广州市西关外国语学校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

这是一份广州市西关外国语学校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题，共32页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题45分)
一、选择题(本题共15个小题，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 化学知识与生活息息相关。下列有关化学与生活的说法正确的是
A. 在医疗上被用作消化系统X射线检查内服剂的“钡餐”是碳酸钡
B. “北斗系统”组网成功，其芯片的主要成分为二氧化硅
C. 汽车尾气中的氮氧化物主要是由于汽油不完全燃烧产生的
D. 食品中添加适量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用
【答案】D
【解析】
【详解】A．“钡餐”是硫酸钡而不是碳酸钡，A错误；
B．芯片的主要成分为硅单质，而不是二氧化硅，B错误；
C．汽车尾气中的氮氧化物主要是由于气缸高温环境下氮气和氧气反应产生的，C错误；
D．在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，D正确；
故选D。
2. 下列说法不正确的是（ ）
A. 对于A（s）+B（g）C（g）+D（g）的反应，加入A，v(A)变大
B. 2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v增大
C. 一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变
D. 100mL2ml·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气速率加快
【答案】A
【解析】
【详解】A.反应物A为固体，A的质量多少不影响化学反应速率，故加入A反应速率不变；
B.对于化学反应来说，温度升高，化学反应速率增大；
C. 一定温度下在密闭容器中，恒容充入He，容器的体积不变，体系中物质浓度不变 ，化学反应速率不变；
D.加入少量硫酸铜固体，锌与铜离子反应生成Cu，铜、锌和稀盐酸构成原电池，原电池加快化学反应速率；
答案选A。
3. 下列叙述不正确的是
A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中
C. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3易液化，气化时吸热，所以液氨常用作制冷剂，故A正确；
B．浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故B正确；
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，C正确；
D．氮气与氧气在雷电的作用下与氧气反应生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故D错误；
故答案为D。
4. 下列说法正确的是
A. 烷烃分子中都含有碳碳键，且碳原子与碳原子之间都以单键结合
B. 能与氯气在光照条件下发生反应
C. 有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水
D. 二氯甲烷有2种结构： 和
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷分子中不含有碳碳键，均为碳氢单键，A错误；
B．是饱和烷烃，在光照条件下能与氯气发生取代反应，B正确；
C．乙醇等易溶于水，C错误；
D．甲烷为四面体结构，其二氯代物有1种情况，D错误；
故选B。
5. 100 ml 6 ml/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
A. Na2SO4(s)B. H2OC. NaOH溶液D. 4 ml/L H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】100 ml 6 ml/L H2SO4与过量锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可以减小氢离子浓度但不改变氢离子的物质的量。
【详解】A. 加Na2SO4(s)，不反应，溶液浓度不变，速率不变，A错误；
B. 加H2O，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，B正确；
C. 加NaOH溶液，与H2SO4发生反应，氢离子浓度减小，生成氢气的量减小，C错误；
D. 加入4 ml/L H2SO4，溶液浓度减小，反应速率减小，生成氢气的总量增大，D错误。
6. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是
A. ①②③④B. ②③①④C. ②①③④D. ③②④①
【答案】B
【解析】
【详解】氯化钙用碳酸钠除去，氯化镁是氢氧化钠除去，硫酸盐用氯化钡除去，但过量的氯化钡要利用碳酸钠除去，最后过量的碳酸钠和氢氧化钠用盐酸除去，所以正确的答案选B。
7. “三元催化转换器”可将汽车尾气中的有害成分转化为无毒气体，其微观反，应示意图如图1所示（不同的球表示不同的原子），则图1中方框内表示无毒气体分子的示意图是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据反应中原子守恒规律，该无毒气体分子为氧气，结合微观图可知，为，故D正确；
故选D。
8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，22g 中所含非极性键数目为2
B. 标准状况下，个溴分子的体积为1L
C. 标准状况下，22.4L 中含有的数为
D. 28g 与的混合气体含个分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．1分子丙烷含有2个碳碳非极性键，22g 为0.5ml，所含非极性键数目为，A错误；
B．标准状况下，溴单质不是气体，不确定其体积，B错误；
C．中不存在氯离子，C错误；
D．与的相对分子质量均为28，则28g与的混合气体含1ml分子，为个分子，D正确；
故选D。
9. 下列反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是
A. 与反应：
B Al与NaOH溶液反应：
C. 溶液与过量NaOH溶液反应：
D. 工业制粗硅：
【答案】D
【解析】
【详解】A．与反应生成碳酸钠和氧气，，A错误；
