广州市育才中学2023-2024学年高一下学期 期中考试化学试题

这是一份广州市育才中学2023-2024学年高一下学期 期中考试化学试题，共32页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32
第I卷(选择题，共44分)
一、选择题：本题共18小题。共44分。第1～10小题每小题2分，第11～18小题每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是
A. 《四羊方尊》国家博物馆B. 《千里江山图》故宫博物院
C. 《青铜神树》三星堆博物馆D. 陶兵马俑秦始皇博物馆
【答案】D
【解析】
【详解】A．四羊方尊主要成分为铜合金，A错误；
B．千里江山图主要材料为纤维素，B错误；
C．青铜神树的主要成分为铜合金，C错误；
D．兵马俑为陶俑主要材料为硅酸盐，D正确；
故选D。
2. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2 和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是
A. 使用光催化剂不改变反应速率
B. 该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生
C. 升高温度能加快反应速率
D. 改变压强对反应速率无影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．使用光催化剂改变反应速率可以加快化学反应速率，A错误；
B．“光触媒”可将45%的NO和CO转化为无毒无害的N2和CO2，故“光触媒”技术可以减少“光化学烟雾”，但不能杜绝，B错误；
C．升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，C正确；
D．该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D错误；
故选C。
3. 化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是
A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的
B. 二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂
C. 华为自主研发的“麒牍”芯片，主要成分为硅
D. “中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．汽车尾气中含有的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在高温条件下生成的，A错误；
B．二氧化硫有抑菌、抗氧化、改善果酒风味和增酸等作用，常少量添加在葡萄酒中，B正确；
C．硅具有良好的半导体性能，芯片的主要成分为硅，C正确；
D．SiC性能优良，属于新型无机非金属材料，D正确；
故选A。
4. 下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
B. 补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳
C. 雷雨肥庄稼——自然固氮
D. 用石灰乳脱除烟气中的SO2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．NaClO利用其强氧化性杀菌消毒，A不符合题意；
B．维生素C具有还原性，补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服时，被氧化的机率会减少，B不符合题意；
C．雷雨肥庄稼——自然固氮，游离态的氮转化成了化合态的氮，发生了氧化还原反应，C不符合题意；
D．用石灰乳脱除烟气中的SO2，生成了亚硫酸钙，属于复分解反应，D符合题意；
故选D。
5. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是
A. 加热时，①中上部汇集了固体
B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现的漂白性
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，故A正确；
B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误；
C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误；
D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故D错误。
答案选A。
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的
A.
B. 溶液溶液
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，故A不符合题意；
B．铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁和氯气生成氯化铁，故B不符合题意；
C．氨气和氧气催化氧化生成NO，二氧化氮和水生成硝酸和NO，转化不能一步实现，故C符合题意；
D．硫化亚铁煅烧生成二氧化硫，二氧化硫被氯水氧化生成硫酸，故D不符合题意；
故选C。
7. 硅及其化合物是重要的新型无机非金属材料。下列说法不正确的是
A. 高温下用焦炭还原制备粗硅
B. 与水反应生成硅酸
C. 是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一
D. “水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得
【答案】B
【解析】
【详解】A．高温下用焦炭还原SiO2制备粗硅，同时生成CO，A正确；
B．SiO2不与水反应，可以通过硅酸钠与盐酸反应制备硅酸，B错误；
C．能制取玻璃、陶瓷等，是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一，C正确；
D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，D正确；
