫酸锌、硫酸镍、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体。老师给出信息：硫酸锌的溶解度受温度变化影响较大；硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色。
（1）为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验：
①将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生；
②将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色没有发生变化。
请根据实验结果，锌、铜、镍的活动性由强到弱的顺序是______。
（2）同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成详案：
①实验操作Ⅰ的名称是______。
②Y是______（填化学式）。写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式______。
（3）NaCl、、三物质的溶解度曲线图分别如图一、图二所示，请回答：
①由图一可知，20℃时，溶液的溶质质量分数______NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）。
②由图一可知，将20℃时饱和溶液，升温到50℃时，溶液的溶质质量分数______（填“变大”“变小”“不变”之一）。
③如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可出现的现象______。
三、实验探究题（2小题，共19分）
16. 某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质，结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a______，b_____。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，该反应的化学方程式为_______，可选用的发生装置是______(填如图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是_______。
（3）实验富常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是_______(填图中字母)。
（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质：
①当打开k1、关闭k2时，利用Ⅰ、Ⅱ口装置，可进行的实验是______(填字母)。
A.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 B. 锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开k2关闭k1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质，若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入______。
17. 某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应，甲同学设计实验方案如下图所示。
（1）实验现象为______，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由______。
【探究二】向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠。（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？
【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性。
【提出猜想】
（2）猜想一：溶质为；猜想二：溶质为；猜想三：溶质为______。
设计实验】
（3）
【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。
（4）写出实验步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：______。
【拓展应用】
（5）同学们回忆起实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列图像能正确反映变化关系的是______（填字母序号）。
A. B. C. D.
（6）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______。
四、计算题（1小题，共8分）
18. 向盛有100g稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题：
（1）滤液中的溶质是 （填化学式）。
（2）计算原混合溶液中硫酸铜的质量。
（3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
大庆市兰德学校2024-2025学年度第二学期假期作业评估
初四化学试题
考生注意：
1．考试时间90分钟
2．全卷共分两部分，总分100分
本试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、单选题（10小题，每题只有一个正确选项，共40分）
1. 下列物质发生的变化与物质的化学性质无关的是
A. 钢铁在空气中生锈
B. 烧碱在空气中潮解
C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由红色逐渐变成无色
D. 澄清石灰水敞口放置在空气中质量增重
【答案】B
【解析】
【详解】A、钢铁在空气中生锈，是因为铁能与空气中的氧气和水反应，需要通过化学变化才能表现出来，与化学性质有关，不符合题意；
B、烧碱在空气中潮解，是因为氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分，不需要通过化学变化就能表现出来，与物理性质有关，符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加盐酸，溶液由红色变为无色，是因为氢氧化钠能与盐酸反应，需要通过化学变化才能表现出来，与化学性质有关，不符合题意；
D、澄清石灰水敞口放置在空气中质量增重，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，需要通过化学变化才能表现出来，与化学性质有关，不符合题意。
故选B。
2. 化学反应不仅生成了新物质，还伴随着能量变化。下列事例中通过化学反应提供能量的是( )
A. 灯泡发光B. 风力发电C. 太阳能供热D. 蓄电池放电
【答案】D
【解析】
【详解】A、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、太阳能供热过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、蓄电池放电是化学能转化为电能，有新物质生成，属于化学变化。故选D。
3. 央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是