B．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气：，B错误；
C．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液与过量NaOH溶液反应，铵根离子完全转化为氨气、碳酸氢根离子完全转化为水和碳酸根离子：，C错误；
D．工业制备粗硅是用碳在高温下还原二氧化硅，生成粗硅和一氧化碳，D正确；
故选D。
10. 已知某四种单质分别与浓硝酸混合后出现的情况依次是：①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③发生钝化；④不发生反应。则符合上述情况的单质可能是( )
A. Cu、C、Zn、AuB. Ag、P、Al、Pt
C. Fe、C、Sb、HgD. Cu、S、Fe、Pb
【答案】B
【解析】
【详解】在常温下浓硝酸使铁、铝钝化，故A、C项不正确；浓硝酸能与绝大多数金属反应，但不能与Au、Pt反应，故D项不正确，因此符合上述情况的单质可能是Ag、P、Al、Pt，答案选B。
11. 向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述不正确的是
A. 反应在c点未达到平衡状态
B. 反应物浓度：c点大于b点
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 时，的转化率：a～b段小于b～c段
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应达到平衡时，v正=v逆，c点v正最大，但未达到平衡，A正确；
B．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，所以b点反应物浓度大于c点的，B错误；
C．反应初始阶段，随着反应的进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；
D．随着反应的进行，SO2的转化率逐渐增大，所以b～c段的转化率大于a～b段，D正确；
故选B。
12. 下列实验操作所得的实验现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，干扰了检验结果，应选氯化钡溶液，A不合题意；
B．镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，Mg不与NaOH溶液反应，Al为负极，Mg为正极，则镁表面有气泡，无法比较Al、Mg的活泼性，B不合题意；
C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体可能为SO2，也可能为Cl2等具有强氧化性的气体，C不合题意；
D．将10mL2ml/L的KI溶液与1mL1ml/LFeCl3溶液混合，KI过量，充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红，说明反应后溶液中仍然存在铁离子，能够证明该反应为可逆反应，D符合题意；
故答案为：D。
13. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是

A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰
B. 将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明氨气已经充满
C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈
D. 若实验是在标准状态下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．CaO能与水反应，使c(OH-)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，氢氧化钠也可以抑制NH3·H2O的电离，从而促进氨气的生成，A正确；
B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水呈碱性，红色石蕊试液遇碱变蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收集满，B正确；
C．三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉最剧烈，C错误；
D．E点烧瓶中充满溶液，设烧瓶体积为V，，，D正确；
故选C。
14. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，应长导管通入二氧化碳，故A错误；
B．灼烧在坩埚中进行，不能选蒸发皿，故B错误；
C．浓盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，图中不能比较碳酸、硅酸的酸性，故C错误；
D．浓氨水与CaO混合后放热，且氢氧根离子浓度增大，均使氨气逸出，图中固液反应装置可制备氨气，故D正确；
故选：D。
15. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应 A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（ ）
① C 的生成速率与 C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成 amlA,同时生成 3amlB ③ A、B、C 的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤ 混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦ A、B、C、D 浓度之比为 1：3：2：2
A. ③④⑤⑥⑦B. ①③④⑤⑥C. ①②④⑦D. ③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①C的生成速率与C的分解速率相等，即v正=v逆，能说明该反应达到平衡状态，故选；
②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内a mlA生成，同时生成3a mlB，不能作为达到平衡的标准，故不选；
③反应达到平衡状态时，各物质的含量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，故选；
④该反应前后气体的总质量发生改变，当容器体积一定时，混合气体的密度不再发生改变，说明该反应达到平衡状态，故选；
⑤该反应是一个反应前后气体体积改变的反应，当体积不变时，密闭容器中混合气体的总压强不再变化，说明混合气体的物质的量不变，所以能说明反应达到平衡状态，故选；
