2025年黑龙江省哈尔滨市平房区中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年黑龙江省哈尔滨市平房区中考一模化学试题（原卷版+解析版），共33页。
1．本试卷满分为140分，考试时间为120分钟。
2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题纸上答题无效。
4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。
5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
一、选择题（1~25题，每题2分，共50分。1~23题只有一个正确选项，24~25题有两个正确答案，选不全得1分，选错不得分。）
1. 为建设生态文明与美丽中国，2025年底前我国将基本实现垃圾分类全覆盖。下列有关说法错误的是
A. 分类生活垃圾，有助于减少环境污染
B. 回收铝制饮料罐，能节约资源能源
C. 焚烧塑料垃圾，减少“白色污染”
D. 转化厨余垃圾为有机肥，实现资源化利用
2. 下列有关稀释浓硫酸并进行酸的性质的实验操作规范的是
A. 量取浓硫酸B. 稀释浓硫酸
C 倾倒稀硫酸D. 往试管里加氧化铜粉末
3. “北国好风光，尽在黑龙江”。下列过程属于化学变化的是
A. 泼水成冰B. 冰雕中的灯通电发光
C. 烟花绽放D. 制作水果拼盘
4. 下列物质的用途与其体现的性质一致的是
A. 氮气用于冷冻医疗，因其化学性质稳定
B. 大理石用作建筑材料，因其不易与氧气反应
C. 盐酸用于除铁锈，因其具有挥发性
D. 干冰用作制冷剂，因其升华吸热
5. 传统豆腐制作是具有深厚文化底蕴的手工制作工艺。下列是学校跨学科实践活动制作豆腐的主要流程，有关说法正确的是
A. 制作豆腐的主要原料黄豆富含的营养物质是糖类
B. 滤渣过程就是将豆渣与豆浆分离，该过程与过滤原理相似
C. 点卤时，可大量使用卤水（主要成分为氯化镁、氯化钠）凝固剂
D. 烹饪豆腐时，加入含碘盐调味，适合甲状腺肿大患者食用
6. 化学与生命健康和安全密切相关。下列做法错误的是
A. 电动自行车禁止进入楼道充电，以免发生火灾
B. 发现家用天然气泄漏，立即关闭阀门并通风
C. 为保持苗条身材不食用含油脂的食物
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液
7. 下列叙述对应的化学方程式正确的是
A. 不能用铁桶盛放稀硫酸
B. 甲烷燃烧
C. 拉瓦锡研究水组成
D. 用稀盐酸区分淀粉和小苏打
8. 下列对某些现象或事实的解释错误的是
A. 分子不断运动B. 溶液中含氢氧根离子
C. 异味物质与活性炭反应D. 分子种类发生改变
9. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。下列有关叙述错误的是
A. ①中锶元素属于金属元素
B. ①中锶原子的中子数为38
C. ②和③所表示的原子在化学反应中均易失去电子
D. ④所表示的物质的化学式为C2H5OH
10. “慧眼识化学”。下列叙述错误的是
A. 将铁制品制成不锈钢能减缓锈蚀
B. 侯德榜发明了“联合制碱法”，为我国基本化工原料工业奠定了基础
C. 工业用水重复使用，可以提高水的利用效率
D. 汽油等引起的火灾不能使用水基型灭火器来灭火
11. 区分下列各组物质的方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
12. 甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是
A. 乙的溶解度受温度变化的影响较大
B. t2℃时，甲饱和溶液溶质的质量分数比乙饱和溶液溶质的质量分数大
C. 升温可将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液
D. t1℃时，25g乙加入50g水中可以形成75g乙的不饱和溶液
13. 根据图示信息分析，下列有关说法正确的是
A. 实验①试管中观察到白磷燃烧产生白烟，待白磷熄灭并冷却到室温，试管内液面最终上升至刻度4处
B. 实验②试管中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要氧气
C. 实验③根据甲、乙试管中的现象可知铁生锈与水有关
D. 实验②③均采用控制变量的研究方法
二、非选择题（请根据题意填写空白，26~33题，共44分）
14. 2025年哈尔滨亚洲冬季运动会的成功举办，不仅展示了冰雪运动的魅力，也体现了科技在体育赛事中的重要作用。
（1）利用航空航天新材料及哈工大研发的碳纤维复合材料制成滑雪器材，该滑雪器材不但质轻且坚固耐用，主要体现该材料所具有的优良性能是______（填字母）。
A. 强度大、熔点低B. 硬度大、密度小
（2）为确保比赛期间用水水质优良，利用离子交换树脂净化用水。离子在树脂与溶液之间进行位置上的转移，树脂没有改变，离子种类也没有改变。这一过程属于 （填字母）。
A. 物理变化B. 化学变化
（3）亚冬会开幕式上，利用国产AI技术营造了梦幻灵动的舞台效果。AI的核心技术是芯片，其主要成分是高纯度的单晶硅（Si）。生产单晶硅其中的一步反应为石英砂（SiO2）和焦炭在高温条件下反应生成粗硅（主要成分为Si）和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为____，生成物中碳元素的化合价为_____。
15. 科技是第一生产力，近年来我国在各科技领域取得了一系列辉煌成就。请回答下列问题：
（1）中国空间站的“菜园子”中，绿意盎然的蔬菜不仅可供研究特殊环境对植物生长等方面的影响，还可以解决航天员的食物供应问题。蔬菜能为航天员提供_______（填营养物质）。为使蔬菜叶色浓绿，可以在其生长的营养液中添加_______ （填化肥种类）。
（2）东北地区首批醇氢新能源专用车在我省投入生产。醇氢能源以甲醇（CH3OH）为原料，通过重整反应将液态甲醇转化为氢气。产生的氢气与氧气在燃料电池中反应发电，最终驱动汽车。氢氧燃料电池放电过程中的能量转化是_____→电能。这种电池放电方式与锂离子电池的不同。锂离子电池是通过Li+_____（填“得到”或“失去”）电子变成Li。目前氢气在大量制取和储运成本等方面还存在待解决的问题。与氢能源相比，醇氢能源的优点是_____（答一点）。
