执信中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

这是一份执信中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题，共32页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁和平整等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20小题，满分为100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
2. 化学与生活密切相关，下列说法正确是
A. 千家万户通光纤，光纤的主要材质为Si
B. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A. 高温条件下炭与水蒸气的反应B. Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应
C. 硫酸与氢氧化钠的反应D. 氢气在氧气中的燃烧反应
4. 在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 ml，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 ml·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )
A. 1.6 mlB. 2.8 mlC. 2.4 mlD. 1.2 ml
5. 铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是
A. 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
B. 铜电极上发生氧化反应
C. 在外电路中，电子从负极流向正极
D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
6. 下列装置可以用于相应实验是
A. AB. BC. CD. D
7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1.7gNH3完全溶于1L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目0.1NA
B. 标准状况下，2.24L SO3中电子的数目为4.0NA
C. 含2ml H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，产物SO2的微粒数目为1.0NA
D. 0.4ml Fe与足量的S反应，转移的电子数为0.8NA
8. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程分析不正确的是
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
9. 在体积不变的密闭容器中发生反应，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是
A. N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B. 当有3mlH-H键断裂时，有6mlN-H键断裂
C. 混合气体的密度不随时间变化
D. 单位时间内生成2aml NH3，同时消耗amlN2
10. 已知，为了验证FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定的限度，取5 mL 0.5 ml·L-1 KI溶液，向其中加入0.1 ml·L-1的FeCl3 1mL，充分反应，对反应后的溶液进行下列实验操作，能说明该反应存在限度的是
A. 滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀产生
B. 滴加KSCN溶液，溶液变为红色
C. 滴加溶液，有蓝色沉淀产生
D. 滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将过量SO2通入NaOH溶液中：
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：
C. 氨水与盐酸反应：
D. 二氧化氮与水反应：
12. 反应在一个密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是
A. 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
B. 升温
C. 将容器的体积缩小为一半
D. 保持体积不变，增加H2O(g)的量
13. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 研究青铜器在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生腐蚀的原理示意图。下列说法错误的是
A. 青铜器在潮湿环境中发生腐蚀的主要原因是构成了原电池
B. 青铜器在干燥环境中的腐蚀速率较潮湿环境慢
C. O2参与的反应为：
D. 环境中的Cl-与正负极的产物形成a的离子方程式为：
15. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。所在的族是IIA，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A. 原子半径：X>W
B. 简单氢化物的沸点：XH2SO4
实验
编号
实验目的
T/K
PH
c/10-3ml·L-1
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
③
298
10
6.0
0.30
实验步骤
实验现象
结论
实验1：将蒸馏水①___________，除去溶解氧
实验2：用实验1中蒸馏水配制0.1ml/L BaCl2溶液，取25mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
②___________
假设一成立
实验3：用实验1中蒸馏水配制③___________，取25mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
④___________
实验4：将纯净SO2气体通入25mL⑤___________
⑥___________
假设二成立
阳离子
阴离子
Li+
4.07
4.61
Na+
5.19
7.40
K+
7.62
8.27