A. 瘦肉精由10个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成
B. 瘦肉精分子中含有氮分子
C. 瘦肉精是氧化物
D. 瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、瘦肉精由瘦肉精分子构成，每个瘦肉精分子由10个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成，不符合题意；
B、每个瘦肉精分子中含2个氮原子，不含氮分子，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，瘦肉精由C、H、Cl、N、O元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D、由化学式可知，瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成，符合题意。
故选D。
4. 下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是
A. 用氢氧化钠治疗胃酸过多：
B. 碳铵与足量的氢氧化钠反应：
C. 不用铁桶配制波尔多液的原因：
D. 正常雨水呈弱酸性的原因：
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，故选项错误；
B、碳铵与足量的氢氧化钠反应：碳铵是碳酸氢铵，不表示碳酸铵，反应的化学方程式为：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O，故选项错误；
C、因为波尔多液的原料之一是硫酸铜溶液，铁桶中的铁会和硫酸铜发生置换反应 ，结果铁桶被腐蚀，溶液失效变质，所以不能在铁桶中配制，Fe+CuSO4=FeSO4+3Cu，故选项错误；
D、由于空气中的二氧化碳与水结合生成了碳酸，所以正常的雨水显酸性，反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3，故选项正确。
故选：D。
5. 除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，除去水蒸气的同时也把二氧化碳除去了，故选项不正确；
B、氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去氢氧化钙但引入了新杂质（过量的）碳酸钾，故选项不正确；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质不引入新杂质，故选项正确；
D、氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，不能除去杂质铜，反而把主体物质氧化铜除去，故选项不正确；
故选C。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. 随温度的升高，c物质的溶解度减小
B. 若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
C. ℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为20%
D. ℃时，三种物质的溶解度：a＞b＞c
【答案】C
【解析】
【详解】A、据图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，故说法正确；
B、a的溶解度受温度的影响变化比较大，若a中含有少量b,可用降温结晶的方法提纯a，故说法正确；
C、t1℃时，a的溶解度是20g，饱和溶液的溶质质量分数为：，故说法错误；
D、据图可知，t3℃时，三种物质的溶解度：a＞b＞c，故说法正确。
故选C。
7. 以下归纳和总结完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、①修建高速公路用沥青是从石油中获得的，不属于有机合成材料，错误；
②玻璃是石灰、砂子等物质在高温生成的硅酸盐，属于无机非金属材料，有机玻璃还化学化学合成的一种塑料，属于合成材料，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，钢化玻璃是玻璃的一种，属于无机非金属材料，错误；
③聚乙烯薄膜无毒，可用于食品包装，正确；
故A不符合题意；
B、①铁锈、天然气、氨水都含有多种物质，都是混合物，正确；
②碳酸钙、小苏打（碳酸氢钠）、高锰酸钾都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的盐 ，正确；
③铜、臭氧、金刚石都是由一种物质组成的，属于单质，正确；
故B符合题意；
C、①波尔多液是一种常见的农药，不是常见消毒剂，错误；
②存放易燃物时，不能堆放的过高过密，防止热量聚集及物品摔落造成危险，正确；
③氮气化学性质稳定，故食品包装中可充入氮气防腐，错误；
故C不符合题意；
D、①过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰是催化剂，会加快反应速率，有大量气泡产生，正确；
②电解水实验时，根据正氧负氢、氧一氢二，即正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，负极产生的气体体积约是正极的二倍，错误；
③硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，正确；
故D不符合题意；
故选B。
8. 下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
① 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
② 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
③ 向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
④ 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
A. ③④B. ①②C. ②③D. ②④
【答案】A
【解析】
【详解】①催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，生成的氧气的质量是相等的，图像不能正确反映对应变化关系；
②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，且因为反应导致溶剂水减小，所以室温下，向一定质量的饱和石灰水中加生石灰，部分氢氧化钙会析出，溶液中溶质的质量会减小，图像不能正确反映对应变化关系；
③盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的NaOH溶液，溶液的pH不断增大，当恰好完全反应时，pH=7，当氢氧化纳过量时，pH大于7，但由于盐酸中有水，反应也生成了水，终点的pH只能小于12，图像能正确反映对应变化关系；
④一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，最终镁完全反应，质量减少至0，氧气有剩余，图像能正确反映对应变化关系。
综上所述四个图像能正确反映对应变化关系的是③④。故选A。
9. 是石油炼制过程中产生的一种有毒气体，一种用溶液脱硫工艺的物质转化如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应1为：