16. 为应对全球变暖这一重大环境问题，2020年，我国提出“碳达峰”、“碳中和”的战略目标，体现大国担当。请回答下列问题：
（1）图甲所示为采用CO2跨临界直冷制冰技术，实现CO2循环利用和碳排放几乎为零的简化技术原理，该变化过程中发生改变的是分子间的间隔_____。
（2）捕集空气中的CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其微观转化流程如图乙所示。
①I中应补充的粒子图形是_____（填字母）。
A. B.
②I→Ⅲ变化的微观实质是：每4个氢原子、1个碳原子和1个氧原子结合成1个甲醇分子，______。
③判断下列有关说法错误的是____（填字母）。
A.图乙I中物质属于混合物，依据是它由不同种分子构成
B.使用催化剂能提高生成物的产量
④合成气（CO2和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。如果仅用合成气为原料，不可能得到的物质是_____（填字母）。
A.葡萄糖(C6H12O6) B.甲醛(CH2O) C.尿素[CO(NH2)2]
17. 实验室现有高锰酸钾、大理石、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀盐酸等试剂及下列装置。请回答下列问题：
（1）仪器I的名称是_____。
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____，选择的发生装置是______（填字母）。
（3）下列关于制取氧气的说法正确的是 （填字母）。
A. 用E收集氧气，导管口刚开始有气泡放出时，立即开始收集
B. 用C收集氧气，主要因为氧气密度比空气略大
（4）F是密封良好、充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口a、b连接之前需进行的一项操作是将充气袋内的空气______。
（5）某兴趣小组进行下列实验，取等质量的同种大理石（杂质不与酸反应）进行下列三组实验，产生二氧化碳气体随时间变化曲线如图所示。
根据图、表信息分析，上述三组实验中最适合在实验室制取二氧化碳的是____（填“a”或“b”或“c”），通过实验②____（填字母）对比，说明反应物的颗粒大小会影响反应速率。
（6）用G装置收集CO2验满时，燃着的木条放在导管口____（填“甲”或“乙”）处。
18. 阅读短文并回答下列问题：
青铜之光：从陶窑到金属，传承化学智慧
考古发现，仰韶文化的陶窑遗址中残留含铜颗粒的矿渣。研究人员复原实验证明，含孔雀石（主要成分【Cu2(OH)2CO3】）的陶土与木炭在1000~1200℃下共热时，确有金属铜生成。此现象启发先民发现了“矿物+木炭+高温”的冶铜智慧，使铜的产生从偶然演变为可控技术，同时也推动青铜（铜锡合金，在铜中添加一定比例的金属锡）文明崛起。
青铜的冶炼开启了人类首个材料革命。《周礼∙考工记》“六齐”（如图）记载了制造不同青铜器的配方。青铜冶金技术彰显了化学的智慧，留下了宝贵的青铜文物，更形成了研发新材料的思路与方法。
（1）《周礼∙考工记》“六齐”的配方揭示出：通过调控铜锡_____可实现钟鼎、斧金、大刃等不同硬度的青铜器的定制。
（2）“青铜病”（粉状锈）是使青铜器腐蚀加快的现象，主要是因为氯化亚铜（CuCl）与水、氧气发生反应，该反应的化学方程式为_____（请将该化学方程式补充完整）。为保护博物馆中的青铜文物，防止其产生粉状锈，你建议采取的可行性措施是_____（双选，填字母）。
A.控制青铜文物所处环境的湿度
B.在青铜文物表面涂覆植物油
C.在青铜文物局部使用苯并三氮唑（BTA），形成保护膜
（3）现代高铁使用“铜—银—碳”复合材料，这种材料性能优化的思路传承于合金的制造，均是_____，使得性能发生改变。（根据材料提供的信息回答）
（4）利用孔雀石和木炭冶炼铜的实践活动在缔造青铜文明的同时，也引发我们对现代资源利用与环境保护的思考。从资源与环境角度考虑，孔雀石和木炭高温冶炼铜过程中产生的问题是______（答两点）。
19. 图甲中A～E五种物质及它们之间的反应和转化关系均是初中化学常见的。据《天工开物》记载，用炉甘石（主要成分为ZnCO3）可以炼制物质A，C是胃液中含有的酸，D是蓝色溶液，B、D、E是同类物质。（图中用“—”或“”表示两种物质能发生反应，用“→”或“⌒”表示物质能转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
海水经过晾晒会得到粗盐，粗盐中常含有泥沙、CaCl2等物质，除去泥沙，并制得较纯净的E晶体，设计实验流程如下：
（1）写出物质或溶质化学式： A.______； B.______。
（2）足量A与D反应时溶液颜色的变化为______。
（3）乙图中，溶液X中加入过量Z发生反应的化学方程式为______。
（4）乙图中，溶液Y中加入过量C溶液的目的是______。
20. 钙元素是人体所需的常量元素，缺钙人群遵医嘱适量摄入钙元素有助于人体健康。石建同学仔细阅读保健品钙片标签（如图），并进行如下实验活动（假设钙片中除碳酸钙其他物质均不溶于水，也不与酸发生反应）
（1）发生反应的化学方程式为________。
（2）根据已知条件列出求解参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式为_________。
（3）要配制实验中所用浓度的稀盐酸150g，需要浓度为25%的盐酸的质量为________g。
（4）将A溶液蒸发5.6g水，得到B溶液的溶质的质量分数为_________。
（5）工业上通过高温煅烧石灰石等一系列反应，制得纯净碳酸钙，将其作为原料生产上述钙片，不考虑原料损失，100kg含碳酸钙80%的石灰石，最多可生产上述钙片________瓶。
21. 在“向阳而生”校园文化建设的跨学科实践活动中，石建与小组同学合作完成“向日葵种植计划——土壤酸碱性与向日葵种植”的任务。
【提出问题】
校园种植区域的土壤是否适合种植向日葵?
