广东省广州市第六中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题（含答案）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 Si-28 Ga-70 As-75
第I卷（选择题）
一、单选题（本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，1~10小题每小题 2分，11~16小题每小题4分，共44 分）
1.文物记载体现中华文明灿烂成就，科技发展体现国家繁荣强盛，下列说法错误的是
2．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应：CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语表示正确的是
A．的空间填充模型：
B．H2O2的电子式：
C．钠原子2py电子云图为
D．Na+的电子排布式：
3．《自然•天文学》发表的一篇研究论文称在金星大气中探测到一个只属于磷化氢()的特征光谱。磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．通过晶体的X射线衍射实验获得分子中∠P-P-P键角为109°28＇
B．次磷酸()属于一元酸
C．比稳定是因为分子间存在氢键
D．的VSEPR模型为三角锥形
4．一种新型有机物G的结构如图所示，下列关于G的推断错误的是

A．G所含官能团有碳碳双键、羟基和碳氟键
B．G分子中碳原子与氧原子的杂化方式相同
C．G能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
D．G发生聚合反应得到的高分子化合物为混合物
5．氨基酸是构成蛋白质的结构单元，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．第一电离能：
B．该分子结构中不存在手性碳原子
C．该分子中碳原子的杂化轨道类型有和
D．键的极性强弱：
6．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
7．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石>石墨>碳-60B．
C．D．金刚石 > 生铁 > 纯铁 > 钠
8．下列除杂试剂和方法的选择均正确的是
9. 下列说法正确的是
A. 超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离和
B. 利用红外光谱可以测定分子的相对分子质量
C. 苹果酸 含有1个手性碳原子
D. 基态S原子核外电子的运动状态有9种
10．咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：
B．电负性：
C．原子半径：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.8g D2O含有中子数为NA
B．2.24L乙烯中含键的数目为
C．1ml 配合物[C(NH3)5Cl]Cl₂完全电离的Cl-数目为3NA
D．20g SiC晶体中Si―C键的数目为2NA
12．五羰基合铁[Fe(CO)5]在常温下为淡黄色、易挥发的有毒液体(结构如下左图所示)，易溶于苯，不溶于水。以Fe(CO)5作为前驱体的析氢反应历程如下右图所示。下列说法错误的是
A．反应历程中，Fe的配位数未发生变化
B．该析氢反应的总反应方程式为H2O + CO =CO2 + H2
C．固态Fe(CO)5熔化时，主要克服范德华力
D．Fe(CO)5分子为非极性分子
13．铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是
A．δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子
B．γ-Fe晶胞中所含有的铁原子数为14
C．δ、α两种晶胞中铁原子周围等距离且最近的铁原子个数之比为4∶3
D．若α-Fe晶胞棱长为acm，γ-Fe晶胞棱长为bcm，则两种晶体的密度比为b3∶a3
14. 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，将溶液分为两份，分别进行下列实验操作：
下列说法不正确的是
A．和中N的杂化方式不同
B．实验①析出深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O
C．实验②说明[Cu(H2O)4]2+与NH3的反应是可逆反应
D．上述实验可得配离子的稳定性顺序为：[Cu(NH3)4]2+˃[Cu(H2O)4]2+
15．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是
A．金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用
B．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
C．FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2
D．晶体熔点：金刚石 > CaO > MgO
16．氮化硼是重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图所示：
下列叙述错误的是
A．h-BN晶体中存在大π键
B．c-BN晶体中N位于由B构成的四面体空隙中
C．w-BN晶体中B的配位数为6
D．晶体硬度大小关系为c-BN>h-BN
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题包括4小题，共54分）
17.（15分） I．以下是10种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。
(1)以上属于芳香烃的是 (填序号)。
(2)某烃与氢气加成后得到①，该烃的结构简式可能有 种。
(3)②分子中最多有 个碳原子在同一直线上。
(4)③的核磁共振氢谱中有 组峰。
(5)④属于 (填“醇类”或“酚类”)，写出④中官能团的电子式 。
(6)⑥中的官能团的名称为 。
(7)以上物质中属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 。
(8)⑨的一氯代物有 种，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4：2，写出该一氯代物的结构简式 。
II．(9)准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，将有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱只有3组峰，则该有机物X的结构简式可能为___________(任写一种)。
（10）已知共轭二烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，例如，在一定条件下，异戊二烯和丙烯腈(CH2=CHCN)能发生类似上述的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，写出任意一种产物的结构简式___________。
18．（13分）镓(Ga)是一种战略性元素，科学家制备了一种日盲紫外响应增强的全光谱异质结自供能光电探测器，其在零偏压下表现出200至850 nm的响应范围，并具备优异的稳定性和成像能力。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价电子排布图为 ，该基态原子最高能级的电子云轮廓图形状为 。
(2)已知的熔点为1000°C，而GaCl₃的熔点只有77.9°C，在270°C时，氯化镓以二聚体(Ga2Cl6)存在。
①和中Ga原子的杂化方式分别为 、 。
②的熔点比高的原因是 。
③分子中存在 。
极性键 B. 配位键 C. 非极性键 D. 离子键 E. 氢键
(3)[Ga(NH3)4Cl2]+中Ga3+与的配位数为 ，1个该配位离子中含有σ键数目为
(4)某Ga、As组成的化合物晶胞结构如图所示，该晶体的密度为ρ g⋅cm-3，阿伏加德罗常数的值为。
①该化合物的化学式为 。
②该晶胞中As原子间的最近距离为 nm(用含ρ、的代数式表示)。
（16分）As2O3在诱导癌细胞凋亡、治疗急性早幼粒细胞性白血病等方面表现出显著疗效。对某睢黄矿处理后得到一种含砷矿流(主要成分为As2S3和 FeS), 由该矿渣生产As2O3 的工艺流程如下：

