2025年黑龙江省大庆市肇源县中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年黑龙江省大庆市肇源县中考一模化学试题（原卷版+解析版），共27页。
考试时间150分钟，总分200分
化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56 Na：23 K：39 Ca：40 Cl：35.5
一、选择题(以下各题，只有一个正确答案，每小题4分，共40分)
1. 诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗词中的内容包含化学变化的是
A. 千山鸟飞绝，万径人踪灭
B. 山穷水复疑无路，柳暗花明又一村
C. 相看两不厌，只有敬亭山
D. 何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时
2. 第33届夏季奥林匹克运动会，于2024年7月26日在法国巴黎举行，下列说法错误的是
A. 主体育场的紫色跑道以贝壳(主要成分)为材料，属于无机非金属材料
B. 奥运会中国代表团穿着的服装主要成分为涤纶，属于天然纤维
C. 奥运火炬的燃料是生物天然气(主要成分)，利用了它们的可燃性
D. 体育场的钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性
3. 某同学在实验室配制10%的溶液，部分操作如下，其中正确的是
A. 取用B. 称量
C. 量取所需的水D. 溶解
4. 下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是
A. 碘酒、碳酸钙、铁锈B. 冰水混合物、氯化锌、干冰
C. 生理盐水、纯碱、二氧化硫D. 天然气、烧碱、二氧化锰
5. 醋酸(CH3COOH)和柠檬酸(C6H8O7易溶于水的晶体,温度大于 175℃时分解)是生活中常见 的酸｡下列有关说法正确的是:
A. 都是由 3种元素组成的有机物B. 两种物质的水溶液都能让石蕊试液变蓝
C. 都能和纯碱发生中和反应生成 CO2D. 醋酸中碳､氢､氧元素的个数比为 1∶2∶1
6. 下列叙述与相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A. 用硫酸处理造纸厂的废水： 复分解反应
B 高炉炼铁： 置换反应
C. 钟乳石形成： 分解反应
D. 用氢氧化镁制取氢氧化铜： 复分解反应
7. 下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是
A. ①向Ca（OH）2溶液通入CO2至过量
B. ②向等质量、质量分数的一份稀盐酸中分别加入不同的金属
C. ③向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液
D. ④20°C时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体
9. 如图所示是硫酸镁的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 40℃时，向50g水中加入20 g硫酸镁，形成不饱和溶液
B. 硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大
C. 将40℃时硫酸镁饱和溶液升温至80℃，所得溶液中溶质的质量分数不变
D. 将100℃硫酸镁饱和溶液降温，仍是饱和溶液
10. 由CH4制备合成气(CO、H2)，再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 相同个数的CH4和CO2所含碳原子数：CH4比CO2多
B. 等质量的CO2与CH3OH所含碳原子的质量：CO2大于CH3OH
C. 制备合成气时，若生成28gCO，则同时生成4gH2
D. 理论上通过上述三步转化，16gCH4可制备32 g CH3OH
二、填空题(本题包括5小题，每空 1 分，共29 分)
11. 生活中处处有化学。
（1）食盐中添加少量碘酸钾，可预防因缺碘导致的___________ 。
（2）炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是___________。
（3）用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤，这种现象称为___________。
（4）外骨骼机器人也称“可穿戴机器人”，其材料多为钛合金，制备金属钛过程中涉及反应，则X的化学式为___________。
（5）“方舟”空间站的现实原型是中国“天宫”空间站。空间站上太阳能板中含有镓(Ga)元素，镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，常温下镓与氧气反应的化学方程式为___________。
12. 金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素(Sr)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，回答下列问题：
（1）锶元素的相对原子质量为 ___________，锶元素位于元素周期表中第 ___________周期，锶原子在化学变化中易___________电子形成锶离子(填“得”或“失”)。
（2）图2中的三种元素，与锶元素化学性质相似的是 ___________(填元素符号)。
（3）氯化锶是常用的牙膏脱敏剂，易溶于水，可由氢氧化锶与盐酸反应制备，该反应的化学方程式为 ___________，属于 ___________反应(填基本反应类型)。
13. 氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。
Ⅰ．实验室制取氧气
（1）写出上述装置中标号仪器的名称：①___________；
（2）实验室中常用装置A制取氧气，试管口放一小团棉花的作用是 ___________。