【活动任务1】
测定校园种植区域土壤的酸碱性
【实验与结论】
（1）石建进行实验A，用洁净的玻璃棒蘸取土壤浸出液点在pH试纸上，读出pH约为5～6，据此可知，浸出液中一定存在______（请从微观视角回答，用离子符号表示）。
【查阅资料】
向日葵对土壤pH的适应性：向日葵适宜生长的土壤pH为6.0～7.5
【活动任务2】
分析资料信息，秦思认为向日葵不适宜在目前种植区域的土壤生长。若要实施向日葵种植计划，需调节种植区域土壤的酸碱性。
【表达与分析】
（2）根据A的实验结论，结合所学知识，能将种植区域土壤pH由5～6调节至7.5的物质是_____（填字母），没有选择同种类别的另一种物质的原因是_____（以物理性质为起因思考回答）。
ACaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.NaOH E.Fe
【证据与推理】
（3）秦思设计并进行实验B，取种植区域土壤浸出液样品，加入（2）选择的试剂，传感器测得溶液的变化如图C所示。考虑校园种植区域土壤酸化可能与硫、氮的氧化物形成的酸雨有关，由M→L过程中发生反应的化学方程式是____（写一个），能证明该化学反应发生的证据是____。
【建构模型】
（4）经历上述任务的完成过程，可以归纳总结出调节土壤酸碱性的一般思路是根据目标作物生长对土壤酸碱性的要求，除考虑物质的性质、经济性，还需考虑的一点因素是_____，合理使用改良剂，通过_____（填反应类型），使土壤达到目标范围，实现可持续发展。
【任务与评价】
同学们又提出并相继完成向日葵种植、风险应对、制作成长报告集等任务，最终完成了该跨学科实践活动。老师对同学们在解决真实问题的过程中，表现出的分析物质的性质与应用，研究物质的变化与转化的能力与品格给予高度评价!
2025年平房区初中学业水平调研测试（一）
综合试卷
考生须知：
1．本试卷满分为140分，考试时间为120分钟。
2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题纸上答题无效。
4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。
5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
一、选择题（1~25题，每题2分，共50分。1~23题只有一个正确选项，24~25题有两个正确答案，选不全得1分，选错不得分。）
1. 为建设生态文明与美丽中国，2025年底前我国将基本实现垃圾分类全覆盖。下列有关说法错误的是
A. 分类生活垃圾，有助于减少环境污染
B 回收铝制饮料罐，能节约资源能源
C. 焚烧塑料垃圾，减少“白色污染”
D. 转化厨余垃圾为有机肥，实现资源化利用
【答案】C
【解析】
【详解】A、分类生活垃圾能够将不同性质的垃圾分开处理，比如有害垃圾得到妥善处理可以减少对土壤、水源等的污染，所以有助于减少环境污染，故A正确；
B、铝的冶炼需要消耗大量的电能等能源，回收铝制饮料罐，重新加工利用铝，相比从铝土矿中提取铝，可以节约大量的能源和资源，故B正确；
C、焚烧塑料垃圾会产生大量的有害气体，会污染空气，对环境和人体健康造成极大危害，故C错误；
D、厨余垃圾中含有丰富的有机物，通过合适的处理转化为有机肥，实现了资源的再利用，故D正确；
故选：C。
2. 下列有关稀释浓硫酸并进行酸的性质的实验操作规范的是
A. 量取浓硫酸B. 稀释浓硫酸
C. 倾倒稀硫酸D. 往试管里加氧化铜粉末
【答案】A
【解析】
【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确；
C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞未倒放，故图示操作不正确；
D、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作不正确。
故选A。
3. “北国好风光，尽在黑龙江”。下列过程属于化学变化的是
A. 泼水成冰B. 冰雕中的灯通电发光
C. 烟花绽放D. 制作水果拼盘
【答案】C
【解析】
【详解】A、泼水成冰，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、冰雕中的灯通电发光，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、烟花绽放，涉及烟花燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、制作水果拼盘，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
4. 下列物质的用途与其体现的性质一致的是
A. 氮气用于冷冻医疗，因其化学性质稳定
B. 大理石用作建筑材料，因其不易与氧气反应
C. 盐酸用于除铁锈，因其具有挥发性
D. 干冰用作制冷剂，因其升华吸热
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气用于冷冻医疗，是因为液氮汽化吸热，能使周围温度降低，不符合题意；
B、大理石用作建筑材料，是因为大理石硬度大，不符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除铁锈，不符合题意；
D、干冰用作制冷剂，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，符合题意。
故选D。
5. 传统豆腐制作是具有深厚文化底蕴的手工制作工艺。下列是学校跨学科实践活动制作豆腐的主要流程，有关说法正确的是
A. 制作豆腐的主要原料黄豆富含的营养物质是糖类
B. 滤渣过程就是将豆渣与豆浆分离，该过程与过滤原理相似
C. 点卤时，可大量使用卤水（主要成分为氯化镁、氯化钠）凝固剂
D. 烹饪豆腐时，加入含碘盐调味，适合甲状腺肿大患者食用
【答案】B
【解析】