⑥该反应是一个反应前后气体物质的量改变的化学反应，当混合气体的物质的量不再变化时，能说明该反应达到平衡状态，故选；
⑦达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根据反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，所以不能说明该反应达到平衡状态，故不选；
综上，①③④⑤⑥满足题意，答案选B。
【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，此点是高考的热点，也是学习的难点。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。
第Ⅱ卷(非选择题55分)
二、非选择题
16. 学习了元素周期律可以把元素化合物知识系统地归纳起来，可以从物质的类别和元素的化合价两个方面在二维空间构造知识体系。例如：如图为S元素的价类二维图。回答下列问题：
（1）X的化学式为___________；图中所给出的物质属于含有共价键的离子化合物的是___________(填化学式)。
（2）为验证的相关性质，将通入溶液中无明显现象，若将其取出分成三份，分别滴加下列溶液后，都出现了沉淀，填写表中沉淀的化学式。
（3）Y与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
（4）中各元素原子半径由大到小的顺序为___________。
（5）木炭与浓硫酸反应的化学方程式为___________，验证该反应的气体产物所需溶液依次为___________。
A．品红溶液、酸性高锰酸钾、澄清石灰水
B．澄清石灰水、澄清石灰水、品红溶液
C．澄清石灰水、氢氧化钠溶液、品红溶液
【答案】（1） ①. H2S ②. Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4
（2） ①. BaSO4 ②. BaSO3 ③. S
（3）
（4）Na＞S＞O （5） ①. ②. A
【解析】
【分析】根据S元素的化合价及物质所属类别可知：X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3或亚硫酸氢钠；
检验SO2用品红溶液，现象是品红溶液褪色；检验CO2用澄清石灰水，但SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，因此要先用品红溶液检验SO2，然后利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液将混合气体中SO2氧化除去，再用澄清石灰水检验CO2气体；
【小问1详解】
X是-2价S元素的氢化物，则X是H2S；图中所给出的物质属于含有共价键的离子化合物的是两种硫元素的钠盐Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4；
【小问2详解】
将SO2通入氯化钡溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，滴加氯水，氯水将亚硫酸氧化为硫酸，溶液中的钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故沉淀化学式为BaSO4；
将SO2通入氯化钡溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，滴加氨水，亚硫酸与氨水反应生成(NH4)2SO3，亚硫酸根离子与溶液中的钡离子结合产生BaSO3白色沉淀，故沉淀化学式为BaSO3；
将SO2通入氯化钡溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，滴加H2S溶液，二者发生氧化还原反应产生S、H2O，S是不溶于水的淡黄色难溶性物质，故沉淀化学式为S；
【小问3详解】
Y是SO3，SO3是酸性氧化物，与NaOH反应产生Na2SO4、H2O，该反应的离子方程式为；
【小问4详解】
Na、S、O三种元素，元素原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以这三种元素原子半径由大到小的顺序为：Na＞S＞O；
【小问5详解】
木炭与浓硫酸混合加热生成二氧化碳、二氧化硫、水，发生反应：，检验SO2用品红溶液，现象是品红溶液褪色；检验CO2用澄清石灰水，但SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，因此要先用品红溶液检验SO2，然后利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液将混合气体中SO2氧化除去，再用澄清石灰水检验CO2气体，故合理选项是A。
17. 在生活中亚硝酸钠()应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知：，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。
已知：
①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
Ⅰ.的制备：
（1）盛放浓硝酸的仪器名称为___________；仪器按气流方向连接顺序为b→g→___________
(装置可重复使用)。
（2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能导致产物中混有杂质___________(填化学式)：反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是___________。
（3）盛水的洗气瓶中发生的反应的化学方程式为___________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学反应方程式解释加入铜片的作用___________。
Ⅱ.测定的纯度：
（4）准确称取反应后的固体2.500g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加0.1的酸性溶液，当溶液恰好变为浅红色时停止滴加，共消耗酸性溶液10.00mL，计算所得固体中的纯度为___________%。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. b→g→h→e→f→c→d→e→f→i或b→g→h→e→f→d→c→e→f→i
（2） ①. Na2CO3、NaNO3 ②. 将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气
（3） ①. ②.
