黑龙江省大庆市2025年九年级中考一模化学试卷（解析版）

这是一份黑龙江省大庆市2025年九年级中考一模化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了本试卷分为化学卷和物理卷两部分，考试时间150分钟等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分为化学卷和物理卷两部分。答题前，考生须将自己的姓名、考号填写到试卷和答题卡规定的位置。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，在试题卷上作答无效。
3．非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答无效。
4．考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ca－40 Cu－64 Zn－65 Ag－108
化学卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求）
1. 2024年10月，“大庆老虎山生态园”已初建规模，绿草茵茵，湖水碧碧，在这里漫步能感受到大自然的美好。小芳同学在暑假和朋友们到“大庆老虎山生态园”观光旅游，不仅看到了家乡的美好，也对所学知识有了深入了解。为进一步优化环境，下列措施不合理的是（ ）
A. 倡导绿色生活：乘坐公共交通工具出行
B. 减少污染排放：加大污水处理力度
C. 开发国土空间：大量砍伐树木建立工厂
D. 关注生态文明：宣传并推进垃圾分类
【答案】C
【解析】
【详解】A、乘坐公共交通工具出行既可以节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，不合题意；
B、加大污水处理力度可以防止水体污染，有利于水资源的保护，不合题意；
C、大量砍伐树木建立工厂会造成环境的破坏，不利于环境保护，符合题意；
D、宣传并推进垃圾分类既能节约资源，又能缓解环境污染，不合题意;
故选：C。
2. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 连接仪器B. 读取液体体积
C. 氧气验满D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、试管和橡胶塞的连接，不能将试管放在桌面按压，A错误；
B、读取量筒数值时，视线应与液体凹液面最低处持平，B错误；
C、氧气支持燃烧，用带火星的木条靠近集气瓶瓶口，不应伸入瓶内，C错误；
D、稀释浓硫酸时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，D正确。
故选：D。
3. 2024年是中国大庆油田发现65周年。于历史的长河而言，65年只是一瞬；但从奋斗发展角度，却足以承载家国情怀、沧桑巨变，大庆油田始终用滚滚黑金讲述着忠诚不变、初心不悔的“爱国，创业，求实，奉献”情怀。下列有关石油的说法正确的是（ ）
A. 石油分馏是化学变化
B. 石油的蕴藏量是无限的，因为它是可再生资源
C. 石油不完全燃烧会产生一氧化碳气体，属于化学变化
D. 石油是“清洁燃料”，可以燃烧，这是石油的物理性质
【答案】C
【解析】
【详解】A、石油分馏是根据各成分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化，故说法错误；
B、石油是化石燃料，属于不可再生资源，形成需数百万年，并非无限，故说法错误；
C、石油不完全燃烧生成一氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故说法正确；
D、石油燃烧过程中生成一氧化碳、二氧化碳等新物质，属于化学变化，是石油的化学性质，故说法错误。
故选C。
4. 下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、①煤气泄漏，应先关闭阀门，并开窗通风，可以稀释煤气，防止发生燃烧或爆炸，不能立即开灯检查，否则发生爆炸，故说法错误；②皮肤上沾上浓硫酸，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故说法正确，故总结不完全正确；
B、①普通玻璃为硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故说法正确；②海水中蕴藏着大量的化学资源，例如海水中含有氯化镁、氯化钠等多种物质，故说法正确，故总结完全正确；
C、①苛性钠是氢氧化钠，氢氧化钠和氢氧化钾都是常见得碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，故说法错误；②不锈钢、空气中均含有多种物质，均属于混合物；冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故说法错误，故总结不完全正确；
D、①甲醛能够使人体中的蛋白质变性，食用甲醛水溶液浸泡的水产品会影响身体健康，故说法错误；②糖类是人体最重要的供能物质，故说法正确，故总结不完全正确。
故选B。
5. 下列化学方程式与题意相符且完全正确的是（ ）
A. 用治疗胃酸过多症：
B. 用烧碱溶液吸收锅炉尾气中的二氧化硫：
C. 比较铁和银的活动性：
D. 用适量的稀盐酸除去铁钉表面的锈迹：
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，故选项错误；
B、用烧碱溶液（氢氧化钠溶液）吸收锅炉尾气中的二氧化硫，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程为，故选项正确；
C、氯化银难溶于水，铁不能与氯化银反应，不能用于比较铁和银的活动性，故选项错误；
D、用适量的稀盐酸除去铁钉表面的锈迹，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，故选项错误；
故选B。
6. 化学科学的进步使人们的社会生活发生了重大变革。下列社会生活中涉及的化学知识不正确的是（ ）
A. 再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是吸附
B. 大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有延展性
C. 农业生产中可用氢氧化钠来改良酸性土壤
D. 净水中常用高铁酸钾（K2FeO4），既能净水又能消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为+6
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此再生水生产工序中活性炭的主要作用是吸附，故说法正确；
B、大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有延展性，故说法正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，农业生产中，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故说法错误