【详解】A、黄豆富含的营养物质主要是蛋白质，而不是糖类，故A错误；
B、滤渣过程将豆渣与豆浆分离，过滤操作也是将不溶性固体与液体分离，该过程与过滤原理相似，故B正确；
C、虽然卤水（主要成分为氯化镁、氯化钠）可作凝固剂，但大量使用会对人体健康造成危害，不能大量使用，故C错误；
D、甲状腺肿大患者可能是缺碘引起的，也可能是碘过量引起的，含碘盐中含有碘元素，对于甲状腺肿大患者是否适合食用含碘盐，需要根据具体病因判断，不能一概而论，故D错误；
故选：B。
6. 化学与生命健康和安全密切相关。下列做法错误是
A. 电动自行车禁止进入楼道充电，以免发生火灾
B. 发现家用天然气泄漏，立即关闭阀门并通风
C. 为保持苗条身材不食用含油脂的食物
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、电动自行车在楼道充电存在电池过热、短路引发火灾的风险，禁止进入楼道充电是安全措施，该选项做法正确；
B、天然气或液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，防止发生爆炸，该选项做法正确；
C、油脂是人体必需的营养素，完全禁食会影响健康（如脂溶性维生素吸收），应合理摄入而非完全杜绝，该选项做法错误；
D、浓硫酸腐蚀性强，若浓硫酸不慎沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液，该选项做法正确。
故选C。
7. 下列叙述对应的化学方程式正确的是
A. 不能用铁桶盛放稀硫酸
B. 甲烷燃烧
C. 拉瓦锡研究水的组成
D. 用稀盐酸区分淀粉和小苏打
【答案】A
【解析】
【详解】A、不能用铁桶盛放稀硫酸，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，故选项正确；
B、甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为，故选项错误；
C、拉瓦锡研究水的组成，不是采用的分解过氧化氢溶液的方法，是通过将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体氢气，该反应是高温下铁与水反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，故选项错误；
D、用稀盐酸区分淀粉和小苏打，能产生气泡的是小苏打，无明显现象的是淀粉，小苏打是碳酸氢钠的俗称，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，故选项错误；
故选：A。
8. 下列对某些现象或事实的解释错误的是
A. 分子不断运动B. 溶液中含氢氧根离子
C. 异味物质与活性炭反应D. 分子种类发生改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒精湿巾开封后会变干，是因为分子在不断运动，水分子和酒精分子运动到了空气中，该选项解释正确；
B、pH=12的溶液显碱性，碱性溶液中含有氢氧根离子，该选项解释正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味，而不是活性炭和异味发生了反应，该选项解释不正确；
D、氢气燃烧生成水，属于化学变化，化学变化中分子种类改变，该选项解释正确。
故选C。
9. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。下列有关叙述错误的是
A. ①中锶元素属于金属元素
B. ①中锶原子的中子数为38
C. ②和③所表示的原子在化学反应中均易失去电子
D. ④所表示的物质的化学式为C2H5OH
【答案】B
【解析】
【详解】A、锶带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为38；汉字下方的数字表示相对原子质量，则锶的相对原子质量为87.62，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为88-38=50，故选项说法错误；
C、②和③中原子的最外层电子数均是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确；
D、1个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，其化学式为C2H5OH，故选项说法正确；
故选：B。
10. “慧眼识化学”。下列叙述错误的是
A. 将铁制品制成不锈钢能减缓锈蚀
B. 侯德榜发明了“联合制碱法”，为我国基本化工原料工业奠定了基础
C. 工业用水重复使用，可以提高水的利用效率
D. 汽油等引起的火灾不能使用水基型灭火器来灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A、合金比组成它的纯金属耐腐蚀，故将铁制品制成不锈钢能减缓锈蚀，不符合题意；
B、我国制碱工业先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱发，大大提高了原料利用率，为我国基本化工原料工业奠定了基础，不符合题意；
C、工业用水重复使用，可以提高水的利用效率，节约用水，保护水资源，不符合题意；
D、水基型灭火器可以用于扑灭汽油等液体燃料火灾，符合题意。
故选D。
11. 区分下列各组物质的方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、木炭粉和铁粉均为黑色，不能通过颜色鉴别，该选项错误；
B、氧气能使带火星的木条复燃，但空气不能，该选项正确；
C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，能鉴别，该选项正确；
D、棉灼烧有烧纸的气味，涤纶灼烧有刺激性气味，能鉴别，该选项正确。
故选A。
