2025年黑龙江省大庆市中考化学试卷（含解析）

这是一份2025年黑龙江省大庆市中考化学试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.大庆素有“绿色油化之都”的美誉，下列在石油综合利用中属于物理变化的是( )
A. 生产合成纤维B. 生产化肥C. 生产塑料D. 分馏得到汽油
2.下列图示实验操作错误的是( )
A. 液体的倾倒B. 给液体加热
C. 浓硫酸的稀释D. 读取液体体积
3.家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是( )
A. 用食醋清洗水壶中的水垢B. 用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍
C. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污D. 清洗铁锅后及时擦干防止生锈
4.“分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
5.中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是( )
A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88g
B. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成
C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成
D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1
6.古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是( )
A. “铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3
B. “煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)”：CaCO3=CaO+CO2↑
C. “有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O
D. “水银……加热还复为丹(含HgO)”：Hg+O2HgO
7.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. 验证分子不断运动
B. 除去氢气中的氯化氢气体
C. 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
D. ≜测定空气里氧气的含量
8.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 服用一定量含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多
B. 将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃
C. 一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度
D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
9.硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是( )
A. 加水稀释，硼酸的溶解度变小
B. t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点
C. t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液
D. b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍
10.工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A. 为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎
B. 反应1的化学方程式为BaSO4+4CBaS+4X↑，则物质X的化学式为CO2
C. 操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D. 反应2的基本反应类型为复分解反应
二、填空题：本题5小题，共30分。
11.（5分）为培养学生创新思维和实践能力，我市某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。
(1)自制简易净水器：利用 ______(填名称)作絮凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降；利用 ______吸附水中色素和异味。
(2)自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为 ______。
(3)自制冷敷袋(如图1)：可溶性物质溶于水时会吸热，这种物质是 ______(填“氯化钠”或“硝酸铵”)。
(4)自制简易灭火器(如图2)：白醋与小苏打反应生成二氧化碳灭火，利用二氧化碳的性质是 ______。
12.（6分）如图是实验室制取气体的几种常用装置，请回答下列问题：
(1)写出图中标号①仪器的名称 ______。
(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，为了控制反应速率，应选用的发生装置为 ______(填字母)。
(3)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ______，用装置D收集氧气，验满的方法为 ______。
(4)甲烷是天然气的主要成分，若用E收集甲烷，气体的进气口为 ______(填“c”或“d”)。
13.（5分）钙是人体内含量最高的金属元素，如图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题：
(1)钙元素的相对原子质量为 ______，位于元素周期表第 ______周期。
(2)钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质 ______(填“相似”或“不相似”)。
(3)钙元素是人体必需的 ______(填“常量”或“微量”)元素。某钙片有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，请用化学方程式表示其转化过程：______。
14.（6分）某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价−类”二维图，如图1。
请回答下列问题：
(1)物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式 ______。
(2)配平实验室制备物质b的化学方程式：______MnO2+______HCl(浓) ______MnCl2+______Cl2↑+______H2O
(3)图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图，请写出该反应的化学方程式 ______。
(4)物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式 ______。
(5)物质d为次氯酸(HClO)，请在图1中用“”标出物质d的位置。
(6)物质e为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数 ______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
15.（8分）“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾(FeSO4⋅7H2O)，工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。
请回答下列问题：
(1)固体A生成固体B的化学方程式为 ______。
(2)溶液A的溶质是 ______(填化学式)。
(3)物质X的化学式为 ______。
(4)溶液B通过蒸发浓缩、______、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是 ______、______。
(5)反应①的化学方程式为 ______。
三、实验题：本题2小题，共22分。
16.（12分）目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
项目一：制氢
根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。
(1)“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为 ______。
(2)“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式 ______，从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是 ______(填字母)。
A.酸雨
B.温室效应增强
C.臭氧空洞
(3)“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。
①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 ______。