（4）
【解析】
【分析】将整个装置中空气用氮气排出，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，要制得干燥的亚硝酸钠，则先用浓硫酸干燥NO气体，一氧化氮和过氧化钠反应生成亚硝酸钠，为了得到干燥的亚硝酸钠需右侧再用浓硫酸干燥，尾气用酸性高锰酸钾溶液处理。
【小问1详解】
根据图中信息得到盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，用浓硫酸干燥一氧化氮，再通入到过氧化钠中反应生成亚硝酸钠，为防止酸性高锰酸钾中水蒸气进入到发生装置中，则再用浓硫酸干燥后通入高锰酸钾溶液中除掉NO，因此仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→e→f→c→d→e→f→i或b→g→h→e→f→d→c→e→f→i；
【小问2详解】
反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是排除装置中的空气，空气中含有氧气和二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应，生成的亚硝酸钠和氧气反应生成硝酸钠，因此若不排除装置中的空气，可能产生的后果是制得的NaNO2不纯，含有Na2CO3、NaNO3；反应结束后打开止水夹a，反应完后整个装置中含有NO气体，会污染环境，因此通入过量氮气的目的是将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气；故答案为：Na2CO3、NaNO3，将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气；
【小问3详解】
盛水的洗气瓶可以吸收可能存在的二氧化氮，所以发生反应的化学方程式为 ，在该洗气瓶中加入铜片，铜片会消耗硝酸，生成一氧化氮，同时会加快二氧化氮的溶解，化学反应方程式为：；
【小问4详解】
高锰酸根离子具有氧化，氧化亚硝酸根离子生成硝酸根离子，反应为，则所得固体中的纯度为。
18. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
Ⅰ.完成下列问题
（1）反应过程如图所示：
该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，其吸收或放出的热量为___________。
（2）下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释 ④生石灰与水反应生成熟石灰
⑤ ⑥与固体混合
⑦ ⑧Al与盐酸反应
（3）某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。若，则该反应可用图(填“A”或“B”)___________表示。
Ⅱ.回答下列问题
（4）为了验证与的氧化性强弱，如图装置能达到实验目的的是___________(填装置序号)，其正极的电极反应式为___________；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.4ml电子时，两个电极的质量差为___________g。
（5）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则___________(填“A”或“B”)处电极入口通。
【答案】（1） ①. 放热 ②. 183 kJ
（2）②⑤⑥⑦ （3）A
（4） ①. ② ②. ③. 24
（5）A
【解析】
【小问1详解】
化学反应能量变化是由发生化学变化时化学键断裂吸收的能量和化学键形成时释放的能量不同引起的。吸收的能量高于放出的能量，反应为吸热反应；反之，为放热反应。由图可知1 ml H2和1 ml Cl2断裂化学键分别形成2 ml H和2ml Cl吸收的能量为436 kJ和243 kJ，总计679 kJ。2 ml H和2ml Cl形成2 ml HCl总计放出的能量为431 kJ×2=862 kJ。679 kJFe2+，利用②可以判断。反应中铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜：；导线中通过0.4 ml电子即0.4 ml电子转移，②中正极反应：，则正极增重0.2ml×64g/ml=12.8g，负极反应：，则负极减重0.2ml×56g/ml=11.2 g，两个电极的质量差为12.8 g+11.2 g=24 g。
【小问5详解】