B. 反应2中只有O的化合价发生改变
C. 理论上，整个转化过程无需补充
D. 理论上，脱去，同时需要消耗
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，反应1的反应物为和，生成物为、和，化学反应方程式为；反应2 的反应物为反应1生成的、以及，生成物为和，化学方程反应式为，据此进行分析。
【详解】A、由分析可知，反应1的化学方程式为，故正确；
B、由分析可知，反应2的化学方程式为，反应前铁为+2价反应后铁为+3价，反应前氧为0价反应后氧为-2价，所以反应2中铁和氧的化合价都发生了变化，故错误；
C、由流程图可知，氯化铁既在消耗又在生成，所以无需补充，故正确；
D、回收 S 的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为：,即68份质量的硫化氢和32份质量的氧气反应，所以回收68g硫化氢至少要消耗32g氧气，故正确；
故选B。
10. 我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如图：以下说法错误的是
A. 反应①、②均属于分解反应
B. 工业上常用分离液态空气的方法制取氮气
C. 向饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气，便于提高碳酸氢钠的产率
D. 从海水中获得饱和食盐水，需要经过物理方法和化学方法除去杂质
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钙高温下生成氧化钙和二氧化碳，碳酸氢钠加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，都是一种物质反应生成多种物质，均属于分解反应，故说法正确；
B、空气中氮气的体积分数为78%，空气中各种气体液态时沸点不同，工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，故说法正确；
C、氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度小，因此反应时先通氨气，后通二氧化碳；由于氯化钠、水和二氧化碳和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，但溶液是饱和氯化钠溶液，氯化钠质量一定，故生成的碳酸氢钠也一定，因此向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，不能提高碳酸氢钠的产率，故说法错误；
D、海水中含有很多泥沙等不溶性物质，需要用过滤的方法除去，属于物理方法；海水中还含有可溶性的钙离子、镁离子的化合物，故需要使用不同的物质通过化学反应除去，故说法正确。
故选C。
二、填空题（5小题，共33分）
11. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请完成下而几个小题。
（一）厨房中化学
（1）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是______。
（2）防止铁锅生锈的方法是（写一条）______。
（3）烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是______（填字母）。
A. 白酒B. 食盐C. 食醋D. 酱油
（二）科技中的化学
“天舟六号”货运飞船在2023年5月成功发射，科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
（4）多孔铜、镁合金属于______材料。
（5）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）隔绝氧气（或空气）
（2）擦干或保持表面清洁干燥或涂植物油 （3）B
（4）金属 （5）CH4+2NaOH+2O2=Na2CO3+3H2O
【解析】
【小问1详解】
炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，可以隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的；
【小问2详解】
铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，隔绝氧气或水，达到防锈的目的，则防止铁锅生锈，可以擦干或保持表面清洁干燥或涂植物油；
【小问3详解】
烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去水垢，白酒、食盐、酱油都不能与碳酸钙和氢氧化镁反应。
故选B；
【小问4详解】
金属材料包括金属和合金，多孔铜、镁合金属于金属材料；
【小问5详解】
利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液反应生成一种盐和水，根据反应前后元素种类不变，则该盐为碳酸钠，该反应的化学方程式为：CH4+2NaOH+2O2=Na2CO3+3H2O。
12. Ⅰ、某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
（1）甲同学用图A所示实验研究质量守恒定律，此实验中气球的主要作用______。
（2）丁同学用图D中的镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁条完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）综上所述， A、B、C、D所示四个实验中能用来验证质量守恒定律的实验是______。
Ⅱ、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，如图是硫粉、红磷、铁丝分别在氧气中反应的实验装置图，请回答相关问题。
（4）丙实验中观察到的现象是______；甲实验中水的作用是______；乙实验在观察到现象后，熄灭红磷的最佳做法是______。
（5）Ⅲ、如图一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）______。
①水、食盐
②氢氧化钙溶液、二氧化碳
③稀硫酸、镁粉
④硫酸铜溶液、铁粉
【答案】（1）气球可平衡锥形瓶内外压强，为防止瓶内压强增大胶塞弹出
（2）偏大 （3）A
（4） ①. 剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出了大量的热 ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气 ③. 直接将燃烧匙伸入水面下
（5）①③##③①
【解析】
【小问1详解】
图 A 是红磷燃烧实验，红磷燃烧放出热量，会使锥形瓶内气体压强增大。气球的主要作用是可平衡锥形瓶内外压强，为防止瓶内压强增大胶塞弹出；
【小问2详解】
如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，由于参加反应的氧气质量也被计入，出现的结果是 偏大；
【小问3详解】
A、A装置是密闭装置，能用来验证质量守恒定律，符合题意；
B、B装置烧杯是敞口的，碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出到空气中，造成天平的指针向右偏转，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意；