D、K2FeO4中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故说法正确。
故选C。
7. 下列图像与对应的叙述不相符合的是（ ）
A. 等质量碳酸钙分别与等质量，等质量分数的足量盐酸反应
B. 向一定质量的HCl和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
C. 向含有等质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
D. 向盛有少量溶液的烧杯中滴加一定质量的水
【答案】D
【解析】
【详解】A、等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应时，产生的二氧化碳质量相等，由于粉末状的碳酸钙和稀盐酸的接触面积比块状的碳酸钙和稀盐酸的接触面积大，反应速率更快，因此粉末状的碳酸钙和稀盐酸完全反应需要的时间短，该选项图像正确；
B、在一定量和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会出现沉淀，该选项图像正确；
C、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银反应，根据可知，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，此过程中溶液的质量减小；硝酸银完全反应后锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，根据可知，此过程中参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，此过程中溶液的质量增大，完全反应后不再增大，该选项图像正确；
D、酸在稀释的过程中，酸性减弱，pH值会逐渐增大，只会无限的接近7，但是不会越过7，该选项图像不正确。
故选D。
8. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；取样，分别加适量水，测定所得溶液温度，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色，通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红，不能检验CO2中混有HCl气体，故选项不能达到实验目的；
C、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
D、硝酸钡和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钡不能和稀硝酸反应，实验操作不能将两种分离，故选项不能达到实验目的。
故选A。
9. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下KNO3的饱和溶液
C. KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时无法析出KNO3晶体
D. 所得滤液中的溶质不可能含有KNO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故说法错误；
B、“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故说法正确；
C、据图可知，KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体，故说法错误；
D、“过滤”所得滤液中溶质含有氯化钠和硝酸钾，故说法错误。
故选B。
10. 电子工业常用的溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有、和）中回收铜，并重新得到溶液，设计如下实验流程（已知：；氯化亚铁和氯气反应属于化合反应）。下列说法不正确的是（ ）
A. 上述流程中，X的化学式为，是稀盐酸，A是铜
B. 滤渣Ⅰ中所含的物质只有一种
C. 在工业生产中，步骤⑥的通常做法是向B中通入氯气，其化学方程式为：
D. 在实验室向B中滴加适量过氧化氢溶液，也可以达到相同的效果，实验室完成步骤⑥的化学方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A、废腐蚀液中含氯化铜、氯化亚铁、氯化铁，该流程的目的是回收铜，并重新得到氯化铁溶液，故X应是Fe，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，故滤渣Ⅰ中含过量的铁和反应生成的铜，滤液Ⅰ中含氯化亚铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，过滤，可得到铜，故Y是稀盐酸，A是铜，不符合题意；
B、由A的分析可知，滤渣Ⅰ中含过量的铁和反应生成的铜，符合题意；
C、在工业生产中，步骤⑥的通常做法是向B中通入氯气，则氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、在实验室向B中滴加适量过氧化氢溶液，也可以达到相同的效果，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中Fe、Cl元素的原子个数比为：1：2，生成物中Fe、Cl元素的原子个数比为：1:3，故HCl参与了反应，则该反应为氯化亚铁和盐酸、过氧化氢反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选B。
二、填空题（本大题包括5小题，共30分）
11. 化学就在我们身边。
（1）人体内含量最高的非金属元素是______（写元素符号）。
（2）常用作食品包装袋的聚乙烯塑料属于______（填“合成”或“天然”）有机高分子材料。
（3）酸雨是指pH______的雨水。
（4）可在食盐中添加碘酸钾，为人体补充______元素，能预防甲状腺肿大。
【答案】（1）O （2）合成 （3）＜5.6 （4）碘
【解析】（1）人体内含量最高的非金属元素是氧元素，符号为：O；
（2）聚乙烯塑料是塑料的一种，属于合成有机高分子材料；
（3）酸雨是指pH＜5.6的雨水；
（4）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，可在食盐中添加碘酸钾（KIO3），为人体补充碘元素，能预防甲状腺肿大。
12. 回答下列问题。
（1）学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题。
①从图A中可知，金的相对原子质量为______。
②B、C、D、E所示粒子共表示______种元素，其中______（填字母）与E化学性质相似。
（2）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“”表示物质间的转化关系。
①物质C的化学式为______。
②一定条件下，E可以通过______（填基本反应类型）转化成D
③KOH和A反应生成D和水，该反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）①. 197.0 ②. 三 ③. B
（2）①. ClO2 ②. 分解反应 ③.