已知：①As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O
②砷存在两种常见的含氧酸根离子，AsO33－ 和AsO43－, 前者易被氧化
回答下列问题：
(1)As 位于第四周期，且与N同主族，基态As 的原子结构示意图为
(2)下列有关硫黄的性质和用途的说法错误的是 (填字母)。
a．不溶于水，易溶于乙醇 b．可用于制造农药、火柴、火药
c．易溶于二硫化碳 d．硫黄在足量氧气中燃烧生成三氧化硫
(3)“浸取”产生的AsO33－和AsS33－中As的杂化方式一致，均为 杂化，浸渣的成分为 。
( 4 ) “脱硫” 时 ，Na3AsO3和 Na3AsS3 均会被NaClO 氧化，其中AsS33－ 与ClO－反应的离子方程式为 。
“酸化”后，砷以H3AsO4的形式存在，则“还原”时H3AsO4参与反应的化学方程式为
。
③某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为a=b≠c，α=β=90°，γ=120°。其化学式为 ；若A点原子的分数坐标为(1，0，0)，则B点Li原子的分数坐标为 ；1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数目为 。


（10分）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法Ⅰ．氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2.回答下列问题：
(1)反应2NH3(g)N2(g)+ 3H2(g) ∆H= kJ·ml-1。
(2)已知该反应的∆S=0.1989kJ·ml-1 ·K-1，则该反应在 (填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”)下反应能自发进行；
(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mlNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变，t1 时反应达到平衡，用N2的分压变化表示0~t1 时间内的反应速率v(N2)= kPa·min-1(用含t1的代数式表示)。
②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2 分压变化趋势的曲线是 (用图中a、b、c、d表示)，重新达到平衡后该反应的平衡常数为________________。
方法Ⅱ．氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
(4)电解过程中OH- 的移动方向为 (填“从左往右”或“从右往左”)。
(5)阴极的电极反应式为 。A.宋蕉叶形水晶杯,水晶属于晶体
B.天和核心舱的主要材料SiC是共价晶体
C.“奋斗者”潜水艇的46Ti与47Ti互为同素异形体
D.北斗卫星太阳能电池使用了砷化镓器件，砷是p区元素
选项
实例
解释
A
键角：
O的电负性大于N
B
加热稀溶液，溶液变色
升温促进与形成
C
的碱性强于
中N的电子云密度比大
D
离子液体常温下呈液态
原因之一是离子液体的阴阳离子半径较大
选项
物质(杂质)
除杂试剂
方法
A
苯(溴)
水
过滤
B
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
CO2(HCl)
碳酸钠
洗气
D
苯甲酸(泥沙，NaCl)
蒸馏水
重结晶
序号
实验操作
实验现象或结论
①
再加入95%乙醇
析出深蓝色晶体
②
向深蓝色溶液中插入打磨至光亮的铁丝
一段时间后，铁丝表面析出有金属光泽的红色固体
金刚石
石墨
FeSO4·7H2O
MgO
化学键
H-H
N-H
键能E(kJ·ml-1)
946
436
391