C、C装置中由于稀盐酸与铁钉反应生成氢气和硫酸亚铁，C实验能在敞口容器中进行，氢气逸出，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意；
D、D装置中由于镁与空气中氧气反应生成氧化镁，即生成氧化镁质量大于镁的质量，有气体参加反应，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意。
故选A。
【小问4详解】
丙中是铁丝在氧气中燃烧，观察的实验现象为：剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出了大量的热；
甲中是硫在氧气中燃烧生成了有毒的二氧化硫气体，能溶于水，集气瓶底部放少量水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
乙实验在观察到现象后，熄灭红磷的最佳做法是直接将燃烧匙伸入水面下，以隔绝氧气；
小问5详解】
①食盐溶于水后，密度变大，木块上浮，符合题意；
②氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O可知，每44份质量二氧化碳与74份质量的氢氧化钙生成100份质量的碳酸钙和18份质量的水，随着反应的进行，溶质质量不断减小，溶剂质量不断增大，液体密度减小，木块下沉，不符合题意；
③镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可知，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，随着反应的进行，溶液质量增大，液体密度增大，木块上浮，符合题意；
④硫酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4可知，每160份质量硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁，溶液质量不断减小，液体密度减小，木块下沉，不符合题意。
故填①③。
13. “微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，从宏观进入微观，探索物质变化实质，请结合图示回答下列问题：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是_______，它属于______(填“金属”或“非金属”)元素，其化学性质比较活泼，在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子。
（2）物质组成和结构决定其性质，性质决定其用途。过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫作“过氧基”(如图1中虚线框标出的部分的结构)。据此推测图1中②→④的物质中，可用作杀度消毒剂的是______(填序号)。
（3）胃酸过多患者频用抗酸药。如表为两种垃酸药的有效成分及其构成微粒：
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的微粒也有差异。铝碳酸镁与盐酸反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑，则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是______、_____(填微粒符号)。
（4）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成)，反应前后微观示意图如图2下列说法正确的是______(填序号)
A. 反应前后共有4种原子
B. 该反应有单质生成
C. 反应前后元素化合价都不变
D. 该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
【答案】（1） ①. 8 ②. 非金属 ③. 得到
（2）④ （3） ①. OH- ②. （4）BD
【解析】
【小问1详解】
地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素的原子序数是8；
氧的偏旁是气字头，属于非金属元素；
在原子中，当最外层电子数大于4时，易得到电子形成阴离子，氧原子最外层6个电子，故在化学反应中易得到电子；
【小问2详解】
由题目信息可知，图1中②→④的物质中，含有过氧基的物质是④，故可用作杀度消毒剂的是④；
【小问3详解】
通过对化学反应方程式的观察，铝碳酸镁中氢氧根离子和碳酸根离子与氢离子反应生成了水和二氧化碳，故起抗酸作用的微粒是、OH-；
【小问4详解】
分析微观反应示意图可知，该反应方程式可用表示；
A、由微粒的构成可知，反应前后共有3种原子，A错误；
B、由微粒的构成可知，生成物丙由同种原子构成，属于单质，故该反应有单质生成，B正确；
C、该反应有单质参与和生成，反应前后一定有元素化合价的变化，C错误；
D、由反应的方程式可知，该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是，D正确；
故选BD。
14. A～F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱
（1）A的化学式是______。
（2）B→D的反应类型是______。
（3）D的一种用途是______。
（4）C与F反应生成E的化学方程式为______。
【答案】（1）CaCO3
（2）化合反应
（3）改良酸性土壤（合理即可）
（4）
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由分析可知：A是碳酸钙，故填：CaCO3；
【小问2详解】
由分析可知：B→D是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合多变一的特点，属于化合反应，故填：化合反应；
【小问3详解】
由分析可知D是氢氧化钙，氢氧化钙可以改良酸性土壤、配制波尔多液等，故填：改良酸性土壤；
【小问4详解】
由分析可知：C是二氧化碳，F是氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故填：。
【点睛】常见的建筑材料有：石灰石、氢氧化钙。
15. 某废液中含有硫酸锌、硫酸镍、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体。老师给出信息：硫酸锌的溶解度受温度变化影响较大；硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色。
（1）为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验：
①将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生；
②将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色没有发生变化。
请根据实验结果，锌、铜、镍的活动性由强到弱的顺序是______。
（2）同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成详案：
①实验操作Ⅰ的名称是______。
②Y是______（填化学式）。写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式______。
（3）NaCl、、三物质的溶解度曲线图分别如图一、图二所示，请回答：