【解析】（1）①元素周期表小方格汉字下方数字表示相对原子质量，从图A中可知，金的相对原子质量为197.0；
②元素是具有相同质子数一类原子总称，B、C、D、E所示粒子中BC质子数都为9，属于同种元素，故共表示三种元素；
原子的最外层电子数相同，化学性质相似，B与E原子最外层都有7个电子，化学性质相似；
（2）①物质C是含有+4价氯元素的氧化物，氧元素显-2价，则C物质的化学式是ClO2；
②物质E是含有+5价氯元素的盐，如氯酸钾（KClO3），其中氯元素显+5价，物质D为含有-1价氯元素的盐，可以是氯化钾（KCl），氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故一定条件下，E可以通过分解反应转化成D；
③物质A是含有-1价氯元素的酸，为盐酸（HCl），物质D为含有-1价氯元素的盐，可以是氯化钾（KCl），盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应化学方程式为：。
13. 化学是一门以实验为基础的学科。
（1）若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口_______，发生反应的化学方程式为______。用D装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是_______；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是______（填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”）。
（2）用上述收集的O2完成如图E所示的实验，观察到澄清石灰水______。
（3）装置B、C均可用作买验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是_______。
【答案】（1）①. 放一团棉花 ②. ③. 氧气不易溶于水 ④. 把导管移出水面
（2）变浑浊
（3）可以控制反应的发生与停止
【解析】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；试管口放棉花的目的是防止加热时粉末状物质进入导管；用D装置收集氧气，采用的是排水法，体现了氧气的物理性质是不易溶于水，停止加热时，为防止水倒吸，炸裂试管，应先进行的操作是将导管移出水面；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，图E中加入澄清石灰水目的是检验木炭燃烧是否生成二氧化碳，木炭燃烧会生成二氧化碳，则观察到的现象为澄清石灰水变浑浊；
（3）装置C带有弹簧夹和有孔隔板，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，压强减小，液体重新进入U型管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
14. 如图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）写出物质的化学式：A______。
（2）D加足量水反应的化学方程式为______，该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）得到F溶液的操作①的名称为：______。
（4）若I是蓝色沉淀，请写出的化学方程式：_______。若I是红褐色沉淀，请写出B的化学式：______。
【答案】（1）
（2）①. ②. 放热
（3）过滤
（4）①. 2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl ②.
【解析】
【分析】图中的物质均为初中常见的物质，A是建筑材料的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解会生成二氧化碳和氧化钙，所以C是二氧化碳，D就是氧化钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，氧化物B和盐酸反应会生成有色的溶液，所以B是氧化铜或氧化铁，G就是氯化铜或氯化铁，氢氧化钠和氯化铜反应会生成蓝色的沉淀，所以I是氢氧化铜，同理I也可以是氢氧化铁；推出的各种物质代入转化关系中经过验证均满足题意，推导合理。
（1）由分析可知，A是碳酸钙，化学式为：；
（2）由分析可知，D是氧化钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；此反应过程中会放出大量的热；
（3）过滤的方法可以将不溶物和可溶物进行分离，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，要除去碳酸钙沉淀得到氢氧化钠溶液，可以使用过滤的方法；
（4）G是氯化铜，F是氢氧化钠，氢氧化钠能氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl；
若I是红褐色沉淀，由分析可知，B是氧化铁，化学式为：。
15. 制盐在我国有着悠久的历史。
（1）某盐湖水样品含有NaCl、及少量和，某小组从中获取NaCl和的主要流程如图1：
“除杂1”应依次加入是________，“除杂2”应加入试剂是______。［除杂限选试剂：HCl、、、］
（2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线（如图2），推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是。请作出合理解释______。
②该小组停止蒸发浓缩，经_______、过滤得到大量固体及母液；将母液加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤、洗涤、干燥，将NaCl分离出来。
（3）设计由硫黄（单质硫）生产转化路径，依次写出反应的化学方程式：________、________、______。（提示：常见+4价硫的化合物可与O2化合为+6价硫的化合物）
【答案】（1）①. 、 ②.