在原电池中，阴离子向负极移动，A极为负极，发生氧化反应、B极为正极，发生还原反应；则CH4在A极通入，失去电子发生氧化反应。
19. 某小组利用溶液和稀硫酸的反应，通过比较溶液变浑浊的快慢验证不同因素对化学反应速率的影响。实验设计如下表所示：
（1）请用离子方程式表达和稀硫酸的反应：_______。
（2）甲同学通过对比实验a和b，验证_______对反应速率的影响。
甲同学的实验数据如上表所示。
①依据化学反应原理判断平均用时ta_______tb(填“”)。
②请用溶液的浓度变化表达实验b的平均反应速率：_______(忽略混合前后溶液的体积变化)。
（3）乙同学通过对比实验a和c，验证溶液浓度对反应速率的影响。
①乙同学认为实验c的条件为：温度T=____K，稀硫酸溶液浓度c=_____，稀硫酸溶液的体积V=_____。
②乙同学认为只需对比溶液达到相同浑浊程度所需要的时间即可判断反应速率的快慢。丙同学认为实验c中的总量是实验a的2倍，产生硫单质的量也是实验a的2倍，因此不能简单地通过反应时间的长短来判断反应速率的快慢。你认可谁的想法，请说明理由：______。
（4）丁同学通过对比实验a和d，验证稀的浓度对反应速率的影响。根据实验现象和数据分析，丁同学发现实验a的反应速率>实验d，从而得出“其他条件不变的情况下，稀溶液的浓度越大反应速率越快”的结论。你是否认同他的结论，请说明理由______。如果不认同，还需提出改进方案______(若认同，不用提改进方案)。
【答案】（1）
（2） ①. 温度 ②. ＞ ③.
（3） ①. 298 ②. 0.2 ③. 10 ④. 乙同学正确。因为无论起始时的量有多少，变浑浊时生成的硫单质一样多，消耗的也一样多，根据，相同，可以指征v的快慢
（4） ①. 不认同理由：混合后实验d中的浓度也与实验a不同，没有完全控制变量；认同理由：虽然实验a中的浓度小于实验d中的浓度，但是反应速率依然a大于d，说明浓度是影响浑浊时间的主要因素 ②. 实验d中还需要再加入的蒸馏水
【解析】
【小问1详解】
硫代硫酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、单质硫和水，反应的离子方程式为。
【小问2详解】
①实验b中温度高于实验a中温度，温度高反应速率快，因此平均用时ta＞tb。
②实验b中平均用时为，消耗的浓度是，所以用溶液的浓度变化表达实验b的平均反应速率为0.05ml/L÷10s＝。
【小问3详解】
①乙同学通过对比实验a和c，验证溶液浓度对反应速率的影响，则硫酸的浓度和温度不变，因此实验c的条件为：温度T=298K，稀硫酸溶液浓度c=0.2，稀硫酸溶液的体积V=10。
②由于无论起始时的量有多少，变浑浊时生成的硫单质一样多，消耗的也一样多，根据，相同，可以指征v的快慢，所以乙同学正确。
【小问4详解】
由于混合后实验d中的浓度也与实验a不同，没有完全控制变量，因此不认同理由；虽然实验a中的浓度小于实验d中的浓度，但是反应速率依然a大于d，说明浓度是影响浑浊时间的主要因素，所以也认同理由：为防止硫代硫酸钠浓度的影响，需要保持溶液的体积不变，所以改进的方案是实验d中还需要再加入的蒸馏水。选项
实验操作
实验现象
结论
A
将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生
说明Na2SO3已变质
B
镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置
铝表面有气泡
金属活动性：Mg＞Al
C
将某气体通入品红溶液中
溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将10mL2ml/L的KI溶液与1mL1ml/LFeCl3溶液混合
充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红
该反应为可逆反应
A
B
C
D
实验室制备少量碳酸氢钠
实验室灼烧氢氧化铝
验证酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
实验室制备少量氨气
滴加的溶液
氯水
氨水
溶液
沉淀的化学式
___________
___________
___________
实验编号
T/K
溶液
稀溶液
V/mL
V/mL
a
298
0.1
10
0.2
10
b
323
0.1
10
0.2
10
c
0.2
10
d
298
0.1
10
0.2
5
实验编号
完全反应所需时间/秒
平均用时
第1次
第2次
第3次
a
t1
t2
t3
ta
b
10.1
9.7
10.2
tb