（3）用装置F采用向上排空气法收集氧气时，验满的方法为___________。
（4）对装置F改进后可用作家庭制氧机上的湿化瓶(装置G)，下列关于该装置说法正确的是___________
A. b导管连接制氧机B. b导管连接人吸氧气的塑料管
C. 可以判断是否有氧气输出D. 可以观测氧气输出的速率
Ⅱ．绿色植物制造氧气
（5）绿色植物通过光合作用将X与水转化为葡萄糖(C6H12O6)与氧气，X可能是 ___________。
A. N2B. ArC. CO2D. SO2
Ⅲ．自制“制氧机”
兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易“制氧机”，如图所示。A是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)白色固体，过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。B是二氧化锰黑色粉末。制氧时，在反应仓中加入适量水，再依次加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（6）反应仓中过氧化氢生成氧气的化学方程式式为___________。
（7）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取较纯净氧气，制取气体的装置可选用___________ (从A～E中选择，填字母序号)。
14. 《天工开物》记载古法造纸术流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品利用以下实验装置进行实验，实验结束后，称得C装置质量增加了2.2g。(提示：干燥管中碱石灰能吸收水和二氧化碳)。
（2）装置A中反应能生成气体的化学方程式是 ___________。
（3）装置C中反应的化学方程式是 ___________。
（4）废液中碳酸钠的质量是 ___________ g。
（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠质量 ___________(填“偏大”或“偏小”)。
15. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，其中A可以用于制玻璃，D的俗名叫生石灰。它们的转化关系如图(图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“—”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)。请回答下列问题：
（1）写出物质D、E的化学式：D______；E______。
（2）C溶液的pH_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）写出反应①的化学方程式：_______。
三、实验题(共23分，每空1分，方程式2分，16题(3)第一个空和③2分，17题⑤2分)
16. CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一、
Ⅰ．CO2的捕集一种利用CaO捕集CO2的流程如图1所示。
（1）大气中CO2含量上升会导致的主要环境问题是 ___________。
（2）“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 ___________。
Ⅱ．CO2的资源化利用
（3）以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图2所示。反应①过程中铁元素的质量分数 ___________(填“增大”“减小”或“不变”)，反应②属于基本类型的 ___________反应。
以ZnO―ZrO2为催化剂，以CO2和H2为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图3所示，同时发生副反应：。
（4）ZrO2中Zr的化合价为___________ 。
（5）图3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 ___________。
（6）合成过程中，CO2转化率(×100%)及甲醇选择性(×100%，且甲醇选择性+CO选择性=100%)随温度的变化如图4所示。随温度升高，CO2转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是___________。
17. 回答下列问题：
实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。
【探究与结论】
（1）小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为 ___________(填化学式)，而另一种固体表面无明显变化。
（2）小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量 ___________(填一种物质的化学式)溶液，振荡，观察到A试管中有红褐色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。
【交流与反思】
（3）小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度___________(选填“升高”“降低”之一)。
已知固体混合物A是由KCl、KNO3、K2CO3三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由NaCl、CuO、CuSO4三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据上述实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（4）气体C的化学式是 ___________。