①由图一可知，20℃时，溶液的溶质质量分数______NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）。
②由图一可知，将20℃时饱和溶液，升温到50℃时，溶液的溶质质量分数______（填“变大”“变小”“不变”之一）。
③如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可出现的现象______。
【答案】（1）Zn、Ni、Cu##锌、镍、铜
（2） ①. 过滤 ②. ③. 或或
（3） ①. 无法确定 ②. 不变 ③. 变浑浊
【解析】
【小问1详解】
①将镍丝插入稀硫酸中，观察到有气泡产生，说明镍能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢之前。
②将镍丝插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色没有发生变化，说明镍与硫酸锌不反应，说明锌比镍活泼，在金属活动性里，铜排在氢后，所以金属活动性由强到弱为：Zn、Ni、Cu。故填：Zn、Ni、Cu或锌、镍、铜。
【小问2详解】
①由图可知，实验操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤。故填：过滤。
②废水中含硫酸锌、硫酸镍、硫酸铜和硫酸，加入足量的金属X，得到固体混合物和硫酸锌溶液，所以金属X应是锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，所以固体混合物中一定含反应生成的铜、镍，还可能含锌（锌可能过量）；向固体混合物中加入足量溶液Y，得到铜和溶液，铜与稀硫酸不反应，锌、镍均能与稀硫酸反应，所以Y可能是硫酸，化学式为。故填：。
X为锌，锌与稀硫酸、硫酸铜、硫酸镍反应的化学方程式分别为：、、。故填：或或。
【小问3详解】
①因为不确定溶液是否饱和，因此无法比较20℃时硝酸钾溶液的质量分数和氯化钠溶液的质量分数大小。故填：无法确定。
②由图一可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将20℃时饱和溶液，升温到50℃时，溶液变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都不变，因此溶液的溶质质量分数不变。故填：不变。
③氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，一部分氢氧化钙从溶液中析出，溶液变浑浊。故填：变浑浊。
三、实验探究题（2小题，共19分）
16. 某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质，结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a______，b_____。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，该反应的化学方程式为_______，可选用的发生装置是______(填如图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是_______。
（3）实验富常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是_______(填图中字母)。
（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质：
①当打开k1、关闭k2时，利用Ⅰ、Ⅱ口装置，可进行的实验是______(填字母)。
A.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 B. 锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开k2关闭k1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质，若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入______。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶
（2） ①. ②. A ③. 氧气的密度比空气略大
（3）A （4） ①. B ②. 紫色石蕊溶液
【解析】
【小问1详解】
图中标号仪器的名称，a是长颈漏斗，b是锥形瓶，故填：长颈漏斗；锥形瓶。
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，故①填：。
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用固体加热型发生装置，即装置A，由于氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，即装置C，故②填：A，③填：氧气的密度比空气大。
【小问3详解】
实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，反应物是固体，反应条件是加热，选固体加热型发生装置，即装置A，故填：A。
【小问4详解】
①当打开k1、关闭k2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，形成固液常温型发生装置，以及由短导管把气体导入万用瓶形，即收集密度比空气小的气体。
A、大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，故A不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应制取氢气，反应物固液常温，氢气密度比空气小，故B符合题意。
故填：B。
②打开k2关闭k1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质，二氧化碳能与水反应生成碳酸，显酸性，则应向烧杯的水中加入紫色石蕊试液，变成红色即可证明二氧化碳和水反应生成了酸，故填：紫色石蕊溶液。
17. 某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应，甲同学设计实验方案如下图所示。
（1）实验现象为______，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由______。
【探究二】向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠。（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？
【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性。
【提出猜想】
（2）猜想一：溶质为；猜想二：溶质为；猜想三：溶质为______。
【设计实验】
（3）
【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。
（4）写出实验步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：______。
【拓展应用】
（5）同学们回忆起实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列图像能正确反映变化关系的是______（填字母序号）。