②捕捉室内发生反应的化学方程式为：______、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。
项目二：储氢
(4)物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 ______。
(5)化学储氢：可利用Mg−Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为 ______。
项目三：释氢
(6)MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是 ______。
项目四：用氢
(7)氢气是理想的燃料，原因是 ______(写出一条即可)。
17.（10分）我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。
已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊；
②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应；
③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。
Ⅰ.变黑的原因：生成了黑色的炭
(1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的 ______作用。
Ⅱ.膨胀的原因：生成了气体
【提出问题】气体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：CO2猜想二：SO2猜想三：CO2和SO2
(2)大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是 ______。
(3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验 ______(填化学式)是否存在即可。
【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2。
(4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是 ______。
(5)B中品红溶液不褪色，说明 ______。
(6)C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 ______。
【实验结论】
(7)综上所述，猜想 ______成立。
四、计算题：本题1 小题，共8分。
18.小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下：
(1)粗盐提纯
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH溶液②过量Na2CO3溶液③过量BaCl2溶液，请写出一种合理的加入顺序______(仅填序号)。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。
(2)配制饱和食盐水
已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为______mL(水的密度可近似看做1g/cm3，结果保留一位小数)。
(3)模拟侯氏制碱法
具体原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克？(写出计算过程)
答案解析
1.【答案】D
【解析】解：A、生产合成纤维，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
B、生产化肥，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
C、生产塑料，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
D、分馏得到汽油，是利用了石油中各成分沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
故选：D。
根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项实验操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确。
D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。
故选：A。
A、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)，进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋能与碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性的物质，起到除去水垢的作用，故正确；
B.铝制品表面有一层致密的氧化膜起保护作用，钢丝球会破坏氧化膜，故错误；
C.用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，故正确；
D.铁与氧气、水充分接触时容易生锈，故清洗铁锅后及时擦干防止生锈，故正确；
故选：B。
A.根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，进行解答；
B.根据铝制品表面有一层致密的氧化膜进行解答；
C.根据氢氧化钠的性质和用途进行解答；
D.根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行解答。
本题主要考化学与生活，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】A
【解析】解：A、金刚石是碳元素形成的单质；H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项正确。
B、碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，不属于单质；CaO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；尿素是含碳元素的化合物，属于有机物；冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误。
C、黄铜是铜的合金，属于混合物；Al2O3是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；聚乙烯是含碳元素的化合物，属于有机物；18K黄金是金的合金，属于混合物，故选项错误。
D、液氮是液态的氮气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；Ca3(PO4)2是由钙、磷、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；甲醛是含碳元素的化合物，属于有机物；医用酒精中含有酒精、水，属于混合物，故选项错误。
故选：A。
根据由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；有机化合物简称有机物，通常是指含有碳元素的化合物；不含碳元素的化合物，以及一氧化碳、二氧化碳等碳的氧化物、碳酸盐等，属于无机化合物；混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住单质、氧化物、混合物、有机物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、乙酸乙酯的相对分子质量为88，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，1个乙酸乙酯分子是由14个原子构成的，故选项说法正确。
C、分子是由原子构成的，乙酸乙酯分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。
D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×4)：(1×8)：(16×2)≠2：4：1，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
B、根据1个乙酸乙酯分子的构成，进行分析判断。
C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故选项错误。
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2Hg+O22HgO，故选项错误。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
7.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠溶液不具有挥发性，一段时间后，无明显现象，不能验证分子不断运动，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，导致集气瓶中气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，进一步可以确定空气中氧气的含量，可用于测定空气里氧气的含量，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：D。
A、根据氢氧化钠溶液不具有挥发性，进行分析判断。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
C、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