故选B。
8. 如图所示的原电池装置，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是
A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B. 移向X电极、Y电极上有氢气产生
C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D. 若两电极分别为Cu和Fe，则X为Cu，Y为Fe
【答案】B
【解析】
【分析】电子从负极经外电路流向正极，即X为负极，Y为正极。
【详解】A．根据图中信息电子流动方向：X→外电路→Y，则外电路的电流方向为：Y→外电路→X，A错误；
B．原电池中阴离子向负极移动，则移向X电极，Y为正极，氢离子放电生成氢气，B正确；
C．X极(负极)上发生的是氧化反应，Y极(正极)上发生的是还原反应，C错误；
D．若两电极分别为Cu和Fe，铁活泼性比铜强，活泼性强的作负极，因此X为铁，Y为铜，D错误；
故选B。
9. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是：
A 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D. ClO2、H2O2均能使品红溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硝酸和氯水不稳定，光照易分解，因此要用棕色试剂瓶保存，原理相同，A正确；
B．硫化钠和亚硫酸钠具有还原性，容易被空气中的氧气氧化变质，因此二者长期暴露在空气中变质原理相同，B正确；
C．常温下，铁遇浓硝酸，在金属表面会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象；而铂性质不活泼，不与浓硝酸反应，可以与王水反应，二者不溶原理不相同，C错误；
D．ClO2、H2O2都具有漂白性，故能使品红溶液褪色，D正确；
答案选C。
10. 在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①减小容器体积增大压强
②增加碳的量
③恒容时通入CO2
④恒压下充入N2
⑤恒容下充入N2
A. ①③⑤B. ②④C. ①③D. ③⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①减小容器体积，增大压强，反应速率加快，故①符合题意；
②C是固体，增加C的量，不影响反应速率，故②不符合题意；
③恒容下通入CO2，CO2浓度增大，反应速率加快，故③符合题意；
④恒压下充入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故④不符合题意；
⑤恒容下充入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑤不符合题意；
能使反应速率增大的措施是①③，答案选C。
11. 下列实验操作所得的实验现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸具有强氧化性，氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能说明已变质，A错误；
B．氢氧化钠和镁不反应、和铝反应，故铝失去电子为负极，其表面无气泡产生，不能说明金属活动性：Mg>Al，B错误；
C．向蔗糖中加入浓硫酸，根据实验现象，蔗糖被浓硫酸氧化脱水生成碳，碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳，即浓硫酸具有脱水性和强氧化性，C正确；
D．向某溶液中加入NaOH溶液，氨气极易溶于水，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有，D错误；
故选C。
12. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 将少量通入溶液中：
B. 氨水中加入氯化铁溶液：
C. 用稀溶解FeS固体：
D. 铜片插入浓硝酸中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．将少量通入溶液中，二氧化硫被氧化成的硫酸，次氯酸根有剩余，所以有次氯酸生成，离子方程式是，A错误；
B．氨水为弱碱，不能拆，反应为，B错误；
C．硝酸具有氧化性，用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为，C错误；
D．铜片插入浓硝酸中生成硝酸铜和二氧化氮，D正确；
故选D。
13. 设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A. 1ml和的混合物中含N原子数为2
B. 3ml溶于水，转移的电子数为
C. 1mlFe与足量的S充分反应，转移的电子数为2
D. 2ml浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成的体积标准状况下为22.4L
【答案】C
【解析】
【详解】A．和分子含有氮原子数不同，不确定混合物中物质的比例，不能计算含有氮原子的物质的量，A错误；
B．，则3ml溶于水，转移的电子数为2，B错误；
C．铁和硫反应生成硫化亚铁，则1mlFe与足量的S充分反应，转移的电子数为2，C正确；
D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，不再和铜反应，则生成的体积标准状况下小于22.4L，D错误；
故选C。
14. 锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是
A. 金属锂作负极，发生氧化反应
B. 通过有机电解质向水溶液处移动
C. 正极的电极反应：
D. 电池每消耗标况下56L空气(占1/5)，电路中通过的电子数为2ml
【答案】C
【解析】
【分析】Li—空气电池锂作负极，通入空气的一极为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池中阳离子移向正极；
【详解】A．锂活泼金属，锂(Li)—空气电池中，锂作负极，发生氧化反应，A正确；