（5）滤液G中一定大量存在的阳离子是___________ 、_____、___________(写离子符号)，一定存在的酸根阴离子有___________ 、___________。
（6）混合物B中一定不存在的物质是 ___________(写化学式)。
（7）写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的一个化学方程式 ___________。
（8）为了进一步确定固体混合物A中到底是有KCl还是有KNO3，另取少许固体混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：___________。
四、计算题
18. 请根据所示的实验过程和提供的信息作答：

（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为______（写最简比）。
（2）实验结束后溶液中的溶质为______。
（3）实验所用K2CO3溶液溶质质量分数为______（精确至0.1%）。
（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）。
肇源县初四毕业班第一次摸底考试
化学、物理“一摸”化学试题
考试时间150分钟，总分200分
化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56 Na：23 K：39 Ca：40 Cl：35.5
一、选择题(以下各题，只有一个正确答案，每小题4分，共40分)
1. 诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗词中的内容包含化学变化的是
A. 千山鸟飞绝，万径人踪灭
B. 山穷水复疑无路，柳暗花明又一村
C. 相看两不厌，只有敬亭山
D. 何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时
【答案】D
【解析】
【详解】A、千山鸟飞绝，万径人踪灭过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、山穷水复疑无路，柳暗花明又一村过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、相看两不厌，只有敬亭山过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
故选：D。
2. 第33届夏季奥林匹克运动会，于2024年7月26日在法国巴黎举行，下列说法错误的是
A. 主体育场的紫色跑道以贝壳(主要成分)为材料，属于无机非金属材料
B. 奥运会中国代表团穿着的服装主要成分为涤纶，属于天然纤维
C. 奥运火炬的燃料是生物天然气(主要成分)，利用了它们的可燃性
D. 体育场的钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性
【答案】B
【解析】
【详解】A、贝壳(主要成分CaCO3)属于无机非金属材料，A选项正确；
B、涤纶属于合成纤维，B选项错误；
C、生物天然气(主要成分H2、CO)作为燃料，利用了它们的可燃性，C选项正确；
D、钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性，D选项正确。
故选：B。
3. 某同学在实验室配制10%的溶液，部分操作如下，其中正确的是
A. 取用B. 称量
C. 量取所需的水D. 溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作不正确；
C、量筒用于取用一定体积液体药品，使用量筒时，先倒至接近所需刻度，然后把量筒平放在桌面上，改用胶头滴管滴至所需刻度，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确；
D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作不正确。
故选C。
4. 下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是
A. 碘酒、碳酸钙、铁锈B. 冰水混合物、氯化锌、干冰
C. 生理盐水、纯碱、二氧化硫D. 天然气、烧碱、二氧化锰
【答案】C
【解析】
【详解】A、碘酒属于混合物，碳酸钙属于盐，铁锈属于混合物，A不符合题意；
B、冰水混合物属于纯净物，氯化锌属于盐，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，B不符合题意；
C、生理盐水属于混合物、纯碱是碳酸钠属于盐、二氧化硫属于氧化物，C符合题意；
D、天然气主要成分是甲烷属于混合物、烧碱是氢氧化钠属于碱、二氧化锰属于氧化物，D不符合题意。
故选C。
5. 醋酸(CH3COOH)和柠檬酸(C6H8O7易溶于水的晶体,温度大于 175℃时分解)是生活中常见 的酸｡下列有关说法正确的是:
A. 都是由 3种元素组成的有机物B. 两种物质的水溶液都能让石蕊试液变蓝
C. 都能和纯碱发生中和反应生成 CO2D. 醋酸中碳､氢､氧元素的个数比为 1∶2∶1
【答案】A
【解析】
【详解】A、由醋酸和柠檬酸的化学式化学式可知，二者都是由C、H、O三种元素组成的，且都含有碳元素，属于有机物，故A说法正确；
B、两种物质都中酸，其水溶液都能使石蕊试液变红色，故B说法错误；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，与酸反应不属于中和反应，故C说法错误；
D、元素是宏观概念，讲种类，不讲个数，故D说法错误。
故选A。
6. 下列叙述与相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A. 用硫酸处理造纸厂的废水： 复分解反应
B. 高炉炼铁： 置换反应
C. 钟乳石形成： 分解反应
D. 用氢氧化镁制取氢氧化铜： 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、用硫酸处理造纸厂的废水，化学方程式为：，属于复分解反应，A错误；