A. B. C. D.
（6）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______。
【答案】（1） ①. 试管内液面上升 ②. 二氧化碳能溶于水且与水反应，也会造成液面上升
（2）和
（3） ①. 不成立 ②. 有气泡冒出
（4） （5）AD
（6）
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，使试管内气体减少，压强减小，故现象为试管内液面上升；
由于二氧化碳能溶于水且与水反应，也会造成试管内气体减少，压强减小，液面上升，故根据试管内液面上升，不能由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，即甲同学方案不完善；
【小问2详解】
向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；
猜想一：若碳酸钠没有反应，则溶质为；
猜想二：若碳酸钠完全反应，则溶质为；
猜想三：若碳酸钠部分反应，则溶质为和；
【小问3详解】
Ⅰ、取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明溶液中含碳酸钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，则猜想二不成立；
Ⅱ、取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸氢钠，则说明猜想一不成立；
【小问4详解】
实验步骤Ⅱ中发生反应为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
【小问5详解】
A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，沉淀质量逐渐增大，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，沉淀质量逐渐减小至零，符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，44份质量的二氧化碳可生成100份质量的碳酸钙，溶液质量减小，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，化学方程式为，溶液质量逐渐增大，由化学方程式可知，最后生成碳酸氢钙的质量大于原来氢氧化钙的质量，故最后溶液的质量大于原来溶液的质量，不符合题意；
C、原澄清石灰水中含有水，通入二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水的质量逐渐增加，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，水被消耗，质量又逐渐减小，不符合题意；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶质质量逐渐减小至零，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，溶质质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，由B可知，最后生成碳酸氢钙的质量大于原来氢氧化钙的质量，符合题意；
故选AD；
【小问6详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。
四、计算题（1小题，共8分）
18. 向盛有100g稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题：
（1）滤液中的溶质是 （填化学式）。
（2）计算原混合溶液中硫酸铜质量。
（3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）NaOH；Na2SO4
（2）设硫酸铜质量为x。
x=16g
（3）设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为y。
y=20%
答：硫酸铜的质量为16g;氢氧化钠溶液中溶质质量分数为20%.
【解析】
【分析】
【详解】（1）NaOH过量，有剩余，且与硫酸、硫酸铜反应均生成硫酸钠，所以滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠；
（2）详见答案；
（3）由图像可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为50g-10g=40g，计算过程详见答案。
【点睛】需要注意，氢氧化钠与稀硫酸和硫酸铜的反应中，氢氧化钠先和稀硫酸反应，再与硫酸铜反应。
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
CO2
水蒸气
通过碱石灰
B
KOH溶液
Ca(OH)2
加入过量K2CO3溶液，过滤
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
CuO
Cu
加入适量稀硫酸，过滤
A．化学与材料
B．物质分类
①修建高速公路用沥青属于有机合成材料
②玻璃、有机玻璃、玻璃钢、钢化玻璃都属于无机非金属材料。
③聚乙烯薄膜可用于食品包装。
①铁锈、天然气、浓氨水都混合物
②碳酸钙、小苏打、高锰酸钾都是盐
③铜、臭氧、金刚石都是单质
C．化学与生活
D．描述实验现象
①波尔多液是一种常见的消毒剂
②存放易燃物时，不能堆放的过高过密
③食品包装中充入稀有气体防腐
①过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有大量气泡产生
②电解水实验时，正极产生的气体体积约是负极的二倍
③硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体。
抗胃酸药
复方氢氧化镁片
铝碳酸镁片
有效成分
Mg(OH)2
AlMg(OH)3CO3
构成微粒
Mg2+、OH-
Al3+、Mg2+、OH-、
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ、取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的溶液
有白色沉淀生成
猜想二______（填“成立”或“不成立”）
Ⅱ、取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸
______
猜想一不成立
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
CO2
水蒸气
通过碱石灰
B
KOH溶液
Ca(OH)2
加入过量K2CO3溶液，过滤
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
CuO
Cu
加入适量稀硫酸，过滤
A．化学与材料
B．物质分类
①修建高速公路用沥青属于有机合成材料
②玻璃、有机玻璃、玻璃钢、钢化玻璃都属于无机非金属材料。
③聚乙烯薄膜可用于食品包装。
①铁锈、天然气、浓氨水都是混合物
②碳酸钙、小苏打、高锰酸钾都是盐
③铜、臭氧、金刚石都是单质
C．化学与生活
D．描述实验现象
①波尔多液是一种常见的消毒剂
②存放易燃物时，不能堆放的过高过密
③食品包装中充入稀有气体防腐
①过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有大量气泡产生
②电解水实验时，正极产生的气体体积约是负极的二倍
③硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体。
抗胃酸药
复方氢氧化镁片
铝碳酸镁片
有效成分
Mg(OH)2
AlMg(OH)3CO3
构成微粒
Mg2+、OH-
Al3+、Mg2+、OH-、
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ、取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的溶液
有白色沉淀生成
猜想二______（填“成立”或“不成立”）
Ⅱ、取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸
______
猜想一不成立