B．生成的Li+向正极移动，即向水溶液处移动，故B正确；
C．通入空气的一极为正极，在水溶液中氧气被还原生成氢氧根离子，正极的电极反应：，C错误；
D．电池每消耗标况下56L空气(占1/5，氧气为56L÷5÷22.4L/ml=0.5ml)，则电路中通过的电子数为0.5ml×4=2ml，D正确；
故选C。
15. 某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 该反应的离子方程式为
B. 该反应在的平均反应速率
C. 在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小
D. 起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．根据题意，KClO3溶液和NaHSO3溶液反应生成Cl-，Cl元素化合价降低，KClO3为氧化剂，则NaHSO3为还原剂，被氧化生成Na2SO4，该反应的离子方程式为，故A正确；
B．由图中数据可知，该反应在0~4min的平均反应速率，根据速率之比等于化学计量数之比，，故B正确；
C．由图象可知：在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小，故C正确；
D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，可能温度升高，可能生成的Cl-对反应有催化作用，可能溶液酸性增强，加快了化学反应速率，故D错误；
故选D。
16. 如图所示，在注射器里吸入，然后吸入水。若再吸入空气(按体积占1/5计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为，则下列叙述正确的是
A. 最终剩余气体体积约为
B. 可观察到注射器的活塞缓缓向右移动
C. 可观察到注射器内的气体最终由无色变成红棕色
D. 若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，消耗的氧气为30 mL=6mL，参与反应的一氧化氮为8mL，最终剩余体积约为20mL+30mL -6mL -8mL=36mL， A项错误；
B．在注射器中发生的反应为2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O= 2HNO3+ NO，可以看出反应均为气体分子数减小的方向进行，则活塞缓缓向左移动，B项错误；
C．一氧化氮与氧气发生反应生成氧化氮，二氧化氮与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，C项错误；
D．据4NO+3O2+2H2O=4HNO3，反应的n(NO)=8mL,可知c(HNO3)= = ，D项正确；
故选D
17. 已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5ml•L-1KI溶液，向其中加主0.1ml•L-1的FeCl31mL，充分反应，下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是
A. 再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B. 再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C. 再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
D. 再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
【答案】D
【解析】
【详解】由题给数据知：氯化铁少量，则：
A．无论是否存在反应限度，滴加溶液，都有黄色沉淀生成，A错误；
B．再加入振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色，只能说明生成碘，不能确定反应是否存在限度，B错误；
C．再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有白色沉淀产生，不能确定反应是否存在限度，反应前后溶液中均存在，C错误；
D．再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察溶液是否变红色，可知有没有反应完，从而确定和的反应是否有一定的限度。D正确；
故选D。
18. 硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL0.5ml·L-1HNO3与0.048gMg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是
A. HNO3作氧化剂
B. 反应中转移电子数为0.04ml
C. HNO3浓度越低，N元素还原价态越低
D. 还原产物可能为NH4NO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．HNO3与金属反应时，表现酸性和强氧化性，故A正确；
B．HNO3与Mg反应，还原剂只有Mg，Mg的化合价由0→＋2，0.048gMg的物质的量为0.002ml，根据得失电子守恒，反应中转移电子为0.004ml，故B错误；
C．HNO3浓度越高，氧化性越强，氧化同种金属时，N元素被还原的价态就越高，HNO3浓度越低，N元素还原价态越低，故C正确；
D．硝酸的物质的量为0.01L×0.5ml·L－1＝0.005ml，生成0.002mlMg(NO3)2，根据N原子守恒，可能生成0.0005mlNH4NO3，若生成0.0005mlNH4NO3转移电子为0.004ml，符合电子守恒，故D正确；
故答案为B。
第II卷(非选择题，共56分)
二、非选择题：本题共3小题，共56分。
19. NH3是重要的化工原料。
Ⅰ．氨气的制备
（1）实验室用下列装置制备NH3，装置依次为_____。
（2）选择以上装置制备氨气的化学方程式是_____。
（3）下列物质能用于干燥氨气的有_____填字母序号。
固体 碱石灰 浓
Ⅱ．氨气的性质
（4）按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中产生大量白烟，原因是(用化学方程式表示)_____，稳定后，关闭旋塞1.