B、高炉炼铁的原理是利用CO还原氧化铁，化学方程式为：，不属于置换反应，B错误；
C、钟乳石形成是因为Ca(HCO3)2分解生成CaCO3、H2O、CO2，化学方程式为：，反应物有一种，生成物有三种，属于分解反应，C正确；
D、用氢氧化镁不能直接制取氢氧化铜，氢氧化镁与氯化铜不能发生反应，D错误。
故选：C。
7. 下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、加水，溶解，碳酸钙不溶于水，过滤，可除去碳酸钙，但是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，不符合题意；
B、将混合气体通过灼热的碳粉，碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然除去了杂质氧气，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；
C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，铜与稀盐酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
D、碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，蒸发结晶可得氯化钾，符合题意。
故选D。
8. 下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是
A. ①向Ca（OH）2溶液通入CO2至过量
B. ②向等质量、质量分数的一份稀盐酸中分别加入不同的金属
C. ③向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液
D. ④20°C时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，沉淀由0开始增加；若通入足量的二氧化碳，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，此时沉淀的质量开始减少，直到为0，此选项错误；
B、金属与盐酸反应生成氢气，根据反应前后元素的种类不变，生成氢气中的氢元素完全来自于盐酸中的氢元素，即向一定量盐酸中加入足量金属，盐酸的质量决定产生氢气的质量；向等质量、等质量分数的三份稀盐酸中分别加入过量的Fe、Mg、Al，生成氢气的质量应该相等，此选项错误；
C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向一定量10%盐酸中逐滴加入NaOH溶液，随着NaOH溶液的不断加入，盐酸不断被消耗，HCl的质量分数不算减小，直至盐酸完全反应，HCl的质量分数变成0，此选项错误；
D、20°C时，向一定量的氯化钠溶液中加入硝酸钾固体，随着硝酸钾固体的溶解，溶液质量逐渐增加，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，当硝酸钾溶解达饱和时，继续加入硝酸钾固体不再溶解，溶液质量不变，溶液中氯化钠的质量分数不变，此选项正确。
故选D。
9. 如图所示是硫酸镁的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 40℃时，向50g水中加入20 g硫酸镁，形成不饱和溶液
B. 硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大
C. 将40℃时硫酸镁饱和溶液升温至80℃，所得溶液中溶质的质量分数不变
D. 将100℃硫酸镁饱和溶液降温，仍是饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，40℃时，硫酸镁的溶解度小于40g，则该温度下，向50g水中加入20 g硫酸镁，只能部分溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意；
B、由图可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
C、将40℃时硫酸镁饱和溶液升温至80℃，升温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，故溶质质量分数不变，符合题意；
D、由图可知，大约80℃时，硫酸镁的溶解度最大，故将100℃硫酸镁饱和溶液降温，溶解度先增加，先变为不饱和溶液，不符合题意。
故选C。
10. 由CH4制备合成气(CO、H2)，再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 相同个数的CH4和CO2所含碳原子数：CH4比CO2多
B. 等质量的CO2与CH3OH所含碳原子的质量：CO2大于CH3OH
C. 制备合成气时，若生成28gCO，则同时生成4gH2
D. 理论上通过上述三步转化，16gCH4可制备32 g CH3OH
【答案】D
【解析】
【详解】A、一个CH4分子和一个CO2分子中均含有1个碳原子，则相同个数的CH4和CO2所含碳原子数相同，故A错误；
B、CO2中碳元素的质量分数为，CH3OH中碳元素的质量分数为，则等质量的CO2与CH3OH所含碳原子的质量：CO2小于CH3OH，故B错误；
C、制备合成气时，发生反应的化学方程式为，生成物CO和H2的质量比为，则若生成28gCO，则同时生成2gH2，故C错误；
D、根据质量守恒定律可知，反应前后碳元素的质量不变，设生成甲醇的质量为x，，解得，则理论上通过上述三步转化，16gCH4可制备32gCH3OH，故D正确。
故选D。
二、填空题(本题包括5小题，每空 1 分，共29 分)
11. 生活中处处有化学。
（1）食盐中添加少量碘酸钾，可预防因缺碘导致的___________ 。
（2）炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是___________。