D、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成物为非气态。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、服用一定量含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于难溶性弱碱，随着反应的进行，胃液的pH增大，但不可能等于7或大于7，故选项图像错误。
B、镁条在空气中点燃生成氧化镁，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。
C、一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液；反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，最终与反应前相等，故选项图像正确。
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像错误。
故选：C。
A、根据氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析判断。
B、根据镁条在空气中点燃生成氧化镁，进行分析判断。
C、根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
D、根据向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，进行分析判断。
本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、加水稀释，溶质的质量不变，温度不变，硼酸的溶解度不变，故选项说法错误。
B、溶解度曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，此时溶液是饱和溶液，t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸，由于温度不变，硼酸不能继续溶解，不能达到b点，故选项说法错误。
C、t2℃时，硼酸的溶解度为30g，t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，最多能溶解30g×25g100g=7.5g，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液，故选项说法正确。
D、饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，b点溶解度是a点溶解度的3倍，b点饱和溶液的溶质质量分数不是a点的3倍，且没有说明溶液是否饱和，无法确定它们溶质质量分数的大小，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据加水稀释，温度不变，进行分析判断。
B、根据溶解度曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，此时溶液是饱和溶液，进行分析判断。
C、根据t2℃时，硼酸的溶解度为30g，进行分析判断。
D、根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎，粉碎能使反应物接触面积增大，反应更快、更充分，故选项正确。
B、反应前后原子种类和个数都不变。反应1的化学方程式为BaSO4+4CBaS+4X↑，则物质X的化学式为CO，故选项不正确。
C、操作1、操作2都是过滤，均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故选项正确。
D、硫化钡和碳酸钠反应生成硫化钠和碳酸钡沉淀，是由两种化合物中相互交换成分生成两种新的化合物反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选：B。
A、反应物接触面积越大，反应越快、越充分。
B、反应前后原子种类和个数都不变。
C、过滤能使固体和液体分离，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
D、硫化钡和碳酸钠反应生成硫化钠和碳酸钡沉淀。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】明矾；活性炭
CaO+H2O=Ca(OH)2
硝酸铵
密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧
【解析】解：(1)自制简易净水器：利用明矾作絮凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降；利用活性炭吸附水中色素和异味。
故答案为：明矾；活性炭。
(2)自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
(3)自制冷敷袋(如图1)：可溶性物质溶于水时会吸热，这种物质是硝酸铵。
故答案为：硝酸铵。
(4)自制简易灭火器(如图2)：白醋与小苏打反应生成二氧化碳灭火，利用二氧化碳的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
故答案为：密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
(1)明矾能使水中悬浮物沉降。活性炭具有吸附性。
(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热。
(3)硝酸铵溶于水吸热。
(4)二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】酒精灯；
C；
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条放在b端导管处，若木条复燃，说明已集满；
d
【解析】(1)标号①仪器的名称是酒精灯。
(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，属于固液常温型，C能通过注射器控制滴加液体的速率，应选用的发生装置为C。
(3)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。氧气的密度比空气的大，用装置D收集氧气，那么氧气应该从a端进入集气瓶，将空气从长导管排出；验满的方法是将带火星的木条放在b端导管处，若木条复燃，说明已集满。
(4)若用E收集甲烷，长导管是出水管，气体的进气口为d。
故答案为：
(1)酒精灯；
(2)C；
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条放在b端导管处，若木条复燃，说明已集满；
(4)d。
(1)根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
(2)根据实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，属于固液常温型，进行分析解答。
(3)根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，结合氧气的验满方法，进行分析解答。
(4)根据图E中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析解答。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
13.【答案】40.08；四；
不相似；
常量；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08；周期数=原子核外电子层数，钙元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，钙元素位于第四周期。
(2)氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；钙原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似。
(3)钙元素是人体必需的常量元素；某钙片有效成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
(1)40.08；四；
(2)不相似；
(3)常量；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，周期数=原子核外电子层数，进行分析解答。
(2)根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。
(3)根据人体中的常量元素和微量元素，某钙片有效成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
14.【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
1；4；1；1；2；
H2+Cl22HCl；
ClO2；
；
变大
【解析】解：(1)a是一种氢化物，其中氯元素显−1价，氢元素显+1价，则该物质是HCl，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类及其数目不变。生成物中，氯原子有4个，则反应物HCl前面的化学计量数为4，反应前有4个氢原子了，则生成物H2O的前面添加化学计量数2，其余物质化学式前面的化学计量数均为1；故答案为：1；4；1；1；2；
(3)由微观反应示意图可知，该反应是由氯气与氢气在点燃的条件下反应生成氯化氢，化学方程式为H2+Cl22HCl；故答案为：H2+Cl22HCl；
(4)物质c是一种氧化物，其中氯元素的化合价为+4价，氧元素显−2价，则其化学式为ClO2；故答案为：ClO2；
