广州市第六中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份广州市第六中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题，共32页。试卷主要包含了 下列描述正确的是， 下列化学用语表示正确的是， 下列说法正确的是， 元素及其化合物性质丰富等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共 18小题，共 44分。第 1-10小题，每小题 2分，共20分；第 11-18小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是
A. 石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物
B. 高温结构陶瓷属于传统硅酸盐材料
C. 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2
D. 航母阻拦索的主要材料特种钢属于金属材料
2. 下列描述正确的是
A. 酒精、臭氧、双氧水、氯气都可以杀菌消毒，其消毒原理相同
B. 蔗糖、淀粉水解的最终产物都是葡萄糖
C. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
D 淀粉、纤维素和天然橡胶都属于天然高分子化合物
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 乙醇的分子式：CH3CH2OHB. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 乙炔球棍模型：D. 羟基的电子式：
4. 下列说法正确的是
A. 和互为同分异构体
B. 金刚石和石墨互为同素异形体
C. 和互为同位素
D. C2H4和C3H6一定是同系物
5. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a可经催化氧化生成cB. b既可被氧化，也可被还原
C. d与水反应只生成eD. “雷雨发庄稼”包括b→c→d→e的转化
7. 下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
8. 苹果酸是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减脂等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，结构简式如图所示。下列相关说法不正确的是
A. 苹果酸在一定条件能发生酯化反应、氧化反应
B. 苹果酸能使酸性高锰酸钾褪色
C. 1ml苹果酸与足量Na反应生成22.4LH2(标准状况下)
D. 1ml苹果酸与足量NaHCO3溶液反应时，消NaHCO3耗最多为2ml
9. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用①检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫B. 用②制取并收集氨
C. 用③验证酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3D. 用④验证NH3的氧化性
10. 元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A. 将Na2O2置于水：Na2O2+2H2O = 2Na++2OH-+O2↑
B 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ =H2SiO3 ↓+2Na+
C. 用醋酸除水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑
D. 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
11. 新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如图所示。其单体可能是下列6种中的几种，其中正确的组合是
A. ②④⑤B. ③④⑥C. ①②⑤D. ①③⑥
12. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
A. 分子式为C7H10O5，该分子中含有三种官能团
B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
C. 与互为同分异构体
D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3：2
13. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在强碱溶液中：Na+、K+、、
B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-
C. 在c(H+)=1ml/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
D. 与铝反应生成H2的溶液中：、S2-、、K+
14. 在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是
A. 甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和SO2气体
B. 甲：双氧水和MnO2 乙：饱和食盐水和HCl气体
C. 甲：浓硫酸和铜片 乙：NaOH溶液和Cl2气体
D. 甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水) 乙：NaOH溶液和NO气体
15. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
B. 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA
C. 1.8g H218O与D2O的混合物中含有的中子数均为NA
D. 0.1mlCH4与0.1mlCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA
16. 下列说法正确的是
A. 质量相同，完全燃烧时耗氧量：CH4>C2H4>C3H6
B. 两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气(均在120℃下测定)，则该混合烃中一定含有C2H4
C. 某0.5ml气态链状烃能与1.0mlHCl完全加成，加成产物又可被4mlCl2完全取代，则该气态烃的分子式是C4H6
D. (CH3)2CHCH2CH(CH3)2有4种沸点不同的一氯代物
17. 为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是
A. Cu和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下不反应
B. 试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率
C. 一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2
D. 一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+
18. 下列说法正确的是
A. C4H8属于烯烃的有机物共有4种(不考虑立体异构)
B. 分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有9种
C. 分子式为C5H12O能发生催化氧化生成醛的同分异构体共有8种
D. CF3-CH=CH-CC-CF3最多有8个原子共面，4个原子共线
二、填空题(本题包括5小题，共56分)
19. 乙烯是重要化工原料，结合如图路线回答下列问题：
（1）B中官能团名称是_______。
（2）工业上常用反应③来制备D，反应方程式为_______。反应类型是_______。F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是_______。
（3）反应④的化学方程式_______，反应类型是_______。
（4）E分子式是C2H4O2能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，实验装置如图所示。
乙试管中的饱和Na2CO3的作用是_______(填字母)。
A．与乙酸反应并吸收乙醇
B．加速酯的生成，提高产率
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
（5）G有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生CO2的所有同分异构的结构简式：_______。
（6）菠萝等水果中存在丙烯酸乙酯，是一种天然香料，也可以由乙烯和丙烯为原料合成。
写出丙烯酸乙酯官能团名称_______，反应③的化学方程式为_______，反应类型是_______。
（7）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含碳碳双键或碳碳三键的化合物互相作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是：。若利用Diels-Alder反应合成，所用的起始原料的结构简式为：_______。
20. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO、SiO2和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：
已知：绿矾为FeSO4·7H2O。回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。
（2）NaOH的电子式为_______，“碱浸”时发生的反应方程式为_______；_______(写出其中2个反应的离子方程式即可)。
（3）加快“碱浸”反应速率的措施有_______(至少写出2个)。
（4）“操作Ⅲ”的过程为_______过滤、洗涤、低温干燥。
（5）试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应_______。
（6）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量_______(填离子符号)，检验该离子的试剂是_______，若有该离子，则现象是_______。
21. 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：Na2O2氧化NO2；
假设2：NO2氧化Na2O2。
（1）甲同学设计如图装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是_______。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，盖上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失，再将带火星的木头迅速伸进试管内，木条复燃。结论：加甲同学认为_______。
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是_______。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_______。
Ⅱ．该研究性学习小组同学还认NO易与O2发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：2NO+Na2O2 = 2NaNO2；2NaNO2+2HCl = 2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；酸性条件下，NO能与MnO反应生成NO和Mn2+。
（3）丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_______。
②B中观察到的主要现象的是_______(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生 c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂可以是_______。
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，_______，则产物是NaNO2。
22. 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。
（1）装置A中仪器a的名称为_______。
（2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①装置A中反应的离子方程式为_______。
②甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_______。
③丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→_______→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。E装置的作用是_______，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_______。
（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，蒸出的SO2恰好被8.00mL 0.0500ml/L的KMnO4溶液完全吸收，则残液中SO2的含量为 _______g•L-1。选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
乙酸乙酯
乙酸
NaOH溶液
分液
B
甲烷
乙烯
KMnO4溶液
洗气
C
乙烷
乙烯
H2(催化剂)
催化加氢
D
乙醇
水
新制CaO
加热蒸馏
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将SO2通入酸性溶液KMnO4
溶液褪色
SO2具有还原性
B
石蜡油加强热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
C
向盛有某溶液的试管中加入NaOH浓溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有
D
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀生成
蔗糖未发生水解