（3）用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤，这种现象称为___________。
（4）外骨骼机器人也称“可穿戴的机器人”，其材料多为钛合金，制备金属钛过程中涉及反应，则X的化学式为___________。
（5）“方舟”空间站的现实原型是中国“天宫”空间站。空间站上太阳能板中含有镓(Ga)元素，镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，常温下镓与氧气反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）甲状腺肿大
（2）隔绝氧气（或空气） （3）乳化
（4）TiO2 （5）
【解析】
【小问1详解】
碘是合成甲状腺激素的原料，缺碘易患甲状腺肿大，食盐中添加少量碘酸钾，可预防因缺碘导致的甲状腺肿大；
【小问2详解】
炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，是利用隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的；
【小问3详解】
洗洁精具有乳化作用，洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤，这种现象是乳化现象；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，生成物中除X外含Ti、F、H、S、O的个数分别是0、4、4、2、6，推知X含1个Ti、2个O，故X的化学式为：TiO2；
【小问5详解】
镓元素在化合物中一般显+3价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氧化镓的化学式为Ga2O3，镓的化学性质与铝相似，则常温下镓与氧气反应生成氧化镓，化学方程式为。
12. 金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素(Sr)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，回答下列问题：
（1）锶元素的相对原子质量为 ___________，锶元素位于元素周期表中第 ___________周期，锶原子在化学变化中易___________电子形成锶离子(填“得”或“失”)。
（2）图2中的三种元素，与锶元素化学性质相似的是 ___________(填元素符号)。
（3）氯化锶是常用的牙膏脱敏剂，易溶于水，可由氢氧化锶与盐酸反应制备，该反应的化学方程式为 ___________，属于 ___________反应(填基本反应类型)。
【答案】（1） ①. 87.62 ②. 五##5 ③. 失
（2）B （3） ①. ②. 复分解
【解析】
【小问1详解】
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锶元素的相对原子质量为87.62；
锶原子核外有5个电子层，故锶元素位于元素周期表中第五周期；
在原子中，质子数=核外电子数，则有n=38-2-8-18-8=2，锶原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去电子形成锶离子；
【小问2详解】
在原子中，质子数=核外电子数，则有n=38-2-8-18-8=2，锶原子最外层电子数为2，B原子与锶原子的最外层电子数相同，均是2，化学性质相似，质子数=原子序数，B原子的质子数为12，12号元素是镁元素，表示为：Mg,
【小问3详解】
锶原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故锶元素在化合物中通常显+2价，氢氧根通常显-1价，故氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2，氯元素通常显-1价，故氯化锶的化学式为SrCl2，氢氧化锶与盐酸反应生成氯化锶和水，该反应的化学方程式为；
该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
13. 氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。
Ⅰ．实验室制取氧气
（1）写出上述装置中标号仪器的名称：①___________；
（2）实验室中常用装置A制取氧气，试管口放一小团棉花的作用是 ___________。
（3）用装置F采用向上排空气法收集氧气时，验满的方法为___________。
（4）对装置F改进后可用作家庭制氧机上的湿化瓶(装置G)，下列关于该装置说法正确的是___________
A. b导管连接制氧机B. b导管连接人吸氧气的塑料管
C. 可以判断是否有氧气输出D. 可以观测氧气输出的速率
Ⅱ．绿色植物制造氧气
（5）绿色植物通过光合作用将X与水转化为葡萄糖(C6H12O6)与氧气，X可能是 ___________。
A. N2B. ArC. CO2D. SO2
Ⅲ．自制“制氧机”
兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易“制氧机”，如图所示。A是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)白色固体，过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。B是二氧化锰黑色粉末。制氧时，在反应仓中加入适量水，再依次加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（6）反应仓中过氧化氢生成氧气的化学方程式式为___________。
（7）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取较纯净的氧气，制取气体的装置可选用___________ (从A～E中选择，填字母序号)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管