(5)物质d为次氯酸(HClO)，该物质是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，其中氢元素显+1价，氧元素显−2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中氯元素的化合价为+1价，物质d在图1中的位置表示为；故答案为：；
(6)在加热的条件下，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯酸钾中，氯元素的质量分数为35.539+35.5+16×3×100%，氯化钾中，氯元素的质量分数为35.539+35.5×100%，比较两个算式可知，物质e(氯酸钾)受热分解生成氯化钾，氯元素的质量分数变大；故答案为：变大。
(1)根据化学反应的原理来分析；
(2)根据质量守恒定律以及配平化学方程式的方法来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据物质的分类以及元素的化合价来分析；
(5)根据物质的分类以及元素的化合价来分析；
(6)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
本题难度不大，理解氯及其化合物的价类关系图，掌握化学式的书写方法、物质的性质、化学用语的写法等是正确解答本题的关键。
15.【答案】2Cu+O22CuO
H2SO4、FeSO4
Fe
降温结晶；防止绿矾受热分解；防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
【解析】(1)固体A生成固体B过程中，铜和氧气在加热时反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。
故答案为：2Cu+O22CuO。
(2)溶液A的溶质是过量的硫酸和反应生成的硫酸亚铁。
故答案为：H2SO4、FeSO4。
(3)物质X是铁，用来与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁的化学式是Fe。
故答案为：Fe。
(4)溶液B通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是防止绿矾受热分解、防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁。
故答案为：降温结晶；防止绿矾受热分解；防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁。
(5)反应①中，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓。
故答案为：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓。
稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】2：1；
CH4+2H2OCO2+4H2；B；
①增大反应物之间的接触面积，使反应进行得更充分；
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小；
−1；
生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触；
燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染(答案不唯一)
【解析】(1)由电解水时，“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水产生的氢气和氧气的体积比为2：1；故答案为：2：1；
(2)甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为CH4+2H2OCO2+4H2；该反应生成了二氧化碳，增大了空气中二氧化碳的含量，会导致温室效应加剧；故答案为：CH4+2H2OCO2+4H2；B；
(3)①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应进行得更充分；故答案为：增大反应物之间的接触面积，使反应进行得更充分；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(4)在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小；故答案为：分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小；
(5)MgH2中，镁元素显+2价，设氢元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，(+2)+2x=0，x=−1；故答案为：−1；
(6)释氢过程中，氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余，反应速率迅速减小并最终停止是因为生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触；故答案为：生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触；
(7)氢气是理想的燃料，原因是氢气的热值高、制备原料来源广，燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染；故答案为：燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染(答案不唯一)。
(1)根据电解水的知识来分析；
(2)根据化学反应的原理以及二氧化碳对环境的影响来分析；
(3)根据化学反应的原理以及使反应充分反应的措施来分析；
(4)根据分子的性质来分析；
(5)根据元素化合价的计算方法来分析；
(6)根据图示信息来分析；
(7)根据氢气为作为能源的优点来分析。
想解答好这类题目，首先，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
17.【答案】脱水
闻到了刺激性气味，而二氧化碳没有气味
CO2
吸收二氧化硫
二氧化硫被A装置完全吸收
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
三
【解析】(1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的脱水作用。
故答案为：脱水。
(2)大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是闻到了刺激性气味，而二氧化碳没有气味。
故答案为：闻到了刺激性气味，而二氧化碳没有气味。
(3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验CO2是否存在即可，是因为二氧化硫一定存在。
故答案为：CO2。
(4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收二氧化硫。
故答案为：吸收二氧化硫。
(5)B中品红溶液不褪色，说明二氧化硫被A装置完全吸收。
故答案为：二氧化硫被A装置完全吸收。
(6)C中澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(7)综上所述，气体中含有二氧化碳和二氧化硫，猜想三成立。
故答案为：三。
(1)浓硫酸具有脱水性。
(2)二氧化硫有刺激性气味，二氧化碳没有气味。
(3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验CO2是否存在即可。
(4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收二氧化硫。
(5)B中品红溶液不褪色，说明二氧化硫被A装置完全吸收。
(6)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
(7)综上所述，气体中含有二氧化碳和二氧化硫。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】①③②或③②①或③①②；
36.8；
5.3g
【解析】(1)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，正确的顺序为①③②或③②①或③①②。
故答案为：①③②或③②①或③①②。
(2)20℃时NaCl的溶解度为36.0g，含义是20℃时100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，形成136g饱和溶液；配制50g饱和食盐水需量取水的质量为100g×50g136g≈36.8g(合36.8mL)。
故答案为：36.8。
(3)设加热完全分解生成碳酸钠的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106
8.4g x
168106=8.4gx x=5.3g
答：加热完全分解生成碳酸钠的质量为5.3g。
(1)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，进行分析解答。
(2)根据20℃时NaCl的溶解度为36.0g，进行分析解答。
(3)根据参加反应的碳酸氢钠的质量，结合反应的化学方程式列式计算出生成碳酸钠的质量即可。
本题难度不大，了解利用化学方程式的计算、溶解度的有关计算、粗盐提纯中离子的除杂等是正确解答本题的关键。选项
单质
氧化物
有机物
混合物
A
金刚石
H2O
葡萄糖
空气
B
碳纤维
CaO
尿素
冰水混合物
C
黄铜
Al2O3
聚乙烯
18K黄金
D
液氮
Ca3(PO4)2
甲醛
医用酒精