12. 甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是
A. 乙的溶解度受温度变化的影响较大
B. t2℃时，甲饱和溶液溶质的质量分数比乙饱和溶液溶质的质量分数大
C. 升温可将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液
D. t1℃时，25g乙加入50g水中可以形成75g乙的不饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，甲的溶解度曲线较陡，乙的溶解度曲线较平缓，所以甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，该选项错误；
B、，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以甲饱和溶液溶质的质量分数比乙饱和溶液溶质的质量分数大，该选项正确；
C、甲的溶解度随温度升高而增大，升温后甲的溶解度增大，不饱和溶液会更不饱和，不能将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，该选项错误；
D、t1℃时，乙的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g乙，那么50g水中最多溶解20g乙，将25g乙加入50g水中，只能溶解20g，形成70g乙的饱和溶液，而不是75g不饱和溶液，该选项错误。
故选B。
13. 根据图示信息分析，下列有关说法正确的是
A. 实验①试管中观察到白磷燃烧产生白烟，待白磷熄灭并冷却到室温，试管内液面最终上升至刻度4处
B. 实验②试管中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要氧气
C. 实验③根据甲、乙试管中的现象可知铁生锈与水有关
D. 实验②③均采用控制变量的研究方法
【答案】D
【解析】
【详解】A、白磷燃烧，产生大量白烟，且白磷消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则试管内的液面会上升，且上升的高度为消耗的氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，则试管内液面最终上升至刻度1处，该选项说法不正确；
B、白磷和红磷均与氧气接触，但白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为红磷温度没有达到着火点以上，则对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，该选项说法不正确；
C、甲中铁钉只和水接触，不生锈，乙中铁和氧气、水共同接触，会生锈，对比可知铁生锈需要与氧气接触，该选项说法不正确；
D、实验②③均采用控制变量的研究方法，该选项说法正确。
故选D。
二、非选择题（请根据题意填写空白，26~33题，共44分）
14. 2025年哈尔滨亚洲冬季运动会的成功举办，不仅展示了冰雪运动的魅力，也体现了科技在体育赛事中的重要作用。
（1）利用航空航天新材料及哈工大研发的碳纤维复合材料制成滑雪器材，该滑雪器材不但质轻且坚固耐用，主要体现该材料所具有的优良性能是______（填字母）。
A. 强度大、熔点低B. 硬度大、密度小
（2）为确保比赛期间用水水质优良，利用离子交换树脂净化用水。离子在树脂与溶液之间进行位置上的转移，树脂没有改变，离子种类也没有改变。这一过程属于 （填字母）。
A. 物理变化B. 化学变化
（3）亚冬会开幕式上，利用国产AI技术营造了梦幻灵动的舞台效果。AI的核心技术是芯片，其主要成分是高纯度的单晶硅（Si）。生产单晶硅其中的一步反应为石英砂（SiO2）和焦炭在高温条件下反应生成粗硅（主要成分为Si）和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为____，生成物中碳元素的化合价为_____。
【答案】（1）B （2）A
（3） ①. ②. +2价
【解析】
【小问1详解】
由“滑雪器材不但质轻且坚固耐用”可知，碳纤维复合材料具有的优良性能是密度小，硬度大，故选B；
【小问2详解】
利用离子交换树脂净化用水的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选A；
【小问3详解】
石英砂（SiO2）和焦炭在高温条件下反应生成粗硅（主要成分为Si）和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，可燃性气体为一氧化碳，反应的化学方程式为；生成物（CO）中氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则碳元素的化合价+2，故填：；+2价。
15. 科技是第一生产力，近年来我国在各科技领域取得了一系列辉煌成就。请回答下列问题：
（1）中国空间站的“菜园子”中，绿意盎然的蔬菜不仅可供研究特殊环境对植物生长等方面的影响，还可以解决航天员的食物供应问题。蔬菜能为航天员提供_______（填营养物质）。为使蔬菜叶色浓绿，可以在其生长的营养液中添加_______ （填化肥种类）。
（2）东北地区首批醇氢新能源专用车在我省投入生产。醇氢能源以甲醇（CH3OH）为原料，通过重整反应将液态甲醇转化为氢气。产生的氢气与氧气在燃料电池中反应发电，最终驱动汽车。氢氧燃料电池放电过程中的能量转化是_____→电能。这种电池放电方式与锂离子电池的不同。锂离子电池是通过Li+_____（填“得到”或“失去”）电子变成Li。目前氢气在大量制取和储运成本等方面还存在待解决的问题。与氢能源相比，醇氢能源的优点是_____（答一点）。
【答案】（1） ①. 维生素 ②. 氮肥
（2） ①. 化学能 ②. 得到 ③. 便于储存和运输等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