（3）将带火星的木条放在n端导管口，木条复燃，说明氧气已收集满 （4）BCD （5）C
（6） （7）BE
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是长颈漏斗；
小问2详解】
实验室中常用装置A制取氧气，试管口放一小团棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；
【小问3详解】
用装置F采用向上排空气法收集氧气，则氧气应从m端通入，空气从n端排出，则验满的方法为：将带火星的木条放在n端导管口，木条复燃，说明氧气已收集满；
【小问4详解】
A、若b导管连接制氧机，制氧机产生氧气使得G中压强增大，水会从a口流出，故a导管应连接制氧机，说法错误，不符合题意；
B、a导管连接制氧机，氧气密度小于水，氧气会从b口出，故b导管连接人吸氧气的塑料管，说法正确，符合题意；
C、氧气不易溶于水，通过观察G中是否有气泡冒出，可以判断是否有氧气输出，说法正确，符合题意；
D、氧气不易溶于水，通过观察G中气泡的生成速率，可以观测氧气输出的速率，说法正确，符合题意。
故选：BCD；
【小问5详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物葡萄糖和氧气中含有C、H、O三种元素，反应物水中含有H、O两种元素，则X中应至少含有碳元素，、Ar、中均不含碳元素，中含有碳元素，则X可能是，故选：C；
【小问6详解】
过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
【小问7详解】
实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取较纯净的氧气，过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则该反应中反应物是固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E；综上可知，实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取较纯净的氧气，制取气体的装置可选用BE。
14. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品利用以下实验装置进行实验，实验结束后，称得C装置质量增加了2.2g。(提示：干燥管中碱石灰能吸收水和二氧化碳)。
（2）装置A中反应能生成气体的化学方程式是 ___________。
（3）装置C中反应的化学方程式是 ___________。
（4）废液中碳酸钠的质量是 ___________ g。
（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠质量 ___________(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1） ①. ②. 加入适量的无色酚酞溶液 ③. 溶液变红
（2）
（3）
（4）5.3 （5）偏大
【解析】
【小问1详解】
步骤1：实验结论是废液中含有碳酸钠，取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，化学方程式为；过量的氯化钡可检验并完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰；
步骤2：实验结论是废液中含有氢氧化钠，氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，取少量步骤1中的上层清液于试管中加入适量的无色酚酞溶液，可观察到溶液变红；
【小问2详解】
由上可知，该废液中含有碳酸钠和氢氧化钠，装置A中能生成气体的反应为稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问3详解】
装置C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
【小问4详解】
装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C装置质量增加了2.2g，说明生成二氧化碳的质量为2.2g，设废液中碳酸钠的质量是x，则有，
，解得x=5.3g；
故废液中碳酸钠的质量是5.3g；
【小问5详解】
如果缺少装置B，则进入装置C中的二氧化碳混有水蒸气，导致所测得的二氧化碳质量偏大，最终会使测定的碳酸钠质量偏大。
15. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，其中A可以用于制玻璃，D的俗名叫生石灰。它们的转化关系如图(图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“—”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)。请回答下列问题：
（1）写出物质D、E的化学式：D______；E______。
（2）C溶液的pH_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）写出反应①的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. CaO ②. H2O
（2）小于 （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其中A可以用于制玻璃，则A为碳酸钠，D的俗名叫生石灰，则D为氧化钙，故A、B、C、D、E都含有同一种元素氧元素，A（碳酸钠）可以转化为E，D（氧化钙）可以转化为E，D和E能发生反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，则E为水，A（碳酸钠）能与C反应，C能与D（氧化钙）反应，C能转化为E（水），且C中含有氧元素，则C为稀硫酸；A（碳酸钠）能与B反应，D（氧化钙）能转化为B，B能转化为E（水），则B为氢氧化钙，代入验证，推论合理。