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_____。
（5）探究氨气的还原性
通入干燥将装置空气排尽后加热，装置Ⅰ中生成黑色粉末，经验证为FeO；装置Ⅱ中无水粉末变为蓝色；装置Ⅲ无水的质量增加，还排出一种无色无味、无污染的气体。
①根据实验结果写出还原的化学方程式_____。
②设计实验验证完全转化为FeO：_____。
【答案】（1）ACE （2）
（3）c （4） ①. ②. 烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红
（5） ①. ②. 取少量固体溶于稀硫酸溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，则Fe2O3完全被还原
【解析】
【分析】熟石灰和氯化铵加热反应生成氯化钙和氨气，氨气使用碱石灰干燥后，使用向下排空气法收集，尾气吸收处理；氨气遇到氯化氢气体生成大量白烟，白烟为氯化铵。
【小问1详解】
实验室用氯化铵和熟石灰加热制取氨气，试管口略向下倾斜，A符合，用向下排空气法收集氨气，C符合，过量的氨气用水吸收，并且倒置漏斗，防止倒吸，E符合；
故答案为：ACE。
【小问2详解】
实验室用氯化铵和熟石灰加热制取氨气，2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2NH3+2H2O；
故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2NH3+2H2O。
【小问3详解】
NaCl固体不吸水，不能做干燥剂；无水氯化钙与氨气发生反应生成CaCl2·8NH3，不能干燥氨气；碱石灰不与氨气反应，可以干燥氨气；浓H2SO4与氨气反应生成硫酸铵，不能干燥氨气；综上所述c符合；
故答案为：c。
【小问4详解】
氯化氢和氨气反应生成氯化铵，方程式为HCl+NH3=NH4Cl；反应后B中气体反应压强减小，根据阿伏伽德罗定律可知，氯化氢的量较多，反应后氯化氢过量，氯化氢水溶液显酸性，再打开旋塞2，石蕊试液倒吸进入B，B瓶中的现象是溶液变红色；
故答案为：HCl+NH3=NH4Cl；烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红。
【小问5详解】
NH3还原Fe2O3的反应生成FeO、N2和H2O，化学方程式2NH3+3Fe2O36FeO+N2+3H2O；Fe2+遇KSCN溶液不变颜色，Fe3+遇KSCN溶液变成红色，故取少量固体溶于稀硫酸溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，则Fe2O3完全被还原；
故答案为：2NH3+3Fe2O36FeO+N2+3H2O；取少量固体溶于稀硫酸溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，则Fe2O3完全被还原。
20. 氮氧化物(NO、)、是大气污染物，但在生活、生产中又有着广泛应用。
Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图。
（1）某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。
（2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填字母)。
①减少用煤作燃料②开发新能源③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中洒石灰⑤监测并治理汽车排出的大量尾气⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸
A. ①②③④⑤⑥B. ①②③⑤C. ①②③④⑤D. ②③⑤⑥
Ⅱ．某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行相关性质的探究。
（3）仪器Q的名称为_______；装置A中反应的化学方程式为_______。
（4）装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为_______(填字母)。
A. NaOH溶液B. 饱和溶液C. 溶液D. 溶液
（5）装置E中出现_______(填现象)可说明具有还原性。
（6）装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气发生的离子方程式为_______。
（7）装置C中反应的离子方程式是_______，甲同学设计了以下三个方案用于证实此反应中具有还原性，你认为方案正确的是_______。
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
b．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀
乙同学查阅资料发现反应分为两步：
第一步：(棕红色)(快反应)
第二步：(慢反应)
由此乙同学预测实验现象是_______。
（8）实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。有同学认为除的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(体积已折算为标准状况下体积)。
限选试剂：0.1ml/LKI溶液、1.0ml/LKI溶液、2.0ml/LKI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸
Ⅲ．电化学法处理是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示(质子即)。
（9）石墨1为_______(填“正极”或“负极”)。
（10）石墨2的电极反应式为_______。
（11）若22.4L(标准状况)参与反应，则迁移的物质的量为_______ml。
Ⅳ.