蔬菜富含维生素，所以蔬菜能为航天员提供维生素；
氮肥能使植物枝叶繁茂、叶色浓绿，所以为使蔬菜叶色浓绿，可以在其生长的营养液中添加氮肥；
【小问2详解】
①氢氧燃料电池放电过程中是化学能转化为电能；
②锂离子电池中锂原子（Li）失去1个电子变成锂离子（Li+），锂离子得到电子变成锂原子；
③目前氢气在大量制取和储运成本等方面还存在待解决的问题。与氢能源相比，醇氢能源的优点是甲醇为液态，便于储存和运输等（合理即可）。
16. 为应对全球变暖这一重大环境问题，2020年，我国提出“碳达峰”、“碳中和”的战略目标，体现大国担当。请回答下列问题：
（1）图甲所示为采用CO2跨临界直冷制冰技术，实现CO2循环利用和碳排放几乎为零的简化技术原理，该变化过程中发生改变的是分子间的间隔_____。
（2）捕集空气中的CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其微观转化流程如图乙所示。
①I中应补充的粒子图形是_____（填字母）。
A. B.
②I→Ⅲ变化的微观实质是：每4个氢原子、1个碳原子和1个氧原子结合成1个甲醇分子，______。
③判断下列有关说法错误的是____（填字母）。
A.图乙I中物质属于混合物，依据是它由不同种分子构成
B.使用催化剂能提高生成物的产量
④合成气（CO2和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。如果仅用合成气为原料，不可能得到的物质是_____（填字母）。
A.葡萄糖(C6H12O6) B.甲醛(CH2O) C.尿素[CO(NH2)2]
【答案】（1）随压强的改变而变化，随压强增大而减小，随压强减小而增大
（2） ①. A ②. 每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子 ③. B ④. C
【解析】
【小问1详解】
图甲所示为采用CO2跨临界直冷制冰技术，实现CO2循环利用和碳排放几乎为零的简化技术原理，该变化过程中发生改变的是分子间的间隔随压强的改变而变化，随压强增大而减小，随压强减小而增大；
【小问2详解】
①化学反应的实质是分子分为原子，原子再重新组合成新的分子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故Ⅱ中应补充两个氢原子，即；故选：A；
②Ⅱ→Ⅲ变化的微观实质是：每4个氢原子、1个碳原子和1个氧原子结合成1个甲醇分子，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子；
③A、图乙Ⅰ中物质是由不同种分子构成，属于混合物，故A说法正确；
B、使用催化剂能改变化学反应的速率，但不能提高生成物的产量，故B说法错误；
故选：B；
④由质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，反应物合成气中含有碳、、氧三种元素，则反应后不会出现氮元素，所以尿素不可能产生；故选：C。
17. 实验室现有高锰酸钾、大理石、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀盐酸等试剂及下列装置。请回答下列问题：
（1）仪器I的名称是_____。
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____，选择的发生装置是______（填字母）。
（3）下列关于制取氧气的说法正确的是 （填字母）。
A. 用E收集氧气，导管口刚开始有气泡放出时，立即开始收集
B. 用C收集氧气，主要是因为氧气密度比空气略大
（4）F是密封良好、充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口a、b连接之前需进行的一项操作是将充气袋内的空气______。
（5）某兴趣小组进行下列实验，取等质量的同种大理石（杂质不与酸反应）进行下列三组实验，产生二氧化碳气体随时间变化曲线如图所示。
根据图、表信息分析，上述三组实验中最适合在实验室制取二氧化碳的是____（填“a”或“b”或“c”），通过实验②____（填字母）对比，说明反应物的颗粒大小会影响反应速率。
（6）用G装置收集CO2验满时，燃着的木条放在导管口____（填“甲”或“乙”）处。
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. A （3）B
（4）全部挤压出去/排尽（净）
（5） ①. b ②. a、b
（6）乙
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器Ⅰ为集气瓶。
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
【小问3详解】
A、装置E为排水法收集装置，由于刚产生的气体为装置中的空气，则应待气泡连续且均匀冒出时，再开始收集，该选项说法不正确；
B、装置C为向上排空气法收集装置，由于氧气密度比空气大，则可用该装置收集，该选项说法正确。
故选B。
【小问4详解】
用F装置收集一袋较纯净的氧气，在导管口a、b连接之前需将充气袋内的空气全部挤压出去，这样才能收集到较纯净的氧气。
【小问5详解】
实验室制取二氧化碳，要求反应速率适中，便于收集，从图像可以看出，a反应速率太快，不便于收集，c反应速率太慢，b反应速率适中，所以上述三组实验中最适合在实验室制取二氧化碳的是b；
要说明反应物的颗粒大小会影响反应速率，需要对比大理石颗粒大小不同，其他条件相同的实验，a和b中盐酸浓度相同，大理石质量相同，只有大理石的颗粒大小不同，所以通过实验a、b对比，说明反应物的颗粒大小会影响反应速率。
【小问6详解】
二氧化碳的密度比空气大，用G装置收集二氧化碳时，二氧化碳从长管（甲）进入，空气从短管（乙）排出，所以验满时，燃着的木条放在导管口乙处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
18. 阅读短文并回答下列问题：
青铜之光：从陶窑到金属，传承化学智慧
考古发现，仰韶文化的陶窑遗址中残留含铜颗粒的矿渣。研究人员复原实验证明，含孔雀石（主要成分【Cu2(OH)2CO3】）的陶土与木炭在1000~1200℃下共热时，确有金属铜生成。此现象启发先民发现了“矿物+木炭+高温”的冶铜智慧，使铜的产生从偶然演变为可控技术，同时也推动青铜（铜锡合金，在铜中添加一定比例的金属锡）文明崛起。
青铜的冶炼开启了人类首个材料革命。《周礼∙考工记》“六齐”（如图）记载了制造不同青铜器的配方。青铜冶金技术彰显了化学的智慧，留下了宝贵的青铜文物，更形成了研发新材料的思路与方法。
（1）《周礼∙考工记》“六齐”的配方揭示出：通过调控铜锡_____可实现钟鼎、斧金、大刃等不同硬度的青铜器的定制。
（2）“青铜病”（粉状锈）是使青铜器腐蚀加快的现象，主要是因为氯化亚铜（CuCl）与水、氧气发生反应，该反应的化学方程式为_____（请将该化学方程式补充完整）。为保护博物馆中的青铜文物，防止其产生粉状锈，你建议采取的可行性措施是_____（双选，填字母）。