【小问1详解】
D为氧化钙，化学式为CaO；E为水，化学式为H2O；
【小问2详解】
C为稀硫酸，显酸性，C溶液的pH小于7;
【小问3详解】
反应①为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。
三、实验题(共23分，每空1分，方程式2分，16题(3)第一个空和③2分，17题⑤2分)
16. CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一、
Ⅰ．CO2的捕集一种利用CaO捕集CO2的流程如图1所示。
（1）大气中CO2含量上升会导致主要环境问题是 ___________。
（2）“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 ___________。
Ⅱ．CO2的资源化利用
（3）以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图2所示。反应①过程中铁元素的质量分数 ___________(填“增大”“减小”或“不变”)，反应②属于基本类型的 ___________反应。
以ZnO―ZrO2为催化剂，以CO2和H2为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图3所示，同时发生副反应：。
（4）ZrO2中Zr的化合价为___________ 。
（5）图3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 ___________。
（6）合成过程中，CO2转化率(×100%)及甲醇选择性(×100%，且甲醇选择性+CO选择性=100%)随温度的变化如图4所示。随温度升高，CO2转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是___________。
【答案】（1）温室效应
（2）
（3） ①. 减小 ②. 分解
（4）+4 （5）16：9
（6）温度升高，CO2和H2发生的副反应增多，生成甲醇的反应减少（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
大气中CO2含量上升会导致的主要环境问题是温室效应；
【小问2详解】
“煅烧炉”中发生的反应为高温下分解碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：；
小问3详解】
反应①过程中Fe1-yO→Fe3O4，根据化学式化合价代数和为0可知，1-y=1，所以反应①中FeO→Fe3O4，FeO中铁元素的质量分数为×100%≈78%，Fe3O4中铁元素的质量分数为×100%≈72%，所以反应①过程中铁元素的质量分数减小；
反应②是四氧化三铁在高温下反应生成氧化铁和氧气，属于分解反应；
【小问4详解】
在化合物中，氧显-2价，根据化合物中正负化合价为0可知，Zr的化合价为+4价；
【小问5详解】
由图可知，该过程为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为，生成物丙和丁的质量比为 （12+16+4）：（2+16）=16：9；
【小问6详解】
随温度升高，CO2转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是温度升高有利于副反应的进行，参与反应的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2是转化为CO，较少的CO2转化为甲醇。
17. 回答下列问题：
实验室中有两瓶没有贴标签白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。
【探究与结论】
（1）小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为 ___________(填化学式)，而另一种固体表面无明显变化。
（2）小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量 ___________(填一种物质的化学式)溶液，振荡，观察到A试管中有红褐色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。
【交流与反思】
（3）小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度___________(选填“升高”“降低”之一)。
已知固体混合物A是由KCl、KNO3、K2CO3三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由NaCl、CuO、CuSO4三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据上述实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（4）气体C的化学式是 ___________。
（5）滤液G中一定大量存在的阳离子是___________ 、_____、___________(写离子符号)，一定存在的酸根阴离子有___________ 、___________。
（6）混合物B中一定不存在的物质是 ___________(写化学式)。
（7）写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的一个化学方程式 ___________。
（8）为了进一步确定固体混合物A中到底是有KCl还是有KNO3，另取少许固体混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：___________。
【答案】（1）NaOH
（2）FeCl3（合理即可）
（3）升高 （4）CO2
（5） ①. Na+ ②. K+ ③. H+ ④. Cl- ⑤.