（2）①. 溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出（合理即可） ②. 降温结晶
（3）①. ②. ③.
【解析】（1）样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，可将硫酸镁或硫酸钙转化为氯化钠和硫酸钠。从杂质含有硫酸根离子可知，转化为硫酸钠较为容易，只需除去镁离子和钙离子，引入钠离子即可。根据给出药品，可以先加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，之后加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。杂质碳酸钠、氢氧化钠可以加入盐酸转化为氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
（2）①80℃硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，如氯化钠和硫酸钠的质量相等则氯化钠先析出，但硫酸钠先析出，则说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出；
②硫酸钠的溶解度随温度变化较大，40℃后随温度的降低溶解度降低较多，氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小；所以开始经降温结晶，过滤得到大量硫酸钠固体与母液；
（3）使用硫单质生产硫酸钠，初中常见的硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；
根据碱的通性，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
根据提示常见+4价硫的化合物可与O2化合为+6价硫的化合物，则亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠，反应的化学方程式为：。
三、实验题（本大题包括2小题，共22分）
16. “绿色发展是高质量发展的底色。”大庆向“绿”而行，加快推动粗放消耗型生态向绿色低碳型生态跨越升级，建设绿色城市，争当生态转型排头兵，为生态文明建设和资源型城市转型提供了鲜活的“大庆范本”。为探索碳中和技术，亲身参与碳减排的实践，兴趣小组同学围绕着CO2进行了研究和实验探究。
（查阅资料：碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途径）
【活动一】CO2的利用：作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。
Ⅰ．植物气肥
（1）在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行______，促进生长。
Ⅱ．生产化肥
（2）二氧化碳和氨气可以生产尿素和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为，X的化学式是______。
②合成碳酸氢铵的反应为，该反应需在较______（填“高”或“低”）温度下进行。
③理论上，相同质量的分别生产和，消耗CO2的质量比为______。
【活动二】CO2的吸收实验探究。
Ⅰ．吸收CO2的试剂的探究
设计与实验：
（3）甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：
解释与分析：
（4）产生甲组实验中现象，是因为瓶内气压______。
（5）同学们对丙组的实验结论提出质疑，为了证明CO2与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的_______。观察到有气泡产生，从而证明CO2能与氢氧化钠反应。
Ⅱ．不同试剂吸收CO2效果探究
提出问题：水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收CO2的效果更好？
讨论交流：
（6）饱和石灰水，水吸收CO2的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是_______。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收CO2的效果。
设计方案：
（7）请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案________。（实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满CO2的软塑料瓶若干个，其它仪器自选）
实验与结论：通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收CO2的效果比水好。
Ⅲ．迁移应用：SO2气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液，水吸收SO2的效果。
（8）请你分析，该实验能否达到实验目的，并阐述理由_________（已知实验装置气密性良好且操作均正确）。
表达与交流：通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。
【答案】（1）光合作用
（2）①. H2O ②. 低 ③. 1：2
（3）①. 软塑料瓶变㾮 ②. CO2能被澄清石灰水吸收
（4）减小
（5）稀盐酸##稀硫酸
（6）常温下，氢氧化钙微溶于水
（7）将相同体积的水和NaOH浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度（合理即可）
（8）不能；倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的SO2，最终充满整个集气瓶（合理即可）
【解析】（1）二氧化碳是植物光合作用的原料，在蔬菜大棚内增大二氧化碳浓度，有利于植物进行光合作用，促进生长；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、N、H的个数分别是1、2、2、6，生成物中含C、O、N、H的个数分别是1、1、2、4，故生成物中还应含1个O、2个H，故X的化学式为：H2O；