A.控制青铜文物所处环境的湿度
B.在青铜文物表面涂覆植物油
C.在青铜文物局部使用苯并三氮唑（BTA），形成保护膜
（3）现代高铁使用“铜—银—碳”复合材料，这种材料性能优化的思路传承于合金的制造，均是_____，使得性能发生改变。（根据材料提供的信息回答）
（4）利用孔雀石和木炭冶炼铜的实践活动在缔造青铜文明的同时，也引发我们对现代资源利用与环境保护的思考。从资源与环境角度考虑，孔雀石和木炭高温冶炼铜过程中产生的问题是______（答两点）。
【答案】（1）配比 （2） ①. 2HCl ②. A、C
（3）组成改变或成分复合
（4）资源视角：孔雀石的含铜量较低，资源利用效率低或孔雀石的含铜量较低，大规模生产，易导致过度开采金属资源；
环境视角：冶炼需要木炭，制备木炭需砍伐大量树木，破坏森林生态系统，减少碳汇能力（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
《周礼•考工记》“六齐”的配方揭示出：通过调控铜锡配比（或质量比、成分占比）可实现钟鼎、斧金、大刃等不同硬度的青铜器的定制；
【小问2详解】
由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类及其数目不变。由化学方程式可知，反应前有：4个铜原子、4个氯原子、8个氢原子和6个氧原子；反应后有：4个铜原子、2个氯原子、6个氢原子和6个氧原子，则空格处有2个氯原子和2个氢原子，则空格处应填写2HCl；
“青铜病”（粉状锈）是使青铜器腐蚀加快的现象，主要是因为氯化亚铜（CuCl）与水、氧气发生反应，因此隔绝其与氧气、水的接触可以达到防锈的目的；
A、控制青铜文物所处环境的湿度可以防锈，故A正确；
B、在青铜文物表面涂覆植物油可以隔绝水和氧气，达到防锈的目的，故B正确；
C、在青铜文物局部使用苯并三氮唑（BTA），形成保护膜可以隔绝水和氧气，达到防锈的目的，故C正确；
故选ABC；
【小问3详解】
现代高铁使用“铜—银—碳”复合材料，这种材料性能优化的思路传承于合金的制造，均是组成改变或成分复合，使得性能发生改变；
【小问4详解】
从资源视角考虑：孔雀石的含铜量较低，资源利用效率低；孔雀石的含铜量较低，大规模生产，易导致过度开采金属资源；大量使用木炭，会导致过度砍伐森林资源；
从环境视角考虑：冶炼需要木炭，制备木炭需砍伐大量树木，破坏森林生态系统，减少碳汇能力；冶炼过程中会产生CO、烟尘等，污染大气；反应生成的二氧化碳会影响自然生态系统；产生含重金属的废弃物若处理不当，会污染地下水和土壤等（合理即可）。
19. 图甲中A～E五种物质及它们之间的反应和转化关系均是初中化学常见的。据《天工开物》记载，用炉甘石（主要成分为ZnCO3）可以炼制物质A，C是胃液中含有的酸，D是蓝色溶液，B、D、E是同类物质。（图中用“—”或“”表示两种物质能发生反应，用“→”或“⌒”表示物质能转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
海水经过晾晒会得到粗盐，粗盐中常含有泥沙、CaCl2等物质，除去泥沙，并制得较纯净的E晶体，设计实验流程如下：
（1）写出物质或溶质的化学式： A.______； B.______。
（2）足量A与D反应时溶液颜色的变化为______。
（3）乙图中，溶液X中加入过量Z发生反应的化学方程式为______。
（4）乙图中，溶液Y中加入过量C溶液的目的是______。
【答案】（1） ① Zn ②. AgNO3
（2）溶液由蓝色变为无色
（3）
（4）将过量的碳酸钠除尽
【解析】
【分析】C是胃液中含有的酸，则为盐酸；D是蓝色溶液，且C能转化为D，则D为氯化铜；用炉甘石（主要成分为ZnCO3）可以炼制物质A，碳酸锌能炼制锌，且锌能和氯化铜、盐酸反应，则A为锌；B、D、E是同类物质，则均为盐，盐酸能和硝酸银反应，且锌也能和硝酸银反应，则B为硝酸银；硝酸银能和氯化钠反应，且盐酸、氯化铜均能转化为氯化钠，则E为氯化钠。
【小问1详解】
由分析可知，A为Zn，B为AgNO3。
【小问2详解】
A为锌、D为氯化铜，锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，则溶液由蓝色变为无色。
【小问3详解】
粗盐中含有氯化钙，碳酸钠能和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，则Z为碳酸钠，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
由于加入的碳酸钠过量，而盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠和水，盐酸具有挥发性，过量的盐酸在蒸发时会挥发，则C为盐酸，加入盐酸的目的为将过量的碳酸钠除尽。
20. 钙元素是人体所需的常量元素，缺钙人群遵医嘱适量摄入钙元素有助于人体健康。石建同学仔细阅读保健品钙片标签（如图），并进行如下实验活动（假设钙片中除碳酸钙其他物质均不溶于水，也不与酸发生反应）
（1）发生反应的化学方程式为________。
（2）根据已知条件列出求解参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式为_________。
（3）要配制实验中所用浓度的稀盐酸150g，需要浓度为25%的盐酸的质量为________g。
（4）将A溶液蒸发5.6g水，得到B溶液的溶质的质量分数为_________。
（5）工业上通过高温煅烧石灰石等一系列反应，制得纯净碳酸钙，将其作为原料生产上述钙片，不考虑原料损失，100kg含碳酸钙80%的石灰石，最多可生产上述钙片________瓶。
【答案】（1）
（2）
（3）43.8 （4）11.1%
（5）800
【解析】
【小问1详解】
钙片中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为10g+100g-115.6g=4.4g；
设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y，消耗氯化氢的质量为z，
则有
解得x=10g；
解得y=11.1g；
解得z=7.3g；
【小问3详解】
所用稀盐酸的质量分数为；要配制实验中所用浓度的稀盐酸150g，需要浓度为25%的盐酸的质量为；
【小问4详解】
将A溶液蒸发5.6g水，得到B溶液的溶质的质量分数为；
【小问5详解】
100kg含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量为100kg×80%=80kg=80000g；每一片钙片的质量为2g，10片钙片的质量为2g×10=20g，10片钙片中碳酸钙的质量为10g，则每一片钙片碳酸钙的质量为2g×=1g； 最多可生产上述钙片 =80000片，一共80000片÷100片/瓶=800瓶。
21. 在“向阳而生”校园文化建设的跨学科实践活动中，石建与小组同学合作完成“向日葵种植计划——土壤酸碱性与向日葵种植”的任务。
提出问题】
校园种植区域的土壤是否适合种植向日葵?