（12）目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。其中，脱硝(NO)反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） （2）B
（3） ①. 蒸馏烧瓶 ②. （4）B
（5）溶液的紫色褪去 （6）
（7） ①. ②. ab ③. 溶液黄色变为棕红色，棕红色慢慢变为浅绿色
（8） ①. 0.1ml/L的KI ②. 5mL蒸馏水 ③. 浓盐酸
（9）负极 （10）
（11）2 （12）
【解析】
【分析】装置A中，利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B中观察气体的流速需要用不与二氧化硫反应的饱和亚硫酸氢钠，C中的氯化铁会和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和亚铁离子，KI检验二氧化硫的氧化性，KMnO4溶液检验二氧化硫的还原性，最终用NaOH溶液除去二氧化硫防止污染；
【小问1详解】
二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化为硫酸，导致雨水酸性变强，故酸雨样品放置时pH变化的主要原因是：；
【小问2详解】
①减少用煤作燃料，可以减少硫氮氧化物的排放，利于减少酸雨；②开发新能源，可以减少化石燃料的燃烧，利于减少酸雨；③化石燃料脱硫，可以减少硫氧化物的排放，利于减少酸雨；④在已酸化的土壤中洒石灰，是为了改良土壤，不是减少酸雨；⑤监测并治理汽车排出的大量尾气，利于减弱氮氧化物排放，利于减少酸雨；⑥空气的主要成分不是氮氧化物，收集大气中氮氧化物制备硝酸不实际；
故选B；
【小问3详解】
Q为蒸馏烧瓶；A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，；
【小问4详解】
B中观察气体的流速需要用不与二氧化硫反应的饱和亚硫酸氢钠，氢氧化钠、硫化钠、亚硫酸钠溶液均会和二氧化硫反应，故选B；
【小问5详解】
高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，故观察到溶液的紫色褪去可说明具有还原性；
【小问6详解】
F中的NaOH溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，；
【小问7详解】
C中的氯化铁会和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和亚铁离子，反应的离子方程式是；
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色，说明铁离子被还原为亚铁离子，说明二氧化硫具有还原性；
b．二氧化硫和氯化钡不反应，取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，说明二氧化硫被氧化为硫酸根离子，说明二氧化硫具有还原性；
c．二氧化硫和氢氧化钡生成亚硫酸钡沉淀，故取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，不能说明二氧化硫具有还原性；
故选ab；
由于第一步反应为快反应而第二步为慢反应，则实验现象为：溶液黄色变为棕红色，棕红色慢慢变为浅绿色；
【小问8详解】
根据对照实验，i和ii，向两个锥形瓶中加入等体积、浓度不等的KI溶液，加入等体积的SO2气体，观察浓度低的KI溶液，观察溶液颜色，可知碘离子浓度对可逆反应有影响；实验iii和iv，加入同浓度、同体积的KI，一个锥形瓶中加入水，另一个锥形瓶加入酸，观察现象的变化，从而证明氢离子对可逆反应的影响；故答案为：0.1ml/L的KI；5mL蒸馏水；浓盐酸；
【小问9详解】
过氧化氢吸收可消除污染，则反应中二氧化硫被氧化为硫酸，石墨1极为负极，而石墨2极为正极，过氧化氢在正极被还原为水；
【小问10详解】
石墨2极为正极，过氧化氢在正极得到电子，被还原为水，；
【小问11详解】
应中二氧化硫被氧化为硫酸，电子转移为，若22.4L(标准状况下为1ml)参与反应，则迁移的物质的量为2ml；
小问12详解】
由图可知，次氯酸钠氧化NO生成硝酸根离子，同时生成氯离子，反应中氮化合价由+2变为+5、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒可知，反应为：。
21. 在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
Ⅰ．合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为。
（1）德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用、、分别、、。
①下列反应的能量变化与上述反应不相同的是_______。
A．氢气燃烧 B．氯化铵与的反应
C．锌片与稀硫酸的反应 D．钠与冷水的反应
②下列说法正确的是_______。
A．使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率
B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键断裂
C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物成键释放能量
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。
①表示变化的曲线是_______(填“A”“B”或“C”)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．容器中的压强不随时间变化
b．
c．容器中混合气体的密度不随时间变化
d．单位时间内生成3ml的同时生成2ml
e．容器内的质量分数不变
（3）一定条件下，将2ml和3ml通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得的物质的量为2.4ml，则10min内的平均反应速率为_______，的转化率是_______，混合气中的物质的量分数是_______。
Ⅱ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a．易溶于水，能与硫酸发生反应：
b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】
用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示
实验数据：
【分析与解释】
（4）选用浊度计进行测量，原因是溶液与溶液反应生成了_______。
（5）实验③中，x=_______。
（6）实验①、②、③的目的是_______。
（7）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。
【答案】（1） ①. B ②. AC
（2） ①. B ②. ade
（3） ①. ②. ③.