②碳酸氢铵受热易分解，故该反应需要在较低温度下进行；
③由、可知，生产尿素的反应中，参加反应的二氧化碳和氨气的分子个数比为：1：2，生产碳酸氢铵的反应中，参加反应的二氧化碳和氨气的分子个数比为1：1，则理论上，相同质量的氨气分别生产尿素和碳酸氢铵，消耗二氧化碳的质量比为：1：2；
（3）甲组：二氧化碳被水吸收后，瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压后，塑料瓶会变瘪；
乙组：向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的CO2，CO2能被澄清石灰水吸收，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变浑浊；
（4）向一个集满CO2的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压减小，大气压将软塑料瓶压瘪；
（5）实验结论是CO2能与氢氧化钠反应，实验现象是观察到有气泡产生，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应都能生成二氧化碳气体，则为了证明CO2与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的稀盐酸或稀硫酸；
（6）饱和石灰水、水吸收CO2的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是常温下，氢氧化钙微溶于水，水中溶解的氢氧化钙质量较少，故饱和石灰水、水吸收CO2的效果差不多；
（7）二氧化碳能与氢氧化钠反应，二氧化碳能溶于水，且与水反应，设计实验验证氢氧化钠浓溶液、水吸收CO2的效果，可以利用对比实验进行验证，实验变量是氢氧化钠溶液、水，其他都是常量，实验方案是将相同体积的水和NaOH浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度；
（8）通常情况下，1体积的水约能溶解40体积的二氧化硫，注射器注入5mL水，约溶解200mL二氧化硫，此时倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的SO2，最终充满整个集气瓶，所以该实验不能达到实验目的。
17. 氧化钴（CO）是一种无机化合物，它是一种黑色或黑灰色的粉末，高温时易与二氧化硅、氧化铝或氧化锌反应生成多种颜料。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴。查阅元素周期表发现钴［读音：gǔ］元素符号为C，在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。
【提出问题】
为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢？
【寻求帮助】
（1）咨询老师得知：因为铁与钴两种元素原子的结构具有相似点（见图2），使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。请你完成下列问题：
①钴元素在元素周期表中原子序数为______；一个钴原子比一个铁原子多一个______（填字母）。
A．中子 B．电子 C．质子 D．电子层
②铁原子与钴原子具有相同的______（填字母，下同）。元素的化学性质主要与原子的______有关，因此二者的化学性质相似。
A．核电荷数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数
③在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程程式为_________；钴在氧气中燃烧生成，化学方程式为______。
（2）查阅资料：钴元素有着广泛的用途。钴及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中都有着广泛的应用。钴在电池制造中需求量增长很快，钴酸锂（化学式为，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为______。
【深入探讨】
既然钴与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质？设计并实验验证：
根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实验：。
观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体；实验a中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验b中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。［查阅资料得知：原因是溶液中的Fe（OH）2遇空气中的氧气生成Fe（OH）3］
（3）同学们欲探究钴元素化合物的性质，设计并进行了如下实验：。请你依据实验现象，完成下列问题：
Ⅰ．实验①中，取少量黑灰色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，写出反应的化学方程式_______。另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解，溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的______有关。
Ⅱ．实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的______有关。
通过实验探究，同学们得出结论：铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。
【答案】（1）①. 27 ②. BC ③. CD ④. D ⑤. C+2HCl=CCl2+H2↑ ⑥.