（6）CuO （7）或
（8）取适量固体混合物A于试管中，加入适量水溶解，加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明含氯化钾，无明显现象，说明含硝酸钾
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠固体具有吸水性，在空气中放置一段时间后，会因为吸收空气中的水分而表面潮湿并逐渐溶解，氯化钠固体在空气中放置一段时间后，无明显变化，则该固体为NaOH；
【小问2详解】
氢氧化钠能与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，氯化铁和氯化钠不反应，无明显现象，故分别向这两种无色溶液中滴加适量FeCl3溶液，振荡，观察到A试管中有红褐色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠；
【小问3详解】
氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，溶液温度升高；
【小问4详解】
向固体混合物A中加入适量稀硫酸，碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，氯化钾、硝酸钾和稀硫酸均不反应，故产生气体，则A中一定含碳酸钾，则气体C为碳酸钾和稀硫酸反应生成的二氧化碳，故填：CO2；
【小问5详解】
由以上分析可知，A中一定含碳酸钾，碳酸钾与稀硫酸反应生成了硫酸钾、二氧化碳和水，故溶液D中一定含硫酸钾，向固体混合物B中加入适量氢氧化钠溶液，得到蓝色沉淀F，则B中一定含硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氧化铜与氢氧化钠不反应，且氧化铜是难溶于水的黑色固体，则B中一定不含氧化铜，则B中一定含氯化钠，则滤液E中一定含硫酸钠、氯化钠，将溶液D和滤液E混合，加入硝酸钡溶液和稀硝酸，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，硫酸钡与稀硝酸不反应，则滤液G中一定含硝酸钾、硝酸钠、硝酸、氯化钠，故滤液G中一定大量存在的阳离子是：Na+、K+、H+，一定存在的酸根离子是：Cl-、；
【小问6详解】
由以上分析可知，混合物B中一定不存在的物质是CuO；
【小问7详解】
步骤Ⅲ中生成沉淀H的反应为硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，该反应的化学方程式为：；
【小问8详解】
氯化钾能与硝酸银反应生成难溶于酸的氯化银白色沉淀，硝酸钾和硝酸银不反应，故可取适量固体混合物A于试管中，加入适量水溶解，加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明含氯化钾，无明显现象，说明含硝酸钾。
四、计算题
18. 请根据所示的实验过程和提供的信息作答：

（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为______（写最简比）。
（2）实验结束后溶液中的溶质为______。
（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为______（精确至0.1%）。
（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）。
【答案】（1）13:2:8
（2）氯化钾和碳酸钾（或KCl和K2CO3）
（3）13.8%
（4）解：该反应过程中一共生成10g碳酸钙沉淀，设原混合液中CaCl2的质量为，则：
所以，原混合液中CaCl2的质量分数为：
答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。
【解析】
【分析】
【详解】（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为：，故填：13:2:8。
（2）向HCl和CaCl2混合溶液中加入K2CO3溶液，K2CO3先与HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳，待HCl完全反应后，K2CO3再与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，根据图示信息，第一次加入50gK2CO3溶液，烧杯中有2.5g沉淀，即HCl已经完全反应完；第二次加入50gK2CO3溶液，烧杯中有7.5g沉淀，即50gK2CO3溶液生成5g碳酸钙沉淀，理论上30gK2CO3溶液能生成3g碳酸钙沉淀；第三次加入30gK2CO3溶液，烧杯中有10g沉淀，即30gK2CO3溶液生成碳酸钙沉淀为2.5g＜3g，所以，此时氯化钙完全反应，K2CO3溶液过量。实验结束后溶液中的溶质有：反应生成的氯化钾，还有过量的碳酸钾；故填：氯化钾和碳酸钾（或KCl和K2CO3）。
（3）第二次向烧杯中加入50gK2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为：，设生成5g碳酸钙沉淀需要K2CO3的质量为，则：
实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为：。故填：13.8%。
（4）见答案。
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
CaO（CaCO3）
水
溶解，过滤
B
N2（O2）
碳粉
将混合气体通过灼热的碳粉
C
铁粉（铜粉）
足量稀盐酸
过滤，洗涤，干燥
D
KCl（K2CO3）
足量稀盐酸
蒸发结晶
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。
产生白色沉淀
废液中含有Na2CO3.反应的化学方程式：___________
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，___________。
___________
废液中有NaOH
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
CaO（CaCO3）
水
溶解，过滤
B
N2（O2）
碳粉
将混合气体通过灼热的碳粉
C
铁粉（铜粉）
足量稀盐酸
过滤，洗涤，干燥
D
KCl（K2CO3）
足量稀盐酸
蒸发结晶
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。
产生白色沉淀
废液中含有Na2CO3.反应的化学方程式：___________
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，___________。
___________
废液中有NaOH