（4）硫沉淀 （5）8
（6）改变Na2S2O3溶液的浓度变化来探究对反应速率的影响
（7）根据图像，①、②、③组实验Na2S2O3溶液的浓度的变化对达到相同浑浊度时时间比③、④、⑤组实验中H2SO4溶液浓度的变化对达到相同浑浊度时时间影响更大，更明显
【解析】
【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响；
【小问1详解】
①上述反应生成物能量低于反应物，为放热反应；
A．氢气燃烧放出大量的热，不符合题意；
B．氯化铵与的反应，为吸热反应，符合题意；
C．锌片与稀硫酸的反应生成氢气，同时放出热量，不符合题意；
D．钠与冷水的反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，不符合题意；
故选B；
②A．使用催化剂，可以降低反应活化能，加快合成氨的反应速率，正确；
B．②→③过程，为断键过程，是吸热过程且由N-N、H-H键断裂，错误；
C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有氮氢极性键的，正确；
D．合成氨反应为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物成键释放的能量，错误；
故选AC；
【小问2详解】
①，结合图可知，B表示变化的曲线、A表示变化的曲线、C表示变化的曲线；
②a．反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态；
b．，不能说明正逆反应速率相等，不确定是否达到平衡状态；
c．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；
d．单位时间内生成3ml的同时生成2ml，则正逆反应速率相等，反应达到平衡；
e．容器内的质量分数不变，则平衡不再移动，反应达到平衡；
故选ade；
【小问3详解】
反应为气体分子数减小2的反应，将2ml和3ml通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得的物质的量为2.4ml，则反应0.6ml氢气，10min内的平均反应速率为，由方程式可知，反应的转化率是，反应生成氨气，反应为气体分子减小2的反应，则混合气共2+3-0.4=4.6ml，混合气中的物质的量分数是；
【小问4详解】
浊度计用于测量浑浊度的变化，产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。能与硫酸发生反应生成硫沉淀，所以可以用浊度计进行测量；
【小问5详解】
浓度越大反应速率就越快，在实验中就先产生浑浊，实验②③中H2SO4的浓度相同，Na2S2O3浓度不同，利用控制变量法，其他条件应相同，只改变Na2S2O3浓度，则x=8；
【小问6详解】
实验①、②、③中H2SO4溶液溶液的浓度和体积相同，Na2S2O3溶液的浓度不同，通过其它条件不变，只改变Na2S2O3溶液的浓度变化来探究对反应速率的影响；
【小问7详解】
根据图像，①、②、③组实验Na2S2O3溶液的浓度的变化对达到相同浑浊度时时间比③、④、⑤组实验中H2SO4溶液浓度的变化对达到相同浑浊度时时间影响更大，更明显，可推断：①、②、③组实验Na2S2O3溶液的浓度的变化对达到相同浑浊度时时间比③、④、⑤组实验中H2SO4溶液浓度的变化对达到相同浑浊度时时间影响更大。选项
实验操作
实验现象
结论
A
将少量样品溶于水，滴加过量稀硝酸后，再滴入溶液
有白色沉淀产生
说明已变质
B
镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置
铝表面有气泡
金属活动性：Mg>Al
C
浓硫酸滴入蔗糖中
蔗糖变黑，体积膨胀
浓硫酸具有脱水性和氧化性
D
向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.75
4.60
4.58
4.50
4.50
影响因素
编号
操作
现象
i
取50mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mL
溶液变为浅黄色
ii
取50mL1.0m1/LKI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL
溶液迅速变黄
iii
取50mL1.0ml/LKI溶液和_______于锥形瓶中，向其中通入20mL
溶液迅速变黄
iv
取50mL1.0ml/LKI溶液和5mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mL
溶液迅速变黄且出现乳黄色浑浊
实验编号
溶液
溶液
蒸馏水
V/mL
V/mL
V/mL
①
0.1
1.5
0.1
3.5
10
②
0.1
2.5
0.1
3.5
9
③
0.1
3.5
0.1
3.5
x
④
0.1
3.5
0.1
2.5
9
⑤
0.1
3.5
0.1
1.5
10