（2）+3
（3）①. CO+2HCl=CCl2+H2O ②. 浓度 ③. 氧气
【解析】（1）①依据图1和图2可知C的原子序数为27，铁原子序数为26，一个钴原子比一个铁原子多一个电子和一个质子，故选BC；
②从图2可知第26号铁，核外电子排布依次为，2、8、14、2，27号钴核外电子排布依次为，2、8、15、2，钴原子和铁原子都有四个电子层，最外层电子数为2，所以它们电子层数相同，最外层电子数也相同，故选CD；
因为元素的化学性质与最外层电子数关系最密切，故选D；
③钴与稀盐酸反应生成氯化钴和氢气，反应的化学方程式为C+2HCl=CCl2+H2↑；
钴在氧气中燃烧生成四氧化三钴，反应的化学方程式为：；
（2）因为在化合物中元素的正负化合价代数和为零，又因为在LiCO2 中锂元素化合价为+1，设C的化合价为x，1+x+（-2）×2=0，解得x=+3；
（3）Ⅰ．分析题中铁的化合物相互转化关系和相关颜色的变化，分析出灰黑色的氧化钴加入稀盐酸反应生成氯化钴和水，反应的化学方程式CO+2HCl=CCl2+H2O，因为另一个试管内加入的是浓盐酸对比分析可知说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的浓度有关；
Ⅱ．溶液中的Fe（OH）2遇空气中的氧气生成Fe（OH）3这条信息可知实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的氧气有关。
四、计算题（共8分）
18. 水的硬度会随着温度的改变而改变。重庆一中某化学兴趣小组利用现有的化学知识，用下图所示装置帮助化学实验室制取少量软水。
取实验室只含Ca(HCO3)2的硬水500.00ml（密度为a g/mL）进行实验（实验温度不超过100℃），A中发生的化学反应方程式：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，实验前测得C的质量为100.00g，反应完全后测得C的质量为100.44g。
（1）浓硫酸的作用是 _________________ 。
（2）生成CO2 质量为 _________________ g。
（3）实验结束后烧瓶内有多少水垢(沉淀)生成 ____________ （写出计算过程）？
（4）理论上可制得 _________ g软水。原水的硬度为 _________ 度（提示：每一度即相当于每升水中含10.00mgCaO）。
【答案】（1） 吸收水蒸气 （2）0.44g （3）1g （4）500a-1.26 112
【解析】
【详解】（1）根据浓硫酸具有吸水性分析；（2）根据装置中氢氧化钠的增重可以知道二氧化碳的质量；（3）根据二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钙的质量；（4）根据硬水的质量与沉淀及气体的质量差可以计算软水的质量，结合提示将钙元素的质量转化为氧化钙的质量计算硬度。（1）浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸的作用是吸水干燥二氧化碳的作用；（2）C装置中的氢氧化钠能够吸收二氧化碳，因此反应前后的质量差就是二氧化碳的质量，因此二氧化碳的质量为：100.44g-100g=0.44g；
（3）设产生0.44g二氧化碳的同时得到碳酸钙的质量为x，生成水的质量为y。
Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑
100 18 44
x y 0.44g

x=1.00g
y=0.18g
答：生成碳酸钙1.00g。
（4）硬水的质量为500.00ml×a g/mL=500ag，根据反应的方程式可知产生了1.00g的碳酸钙、0.44g二氧化碳，同时会生成0.18g的水，因此得到软水的质量为：500ag-1.00g-0.44g+0.18g=500a-1.26；水的硬度与钙有关，因此1.00g碳酸钙中钙元素的质量为：1.00g××100%=0.4g，根据元素的质量不变，可知500ml硬水中氧化钙的质量为：×1000=560mg，则1L硬水中含有氧化钙的质量为1120mg，因此原水的硬度为112度。
A．化学与安全
B．化学与社会发展
①煤气泄漏应立即开灯检查
②皮肤上沾上浓硫酸需用大量水冲洗
①普通玻璃属于无机非金属材料
②海洋中蕴藏着丰富的化学资源
C．物质分类
D．化学与健康
①纯碱、苛性钠、氢氧化钾都属于碱
②不锈钢、液氧、空气都属于混合物
①利用甲醛水溶液浸泡海产品防腐
②糖类是人体最主要的供能物质
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaOH和固体
鉴别
取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B
中混有的HCl气体
检验
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C
中混有水蒸气杂质
除杂
将混合气体通入浓硫酸
D
和的混合溶液
分离
先加入适量的溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀，充分搅拌
组别
实验方案
现象
结论
甲组
向一个集满CO2的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡
________
CO2能被水吸收
乙组
向盛有饱和的澄清石灰水的试管中通入量的CO2
澄清石灰水变浑浊
______
丙组
向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入量的CO2
无明显现象
CO2不能被氢氧化钠溶液吸收