【活动任务1】
测定校园种植区域土壤的酸碱性
【实验与结论】
（1）石建进行实验A，用洁净的玻璃棒蘸取土壤浸出液点在pH试纸上，读出pH约为5～6，据此可知，浸出液中一定存在______（请从微观视角回答，用离子符号表示）。
【查阅资料】
向日葵对土壤pH的适应性：向日葵适宜生长的土壤pH为6.0～7.5
【活动任务2】
分析资料信息，秦思认为向日葵不适宜在目前种植区域的土壤生长。若要实施向日葵种植计划，需调节种植区域土壤的酸碱性。
【表达与分析】
（2）根据A的实验结论，结合所学知识，能将种植区域土壤pH由5～6调节至7.5的物质是_____（填字母），没有选择同种类别的另一种物质的原因是_____（以物理性质为起因思考回答）。
ACaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.NaOH E.Fe
【证据与推理】
（3）秦思设计并进行实验B，取种植区域土壤浸出液样品，加入（2）选择的试剂，传感器测得溶液的变化如图C所示。考虑校园种植区域土壤酸化可能与硫、氮的氧化物形成的酸雨有关，由M→L过程中发生反应的化学方程式是____（写一个），能证明该化学反应发生的证据是____。
【建构模型】
（4）经历上述任务的完成过程，可以归纳总结出调节土壤酸碱性的一般思路是根据目标作物生长对土壤酸碱性的要求，除考虑物质的性质、经济性，还需考虑的一点因素是_____，合理使用改良剂，通过_____（填反应类型），使土壤达到目标范围，实现可持续发展。
【任务与评价】
同学们又提出并相继完成向日葵的种植、风险应对、制作成长报告集等任务，最终完成了该跨学科实践活动。老师对同学们在解决真实问题的过程中，表现出的分析物质的性质与应用，研究物质的变化与转化的能力与品格给予高度评价!
【答案】（1）H+ （2） ①. B ②. 氢氧化钠易溶于水，施用于土壤时，不易调控用量，易使土壤超过7.5，影响向日葵生长，氢氧化钙微溶于水，施用于土壤时，相对容易调控用量，使土壤保持在6.0~7.5之间，适合向日葵生长（合理即可）
（3） ①. ####（合理即可） ②. 土壤浸出液的pH由5.5升高为7.5，土壤浸出液的pH增大
（4） ①. （过度使用）对环境的影响（合理即可） ②. 复分解反应##中和反应
【解析】
【小问1详解】
用洁净的玻璃棒蘸取土壤浸出液点在pH试纸上，读出pH约为5～6，溶液显酸性，酸性溶液中一定存在H+；
【小问2详解】
要将土壤pH由5～6调节至7.5，需要加入碱性物质；
A、CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，该反应放出大量的热，不能用来改良酸性土壤；
B、Ca（OH）2 是碱，能与土壤中的酸性物质发生反应，能用来改良酸性土壤；
C、CaCO3难溶于水，不能用来改良酸性土壤；
D、NaOH是强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤；
E、铁是金属单质，不能将土壤pH由5～6调节至7.5，不能用来改良酸性土壤；
故选：B；
Ca（OH）2是碱，NaOH也是碱，但NaOH易溶于水，施用于土壤时，不易调控用量，易使土壤pH超过7.5，影响向日葵生长，而氢氧化钙微溶于水，施用于土壤时，相对容易调控用量，使土壤pH保持在6.0-7.5之间，适合向日葵生长（合理即可）；
【小问3详解】
考虑校园种植区域土壤酸化可能与硫、氮的氧化物形成的酸雨有关，酸雨中可能含有硫酸或硝酸或亚硫酸等。若加入的是氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为，氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，化学方程式为，亚硫酸与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为
能证明该化学反应发生的证据是土壤浸出液的pH由5.5升高为7.5，土壤浸出液的pH增大，说明酸被消耗，能证明该化学反应发生；
【小问4详解】
治理调节土壤酸碱性的一般思路是根据目标作物生长对土壤酸碱性的要求，除考虑物质的性质、经济性，还需考虑对环境的影响或安全性等，合理使用改良剂，通过中和反应或复分解反应（酸和碱生成盐和水的反应），使土壤pH达到目标范围，实现可持续发展。
选项
需区分的物质
方法
A
木炭粉和铁粉
观察颜色
B
氧气和空气
插入带火星的木条
C
硝酸铵和生石灰
加水溶解观察
D
棉纤维和涤纶
分别点燃，观察燃烧产物
实验
试剂
a
大理石粉末、7%的盐酸
b
块状大理石、7%的盐酸
c
块状大理石、7%稀硫酸
选项
需区分的物质
方法
A
木炭粉和铁粉
观察颜色
B
氧气和空气
插入带火星的木条
C
硝酸铵和生石灰
加水溶解观察
D
棉纤维和涤纶
分别点燃，观察燃烧产物
实验
试剂
a
大理石粉末、7%的盐酸
b
块状大理石、7%的盐酸
c
块状大理石、7%稀硫酸